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最新2019-8-4-2考点二 溶度积常数及应用-PPT课件

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溶度积课件(人教版选修4_化学反应原理)

溶度积课件(人教版选修4_化学反应原理)

三.溶度积和溶度积规则
1. 溶度积常数 （1）难溶电解质的溶度积常数的含义 溶解 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
结晶
当溶解与结晶速度相等时（在难溶电解质的饱 和溶液中），饱和溶液达到溶解平衡状态，此时 Ksp，AgCl =[Ag+][Cl-] 为一常数，该常数称为难 溶电解质的溶度积常数，简称溶度积。
（3）Q c <Ksp 时，溶液不饱和，若体系中有沉淀，
则沉淀会溶解直至达到平衡（此时Q c =Ksp ）
例 AgCl的Ksp=1.80×10-10,将0.001 mol.L-1NaCl 和0.001 mol．L-1AgNO3 溶液等体积混合,是否有 AgCl 沉淀生成. 解: 两溶液等体积混合后, Ag+ 和Cl-浓度都减 小到原浓度的1/2. [Ag+]=[Cl-]=1/2×0.001=0.0005(mol．L-1) 在混合溶液中,则 [Ag+][Cl-]=(0.0005)2=2.5 ×10-7 因为[Ag+][Cl-]＞Ksp,所以有AgCl 沉淀生成.
Q c= [Am+]n[Bn-]m ，Q c称为离子积，其表达式中离子 浓度是任意的，为此瞬间溶液中的实际浓度，所以其 数值不定，但对一难溶电解质，在一定温度下，Ksp 为一定值。 3、溶度积规则
(1) Q c >Ksp 时，沉淀从溶液中析出（溶液过饱和）， 体系中不断析出沉淀，直至达到平衡（此时Q c =Ksp ） (2) Q c =Ksp 时，沉淀与饱和溶液的平衡（Q c =Ksp）
三.溶度积和溶度积规则
（2）难溶电解质的结晶
nAm+(aq) + mBn-(aq)
则Ksp,

溶解度与溶度积PPT

溶解度与溶度积PPT

溶解度
定义：在一定温度下，体系达到溶解平衡时，一
定量的溶剂中含有溶质的质量，叫做溶解度。通常 以符号 S 表示。
对水溶液来说，通常以饱和溶液中每100g 水所含 溶质的质量来表示，即以g /100g水表示。 溶解度的表示：
g /100g水， g·L-1， mol·L-1
溶解性
在水中溶解时，能形成水合阳离子和阴离子的 无机化合物，称其为电解质。
换算公式
Ksp =S2 Ksp =S2 Ksp =4S3 Ksp =4S3
对于同种类型化合物而言， Ksp ， S 。 但对于不同种类型化合物之间，不能根据Ksp来比较S的大小。
Ksp (AgCl ) > Ksp (Ag2CrO4 ) s(AgCl ) < s (Ag2CrO4)
溶度积规则
A n B m (s) nA m (aq) mB n (aq)
J =c(Am+)n·c(Bn-)m
反应商J：在难溶电解质溶液中各离子相对浓度幂的乘积。
沉淀—溶解平衡的反应商判据，即溶度积规则：
☆ J > Ksp 平衡向左移动，沉淀析出；
☆ J = Ksp 处于平衡状态，饱和溶液；
☆ J < Ksp 平衡向右移动，无沉淀析出；若原来有
沉淀存在，则沉淀溶解。
溶度积原理示意图
几种类型的难溶物质溶度积、溶解度比较
物质类型 难溶物质
AgCl AB
BaSO4
AB2
CaF2
A2B
Ag2CrO4
溶度积Ksp 1.77×10-10 1.08×10-10 3.45×10-11 1.12×10-12
溶解度/mol·L-1
1.33×10-5 1.04×10-5 2.05×10-4 6.54×10-5

溶度积常数及其应用ppt课件

溶度积常数及其应用ppt课件
答案：BC
10
【例题5】已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12， Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是
A. 25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比， 前者的c(Mg2+)大
B. 25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl 固体，c(Mg2+)增大
C. 25°C时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水 中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D. 25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
答案：B
11
【例题6】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是
3
【例题1】下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A. 反应开始时溶液中个离子浓度相等 B. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速
率相等 C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度
相等，且保持不变 D. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该
沉淀物，将促进溶解
答案：B
4
已知Ag2SO4的Ksp 为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于 100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变 化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1）。 若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4 溶液， 下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间 变化关系的是
（提示：BaSO4(s)
Ba2+ (aq)＋SO42－(aq)的平衡常数Ksp

