高中化学(新教材)《气体摩尔体积》导学案+课时作业

最新整理高一化学教案高一化学《气体摩尔体积》导学案高一化学《气体摩尔体积》导学案学习目标1、理解气体摩尔体积的含义。

2、掌握气体摩尔体积的有关计算。

要点梳理要点一、影响物质体积大小的因素1．影响物质体积大小的因素：从微观来看，影响物质体积大小的因素有三个：微粒个数、微粒大小、微粒间距离。

1mol任何物质中的粒子数目都是相同的，即约为6.02×1023。

因此，1mol 物质的体积大小主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。

2.影响固体（或液体）物质体积大小的主要因素有两个：微粒个数和微粒自身大小要点诠释：固态或液态物质，粒子之间的距离是非常小的，故1mol固态或液态物质的体积主要取决于粒子的大小，不同的固态或液态物质，粒子的大小是不相同的，因此，1mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的（见下图）。

motz2固体液体气体3.影响气体物质体积大小的主要因素有两个：微粒个数和微粒间距离。

要点诠释：对于气体来说，粒子之间的距离远大于粒子本身的直径，气体体积与微粒间的距离有关，与粒子本身的直径大小关系不大。

当压强和温度一定时，气体微粒间距离一定，所以当气体分子数一定，则气体体积一定；反之，在压强和温度一定时，相同体积的任何气体分子数相等，这就是常说的阿伏加德罗定律。

如果气体的物质的量为1mol，则其体积主要取决于气体粒子之间的距离。

而在同温同压下，任何气体粒子之间的平均距离可以看成是相等的，1mol任何气体都具有相同的体积（见上图）。

要点二、气体摩尔体积1、气体摩尔体积的含义：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号是Vm，它的常用单位是L·mol－1和m3·mol －1。

关于物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的计算公式为气体摩尔体积学案。

可变形为V=n·Vm与气体摩尔体积学案。

2、标准状况下气体摩尔体积：在标准状况（指0、101kPa，记作：STP）下，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1。

1.2 气体摩尔体积学案【学习目标】1、进一步巩固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系2、理解气体摩尔体积的概念, 掌握有关气体摩尔体积与物质的量之间的简单计算3、理解阿伏加德罗定律及其重要推论【重点难点】 1气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的应用与计算【自主探究】实验探究一：（见课本P13科学探究）1、下表列出了0℃、101kPa(标准状况下)O2和H2的密度，计算1molO2和1molH2的体积。

结论1：在相同的温度和压强下，1molO2和1molH2的体积。

2、下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算1mol这几种物质的体积结论2：同温同压下，1mol不同的固态或液态物质，体积_______。

【思考】同温同压下，1mol任何气体的体积为什么近似相等？1mol不同固体和液体的体积为什么不等？一、影响气体体积大小的因素1、物质的体积大小取决于构成这种物质的、、和三个因素。

（1）1mol不同的固态物质和液态物质的体积主要取决于。

（2）1mol任何气体的体积主要取决于。

二、气体摩尔体积1、概念：。

2、符号；单位。

3、定义式：4、标准状况下（0℃，101kPa），V m =，其含义是4.注意事项：①气体摩尔体积研究的对象是，在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为。

②气体摩尔体积的大小不是固定不变的，它取决于气体所处的和。

当时，气体体积增大，V m增大；当时，气体体积减小，V m减小。

【讨论】是不是只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol ？【练习】下列说法是否正确？（1）1摩尔氢气的体积约为22.4L。

