2017届北京五中高三化学期中考试试题

海淀区高三年级第一学期期中练习化 学2016.11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第I 卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．下列常用化学品标志所涉及的物质中，一定能发生氧化还原反应的是ABCD2．下列说法不正确．．．的是 A ．钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火B ．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料C ．石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料D ．在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO 、NO x 等的排放量 3．下列描述不涉及．．．化学变化的是 A ．铁粉作袋装食品的抗氧化剂 B ．二氧化硫作纸浆的漂白剂 C ．氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂D ．有机溶剂作食用油的萃取剂 4．下列水处理剂的工作原理与胶体有关的是 A ．活性炭B ．氯气C ．明矾D ．次氯酸钠5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．在pH = 1的溶液中：SO23-、Cl −、NO 3-、Na +B ．在能使酚酞变红的溶液中：Na +、Cl −、NO 3-、K +C ．在1 mol·L -1的NaAlO 2溶液中：K +、Ba 2+、SO24-、OH −D ．在1 mol·L -1的AlCl 3溶液中：NH 4+、Ag +、Na +、NO 3-6．柠檬中含有的柠檬酸（其结构简式如下）对鲜切苹果具有较好的保鲜效果，可以在一段时间内防止鲜切苹果表面变色。

下列说法不正确．．．的是 A ．柠檬酸的分子式是C 6H 8O 7 B ．柠檬酸是易溶于水的有机物 C ．柠檬酸分子中含有羧基和羟基 D ．柠檬酸只能发生取代反应 7．下列解释事实的方程式正确的是A ．用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：NaCl ==== Na + + Cl －B ．氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H + ==== Fe 3+ + 3H 2OC ．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO 3 + 2H + ==== Ca 2+ + H 2O + CO 2↑D ．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：2H + + SO 42－+ Ba 2+ + 2OH －==== BaSO 4↓ + 2H 2O8．已知：2H 2O 2(l) === 2H 2O(l) + O 2(g) ∆H ＝ −98 kJ·mol −1。

北京五中2008—2009学年第一学期高三期中考试化学试题第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。

下列有关说法中，正确的是（）A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60是原子晶体D．H2与H3属于同素异形体2．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液．悬浊液区别开来。

B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象。

C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透模只能让较小的分子．离子通过。

D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象。

3．在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定．．能表明平衡移动的是（）A．反应混合物的浓度B．反应物的转化率C．正．逆反应速率D．反应混合物的压强4．下列说法正确的是（）A．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力B．甲烷．氨和水都是由极性键结合而成的极性分子C．同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构D．氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点5．下列说法正确的是（）A．0．5molH2O2中含有6．02×1023个质子B．1molC5H12分子中含有17×6．02×1023个共用电子对C．质量均为16g 的O2和O3中都含有6．02×1023个原子D．标准状况下，11．2LHCl中含6×6．02×1023个离子6．亚氯酸钠（NaClO2）可用作漂白剂，在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，分解的化学方程式为5HClO2 = 4ClO2↑+ HCl + 2H2O,ClO2是广谱型消毒剂。

