第三单元物质构成的奥秘课题3元素

听课记录：2024秋季九年级人教版化学上册第三单元物质构成的奥秘《课题3 元素》教学目标（核心素养）1.知识与技能：学生能够理解元素的概念，识别元素符号，了解元素周期表的基本结构，并能初步运用元素周期表查找元素信息。

2.过程与方法：通过观察、比较、归纳等方法，培养学生分析问题、解决问题的能力，以及信息获取和处理的能力。

3.情感态度与价值观：激发学生对化学微观世界的探索兴趣，培养科学思维和严谨的科学态度。

导入教师行为：•教师展示一张包含多种物质的图片（如水、氧气、二氧化碳等），引导学生思考：“这些物质虽然性质各异，但它们之间有什么共同之处吗？”•接着，教师引出元素的概念：“构成这些物质的基本单元是元素，今天我们就来一起探索元素的奥秘。

”学生活动：•学生观察图片，思考教师提出的问题，并尝试从物质的组成角度寻找答案。

•学生对元素的概念产生初步兴趣，期待进一步了解。

过程点评：•通过直观的图片展示和问题的引导，教师成功激发了学生对元素概念的探究欲望，为新课学习奠定了良好的基础。

教学过程教师行为：•定义讲解：教师详细解释元素的概念，强调元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

•元素符号教学：教师介绍元素符号的书写规则，并展示几个常见元素的符号，如H（氢）、O（氧）、C（碳）等，让学生跟读并尝试书写。

•元素周期表初探：教师展示元素周期表，引导学生观察其结构特点，如横行（周期）和纵列（族）的划分，以及元素性质的周期性变化。

•互动环节：教师提出挑战性问题，如“在元素周期表中，你能找到哪些与生命活动密切相关的元素？”鼓励学生分组讨论并分享答案。

学生活动：•学生认真听讲，记录元素的概念和元素符号的书写规则。

•在教师引导下，学生仔细观察元素周期表，尝试总结其结构特点，并积极参与讨论，分享自己对元素周期表的理解。

•对于挑战性问题，学生分组讨论热烈，能够从不同角度思考并给出答案。

过程点评：•教师通过定义讲解、符号教学和周期表初探等多个环节，逐步引导学生深入理解元素的概念和元素周期表的结构。

第三单元物质构成的奥秘课题3 元素知识点一元素一、元素的概念元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。

例如，氧元素是所有核电荷数为8的原子的总称，碳元素是所有质子数为6的原子的总称。

1、正确理解元素概念元素是对原子的分类，分类的标准是原子中的质子数(或核电荷数)。

不同种元素原子的根本区别是质子数(或核电荷数)不同。

同种元素的原子，它们的质子数一定相同，但中子数不一定相同。

例题1、水是由氢、氧两种元素组成的，这两种元素的本质．．区别是( A)A．质子数不同B．电子数不同C．最外层电子数不同D．中子数不同例题2、下列说法正确的是（C）A.质子数不同的原子属于同一种元素B．核外电子数相同的一类离子属于同一种元素C．核电荷数相同的原子属于同种元素D．同一种元素，质子数相同，中子数也相同例题3、物质NH4NO3由几种元素组成（C）A．1 B．2 C．3 D．4练习题1、A、B、C三种原子，质子数都是x个，但中子数都不相等，则A、B、C属于（ A ）A、同一种元素B、同一种原子C、不同种元素D、不同种原子2、铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3)，该物质由几种元素组成（C）A．3 B．5 C．4 D．6二、元素和原子的区别和联系三、元素在自然界中的分布1、元素在地壳中分布不均匀。

地壳中含量占前九位的元素依次是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢。

谐音记为“养龟铝铁盖，哪家没青(菜)”或“养闺女帖盖头”；按质量计，各种元素在地壳中的含量差别很大。

2、生物细胞中含量居前四位的元素依次是氧、碳、氢、氮。

3、空气中含量居前两位的元素依次是氮、氧。

四、元素与物质物质是由元素组成的。

自然界中，物质的种类繁多，但组成物质的元素并不多，目前人类已知的只有一百余种。

例如，铁是由铁元素组成的，硫是由硫元素组成的，稀有气体氩气是由氩元素组成的，二氧化碳和一氧化碳都是由氧和碳两种元素组成的。

理解辨析1、经常说的补钙，这里的“钙”是物质还是原子？还是元素？是元素五、元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。

