《弱电解质的电离》说课稿

《弱电解质的电离》说课稿一、教学分析1、说教材《弱电解质的电离》是人教版高中化学选修4《化学反应原理》中的第三章第一节的内容，从教材的体系看，它在中学化学反应原理的学习中起到了承前启后的作用。

承前是指本节内容既是初中所学有关酸、碱、盐的概念及电离知识的深化，同时又是本书第二章化学平衡理论知识的应用、延伸和拓展。

启后是指弱电解质的电离是研究物质在水溶液中行为的重要环节，是学生后面学习水的电离和盐类水解、电解等知识的基础和铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。

2. 说学情（1）知识基础：在初中和必修1教材中，学生已学过有关酸、碱、盐及电离知识，同时通过对本教材第二章化学平衡理论知识的学习，学生也普遍具备用平衡思想思考问题的能力。

（2）实验能力：学生初步具备简单化学实验方案的操作能力，能够独立完成简单的实验探究；具备一定的观察、分析、质疑和表达能力（3）认知能力：已经习惯了新教材的学习思路和学习方法，已具备一定的化学思维基础和基础实验技能。

3、教学目标知识与技能：①掌握强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。

②培养学生的观察能力，分析比较能力，推理归纳能力，实验动手能力。

过程与方法：①运用实验探究法学习弱电解质概念及电离平衡知识，了解概念规律形成的一般方法。

②运用自主式学习法由已有知识迁移到新知识，体会螺旋上升的学习方法。

情感态度与价值观：①通过实验探究活动及结果分析获得正确认识，体验科学认知过程。

②通过对物质进行多角度分类方法的辨析，体会“横看成岭侧成峰”的美感。

3、教学重点、难点教学重点：弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡，教学难点：强弱电解质的判断方法二、教法，学法分析考虑到我们学校学生基础较差，知识能力参差不齐的特点，所以在教学中我注意从以下几方面去启发学生积极主动地参与学习。

1、温故知新法：板书多种具体物质，让学生按电解质，非电解质进行分类，吸引学生注意力，为引入新课做知识准备和心理铺垫。

2、实验促学法：充分发挥学生主体作用，让学生做演示实验并与其他学生互动观察现象，从而调动学生的积极性，促使学生主动学习。

《弱电解质的电离》说课稿一、使用教材本节课内容是化学选修四第三章第一节《弱电解质的电离》，属于化学基本概念和基础理论范畴。

从教材的体系看，是对必修1离子反应的拓展及延伸，也是选修4化学平衡原理在水溶液中的初次应用，是后续学习水的电离、盐类的水解及难溶电解质的溶解平衡的重要基础，在整个教学中具有承上启下的作用。

二、实验教学目标知识与技能：1.了解强弱电解质的区别；2.理解弱电解质电离平衡的建立过程。

过程与方法：1. 感受运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、迁移、归纳等方法对信息进行加工升华。

2.在实验过程中，初步体会“证据推理”对于解决问题的重要性能够应用化学平衡原理分析微粒的运动和变化过程，并用恰当的化学语言进行解释。

情感态度与价值观：能够收集各种实验、理论证据并进行分析，得出正确的结论，逐步形成严谨的科学态度，培养学科素养。

重点是体会证据推理对于解决问题的重要性难点是应用化学平衡原理分析微粒的运动和变化，并用化学语言解释。

三、实验创新要点/改进要点（一）改演示实验为学生分组对比实验（二）补充演示实验，并利用手持技术收集数据处理分析四、实验原理/实验设计思路（一）用两支试管分别取0.1mol/L盐酸和醋酸各5ml，测其溶液的pH（二）常温下，向0.1mol/L CH3COOH 溶液中，不断加入中性的 CH3COONH4固体，用pH传感器测量溶液的pH的变化，实时呈现溶液 pH 随时间变化的图像。

（三）常温下，向两支盛有等量 Mg 条的具支试管中分别同时加入 1mL 1mol/L HCl 和1mol/L CH3COOH，利用压强传感器测量试管内的压强变化，绘制压强（P）随时间（t）变化的曲线图。

五、实验教学过程【活动探究一】醋酸在水中的电离程度，提出问题:等量的盐酸、醋酸分别与足量镁条反应产生气体的速率如何? 通过讨论学生一致认为影响该反应产生气体速率的主要因素是H+的浓度，然后提出猜想。

