20151213化学平衡移动题

化学平衡移动一、选择题1．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)【解析】对于气体体积不变的反应，改变压强时化学平衡不移动。

【答案】 A2．对于平衡CO2(g)CO2(aq)ΔH＝－19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压【解析】正反应放热，要使平衡右移，应该降低温度；另外正反应为气体分子数减少的反应，所以为了增加CO2在水中的溶解度，应该增大压强，故选D。

【答案】 D3．在常温常压下，向5 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液中滴加0.5 mL 0.01 mol·L－1的NH4SCN溶液，发生如下反应：FeCl3＋3NH4SCN Fe(SCN)3＋3NH4Cl，所得溶液呈红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是()A．向溶液中加入少量的NH4Cl晶体B．向溶液中加入少量的水C．向溶液中加少量无水CuSO4，变蓝后立即取出D．向溶液中滴加2滴2 mol·L－1的FeCl3【解析】从反应实质看，溶液中存在的化学平衡是：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，Fe(SCN)3溶液显红色，加入NH4Cl晶体，因为在反应中NH4＋、Cl－未参与上述平衡，故对此平衡无影响；加水稀释各微粒浓度都变小，且上述平衡逆向移动，颜色变浅；CuSO4粉末结合水，使各微粒浓度变大，颜色加深；加2滴2 mol·L－1FeCl3，增大c(Fe3＋)，平衡正向移动，颜色加深(注意，若加入FeCl3的浓度≤0.1 mol·L－1，则不是增加反应物浓度，相当于稀释)。

【答案】 B4．合成氨工业上采用了循环操作，主要原因是()A．加快反应速率B．提高NH3的平衡浓度C．降低NH3的沸点D．提高N2和H2的利用率【解析】合成氨工业上采用循环压缩操作，将N2、H2压缩到合成塔中循环利用于合成氨，提高了N2、H2的利用率。

化学平衡的移动（专题训练）1.某温度时，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，向三个体积相等的恒容密闭容器A、B、C中，分别加入①2 mol HI；②3 mol HI；③1 mol H2与1 mol I2，分别达到平衡时，以下关系正确的是()A.平衡时，各容器的压强：②＝①＝③B.平衡时，I2的浓度：②＞①＞③C.平衡时，I2的体积分数：②＝①＝③D.从反应开始到达平衡的时间：①＞②＝③2.CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)。

0.1 MPa 时，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图，下列叙述不正确的是()A.该反应的ΔH＜0B.曲线b代表H2O的浓度变化C.N点和M点所处的状态c(H2)不一样D.其他条件不变，T1℃、0.2 MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大3.已知反应：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)。

起始以物质的量之比为1∶1充入反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为▲)。

下列有关说法正确的是()A.上述反应的ΔH<0B.N点时的反应速率一定比M点的快C.降低温度，H2的转化率可达到100%D.工业上用此法制取甲烷应采用更高的压强4.工业上以CH4为原料制备H2的原理为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。

在一定条件下a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1 mol CH4(g)和1.1 mol H2O(g)，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。

已知容器a的体积为10 L，温度为T a，下列说法不正确的是()A.容器a中CH4从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为0.025 mol·L－1·min－1B.a、b两容器的温度可能相同C.在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大D.该反应在T a温度下的平衡常数为275.不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。

