全国高中化学优质课 弱电解质的电离现场说课说课稿

《弱电解质的电离》说课稿一、教学分析1、说教材《弱电解质的电离》是人教版高中化学选修4《化学反应原理》中的第三章第一节的内容，从教材的体系看，它在中学化学反应原理的学习中起到了承前启后的作用。

承前是指本节内容既是初中所学有关酸、碱、盐的概念及电离知识的深化，同时又是本书第二章化学平衡理论知识的应用、延伸和拓展。

启后是指弱电解质的电离是研究物质在水溶液中行为的重要环节，是学生后面学习水的电离和盐类水解、电解等知识的基础和铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。

2. 说学情（1）知识基础：在初中和必修1教材中，学生已学过有关酸、碱、盐及电离知识，同时通过对本教材第二章化学平衡理论知识的学习，学生也普遍具备用平衡思想思考问题的能力。

（2）实验能力：学生初步具备简单化学实验方案的操作能力，能够独立完成简单的实验探究；具备一定的观察、分析、质疑和表达能力（3）认知能力：已经习惯了新教材的学习思路和学习方法，已具备一定的化学思维基础和基础实验技能。

3、教学目标知识与技能：①掌握强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。

②培养学生的观察能力，分析比较能力，推理归纳能力，实验动手能力。

过程与方法：①运用实验探究法学习弱电解质概念及电离平衡知识，了解概念规律形成的一般方法。

②运用自主式学习法由已有知识迁移到新知识，体会螺旋上升的学习方法。

情感态度与价值观：①通过实验探究活动及结果分析获得正确认识，体验科学认知过程。

②通过对物质进行多角度分类方法的辨析，体会“横看成岭侧成峰”的美感。

3、教学重点、难点教学重点：弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡，教学难点：强弱电解质的判断方法二、教法，学法分析考虑到我们学校学生基础较差，知识能力参差不齐的特点，所以在教学中我注意从以下几方面去启发学生积极主动地参与学习。

1、温故知新法：板书多种具体物质，让学生按电解质，非电解质进行分类，吸引学生注意力，为引入新课做知识准备和心理铺垫。

2、实验促学法：充分发挥学生主体作用，让学生做演示实验并与其他学生互动观察现象，从而调动学生的积极性，促使学生主动学习。

弱电解质的电离三维目标（一）知识与技能1.认识电解质有强弱之分，了解强弱电解质的概念并能区分强弱电解质。

2.培养学生设计实验技能，并通过实验现象分析化学问题的能力。

（二）过程与方法通过设计实验“探究盐酸和醋酸酸性强弱”，初步学会分析问题、解决问题的方法。

（三）情感态度与价值观1.通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

2.培养学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。

教学重点：强弱电解质的概念教学难点：区分强弱电解质课时：1课时设计理念:1．在教材处理上结合苏教版、人教版的特点，重点分析弱电解质的电离平衡，教师创设问题情景，从对比实验入手，引导学生分析实验现象不同的原因是c（H+）不同，再通过阅读课本了解醋酸和盐酸在水中的电离情况，由学生小结强弱电解质的本质区别。

通过设计科学探究实验、交流与讨论，归纳出证明醋酸是弱酸的方法以帮助学生理解电离平衡的移动。

2．在教学方法上根据教材的特点采用四人一组的合作学习、科学探究学习的教学方式。

以学生为主体，概念从引入、分析到运用都给予学生足够的思考空间，教师适时加以引导，组织学生参与探究、合作学习。

教学中充分发挥每位学生的特长，小组学生分工明确，有记录的、发言的、实验探究的，学生的个性得到张扬，课堂成为学生成长的乐园。

教学设计:【引入】：展示地球、海洋、溶洞和各色饮料的图片。

【展示】第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离【知识回顾】练习什么是电解质？什么是非电解质？得出电解质、非电解质的定义。

例：请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。

1.石墨能导电，所以是电解质。

2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。

3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。

4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。

【新课教学】【设问】酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。

不同电解质的电离是否有区别(以HCl、CH3COOH为例)？【回答】不同，HCl电离程度大于CH3COOH的电离。

第一节弱电解质的电离教学目标：1. 通过与化学平衡的比较，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。

