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突破4 氧化还原反应【难点问答】1.在氧化还原反应中会不会只有化合价的上升或降低?【答案】不会。
氧化还原反应中化合价上升与降低必定同时发生,不能独立存在。
2.氧化还原反应中,得电子总数肯定等于失电子总数吗?【答案】氧化还原反应中,得失电子总数肯定相等。
3.四种基本反应类型中,肯定属于氧化还原反应的是哪种反应类型?肯定不属于氧化还原反应的是哪种反应类型?【答案】置换反应肯定属于氧化还原反应，复分解反应肯定不属于氧化还原反应，有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应。
4.某元素单质的一个原子在反应中失去两个电子,反应后该元素的化合价是多少?【答案】反应后该元素的化合价是+2价5.得电子难的元素肯定易失去电子吗？【答案】得电子难的元素不肯定易失去电子。
如碳元素、稀有气体元素既不简洁失电子也不简洁得电子。
6.元素由化合态转变为游离态肯定被氧化吗？【答案】元素由化合态转变为游离态不肯定被氧化,也可能被还原。
如HCl转化为Cl2,氯元素被氧化,CuO转化为Cu,铜元素被还原。
7.氧化还原反应的判据是什么?【答案】氧化还原反应的最佳判据是有无元素化合价变化。
8.氧化还原反应中电子转移的表示方法有哪些?【答案】（1）单线桥法：表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数；箭头必需由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；箭头方向表示电子转移的方向；在“桥”上标明转移的是电子总数。
双线桥法分析氧化还原反应的步骤：①标出有化合价变化的元素的化合价；②在反应物到生成物之间画一个箭头，箭头动身和指向的是有化合价变化的同一元素；③分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数(有价态变化元素的一个原子转移电子数×发生价态变化的原子个数)；④将转移电子数标在线上。
（2）双线桥法：表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移状况；箭头必需由反应物指向生成物，且两端对准同种元素;箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
考点4 氧化还原反应1．(2015·四川高考·1)下列物质在生活中应用时,起还原作用的是( )A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)氧化还原反应的标志是化合价的变化;(2)还原剂在化学反应中起还原作用。
【解析】选D。
明矾净水是因为Al3＋水解成Al(OH)3胶体吸附杂质,属于非氧化还原反应;甘油具有强的吸湿性,可以让皮肤上的水分不会太快散发,同时适当从空气中吸收水蒸气,属于非氧化还原反应;漂粉精具有强氧化性,故可作消毒剂;铁粉可以消耗食品袋中的氧气,铁粉自身被氧化,起还原作用。
2．(2015·海南高考·1)化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是( ) A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)常见的化学常识中的化学原理;(2)了解盐类水解在日常生活中的应用以及漂白粉漂白原理。
【解析】选D。
明矾净化水是利用铝离子水解产生的氢氧化铝胶体具有吸附作用,与物质的氧化性无关,A不符合题意;纯碱去油污是利用碳酸根离子水解显碱性,油脂在碱性条件下水解,生成可溶性的物质,与物质的氧化性无关,B不符合题意;食醋除水垢,是利用醋酸的酸性,与物质的氧化性无关,C不符合题意;漂白粉的有效成分是次氯酸钙,该物质与水发生反应生成的次氯酸具有强氧化性,可以将织物的色素氧化为无色物质,D符合题意。
3．(2015·海南高考·6)已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－2R错误！未找到引用源。
＋3Cl－＋5H2O。
则R错误！未找到引用源。
中R的化合价是·············································································() A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)可以依据氧化还原反应中的电子守恒确定元素R的化合价;(2)也可以根据化学反应中的电荷守恒先确定n值,再确定R的化合价。
2011届高考化学二轮专题复习学案：1.3氧化还原反应（新课标）【考纲点击】1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
【核心要点突破】点拨：1.根据金属活动性顺序来判断：一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。
2.根据非金属活动性顺序来判断：一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。
3.根据氧化还原反应发生的规律来判断：氧化还原反应可用如下式子表示：规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。
