课堂练习1

高三化学课堂练习1 2014.05.121．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A ．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B ．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C ．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D ．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程2．下表中“试剂和操作”与“现象”对应关系正确的是3．与各实验装置图的相关叙述正确的是45．8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是① SO 2232222SO H SO H SO O O H −→−−−→−H 2SO 3232222SO H SO H SO O O H −→−−−→− H 2SO 4 ② NH 32/O ∆−−−−→催化剂NO 22H O −−−→HNO 3 ③ CaCl 22CO −−−→CaCO 3CaO ④ NaAlO 2 (aq)2CO −−−→Al （OH ）3∆−−→Al 2O 3 A ．②③ B ．①④ C ．②④ D ．③④6．下列有关实验方法和结论都正确的是A ．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液B ．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠C．在浓度均为0.01 mol/L NaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，先析出AgCl，则K sp(AgCl)＜K sp(Ag2CrO4)D．检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热7、（1）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。

做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为，滴定反应的离子方程式为（2）25℃时，H2SO3HSO3-+H+的电离常数K a=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数K h= mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中c(H2SO3)c(HSO3—)将（填“增大”“减小”或“不变”）。

8、TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。

实验室利用反应TiO2（s）+2CCl4（g）==TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取仪器A的名称是，装置E中的试剂是。

反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、_______________、加装药品、通N2、一段时间后点燃酒精灯；反应结束后的操作包括：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温，正确的顺序为（填序号），原因是_________________________________________。

欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是。

9、（2013全国高考）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。

某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。

他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：①检验装置的气密性；②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④……⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封。

请回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式为___________________________________。

（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是___________________________________。

（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）_________________。

（4）装置B中冷水浴的作用为____________________________；装置C的名称为__________________ ；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：______________________________________。

（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。

Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

（6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为________________________________________ 。

（7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为_______________________。

（8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H2S的原子利用率为100%；②______________________________。

10、（2014莆田质检）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。

某AlN样品仅含有趾Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。

已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

(1)上图C装置中球形干燥管的作用是______________。

(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先____________,再加入实验药品。

接下来的实验操作是______________,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。

打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。

通入氮气的目的是______________。

(3) 由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见___________。

【方案2】用右图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。

(4)为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是____________________。

a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液d．(5)若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)，则AIN的质量分数是___________。

【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：(6)步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。

(7)若在步骤③中未洗涤，测定结果将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

11、（2014福州三月质检）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗名摩尔盐，价格便宜，可用来净水或治疗缺铁性贫血等，是一种重要的化工原料。

（1）摩尔盐的水溶液呈色。

（2）c(Fe2+)相同的摩尔盐和硫酸亚铁两溶液比较，物质的量浓度较大的是。

（3）甲乙两位同学想测定一瓶摩尔盐的纯度。

甲同学设计的实验装置如右图：从上图推断甲同学想通过测定计算摩尔盐的纯度。

该方案的不足之处在于。

（4）乙同学在甲同学的基础上做了改进，其实验装置如下图：则B与C中的试剂分别是和。

C中干燥管的作用是。

乙同学称取了10.0g的摩尔盐样品，若实验完毕后测得洗气瓶及瓶内溶液共增重0.68g，则依此数据推算这份摩尔盐的纯度为____________%（答案精确到小数点后第一位）。

12、（2013漳州适应训练）工业生产纯碱的过程如下：完成下列填空：（1）粗盐水（含杂质离子Mg2+、Ca2+），加入沉淀剂A、B除杂质（A来源于石灰窑厂），则沉淀剂B的化学式为。

（2）实验室模拟由滤液制备滤渣的装置如下：①图1中装置和图2中装置的连接方法为a接，b接，f接c。

②图2中试剂瓶内发生的化学反应方程式为。

③实验中要求通入的NH3过量之后再通入CO2气体，检验通入的NH3已过量的实验操作是。

（3）操作⑤煅烧后的纯碱中含有未分解的碳酸氢钠。

某同学称取该纯碱样品m g，再充分加热至质量不再变化时称得剩余固体的质量为n g，则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为。

（4）现有25℃下，0.1mol/LNH3·H2O溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，将两份溶液等体积混合测得溶液的pH=9，下列说法正确的是（填代号）。

a．0.1mol/L NH4Cl溶液与混合后溶液中导电粒子的种类和数目均相同b．混合后的溶液中，c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)c．由题意可知，NH3·H2O的电离程度大于同浓度的NH4Cl的水解程度d．混合前两份溶液的pH之和大于14答案：1-6：DBDDBD7、解析：(1)因为I 2遇到淀粉会变蓝色,所以可以用淀粉溶液作指示剂.离子反应:H 2SO 3＋I 2+H 2O ＝4H +＋SO 42-＋2I -.(2)Ka ＝[HSO 3-]·[H +][H 2SO 3],HSO 3-＋H 2O H 2SO 3＋OH -,Kb ＝[H 2SO 3]·Kw [HSO 3-]·[H +]＝1.0×102×1.0×10-14＝1.0×10-12,当加入少量I 2时，溶液酸性增强，[H +]增大，但是温度不变，Kb 不变，则[H 2SO 3][HSO 3-]增大。

7、答案：（1）淀粉溶液，H 2SO 3＋I 2+H 2O ＝4H +＋SO 42-＋2I - （2）1.0×10-12，增大8、解析：仪器A 是干燥管，因为TiCl 4遇到水蒸气会水解，所以E 中可以用浓硫酸来隔离空气。

对于气体的制取性质实验应该：组装仪器、检验气密性、加装药品。

终止实验时为防止倒吸，应先熄灭酒精灯，冷却到室温后再停止通入N 2。

分离两种沸点不同的液体混合物应该用蒸馏。

8、答案：干燥管；浓硫酸；检查气密性；②③①，为防止倒吸，。

蒸馏9、答案：（1）2Fe ＋3Cl 2 △ 2FeCl 3；（2）在沉积的的FeCl 3固体下方加热；（3）②⑤ （4）冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品；干燥管；K 3[FeCN]6溶液。

（5） 。

（6）2Fe 3＋ ＋H 2S=2Fe 2＋ ＋S ↓＋2H ＋ ； （7）Fe 2＋ －e －=Fe 3＋ ；（8）FeCl 3得到循环利用。

10、（1）防倒吸 （2）检查装置气密性；关闭K 1，打开K 2把装置中残留的氨气全部赶入C 装置 （3）C 装置出口处连接一个干燥装置 （4）ad （5）（6）CO 2＋AlO 2－＋2H 2O ＝HCO 3－＋Al(OH)3↓ （7）偏高11、（1）浅绿 （2）硫酸亚铁 （3）生成氨气的体积氨气有一部分会溶解在溶液中（或“未加热”等其它合理解释） （4）碱石灰；稀硫酸防止倒吸；78.412、（1）Na 2CO 3 （2）①d ，e ②NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3↓+NH 4Cl③用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口f ，若有白烟生成，说明氨气过量；或用湿润的红色石蕊试纸靠进管口f ，若试纸变蓝，说明氨气过量（其他合理答案均得分）（3）（其他合理答案均得分） （4）c d。