2. 结合化学平衡常数的概念，了解电离平衡常数及其意义。

3. 通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。

教学重点：电离平衡的建立与电离平衡的移动，从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论认识电离平衡的建立与电离平衡的移动。

教学难点：外界条件对电离平衡的影响。

教学过程：[知识回顾] 什么是电解质？举例说明[回答] 在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。

实例：酸﹑碱﹑盐﹑水[投影］请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。

1. 石墨能导电，所以是电解质。

2. 由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。

3. 盐酸能导电，所以盐酸是电解质。

4. SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。

[学与问］酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？[回答] 有区别，电解质有强弱之分。

[板书] 第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离1.1 强弱电解质[思考1] 潮湿的手触摸正在工作的电器，为什么可能会发生触电事故？[回答] 手上的水中含有某种电解质，使水溶液具有较强的导电能力。

部分电器外壳上有禁止触摸标记[思考2] 盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用醋酸代替盐酸呢？[回答] 醋酸腐蚀性比盐酸小，酸性弱。

[追问] 醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除浓度之外是否还有其它因素？(学生互相交流，设计实验）[实验探究1] 分别试验等体积等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应。

实验要点：盐酸和醋酸浓度均为1mol/L;镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同);观察、比较气球鼓起的快慢等现象[实验现象] 镁与醋酸反应较慢，产生气泡,气球鼓起较慢。

镁与盐酸反应非常剧烈，产生大量的气泡，气球鼓起很快。

弱电解质的电离教学目标：1.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。

2.使学生了解电离平衡常数及其意义。

3.通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。

教学重点：电离平衡的建立与电离平衡的移动，从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论认识电离平衡的建立与电离平衡的移动。

教学难点：外界条件对电离平衡的影响。

课时安排：一课时教学方法：实验、分析、讨论和总结归纳。

教学过程：[提问]什么是电解质？什么是非电解质？[回答]在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。

[投影］请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。

1.石墨能导电，所以是电解质。

2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。

3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。

4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。

[学与问］酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？[回答]有区别，电解质有强弱之分。

[板书] 第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离[思考]盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用盐酸代替醋酸呢？[回答]醋酸腐蚀性比盐酸小，酸性弱。

[追问]醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除浓度之外是否还有其它因素？[实验]3-1：体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。

[ 1[小组探讨]反应现象及pH值不同的原因？[汇报]探讨结果：开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。

HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。

[投影]［提问］什么叫强电解质？什么叫弱电解质？［板书］一、电解质有强弱之分在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。

弱电解质的电离教学目标：1． 掌握弱电解质的电离平衡。

2． 了解电离平衡常数的概念。

3． 了解影响电离平衡的因素重点、难点： 外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数。

教学过程：今天学习的内容是：“电离平衡”知识。

1．弱电解质电离过程（用图像分析建立）2．当子速率离子结合成弱电解质分弱电解质分子电离速率v v =则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。

3．与化学平衡比较（1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。

（2）此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。

（3）影响电离平衡的因素A ．内因的主导因素。

B ．外国有：①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。

②浓度：问题讨论：在OH NH 23⋅-++OH NH 4的平衡体系中：①加入HCl ：②加入NaOH ：③加入Cl NH 4：各离子分子浓度如何变化：3NH 、O H 2、4NH 、-OH 溶液pH 如何变化？（“变高”，“变低”，“不变”）（4）电离平衡常数（ⅱ）一元弱酸： COOHCH 3+-+H COO CH 3 )COOH (CH )H ()COO CH (33a c c c K +-⋅= （3）一元弱碱O H NH 23⋅-++OH NH 4 )O H (NH )OH ()NH (234b ⋅⋅=-+c c c K ①电离平衡常数化是温度函数，温度不变K 不变。

②k 值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；k 值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即k 值大小可判断弱电解质相对强弱。