4.根据氧化还原反应发生的条件来判断： 如：Mn02+4HCl(浓) MnCl 2+C12↑+2H 20 2KMn04+16HCl(浓)=2MnCl 2+5C12↑+8H 2O后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04>Mn02 5.根据反应速率的大小来判断：如：2Na 2SO 3+O 2=2Na 2SO 4（快）， 2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4（慢）， 322SO 2O SO 2催化剂∆+，其还原性： Na 2SO 4>H 2SO 3>SO 26.根据被氧化或被还原的水准来判断： 如：22CuCl Cl Cu 点燃+，S Cu SCu 22∆+， 即氧化性：S Cl 2>。
又如：O H 2SO Br SO H HBr 2222)(42+↑+∆+浓，O H 4S H I 4SO H HI 8222)(42+↑+=+浓， 即有还原性：H B r H I >。
7.根据原电池的正负极来判断：在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。
8.根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。
冠夺市安全阳光实验学校专题2.3 氧化还原反应的基本概念【高频考点解读】1.了解氧化还原反应的本质是电子转移；2. 能正确理解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系；【热点题型】题型一考查氧化还原反应的概念辨析例1、判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。
( )(2)金属阳离子一定只具有氧化性。
( )(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。
( )(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。
( )(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。
( )(6)置换反应都是氧化还原反应，化合反应不都是氧化还原反应。
( )(7)CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂。
( )(8)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O，该储氢过程中，NaHCO3被氧化。
( )【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√(7)×(8)×【提分秘籍】破解氧化还原反应概念题的“两个关键”(1)理清知识线索：(2)明确方法思路：找变价、判类型、分升降、定其他。
其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。
【举一反三】某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是( ) A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物【答案】 D【解析】该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。
题型二考查氧化还原反应中电子转移的分析方法例2. 下列对反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO的说法中正确的是( )A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂D．若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移【提分秘籍】分析氧化还原反应中电子转移数目的关键——标出元素化合价(1)基本方法：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。
高考化学复习考点知识专题讲解专题四氧化还原反应的规律及应用考点知识纵观近几年的高考，无论是全国的理科综合试卷还是江苏、上海等省市的单科考试，氧化还原反应始终是考查的重点，命题率较高。
其考查方式多以选择题和填空题的形式出现，难度适中，形式新颖灵活。
涉及的知识有1、从氧化还原反应角度分析反应类型；2、判断化学反应中的氧化剂和还原剂、电子转移的方向和数目；3、比较氧化性或还原性的强弱，判断氧化还原反应的可能性及反应产物等已经由单纯的配平方程式向与生产、生活、实验等于有关的氧化还原反应方程式转化。
预计今后的高考命题趋势是：以社会实际问题或典型实例为载体，考查对有关概念的理解和应用，与物质分析、推断结合在一起，考查学科内综合应用能力。
重点、难点探源一、氧化还原反应1、氧化还原反应（1）概念：有元素化合价升降的化学反应。
（2）特征：反应前后元素的化合价发生了改变。
（3）实质：反应过程中有电子得失或电子转移。
2、有关概念及相互关系例如：反应MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O中（1）MnO2在反应中得到电子，所含元素化合价降低，被还原，发生还原反应，作氧化剂，生成还原产物。
（2）HCl在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，作还原剂，生成氧化产物。
