2013-2014高中化学苏教版必修二1.1.2 元素周期律 课件(苏教版必修2)

案为 CaCl2。
解析 选项 A 中只指出 A、B 两种元素原子的最外 层电子数的多少，不能确定 A、B 的金属性强弱；选 项 B 中指出了 A、B 原子的电子层数的多少，但电 子层数少的比电子层数多的原子的金属性不一定弱； 选项 C 中说明了等物质的量的 A、B 金属与酸反应 生成氢气的多少，而没有说明反应的剧烈程度，与酸 反应生成氢气多的金属活泼性不一定强，如 1 mol Al 比 1 mol Na 与足量稀盐酸时，Al 生成的氢气多，但 Al 不如 Na 活泼；选项 D 正确，只有很活泼的金属 在常温下与冷水反应，而较活泼的金属在常温下不与 冷水发生反应。
三、元素性质的周期性变化
1．元素化合价的周期性变化
原子序数 化合价(最高价、最低价)的变化
1～2
＋1→0
3～10
最高正价： ＋1→＋5 最低负价： －4→－1
11～18
最高正价： ＋1→＋7 最低负价： －4→－1
结论：随着原子序数的递增，元素的最高正
价呈现＋1→＋7 、最低负价呈现－4→－1 的
最高价氧化物对应水 化物碱性强弱
结论
NaOH 强碱
剧烈反应 迅速反应
Mg＋2H＋ 2Al＋6H＋ ===Mg2＋ ===2Al3＋
＋H2↑ ＋3H2↑
Mg(OH)2
Al(OH)3 两 性氢氧化
中强碱
物
金属性减弱
变化规律：钠、镁、铝与水(或酸)反应的剧烈程度 逐渐 减弱 ，置换出氢越来越 不容易 ；最高价氧化 物对应水化物的碱性逐渐 减弱 ，因此元素的金属 性2 B．MgCl2 C．CaCl2 D．CaBr2 解析 X 元素的最高化合价与最低化合价的绝对值
之差为 6，即有：|最高正化合价|－|8－最高正化合价

元素金属性强弱判断的依据： 1.单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易。 2.最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物 的碱性强弱。 3.单质与盐溶液的置换反应。 元素非金属性强弱判断依据： 1.最高价氧化物的水化物的酸性强弱。 2.与氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化 物的稳定性。 3.单质与盐溶液的置换反应。
【实验3】在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一 小段镁条和铝片，再向试管中各加入2 mol·L -1盐酸2 mL，观察 并记录实验现象。
观察与思考：
性质
Na
单质与水（或 酸）的反应情
况
与冷水剧 烈反应
最高价氧化物 对应水化物的
碱性强弱
NaOH强 碱
Mg
与冷水缓慢、 与沸水迅速反 应，与酸剧烈
探究实验
【实验1】切取绿豆大小的一小块金属钠，用滤纸吸干其表面的煤 油。在一只250 mL 烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶 液，将金属钠投入烧杯中，观察并记录实验现象。
【实验2】将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中， 向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液，观察实验现 象。再加热试管，观察并记录实验现象。
非金属性逐渐增强
金 属 性 逐 渐 增 强
H
非
Li Be B C N O F
金 属
Na Mg Al Si P S Cl 性
逐 K Ca Ga Ge As Se Br 渐
Rb Sr In Sn Sb Te I
增 强
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
金属性逐渐增强
课堂小结：
元素周期律： 元素的性质随着元素核电荷数的递增而 呈现周期性的变化。
元素周期律的实质： 元素周期律是元素原子的核外电子排 布随着元素核电荷数的递增发生周期 性变化的必然结果。

原子序数
结论：随着原子序数的递增，元素原子（除H、He外）的
最外层电子数重复着由1～8的周期性变化。
【思考与交流2】
观察下表：用横坐标表示元素原子核外最外层电子数， 以纵坐标表示原子半径，根据数据表作图，表示出3～9、 11～17号元素的原子最外层电子数与原子半径的函数图像。
【特别提醒】稀有气体元素原子半径的测定依据与其他元素 原子不同，没有可比性。
A.原子半径:Z>Y>X B.气态氢化物的稳定性:R>W C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
不论你在什么时候开始，重要的是开始之后 就不要停止。
NaOH 强碱
Mg(OH)2 Al(OH)3
中强碱
两性
金属性：Na > Mg > Al
实验探究二：Si、P、S、Cl的非金属性递变探究
原子序数
14
元素符号
Si
单质与H2 化合的难易
气态氢化物 的稳定性
高温
SiH4 很不稳定
最高价氧化物对 应水化物的酸性
H2SiO3 弱酸
15 P
磷蒸气
PH3 不稳定流1】
观察1～18号元素的原子结构示意图可以发现原子最
外层电子排布随核电荷数的递增有什么规律性的变化?
最外层电子数随着原子序数的递增变化的直方图
最外层电子数
8
7 6 5
4 3 2 1
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
3．下列排列顺序中，错误的是（ B ） A．原子半径:O＜S＜Na B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3 C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH

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解析 D选项的叙述是元素周期律的实质。 答案(dáàn) D
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＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 。
2．最外层电子排布递变规律
1～18号元素中除 H、He 外，最外层上的电子数重复出 现 从1递增到8 的变化。
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3．原子半径递变规律
随着原子序数的递增，元素的原子半径(除 稀有气体元素 外)呈现周期性变化。
4．元素的金属性和非金属性的递变规律 (1)Na、Mg、Al金属性的变化规律：
③根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单 质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越 强(Fe对应的是Fe2＋，而不是Fe3＋)。
④根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强， 则对应金属元素的金属性越强。
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2．元素的非金属性强弱的判断 元素的非金属性是指元素的原子获得电子的能力，获得电 子的能力越强，非金属性越强。 (1)根据原子结构。 电子层数相同时，最外层电子数越多，非金属性越强(稀 有气体元素除外，下同)；最外层电子数相同时，电子层数越 多，非金属性越弱。
第三十一页，共33页。来自5．下列关于元素周期律叙述正确的是( ) A．随着元素相对原子质量的递增，原子半径呈周期性变 化 B．随着元素相对原子质量的递增，原子最外层电子数呈 周期性变化 C．随着元素核电荷数的递增，元素的最高正价从＋1到 ＋7，负价从－7到－1重复出现 D．元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的周 期性变化的必然结果
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(2)根据实验。 ①根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合则其对 应元素的非金属性越强。 ②根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性 越弱，则其对应元素的非金属性越强。