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弱电解质的电离说课 罗钊PPT课件

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3.1弱电解质的电离pptPPT课件

3.1弱电解质的电离pptPPT课件
第7页/共40页
6. (1)下列物质中是否含有离子？ NaCl晶体、熔融NaCl、NaOH溶液、HCl气体、液 态HCl、盐酸、蔗糖(C12H22O11)、冰醋酸、SiO2晶 体、酒精、SO3晶体、H2SO4溶液。
(2)下列物质是否属于电解质？ HNO3、KOH、Ba(OH)2、KCl、 Na2O、Na2O2 NH4Cl、H2O、SO2、SO3、NH3、Cl2、Cu。
知识回顾：
（1）什么叫电解质？举例说明。 （2）什么叫非电解质？举例说明。 （3）什么叫强电解质？举例说明。 （4）什么叫弱电解质？举例说明。 （5）溶液导电能力与哪些因素有关？
第1页/共40页
一、电解质和非电解质
1、电解质：在水溶液或熔融状态下 能够导电的化合物叫电解质。
实例：酸、 碱、 盐、H2O 等。 2、非电解质：在水溶液或熔融状态 下不能导电的化合物叫非电解质。
(绝大多数)
第9页/共40页
非电解质
二、强电解质和弱电解质
亮
暗
亮
暗
亮
暗
第10页/共40页
【实验3-1 】分别实验等体积、等浓度 的盐酸和醋酸溶液与等量镁条反应，并 测量这两种酸溶液的pH值
1mol/LHCl 1mol/LCH3COOH
与镁条 镁条反应剧烈
反应现象
镁条反应较慢
溶液的 pH值
pH=0
非金属氧化物（SO 第3页/共40页、CO 、SO 等）
5、注： （1）电解质和非电解质均属于化合 物的范围，排除单质和混合物。
（2）导电的物质不一定是电解质， 如：金属单质、石墨；不导电的物 质不一定是非电解质，如：NaCl晶 体、NaOH固体、HCl气体等不导电， 但它们是电解质。
第4页/共40页

《弱电解质的电离》人教版高二化学选修4PPT课件(第1课时)

《弱电解质的电离》人教版高二化学选修4PPT课件(第1课时)

分析讨论：
CH3COOH、NH3·H2O是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里电解质以 什么形式存在？ 某些具有极性键的共价化合物（如弱酸、弱碱和水）
CH3COOH
弱电解质
CH3COO - + H+
写出HF、 NH3·H2O、Fe(OH)3、H2CO3在水溶液中的电离方程式.
小结
离子化合物 共价化合物
例2下列说法正确的是（ D ）
A、氯水能导电，所以氯气是电解质 B、碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质 C、固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电
课堂练习：
例3 下列电离方程式正确的是（ B ）
A.NaHCO3＝Na++H++CO32-
B.HCO3－ H++CO32－
C.KClO3＝K Cl-+3O2-
D.NaOH
Na++OH-
例4 在氨水中，NH3·H2O的电离达到平衡的标志是（ C）
A．溶液显电中性
B．溶液中无NH3·H2O分子 C．氢氧根离子浓度恒定不变
D．溶液中NH3·H2O与NH4+和OH-共存
人教版高中化学选修4（高二）
第三章 水溶液中的离子平衡
感谢各位的仔细聆听
MENTAL HEALTH COUNSELING PPT
①强酸（6种）：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 ②强碱（4种） ：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。 ③绝大多数盐：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。
常见的弱电解质： ①弱酸：HF、HClO、H2SO3、H3PO4、H2CO3 、 CH3COOH等。 ②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等。 ③水是极弱的电解质。

关于弱电解质的电离ppt课件

关于弱电解质的电离ppt课件

4、电离平衡常数
(1)表达式： 一元弱酸： HA H+ + A-
c ( H+) .c( A-) K=
c(HA) 一元弱碱 ：MOH M+ + OH-
c ( M+).c( OH- ) K=
c(MOH)
(2)特点：
①电离平衡常数只与温度有关， 升温，K值_增__大__。 ②多元弱酸分步电离逐级减弱， 酸性强弱主要决定于第一步电离， 各级电离常数的大小关系为：
如：H2SO4===2H+ + SO42-
(2)弱电解质
①一元弱酸：
如：CH3COOH CH3COO- +H+
②多元弱酸分步电离，且第一步
的电离程度远远大于第二步的电
离程度：
如：H2CO3 HCO3-
H+ + HCO3H+ + CO32-
③多元弱碱一步电离：
如：Fe（OH）3 Fe3+ + 3OH-
非电解质
在水溶液中和熔化 状态下都不导电的
化合物
相同点
都是与溶解性无关的化合物
不同点 在一定条件下能电离
不能电离
离子化合物和部分共
与常见
价化合物
全是共价化合物
物质 类别 的关系
通常为酸、碱、盐、 水、典型金属氧化物、 某些非金属氢化物等
通常为非金属氧化 物、某些非金属氢 化物、绝大多数有
机物等
注意：
动: —电离平衡是一种动态平衡
定: —平衡时分子、离子的浓度不再
变化
变: —条件改变时，电离平衡发生
移动
3、影响电离平衡的外在条件
平衡的移动应符合勒夏特列 原理。