溶度积课件(人教版选修4_化学反应原理)

溶度积课件(人教版选修4_化学反应原理)

三.溶度积和溶度积ຫໍສະໝຸດ 则（2）难溶电解质的溶度积常数用Ksp表示。 通式：AnBm(s)
溶解 结晶
nAm+(aq) + mBn-(aq)
则Ksp,
= [Am+]n . [Bn-]m AnBm
练习：BaSO4、Ag2CrO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶 度积
2、离子积
AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq)
Q c= [Am+]n[Bn-]m ，Q c称为离子积，其表达式中离子 浓度是任意的，为此瞬间溶液中的实际浓度，所以其 数值不定，但对一难溶电解质，在一定温度下，Ksp 为一定值。 3、溶度积规则
(1) Q c >Ksp 时，沉淀从溶液中析出（溶液过饱和）， 体系中不断析出沉淀，直至达到平衡（此时Q c =Ksp ） (2) Q c =Ksp 时，沉淀与饱和溶液的平衡（Q c =Ksp）
三.溶度积和溶度积规则
1. 溶度积常数 （1）难溶电解质的溶度积常数的含义 溶解 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
结晶
当溶解与结晶速度相等时（在难溶电解质的饱 和溶液中），饱和溶液达到溶解平衡状态，此时 Ksp，AgCl =[Ag+][Cl-] 为一常数，该常数称为难 溶电解质的溶度积常数，简称溶度积。
（3）Q c <Ksp 时，溶液不饱和，若体系中有沉淀，
则沉淀会溶解直至达到平衡（此时Q c =Ksp ）
例 AgCl的Ksp=1.80×10-10,将0.001 mol.L-1NaCl 和0.001 mol．L-1AgNO3 溶液等体积混合,是否有 AgCl 沉淀生成. 解: 两溶液等体积混合后, Ag+ 和Cl-浓度都减 小到原浓度的1/2. [Ag+]=[Cl-]=1/2×0.001=0.0005(mol．L-1) 在混合溶液中,则 [Ag+][Cl-]=(0.0005)2=2.5 ×10-7 因为[Ag+][Cl-]＞Ksp,所以有AgCl 沉淀生成.

溶度积PPT

溶度积PPT
3
练习：25℃，在难溶电解质AB2的饱和溶液中， c（A2+）=x mol/L，则c（B-）=（ 2x mol/L） Ksp（AB2）=（ 4x3 ）
练习：25℃，Ksp（Fe（OH）3）=2.7×10-39，
则在难溶电解质Fe（OH）3的饱和溶液中，
c（OH-）=（ ），溶液的pH=（
）
设c（Fe3+）为x mol/L，则c（OH-）为3x mol/L 25℃，Ksp（Fe（OH）3）=27x4=2.7×10-39， x=10-10mol/L，故c（OH-）=3×10-10 mol/L
7
（1）判断有无沉淀生成 例2：25℃，Ksp（PbI2）=7.1×10-9，在c（I-）
=0.1mol/L的溶液中，Pb2+的浓度最大可达多少？
练习：25℃，Ksp（Cu（OH）2）=2×10-20，
若溶液中c（Cu2+）=0.02mol/L，要生成沉淀， 则c（OH-）至少为（ ），溶液pH应大于 （）
• 而列不中损的失__C_u__SO__4的_ 目的，调整溶液pH可选用下
• A. NaOH
å C.CuO
√B. NH3·H2O
D. Cu(OH)2
10
1．对“AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是 ()
A．说明 AgCl 没有完全电离，AgCl 是弱电解质 B．说明溶解的 AgCl 已完全电离，AgCl 是强电解质 C．说明 Ag＋与 Cl－的反应不能完全进行到底 D．说明 Ag＋与 Cl－的反应可以完全进行到底
11
（2）分步沉淀——离子浓度相等时，溶度 积小的先沉淀 例2：25℃，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，
Ksp（AgI）=8.7×10-17 ，在含有0.01mol/LNaCl 和0.01mol/LNaI溶液中，逐滴加入AgNO3溶液， 先析出什么沉淀？