二、常见的氧化剂、还原剂1、常见氧化剂物质类型举例对应还原产物活泼的非金属单质X2（卤素）X-O2 O3H2O OH-元素处于高化合价时的化合物或离子氧化物MnO2Mn2+含氧酸浓H2SO4SO2HNO3NO NO2盐KMnO4Mn2+Fe3+Fe2+ Fe2、常见还原剂3、具有中间价态的物质既有氧化性又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质。
三、氧化性和还原性的强弱比较1、根据氧化还原反应判断氧化还原反应总是遵循以下规律（简称强弱律）氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂；还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。
第四讲氧化还原反应的配平和计算【课标要求】 1.掌握氧化还原反应方程式的配平。
2．能进行氧化还原反应的简单计算。
考点一氧化还原反应方程式的配平与书写【典例1】完成以下氧化还原反应的离子方程式：（）ClO－＋（）Fe（OH）3＋——（）Cl－＋（）FeO2－4＋[配平流程]答案324OH－325H2O缺项型氧化还原反应方程式的配平流程：缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸（H ＋）或碱（OH －），其配平流程为题组一 氧化还原反应方程式的配平1．（1） KI ＋ CuSO 4=== I 2＋ CuI ↓＋ K 2SO 4（2） MnO －4＋ H ＋＋ Cl －=== Mn2＋＋ Cl 2↑＋ H 2O（3） S ＋ NaOH=====△Na 2S ＋ Na 2SO 3＋ H 2O （4） Cl 2＋ Ca （OH ）2=====△CaCl 2＋ Ca （ClO ）2＋ H 2O 答案 （1）4 2 1 2 2（2）2 16 10 2 5 8 （3）3 6 2 1 3 （4）2 2 1 1 22．（1）将NaBiO 3固体（黄色，微溶）加入MnSO 4和H 2SO 4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi 3＋无色）。
配平该反应的离子方程式：＋ 3＋＋答案（1）5214H＋552MnO－47H2O（2）166H＋163H2O（3）256H＋25O2↑8（4）524518H＋题组二氧化还原反应方程式的书写3．按要求完成下列方程式。
（1）已知在酸性介质中FeSO4能将＋6价铬还原成＋3价铬。
写出Cr2O2－7与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。
高考化学一轮复习氧化还原反应专项练习（带解析）自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。
查字典化学网为考生整理了氧化还原反应专项练习，请考生认真练习。
1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛同意，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质。
下列不属于抗氧化物质的是()A.生石灰B.还原铁粉C.亚硫酸钠D.硫酸亚铁解析：抗氧化物质是具有还原性的物质。
生石灰无还原性，在食品包装袋中作干燥剂。
答案：A2.关于反应CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2，下列判定正确的是()①H2只是氧化产物②H2只是还原产物③H2O是氧化剂④CaH2中的H元素被还原⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比为1∶1A.①②③B.②④C.①D.③⑤解析：在反应物CaH2中，H显-1价，生成物H2中的4个H原子，有两个来自CaH2，另两个来自H2O，H2既是氧化产物又是还原产物。
还原剂为CaH2，氧化剂为H2O。
答案：D3.下列反应中，属于氧化还原反应的是()A.NH4HCO3NH3+CO2+H2OB.HCl+NaOH===NaCl+H2OC.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2OD.2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2解析：判定化学反应是否是氧化还原反应的依据是反应前后有无元素化合价发生变化，选项A、B反应中均无元素化合价变化，因此是非氧化还原反应;C、D项反应中，元素化合价发生改变，C项中Mn从+4价降为+2价，部分Cl从-1价升高为0价，D项中氯元素从-1价升高到0价，氢元素由+1价降低到0价，因此C、D项中反应属于氧化还原反应。
答案：CD4.钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，TiO2制取Ti的要紧反应有：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列叙述正确的是()A.反应①是置换反应B.反应②是复分解反应C.反应①中TiO2是氧化剂D.反应②中金属镁是还原剂解析：在反应①中Ti的化合价不变，氧化剂为Cl2。
2011届湖南省高考化学一轮复习【考点4】氧化还原反应1．（2010·商丘模拟）下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）。
A．浓硫酸的体积增大B．铝的表面生成致密的薄膜C．澄清的石灰水变浑浊D．氢氧化钠的表面发生潮解【解析】选B。