（）（2）标准状况下，1摩尔水的体积约22.4L。

（）（3）20℃时，1摩尔氧气的体积约22.4L。

（）（4）0℃，2×105Pa时，1摩尔氮气的体积小于22.4L。

（）三、阿伏伽德罗定律及推论1、阿伏加德罗定律是：在下,的任何气体都含有的分子。

必修1 第一章第二节化学计量在实验中的应用
第2课时气体摩尔体积
1.掌握气体摩尔体积的概念及影响气体体积的因素;气体摩尔体积必须指明温度和压强。

2.了解物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系。

一、气体摩尔体积
二、影响物质体积的因素
1.物质体积大小的影响因素
2.
1.气体A和气体B的体积相同,所含分子数一定相同吗?
2.在使用标准状况下的气体摩尔体积时应注意哪些问题?
3.标准状况下,1 mol H2的体积为22.4 L,1 mol H2和O2的混合气体的体积为多少?为什么?
总结评价与反思
必修1 第一章第二节第2课时气体摩尔体积答案
知识体系梳理
①物质的量②体积③V m④L·mol-1⑤⑥0 ℃⑦101 kPa ⑧22.4 L·mol-1⑨粒子大小⑩粒子之间的距离不相同相同
基础学习交流
1.不一定。

气体的体积受温度和压强的影响较大,若温度和压强不同,体积相同的气体其物质的量不一定相同,故所含的分子数也不一定相同。

2.在0 ℃、101 kPa,该物质必须是气体,当其物质的量为1 mol时,其体积为22.4 L。

3.22.4 L。

气体摩尔体积不仅适用于单一气体,也适用于混合气体。

思维导图构建
①0 ℃②1 mol ③n·V m④L·mol-1⑤V m⑥温度⑦压强。

第2课时气体摩尔体积一、选择题1．(2016·山东省淄博五中高一)在相同温度和压强下，1 mol O2和1 mol O3相比较下列说法错误的是()A．体积相同，但不一定是22.4LB．分子数相同，但原子数不同C．摩尔质量不同，但质量相同D．质子数不同，电子数也不同2．下列叙述正确的是()A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 LB．1 mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比D．标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L3．(2016·湖南省浏阳一中)下列物质，所含分子数最多的是(N A为阿伏加德罗常数) () A．10 g H2B．2 mol Cl2C．1.5N A CO2D．22.4 L O2(标况下)4．下列示意图中，白球代表氧原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。

其中能表示等质量的氢气与氦气的是()5．(2016·江西省宜春市高安二中高一)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小6．(2016·江西省临川二中高一)某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。

B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。

以下对B的分子组成的推测一定正确的是()A．有1个氧原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有2个A原子7．(2016·山东省临沂一中高一)下列各组中两种气体的分子数一定相等的是() A．温度相同、体积相同的O2和N2B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．体积相同、密度相等的CO和N2OD．压强相同、体积相同的O2和H28．(2016·山西省平遥中学)有以下四种物质：①标况下11.2 L CO2，②1 g H2，③1.204×1024个N2，④4℃时18 mL H2O，下列说法不正确的是()A．分子个数：③>④>①＝②B．原子个数：③>④>①>②C．体积：③>④>①＝②D．质量：③>①>④>②9．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值) ()A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为N AB．标准状况下，18 g H2O所占的体积约是22.4 LC．32 g O2在标准状况下所占的体积约为22.4 LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．25℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5N AC．标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5N AD．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3N A二、非选择题11．某常见气体在标准状况下的密度为1.25 g·L－1。

第2课时气体摩尔体积学习目标核心素养建构1.理解气体摩尔体积的含义。

2．掌握标准状况下气体体积的计算。

3．理解阿伏加德罗定律及其简单推论。

『知识梳理』一、决定物质体积大小的因素1．物质体积大小的影响因素结论：(1)在相同条件下，粒子数相同的不同固态或液态物质的体积不相同；(2)在同温同压条件下，粒子数相同的任何气体的体积都相同。