溶解度与溶度积ppt课件

溶解度与溶度积ppt课件
根据电解质溶解度的差异，习惯将其划分为易 溶、可溶、微溶和难溶四个等级。
难溶 微溶
可溶
易溶
0.01
1
S >10g 易溶 S 0.01~1g 微溶
10 （S g/100g水）
S 1~10g 可溶 S <0.01g 难溶
7
本章主题—沉淀溶解平衡，主要讨论研究 微溶和难溶的无机化合物，下文将其统称为难 溶电解质。
10
沉淀溶解平衡
将BaSO4晶体放入水中，开始时溶解速率较 大，沉淀速率较小。在一定条件下，当溶解和沉
淀速率相等时，便建立了一种动态的多相离子平
衡，可表示如下：
BaSO 4 (s)
溶解 沉淀
Ba
2
(aq)

SO
2 4
(aq
)
Ksp (BaSO4) = [c(Ba2+ )/c ][c(SO24 )/c ]
溶度积和溶解度的相互换算
在溶度积的计算中，离子浓度必须是物质的量的浓度，
其 单 位 为 mol·L-1 ； 而 溶 解 度 的 单 位 有 g/100g 水 ， g·L-1 ， mol·L-1。计算时一般要先将难溶电解质的溶解度 S 的单位 换算为mol·L-1。对于难溶物质饱和溶液浓度极稀，可作近 似处理：(xg/100g H2O)×10/M ~ mol·L-1
9.1×10-6 8.0×10-27 6.3×10-36 4×10-53 8×10-16 4×10-38 1.8×10-11 2.06×10-13 2.5×10-13
14
溶度积与溶解度的关系
联系：溶度积与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性， 两者之间可以相互换算。 区别：溶度积是一个标准平衡常数，只与温度有关。而 溶解度不仅与温度有关，还与系统的组成、pH值的改变 及配合物的生成等因素有关。

高考化学二轮复习课件溶度积常数及其应用

子守恒、原子守恒和电荷守恒,VO+转化为 反应的离子方程式为
[Na2Fe6(SO三4)4种(OH阴)12离],反子应产的离生子沉方淀程式的为先2N后a+顺+3C序lO-为+6F_e_2+_+_4__+_9_H_2O__==_=_=_______________。
C．混合气体密度不变 溶解生成硫酸锂、硫酸钴、硫酸铁、硫酸铝,加入Na2S2O3, 被Co3+、Fe3+氧化 在设计离子导体中有机溶剂的结构时，应考虑 的pH=10时,溶液中c(H+)=10-10mol·L-1,c(OH-)=10-4mol·L-1,则Ksp[Co(OH)2] (1)常温常压下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( ) 动,所以K+移向B电极,故B错误;光电池工作时,Ag电极上AgCl得电子生成Ag,电极 源负极相连,为阴极室,开始电解时,阴极上水得电子生成氢气同时生成OH-,生成 若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸 0.002mol,所以NOSO4H消耗的n( )=0.06L×0.100 0mol·L-1-0.002mol 提示：因为银氨溶液久置能够产生爆炸性的物质雷酸银而引发危险。
溶度积常数
平衡/mol 0.75 1.5 0.25
4向==.B=溶=H液连2中↑接补,则N的充产电C生意义o极2的+上,HB项2H在+错得标误电准;子C状H产3况O生下HH在的2溶,体则液积为中✓为阴被1极1KC.,o2Ns3为Lp+,D氧可电项化源以正生的确成反负。C极O映2,M,发难为生电溶反源应电的6正C解o极3+质。+CA在H项3O正水H确+H中;2电O的解==过=溶=程6C解中o2,+阳能+C极O力上2↑C。o+62H+失+,C电项子正产确生;若Co外3+电,C路o3中+与转甲移醇1 反mo应l 电产子生,C根o2据+,电Co极2+反可应循2环H+使+2用e-,不需要

近年高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8-4-2考点二溶度积常数及应用学后即练新人教版(202

