第三节 物质组成的表示方法(第3课时)

课题3物质组成的表示第1课时化学式1．核心素养(1)学习化学式的概念，并能用规范的语言描述化学式的意义。

(2)了解单质、氧化物化学式的书写及化学式的读法。

2．教学重点(1)从宏观和微观层面上理解化学式的意义、区分各种化学符号。

(2)正确书写化学式。

3．教学难点如何正确书写化学式。

4．教学建议在按单质的类别分别给学生讲解完单质化学式的写法后，学生会感觉比较乱，且稀有气体单质和气态非金属单质的书写方法易混淆，可让学生自己寻找方法归纳总结，也可直接告诉学生一些快速记忆的方法：初中阶段，只需记忆需在元素符号右下角加“2”的几种气态非金属单质，即O2、N2、H2、Cl2，谐音记忆为：养(氧气)两只淡(氮气)绿(氯气)色的蜻(氢气)蜓。

其他类别单质的化学式直接用元素符号表示即可。

5．课前准备教师准备教学课件；学生预习背默手册。

教学过程一、情景导入上节课我们已经学习了化学式，水的化学式为H2O，双氧水的化学式为什么是H2O2？两种物质都是由氢氧两种元素组成的，为什么书写会有差异呢？化学式的书写有什么规律可寻吗？带着这个疑问我们来学习今天的新知识吧。

二、合作探究探究点①化学式【提出问题】如何用元素符号来表示物质？(引导学生阅读教材第96页相关内容，归纳化学式的定义)【归纳总结】用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式，如H2O、O2、H2等可以分别表示水、氧气、氢气等物质的组成。

【特别提醒】只有纯净物才能用化学式表示其组成，一种物质只能用一个化学式来表示。

【投影展示】【归纳总结】化学式的含义宏观表示一种物质表示该物质由哪些元素组成微观由分子构成的物质的化学式可表示该物质的1个分子表示该物质的分子构成【说明】由离子和原子构成的物质，微观上只有一层含义。

由原子构成的物质：表示一个原子，如Cu，微观上表示一个铜原子；由离子构成的物质：表示构成该物质的阴、阳离子的个数比，如MgCl2表示MgCl2中Mg2+与Cl－的个数比为1∶2。

学会元素符号的正确写法，记住一些常见的元素符号。
过程与方法
知道化学式的意义，能用化学式表示某些物质的组成，初步学会根据化合价书写化学式。
了解相对分子质量的含义，能根据化学式进行一些简单计算。
情感、态度、价值观
通过对纯净物和元素的分类，进一步体会分类的思想，学习分类的方法。
教学重点难点分析教法及学法
元素概念的初步形成及理解
A．21﹕8B．8﹕21C．4﹕3D．3﹕4
4.《中学生守则》中明确规定，中学生不能吸烟。其原因之一是香烟燃烧时放出的烟气中含有多种有毒物质和致癌物质，其中元素间的质量比是3∶4的物质是（ ）
A．NOB．CO2C．SO2D．CO
5．下列求硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数计算式正确的是（ ）。
某元素的质量分数=（元素相对原子质量*原子个数）/相对分子质量*100%
课后反思
抽象的化学语言很难理解，提高语言的生动性，少讲多练，可提高学生的学习效率。
教 学 过 程：
1、化学式能表示哪些意义？以水为例。
2、写出下列物质的化学式： 氧化镁、氯化钙、氧化钾、氯化铁、氯化亚铁
原子的质量可以用相对原子质量来表示，由原子构成的分子的质量如何表示呢？
元素与原子的区别与联系
根据化学式的计算
讲授，讨论
课前准备
多媒体
板书设计
§3-2物质组成的表示
四、物质组成的定量表示
1、计算物质的相对分子质量
相对分子质量=（各个相对原子质量*原子个数）之和
2、计算物质组成元素的质量比
化学式中各元素的质量比=（各元素的相对原子质量*原子个数）之比
3、计算物质中某元素的质量分数
四、物质组成的定量表示
1、计算物质的相对分子质量

