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高考二轮复习必备考点13.7 溶度积常数溶度积常数是高考常考知识点之一，主要是化学实验评价中溶度积大小比较和化工流程题中离子的沉淀。
一、高考题再现：1．（2018课标Ⅲ）用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是A. 根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10-10B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=K sp(AgCl)C. 相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到aD. 相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动【答案】C为等物质的量的溴离子，因为银离子和氯离子或溴离子都是1:1沉淀的，所以滴定终点的横坐标不变，但是因为溴化银更难溶，所以终点时，溴离子的浓度应该比终点时氯离子的浓度更小，所以有可能由a点变为b 点选项D正确。
例3一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是（）A．K sp(MnCO3)的数量级为10－11B．MgCO3的悬浊液中加入少量水充分振荡，c(Mg2＋)不变C．a点表示的溶液中，c(Ca2＋)＞c(CO32－)D．向浓度均为0.01mol/L的Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MgCO3沉淀【答案】D例4如表实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）(OH)【答案】D例5下列实验方案不能达到相应目的是比较碳酸、醋酸和【答案】C例6稀土是一种重要的战略资源。
氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。
氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下：已知:i．铈的常见化合价为+3、+4。
焙烧后铈元素转化成CeO2和CeF4。
高考难点：溶度积常数及其应用一、沉淀溶解平衡中的常数（K sp）——溶度积1. 定义：在一定温度下，难溶电解质（S＜0.01g）的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数（或溶度积）2. 表示方法：以M m A n(s) mM n+(aq) + nA m－(aq)为例（固体物质不列入平衡常数），K sp＝[c(M n+)]m·[c(A m－)] n，如AgCl(s)Ag+(aq) + Cl－(aq)，K sp＝c(Ag+)·c(Cl－)。
3. 影响溶度积（K sp）的因素：K sp只与难容电解质的性质、温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓度的变化只能使平衡移动，并不改变溶度积。
4. 意义：①K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的阴、阳离子个数比相同时，K sp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力相对越强；②可以用K sp来计算饱和溶液中某种离子的浓度。
二、判断沉淀生成与否的原则——溶度积规则通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积（Q c）的相对大小，可以判断难溶电解质在给的条件下沉淀能否生成或溶解：1.Q c＞K sp，溶液过饱和，既有沉淀析出，直到溶液饱和，达到新的平衡；2.Q c＝K sp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；3.Q c＜K sp，溶液未饱和无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
三、对溶度积的理解1. 溶度积和溶解度都可以用来表示物质的溶解能力,只与温度有关，而与难溶电解质的质量无关。
2. 用溶度积直接比较不同物质的溶解性时，物质的类型应相同。
对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶电解质，不能通过直接比较K sp的大小来确定其溶解能力的大小（要分析溶解时所需最小浓度决定）。
3. 溶液中的各离子浓度的变化只能使沉淀溶解平衡移动，并不改变溶度积。
4. 当表达式中的浓度是表示平衡时的浓度时，要用[]符号表示，且此时的溶液为饱和溶液。
1．（2019届全国大联考高三入学调研考试卷四）氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。
回答下列问题：已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=- 221 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) △H=- 393.5 kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol（1）若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式：_______；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)_________。
a．增大容器压强b．升高温度c．使用优质催化剂d．增大CO的浓度（2）向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如下表所示。
①0～5min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=______，该条件下的平衡常数K=________。
②第15 min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1_______ T2(填“>”“<”或“=”)。
③若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则此时反应_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)；最终达平衡时NO的转化率a=______________。
（3）在25 ℃下，向浓度均0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_____沉淀(填化学式)，当两种沉淀共存时，溶液中c(Mg2+)/c(Cu2+)=__________(已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。