第两章第三节化教仄稳移动训练题（1）之阳早格格创做一、采用题1．对付已达仄稳状态的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列道法精确的是（）A．顺反应速率删大，正反应速率减小，仄稳背顺反应目标移动B．顺反应速率减小，正反应速率删大，仄稳背正反应目标移动C．正、顺反应速率皆减小，仄稳背顺反应目标移动D．正、顺反应速率皆删大，仄稳背正反应目标移动2．正在一定条件下，可顺反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，达到仄稳时，当单独改变下列条件后，有关道述过失的是（）A．加催化剂υ(正)、υ(顺)皆爆收变更且变更的倍数相等B．加压，υ(正)、υ(顺)皆删大，且υ(正)删大倍数大于υ(顺)删大倍数C．落温，υ(正)、υ(顺)皆减小，且υ(正)减小倍数小于υ(顺)减小倍数D．正在体积没有变时加进氩气，υ(正)、υ(顺)皆删大，且υ(正)删大倍数大于υ(顺)删大倍数3．下列道法精确的是（）A．可顺反应的特性是正反应速率经常战顺反应速率相等B．其余条件没有变时，使用催化剂只改变反应速率，而没有克没有及改变更教仄稳状态C．正在其余条件没有变时，降下温度不妨使化教仄稳背搁热反应的目标移动D．正在其余条件没有变时，删大压强一定会损害气体反应的仄稳状态4．对付于所有一个仄稳体系，采与下列步伐后，一定会使仄稳移动的是（）A．加进一种反应物B．对付仄稳体系加压C．降下温度D．使用催化剂5．对付仄稳CO2(g)CO2(aq) △H= -19.75kJ/mol，为删大两氧化碳气体正在火中的溶解度，应采与的要收是（）A．降温删压 B．落温减压C．降温减压 D．落温删压6．2007年10月10日，德国科教家格哈德·埃我特死日的当天赢得了诺贝我化教奖，以赞美他正在表面化教范围干出启拓性的孝敬.合成氨反应正在铁催化剂表面举止实效用隐著普及，便是埃我特的钻研成果，下列关于合成氨反应的道述中精确的是（）A．铁干催化剂可加快反应速率，且有好处仄稳背合成氨的目标移动B．将氨气从混同气中分散，可加快反应速率，且有好处仄稳背合成氨的目标移动C．降下温度可加快反应速率，且有好处仄稳背合成氨的目标移动D．删大压强可加快反应速率，且有好处仄稳背合成氨的目标移动7．关于催化剂的道述，精确的是（）B.催化剂正在反应前后品量没有变，故催化剂没有介进化教反应C.使用催化剂不妨改变反应达到仄稳的时间8．对付于可顺反应2A2(g)+B2(g) 2A2B(1)（正反应为搁热反应）达到仄稳，要使正、顺反应的速率皆删大，而且仄稳背左移动，不妨采与的步伐是（）A．降下温度B．落矮温度C．删大压强D．减小压强9．正在一容积牢固的稀关容器中，反应2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）达仄稳后，再通进18O2气体，沉新达仄稳.有关下列道法没有精确的是（）A．仄稳背正目标移动 B. SO2、O2、SO3中18O的含量均减少C．SO2、O2的转移率均删大D．通18O2前、通18O2后、沉新达仄稳后三个时间段v(正)与v(顺)的关系依次是：==、＞、==.10.恒温下, bY(g) +cZ(g)达到仄稳后, 把容器体积压缩到本去的一半且达到新仄稳时, X的物量的量浓度由0.1mol/L删大到0.19mol/L, 下列推断精确的是:A. a＞b+cB. a＜b+cC. a＝b+cD. a＝b=c 11．某温度下，体积一定的稀关容器中举止如下可顺反应：Ｘ（ｇ）＋Ｙ(ｇ)Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列道述精确的是（）A．加进少量Ｗ，顺反应速率删大B．当容器中气体压强没有变时，反应达到仄稳C．降下温度，仄稳顺背移动D．仄稳后加进Ｘ，上述反应的ΔＨ删大12．有一处于仄稳状态的可顺反应：X(s)+3Y(g) 2Z(g)（正反应为搁热反应）.为了使仄稳背死成Z的目标移动，应采用的条件是（）①下温②矮温③下压④矮压⑤加催化剂⑥分散出ZA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥13．下图为PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)（正反应为吸热反应）的仄稳状态Ⅰ移动到状态Ⅱ的反应速率（V）与时间的直线，此图表示的变更是（）A．落温B．落压C．减少PCl5的量D．减少PCl3的量14.切合图象4的反应为（）.Ａ．Ｎ２Ｏ３（ｇ）ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）Ｂ．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）Ｃ．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ）Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）2ＣＯ（ｇ）图4 直线图左顺左正15.有一化教仄稳ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图5所示是A的转移率共压强、温度的关系，分解图5不妨得出的精确论断是（）.(图中压强上大下小)图5 直线图ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）Ａ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＢ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＣ．正反应搁热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＤ．正反应搁热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ两、挖空题16.某温度下，正在稀关容器里ＳＯ２、Ｏ２、ＳＯ３三种气态物量修坐化教仄稳后，改变条件，对付反应2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反应搁热）的正、顺反应速率的做用如图3所示.(图A上顺下正、图B上正下顺、图D为跳跃型，上顺下正)图3 正、顺反应速率的变更直线①删大Ｏ２的浓度对付速率做用的图象是（）②删大反应容器体积对付速率做用的图象是（）.③降温对付速率做用的图象是（）④加催化剂对付速率做用的图象是（）.17．某温度时，正在一个2 L的稀关容器中，X、Y、Z三种物量的物量的量随时间的变更直线如图所示.根据图中数据，.试挖写下列空黑（1）该反应的化教圆程式为（2）反应启初至2 min，气体Z的仄稳反应速率为（3）当反应达仄稳时后①若X、Y、Z均为气体，若此时只将容器的体积夸大为本去的2倍，达新仄稳时，容器内温度将落矮(容器没有与中界举止热接换)，则该反应为反应（挖搁热或者吸热）；②若只加大概系压强，Z的物量的量缩小，若Y是气体，则X的汇集状态是18．温度一定时, 于稀关容器中爆收可顺反应: mA(g) + nB(g) pC(g), 达到仄稳后, 若将混同气体的体积压缩到本去的1/2, 当再次达到仄稳时, C的浓度为本仄稳时C的浓度的1 .9 倍, 试推断：⑴仄稳背_ 目标移动；⑵C 气体的体积分数_ （挖删大、缩小、没有变）⑶.气体A的转移率_ （挖删大、缩小、没有变）⑷ m + n _ p （挖“＞、＜、=” ）.三、估计题19．一定温度下，反应2SO2 + O22SO2，达到仄稳时，n(SO2):n(O2):n(SO3)＝2:3:4.缩小体积，反应再次达到仄稳时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物量的量应是几？参照问案一．采用题；题号12345678问案c d b c d d c c题号9101问案c a bd c d b a两16．b d a c ·17. 3x+Y搁热非气体18．顺缩小缩小小于。