解：MgSO4中氧元素的质量分数=
16×4 24+32+16×4
×100%
60gMgSO4中氧元素的质量
=60g×
16×4 24+32+16×4
×100%
=32g
答：60g硫酸镁中氧元素的质量为32g。
小试牛刀： （1）88g二氧化碳(CO2)中碳元素的质量为多少克？
88gCO2含碳元素的质量为24g。 （2）多少克水(H2O)中氢元素的质量为2g？
NH4NO3中氮元素的质量分数
＝
N的相对原子质量×N的原子数 NH4NO3的相对分子质量 ×100%
＝
14×2 80 ×100% =35%
35%＜ 38%
答：NH4NO3中氮元素的质量分数为35%，标签中写的
含氮量是假的。
计算一定质量的物质中某元素的质量
【例】计算60g硫酸镁(MgSO4)中氧元素的质量
100
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
98
（4） (NH4)2SO4 （5）NH4NO3
132
80
（3）2H2O 36
（6）CuSO4·5H2O
250
新知探究 知识点2 计算物质组成元素的质量比
各元素之间的质量比=各原子的相对原子质量总和之比 【例】求Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比
解：Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比 =(56×2)︰(16×3)=112︰48=7︰3
m(H)∶m(O)＝1∶8
新知探究 知识点3 计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物 质的元素总质量之比。 化合物中某元素的质量分数 =
该元素的相对原子质量×原子个数 化合物的相对分子质量

新知探究
典例1 列式并计算结果。
（1）CO2的相对分子质量＝__1_2__＋__(_1_6_×__2_)_＝__4_4___。 （2）Ca(OH)2的相对分子质量＝__4_0__＋__(_1_6_＋___1_)_×_2__＝__7_4___。 （3）2H2O的相对分子质量总和＝__2__×_(_1_×__2_＋___1_6_)_＝__3__6__。
2024
4-3
组成物质的各元素之间存在定量关系。我们可 以利用化学式及相对原子质量进行计算，从定量角 度认识物质的组成
2024
化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分 子质量（符号为Mr)。
新知探究
有关相对分子质量的计算
相对分子质量的理解 H2O的微观意义：1个H2O分子是由2个H原子和1个O原子构成的。 真实质量：1个H2O分子的质量＝2个H原子质量＋1个O原子的质量 相对质量：1个H2O分子的相对分子质量＝2个H原子相对原子质量＋1个O原子的相 对原子质量 ∴H2O的相对分子质量=1×2＋16×1=18
（2018·兰州中考改编）
课堂达标
2 人剧烈运动后，血液中会产生较多乳酸(化学式为C3H6O3)，下列有 关乳酸的说法正确的是( B )
A．乳酸属于氧化物 B．1个乳酸分子中含有12个原子 C．乳酸的相对分子质量为90g D．乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为1∶2∶1
（2018·盐城中考改编）
课堂达标
（1）一个白藜芦醇分子由 29 个原子构成； （2）白藜芦醇中氢元素和氧元素的质量比为 1：4 （填最简整数比）。
解析：（1）根据物质的化学式可以得出一个白藜芦醇分子由14+12+3=29 个原子构成；（2）白藜芦醇中氢元素和氧元素的质量比为12：16×3＝1：4。

＝
S的相对原子质量×1
SO2的相对分子质量
32
= 64 ×100% =50%
17:50:11
×100%
化合物中某元素的质量
=化合物的质量×该元素的质量分数
⑵计算64t二氧化硫中含硫元素的质量。
64 t二氧化硫中含硫元素的质量
＝64 t×50%=32 t
17:50:11
=该元素的质量与组成物质的元素
总质量之比
= 该元素的相对原子质量 × 该元素的原子个数
该物质的相对分子质量
（以化合物 AmBn为例）

×

×100%
A元素的质量分数=
×+×
17:50:11
试一试：⑴计算二氧化硫中硫元素的质量分数
解：⑴SO2的相对分子质量
=32+16×2=64
SO2中硫元素的质量分数
Ca--40
O--16
C--12
计算碳酸钙的相对分子质量
CaCO3 =40×1+12×1+16×3=100
17:50:11
Ca(OH)2
Ca--40
O--16
H--1
解：Ca(OH)2的相对分子质量
=40+16×2+1×2=74
17:50:11
2、物质组成元素的质量比
=化学式中各元素原子的相对原子质
量总和之比
水中氢元素与氧元素的质量比=
所有氢原子质量：所有氧原子质量
=氢原子个数×单个氢原子相对原子质量：
氧原子个数×单个氧原子相对原子质量
= 2×1 ：1×16 =1：8
O--16
17:50:11
H--1
H2O
硝酸镁Mg(NO3)2中各元素的质量比？