课题3元素第1课时元素元素符号教材分析一、课标分析本课时的重点是元素概念的建立,引导学生初步认识描述物质组成的方式,逐步形成物质是由元素组成的认识观,为形成元素观打下基础,知道元素符号的意义,会正确书写元素符号。

二、内容和地位分析本课题是联系宏观世界与微观世界的联系的桥梁,总结元素、微观粒子等与物质的关系,使学生更深入的了解本单元的知识,本课题要求学生学习的概念比较抽象,常见的元素符号及元素名称也比较多。

学情分析学生对物质的宏观描述还不全面,不能准确地描述物质的组成。

已有知识及方法:物质是由微观粒子构成的;化学变化的本质是分子再分,原子重新组合的过程;原子的构成(质子、中子、电子);知道从微观的角度描述水等简单物质的组成的方法。

未知知识及方法:元素的概念;用元素表示物质;元素符号。

教学目标1.认识元素的存在,形成元素的概念。

2.了解化学反应前后元素种类不变。

3.初步认识元素性质与原子核外电子的排布,特别是与最外层电子数的密切关系。

4.了解元素概念及元素符号的表示意义,学会元素符号的正确写法。

核心素养1.通过元素概念的建构,学会从一类事物中得出共同特征,从而获取概念的能力。

2.通过元素与原子的区别,学会运用对比的方法分析问题,认识事物。

重点难点重点:元素的概念;元素符号的书写及含义。

难点:理解元素的概念和元素符号的含义。

教学过程教学环节教学内容学生活动教学意图环节一:导入新课展示含钙、锌的药物的图片。

提出问题:图片名称中的“钙”“锌”指的是什么?(分子,原子,还是……)【讲述】其中的“钙”“锌”到底指的是什么呢?就是今天这节课我们要研究的内容——元素。

那么什么是元素呢?学生观看图片,交流讨论,各自说出自己的答案。

通过生活情境,引发学生思考,激发学生的学习兴趣。

环节二:元素一、元素的概念来看一组数据。

【讲解】质子数都是8的氧原子统称为氧元素,质子数都是6的碳原子统称为碳元素,质子数都是1的氢原子统称为氢元素。

课题3元素具有_巴_的同 坦*一酗子的总称烈姑前必册冗崙 在自然界 尤 故次足 倒 J 中的分布 素苦写istw ： 一九*二小 元盍 克也竝 P ）、-匚输寄〔一答案：.金履元倉匕名筋端 ⑶,来际外* 磁ft ||冷剑元常：名初〒字头. "石”宇旁峯如札« tttt ： rMtt 存戎冠7个J® . 尚期故二⑺牧原子岸軌：进値］■与兀祗原子的 數桶尊⑴相同核电荷数（即质子数）（2）氧、硅、铝、铁、钙（3） —种元素 （4）该元素的一个原子 （5） “钅”字旁 （6）周期 （7）电子层 （8）核电荷（或质子）基础知识辜本技艇qfei/i （: H r ~Z if I > i i J /H i: \ji v K v r ；1 •元素（1）元素的概念元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

例如，氧元素是所有核电荷数为 8的原子的总称，碳元素是所有质子数为 6的原子的总称。

谈重点正确理解元素概念元素是对原子的分 类，分类的标准是原子中的质子数 （或核电荷数）。

不同种元素原子的根本区别是质子数（或核电荷数）不同。

同种元素的原子，它们的质子数一定相同，但中子数不一定相同。

【例1 — 1】水是由氢、氧两种兀素组成的，这两种兀素的本质 区别是（）A. 质子数不同B. 电子数不同C. 最外层电子数不同D. 中子数不同解析：元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。

不同种元素原子的核电 荷数、质子数一定不同，但最外层电子数、中子数可能相同。

答案：A（2）元素和原子的区别和联系（3） 元素在自然界中的分布① 元素在地壳中分布不均匀。

地壳中含量占前九位的元素依次是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢。

谐音记为“养龟铝铁盖，哪家没青（菜）”；按质量计，各种元素在地壳中的含量差别很大。

② 生物细胞中含量居 前四位的 元素依次是氧、碳、氢、氮。

元索分类元盍周 期表③空气中含量居前两位的元素依次是氮、氧。