下列说法正确的是（）A．HClO2是有机酸B．上述反应中，ClO2是还原产物C．上述反应中，1 mol HClO2分解转移2 mol电子D．上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：47．下列说法正确的是（）A．15 g乙烷所含极性共价键的数目为3×6．02×1023B．标准状况下，11．2 L臭氧中含氧原子数为6．02×1023C．常温下，100 mL 0．1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0．01×6．02×1023D ．一定条件下，2 mol 二氧化硫和1 mol 氧气混合，反应时转移的电子数为4×6．02×10238．下列说法正确的是 （ ）A ．pH =3的HX 酸与pH =11的YOH 碱等体积混合，所得溶液的pH 一定为7B ．在0．1 mol/L (NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中c (H +) + c (NH 4+) + c (Fe 2+) = c (OH -) + c (SO 42-)C ．在醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中c (Na +) ﹥c (CH 3COO -)﹥c (H +)﹥c (OH -)D ．0．2 mol/L HCl 与0．1 mol/L NaAlO 2等体积混合，所得溶液中c (Cl -)> c (Na +)>c (Al 3＋)>c (H＋)>c (OH －)9．下列离子方程式书写正确的是 （ ）A ．过量的SO 2通入NaOH 溶液中：SO 2＋2OH － = SO 32 －＋H 2O B ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3＋+2I － = 2Fe 2＋+I 2C ．N a N O 2溶液中加入酸性K M n O 4溶液：2M n ＋5N ＋6H ＋D ．N a H C O 3溶液中加入过量的B a (O H )2溶液：2H C ＋Ba 2＋＋2OH － = BaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32 － 10．对于反应①KHCO 3溶液与石灰水反应；②Na 2SO 3溶液与稀盐酸反应；③Si 与烧碱溶液反应；④Fe 与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能．．用同一个离子方程式表示的是（ ） A ．①②③ B ．①②④ C ．①③④ D ．②③④11．在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组（ ）①K ＋、C l －、N 、S 2－； ②K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42 －； ③N a C l －、N 、S O 42 － ④N a＋、C⑤K ＋、B a 2＋、C l －、N A ．①③ B ．③⑤ C ．③④ D ．②⑤12．现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是（ ）A ．两溶液中水电离出的c(H +)=1×10-11mol ·L -1B ．加水稀释100倍后两溶液pH 仍相同C ．醋酸中的c(CH 3COO -)和硫酸中的c(SO 42-)相同D ．两溶液中分别加入足量锌片放出H 2体积相同13．下列说法正确的是 （ ）①用25 mL 酸式滴定管可以准确放出8．00 mL 的稀盐酸；②可用干燥的pH 试纸测定氯水的pH ；③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中—定有大量CO 32-存在；⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系 一定为： c （Na +）﹥ c （CH 3COO —）﹥c （OH—）﹥ c （H + 右图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反应的热化学方程式可表示为：2 A （g ）+ B(g) = 2 C （g ）；△H=Q kJ·mol -1（Q ＜0 ＝。

2024届北京市第五中学高二化学第一学期期中学业质量监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，NH3平衡浓度不改变的是A．保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3(g)B．保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3(g)C．保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2(g)D．保持温度和容器体积不变，充入1 mol H2(g)2、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．常温下，浓度均为0.1mol/L CH3COOH和NaOH溶液等体积混合c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/LB．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH) D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)3、以下对金属制品采取的防护方法不正确的是A．在轮船的铁质外壳焊接铜快B．电线的外面包上一层塑料皮C．铁制健身器上刷油漆D．自行车的钢圈上镀上一层既耐腐蚀又耐磨的Cr4、汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)⇌12N2(g)+CO2(g) △H=-373.4KJ/mol。

2019—2020学年度北京五中第一学期高三期中考试高中化学化学试卷第一卷〔选择题共50分〕一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分〕1．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发觉。

以下有关讲法中，正确的选项是〔〕A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60是原子晶体D．H2与H3属于同素异形体2．以下关于胶体的表达不正确的选项是〔〕A．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，能够据此把胶体和溶液．悬浊液区不开来。

B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象。

C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透模只能让较小的分子、离子通过。

D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象。

3．在已处于化学平稳状态的体系中，假如以下量发生变化，其中一定．．能讲明平稳移动的是〔〕A．反应混合物的浓度B．反应物的转化率C．正逆反应速率D．反应混合物的压强4．以下讲法正确的选项是〔〕A．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力B．甲烷、氨和水差不多上由极性键结合而成的极性分子C．同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构D．氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点5．以下讲法正确的选项是〔〕A．0．5molH2O2中含有6．02×1023个质子B．1molC5H12分子中含有17×6．02×1023个共用电子对C．质量均为16g 的O2和O3中都含有6．02×1023个原子D．标准状况下，11．2LHCl中含6×6．02×1023个离子6．亚氯酸钠〔NaClO2〕可用作漂白剂，在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，分解的化学方程式为5HClO2 = 4ClO2↑+ HCl + 2H2O,ClO2是广谱型消毒剂。