第四单元课题4 物质组成的表示（第3课时）教学设计一、教材分析本节课是人教版《义务教育教科书·化学（上册）》第四单元“自然界的水”课题4 化学式与化合价的第3课时。

在此之前学生已经学习了元素符号、化合价、化学式的书写、相对原子质量，理解了元素符号的意义、化学式的意义，掌握了如何利用化合价书写化学式、计算化学式中元素化合价的方法。

这些知识为本节课的学习起到了铺垫的作用。

本节课是将化学从定性的描述转化为定量的计算的一个开始，既是对相对原子质量的应用，又是对化学计算的初步了解。

二、学情分析学生已了解了分子的性质，认识了原子的结构及相对原子质量，知道了元素的概念及其意义，能从微观角度理解物质的变化与分类，能查阅元素周期表，掌握了元素的化学性质与原子结构的关系，同时也具备了宏微结合、模型认知等方法，初步接触了元素观、微粒观、守恒观等化学观。

但缺乏完整地知识体系和严谨地科学探究思维。

在技能方面，学生初步还只能定性的对化学现象等进行描述，并不具备用相关知识进行化学计算的能力。

三、核心素养目标（即教学与评价目标）【教学目标】1.了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。

2.通过讨论交流，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力和基本计算能力。

3.通过讨论交流，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。

【评价目标】1. 通过相对分子质量、元素的质量比、某元素的质量分数的计算，诊断和发展学生发现和提出有关化学式计算的问题，能依据已知条件进行化学式的变式计算（探究水平）。

2. 通过相对分子质量、元素的质量比、某元素的质量分数的计算，诊断与发展学生对相对分子质量、元素质量比、某元素的质量分数等知识的认知水平，诊断与发展学生对分类归纳的方法的认知水平（认知水平）。

3. 通过相对分子质量、元素的质量比、某元素的质量分数的计算，诊断并发展学生对所学知识在生产和生活中的重要应用的认知水平（价值水平：学科价值、社会价值和育人价值）。

化
知
学
识
用
要
语
点
天
分
天
类
练
练
二、填空题
3.金银花作为一种中药具有悠久的历史,其有效成分之一是绿原
酸(化学式为 C16H18O9)。下列说法错误的是 ADE 。
链接听 31 例 2 方法点拨
A.绿原酸属于氧化物
B.绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成
C.绿原酸中碳元素的质量分数最大
D.1 个绿原酸分子含有 9 个水分子
元素质量比：用原子个数分
别乘它们的相对原子质量得
出的结果的比
C6H8O2中碳、氢、氧三种元素的质
量比为（12×6）∶（1×8） ∶
（16×2）=9∶1∶4
考
学
题
完
展
本
示
课
你
知
道
了
什
么
一、计算相对分子质量
相对分子质量=(相对原子质量×原子个数)之和
二、计算物质组成元素的质量比
组成元素的质量比=(相对原子质量×原子个数)之比
4-3-3 所示(“—”表示原子之间相互连接)。
图 4-3-3
(1)α-丙氨酸含 四
种元素,其碳、氢、氧元素的原子个数比
为 3∶7∶2 。
(2)α-丙氨酸的相对分子质量为
89
。
考
新
题
知
展
梳
示
理
(3)求 17.8 g α-丙氨酸中含氮元素的质量。(写出计算过程)
解:17.8 g α-丙氨酸中含氮元素的质量为 17.8 g×
三、计算物质中某元素的质量分数
该元素的相对原子质量×原子个数
某元素的质量分数=

