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人教版高中必修一 4.4《硫酸、硝酸和氨优秀课件_新人教版必修1(62张)

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人教版化学必修一氨硝酸硫酸课件

人教版化学必修一氨硝酸硫酸课件

运用：
实验室用来制NH3、用于NH4+的检验
反应实质：
NH4++ OH－=△ NH3↑+H2O
人教版化学必修一4.4氨硝酸硫酸课件 (共49 张PPT)
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氮肥
种类 化学式 含氮量
性状
NH4HCO3
铵 态
NH4Cl
氮
NH4NO3
肥 （NH4)2SO4
消防车……
（一）氨的性质
1.氨气的物理性质
①无色, 有刺激性气味的气体； ②易液化； ③极易溶于水(1:700)。
实 演验示4实—验8：----氨气的喷泉实验
科学视野 城市中常见的人造喷泉及火山爆 发的原理与上述的原理相似。
人教版化学必修一4.4氨硝酸硫酸课件 (共49 张PPT)
想想看：
（1）氨为什么会形成喷泉？
2、氨的化学性质
（1）氨跟水反应——显弱碱性
NH 3+H2O
NH 3·H 2O
NH 3·H 2O
NH4 ++OH-
一水合氨很不稳定
NH 3·H 2O =NH3↑ +H2O
人教版化学必修一4.4氨硝酸硫酸课件 (共49 张PPT)
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大部分NH3与水结合成 NH3·H2O， NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。
第四章 非金属及其化合物
第四节
《硫酸、硝酸和氨 》
氮的固定
游离态
化合态
如：N2+O2 放电 2NO
N2+3H2
自然固氮
氮的固定

人教版化学必修一4.4氨 硝酸 硫酸ppt

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本节课解决上节课提出的几个问题：
1、吸水性和脱水性有何区别？
2、现有失去标签的浓硫酸、稀硫 酸各一瓶，如何鉴别?
3、如何通过实验证明碳与浓硫 酸反应的产物有SO2和CO2？
思考题
1、吸水性和脱水性有何区别？
1、吸水性:
吸收气体中的水分，或晶体中含 有的结晶水。 如：用浓硫酸除去Cl2中混有的水蒸气
石蕊试液变红
结论
SO2 SO2
把反应后的溶液倒入水中变成蓝色 CuSO4
反应的方程式为：
Cu+2H2SO4(浓)△=CuSO4+SO2↑+2H2O
为什么说浓硫酸是强氧化剂？
因为稀硫酸不能氧化不活泼金 属，如Cu，而浓硫酸可以。
分析下列反应化合价的变化,指出氧化剂：
化合价升高，被氧化
Cu+2H2+S6 O4(浓)△=CuSO4++S4O2↑+2H2O
浓硫酸作干燥剂时体现了吸水性 另外，浓硫酸可以吸收CuSO4 ·5H2O 中的水
蓝色硫酸铜晶体遇浓硫酸变白体现了浓硫酸的吸水性
2、脱水性：
原物质中本来没有水，但有组成水的
元素H和O,浓硫酸将有机物中氢、氧元
素的原子按 2：1 结合成水而脱去。
C12H22O11
蔗糖
浓硫酸
11 H2O +12 C
所以，蔗糖遇浓硫酸变黑
注意：钝化不是不反反应，
解释：
铝既然能与硫酸反应，工业上 为什么还用铝槽车盛放、运输浓硫 酸呢？
因为常温下浓硫酸能使铝钝化
与某些非金属反应
C + 2H2SO4(浓)=== CO2↑ +2SO2↑+2H2O
这就是蔗糖遇浓硫酸为什么变 得疏松多孔的原因。

