【化学】高中化学炔烃教学案新人教版必修1

高中化学必修乙炔教案教学内容：炔烃的基本概念、结构、性质及生产应用教学目标：1. 了解炔烃的基本结构和性质2. 掌握炔烃的命名方法3. 分析炔烃的化学反应4. 了解炔烃在生产和应用中的作用教学重点：1. 炔烃的结构和性质2. 炔烃的命名方法3. 炔烃的化学反应教学难点：1. 炔烃的不饱和度对其性质的影响2. 炔烃在生产和应用中的作用教学环节：一、导入（5分钟）引导学生思考：什么是炔烃？炔烃有什么特点？二、讲解炔烃的基本概念和结构（15分钟）1. 介绍炔烃的结构和化学式2. 分析炔烃的不饱和度对其性质的影响三、讲解炔烃的命名方法（10分钟）1. 根据炔烃的结构命名其名称2. 介绍常见炔烃的命名方法四、总结炔烃的性质和化学反应（15分钟）1. 分析炔烃和卤代烃的重要性2. 讲解炔烃的化学反应及应用五、探讨炔烃在生产和应用中的作用（10分钟）1. 讨论炔烃在有机合成、工业生产中的应用2. 分析炔烃的重要性六、作业布置（5分钟）布置相关阅读任务：了解炔烃在生产和应用中的具体作用教学反馈：◆通过课堂讨论、问题解答等方式对学生的学习情况进行及时跟进，并针对性地进行答疑。

◆帮助学生巩固所学知识，引导学生独立阅读相关资料，提高学生对炔烃知识的理解和应用能力。

教学延伸：◆鼓励学生主动了解炔烃在日常生活和工业生产中的应用，并进行相应的活动和探究。

◆引导学生进一步深入学习炔烃相关知识，拓展学生的化学视野。

教学资源：1. 课本《高中化学必修》2. PPT课件3. 实验室实验材料教学评估：1. 学生课堂表现2. 作业完成情况3. 考试成绩注：本教案参考了《高中化学必修课程标准》并根据实际教学情况做了适当调整。

【高中化学】高二化学教案乙炔和炔烃【高中化学】高二化学教案乙炔和炔烃教学目标1.使了解乙炔的重要性质和主要用途;2.使学生了解炔烃的结构特征、通式和主要性质；教学重点乙炔的结构和主要性能。

教学难点乙炔分子的三键结构与其化学性质的关系。

教学1.通过制作乙炔的棒状模型，了解乙炔分子的碳-碳三键结构；2.实验验证乙炔的化学性质;3.通过类比分析，得出了炔烃的结构特征、通式和主要性质。

教学过程之前，我们从C2H6分子的club模型中移除了两个氢原子球，并在碳原子和碳原子之间连接了一根小棍子，以获得含有乙烯双键的共面结构。

现在，如果在C2H4分子中通过反应再失去两个氢原子，我们可以得到C2H2分子的俱乐部模型。

碳碳原子以叁键形式结合。

两个碳原子和两个氢原子在一条直线上。

这个分子是乙炔。

在这个分子中，两个碳原子之间有三个共同的电子对，它们以三个键的形式结合在一起。

因此，请写下乙炔分子的分子式、电子式和结构式。

按要求书写乙炔分子的分子式、电子式、结构式,并由一名学生上前板演:一、乙炔分子的结构和组成分子式电子式结构式c2h-c的比例模型≡ C-H乙炔分子二、乙炔的实验室制法cac2+2h2oc2h2↑+ca（oh）2乙炔可以通过电石和水反应得到。

实验中又该注意哪些问题呢?【投影显示】实验室乙炔生产的一些注意事项：①实验装置在使用前要先检验气密性,只有气密性合格才能使用;② 装有电石的试剂瓶应及时密封，防止电石吸水失效；③取电石要用镊子夹取,切忌用手拿电石;④ 作为反应容器的烧瓶在使用前应干燥；⑤向烧瓶里加入电石时,要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下,严防让电石打破烧瓶;⑥ 电石与水反应剧烈。

