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测定中和反应热【实验目的】1．理解中和热的概念2．能以中和热的测定为例掌握反应热的测定方法3．能进行误差分析，采取措施减少实验误差。
【实验探究】中和反应反应热的测定（1）实验原理：根据中和热的概念，通过简单实验测量一定量的强酸、强碱溶液在反应前后的温度变化，计算反应放出的热量，依据Q=cm△t计算Q（反应放出的热量），从而测定反应热（中和热）计算公式：即通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得反应热。
①c：比热容，近似认为4.18J/(g·℃)；②m：盐酸和氢氧化钠的总质量（密度近似为1g/cm3)；③Δt：前后两次的温度差Δt=t2-t1。
（2）实验用品（3）实验装置：①装置名称：（简易）量热计。
②各部分仪器的作用ⅰ．玻璃搅拌器的作用是使反应物混合均匀充分接触。
ⅱ．隔热层的作用是减少热量的散失。
ⅲ．温度计的作用是测定反应前后反应体系的温度（4）实验步骤①反应物温度(t1)的测量：用一个量筒量取50mL0.50 mol·L－1盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。
用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；用另一个量筒量取50mL0.55 mol·L－1 NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度，取两温度平均值为t1。
②反应后体系温度(t2)的测量打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。
并准确读取混合溶液的最高温度，并记录为t2。
③重复实验操作三次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。
（5）实验数据处理：①计算实验中盐酸与NaOH溶液完全反应放出的热量(保留三位有效数字，下同) 。
Q＝cmΔt＝100g×4.18 J·g－1·℃－1×(t2—t1) ℃＝0.418(t2—t1) kJ≈ 1.42kJ；②计算生成1 mol H2O时的放出的热量。
第2课时中和反应的反应热及其测定一、中和热及其测定1.判断下列关于中和热的说法是否正确(对的打“√”，错的打“×”)(1)H2SO4与Ba(OH)2溶液反应放出的热量是5.12 kJ，那么该反应的中和热为5.12 kJ·mol－1()(2)表示中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1()(3)在稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含有0.5 mol H2SO4的浓硫酸和含有1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ()(4)中和热的数值57.3 kJ·mol－1表示所有酸碱反应生成1 mol H2O的反应热()(1)中和热的概念是酸和碱在稀溶液中发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热。
(2)浓的强酸和强碱在发生中和反应的同时还要发生溶解，溶解要放出热量；若是浓的弱酸和弱碱在发生中和反应的同时还要发生电离，电离要吸收热量，故放出的热量均不完全是中和热。
(3)强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应时，1 mol H＋和1 mol OH－反应生成 1 mol H2O(l)，放出57.3 kJ的热量，表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
2.中和热的测定(1)实验装置将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。
(2)实验测量数据①初始温度(t1)：测量混合前50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L －1 NaOH溶液的温度，取两温度平均值为t1。
②终止温度(t2)：将酸碱溶液迅速混合，用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记录为终止温度t 2。
③重复实验操作三次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。
中和反应反应热的测定实验注意事项一、引言中和反应是化学中常见的一种反应类型，它是指酸和碱在适当的条件下发生反应，生成盐和水的化学变化过程。
在中和反应中，反应热是一个重要的物理量，它可以用来评估反应的放热或吸热性质。
本文将介绍如何进行中和反应反应热的测定实验以及实验中需要注意的事项。
二、实验目的本实验的主要目的是通过实验测定中和反应的反应热，从而了解该反应的放热或吸热性质，并掌握实验方法和注意事项。
三、实验原理中和反应的反应热可以通过测定反应前后溶液的温度变化来间接计算。
实验中，需要将一定量的酸和碱溶液混合，使其发生中和反应，测量反应前后溶液的温度变化，并利用热容量公式计算反应热。
四、实验仪器和试剂1. 实验仪器：烧杯、温度计、计时器等。
2. 实验试剂：酸和碱溶液。
五、实验步骤1. 准备实验仪器和试剂，并按照实验要求配制好酸和碱溶液。
2. 使用烧杯分别量取一定量的酸和碱溶液，并记录其初始温度。
3. 将酸和碱溶液缓慢倒入同一个烧杯中，搅拌均匀。
4. 开始计时，并记录混合溶液的温度变化。
5. 当混合溶液的温度变化趋于平缓时，停止计时，并记录最终温度。
六、实验注意事项1. 实验操作要规范，注意安全。
在进行实验时，应佩戴实验室必备的防护用具，如实验手套、护目镜等。
2. 实验仪器和试剂要干净，避免杂质的干扰。
在使用烧杯等实验仪器前，应先进行清洗和干燥。
3. 酸和碱溶液的配制要准确，浓度要一致。
使用天平等仪器进行称量时，应注意准确读数，避免误差。