以下讲法正确的选项是〔〕A．HClO2是有机酸B．上述反应中，ClO2是还原产物C．上述反应中，1 mol HClO2分解转移2 mol电子D．上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：47．以下讲法正确的选项是〔〕A．15 g乙烷所含极性共价键的数目为3×6．02×1023B．标准状况下，11．2 L臭氧中含氧原子数为6．02×1023C．常温下，100 mL 0．1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0．01×6．02×1023D．一定条件下，2 mol 二氧化硫和1 mol 氧气混合，反应时转移的电子数为4×6．02×1023 8．以下讲法正确的选项是〔〕A．pH =3的HX酸与pH =11的YOH碱等体积混合，所得溶液的pH一定为7B．在0．1 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(H+) + c(NH4+) + c(Fe2+) = c(OH-) + c(SO42-) C．在醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中c(Na+) >c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D．0．2 mol/L HCl与0．1 mol/L NaAlO2等体积混合，所得溶液中c(Cl-)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)9．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－= SO32－＋H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－= 2Fe2＋+I2C．N a N O 2D ．N a H C10．关于反应①KHCO3溶液与石灰水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能．．用同一个离子方程式表示的是〔〕A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④11．在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组〔 〕①K ＋、C l －、N 、S 2－； ②K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42 －； ③N a C l －、N 、S O 42－④N a＋、C a2＋⑤K ＋、Ba2＋、C l －、N A ．①③ B ．③⑤ C ．③④ D ．②⑤12．现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，以下有关这两种溶液的表达正确的选项是〔〕 A ．两溶液中水电离出的c(H +)=1×10-11mol ·L -1 B ．加水稀释100倍后两溶液pH 仍相同 C ．醋酸中的c(CH 3COO -)和硫酸中的c(SO 42-)相同 D ．两溶液中分不加入足量锌片放出H 2体积相同13．以下讲法正确的选项是〔 〕①用25 mL 酸式滴定管能够准确放出8．00 mL 的稀盐酸；②可用干燥的pH 试纸测定氯水的pH ； ③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，那么原溶液中—定有大量CO 32-存在；⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，假设溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为： c 〔Na +〕> c 〔CH 3COO —〕> c 〔OH —〕> c 〔H +以下图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反应的热化学方程式可表示为：2 A 〔g 〕+ B(g) = 2 C 〔g 〕；△H=Q kJ·mol -1〔Q ＜0〕。

2017年高三年级上期期中考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卷上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

不能答在试题卷上。

3．考试结束，将答题卷交回。

本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35．5 Al：27 Mg：24 K：39 Si：28 N：14 S：32 I：127一、选择题（本题共10小题。

每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．许多成语中都蕴含化学原理。

下列有关解释不正确的是2．下列有关说法正确的是A．标准状况下，6．72 LNO2与水反应转移的电子数为0．1N AB．1 L 0．1 mol／L的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0．1N AC．1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3N AD．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A3．下列说法正确的是A．二氧化硫可用于杀菌、消毒B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源C．氯气和明矾均可做自来水的消毒剂D．食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂4．依据元素周期律进行推断，下列不正确的是A．碱性：KOH＞NaOH B．氧化性：Cl2＞SC．稳定性：HBr＞HI D．酸性：H3PO4＞HNO35．下列离子方程式书写正确的是A．铁粉溶于氯化铁溶液：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋B．硫化钠溶液呈碱性：S2－＋2H 2O H2S＋OH－C．用FeCl3溶液回收废旧电路板中的Cu：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋D．工业上利用电解饱和食盐水制氯气：2H＋＋2Cl－通电H2↑＋Cl2↑6．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g）△H＝－1367．0 kJ·mol－1（燃烧热）B．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）△H＝＋57．3 kJ·mol－1（中和热）C．2NO2＝O2＋2NO △H＝＋116．2 kJ·mol－1（反应热）D．S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H＝－296．8 kJ·mol－1（反应热）7．硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是A．Na＋、Fe3＋、3NO－、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B．向0．1 mol·L－1该物质的溶液中逐滴滴加0．1 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C．检验该物质中Fe2＋是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D．向该物质的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使24SO－完全沉淀的离子方程式为Fe2＋＋224SO－＋2Ba2＋＋2OH－2BaSO4↓＋Fe（OH）2↓8．对于下列实验事实的解释，不合理的是9．下列实验操作能达到实验目的的是A．用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2B ．用氨水鉴别NaCl 、MgCl 2、AlCl 3、NH 4Cl 四种溶液C ．用酸性KMnO 4溶液验证草酸的还原性D ．用饱和NaHCO 3溶液除去Cl 2中混有的HCl10．下列说法正确的是A ．SO 2和SiO 2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸B ．Na 2O 和Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也完全相同C ．Al 2O 3和Na 2O 按物质的量比1 ：1投入水中可得到澄清溶液D ．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11．下列有关物质应用的说法错误的是A ．CCl 4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质．现已被禁用B ．工厂常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质设计的C ．Li 是最轻、活动性强的金属，是制造电池的理想物质D ．为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯12．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。