浓硫酸和氢氧化钠固体都有吸水性，可以吸收空气中的水蒸气而使体积增大或发生潮解，发生物理变化；铝是一种活泼金属，极易被空气中的氧气在表面氧化生成一层致密的氧化物薄膜而具有抗腐蚀性能；澄清的石灰水可以吸收空气中的二氧化碳生成白色的CaCO3沉淀，为非氧化还原反应。
2．（2010·宿迁模拟）我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑。
该反应中被氧化的元素是（）。
A．C B．N C．N和S D．N和C【解析】选A。
在该反应中，氮元素由+5价变成0价，硫元素由0价变成－2价，化合价降低，被还原；碳元素由0价变成+4价，化合价升高，被氧化。
3．（2010·安庆模拟）如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）。
A．甲B．乙C．丙D．丁【解析】选C。
水中氢元素处于最高价，具有氧化性，氧元素处于最低价，具有还原性，水作还原剂的反应是－2价的氧元素被氧化成O2的反应。
水作氧化剂的反应是+1价的氢元素被还原成H2的反应，水既不作氧化剂也不作还原剂的反应是既没有O2产生又没有H2产生的反应。
各个反应的方程式及水的作用分析如下表：是否为氧化化学方程式水的作用还原反应甲SO3+H2O H2SO4不是非氧化剂，非还原剂乙2F2+2H2O4HF+O2是还原剂丙3NO2+H2O2HNO3+NO 是非氧化剂，非还原剂丁2Na+2H2O2NaOH+H2↑是氧化剂4．（2010·南通模拟）科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价含砷化合物。
下列说法中不正确的是（）。
A．维生素C具有还原性B．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中+5价砷类物质作氧化剂D．1mol +5价砷完全转化为+3价砷，共失去2mol电子【解析】选D。
由题意知，维生素C能够将+5价的砷变成+3价的砷，所以砷元素发生还原反应，+5价的砷作氧化剂，维生素C发生氧化反应，作还原剂，失去2个电子。
5．（2010·通辽模拟）某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
下列选项正确的是（）。
A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHB．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OC．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD．当1mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为8mol【解析】选C。
Au2O3是反应物，则Au2O一定是生成物，其中Au元素化合价由+3价变成+1价，化合价降低,，则必然有化合价升高的，即Na2S2O3（硫元素为+2价）是反应物，Na2S4O6（硫元素为+2.5价）是生成物。
根据反应前后硫元素守恒则有：2Na2S2O3→Na2S4O6，根据钠元素守恒，则生成物这边缺少钠元素，所以NaOH是生成物，再根据氢元素守恒，则水是反应物。
由关系式：Au2O3~Au2O~4e－，所以当1mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为4mol。
6．（2010·上海虹口区模拟）已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是（）。
A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子D．刺激性气味的气体是氨气【解析】选C 。
红色金属是Cu ，蓝色溶液中含Cu 2+，NH 3和SO 2都是有刺激性气味的气体，但是NH 3能溶于足量的硫酸溶液，所以该气体一定是SO 2，由此可写出该反应的方程式：2NH 4CuSO 3+2H 2SO 4（NH 4）2SO 4+CuSO 4+2SO 2↑+Cu↓+2H 2O ，在该反应中铜元素的化合价由+1价变成0价和+2价，所以NH 4CuSO 3中铜元素既被氧化又被还原，反应转移1个电子，即1mol NH 4CuSO 3完全反应转移0.5mol 电子。
7．（2010·海口模拟）已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH －＜Cl －＜Br －＜I －＜S 2－。
若某溶液含有相同浓度的OH －、Cl －、Br －、I －、S 2－，当向其中逐滴加入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是（ ）。
A ．Br －B ．Cl －C ．OH －D ．S 2－【解析】选A 。
因为还原性：S 2－＞I －＞Br －＞Cl －＞OH －，所以Cl 2先跟还原性最强的 S 2－发生置换反应生成S 单质，然后再与I －发生置换反应生成I 2单质，最后和Br －发生置换反应生成Br 2单质。
特别注意Cl 2不能将Cl －和OH －氧化，否则会错选C 。
8．（2010·咸阳模拟）根据S 2O 82－+2e －→2SO 42－、Mn 2++4H 2O→MnO 4－+8H ++5e －，推测氧化1.5mol Mn 2+需S 2O 82－的物质的量为（ ）。
A ．1.5mol B ．3.75mol C ．3.25mol D ．3.125mol【解析】选B 。