2．（2018届广东省七校联合体高三第三次联考）铅单质及其化合物在新能源领域应用广泛，工业上利用方铅精矿（主要成分为PbS）制备PbSO4的工艺流程如下：已知：①PbCl2（s）+2Cl－(aq)PbCl4-(aq) △H＞0 ②K sp(PbSO4)=1.0×10-8,K sp(PbCl2)=1.6×10-5③Fe3＋、Pb2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH值分别为3.2、7.0。
高考中新热点、亮点——溶度积常数考纲要求：了解难溶电解质的溶度积常数知识要点：一、溶度积定义：沉淀在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变（或一定），其离子浓度幂的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数，简称溶度积，用K SP表示。
二、溶度积表达式：A mB n(s)mA n＋(aq) ＋nB m－(aq) K SP(A m B n) = c(A n＋)m c(B m－)n三、有关溶度积的注意事项：①K SP只与温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子的浓度无关。
②一般来说，对同种类型难溶电解质，K SP越小，其溶解度越小，越易转化为沉淀。
不同类型难溶电解质，不能根据K SP比较溶解度的大小。
③可通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积（Qc）的相对大小判断难溶电解质在给定条件下的沉淀生成或溶解情况：Qc﹥K SP，向生成沉淀的方向进行，有沉淀生成；Qc﹦K SP，达溶解平衡，溶液为饱和溶液；Qc﹤K SP，向沉淀溶解的方向进行，沉淀逐渐溶解。
四、溶度积的常考题型例题解析题型一：基本概念的考查(定性分析)例1下列说法正确的是（）A、在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数B、AgCl的K SP = 1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中c(Ag＋) = c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2C、温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于K SP值时，此溶液为AgCl饱和溶液D、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K SP值变大练习1.下列说法正确的是()A．难溶电解质的溶度积K sp越小，则它的溶解度越小B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用K sp表示C．溶度积常数K sp与温度有关，温度越高，溶度积越大D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，K sp也变小题型二：溶度积常数的有关计算(定量计算)例2（2010浙江）26. （15分）已知：25℃时，2.0×10-3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH （忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：①25℃时弱电解质电离平衡数：K a（CH3COOH）＝1.8×10－5，K a（HSCN）＝0.13；难溶电解质溶度积常数：K ap（CaF2）＝1.5×10－10（3）4.0×10－3mol·L-1HF溶液与4.0×10－4mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。
考点2 溶度积常数及应用1．溶度积和离子积 以A m B n m A n ＋(aq)＋n B m －(aq)为例：sp (1)内因：难溶物质本身的性质，直接决定K sp 的大小。
(2)外因：K sp 只受温度影响，与其他外界条件无关。
绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，K sp 增大。
易错警示 (1)K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关。
(2)溶解平衡一般是吸热的，温度升高平衡右移，K sp 增大，但Ca(OH)2相反。
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)25 ℃时，K sp (Ag 2CrO 4)<K sp (AgCl)，则溶解度Ag 2CrO 4<AgCl 。
(×)(2)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。
(√) (3)常温下，向BaCO 3饱和溶液中加入Na 2CO 3固体，BaCO 3的K sp 减小。
(×)(4)K sp 既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中离子浓度有关。
(×) (5)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH 固体，Mg(OH)2的K sp 不变。
(√)题组一 溶度积常数的有关计算及应用1．[2017·金版原创]已知：K sp (BaCO 3)＝5.1×10－9；K sp (BaSO 4)＝1.1×10－10。
医院抢救钡离子中毒患者时，可给病人服用泻药MgSO 4；医院中常用硫酸钡作为内服造影剂。
下列推断错误的是( )A ．在BaSO 4和BaCO 3共存的悬浊液中，c (SO 2－4)∶c (CO 2－3)＝1.1∶51 B ．若误饮含c (Ba 2＋)＝1.0×10－5mol·L －1的溶液，不会引起钡离子中毒C ．可以用0.36 mol·L －1的MgSO 4溶液给钡离子中毒患者服用，使Ba 2＋与SO 2－4结合生成沉淀，达到解毒的效果D ．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为K sp (BaCO 3)>K sp (BaSO 4) 答案 D解析 BaSO 4与BaCO 3共存的悬浊液中，Ba 2＋浓度相等，由c (Ba 2＋)·c (SO 2－4)＝1.1×10－10，c (Ba 2＋)·c (CO 2－3)＝5.1×10－9，两式相比可得c (SO 2－4)∶c (CO 2－3)＝1.1∶51，A 项正确；硫酸钡作内服造影剂说明硫酸钡溶于水电离出的钡离子浓度较小，此时，c (Ba 2＋)＝K sp4＝1.05×10－5 mol·L －1>1.0×10－5 mol·L －1，故误饮含c (Ba 2＋)＝1.0×10－5mol·L －1的溶液，不会引起钡离子中毒，B 项正确；服用0.36 mol·L －1MgSO 4溶液时，c (Ba2＋)＝K sp 4c2－4＝ 1.1×10－100.36 mol·L－1＝3.1×10－10 mol·L －1<1.05×10－5 mol·L －1，C 项正确；BaCO 32＋(aq)＋CO 2－3(aq)，胃酸中的盐酸可与CO 2－3反应，使溶解平衡正向移动，c (Ba2＋)增大，造成中毒，与K sp 大小无关，D 项错误。