2．阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

[微自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)在相同条件下，1 mol任何物质的体积均相同。

()(2)两种气体体积相同，所含分子数一定相同。

()(3)两种气体分子的分子数相同，体积也相同。

()(4)同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同。

()答案(1)×(2)×(3)×(4)√二、气体摩尔体积[微自测]2．下列说法中，正确的是()A．一定状况下，N2的摩尔体积可能恰好为11.2 L/molB．在标准状况下，1 mol N2的体积是22.4 L/molC．1 mol N2的体积约是22.4 L，则N2是处于标准状况D．在标准状况下，H2O的摩尔体积约是22.4 L/mol解析由于温度和压强影响气体摩尔体积，则一定状况下N2的摩尔体积可能恰好为11.2 L/mol，A项正确；在标准状况下，1 mol N2的体积是22.4 L/mol×1 mol＝22.4 L，B项错误；1 mol N2的体积约是22.4 L，气体摩尔体积为22.4 L/mol，由于温度和压强影响气体体积，则N2不一定是处于标准状况，C项错误；标准状况下水不是气体，则水的摩尔体积不是22.4 L/mol，D项错误。

答案 A探究一气体摩尔体积从微观视角理解决定气体体积大小的因素[探究素材]在温度和压强一定时，1 mol任何固体或液体物质，所含微粒数相同，微粒间距接近，但微粒的大小不同，因此它们的体积不同。

第三节化学中常用的物理量 --物质的量 (第 3课时气体摩尔体积(导学案【使用说明】1. 请同学们认真阅读课本 21— 24页,自主学习并规范完成导学案;2. 联系课本知识和学过的知识,小组合作、讨论完成学案合作探究内容;3. 及时整理,规范完成学案及巩固练习,改正完善并落实好学案所有内容。

【学法指导】认真分析,寻找规律。

【学习目标】1. 了解影响物质体积的因素,知道影响气体体积的主要因素。

2. 理解气体摩尔体积的概念,学会有关气体摩尔体积的简单计算。

3. 通过理解并运用概念,培养科学归纳的思维能力,空间想像能力,运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力。

【学习重点】气体摩尔体积的概念及简单计算。

【学习难点】气体摩尔体积的概念。

预习案一、根据课本 22页的表 1-3-1讨论:1、在相同温度和压强下, 1mol 不同的固态或液态物质的体积在数值上有什么特点?而 1mol 不同气体的体积在数值上又有什么特点?2、影响物质体积大小的因素有哪些?3、固体、液体、气体的微观结构有何差异?影响固体、液体体积的主要因素有哪些?影响气体体积的主要因素有哪些?、4、同温同压下,气体的体积主要由什么因素决定?5、什么叫气体摩尔体积?标准状况是指什么状况?标准状况下的气体摩尔体积是多少?二、气体摩尔体积1、概念:人们将在 , 叫做气体摩尔体积。

符号 ,单位。

2、标准状况是指 ,简写为。

3、标准状况下气体摩尔体积约 . 为。

4、气体体积 V 、气体摩尔体积 Vm 和物质的量之间的关系表达式:探究案1、辨析下列说法是否正确并思考原因:(1 、标准状况下, 1mol 任何物质的体积都约是 22.4L 。

(2 、 1mol 气体的体积约为 22.4L 。

(3 、标准状况下,气体的摩尔体积都是 22.4L 。

(4 、常温常压下, 1mol H2的体积大于 22.4L 。

(5 、气体的摩尔体积约为 22.4L/mol,所以该状态一定是标准状态。

神木中学352高效课堂导学案(化Ⅰ)课题：气体摩尔体积（第2课时）学习目标：初步了解阿伏加德罗定律的要点，并学会运用该定律进行有关简单推理及计算。

【温故知新】在粒子数相同的条件下，固、液态物质的体积主要决定于构成物质的，由于构成不同物质的粒子的大小，所以1mol固、液态物质的体积；气体的体积主要决定于，由于在相同的温度和压强下，不同气体分子间的平均距离，所以1mol气体的体积。

结论：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有（即定律）。

【预习案】———自主学习（建立自信，克服困难，尝试新知）1、阅读课本P23—24“知识点击”框中的内容，然后回答有关阿伏加德罗定律的问题：（1）阿伏加德罗定律的内容：。

（2）数学表达式(同温同压)：。

注意：①阿伏加德罗定律的要点(用5个字)可概括为：。

②适用于任何物质。

阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的应用更为广泛：A.主要是应用于之间的比较，也可以是之间的比较；B.被比较的气体既可以是气体又可以是气体。