向烧瓶加水时，使水一个接一个慢慢滴下。

当乙炔流量达到要求时，及时关闭分液漏斗活塞，停止加水；电石是固体,水是液体,且二者很易发生反应生成c2h2气体。

很显然c2h2的生成符合固、液,且不加热制气体型的特点,那是不是说就可以用启普发生器或简易的启普发生器来制取乙炔呢?⑦ 在实验室，kip发生器或具有kip发生器原理的实验装置不能用作制备乙炔气的实验装置。

高中化学炔烃烃教案
一、教学目标：
1. 了解炔烃和烃的概念；
2. 掌握炔烃和烃的命名规则；
3. 了解炔烃和烃的性质和化学反应。

二、教学重点：
1. 炔烃和烃的概念；
2. 炔烃和烃的命名规则；
3. 炔烃和烃的性质和化学反应。

三、教学内容：
1. 炔烃和烃的概念；
2. 炔烃和烃的命名规则；
3. 炔烃和烃的性质和化学反应。

四、教学过程：
1. 导入（5分钟）：通过提问引导学生回顾烃的概念，并引入炔烃的概念。

2. 知识讲解（15分钟）：介绍炔烃和烃的定义、分类、命名规则等内容，让学生掌握基
本知识。

3. 实验演示（20分钟）：进行炔烃和烃的实验演示，让学生亲自操作，并观察实验现象。

4. 讨论交流（15分钟）：组织学生分组讨论炔烃和烃的性质和化学反应，促进学生间的
互动和交流。

5. 练习评测（10分钟）：布置练习题目，检测学生对炔烃和烃知识的掌握情况。

6. 总结反馈（5分钟）：做一次课堂总结，梳理重点知识，并对学生的学习情况进行反馈。

五、教学资源：
1. 教材、实验器材等；
2. PowerPoint课件；
3. 炔烃和烃的样品。

六、板书设计：
1. 炔烃和烃的概念；
2. 炔烃和烃的命名规则；
3. 炔烃和烃的性质和化学反应。

七、教学反思：
本节课通过实验演示等方式，让学生亲自操作，提高了学生的实践能力和观察力。

同时，通过组织讨论和交流，促进了学生之间的互动和合作，提高了学生的学习积极性和思维能力。

但在接下来的教学工作中，需要进一步巩固和延伸学生的知识，以提高他们的学习效果。

高中化学炔烃烃教案人教版
【教学目标】
1.了解炔烃的命名方法和结构特点。

2.掌握炔烃的物理性质、化学性质和应用。

3.能够正确运用化学知识解决实际问题。

【教学重点】
1.炔烃的结构特点和命名方法。

2.炔烃的物理性质、化学性质和应用。

【教学难点】
1.炔烃的异构体结构。

2.炔烃的反应机理。

【教学过程】
一、导入新课
通过导入实验或图片展示方式引入炔烃的知识，引起学生的兴趣，激发他们探究的欲望。

二、炔烃的基本概念和结构特点
1.介绍炔烃的定义和结构特点。

2.讲解炔烃的命名方法和异构体结构。

3.让学生进行练习，巩固炔烃的结构认识。

三、炔烃的物理性质和化学性质
1.介绍炔烃的物理性质，如熔点、沸点等。

2.讲解炔烃的化学性质，如加成反应、氧化反应等。

3.进行实验演示，观察炔烃的一些典型反应过程。

四、炔烃的应用和相关实例
1.介绍炔烃在工业生产和生活中的应用。

2.通过案例分析，让学生了解炔烃的实际应用情况。

五、课堂小结
对本节课内容进行复习总结，强调重点难点部分，澄清学生疑惑。

【课后作业】
1.完成相关习题。

2.查阅资料了解炔烃的最新应用情况。

【教学反思】
通过本节课的教学，学生对炔烃的概念和特点有了更深入的了解，同时也增强了他们的实
践操作能力和科学思维能力。

在教学过程中，应注重引导学生发现问题和解决问题的能力，培养他们的探究精神和创新意识。

高中化学乙炔和炔烃教案
教学目标：
1. 理解乙炔和炔烃的结构特点及命名规则；
2. 掌握乙炔和炔烃的物理性质和化学性质；
3. 了解乙炔和炔烃在生产和应用中的重要性。