2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8-4-2 考点二溶度积常数及应用学后即练新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8-4-2 考点二溶度积常数及应用学后即练新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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8—4-2 考点二溶度积常数及应用1．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知t℃时AgCl的K sp＝4×10－10,下列说法不正确的是（)A．在t℃时，AgBr的K sp为4.9×10－13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－（aq）AgBr(s)＋Cl－（aq）的平衡常数K≈816解析：根据图中c点的c（Ag＋）和c(Br－）可得该温度下AgBr的K sp为4.9×10－13，A正确.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br－)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag＋）减小，故B错.在a点时Q c〈K sp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确。

选项D中K＝c(Cl－)/c(Br－)＝K sp（AgCl)/K sp（AgBr)，代入数据得K≈816，D正确.答案：B2．①已知t℃时AgCl的K sp＝2×10－10；②在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是( )A．在t℃时,反应Ag2CrO4（s)＋2Cl－2AgCl（s)＋CrO错误!(aq)的平衡常数K＝2。

溶度积常数课件高二上学期化学人教版选择性必修1

(5)可利用溶液混合后的Q与Ksp的相对大小来判断溶液混合后
是否有沉淀生成( √ )
溶度积、溶解度和物质的量浓度之间的关系
溶度积(Ksp)、溶解度(S)和饱和溶液的物质的量浓度(c)都可以 用来衡量沉淀的溶解能力或溶解程度，它们彼此关联，可以互相
换算。
S2
例1：常温下CaCO3的溶解度为 S g。求Ksp(CaCO3)＝ 100 。
查阅附录Ⅲ，试比较AgCl和Mg(OH)2的溶解能力强弱。 Mg(OH)2 > AgCl
(1)溶度积是沉淀溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓
度的乘积( × ) (2)溶度积受离子浓度大小的影响( × )
(3)Ksp小的难溶电解质的溶解度一定小于Ksp大的难溶电解质的
溶解度( × )
(4)改变外界条件使沉淀溶解平衡正向移动，Ksp一定增大( × )
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第四节 沉淀溶解平衡
第2课时 溶度积常数
二、溶度积常数
在一定温度下，难溶电解质溶于水形成饱和溶液时， 其离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为 常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)，用Ksp表示。
1、表达式：AmBn(s) ⇌ mAn＋(aq)＋nBm－(aq)
1.0×10－22 6.25×10－18
mol·L－1＝4×10－3 mol·L－1，
2、25 ℃，在0.10 mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入 NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图(忽略溶 液体积的变化、H2S的挥发)。
某溶液含0.020 mol·L－1 Mn2＋、 0.10 mol·L－1 H2S，当溶液pH ＝__5__时，Mn2＋开始沉淀[已 知：Ksp(MnS)＝×10－15]。