=（Ar×个数 ）之比
计算：NH4NO3中氮、氢、氧元素的质量比。 m(N): m(H) : m(O) ＝ (14×2) : (1×4) : (16×3)
＝ 7 : 1 : 12 注意：某些物质化学式中，同种元素不写在一起的，要注意原子个数。
一、计算物质组成元素的质量比（m）
= 各元素的相对原子质量与其原子个数的乘积之比
每袋该食盐中碘元素的质量 10 mg。
500g=0.5kg， 每袋该食盐中碘元素的质量=0.5kg×20mg/kg=10mg
三、元素质量与物质质量的换算 = 某元素的质量 ÷ 某元素的质量分数
计算含钙元素0.5 g的CaCO3的质量：
CaCO3的质量＝ 0.5g ÷
40 40+12+16×3
= 1.25g
。
2. 阿奇霉素（相对分子质量为748）对治疗 儿童支原体肺炎有一定疗效。请据图回答问 题： （1）阿奇霉素中氢、氮两种元素的质量比
为____1_8_∶__7____。 （2）__3__7_4___g阿奇霉素中含36 g氢元素。
（3）阿奇霉素中氮元素的质量分数为
__3_._7_%___（结果精确到0.1%）。
THANKS
谢谢您的观看
一、计算物质组成元素的质量比（m）
= 各元素的相对原子质量与其原子个数的乘积之比
=（Ar×个数 ）之比
计算：水(H2O)中氢元素(H)和氧元素(O)的质量比。 m(H) : m(O) ＝ (1×2) : 16 ＝ 3 : 8
注意：结果约简成最简整数比。
一、计算物质组成元素的质量比（m）
= 各元素的相对原子质量与其原子个数的乘积之比
（1）CaCO3中钙元素的质量分数 ＝_____4_0_+__14_20_+_1_6_×_3__×__1_0_0_%____＝__4__0_%___；

初中化学人教版上册
第四单元 自然界的水
课题3
物质组成的表示
第3课时 物质组成的定量认识
目
录
01
计算相对分子质量
02
计算物质组成元素的质量比
03
计算物质中某元素的质量分数
学习目标
1.通过分析讲解学会利用相对原子质量进行相对分子质量、元素质
量比、元素质量分数及其变形的相关基本计算。
2.通过元素质量分数的学习，会根据某种氮肥包装袋或产品说明书
原子质量＋1个氧原子的相对原子质量。
H2O的相对分子质量=1×2＋16×1=18
化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子
质量（符号为Mr）。Байду номын сангаас
一、计算相对分子质量
根据化学式计算相对分子质量时注意：
（1）正确书写化学式。
（2）准确理解化学式中数字的含义。
（3）“元素之间”用“+”号，“元素与对应右下角数字之间”
的是(
A )
A. 过氧化氢(H2O2)中 m (H)∶ m (O)＝1∶16
B. 硫酸(H2SO4)中 m (H)∶ m (S)∶ m (O)＝2∶32∶4
C. 氨气(NH3)中 m (N)∶ m (H)＝14∶1
D. 硝酸铵(NH4NO3)中 m (N)∶ m (H)∶ m (O)＝2∶4∶3
课堂练习
3.[2023·益阳中考]布洛芬缓释胶囊具有解热镇痛及抗炎作
用，但不宜长期大量服用，布洛芬的化学式为C13H18O2。
请计算：
(1)C13H18O2的相对分子质量为
206 。
⁠
(2)C13H18O2中碳、氢两种元素的质量比为
简整数比)。

1.了解相对分子质量的含义。 2.能根据化学式计算化学式量、化合物中各元素的质量比 以及某元素的质量分数；
复习检测
常见元素的化合价。
化学式除了有上节课我们所学的质的意义外，还有量
的意义。
探究活动一：计算化学式量
化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是化学式
量。
对于由分子构成的物质，其化学式量也叫相对分子质
品200g，经测定，样品中钙元素的质量分数为30%,请 计算： （相对原子质量：Ca-40 C-12 （1）该样品中钙元素的质量； （2）碳酸钙 (CaCO3)中钙元素的质量分数； （3）该样品中含纯碳酸钙的质量； O-16 ）
（4）此样品中纯碳酸钙的质量分数为多少？
通过本节课的学习你有了哪些新的认识？ 你还有哪些困惑？
探究活动三：计算化合物中某元素的质量分数
化合物中某元素的质量分数（%）
=
该元素的相对原子质量×原子个数 该化合物的化学式量 ×100%
水（H2O）中氢元素的质量分数
水中氢元素的质量分数（%）
=
氢的相对原子质量×原子个数 水的化学式量 1× 2 18 ×100%
=
×100%
=11.1%
计算MgSO4中氧元素的质量分数
ห้องสมุดไป่ตู้
10.6%；（4）10.6g．
12、248；11.3%； 13、80；7：1：12；35%；17.5g. 14、6.5
探究活动四：计算化合物中元素的质量
某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数
求3.6克水中氢元素的质量 解mH=3.6g× H ％
=3.6g × 11.1% = 0.3996g
求8.8gCO2中氧元素的质量
探究活动五：认识纯度