③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生+H ，对二级、三级电离产生抑制作用。

如：43PO H -++42PO H H31105.7-⨯=K -42PO H -++24HPO H82102.6-⨯=K -4HPO -++34PO H133102.2-⨯=K。

《弱电解质的电离平衡》说课稿一、教材分析“弱电解质的电离平衡”是高一教材第7章第一节第三课时的内容，属于化学基本概念和基础理论范畴。

从教材的体系看，起承上启下的作用，在第二课时已辨析过强弱电解质，它是前两课时学习溶液导电性实验、强弱电解质知识的延续和深化，也是第六章《揭示化学反应速率和平衡之谜》化学平衡理论知识的应用，同时又是学习电解质溶液理论知识的基础，是研究物质在水溶液中行为和认识溶液中离子反应的起始课。

从研究方法看，它是通过宏观实验现象从微观角度认识在溶液中电离情况，透过现象从微粒的角度认识电离平衡的本质。

二、学生情况分析：1、知识基础：根据以往的教学经验，学生已经学习了强、弱电解质和弱电解质的电离，对化学平衡知识也有了系统地学习，已能初步解决化学平衡问题，高一第二学期的学生在初中、高一也积累了些许元素化合物的知识。

2、能力基础：在高一学习过原子结构、化学键、氧化还原反应、化学平衡等理论知识，有了一定的研究理论知识的经验和能力，具备一定的联想和逻辑推理能力。

但学生对于离子的概念一直比较薄弱，设计并动手实验方面还较为欠缺，同时还对化学平衡移动的影响因素应用还不够熟练，有待在实践中继续加强。

三、基于以上分析制定以下教学目标：⒈知识与技能领域：（1）理解弱电解质电离平衡的建立过程（2）初步认识温度、浓度对电离平衡的影响⒉过程与方法领域：感受运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、迁移、归纳等方法对信息进行加工升华。

通过电解质溶液DIS导电实验，提高实验探索和分析能力。

⒊情感态度与价值观领域：感悟化学与生活、社会、健康的密切联系四、本节教学重点难点：教学重点：感悟电离平衡的建立过程及浓度、温度等外因对电离平衡的影响教学难点：浓度、温度等外因对电离平衡的影响，特别是溶液稀释时电离平衡的移动五、教学模式：问题探究法六、设计思路这节课我采用“问题探究法”，通过情境引入、知识迁移、对比学习、实验探究、应用巩固等方法，启发引导学生逐步掌握知识。

弱电解质的电离说课稿（优秀版）word资料佛山教师招聘弱电解质的电离说课稿各位考官大家好，我说可得内容是<弱电解质的电离>请问我可以开始了么?因为新课标提倡，在教学过程中，以学生为教学主体，教师是教学过程的组织者和领导者，所以一切教学活动的设置都要以调动学生的积极性，激发学生的学习兴趣为出发点。

那么本堂课根据我的教学内容以及学生实际，我将从教材分析，教学目标，教学方法以及教学过程加以说明。

一. 说教材首先来谈谈我对教材的理解。

本节课是在学生学习了电解质的概念包括甲烷的结构、性质及取代反应的定义。

是高中阶段正式步入有机化学的阶段。

以最简单的有机化合物开篇，其结构及性质比较简单，与生活联系紧密，可以激发学生学习有机化学的兴趣，为后续继续学习较为复杂的有机物做个铺垫。

二. 说学情。

掌握学生的基本情况才能更好的因材施教。

高中二年级的学生，已经学习了电解质概念及电离的知识，并且具有一定的自主探究、合作探究、分析问题和解决问题的能力，这些都为本堂课的顺利开展奠定基础。

三. 说教学目标。

基于对教材和学情的理解与分析，我将教学目标设计如下。

1.知识与技能：区分强弱电解质，会写弱电解质的电离方程式。

2.过程与方法：通过观察实验现象，学会分析化学反应的实质，提高归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力。

3.情感态度与价值观：提高将化学知识应用于生产、生活实践的意识。

四.说教学重难点。

结合新课标对本节课的要求，我将教学重点设置为：重点：强弱电解质的概念，弱电解质的电离平衡过程。

难点：理解弱电解质达到电离平衡的过程。

五. 说教学方法。

教学活动是教与学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一原理和我校学生的实际情况，我采用了：讲授法，观察-演示法，启发式教学法。