根据氧化还原反应得失电子数相等，可以得如下关系式：5S 2O 82－~10e －~2Mn 2+，所以n （S 2O 82－）＝25n （Mn 2+）＝25×1.5mol ＝3.75mol 。
9．（2010·郑州模拟）为了确定下列物质是否被氧化，所选试剂（括号内物质）达不到实验目的的是（ ）。
A ．FeCl 2溶液（KSCN 溶液）B ．KI 溶液（淀粉溶液）C ．HCHO 溶液（紫色石蕊试液）D ．K 2SO 3溶液（BaCl 2溶液）【解析】选D 。
A 项，若FeCl 2溶液被氧化，溶液中会有Fe 3+生成，加入KSCN 溶液后溶液变红色；B 项，KI 溶液被氧化，溶液中会有I 2生成，加入淀粉溶液后溶液变蓝；C 项，HCHO 溶液被氧化，溶液中会有HCOOH 生成，加入紫色石蕊试液溶液变红色；D 项，无论K 2SO 3溶液是否被氧化，加入BaCl 2溶液后都有白色沉淀生成。
10．（2010·太原模拟）在下列反应过程中，有3mol 电子转移的是（ ）。
A ．lmol 钠与水反应B ．27g 铝与足量盐酸反应C ．22.4L 氧气（标准状况）与足量镁反应D ．1.5mol Na 2O 2与足量水反应【解析】选B。
先标出每个反应所转移电子数目，然后找出电子数和所给物质之间的关系，即可计算出给定量的物质所转移电子的物质的量。
27g铝和标准状况下22.4L氧气的物质的量都是1mol。
选项内容指向·联系分析转移电子的物质的量A 2Na+2H2O2NaOH+H2↑~2e－1molB 2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑~6e－3molC 2Mg+O22MgO~4e－4molD 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑~2e－ 1.5mol11．（2010·肇庆模拟）在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KSCN溶液后，溶液变为血红色，则混合溶液中最有可能不存在的离子是（）。
A．Cl－B．Fe2+C．I－D．Br－【解析】选C。
滴加KSCN溶液后，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe3+，即Fe2+被氧化，因为还原性：I－＞Fe2+＞Br－，所以I－一定全部被氧化，溶液中不可能含有I－。
12．（2010·辽阳模拟）今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI2FeCl2+I2+2KCl②2FeCl2+Cl22FeCl3③2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+、I－和Cl－共存，要氧化除去I－而不影响Fe2+和Cl－，可加入的试剂是（）。
A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl【解析】选C。
根据反应①可得氧化性，FeCl3＞I2，根据反应②可得氧化性：Cl2＞FeCl3，根据反应③可得氧化性：KMnO4＞Cl2，则氧化性：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，本题中要氧化I－而不影响Fe2+和Cl－，必须选氧化能力比I2强，而比Cl2弱的氧化剂，只有FeCl3满足条件。
13．（2010·运城模拟）铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2；③制粗铅：PbO+C Pb+CO；PbO+CO Pb+CO2。
下列说法正确的是（）。
A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC．整个冶炼过程中，制取1mol Pb共转移2mol电子D．将1mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳【解析】选D。
浮选法富集方铅矿的过程属于物理变化，A选项错误；方铅矿焙烧反应中，铅元素的化合价没有发生变化，硫元素的化合价升高，被氧化，氧元素的化合价降低，被还原，所以还原剂是PbS，氧化剂是O2，氧化产物是SO2，还原产物是PbO和SO2，B选项错误；整个冶炼过程中的反应物是PbS、O2和C，生成物是Pb、SO2和CO2，总反应方程式为2PbS+3O2+C2Pb+2SO2+CO2，该反应转移12个电子，所以制取1mol Pb共转移6mol 电子，C选项错误；制取1mol Pb需要0.5mol C，即0.5mol×12g/mol＝6g，D选项正确。
14．（2010·宁波模拟）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2O x）（3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。
转化流程如图所示：有关上述转化过程的下列叙述正确的是（）。
A．MFe2O4表现了还原性B．MFe2O x表现了还原性C．SO2和NO2表现了还原性D．SO2和NO2发生了分解反应【解析】选B。
MFe2O x能使SO2、NO2转化为单质，即SO2→S、NO2→N2，在该转化过程中，硫元素和氮元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，作氧化剂，表现氧化性；则MFe2O x 在反应中作还原剂，表现还原性，MFe2O4表现氧化性。