弱电解质的电离-说课PPT课件

弱电解质的电离-说课PPT课件
•29
•30
个人观点供参考，欢迎讨论
交流·研讨
对0.1mol/L CH3COOH溶液改变条件，讨论完成下列表格。
已知：CH3COOH
H+ + CH3COO－
正向 逆向 正向 逆向 正向 正向
增大
增大 减小 减小 增大 减小
增大 减小 增大 增大 增大 减小
减小 增大 减小 增大 增大 减小
增大 不变 不变 不变 不变 不变
•20
交流·研讨
板书并布置作业 能力训练 知识归纳
实验铺垫 导入新课 回顾旧知
复习回顾
1、电解质、非电解质的概念？ 电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔化状态下不能够导电的化合物。
2、为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？ 电离：化合物在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离 子的过程。
K1=1.3×10-7 K2=1.3×10-15
一般K1>>K2 >>K３ ， 说明多元弱酸的电离主要以第一步为主。
电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K值 越大，电离程度越大，酸性越强。 如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：
H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
•15
思考·交流
2.填写下表中的空白。
HA
A－＋H＋
HA电离过程中体系各粒子浓度的变化
0（最小） 0（最小）
变大
变大
不变
不变
最大 变小 不变
•16
思考·交流
2.填写下表中的空白。
BOH
B＋＋OH－
BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化