③阿伏加德罗定律依然是忽略了的大小。

2、阿伏加德罗定律的推论（常用）：(1)同温同压时：①任何两种气体的体积之比等于其之比，还等于其之比(即公式为）；②任何两种气体的密度之比等于其之比（即公式为）。

(2)同温同体积时：任何两种气体的压强之比等于其之比，即（用字母公式表示）。

【探究案】———合作探究（质疑解惑，升华学科能力，透析重难点）1．依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（）A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比2．在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是（）A．气体的种类B．气体的分子数C．分子本身的大小D．分子间的平均距离3．在同温同压下，下列气体密度最大的是（）A．C02B．SO2C．HCl D．O2【课堂检测】———自主完成（及时训练，当堂消化，巩固提高）1.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4,另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）A.质量B.原子总数C.碳原子数D.密度2. 下列两种气体的分子数一定相等的是（）A.质量相等、密度不等的N2和C2H4B.等体积等密度的CO和C2H4C.等温等体积的O2和N2D.等压等体积的N2和CO23．某物质在一定条件下分解反应方程式可表示为：2Ａ＝Ｂ＋2Ｃ＋4Ｄ（均为气体），现测得生成的混合气体对Ｈ２的相对密度为11.43，则Ａ的相对分子质量为（）Ａ．11.43 Ｂ．22.86 Ｃ．45.72 Ｄ．80.o14．在150℃时碳酸铵完全分解产生的气态混合物其密度是相同条件下氢气密度的（）A、96倍B、48倍C、12倍D、32倍5．标况下，ｍｇ气体Ａ与ｎｇ气体Ｂ的分子数相同，下列说法不正确的是（）Ａ．Ａ与Ｂ的相对分子质量之比为ｍ：ｎＢ．同温同压下，两气体密度之比为ｎ：ｍＣ．同质量的Ａ、Ｂ分子数之比为ｎ：ｍＤ．同温同压同体积的质量比为ｍ：ｎ6．（2006年四川高考）在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体的密度相等时，下列说法正确的是（）A.两种气体的压强相等B. O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等7．（2006年广东高考）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A.同质量、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2C.同体积、同密度的C2H4和C3H6D.同压强、同体积的N2O和CO28．（2006年上海高考）某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，已知B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)，则以下对B分子组成的推测一定正确的是（）A.有1个氧原子B.有2个氧原子C.有1个A原子D.有2个A原子9．在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔开，如图：，在室温下，将右边的混合气体点燃，反应后冷却至室温，活塞最终静止在气缸的中点，如图：，则原混合气体中氢气和氧气的体积比可能是（）A.2／7B.7／2C.4／5D.8／1。

第2课时气体摩尔体积1．关于物质的体积的说法正确的是( )A．1 mol固体或液体的体积主要决定于微粒间的距离B.固体和液体的微粒间的空隙很小,因此不能被压缩C.气态物质微粒间的距离较大,因此气体的体积决定于气体分子间的距离D．气体的体积受温度和压强的影响较大,固体或液体的体积受温度和压强的影响较小2．下列说法正确的是( )A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98 gB．20 ℃、1.0×105Pa时,同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．标准状况下,16 g O2与24 g Mg所占的体积相同D.当1 mol气态物质的体积为22.4 L时,该气体一定处于标准状况3．标准状况下,1 mol任何气体的体积都约为22.4升,“标准状况”指( )A．0 ℃、101 Pa B．25 ℃、101 kPaC．0 ℃、101 kPa D．20 ℃、101 kPa4．标准状况下,由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体,其体积约为( ) A．8.4 L B．11.2 LC．14.0 L D．16.8 L5．标况下,某气体的体积为6.72 L,其质量为8.4克,则该气体的摩尔质量为( ) A．28 B．28 g·mol－1C．56 g·mol－1 D．56 g6．在标准状况下,与12 g H2的体积相等的N2的( )A．质量为12 gB．物质的量为6 molC．体积为22.4 L·mol－1D．物质的量为12 mol7．据某权威刊物报道,科学家在宇宙中发现了H3分子,对于相同物质的量的H3和H2,下列各项中一定相等的是( )A．分子数 B．原子数C．体积 D．质量8．两个容积相同的瓶子,同温同压时,一个装有CO和C2H4的混合气体,另一个装CO和N2的混合气体,则两气体不相等的是( )A．质量 B．分子总数C．密度 D．原子总数9．下列说法中,正确的是(N A代表阿伏加德罗常数)( )A．17 g氨气含有的原子总数为N AB．2.4 g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为0.1N AC．常温常压下,6.4 g二氧化硫气体所含的氧原子数为0.2 N AD．常温常压下,11.2 L氯气含有的分子数为N A10．下列说法正确的是( )A．同温同压下,O2和Cl2的密度相同B．同温同压下,相同质量的O2和O3,体积相同C．同温同压下,气体体积的大小由微粒种类决定D．同体积、同物质的量浓度的酸中,氢离子的物质的量不一定相等11．同温同压下,等质量的SO2与SO3相比较,下列叙述正确的是( )A．含氧原子个数比为2∶3B．含氧原子个数比为5∶6C．含硫原子个数比为3∶4D．含硫元素质量比为4∶512．在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲乙两种气体。