教学重点难点：
1. 乙炔和炔烃的结构特点及命名规则；
2. 乙炔和炔烃的物理性质和化学性质。

教学准备：
1. 实验室设备和药品：乙炔气体、炔烃溶液等；
2. 课件：包括乙炔和炔烃的结构公式图和相关实验现象图；
3. 教学参考资料：化学教材、化学实验手册等。

教学过程：
一、引入
教师通过相关实验现象或图片展示，引出乙炔和炔烃的特点及重要性。

二、知识讲解
1. 乙炔的结构特点和命名规则；
2. 炔烃的结构特点和命名规则；
3. 乙炔和炔烃的物理性质和化学性质介绍。

三、实验操作
教师组织学生进行乙炔和炔烃的实验操作，观察实验现象并记录实验结果。

四、讨论分析
学生根据实验结果，讨论乙炔和炔烃的性质及其应用领域，对比不同炔烃的特点。

五、总结归纳
通过学生讨论和教师引导，总结乙炔和炔烃的特点和重要性，强化学生的记忆和理解。

六、作业布置
布置相关习题，要求学生巩固所学知识。

七、课堂小结
教师对本节课的重点知识做一个小结，并鼓励学生积极参与课堂互动。

教学反思：
通过本节课的教学，学生能够深入了解乙炔和炔烃的结构特点及性质，并能够运用所学知识解决相关问题。

同时，教师应根据学生的掌握情况对教学内容进行适当调整和补充，确保教学效果的实现。

课时：2课时年级：高中教材：《有机化学》人教版教学目标：1. 知识目标：了解炔烃的定义、结构特点、命名规则及其在生活中的应用。

2. 能力目标：培养学生分析、归纳、总结的能力，提高学生的实验操作技能。

3. 情感目标：激发学生对有机化学的学习兴趣，培养学生严谨的科学态度。

教学重点：1. 炔烃的定义、结构特点、命名规则。

2. 炔烃的物理性质和化学性质。

3. 炔烃在生活中的应用。

教学难点：1. 炔烃的结构特点及其在化学性质上的体现。

2. 炔烃的命名规则。

教学过程：第一课时一、导入1. 提问：同学们，我们已经学习了烯烃，那么今天我们来学习炔烃，请大家谈谈对炔烃的了解。

2. 引导学生从烯烃的结构特点入手，引出炔烃。

二、新课讲授1. 炔烃的定义：炔烃是含有碳碳三键的烃类化合物。

2. 炔烃的结构特点：碳碳三键、单键交替排列。

3. 炔烃的命名规则：以碳碳三键的位置和取代基的名称为基础。

4. 炔烃的物理性质：无色、无味、易挥发。

5. 炔烃的化学性质：加成反应、氧化反应、聚合反应等。

三、课堂练习1. 判断下列化合物是否属于炔烃。

2. 命名下列炔烃。

3. 列举炔烃的两种化学性质。

四、小结1. 总结本节课所学内容，强调炔烃的定义、结构特点、命名规则及其化学性质。

2. 布置课后作业，巩固所学知识。

第二课时一、复习导入1. 回顾上节课所学内容，提问学生炔烃的定义、结构特点、命名规则等。

2. 引导学生思考炔烃在生活中的应用。

二、新课讲授1. 炔烃在生活中的应用：a. 合成橡胶：丁二烯、异戊二烯等。

b. 合成塑料：聚乙烯、聚丙烯等。

c. 合成药物：抗癌药物、心血管药物等。

2. 炔烃的实验操作：a. 炔烃的制备：通过卤代烃与金属钠反应制备。

b. 炔烃的检验：通过加成反应检验。

c. 炔烃的提纯：通过蒸馏提纯。

三、课堂练习1. 列举三种炔烃在生活中的应用。