弱电解质的电离三维目标（一）知识与技能1.认识电解质有强弱之分，了解强弱电解质的概念并能区分强弱电解质。

2.培养学生设计实验技能，并通过实验现象分析化学问题的能力。

（二）过程与方法通过设计实验“探究盐酸和醋酸酸性强弱”，初步学会分析问题、解决问题的方法。

（三）情感态度与价值观1.通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

2.培养学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。

教学重点：强弱电解质的概念教学难点：区分强弱电解质课时：1课时设计理念:1．在教材处理上结合苏教版、人教版的特点，重点分析弱电解质的电离平衡，教师创设问题情景，从对比实验入手，引导学生分析实验现象不同的原因是c（H+）不同，再通过阅读课本了解醋酸和盐酸在水中的电离情况，由学生小结强弱电解质的本质区别。

通过设计科学探究实验、交流与讨论，归纳出证明醋酸是弱酸的方法以帮助学生理解电离平衡的移动。

2．在教学方法上根据教材的特点采用四人一组的合作学习、科学探究学习的教学方式。

以学生为主体，概念从引入、分析到运用都给予学生足够的思考空间，教师适时加以引导，组织学生参与探究、合作学习。

教学中充分发挥每位学生的特长，小组学生分工明确，有记录的、发言的、实验探究的，学生的个性得到张扬，课堂成为学生成长的乐园。

教学设计:【引入】：展示地球、海洋、溶洞和各色饮料的图片。

【展示】第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离【知识回顾】练习什么是电解质？什么是非电解质？得出电解质、非电解质的定义。

例：请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。

1.石墨能导电，所以是电解质。

2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。

3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。

4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。

【新课教学】【设问】酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。

不同电解质的电离是否有区别(以HCl、CH3COOH为例)？【回答】不同，HCl电离程度大于CH3COOH的电离。

第一节弱电解质的电离教学目标：1. 通过与化学平衡的比较，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。

2. 结合化学平衡常数的概念，了解电离平衡常数及其意义。

3. 通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。

教学重点：电离平衡的建立与电离平衡的移动，从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论认识电离平衡的建立与电离平衡的移动。

教学难点：外界条件对电离平衡的影响。

教学过程：[知识回顾] 什么是电解质？举例说明[回答] 在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。

实例：酸﹑碱﹑盐﹑水[投影］请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。

1. 石墨能导电，所以是电解质。

2. 由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。

3. 盐酸能导电，所以盐酸是电解质。

4. SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。

[学与问］酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？[回答] 有区别，电解质有强弱之分。

[板书] 第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离1.1 强弱电解质[思考1] 潮湿的手触摸正在工作的电器，为什么可能会发生触电事故？[回答] 手上的水中含有某种电解质，使水溶液具有较强的导电能力。

部分电器外壳上有禁止触摸标记[思考2] 盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用醋酸代替盐酸呢？[回答] 醋酸腐蚀性比盐酸小，酸性弱。

[追问] 醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除浓度之外是否还有其它因素？(学生互相交流，设计实验）[实验探究1] 分别试验等体积等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应。

实验要点：盐酸和醋酸浓度均为1mol/L;镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同);观察、比较气球鼓起的快慢等现象[实验现象] 镁与醋酸反应较慢，产生气泡,气球鼓起较慢。

镁与盐酸反应非常剧烈，产生大量的气泡，气球鼓起很快。

强弱电解质教材分析本节内容是第三章的第一节，在教学时要注意与初中和高中必修内容的衔接，并应用前一章所学化学平衡理论知识和实验探究相结合，逐步分析得出强弱电解质的概念、弱电解质的电离平衡和外界条件对电离平衡的影响一系列知识点，知识点之间环环相扣，并为后两节内容——水的电离和溶液的酸碱性、盐类水解的学习作好铺垫。