第二课时气体摩尔体积一、选择题（本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意）1．标准状况下，相同质量的下列气体体积最大的是（）A．CO2B．O2C．N2D．CH4答案D解析相同状况下，气体的质量相同时，其摩尔质量越小，物质的量越大，气体的体积越大。

甲烷的摩尔质量最小，体积最大。

2．下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是（）A．标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 LB．22 g CO2的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 LC．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，其他条件下一定不是该值D．标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4 L答案D解析标准状况下，水是非气态，1 mol H2O的体积远远小于22.4 L，A错误；没有指明气体所处的温度与压强，不能确定CO2的体积，B错误；对于气体来说，温度升高，体积增大，压强增大，体积缩小，如在273 ℃、202 kPa时，气体摩尔体积也是22.4 L·mol－1，C错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，D正确。

3．同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷（CH4）和氧气（O2），已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比为（）A．2∶5B．5∶2C．2∶1D．1∶1答案A解析因CH4和O2分子中原子个数比为5∶2，若二者所含原子数相同，则二者物质的量之比为2∶5，则在同温同压下，甲、乙两容器的体积之比为2∶5。

4．（2021·临沂高一检测）下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数前者大于后者C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，则质量也相等答案D解析同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，题中没有指明物质状态，A项错误；等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等，B项错误；两种气体不一定是处于相同条件下，无法判断二者的物质的量，则无法比较二者的质量大小，C项错误；相同条件下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，则二者的物质的量相等，根据m＝nM可知二者的质量也相等，D项正确。

气体摩尔体积第一课时科学探究：1.观察电解水实验：O2和H2体积之比约为：计算电解1.8g水时，O2和H2的物质的量之比为：结论1：2.计算1mol不同气体、液体、固体物质进行比较结论2：相同条件下，1mol不同气体的体积1mol不同液体、固体的体积合理解释结论：1.影响物质体积的因素：、、2.解释上述结论2：对1mol固体、液体来说，影响体积大小的主要因素：1mol不同的固态物质和液态物质所含的相同，而粒子间距____ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于。

但因粒子的大小是的，所以1mol 不同的固态物质和液态物质的体积。

对1mol气体来说，影响体积大小的主要因素：对于气体，粒子间的距离粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取决于。

同温同压下任何气体粒子间距可以看成是，因此1mol任何气体的体积。

结论3：同温同压下，气体相同，因此，粒子数相同的任何气体相同。

反过来说，同温同压下，体积相同的任何气体所含相同(称阿伏伽德罗定律)阿伏伽德罗定律及推论（学习与测评P17）气体摩尔体积及应用1.定义：的气体所占有的体积。

2.符号及单位：符号：V m单位：L/mol（L·mol-1）3.公式：n = V/V m4.注意：①气体摩尔体积的适用范围是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。