4. 在混合溶液时，要轻轻搅拌，避免剧烈搅拌产生的热量对实验结果的影响。
5. 记录温度变化时，要准确读数。
温度计应插入溶液中央，避免接触容器壁面，以免产生误差。
6. 在混合溶液温度变化趋于平缓时，应立即停止计时，并记录最终温度。
过长的实验时间可能导致温度变化不明显，影响结果的准确性。
7. 实验结束后，应将实验仪器和试剂清洗干净，放置在指定位置。
七、实验数据处理与结果分析根据实验记录的初始温度、最终温度和实验所使用的试剂浓度，可以计算出中和反应的反应热。
（人教版选修4）第一章《化学与能量》教学设计第一节《化学反应与能量变化》（第二课时：中和反应的反应热及其测定）A.稀H2SO4与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2OB.稀盐酸与氨水反应生成1molH2OC.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2OD.稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1molH2O【答案】 C【板书】1中农和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1 mol H2O 时的反应热叫中和热。
【讨论】2.注意事项：【回答】①稀溶液：是指存在大量水的溶液。
②量的标准：必须是生成 1 mol 水。
【讲解】（3）对于强酸和强碱的稀溶液反应，中和热基本上是相等的，表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
【讨论】已知在稀溶液里盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应生成 1 mol 水时，放出的热量为57.3 kJ。
【思考】：（1）弱碱与弱酸反应；（2）浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应；（3）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应放出的热量是否也都是57.3 kJ？【回答】（1）因为弱酸、弱碱在电离过程中需要吸热，所以弱酸、弱碱发生中和反应生成 1 mol H2O 放出的热量要小于 57.3 kJ；（2）因为浓硫酸与稀 NaOH 溶液的反应过程中还包括浓硫酸的稀释，稀释时要放出大量的热，所以浓硫酸与稀NaOH 溶液发生中和反应生成 1 mol H2O 放出的热量要大于 57.3 kJ；（3）稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生中和反应，不仅生成H2O，而且生成 BaSO4 沉淀，生成 BaSO4 沉淀时会放出热量，所以此反应生成 1 mol 水时放出热量要大于 57.3 kJ。
【思考】2.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，回答下列问题：(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________kJ的热量。
[基础过关]一、中和反应反应热1．已知H ＋＋OH －===H 2O 生成1 mol H 2O 放出热量57.3 kJ ，下列反应中能放出57.3 kJ 热量的是( )A ．1 mol 稀H 2SO 4与足量NaOH 溶液反应B ．稀盐酸与氨水反应生成1 mol H 2OC ．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol 水D ．稀NaOH 与95%浓硫酸反应生成1 mol 水 答案 C解析 A 放出热量应为2 mol ×57.3 kJ·mol －1；B 放出热量应略小于57.3 kJ ，因弱酸、弱碱在水中电离要吸收一部分热量，故多数强酸与弱碱、弱酸与强碱的中和反应热数值小于57.3 kJ ；酸与碱的浓度不能太大，否则中和热数值会偏大，故D 错。
2．含有11.2 g KOH 的稀溶液与1 L 0.1 mol·L －1的H 2SO 4溶液反应，放出11.46 kJ 的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为( )A ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－11.46 kJ·mol －1B ．2KOH(aq)＋H 2SO 4(aq)===K 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－11.46 kJ·mol －1C ．2KOH(aq)＋H 2SO 4(aq)===K 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－114.6 kJ·mol －1D ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1答案 D解析 中和热是以生成1 mol H 2O(l)所放出的热量来定义的，故书写中和热的热化学方程式时，应以生成1 mol H 2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数，故答案为D 。
中和反应反应热的测定实验原理
中和反应是指一种化学反应，其中酸和碱反应生成盐和水。
中和反应通常是放热的，这是因为酸和碱结合后会释放出能量。
测定中和反应的反应热可以使用热量计来完成。
热量计是一个装置，用于测量化学反应释放或吸收的热量。
实验原理如下：
1. 首先，在热量计中准确测量一定量的酸和碱的体积，通常使用定容烧瓶或分别称量一定质量的酸和碱。
2. 然后，将酸和碱混合在热量计中，并迅速加上热量计的盖子，以避免热量的散失。
3. 当酸和碱反应时，会释放出热量。
这些释放的热量将升高热量计中的水的温度。
4. 在反应结束后，测量水的温度变化。
从温度变化可以推断出反应释放的热量。
5. 通过测量酸和碱的质量或体积，并结合热量计中水的特定热容量，可以计算出单位质量或单位体积的酸碱反应的反应热。