北京市朝阳区2017～2018学年度高三年级第一学期期中统一考试化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）2017。

11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分,共14道小题，共42分。

1．下列装置工作原理与氧化还原反应无关．．的是A．B．C．D．臭氧消毒柜甲烷燃料电池太阳能集热器燃气灶2．下列变化中，气体被还原的是A．NH3使CuO固体变为红色B．CO2使Na2O2固体变为白色C．HCl使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀D．Cl2使FeBr2溶液变为黄色3．把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是A．H+的浓度B．体系的压强C．溶液的温度D．Cl－的浓度4．N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A．1mol OH－含有的电子数目为10N AB．1mol Cl2溶于水，转移电子的数目为N AC．标准状况下,2。

24 L CCl4含有的分子数目为0。

1N AD．1L 1 mol·L—1 Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为N A5．下列解释事实的化学用语不正确．．．的是A．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2 + 2OH－=== ClO－+Cl－+H2OB．酸雨的pH小于5.6：CO2+H2O H2CO3H++HCO3－C．明矾可用于净水:Al3+＋3H2O Al(OH）3（胶体)+ 3H+D．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：3Fe + 8H+ + 2NO3－=== 3Fe2++ 2NO↑ + 4H2O6．元素X、Y、Z、M、W在周期表中的位置如下图所示。

下列说法不．正确．．的是A．原子半径：X>Y〉ZB．酸性：HZO4＞HWO4＞H2MO4C．YO2是太阳能转换为电能的常用材料D．常在过渡元素中寻找催化剂7．汽车发动机稀燃控制系统主要工作原理是发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，尾气中的NO x 在催化剂上反应脱除。

2025届北京市东城区第五中学化学高三上期中达标检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、2019年是元素周期表发表150周年。

已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。

25℃时，其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol·L-1)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。

下列说法不正确的是（）A．Y的最高价氧化物的化学式可能为YO2B．五种元素中只有一种是金属元素C．W、M简单离子半径大小顺序：W<MD．X的最简单气态氢化物和Z的气态氢化物反应产物中含有离子键和共价键2、已知A、B都为短周期元素，且甲、乙、丙常温下都为气体(如图所示)。

2 mol甲分子反应生成1 mol 丙和3 mol 乙，下列对此判断不正确的是( )A．1个乙分子中含有2个A原子B．甲的摩尔质量为17 g·mol－1C．同温同压下，生成丙和乙的体积比为1∶3D．标准状况下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol·L－13、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A．硅胶多孔，常用作食品干燥剂和催化剂的载体B．水玻璃可用作黏合剂和防火剂C．明矾是一种水处理剂，可用于水的杀菌、消毒D．“静电除尘”，“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化"都能提高空气质量4、下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OB．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2OC．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时问后，溶液变蓝：4H+ +4I- +O2=2I2 +2H2OD．向含0.1 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2：2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6C1-5、化学与科技、生产、生活密切相关。