②气体摩尔体积的数值：(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的和(2)标准状况下（0℃，101kpa）任何气体的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1(3)非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L·mol－1，也可能不是22.4 L·mol－1。

1 mol气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273℃和202 kPa时，V m为22.4L·mol－1 。

特别提醒（见学习与测评P16）利用22.4 L·mol－1计算或判断时一定要看清气体所处的状况。

第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第二课时气体摩尔体积）【学习目标】1．通过观看填空、计算探究、对比探究，知道相同条件下1mol不同气体的体积是相同的，而1mol固体和液体的体积是不同的。

2．通过阅读填空、思考讨论，能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。

3．通过阅读填空、交流讨论、归纳小结，能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。

【学习重点】气体摩尔体积，阿伏加德罗定律及其推论。

【学习难点】气体摩尔体积概念的建立、阿伏加德罗定律及其推论的理解。

【自主学习】旧知回顾：1.M＝m/n，该公式表示的是单位物质的量的物质所具有的质量，物质确定，其摩尔质量就确定；M＝m(一个粒子)·N A，即阿伏加德罗常数个粒子的质量；M r＝m(一个原子)÷1/12m(12C)，表示摩尔质量以g·mol－1为单位时在数值上等于其相对原子质量，即一个原子的实际质量与一个12C原子质量的1/12的比值。

2.气体容易被压缩（填“容易”或“难”，下同），说明气体分子间距离比较大，（填“大”或“小”，下同）；温度越高，气体分子间距离越大；压强越大，气体分子间距离小；而固体和液体的体积难被压缩，这说明固体和液体分子间距离非常小。

新知预习：阅读教材P13～14，回答下列问题：1.气体摩尔体积的概念单位物质的量的气体所占体积，符号Vm，单位 L/mol 。

定义式为Vm=V/n。

气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。

标准状况下（温度为0℃，压强为 101KPa ）Vm=_22.4L/mol_。

2.0【同步学习】问题导入：假设一个人每分钟净吸入500ml的O2 ，你知道他每分钟吸入了多少个O2分子吗？二、气体摩尔体积活动一、1mol物质的体积1.观看填空：观看教材P13图1-14或观看电解水实验视频完成P13“科学探究1（1）”：电解水生成的O 2和H 2的体积比约为 1:2 。

高中化学学科导学案NO：主备人：审核人：使用人：日期：年月日第课时学习目标要求：1. 掌握决定物质体积大小的因素的探究，气体摩尔体积的概念2. 掌握气体摩尔体积、物质的量与体积的关系【重点】掌握气体摩尔体积的概念【难点】掌握气体摩尔体积、物质的量与体积的关系学生学习过程：【课前自主先学】发现疑难归纳问题【课内问题反馈】提出问题重在解决问题1：回顾N与n、m与n之间各有什么数量关系？问题2：为什么同一物质的不同状态，性质不同呢？【课上互动研讨】合作探究携手共进活动一：决定物质体积的主要因素活动二：气体微粒间距离的大小受什么因素的影响？【课内训练巩固】检测反馈体验成功练习1：22.4L/mol是不是一定为标况下的气体摩尔体积？练习2：非标准状况下是否存在气体摩尔体积？其数值是否也为22.4L/mol？【课后拓展提升】拓展提升学以致用拓展书面作业：完成小练动手实践作业：课后作业2023-2014-1 高一化学小练05气体摩尔体积1.基础知识巩固符号单位在标准状况（273K 101KPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为L，即在标准状况下，气体摩尔体积约为。

标准状况下，2mol H2的体积约为，n mol H2的体积为。

2.判断下列说法是否正确，并说明理由：（1）33.6L H2的物质的量为1.5mol（2）标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L（3）标准状况下，1molH2和N2的混合气体体积一定约为22.4L （4）在一定的温度、压强下，1mol某气体物质的体积约为22.4L，则该状态一定是标准状况（5）一定的温度压强下，1mol氢气与2mol氧气的体积之比为1：2 3.课堂练习（1）标准状况下，2.24L O2的物质的量为，质量为；（2）标准状况下，3.01×1024个N2的质量是，体积为；（3）标准状况下，一定量的CO2中含6.02×1023个氧原子，则CO2的体积为。

