高考化学考点分析

高考化学考点分析一、化学基本概念和基本理论考点l．物质的组成、性质和分类（1）了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。

（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。

（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

（4）了解同素异形体的概念。

（5）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

考点2. 化学用语（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

（2）熟悉常见元素的化合价。

能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。

（3）掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

只要求1-20号元素的结构示意图。

（4）理解质量守恒定律的含义。

掌握热化学方程式的含义。

能正确书写化学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式。

不要求书写复杂的电极反应式。

考点3．化学中常用计量（1）了解相对原子质量、相对分子质量的涵义。

混合气体的相对密度、平均相对分子质量的计算不作要求。

（2）了解物质的量的单位——摩尔（mol），摩尔质量（g•mol-1）、气体摩尔体积（L•mol-1）。

理解物质的量浓度（mol•L-1）、阿伏加德罗常数。

掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。

非标准状况下气体体积的相关计算不作要求。

考点4．溶液（1）了解溶液的含义。

（2）了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。

（3）了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。

了解溶解度的概念。

了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。

（4）初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。

（5）了解胶体的概念及其重要性质和应用。

不要求掌握胶体电泳的性质。

考点5．化学反应与能量（1）掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。

（2）理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。

掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。

能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。

高考化学考点整理化学作为高考科目之一，是考生们头疼的科目之一。

为了帮助考生更好地备考，下面将对高考化学的考点进行整理和归纳，希望能够对考生的学习和复习有所帮助。

一、物质与反应1. 元素和化合物：元素是由原子组成的物质，而化合物是由不同种元素通过化学反应形成的物质。

考生需要掌握元素的命名和符号，并了解化合物的分子构成和命名规则。

2. 化学方程式：化学方程式用于描述化学反应的过程和产物。

考生需要了解平衡化学方程式的平衡原理以及如何平衡方程式。

3. 化学反应速率和化学平衡：考生需要掌握影响化学反应速率和平衡的因素，并了解相关的实验方法和条件。

4. 氧化还原反应：考生需要了解氧化还原反应的概念和特点，并掌握常见氧化还原反应的类型和平衡方程式。

二、化学元素和化合物1. 周期表：考生需要熟悉周期表的构成和排列规律，掌握周期表中各元素的基本信息，如原子序数、相对原子质量等。

2. 元素周期律：考生需要了解元素周期律的基本概念和规律，如原子半径的变化趋势、电离能的变化趋势等。

3. 元素化合价：考生需要了解元素化合价的概念和计算方法，以及常见化合价的规律。

4. 金属和非金属元素：考生需了解金属和非金属元素的性质和特点，以及相关的实验方法和实际应用。

三、化学键和分子结构1. 化学键的种类和性质：考生需要了解离子键、共价键和金属键的特点和性质，以及它们的实验方法和实际应用。

2. 共价键的形成和分子结构：考生需要了解共价键的形成机制和分子结构的特点，如分子的几何构型和极性。

3. 键能和键长：考生需要了解键能和键长的概念，以及它们与化学键的稳定性和强度之间的关系。

四、化学变化和能量转化1. 能量和焓变：考生需要了解能量和焓变的概念，以及它们与化学反应过程和方程式之间的关系。

2. 化学平衡和平衡常数：考生需要了解化学平衡的概念和条件，以及如何计算和利用平衡常数。

3. 热力学和化学反应：考生需要了解热力学和化学反应之间的关系，如熵变、自由能变化等。

高考化学专题复习《离子反应》考点总结考点一电解质与非电解质强电解质与弱电解质1．电解质与非电解质的比较电解质非电解质概念在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物相同点二者均为化合物不同点在水溶液中或熔融状态下能够导电在上述两种情况下均不导电物质种类酸、碱、盐、金属氧化物和水非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物溶质微粒形式是否导电电解质非电解质NaCl晶体Na+、Cl—(不自由) 否是否NaCl溶液Na+、Cl—是否否熔融的NaCl 自由移动的Na+、Cl—是是否固态H2SO4H2SO4分子否是否H2SO4溶液H+、SO42—是否否液态纯H2SO4H2SO4分子否是否固态酒精酒精分子否否是酒精水溶液酒精分子否否否液态酒精酒精分子否否是干冰CO2分子否否是CO2的水溶液CO2、H2CO3、HCO3—、CO32—、H+等是否否液态CO2CO2分子否否是金属铜Cu2+、e—是否否强电解质弱电解质概念水溶液中全部电离的电解质水溶液中部分电离的电解质相同点都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“==”电离方程式用“”溶液中溶质微粒只有水合离子水合离子，弱电解质分子实例强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、HClO4等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2绝大多数盐：(BaSO4、AgCl、CaCO3)弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、等。

弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱水：H2O3．电离方程式书写的思维模型考点二离子反应与离子方程式1．离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。

(2)离子反应的条件①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；④发生氧化还原反应。

高考化学各知识点分数占比一、导言高中化学是高考中重要的科目之一，它对考生的如数学、物理等科目也有一定的依赖关系。

了解高考化学各知识点的分数占比，有助于考生合理安排复习重点，提高备考效率。

本文将从主要知识点的掌握程度以及考查形式两个方面来探讨高考化学各知识点的分数占比。

二、主要知识点的掌握程度1. 有机化学有机化学是高考化学中的重点和难点之一，其占比一般在25%左右。

有机化学的学习需要掌握一定的基本原理和常见的反应机理。

一些常见的有机化学知识点包括有机物的命名、官能团的性质、官能团的变换反应等。

在考试中，常见的题型有选择题、填空题和解答题。

因此，对于有机化学的学习，考生需要注重基础知识的掌握，关注题型的变化，并进行多种形式的练习。

2. 离子化合物和酸碱反应离子化合物和酸碱反应也是高考化学中的重点内容，其占比约为20%。

在离子化合物的学习中，需要了解常见离子和常见离子化合物的命名、化学式的书写等。

而在酸碱反应方面，需要熟悉酸碱的性质、酸碱溶液的浓度计算以及酸碱中的化学平衡等知识点。

对于这两个部分的学习，考生应该理解其实际意义，注意掌握基本概念和计算方法。

3. 化学计量化学计量是高考化学中的基础知识，其占比约为15%。

化学计量中主要包括化学方程式的平衡、物质的相对分子质量和化学计量题等。

在学习化学计量时，考生需要熟悉平衡反应的条件判断和平衡常数的计算，并进行大量的计算练习。

同时，对于关键的计量题需要掌握解题思路和基本的转化关系，以提高解题效率。

三、考查形式及题型高考化学的考查形式主要包括选择题、填空题和解答题。

其中选择题是最常见的考查方式，占总分的比例较大。

选择题中，考生需要根据题目给出的信息，选取正确的解答。

填空题则是对知识点的考查更为深入，考生需要根据自己的知识储备，将相关概念填入空白处。

解答题则更加注重考生对知识点的理解和应用，需要进行较为全面和深入的阐述。

在备考过程中，考生需要根据考点的不同，有针对性地进行复习和练习。

模块一：基本概念专题1：物质的组成、性质和分类考点1：物质的组成、性质和分类考点2：分散系和胶体专题2：化学计量考点3：物质的量的有关概念考点4：阿伏加德罗定律及其推论考点5：物质的量浓度专题3.离子反应考点6：离子反应方程式考点7：离子共存专题4：氧化还原反应考点8：氧化还原反应的基本概念考点9：氧化还原反应的基本规律考点10：氧化还原反应的有关计算专题5：化学能与热能考点11：反应热、燃烧热、中和热考点12：热化学反应方程式模块二：基本理论专题6.物质结构元素周期律考点13：原子组成与结构考点14：化学键与电子式专题7：元素周期表与元素周期律考点15：元素周期表与元素周期律考点16：综合推断专题8：化学反应速率考点17：化学反应速率的计算考点18：化学反应速率的影响因素专题9：化学平衡考点19：化学平衡状态的判断考点20：化学平衡移动原理考点21：化学平衡常数及化学平衡计算考点22：化学平衡图像考点23：等效平衡专题10：弱电解质的电离平衡考点24：弱电解质的电离平衡专题11：水的电离平衡和溶液pH计算考点25：水的电离平衡考点26：溶液的酸碱性考点27：溶液pH值考点28：酸碱中和滴定专题12：盐类的水解考点29：盐类水解的规律考点30：盐类水解的综合应用考点31：溶液中离子浓度大小的比较专题13溶解平衡考点32：溶解平衡专题14：化学能与电能考点33：原电池考点34：电解池考点35：金属的腐蚀与防护模块三：元素化合物专题15：金属及其化合物考点36：钠及其化合物考点37：铝及其化合物考点38：铁及其化合物考点39：金属材料及金属冶炼专题16：非金属元素及其化合物考点40：无机非金属材料的主角——硅考点41：富集在海水中的元素-氯考点42：硫及其化合物考点43：氮及其化合物考点44：无机推断专题17：几种简单的有机化合物考点45：甲烷、乙烯及苯考点46：乙醇和乙酸考点47：基本营养物质模块四：化学实验专题18：化学实验基础考点49：常见仪器、常用试剂考点50：化学实验基本操作专题19：物质的制备、检验、分离和提纯考点51：物质的检验考点52：物质的分离与提纯考点53：物质的制备专题20：实验方案设计与评价考点54：实验方案的设计考点55：实验方案评价模块五：有机化学基础专题21：有机化学基础考点56：认识有机化合物考点57：同分异构体考点58：烃和卤代烃考点59：醇和酚考点60：醛考点61：羧酸和酯考点62：油脂、糖类、蛋白质考点63：有机综合推断模块六：化学计算专题22：化学计算考点64：守恒法考点65：利用化学反应方程式进行的计算考点66：两点三段的计算模块七：选修模块专题23：物质的结构与性质考点67：原子结构与性质考点68：分子结构与性质考点69：晶体结构与性质专题24：化学与社会考点70：化学与环境考点71：化学与生活考点72：化学与现代科。