3 34 2 4 3 4北京五中 2014/2015 学年度第一学期期中考试试卷高三化学班级姓名 学号 成绩可能用到的相对原子质量： Na 23 O 16 Al 27 Cl 35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 3 分共 42 分） 1. 下列有关化学用语使用正确的是A ．NH 4Br 的电子式：B ．S 2-的结构示意图：C ．乙酸的分子式： CH 3COOHD ．原子核内有 l7 个中子的氯原子：2. 下列叙述正确的是A ．标准状况下，2.24 L NH 3 中含有 6.02×1022 个共价键B ．100 mL 1 mol/L 的 Na 2CO 3 溶液中含有 6.02×1022 个 CO 2-C. 将 4 g NaOH 溶于 100 g 蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是 0.1 mol/LD. 将 7.8 g Na 2O 2 放入足量的水中，反应时转移 6.02×1022个电子3. 下列应用不涉及氧化还原反应的是A ．Na 2O 2 用作呼吸面具的供氧剂B ．工业上电解熔融状态 Al 2O 3 制备 AlC ．工业上利用合成氨实现人工固氮D ．实验室用 NH 4Cl 和Ca(OH)2 制备 NH 34. 已知 33As 、35Br 位于同一周期。

下列关系正确的是A ．原子半径：As>Cl>PB ．热稳定性：HCl>AsH 3>HBrC ．还原性：As 3－>S 2－>Cl－D ．酸性：H AsO >H SO >H PO 5.下列叙述正确的是A. X 、Y 元素的金属性 X < YB. 一定条件下,Z 单质与W 的常见单质直接生成 ZW 2C ．Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D ．一定条件下,W 单质可以将 Z 单质从其氢化物中置换出来 6. 在常温下，纯水存在电离平衡：H 2O OH -+H +，如果使水的电离平衡右移并使 c （H +） 增大，应加入的物质是 A ．Na 2SO 4 固体B ．KAl(SO 4)2 固体C ．NaOH 固体D ．CH 3COOH 固体7. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是3 23 3 3 2 3 3 23A.B.C.D.8. ①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，①②相连时，外电路电流从②流向① ；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出 ；③ ④ 相连时， ③ 的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A ．①③②④B ．①③④②C ．③④②①D ．③①②④ 9. 下列实验操作正确的是A. 可用氨水除去试管内壁上的银镜B. 硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C ．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D ．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜10.下列解释实验事实的方程式不准确的是A.0.1 mol/L CH COOH 溶液的 pH ＞１：CH COOH CH COO －+H + B.“NO 2 球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO 2(g) N 2O 4(g) △H ＜0C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H ++2NO －===3Fe 2++2NO ↑+4H O D.向 Na CO 溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO 2－+H O HCO －+OH－11. 下列实验过程中，始终无明显现象的是A. Cl 2 通入 Na 2CO 3 溶液中B. CO 2 通入CaCl 2 溶液中C. NH 3 通入 AgNO 3 溶液中D. SO 2 通入 Ba(NO 3)2 溶液中 12. 根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是① I 2(g)+ H 2(g) 2HI(g) △H =－9.48 kJ/mol② I 2(s)+ H 2(g) 2HI(g) △H = +26.48 kJ/mol A ．254g I 2(g)中通入 2g H 2(g)，反应放热 9.48 kJB. 当反应②吸收 52.96kJ 热量时转移 2mole一C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含能量相差 17.00 kJ13.A. 用 Br 2 的CCl 4 溶液验证乙炔的性质，不需要除杂B.KMnO4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性C.逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率D.将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高14.下列说法不正确的是A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH 和C2H5OHD.用甘氨酸( )和丙氨酸( )缩合最多可形成4 种二肽三、非选择题（本题包括5 小题，共58 分）15．（8 分）有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。

北京市朝阳区2016~2017学年度高三年级第一学期期中统一考试化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）2016.11可能用到的相对原子质量：Mg 24第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分1．2016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。