《弱电解质的电离》课件ppt3

《弱电解质的电离》课件ppt3
二、强电解质和弱电解质
1、定义 ➢强电解质：在水溶液中能全部电离成
离子的电解质。
HCl = H++ Cl-
➢弱电解质：在水溶液中只部分电离成
离子的电解质。
人教版高二化学选修4第三章第一节《 弱电解 质的电 离》课 件
CH3COOH
H++CH3COO-
人教版高二化学选修4第三章第一节《 弱电解 质的电 离》课 件
B.Cl2 D.SO2
实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋 人教版高二化学选修4第三章第一节《弱电解质的电离》课件 酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值
溶液pH
1mol/L HCl
小 （0）
1 mol/L CH3COOH
大（2.4）
与镁反应 现象
剧烈
缓慢
备注: Mg条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜
人教版高二化学选修4第三章第一节《 弱电解 质的电 离》课 件
电离方程式书写:
（3）多元弱酸的电离要分步。
写出H3PO4在水溶液中的电离方程式
H3PO4 H2PO4-
H+ + H2PO4- (1) H+ + HPO42- (2)
HPO42-
H+ + PO43- (3)
（4）多元弱碱则一步书写.
如： Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH-
镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质 都是与溶液中的＿＿H＿+ ＿反应
镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明 ＿＿C（＿＿H+＿盐＿酸＿）＿> C＿（＿H＿+＿醋＿酸＿）＿＿
反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的＿ ＿H＿+浓＿度＿不同而引起的
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（2）将化学平衡原理应用于弱电解质的电离 平衡，并依据该原理解决某些实际问题， 培养学生分析问题、解决问题的能力。
强、弱电解质概念的理解和弱 电解质的电离平衡
弱电解质电离平衡知识的应用
2
二、学情分析
在初中和必修1教材中，学生已学过
知识基础
有关酸、碱、盐及电离知识，同时 通过对本教材第二章化学平衡理论
（1）了解强弱电解质的概念及与酸、碱、盐 在物质类别方面的联系；
（2）认识弱电解质在溶液中的电离平衡，掌 握弱电解质电离方程式的书写；
（3）认识弱电解质的电离平衡是动态平衡， 符合化学平衡原理。
过程与方法
通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握 推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
态度情感价值观
（1）通过对强电解质和弱电解质概念的学习 培养学生辩证唯物主义观点，通过实验的 方法判断强电解质和弱电解质，培养学生 科学探究能力和严谨求实的科学态度；
小组讨论总结 灯泡的亮度
溶液导电性的强弱 溶液中自由移动离子的浓度
c(H+)：HCl ＞ CH3COOH
【学生分组实验—2】
Mg条与等浓度盐酸、醋酸的反应
【实验要求】 ＊取3cm左右Mg条，并用砂纸打磨亮 ＊用量筒取5mL酸溶液
实验结果
小组讨论总结
Mg与酸反应的实质：
Mg+2H+=Mg2++H2↑
分组探究实验
主要实验用品清单：
Mg条、1mol/L 盐酸、0.1mol/L醋酸、 1mol/L醋酸、 1mol/L硫酸、 1mol/L氢氧 化钠 1mol/L氨水 pH试纸、气球、学生 电源、溶液导电实验器等
【学生分组实验—1】
探究盐酸、醋酸的导电性
分层教学
探究氢氧化钠、氨水的导电性
实验结果
装盐酸和氢氧化钠的烧杯所对应的灯泡较亮， 装醋酸和氨水的烧杯所对应的灯泡较暗。
1mol/L 氨水
pH
0
3
14
11
C(H+) C(OH-)
1mol/L
10-3mol/L 1mol/L
10-3mol/L
探究实验结论总结：
探究同浓度盐酸、 醋酸的导电性
Mg与同浓度盐酸、 醋酸的反应
测定同浓度盐酸、 醋酸的pH
相同浓度时： c(H+): HCl ＞ CH3COOH
难点突破 知识迁移
【综合检测 全方】位检测学生对弱电解质的电离平衡第一课时 知识的掌握
3.有浓度相同、体积相等的三种酸： a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的 锌粒，则开始反应时速率______，反应完全后 生成H2的质量_________。（用<、=、> 表示） 并写出上述三种酸的电离方程式。
六、教学评价
反
反
应 剧
应 速 率
c(H+) 更大
烈
快
【学生分组实验—3】
测定同浓度盐酸、醋酸的pH
传统
数 字化
实验结果：
pH：HCl ＜CH3COOH
实验结论：
c(H+)：HCl ＞ CH3COOH
资料展示补充: 锻炼学生提取外来信息的能力 pH=-lgc (H+)
1mol/L 盐酸
1mol/L 醋酸
1mol/L NaOH
检测
【夯实基础 检测学生对强弱电解质的概念的理解 1. 按照】要求将下列物质分类： （1）电解质 （2）非电解质 （3）既不是电解质也不是非电解质
①KCl溶液 ②BaSO4 ③Ca(OH)2 ④CO2 ⑤Cu ⑥CH3COOH ⑦HCl ⑧NH3·H2O ⑨Na2CO3 ⑩酒精 ⑪浓硫酸 ⑫Cl2
【能力提升 检测】学生对弱电解质在溶液中的电离平衡的认识
弱电解质的电离
学情分析
教学过程
教学 评价
一、教材分析
1
绪言 第一章 化学反应与能量 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三章 水溶液中的离子平衡 第四章 电化学基础
教材的地位和作用
初中 酸、碱、盐概 念及电离知识
承前启后ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
选修4 第二章 化学平衡理论
弱电解质的电离
水溶液中的 离子平衡
教学目标
知识与技能
平衡思想 建立
化学平衡 → 电离平衡 在一定条件下，当可电逆解反应质的 分正子 电反离 成应 离 子 速 率 和 离逆子重新反结合应生成分子 速率相等时， 反各应混合粒物中子各组分的的浓度保持不变， 电可离逆过反程应就达到了平衡状态。
知识体系 建立
电离方程 式的书写
师生共同评析
小结
自评、互评、师评
2、从甲酸的下列性质中，可以证明它是弱 电解质的是（ ） A．甲酸能与水任何比例互溶 B．1 mol·Lˉ1甲酸溶液的c(H+)约为1×10-2
mol·Lˉ1 C．10 ml1 mol·Lˉ1的甲酸恰好与10ml
1 mol·Lˉ1 NaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸
溶液的弱
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
6
原则：促进学生发展
准确得体，催生活力 捕捉亮点，学会赏识 尊重差异，期待成长
七、板书设计
7
写在最后
成功的基础在于好的学习习惯
The foundation of success lies in good habits
40
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的 ，所以不要放弃，坚持就是正确的。
学 情 分 析
实验能力
知识的学习，学生也普遍具有了研 究的知识背景。
学生初步具备简单化学实验方案 的设计能力，能够合作完成实验 探究；具备一定的观察、分析、
质疑和表达能力。
已经习惯了新教材的学习思路和 认知心理 学习方法，已具备一定的化学思
维基础和基本实验技能。
3
三、教法分析
论 学生分组实验 小组合作讨论
学本课堂
教师引导讲解 课堂练习
4
四、学法分析
学法分析
分组实验法 1
2
观察讨论法
5 归纳总结法
4
知识迁移法
3
概念类比法
五、教学过程
5
难点突破
重点突破
导课
实验探究
激发学生 讲授新知
兴趣
迁移类比 固化知识
小结 自评互评 课堂检测
导课 学习兴趣
能否将二者 互换角色？
主要成分 盐酸
主要成分 醋酸
重点突破