2. 实验操作题：制备并检验乙炔。

四、小结1. 总结本节课所学内容，强调炔烃在生活中的应用及其实验操作。

炔烃教案一、炔烃的概念炔烃是一类含有碳-碳三键的有机化合物，通式为CnH2n-2，其中n为大于等于2的整数。

炔烃中的碳原子通过三键连接，形成线性结构，因此炔烃的化学性质非常活泼。

二、炔烃的分类炔烃可以分为两类：烷基炔和芳基炔。

1. 烷基炔烷基炔是指炔烃中的碳原子都是脂肪族碳原子，即它们都与两个相邻的碳原子通过单键连接。

烷基炔的通式为CnH2n-2，例如乙炔（C2H2）、丙炔（C3H4）等。

2. 芳基炔芳基炔是指炔烃中的碳原子至少有一个是芳香族碳原子，即它们与相邻的碳原子通过芳香环连接。

芳基炔的通式为CnHn-2，例如苯乙炔（C8H6）、苯丙炔（C9H8）等。

三、炔烃的制备1. 乙炔的制备乙炔可以通过碳酸钙和水的反应制备：CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)22. 芳基炔的制备芳基炔可以通过苯环上的卤代烃与强碱（如丙酮钠）反应制备：C6H5X + NaOCH3 → C6H5C≡C-H + NaX + CH3OH四、炔烃的性质1. 物理性质炔烃是无色、无味、易挥发的液体或气体，密度小于水，不溶于水，溶于有机溶剂。

2. 化学性质炔烃的化学性质非常活泼，易于发生加成、氧化、还原等反应。

(1) 加成反应炔烃可以与卤素、水、氢等发生加成反应，生成相应的加成产物。

例如，乙炔可以与氢气发生加成反应，生成乙烯：C2H2 + H2 → C2H4(2) 氧化反应炔烃可以与氧气或过氧化氢发生氧化反应，生成相应的醛、酮、羧酸等产物。

例如，乙炔可以与氧气发生氧化反应，生成乙醛：2C2H2 + O2 → 2C2H2O(3) 还原反应炔烃可以与氢气或金属钠等发生还原反应，生成相应的烃、烯烃等产物。

例如，乙炔可以与氢气发生还原反应，生成乙烷：C2H2 + 2H2 → C2H6五、炔烃的应用炔烃在化工、医药、农业等领域都有广泛的应用。

1. 化工领域炔烃可以用于制备乙烯、丙烯等重要的化工原料，也可以用于制备合成橡胶、塑料、纤维等。

§2-1脂肪烃——炔烃教案【导课】只含有碳和氢两种元素的有机物是烃。

前两节课，我们学习了烷烃与烯烃。

烷烃中碳与碳以单键相连，烯烃中含有碳碳双键，那么碳和碳是否能以三键相连呢？那么这节课我们就来认识一下另一类脂肪烃，即炔烃。

【板书】§2-1脂肪烃——炔烃【设问】首先我们来了解一下什么是炔烃？即炔烃的定义是什么？【板书】一、炔烃 1、定义【讲解】分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。

【板书】一C三 C一脂肪烃【讲解】分子内存在碳碳三键炔烃是脂肪烃，是链状，无环状结构。

【设问】碳碳三键比碳碳双键多出一条键，所以相同碳原子数炔烃应比烯烃少两个氢。

那么炔烃的通式是什么？【板书】2、通式：C n H2n-2（n大于2）如C4H6【讲解】因为炔烃中含有碳碳三键，所以至少含有两个碳，所以n应大于2.二烯烃的通式也是C n H2n-2，所以炔烃与相同碳原子数的二烯烃互为同分异构体。