第2课时气体摩尔体积１．在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是（）Ａ气体的种类Ｂ气体的分子数Ｃ分子本身的大小Ｄ分子间的平均距离２．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）Ａ一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定Ｂ一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子数决定Ｃ不同气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同Ｄ气体摩尔体积是指１mol任何气体所占的体积约为２２.４Ｌ３．下列叙述中，正确的是（）Ａ１mol H2的质量只有在标准状况下才约为２gＢ在标准状况下1mol水的体积为22.4LＣ在２００Ｃ时，１mol的任何气体的体积总比２２.４Ｌ大Ｄ１mol H2和O2的混合气体，在标准状况下的体积约是２２.４Ｌ４．下列说法正确的是（）Ａ在２７３Ｋ，101KＰa的条件下，某气体的体积为2.24×10-2m3,该气体的物质的量约为1 molＢ 1 mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状况必定为标准状况Ｃ 1 mol某气体的体积为22.4L，该气体的压强一定为101KPaＤ固态CO2又叫干冰，含CO2 1 mol的干冰在标准状况下的体积必定小于 22.4L5．同温、同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）A所含分子数目相同 B所含氢原子物质的量之比为3：4 C质量之比为16：17 D密度之比为7：166．在同温，同压条件下，物质的量相同的N2和H2之间的关系不正确的是（）A体积都是22.4L B 具有相同的体积 C 具有相同的原子数 D具有相同的分子数7．在三个相同体积的密闭容器中分别充入Ne、 H2、 O2 三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（P）从大到小的顺序是（）A P（Ne）》P（H2）》P（O2 ）B P（O2 ）》P（Ne）》P（H2）C P（H2）》P（O2 ）P（Ne）D P（H2）》P（Ne）》P（O2 ）8．下列两种气体的分子数一定相等的是（）A质量相等、密度不等的N2和CO B 等体积、等密度的CO和NOC 等温、等体积的O2 和N2 D等压、等体积的N2和CO29．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10．在标准状况下， 11.2L该气体的物质的量为；在标准状况下;0.2mol某气体的体积为 ,若该气体的密度为2g/l，则该气体的摩尔质量为 .11. 设N A为阿伏加德罗常数，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A 22.4nb/mN A LB 22.4mb/nN A LC 22.4nN A/mb LD nbN A/22.4m L12. 在标准状况下，1L N2中含m个氮分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A m molB m mol-1C 22.4mD 22.4m mol-113.在相同温度下,在体积相同的两个密闭容器内充入等质量的CO2和 SO2气体,则下列说法中正确的是( )A CO2和 SO2的物质的量相同B CO2和 SO2的密度之比为11:16C CO2和 SO2的压强之比为16:11D CO2和 SO2中所含氧原子的个数比为1:114.同温同压下,气体A与氧气的质量比为1:2,体积比为1:4,气体A的相对分子质量是( )A 16B 17C 44D 6415.下列说法错误的是( )A不同条件下,1 mol任何气体所含分子个数均相同.B 1 mol任何气体的体积均为22.4LC 1 mol气体在压强一定时,50０Ｃ时体积比20０Ｃ时体积大D 1L O2和1LO3在同温同压下具有相同数目的分子16.下列说法正确的是( )A 1 mol CO2和1 molCO所占的体积相同,所含分子数相同.B 1 gCO和1 g CO2所占的体积不同,所含分子数不同.C.在任何情况下, 1 mol CO2和64g SO2所含分子数和原子总数都相同.D.某物质若含阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下体积约为22.4L17.计算题: 在标准状况下, 1 0gCO和CO2的混合气体的体积为6.72L,则此混合气体中CO 和CO2的分子数之比是多少?( )答案１．B２．B３．D４．A5．C6．A7．D8．A9．B10． 0.05 mol 、4.48 L、 44.8 g/mol .11.A12.D13.C14.D15.B16.C17. 2:1。