化学平衡状态和平衡移动 经典习题1．已知反应CO(g)＋H 2O(g)催化剂CO 2(g)＋H 2(g) ΔH <0。

在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。

下列叙述正确的是( )A ．升高温度，K 增大B ．减小压强，n (CO 2)增加C ．更换高效催化剂，α(CO)增大D ．充入一定量的氮气，n (H 2)不变答案 D解析 A 项，ΔH ＜0，正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，错误；B 项，比较方程式气体的计量数关系，反应前气体的化学计量数之和等于反应后气体的计量数之和，则减小压强，平衡不移动，n (CO 2)不变，错误；C 项，催化剂能改变反应速率，但不会引起化学平衡的移动，所以α(CO)不变，错误；D 项，充入一定量的氮气，相当于混合气体压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，但该反应前后气体体积不变，平衡不移动，n (H 2)不变，正确。

2．一定条件下，CH 4与H 2O(g)发生反应：CH 4(g)＋H 2O(g)CO(g)＋3H 2(g)。

设起始n (H 2O )n (CH 4)＝Z ，在恒压下，平衡时CH 4的体积分数φ(CH 4)与Z 和T (温度)的关系如图所示。

下列说法正确的是( )A ．该反应的焓变ΔH >0B ．图中Z 的大小为a >3>bC ．图中X 点对应的平衡混合物中n (H 2O )n (CH 4)＝3 D ．温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后φ(CH 4)减小答案 A解析 A 项，由图可知，随温度的升高，CH 4的体积分数减小，说明平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，正确；B 项，Z 越大，说明n (H 2O )n (CH 4)大，相当于增加H 2O 的量，平衡正向移动，CH 4的体积分数减小，所以b >3>a ，错误；C 项，起始时n (H 2O)＝3x mol ，n (CH 4)＝x mol ，随平衡的建立，消耗的n (CH 4)＝n (H 2O)＝a mol ，平衡时n (H 2O )n (CH 4)＝3x －a x －a≠3，错误；D 项，加压，平衡向逆反应方向移动，CH 4体积分数增大，错误。