这种测定中和反应反应热的实验原理适用于室温下的中和反应。
通过测量反应热，可以了解酸和碱之间的相对强度和反应的放热程度，以及控制化学反应中热量变化的关键参数。
中和反应的反应热及其测定[学习目标定位] 1.正确认识中和热的概念。
2.通过中和热的测定，初步学会测定化学反应反应热的实验方法，会分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小实验误差。
一中和反应中和热1．中和反应的概念是酸和碱反应生成盐和水的反应，实质是酸电离产生的H＋与碱电离产生的OH－结合成H2O。
强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。
2．写出下列反应的化学方程式(1)将0.02mol·L－1盐酸与0.02mol·L－1氢氧化钠溶液等体积混合：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。
(2)将0.01mol·L－1硫酸与0.02mol·L－1氢氧化钠溶液等体积混合：H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O。
3．上述两反应，若从物质类别的变化分析，其反应类型是中和反应；若从能量的变化分析，其反应类型是放热反应。
4．上述两反应的离子方程式是H＋＋OH－===H2O，两反应过程中的热量变化相同(填“相同”或“不同”)，判断的依据是参加两反应的H＋、OH－的数目都相同。
关于中和热的理解(1)中和热的概念是酸和碱在稀溶液中发生中和反应生成1_mol_H2O(l)时的反应热。
(2)浓的强酸和强碱在发生中和反应的同时还要发生溶解，溶解要放出热量；若是浓的弱酸和弱碱在发生中和反应的同时还要发生电离，电离要吸收热量，故放出的热量均不完全是中和热。
(3)强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应时，1molH＋和1molOH－反应生成1molH2O(l)，放出57.3kJ的热量，表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。
1．下列说法正确的是()A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热叫做中和热D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液答案 C解析本题考查的是中和热的概念，关键是记清楚有关中和热的问题。
中和热是指稀酸、稀碱中和反应生成1molH2O(l)时所放出的热量，故C正确；H2SO4和Ba(OH)2反应时，除生成水外，还有BaSO4沉淀生成，所以其反应热不是中和热，D错误。
2．下列关于中和热的说法中正确的是()A．10L0.1mol·L－1NaOH溶液与10L0.1mol·L－1盐酸反应时的反应热是中和热B．1molHCl气体通入1L0.01mol·L－1NaOH溶液中反应时的反应热是中和热C．1molCH3COOH与2molNaOH溶液反应时的反应热是中和热D．只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1mol水时的反应热就是中和热答案 A解析B中1molHCl气体通入1L0.01mol·L－1NaOH溶液中反应的热效应除了中和热外，还有HCl气体的溶解热和电离热效应，错误；C中醋酸溶液和NaOH溶液不一定是稀溶液，并且醋酸为弱酸，电离时吸热，错误；D中如果是硫酸与氢氧化钡反应，它们反应除生成水外还会生成硫酸钡沉淀，会放出更多热量。
二中和热的测定1．中和反应反应热可以用实验的方法测得：先将反应器置于绝热容器中，然后在反应器内将酸、碱稀溶液混合，发生中和反应，放出的热传入水(稀溶液)中，测量出水(稀溶液)的温度变化，根据水的质量、比热容等即可求出反应放出的热量。
2．实验装置(1)将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。
(2)实验过程中，还需要的其他仪器有50_mL量筒(2个)。
3．实验测量数据(1)初始温度(t1)用一量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸，倒入小烧杯中并测量其温度；用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液并测量其温度，取两温度平均值为t1。
(2)终止温度(t 2)把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH 溶液一次倒入小烧杯中，盖好盖板。
用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记录为终止温度t 2。
(3)重复实验操作三次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。
4．实验数据处理盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1g·cm －3，反应后溶液的比热容c ＝4.18J·g －1·℃－1。
该实验中盐酸和NaOH 溶液反应放出的热量是0.418(t 2－t 1)kJ ，中和热为16.72(t 2－t 1)kJ·mol －1[或ΔH ＝－0.418(t 2－t 1)0.025kJ·mol －1]。
5．中和热测定实验中应注意的事项(1)防止热量散失的方法：a.两个烧杯口要相平；b.在两个烧杯之间填充碎泡沫塑料或碎纸片；c.用玻璃棒搅拌，而不能用金属棒(丝)搅拌；d.实验时动作要迅速。
(2)加过量碱液使酸完全反应，碱过量对中和热测定没有影响。
(3)数据处理时，相差较大的数据可能是偶然误差引起的，应舍去。
中和反应热的测定实验步骤绝热装置的准备——减少热量损失量取反应物，测反应前温度——用稀盐酸、NaOH 稀溶液混合反应物，测反应后温度——测反应后混合液的最高温度重复实验——减小实验误差计算反应热——ΔH ＝－4.18×10－3·m (溶液)·(t 2－t 1)n (H 2O )kJ·mol －13．某实验小组设计用50mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。