六：说教学过程下面，主要谈谈对本课教学过程的设计。

1. 导入新课：在这一环节我将采用设疑导入法。

盐酸用于卫生洁具清洁或去除水垢，我们知道醋酸比盐酸的腐蚀性小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢?引发学生思考，学生根据已有的知识可以说出浓度不同，继续追问是否还有其他原因?让学生带着问题来学习本节课。

高中化学《弱电解质的电离》说课稿各位老师,大家好,我是今天的××号考生,我说课的题目是《弱电解质的电离》。

接下来,我将以教什么、怎么教、为什么这么教为教学思路,从以下几个方面开始我的说课。

(过渡：首先谈一谈我对教材的理解。

)一、说教材该部分内容属于人教版高中化学《选修4化学反应原理》第三章第一节的内容。

本节包括两大部分：一是“电解质有强弱之分”、二是“弱电解质的电离过程是可逆的”,并存在着电离平衡。

要求学生在已经学过化学平衡理论并了解电解质发生电离和发生离子反应的条件等知识的基础上,进一步学习强电解质和弱电解质的概念,电离常数的知识,及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。

学习这部分内容也为后续学习水的电离、溶液酸碱性、盐类的水解奠定了知识基础。

(过渡：合理把握学情是上好一堂课的基础,接下来谈一谈我所教授的学生的情况。

)二、说学情学生在之前的学习中已经接触过有关电解质、化学平衡的知识,为本节课认识弱电解质的电离平衡是一个可逆过程奠定了基础。

同时,弱电解质的电离的知识属于化学原理性知识,理论分析是研究、阐述理论问题最重要、最常用的方法,高中生的逻辑思维能力,推理分析能力都有了很大的提高,本节课内容的学习对于训练学生的逻辑思维、推理能力也很有帮助。

(过渡：根据新课程标准,教材特点和学生实际,我确定了如下教学目标：)三、说教学目标1.认识电解质有强弱之分,能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡;理解弱电解质的电离平衡以及外界条件对电离平衡的影响;了解电离平衡常数,能用电离平衡常数解释有关离子浓度的问题。

2.通过对电解质概念的学习,了解概念形成的一般方法,理解化学平衡原理对电离平衡的指导作用,了解平衡的思想与方法。

3.通过本节的学习,了解物质间的相互联系、相互依存和相互制约的关系,了解由一般到特殊的辩证关系。

(过渡：基于以上对教材、学情以及教学目标的设立,我确定了如下的教学重难点：)四、说教学重难点【重点】强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。

《弱电解质的电离》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是《弱电解质的电离》。

下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计这几个方面来展开我的说课。

一、教材分析1、教材的地位和作用“弱电解质的电离”是人教版高中化学选修 4《化学反应原理》第三章第一节的内容。

在此之前，学生已经学习了化学平衡的相关知识，为理解弱电解质的电离平衡奠定了基础。

同时，弱电解质的电离也是后续学习水的电离、盐类的水解等知识的重要铺垫，在整个高中化学知识体系中起着承上启下的作用。

2、教材内容本节课主要包括电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念，以及弱电解质的电离平衡等内容。