化学平衡移动专题训练1．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会平衡移动的是（ ）C ．对平衡体系增加压强D ．使用催化剂2．现有3个体积相同的密闭容器，都进行下列反应：CO 2+H 2H 2O(气)+CO ，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中甲：CO 2=H 2=amol ，乙：CO 2=amol ，H 2=2amol 。

丙：CO 2=H 2=H 2O(气)=amol 。

达到平衡时，CO 的物质的量由大到小的顺序是（ ）A ．甲>乙>丙B ．甲>丙>乙C ．乙>丙>甲D ．乙>甲>丙3．一定温度下，同时可用下图中同一条图线表示的两个反应是（ ）A ．)(H 3)(N 22g g +)(NH 23g △H ＜0B ．)(SO 23g )(O )(SO 222g g + △H ＞0C ．)(H 2)CO(2g g +)OH(CH 3l △H ＜0D ．)(I )(H 22g g +)HI(2g △H ＞04．下图表示改变条件时，对反应：)B(2)A(g g +)C(2g △H ＜0的影响情况，图中纵坐标y 表示（ ）A ．平衡混合气体中C 的百分含量B ．A 的反应速率C ．平衡混合气体中A 的百分含量D ．B 的转化率5．符合下图的反应是（是表示不同的温度） （ ）A ．X + 3Y 2Z △H ＞0B ．X + 3Y 2Z △H ＜0C ．X + 2Y 3Z △H ＜0D ．5Z + 3Y 4Z △H ＜06．对于mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的平衡体系，当升高温度时体系的平均分子量从16.5变成16.9，则下列说法可能正确的是（ ）A ．m+n>p+q ，正反应是放热反应B ．m+n<p+q ，逆反应是放热反应C ．m+n>p+q ，正反应是吸热反应D ．m+n<p+q ，逆反应是吸热反应7．450℃时，向一定体积的透明器皿中，通入或加入下列各组物质，达平衡时颜色最深的是（ ）A ．0.1mol I 2、0.1mol H 2、0.4molHIB ．0.01mol I 2、0.8mol HIC ．0.8mol HID ．0.05mol I 2、0.05mol H 2、0.4mol HI8．mA(g)+nB(g)pC(g) △H ＜0的可逆反应在定温条件下，B%与压强的关系如下图所示，有关叙述正确的是（ ）A ．m+n<PB ．n>PC ．X 点混合物的V 正>V 逆D ．X 点比Y 点混合物的反应速率慢9．有两只密闭容器A 和B ，A 容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压，B 容器能保持恒容。

化学平衡移动周六专题一（）1．在一定条件下的密闭容器中，发生反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJ/mol，下列说法正确的是：A．平衡后升高温度，混合气体中N2的含量降低B．当υ正(O2)=2υ逆（NO）时，反应达到化学平衡C．改变压强，平衡不移动的原因是化学反应速率不变D．1molN2(g)和1molO2（g）反应，达到平衡时吸收的热量为180.5kJ（）2．在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是：A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数（）3．恒温、恒压下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成nmolC．则下列说法中正确的是：A．物质A、B的转化率之比为a∶bB．当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反应达到平衡C．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶(a＋b+)D．若起始时放入2amolA和2bmolB，则达到平衡时生成2nmolC（）4．在一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为0），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是：A．C1：C2=3：1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C．X、Y的转化率相等D．C1的取值范围为0＜C1＜0.24mol/L（）5.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。

第二章第三节化学平衡移动练习题（1）一、选择题1．对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2．在一定条件下，可逆反应：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数3．下列说法正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B．其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态4．对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物B．对平衡体系加压C．升高温度D．使用催化剂5．对平衡CO 2(g)CO2(aq) △H= -19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压6．2007年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。