3. 结合生活实例，分析化学式在实际生活中的应用，如食品、药品、日化用品等，并撰写一篇短文进行介绍。
4. 查找并阅读一篇关于化学式在科学研究或工业生产中的应用的论文或报道，总结其主要内容和启示，与同学进行交流。
作业反馈：
及时对学生的作业进行批改和反馈，指出存在的问题并给出改进建议，以促进学生的学习进步。具体反馈如下：
3. 科学探究与创新意识：鼓励学生在学习过程中进行科学探究，如通过实验观察化学反应过程，总结化学式的变化规律；激发学生的创新意识，引导学生尝试提出新的假设和解决问题的方法。
4. 科学态度与责任：培养学生对待科学的态度，严谨、细致、求实；使学生认识到学习化学的重要性和责任感，明白化学知识在解决实际问题和保护环境等方面的作用。
鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。
技能训练：
设计实践活动或实验，让学生在实践中体验化学式的应用，提高实践能力。
在“物质组成的表示”新课呈现结束后，对“化学式的意义、推导和简化方法、书写规则”知识点进行梳理和总结。
强调“化学式的意义”的重点和“化学式的推导和简化方法”的难点，帮助学生形成完整的知识体系。
5. 针对学生的不同理解程度，提供不同难度的练习题，使学生在练习中巩固所学知识，提高运用能力。
6. 鼓励学生提问和发表见解，组织小组讨论，促进学生之间的交流和合作，共同解决问题。
四、教学资源准备
1. 教材：确保每位学生都有本节课所需的教材《4.3物质组成的表示》。教师需提前检查教材的完整性，确保所有学生都能正常使用。
4. 教室布置：根据教学需要，布置教室环境。将教室分为讲解区、实验操作台和分组讨论区。讲解区用于教师讲解和演示，实验操作台用于学生进行实验操作，分组讨论区用于学生小组讨论和交流。

学科：_________ 教师：________ 班级：________时间：_________化合物相对分子质量、各元素的质量比、某一元素的质量分数1. 如图是某反应的微观示意图，下面结论正确的是（ ）A ．该反应中，参加反应的微粒个数比为2：3B ．碳元素在反应中化合价降低，氮元素化合价升高C ．该反应生成两种氧化物D ．该反应生成物的质量比为22：72. “长征5号”的助推器是用液氧、煤油作推进剂的，航空煤油可由优质石油分馏而来，十二烷(C 12H 26)是航空煤油中的成分之一，关于C 12H 26的说法正确的是（ ） A ．十二烷分子由碳、氢两个元素组成 B ．十二烷由12个碳原子和26个氢原子构成 C ．十二烷中碳元素的质量分数计算式为12121212+126⨯⨯⨯×100% D ．十二烷中碳元素与氢元素的质量比为12：26【考点】考察各元素的质量比、某一元素的质量分数【设计意图】通过具体情境考察化合物中某元素的质量分数=100%⨯⨯相对原子质量原子个数相对分子质量 。

3. 走进化学变化的微观世界，在“宏观一微观一符号”之间建立联系，有利于我们进一步认识化学变化，图是某化学变化的微观示意图，请根据图示回答下列问题：(1)甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的有 种。