高考化学学科常考复习考点资料整理高中化学知识点一、物质结构理论1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。

3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。

4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。

5.晶体结构理论⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。

在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。

⑴晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。

⑴晶体类型的判断及晶胞计算。

二、化学反应速率和化学平衡理论化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。

考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反应速率的影响。

考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。

化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。

运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。

1.可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。

三、电解质理论电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和pH的计算，溶液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离程度大小的比较，盐类的水解原理及应用，离子共存、离子浓度大小比较，电解质理论与生物学科之间的渗透等。

高考网——化学反应速率和化学平衡模块分析模块透析化学反应速率平衡是是高考常见的考点，在整个高考中占据11～14分。

大部分只是局限于化学反应速率和化学平衡移动等基本原理上，涉及一部分元素化合物的基本知识运用，是高考中的基本问题。

知识点睛考点1：化学反应速率1. 化学反应速率：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量。

对于化学反应：m A(g) + n B(g) → p C(g) + q D(g)表示方法：|C终-C始| ΔCv= ————— = ——t终-t始Δt单位：mol/(L·s)；mol/(L·min)【注意】在计算时，应考虑数据的单位。

2. 影响化学反应速率的因素（1）内因：参加反应的物质的性质，是决定化学反应速率的主要因素。

（2）外因：浓度：浓度越大，化学反应速率越快【注意】固体和纯液体的浓度为常数，增加其物质的量，不会加快化学反应速率。

温度：温度越高，反应速率加快。

压强：对于有气体参与的化学反应，通过改变容器体积而使压强变化的情况；压强增大，相当于浓度增加，反应速率加快。

①压强只影响气体反应物的反应速度。

②压强对反应速率的影响实质：由于压强的变化改变了气体反应物的浓度，若压强的变化并没有引起反应物浓度的变化，则对反应速度不影响。

③只增加固体反应物的质量，而不是增大固体的表面积，则对反应速度不影响。

固体反应物表面积：增大固体反应物表面积，化学反应速率加快。

催化剂：使用正催化剂，化学反应速率加快（一般地，题目中出现的催化剂都是正催化剂）。

催化剂的特性：选择性、活性温度、催化剂中毒。

①选择性：一种催化剂对某一特定反应，或某些特定反应起催化作用。

②活性温度：催化剂在某一温度下，催化效果最好，活性最强。

③催化剂中毒：如果催化的反应物中存在某些杂质，可能导致催化剂活性降低、乃至失效。

固体表面积：增大固体反应物表面积，反应速率加快。