通过实验探究和理论分析，引导学生认识弱电解质在水溶液中部分电离的特点，理解电离平衡的建立和影响因素。

二、学情分析1、知识基础学生在必修 1 中已经学习了电解质和非电解质的概念，但对于强电解质和弱电解质的区分还不够清晰。

同时，他们已经掌握了化学平衡的相关知识，具备了一定的平衡思维能力。

2、学习能力高二的学生已经具备了一定的观察、分析和解决问题的能力，但对于抽象的化学概念和理论的理解还存在一定的困难，需要通过实验和实例来帮助他们理解。

3、学习兴趣化学实验对于学生具有较大的吸引力，通过实验探究可以激发学生的学习兴趣，提高他们的学习积极性。

三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念，能正确区分常见的强电解质和弱电解质。

（2）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡，理解电离平衡常数的含义。

（3）能够运用化学平衡的理论分析弱电解质的电离过程，掌握影响弱电解质电离平衡的因素。

2、过程与方法目标（1）通过实验探究和数据分析，培养学生的观察能力、实验操作能力和数据分析能力。

（2）通过对弱电解质电离平衡的分析，培养学生运用化学平衡理论解决问题的能力，提高学生的逻辑思维能力。

3、情感态度与价值观目标（1）通过实验探究，培养学生严谨的科学态度和实事求是的精神。

弱电解质的电离【知识与技能目标】1.掌握强电解质与弱电解质的概念。

2.了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。

【过程与方法目标】从化学平衡移动的角度理解电离平衡和移动的结果，体会重要的学习方法（类比迁移）。

【情感、态度价值观目标】通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系【教学重点】强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡【教学难点】弱电解质的电离平衡【教学方法】实验法、比较法等【教学用具】烧杯、药匙、pH计、镁条、盐酸、醋酸、氯化钠晶体、醋酸钠固体【教学过程】（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液中，H+浓度却不同？【结论】说明：HCl和CH3COOH的电离程度不同【展示】展示盐酸、醋酸在水中的电离示意图。

【板书】一、强电解质和弱电解质分类依据：是否完全电离1.定义：强电解质：在水溶液中能全部电离成离子的电解质。

弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质。

2、常见强、弱电解质常见的强电解质：①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI②强碱： NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2③大多数盐④活泼金属氧化物常见的弱电解质：①弱 酸:CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2SO 3、H 3PO 4、H 2S 、HClO 、HF②弱 碱： NH 3·H 2O 、Fe(OH)3等。

③水【思考与交流】电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？【实验再探】结论：醋酸不断电离产生H +即：CH 3COOH CH 3COO - + H +【补充实验】在两个烧杯分别加入盐酸和醋酸，测其pH 值。

再向盛有盐酸的烧杯内加入少许NaCl 晶体，在盛有醋酸的烧杯内加入少许CH 3COONa 晶体，然后分别测其pH 值，并与第一次测得pH 值相对比。

弱电解质的电离【学习目标】1、了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判断常见的强电解质和弱电解质；2、了解电离平衡的概念，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡以及温度、浓度等条件对弱电解质电离平衡的影响；3、能正确书写常见弱电解质的电离方程式；4、了解酸碱电离理论学习重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡学习难点：弱电解质的电离平衡【知识要点】一：电解质有强弱之分（不同的电解质在水溶液中的电离程度是不一样的）1、知识回顾：电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物例：酸、碱、盐、H2O等非电解质：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物例：大多数有机物、SO3、CO2等2、强、弱电解质：⑴观察试验3-1：得出强电解质与弱电解质的概念实验3-1：体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条（Mg条使用前应用砂纸除去表面的氧化膜）反应，并测量溶液的pH值。

实验表明浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH值不同，并且1mol/L HCl与镁条反应剧烈，而1mol/L CH3COOH与镁条反应较慢。

说明两种溶液中的H+浓度是不同的。

1mol/L HCl溶液中氢离子浓度大，氢离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；1mol/L CH3COOH溶液中氢离子浓度较盐酸小，小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。

所以不同电解质在水中的电离程度不一定相同。

注：反应速率快慢与Mg条的表面积大小及H+浓度有关⑵强、弱电解质的概念根据电解质在水溶液中离解成离子的程度大小分为强电解质和弱电解质：①强电解质：在水分子作用下，能完全电离为离子的电解质。

包括大多数盐类、强酸、强碱、部分碱性氧化物等例：NaCl电离方程式NaCl = Na++Cl-②弱电解质：在水分子作用下，只有部分分子电离的电解质。

包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3·H2O) 、Al(OH)3、H2O等例：CH3COOH电离方程式 CH3COOH CH3COO-+H+小结：二：弱电解质的电离过程是可逆的（属于化学平衡的一种，符合平衡移动原理）弱电解质溶于水时，在水分子的作用下，弱电解质分子电离出离子，而离子又可以重新结合成分子。

人教版选修4《弱电解质的电离》说课稿一、教学目标•知识目标：了解弱电解质的概念、电离程度和电离常数的定义；掌握计算弱电解质电离程度和电离常数；理解弱酸、弱碱和弱酸碱盐的性质和重要应用。