溶度积常数及其应用PPT课件

的离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，沉淀已经完全( ) • ((3)常温) 下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变 • (4)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小( ) • (5)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大( ) • 【答案】(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)×
离子积 溶液中有关离子浓度幂的乘积
Qc
溶度积 表达式 Ksp(AmBn)＝c_m_(_A_n_＋_)_·_cn_(_B_m_－__) ，式
中的浓度都是平衡浓度
离子积
Qc(AmBn)＝__c_m_(_A_n_＋_)_·c_n_(_B_m_－_)___， 式中的浓度都是任意浓度
应用
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解
溶度积常数及其应用PPT课件
溶度积常数及其应用PPT课件
• 2A．gB已r的知悬常浊温液下中，：AgBr的Ksp＝4.9×10－13，AgI的Ksp＝8.3×10－17。现向 • (下1)同加)入。AgNO3固体，则c(Br－)________(填“变大”“变小”或“不变”， • (2)若改加更多的AgBr固体，则c(Ag＋)________ 。 • (3)若改加更多的KI固体，则c(Ag＋)________，c(Br－)________。 • 【答案】(1)变小 (2)不变 (3)变小 变大
• 沉淀溶解平衡图像题的解题策略 • 沉淀溶解平衡图像与化学平衡图像一样，都是利用化学平衡移动原理来
解答问题，但沉淀溶解平衡图像更为复杂，现将破解方法分析如下： • (1)沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，通常曲线上任一点都表示饱
2．已知 25 ℃时，CaSO4 在水中的沉淀溶解平 衡曲线如右图所示。向 100 mL 该条件下的 CaSO4 饱和溶液中加入 400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4 溶液， 下列叙述正确的是( )
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(1)曲线上的任意一点(如 a、c 点)，都代表指定温度下的饱和 溶液，由对应的离子浓度可求 Ksp。
(2)可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态，是否有沉 淀析出。处于曲线上方的点(如 b 点)表明溶液处于过饱和状态， 一定会有沉淀析出，处于曲线下方的点(如 d 点)，则表明溶液处 于未饱和状态，不会有沉淀析出。
2 解决问题的思维模板
明确坐标中纵、 横坐标的含义
→
理解图象中 线上的点、线 外点的含义
→
抓住Ksp的特点，结 合选项分析判断
(1)曲线上的任意一点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对 应的离子浓度可求 Ksp。
(2)可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态，是否有沉 淀析出。处于曲线上方的点表明溶液处于过饱和状态，一定会有 沉淀析出，处于曲线下方的点，则表明溶液处于未饱和状态，不 会有沉淀析出。
(3)比较溶液的 Qc 与 Ksp 的大小，判断溶液中有无沉淀析出。 (4)涉及 Qc 的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中 的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是 混合溶液的体积。
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学后即练
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请 完 成：课时作业 26
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3．溶解平衡一般是吸热的，温度升高，平衡正移，Ksp 增大， 但 Ca(OH)2 相反。
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基础小题快练
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精讲精练考能 02
重点讲解 提升技能
溶度积和溶解平衡曲线 1 溶度积曲线的含义 溶度积曲线是分别以阳、阴离子的浓度为坐标作出的曲线， 不同温度下曲线形状不尽相同。如图是 BaSO4 溶液中的离子浓度 曲线。
8．已知常温下，氢氧化镁的溶度积常数为 a，则氢氧化镁悬
浊液中 c(OH－)＝3 a mol/L。( × )
1．相同类型的难溶电解质的 Ksp 越小，一般溶解度越小，越 难溶。如：由 Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)可得出溶解度大小 为 AgCl>AgBr>AgI。
2．溶度积小的难溶电解质在一定条件下也能向溶度积大的 难溶电解质转化。当两种难溶电解质的 Ksp 差别不是很大时，通 过调节某种离子的浓度，可由溶度积小的难溶电解质向溶度积大 的难溶电解质转化。
(2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离 子的浓度，如某温度下 AgCl 的 Ksp＝a，在 0.1 mol·L－1 的 NaCl 溶液中加入过量的 AgCl 固体，达到平衡后 c(Ag＋)＝10a mol·L－1。
(3) 计 算 反 应 的 平 衡 常 数 ， 如 对 于 反 应 Cu2 ＋ (aq) ＋ MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋，Ksp(MnS)＝c(Mn2＋)·c(S2－)，Ksp(CuS) ＝c(Cu2＋)·c(S2－)，而平衡常数 K＝ccMCun22＋＋＝KKssppMCunSS。
4．溶度积常数 Ksp 只受温度影响，温度升高 Ksp 增大。( × ) 5．常温下，向 Mg(OH)2 饱和溶液中加入 NaOH 固体， Mg(OH)2 的 Ksp 不变。( √ ) 6．Ksp(AB2)小于 Ksp(CD)，则 AB2 的溶解度小于 CD 的溶解 度。( × )
7．向浓度均为 0.1 mol·L－1 的 MgCl2、CuCl2 混合溶液中逐 滴 加 入 氨 水 ， 首 先 生 成 蓝 色 沉 淀 ， 说 明 Ksp[Cu(OH)2]> Ksp[Mg(OH)2]。( × )
请 做：第八章综合检测
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END
第八章
水溶液中的离子平衡
第四节 难溶电解质的溶解平衡
考点二 溶度积常数及应用
基础知识巩固01 精讲精练考能02
基础知识再巩固 01
夯实基础 厚积薄发
1．溶度积和离子积 以 AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：
2.溶度积(Ksp)的计算 (1)已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如 Ksp＝a 的饱 和 AgCl 溶液中 c(Ag＋)＝ a mol·L－1。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．Ksp 既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和 溶液中离子浓度有关。( × ) 2．在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度 较大的沉淀。( √ ) 3．常温下，向 BaCO3 饱和溶液中加入 Na2CO3 固体，BaCO3 的 Ksp 减小。( × )