(2)甲物质中碳、氢元素的质量比为 。

(3)参加反应的甲物质与反应生成的丙物质中碳元素质量(选填“相等”或“不相等”)。

(4)该反应前后分子的数目(选填“有”或“没有”)发生变化。

(5)写出该反应的文字表达式。

4. 阅读下面科普短文苹果含有维生素A、维生素C、钾、钙、铁等人体所需的营养成分。

苹果可增加饱腹感，热量较低，常吃苹果可以帮助降低胆固醇，也适合减肥的人群。

食用苹果时，应避免食用果核部分。

因苹果籽中会有氰苷，氰苷在人体中易转化为剧毒物质氢氰酸（化学式为HCN）。

另外，苹果中含有大量的维生素C，不易与磺胺类药物同服，会影响药物效果。

13．(2023·内江)钙是人体必需的常量元素，人体缺钙时可适当使用补钙剂。碳酸钙
(CaCO3)、乳酸钙(C6H10O6Ca)是补钙剂中常用的含钙物质。 (1)乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为__5_∶__3___(填最简整数比，下同)，碳元素和
钙元素的质量比为__9_∶__5____。 (2)碳酸钙中钙元素的质量分数为_4_0_%___；从元素质量分数的角度推断，用碳__酸__钙_(填
(4)CO(NH2)2
答：
14×2
12＋16＋（14＋1×2）×2
×100% ≈46.7% 。
知识点❹ 物质中某元素质量的相关计算 7．人体摄入铁不足会引起缺铁性贫血，乳酸亚铁胶囊可用于治疗缺铁性贫血。 已知乳酸亚铁的化学式为C6H10FeO6。 (1)乳酸亚铁中含有_4___种元素。 (2)乳酸亚铁中碳与氧的质量比是_3_∶__4____(填最简整数比)。 (3)23.4 g乳酸亚铁中含铁元素多少克？(写出计算过程)
解：23.4
g
乳酸亚铁中含铁元素的质量为
23.4
56 g×12×6＋10＋56＋16×6
×100%＝5.6
g。答：23.4 g 乳酸亚铁中含铁元素 5.6 g。
8．在某种氮的氧化物中，若氮元素与氧元素的质量比为7∶4，该氧化物的化
学式可能为( A ) A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2 9．经分析知，某硝酸铵(NH4NO3)样品中氮元素的质量分数为38%，这种氮肥
物质名称)作补钙剂中的含钙物质更好。
14．回答下列关于SO2和SO3的问题。 (1)相同质量的SO2和SO3中，所含硫元素的质量比是__5_∶__4___。 (2)SO2和SO3中所含氧元素的质量相等，则SO2和SO3分子数之比为__3_∶__2__。 (3)SO2和SO3中所含氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量比为__6_∶__5___。 (4)相同质量的SO2和SO3中，SO2和SO3的分子数之比为__5_∶__4___。

3.3 物质组成的表示和分析（第三课时）1．端午节是中华民族重要的传统节日，民间有插艾草的习俗。

艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为C18H16O8。

下列关于矢车菊黄素的说法正确的是（）A．由碳、氢、氧三种元素组成B．相对分子质量为360 gC．氢元素的质量分数最大D．菊花素中含有42个原子2．插艾是端午节习俗，艾草含矢车菊黄素，其化学式为C18H16O8。

下列关于C18H16O8说法错误的是（）A．它由碳、氢、氧三种元素组成B．碳元素的质量分数最大C．它的相对分子质量为360g D．氢、氧原子的个数比为2:13．下列有关过氧乙酸的说法正确的是（）A．过氧乙酸的相对分子质量为76gB．每个过氧乙酸分子中含有1个臭氧分子C．过氧乙酸中氢、氧元素的质量之比为4：3D．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的4．在以下四种均含碳、氢元素的物质中，碳元素和氢元素的质量比为4:1的是（）A．甲烷（CH4）B．碳酸（H2CO3）C．乙醇（C2H5OH）D．葡萄糖（C6H12O6）C H O），下列说法正确的是（）5．答题卡上条形码的黏性主要来源于胶黏剂—丙烯酸（化学式为342A．丙烯酸中含有氧气B．丙烯酸的物质类别是氧化物C．丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为9:8D．丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成6．阿莫西林(化学式为C16H19N3O5S)是一种常见的抗生素。

下列有关阿莫西林的说法不正确的是（）A．阿莫西林由5种元素组成B．1个阿莫西林分子中含有3个氮原子C．阿莫西林的相对分子质量为365g D．阿莫西林中硫元素的质量分数约为8.8%7．激烈的比赛中运动员受伤倒地后，医生会用含有氯乙烷(化学式为C2H5Cl)的药水对球员的伤口喷射，便于运动员快速投入比赛。