在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。
然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。
通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
试回答下列问题：(1)本实验中用稍过量的NaOH的原因是为保证盐酸完全被中和。
试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热__________________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(2)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会________________________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(3)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会____________________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，其原因是______________________________________________________________________________________________________________。
答案(1)偏小(2)偏小(3)偏小用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小解析(1)若因为有放热现象导致少量盐酸在反应中挥发，减少了HCl的量，则测得的中和热会偏小。
(2)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，其目的是防止温度计上面的残液与氢氧化钠反应，若无此操作步骤，会使得测量结果偏小。
(3)用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小。
4．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：(1)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。
A ．用温度计小心搅拌B ．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C ．轻轻地振荡烧杯D ．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm －3，又知中和反应后生成溶液的比热容c ＝4.18J·g －1·℃－1。
为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH ＝________(结果保留一位小数)。
(3)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
答案 (1)D (2)－51.8kJ·mol －1 (3)不能 H 2SO 4与Ba(OH)2反应时生成BaSO 4沉淀的生成热会影响反应的中和热解析 (1)使盐酸与NaOH 溶液混合均匀的正确操作：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动。
(2)取三次实验的平均值代入公式计算即可。
即：t 1＝20.1＋20.02＋20.2＋20.42＋20.6＋20.523＝20.3 (℃)t 2＝23.2＋23.4＋23.63＝23.4 (℃)所以ΔH ＝－100mL ×1g·mL －1×4.18J·g －1·℃－1×10－3kJ·J －1×(23.4－20.3)℃0.025mol＝－51.8kJ·mol －1(3)因为硫酸与Ba(OH)2溶液反应时生成BaSO 4沉淀的生成热会影响反应的反应热，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。
1．在做中和热测定实验时，应使用的仪器是( )①量筒 ②托盘天平 ③烧杯 ④容量瓶 ⑤冷凝管 ⑥温度计 ⑦酒精灯 A ．①③⑥ B ．②③⑤ C ．①②③⑥ D ．①②⑥⑦答案 A解析 中和热测定实验中，需用温度计测定溶液温度，需用量筒量取一定量的酸、碱溶液，需用烧杯盛放反应液及碎泡沫塑料，故选A 。
2．含有11.2gKOH 的稀溶液与1L0.1mol·L－1的H 2SO 4溶液反应，放出11.46kJ 的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为( ) A ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l)ΔH ＝－11.46kJ·mol －1B ．2KOH(aq)＋H 2SO 4(aq)===K 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－11.46kJ·mol －1C ．2KOH(aq)＋H 2SO 4(aq)===K 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－114.6kJ·mol －1D ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3kJ·mol －1答案 D解析 中和热是以生成1molH 2O(l)所放出的热量来衡量的，故书写中和热的热化学方程式时，应以生成1molH 2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数，故答案为D 。