合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是（）A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动B．将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动C．升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动7．关于催化剂的叙述，正确的是（）A.催化剂在化学反应前后性质不变B.催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应C.使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间D.催化剂可以提高反应物的转化率8．对于可逆反应2A2(g)+B2(g) 2A2B(1)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强9．在一容积固定的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）达平衡后，再通入18O2气体，重新达平衡。

【典型例题】--平衡移动例1. 在某温度下，反应ClF（g）+F2（g）ClF3（g）（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。

下列说法正确的是（）A. 温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B. 温度不变，增大体积，ClF3的产率提高C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D. 降低温度，体积不变，F2的转化率降低分析：题中反应是一个正反应为放热、体积缩小的可逆反应。

（A）温度不变，缩小体积（即增大压强），平衡向正反应方向移动，ClF的转化率增大；（B）温度不变，增大体积（即减小压强），平衡向逆反应方向移动，ClF3的产率降低；（C）升高温度，增大体积（即减小压强），平衡向逆反应方向移动；（D）降低温度，体积不变，平衡向正反应方向移动，F2的转化率增大。

所以答案为A。

答案A例2. 已知反应mX（g）+nY（g）qZ（g）的△H＜0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A. 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D. 增加X的物质的量，Y的转化率降低分析：本题考查了影响化学反应速率和化学平衡的条件，侧重考查分析、理解、判断能力。

该反应是体积减小的放热反应，且反应容器的容积不变。

通入稀有气体使压强增大，没有改变各成分的物质的量浓度，所以平衡将不移动，A错；降温时平衡正向移动，混合气体的平均相对分子质量增大，C错；增加X的物质的量，Y的转化率提高，D错。

答案B例3. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）；△H＞0下列叙述正确的是（）A. 加入少量W，逆反应速率增大B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C. 升高温度，平衡逆向移动D. 平衡后加入X，上述反应的H增大分析：本题考查了影响化学反应速率和化学平衡的因素和对可逆反应热效应的理解，侧重考查灵活应用知识解决问题的能力。

第二章 第三节化学均衡挪动练习题（ 1）一、选择题1．对已达均衡状态的反响： 2X(g) ＋ Y(g)2Z(g) ，减小压强时， 以下说法正确的选项是 （ ）A ．逆反响速率增大，正反响速率减小，均衡向逆反响方向挪动B ．逆反响速率减小，正反响速率增大，均衡向正反响方向挪动C ．正、逆反响速率都减小，均衡向逆反响方向挪动D ．正、逆反响速率都增大，均衡向正反响方向挪动2．在必定条件下，可逆反响：N (g)+3H2(g)2NH(g) △ H<0，达到均衡时，当独自改23变以下条件后， 相关表达错误的选项是（ ）A ．加催化剂 υ ( 正 ) 、 υ ( 逆 ) 都发生变化且变化的倍数相等B ．加压， υ( 正 ) 、 υ ( 逆 ) 都增大，且 υ( 正 ) 增大倍数大于 υ ( 逆 ) 增大倍数C ．降温， υ( 正 ) 、 υ ( 逆 ) 都减小，且 υ( 正 ) 减小倍数小于 υ ( 逆 ) 减小倍数D ．在体积不变时加入氩气， υ ( 正 ) 、υ ( 逆 ) 都增大，且υ ( 正 ) 增大倍数大于 υ ( 逆 ) 增大倍数3．以下说法正确的选项是（ ）A ．可逆反响的特点是正反响速率老是和逆反响速率相等B ．其余条件不变时，使用催化剂只改变反响速率，而不可以改变化学均衡状态C ．在其余条件不变时，高升温度能够使化学均衡向放热反响的方向挪动D ．在其余条件不变时，增大压强必定会损坏气体反响的均衡状态 4．对于任何一个均衡系统， 采纳以下举措后， 必定会使均衡挪动的是 A ．加入一种反响物 B ．对均衡系统加压C ．高升温度（）D ．使用催化剂5．对均衡CO 2(g)CO 2(aq)△ H= -19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采纳的方法是（ ）A ．升温增压B ．降温减压C ．升温减压D ．降温增压6．2007 年10 月10 日，德国科学家格哈德·埃尔特诞辰的当日获取了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开辟性的贡献。