下列关于氯乙烷的说法不正确的是（）A．氯乙烷由碳、氢、氯三种元素组成B．氯乙烷中氯元素的质量分数最小C．一个氯乙烷分子由8个原子构成D．氯乙烷中碳、氢元素的质量比为24：5C H O）治疗流感。

SO 2 1g 50% 0.5g 5 SO 3 1g 60% 0.6g 6
所含氧元素的质量比为 : 6 选B。 5
例5
方法（2）关系量法：
SO 2 2O 64 1 x : y 5: 6 32 x
SO 3 3O 80 1 48 y
例3
解：
NH4 NO3中 2N N% 100% NH4 NO3
例3
28 100% 80 35%
例3
说明：
明确计算式，计算过程得数。 在此计算式中注意将2写在N 的前面。
例3
（2）某氧化物的化学式为 ， MO 该氧化物中含氧 %， 40 求元素M的相对原子质量。
例3
设 x 解： M的相对原子质量为 O O% 100% MO 16 O% 100% 40% x 16 x 24
例1
解（2）：
设M的相对原子质量为 X X 35.5 3 162.5 X 56
利用化学式的计算 例2
例2：
（ ）计算氧化铁中铁元素 1 和氧元素 的质量比。
例2
解（1）：
氧化铁的化学式： 2O3则 Fe 铁元素: 氧元素 56 2 : 16 3 112: 48 7 : 3
例3
若此题求氧化物的式量 ，则式量 为多少？
例3
解： 设式量为y，
O O% 100% MO 16 O% 100% 40% y y 40
利用化学式的计算 例4
例4：
跟50千克硝酸铵NH4 NO3里所含 氮元素质量相等的碳酸 氢铵 NH4 HCO3的质量是多少？
例4
解： 设碳酸氢铵的质量为 x
利用化学式的计算

例1 硝酸铵样品中含有杂质10％（杂质中不含氮 元素），求样品中氮元素的质量分数？
解：首先，先求出纯净的硝酸铵中，氮的质量分数为：
尿素中氮元素的质量分数ω (N)＝
×100％＝
×100％＝35％
设不纯的硝酸铵中氮元素的质量分数为x，则有如下关系：
纯硝酸铵 含有硝酸铵 含有氮元素 故： 100 35 不纯的硝酸铵 90 x
例题6:现有含杂质为20%的硫酸铵样品200g，求 样品中氮元素的质量。(精确到整数) 书写格式:
解：样品中氮元素的质量
14×2 = 200g×(1-20%) × 132 ×100%
S:32
O:16
N:14 H:1
=34g
某铁矿石的主要成分为氧化铁，试计算： （1）氧化铁的相对分子质量？ Fe:56 （2）氧化铁中铁元素和氧元素的质量比？ （3）氧化铁中铁元素的质量分数？ O:16 （4）50g氧化铁中含有铁元素的质量是多少？ （5）50g氧化铁与多少克四氧化三铁中含有的铁元素的 质量相同？ （6）50g含85%氧化铁的铁矿石中铁元素的质量是多少？
第3节
物质组成
课时3 纯净物中元素 之间的质量关系
化合物的化学式不仅表示组成物质 的各种元素，而且清楚地展示出其中所 含元素的原子个数比。那么，化学式能 否告诉我们有关组成元素之间的质量关 系呢？
化合物中各元素的质量比
阅读课文P85 “活动与探究” ，小结物质中元素质量比的计算方法。
一、计算化合物中各元素的质量比 【思考】如何计算CO2分子中碳、氧元素的质量比？（参照左下方的例子） 示例 尝试 计算水中氢、氧两种元素的质量比。 计算CO2中碳、氧两种元素的质量比。 C: 12 , O: 16 1． 查出H、O元素的相对原子质量： 1.____________________ H：1，O：16 碳原子数：氧原子数=1:2 2． 明确H2O中原子的个数比： 2._________________________ 氢原子数：氧原子数=2：1 CO2中碳、氧两种元素的质量比： 3． 计算H、O元素的质量比： 3.____________________________ 12 : 16×2 = 3:8 1×2：16=1：8 ________________ 1.明确所求的元素种类 ; 2.查出元素的相对原子质量