分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激（如pH 变化、吸收光子、电子得失等）时，分子组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。

下列说法不正确的是．．．A．驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量B．分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化C．氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一D．光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动的是2．下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．A．Na、——遇湿易燃物品B．TNT、NH4NO3——爆炸品C．CH4、C2H5OH——易燃气体D．浓H2SO4、浓HNO3——腐蚀品3．下列物质的用途利用了其氧化性的是A．漂粉精用于消毒游泳池水B．SO2用于漂白纸浆C．Na2S用于除去废水中的Hg2+ D．FeCl2溶液用于吸收Cl24．下列添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A．火腿中添加防腐剂B．酸奶中添加增稠剂C．食盐中添加补碘剂D．酱油中添加补铁剂5．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4 N AB．2.4 g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N AC．标准状况下，5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N AD．1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数为0.5N A6．已知物质、Y、之间存在如下转化关系，将装满气体的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满约试管体积的2/3。

则是A．Na B．S C．CH4D．NH3的是7．如图为氟利昂（如CFCl3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确．．．A．过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl键B．过程Ⅱ可表示为O3 + Cl === ClO + O2C．过程Ⅲ中O + O === O2是吸热过程D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂8．联氨（N2H4）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

北京第五中学上册期中化学试题（word版,含解析）一、选择题（培优题较难）1．下列实验基本操作错误的A．B．C．D．2．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（）A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性B．用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品C．用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压取液D．加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管3．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( )A．测定空气里氧气的含量B．检查装置的气密性C．验证质量守恒定律D．证明CO2密度比空气的大4．石墨烯是一种革命性材料，具有优异的光学、电学和力学特性。

图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型图，图中小球代表碳原子。

下列说法正确的是( )①石墨烯是一种新型化合物②三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同③金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质④石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似A．①④B．②③C．①③D．②③④5．“天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。

已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+46．下列滴管使用图示正确的是（）A．取液时挤入空气B．代替玻璃棒进行搅拌C．向试管中滴加液体D．将残留溶液的滴管倒持7．如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（）A．④表示的粒子属于金属元素B．①表示的粒子在化学反应中易失电子C．①②③④表示四种不同元素D．②④所表示的粒子化学性质相似8．实验室里制取氧气大致可分为下列步骤：①点燃酒灯，加热试管；②检查装置的气密性；③将药品装入试管，用带导管的塞子塞紧试管并固定在铁架台上；④用排水法收集氧气；⑤连接好装置；⑥熄灭酒精灯；⑦将导管从水槽中取出。

正确的操作顺序是（）A．⑤②③①④⑦⑥B．③④⑤⑥⑦①②C．②③⑤①④⑦⑥D．②④③⑤①⑥⑦9．实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是A．曲线①表示CO含量的变化B．蜡烛发生了不完全燃烧C．蜡烛由碳、氢元素组成D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽10．如图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是（）A．在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性B．与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃C．该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2：1D．该实验说明水是由氢气和氧气组成的11．“一带一路”是跨越时空的宏伟构思，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵．古丝绸之路将中国的发明和技术传送的到国外．下列不涉及化学变化的是（）A．稻草造纸B．使用火药C．蚕丝织布D．冶炼金属12．下列实验操作中,不正确的是A．加热液体B．检查装置气密性C．读出液体体积D．加块状固体13．下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是（）A．决定元素化学性质的是原子的最外层电子数B．原子可以构成分子，不能直接构成物质C．分子是化学变化中的最小微粒D．微粒得到或失去电子变成离子14．关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是( )A．①④属于不同种元素B．②⑤属于金属元素C．④⑤均具有稳定结构D．①③两种粒子可以形成化合物MgCl215．下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象是的(装置气密性均良好)( )A．B．C．D．16．硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是A．N2B．NO2C．NH3D．SO217．NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是A．CO2B．Cl2C．O2D．N218．下图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明密度大于空气且能与水反应的现象是A．①变红，③不变红B．④变红，③不变红C．①、④变红，②、③不变红D．④比①先变红，②、③不变红19．纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。