•能力目标：培养学生分析问题和解决问题的能力，运用所学知识解决相关实际问题。

•情感目标：培养学生的科学思维和实验观察能力，激发学生的学科兴趣，增强学生的自信心和动手能力。

二、教学重点•弱电解质的概念、电离程度和电离常数的定义；•弱酸、弱碱和弱酸碱盐的性质和重要应用。

三、教学难点•弱电解质电离程度和电离常数的计算；•弱酸、弱碱和弱酸碱盐的性质的理解和应用。

四、教学准备•教学工具：电脑、投影仪、白板、黑板、标尺、试管、试剂等实验材料。

•教学资源：人教版选修4教材、课件、实验指导书。

五、教学过程1. 导入（5分钟）通过引入一个实际生活中的问题，引起学生对本节课内容的兴趣。

•老师：“我们在生活中经常使用蓝墨水、盐酸、醋等溶液，你们有没有思考过其中的溶液为什么会有酸味或苦味？”•学生回答。

•老师：“今天我们就来学习一下有关弱酸、弱碱和弱酸碱盐的知识，看看能不能找到答案。

”2. 弱电解质的概念和电离程度（20分钟）2.1 弱电解质的概念•老师：“先让我们来了解一下什么是电解质。

”•教师在黑板上写下电解质的定义，引导学生回忆或解释。

•老师：“那么，什么是弱电解质呢？”•学生回答。

•老师：“非常好，弱电解质是指在水溶液中只有少部分分子能够发生电离的电解质。

”2.2 弱电解质的电离程度•老师：“那么，弱电解质的电离程度是什么意思？”•学生回答。

•老师：“非常好，电离程度是指弱电解质分子中有多少比例的分子能够发生电离。

我们用符号α表示电离程度，电离程度是分离出来的离子的摩尔数和初始浓度之比。

”2.3 弱电解质的电离常数•老师：“接下来，我们来学习一下弱电解质的电离常数是什么。

”•老师在黑板上写下电离常数的定义，引导学生回忆或解释。

•老师：“电离常数是指弱电解质发生电离反应后离子浓度的乘积与未电离部分浓度的乘积之比。

弱电解质的电离三维目标知识与技能1．理解电离平衡状态，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。

2．通过实验探究掌握外界条件对电离平衡的影响。

3．了解电离平衡常数。

过程与方法1．通过化学平衡理论的分析与应用，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡状态。

2．通过小组实验、合作探究交流得出外界条件对电离平衡的影响。

情感态度与价值观1．通过本课时的学习，提高学生学习化学的兴趣。

2．体会化学实验和科学探究对化学的重要作用。

3．通过理论知识的应用，提高学生分析、对比、归纳知识的能力。

教学重难点教学重点弱电解质的电离平衡和外界条件对电离平衡的影响教学难点外界条件对电离平衡的影响课前准备多媒体课件实验仪器和用品：试管、100 mL烧杯、10 mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯、药匙、试管夹、镊子、火柴、pH试纸；所需药品：0.1 mol/L氨水、0.1 mol/L盐酸、0.1 mol/L醋酸、pH＝1醋酸、冰醋酸、NaOH 溶液、饱和硼酸溶液、Na2CO3溶液、CH3COONH4固体、蒸馏水。

导入新课上节课我们研究了强弱电解质的概念，知道强电解质在水溶液中全部电离；而弱电解质在水溶液中部分电离，在书写电离方程式时，用可逆符号“”。

从已学过的化学平衡理论可知，可逆反应存在化学平衡状态，那么对于弱电解质电离是否也存在电离平衡状态呢？推进新课[提问]根据上节课所讲知识你能正确书写醋酸的电离方程式吗？[结论]CH3COOH CH3COO－＋H＋[讨论交流]将100 mL蒸馏水和1 mL冰醋酸混合，请讨论：(1)冰醋酸在溶解过程中，v电离和v结合怎样变化？你能否画出vt图象？(2)当v电离＝v结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？[分析](1)从微观粒子间的作用分析：当CH3COOH分子进入水中，必然受到水分子的包围，并在水分子的作用下使一部分CH3COOH离解为自由移动的CH3COO－和H＋；与此同时，已经电离出的CH3COO－和H＋在向四周扩散的过程中，也会有部分重新结合成CH3COOH分子。