【板书】3、物理性质：C↗而递变4、化学性质：【讲解】烷烃的化学性质与最简单的烷烃甲烷相似，烯烃的化学性质与最简单的烯烃乙烯相似，那么，为了研究炔烃的化学性质，我们可以从最简单的炔烃开始研究，最简单的炔烃含有2个碳，名为乙炔。

【板书】二、乙炔【讲解】首先得知道乙炔分子是什么结构！1、分子结构【展示并讲解】比例模型这是乙炔的比例模型，同学们仔细观察就会发现乙炔的分子式、结构式、电子式、结垢简式。

【板书】C2H2 H一C三C一H H:C.：：.C:H HC三CH 【讲解】乙炔的空间结构：碳碳三键上的两个碳原子和与其直接相连的2个氢原子处在同一直线上。

【板书】直线型【讲解】碳碳三键和碳氢键的夹角是180。

我们先从微观上认识了乙炔分子，再从宏观上了解一下乙炔的状态等，即物理性质。

【板书】2、物理性质【讲解并板书】纯净的乙炔是无色无味的气体，密度略小于空气，易溶于有机溶剂，微溶于水，俗称电石气。

那么为什么称其为电石气呢？是应为乙炔是由电石得到的气体，【板书】3、实验室制法CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 +C2H2↑【讲解】电石的主要成分是碳化钙，碳化钙与水反应太快，所以为了降低反应速率，观察书上图片2-6.我们应使用块状而不是粉末状电石，用饱和食盐水来代替水，使用分液漏斗以控制反应速率，得到较平稳的气流。

第四节乙炔炔烃教案教材分析本节是在学习了烷烃、烯烃之后学习的第三类烃，已经学习了同系物的物理性质递变规律、化学性质相似的规律的情况之下再学习炔烃，学习起来困难要小些。

本节学习用因演绎法，先实例导入，从结构开始，根据结构决定性质来探讨有关化学性质。

本节的主要内容是乙炔的实验室制法、乙炔的结构、物理性质、化学性质，简单介绍炔烃的同系物的性质。

教学目标:知识技能1、使学生了解乙炔的分子组成、结构式；2、使学生了解乙炔的分子结构特点、通式、和主要性质。

3、使学生掌握乙炔重要的化学性质和主要用途。

能力培养1、通过球棍模型、录象，培养学生的空间想象能力；2、通过演示实验，培养学生观察能力；3、通过与乙烯结构比较，培养学生的知识迁移能力。

科学思想通过乙炔结构和性质的教学，培养辨证唯物主义的科学思想。

科学品质通过演示实验，激发学生兴趣，培养严谨求实的科学态度及理论联系实际的优良品质。

科学方法通过对球棍模型的观察分析、乙烯结构进行的比较、知识迁移和逻辑推理，得出乙炔的化学性质，并通过实验进行验证。

教学重点：乙炔的结构和化学性质教学难点：炔烃的结构教学方法：比较发现法、探索推理法、演绎总结法课型：新课课时：1课时教学准备：多媒体课件、球棍模型、锥形瓶、分液漏斗、电石、饱和NaCl溶液、KMnO4溶液、Br2-CCl4溶液等。

教学过程：电子式：叁键，中有两个板书设计：§5.4 乙炔 炔烃一、物理性质 二、乙炔结构 1、分子式：C 2H 2 2、电子式：3、结构式：三、实验室制法 1、反应原理：CaC 2+2H 2OC 2H 2↑+Ca(OH)2 2、发生装置： “固+液 气” 3、收集方法：排水集气法 四、化学性质 1、氧化反应燃烧: 2C 2H 2+5O 24CO2+2H 2O 2、加成反应：（X-X H-H H-X H-OH ）CH ≡CH+Br 2 CHBr=CHBrCHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2(使溴水褪色) CH ≡CH+2H 2 CH 3CH 3（用于制乙烷） CH ≡CH+HCl CH 2=CHCl （制氯乙烯） 3、制氯乙烯、聚氯乙稀CHCl C H HCl CH HC 2=−−−→−+≡∆催化剂，1、概念2、通式：CnH 2n-23、通性点燃。