第2课时 气体摩尔体积 练基础落实1．下列叙述正确的是( )A ．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B ．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为22.4 LD ．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等2．下列说法正确的是( )A ．1 mol 任何气体所占体积都约为22.4 LB ．1 mol H 2O 在标准状况下体积为22.4 LC ．1 mol 气体体积为22.4 L ，则一定是标准状况D ．气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol3．下列说法正确的是( )A ．在常温、常压下，11.2 L N 2含有的分子数为0.5 N AB ．标准状况下，22.4 L H 2和O 2的混合物所含分子数为N AC ．标准状况下，18 g H 2O 的体积是22.4 LD ．1 mol SO 2的体积是22.4 L4．在0℃和1.01×105 Pa 条件下，将0.1 g H 2、3.2 g SO 2、2.2 g CO 2混合，该混合气的体积是( )A ．2.24 LB ．3.36 LC ．4.48 LD ．6.72 L5．同温、同压下，某容器充满O 2重116 g ，若充满CO 2，重122 g ，现充满某气体重114 g ，则该气体的相对分子质量为( )A ．28B ．60C ．32D ．44 练方法技巧6．在标准状况下，W L 氮气含有n 个氮气分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )A ．W nB ．22.4n C.22.4n W D.7n 5.67．设阿伏加德罗常数为N A ，标准状况下O 2和N 2的混合气体m g ，含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是( )A.22.4nb mN AB.22.4mb nN AC.22.4N A mbD.nbN A 22.4m规律 n 、V m 、N A 之间的灵活换算，要以n 为中心、为桥梁进行，可达到事半功倍的效果。

《气体摩尔体积》导学案一、学习目标1、理解气体摩尔体积的概念。

2、掌握气体摩尔体积的计算及应用。

3、了解影响气体摩尔体积的因素。

二、知识回顾1、物质的量（n）：表示含有一定数目粒子的集合体，单位为摩尔（mol）。

2、摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。

三、新课导入在我们的日常生活中，经常会接触到各种气体，如氧气、氮气、二氧化碳等。

那么，对于气体物质，我们如何定量地描述它们的多少呢？这就需要引入一个新的物理量——气体摩尔体积。

四、知识讲解1、气体摩尔体积的概念单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为 Vm，常用单位为 L/mol 或 m³/mol。

在标准状况（0℃，101kPa）下，任何气体的摩尔体积约为 224L/mol。

需要注意的是，这里的“约为”是因为气体的性质会受到温度、压强等因素的影响，在标准状况下的数值是一个近似值。

2、气体摩尔体积的计算根据气体摩尔体积的概念，我们可以得到以下计算公式：V ＝ n × Vm其中，V 表示气体的体积，n 表示气体的物质的量。

例如，如果我们知道某气体的物质的量为 2 mol，在标准状况下，其体积 V ＝ 2 mol × 224 L/mol ＝ 448 L。

3、影响气体摩尔体积的因素（1）温度：温度升高，气体分子的热运动加剧，分子间的距离增大，气体摩尔体积增大。

（2）压强：压强增大，气体分子间的距离减小，气体摩尔体积减小。

在实际应用中，如果温度和压强发生变化，就不能简单地使用标准状况下的气体摩尔体积 224 L/mol 来计算气体的体积。

五、例题讲解例 1：标准状况下，32 g 氧气的体积是多少？氧气的摩尔质量为 32 g/mol，32 g 氧气的物质的量为：n(O₂) ＝ 32 g ÷ 32 g/mol ＝ 1 mol在标准状况下，氧气的摩尔体积约为 224 L/mol，所以氧气的体积为：V(O₂) ＝ 1 mol × 224 L/mol ＝ 224 L例 2：在一定温度和压强下，某气体的体积为 112 L，其物质的量为 05 mol，求该条件下的气体摩尔体积。