在本节内容的教学中，我主要应用了两个探究实验来突破教学的难点。

设计实验探究“同浓度盐酸和醋酸的酸性强弱”来突破强弱电解质的概念。

实验可由学生通过小组讨论自行设计可行性方案，再进行分组实验探究，通过小组汇报、交流、评价，从而得出结论。

在教学时，要取众人所长，教师对探究的评价要注意策略，多肯定学生好的方面，对于违反教学常规的设计也不要立即否定，要鼓励学生质疑，引导学生分析原因。

另外，在分析实验现象时，要让学生学会透过现象看本质的学习方法，并学会归纳整理，培养学生逻辑思维能力，获取科学探究的体验。

课时分配强弱电解质1课时弱电解质的电离平衡1课时三维目标知识与技能1．认识电解质有强弱之分，了解强、弱电解质的概念并能区分强弱电解质。

2．培养学生设计实验技能，并通过实验现象分析化学问题的能力。

过程与方法1．通过学生分组讨论、设计实验“探究盐酸和醋酸酸性强弱”，初步学会分析问题、解决问题的方法。

2．引导学生通过实验现象，得出强弱电解质的概念。

情感态度与价值观1．通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

2．培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度。

3．对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。

教学重难点教学重点强弱电解质的概念。

教学难点区分强弱电解质。

课前准备多媒体课件实验仪器和用品：水槽、碳棒、灯泡、导线若干、pH试纸、砂纸；所需药品：1 mol/L HCl溶液、1 mol/L CH3COOH溶液、镁条。

教学过程设计[引入本章内容]自然界中有许多神奇的景观，其中溶洞景观就是一绝，溶洞里的石笋、石柱千奇百怪，引人入胜，你一定会惊叹大自然的神奇妙笔。

弱电解质的电离主要内容：强弱电解质的概念、电离方程式书写、弱电解质的电离平衡、平衡的建立、外界条件对平衡的影响及电离常数（一元及多元弱酸/碱的电离）一、课程目标能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。

二、教材分析从具体的知识结构来看，化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡是研究电解质在溶液中发生各种变化的理论基础，而电离平衡又是联系化学平衡与水解平衡和溶解平衡的纽带。

因此，本节知识对于后续章节的学习有重要作用。

本节包括两大部分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”，并存在着电离平衡。

学生在必修1已经了解电解质和非电解质的基础上需进一步学习强电解质和弱电解质的概念，了解强弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，及弱电解质的电离平衡以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。

三、教学目标1、知识与技能：①掌握强电解质与弱电解质的概念；②了解弱电解质的电离平衡以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响；③了解电离平衡常数及电离度。

2、过程与方法：通过化学平衡移动学习过程理解电离平衡和移动的原因和结果,体会学习相关理论方法。

3、情感态度与价值观：体会化学实验和科学探究对化学的重要作用，提高学生学习化学的兴趣。

四、教学重难点重点：强、弱电解质的概念；弱电解质的电离平衡难点：弱电解质的电离平衡及其移动五、教学方法启发教学实验探究合作学习自主学习讲练结合演示教学六、教学过程【实验3-1】建立强、弱电解质的概念，实验中应该强调以下知识点：（1）HCl和CH3COOH都是电解质，在水溶液中都能发生电离；（2）实质都是与溶液中的H+反应；（3）由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此实验中影响反应速率的因素只能是溶液中c（H+）的大小，通过对溶液中pH的测定也能证实这一点；（4）对基础好的学生，可说明：pH的实际意义是溶液中c（H+）的负对数，使学生对盐酸中HCl的完全电离有更为确切的理解。

弱电解质的电离教学目标：1． 掌握弱电解质的电离平衡。

2． 了解电离平衡常数的概念。

3． 了解影响电离平衡的因素重点、难点： 外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数。

教学过程：今天学习的内容是：“电离平衡”知识。

1．弱电解质电离过程（用图像分析建立）2．当子速率离子结合成弱电解质分弱电解质分子电离速率v v =则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。

3．与化学平衡比较（1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。

（2）此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。

（3）影响电离平衡的因素A ．内因的主导因素。

B ．外国有：①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。

②浓度：问题讨论：在OH NH 23⋅-++OH NH 4的平衡体系中：①加入HCl ：②加入NaOH ：③加入Cl NH 4：各离子分子浓度如何变化：3NH 、O H 2、4NH 、-OH 溶液pH 如何变化？（“变高”，“变低”，“不变”）（4）电离平衡常数（ⅱ）一元弱酸： COOHCH 3+-+H COO CH 3 )COOH (CH )H ()COO CH (33a c c c K +-⋅= （3）一元弱碱O H NH 23⋅-++OH NH 4 )O H (NH )OH ()NH (234b ⋅⋅=-+c c c K ①电离平衡常数化是温度函数，温度不变K 不变。

②k 值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；k 值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即k 值大小可判断弱电解质相对强弱。

③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生+H ，对二级、三级电离产生抑制作用。

如：43PO H -++42PO H H31105.7-⨯=K -42PO H -++24HPO H82102.6-⨯=K -4HPO -++34PO H133102.2-⨯=K。