【最新】人教版必修1 第4章第4节 氨 硝酸 硫酸 第1课时 氨 课件(52张).ppt

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大量白烟 还原性
相关视频
答案
3.氨水的性质
变蓝
答案
4.氨的用途 (1)氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱 的原料。 (2)液氨易 汽化，可用作制冷剂。
答案
二、铵盐
1.铵盐 铵根离子(NH＋4 )和酸根离子构成的化合物。
2.物理性质 铵盐都是无色或白色晶体，易溶 于水。 3.化学性质
_先__加__热__后__冷__却___ 。
(2)请设计简单的实验鉴别NH4Cl和NaCl两瓶溶液。铵盐检验的一般方法 是什么？
答案 分别取两试剂适量于两个试管中，均加入适量氢氧化钠溶液并加
热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的是NH4Cl。 铵盐检验的一般方法是将待测物与强碱反应并加热，检验是否有氨气产
பைடு நூலகம்
HCl SO2、CO2 NO2与O2
水或氢氧 浓氢氧化
吸收剂 水或盐酸
水
化钠溶液 钠溶液
特别提醒 使容器内外产生较大压强差的两种方法 (1)减小内压法：如图Ⅰ所示。 烧瓶内气体与液体接触→气体溶解或发生化学反应→烧瓶内压强减小 →外部液体迅速进入形成喷泉。 (2)增大外压法：如图Ⅱ所示。 锥形瓶内液体挥发或发生化学反应产生气体→容器内压强增大→锥形 瓶内液体迅速流入烧瓶形成喷泉。
第四章 第四节 氨 硝酸 硫酸
目标 导航
1.了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质。 2.掌握氨的实验室制法。 3.了解氨的用途。 4.了解铵盐的性质。
一、氨气 1.物理性质
颜色 气味
密度
溶解性
沸点
无色 刺激性 气 味
小于空气 极易溶于水(常温下， 较低，
体积比为 1∶700)
易液化

人教版高中必修一第四节硫酸、硝酸和氨PPT精品课件

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而造成干扰。
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
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人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
四、硫酸的用途
1、干燥剂
4、制炸药
——吸水性
——强氧化性
2、蓄电池 ——强电解质
• 与金属反应的规律： A. 加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属
（Pt、Au等除外），但不产生H2。 B. 浓H2SO4与金属反应表现出酸性和氧化性。 C. 常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化。
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
• 思考：
① 为什么要加水？
② 黑色的碳从哪儿来？
③ 刺激性气味的气体是什么？从哪儿来？
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
• H2SO4+xH2O＝H2SO4·xH2O （水合放热）
浓硫酸
C12H22O11==== 12C+11H2O C+2H2SO4(浓)=△=CO2↑+SO2↑+2H2O
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人教版高中化学必修一课件《4.4.氨、硝酸和硫酸》

人教版高中化学必修一课件《4.4.氨、硝酸和硫酸》

浓硫酸与炭反应是否生成了二氧化碳、水和二氧化硫。 按正确的顺序连接下列仪器，并说明你的理由。
仪器连接如下
（酸性）
说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红溶液验证二 氧化硫，再用酸性高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次 验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。
2、硝酸的氧化性
4HNO3(浓 )+Cu = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O 8HNO3(稀 )+3Cu = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O
思考简单描述氮在自然界的循环过程？
（1）硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上有什么特 点？ （2）这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表 示。 （3）实验室里用金属与酸反应制取氢气，往往用稀硫酸 或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？
硫酸与硝酸都具有酸的通性。 硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3====H++NO3-
如图所示，在一盛有蒸馏水的烧 杯中有一悬浮的小球（小球不会 被酸碱腐蚀），当向烧杯中不断 通入氨后，会出现什么现象？20源自9/5/14（A）受热易分解
①稳定、挥发性酸的铵盐 NH4ClH——C△l——↑+NH3↑ (HCl+NH3NH——4——Cl)
②不稳定性酸的铵盐 △
NH4HCO3H——2O——+CO2↑+NH3↑
高中化学课件
灿若寒星整理制作
第四节氨、硝酸和硫酸
氨
1918年，德国化学家哈伯因为在 合成氨方面的巨大贡献而获诺贝 尔化学奖。 1931年，诺贝尔化学奖再次垂青 于与合成氨有关的研究。
哈尔滨氨气泄漏数百人紧急疏散
2007年9月17日10时40分许，在南岗区学府路287号附近， 一冷冻厂内的供液管出现漏点，致使部分氨气泄漏，厂内 工人及附近群众数百人被疏散，11时许，记者赶到事故发 生现场，进入厂区后，一股浓烈的气味扑鼻而来，让人感 到呼吸困难，记者的双眼被熏得泪流不止。 从这则新闻可知氨气有哪些物理性质？

人教版高中化学必修一第四章第四节氨 硝酸 硫酸 课件(共21张PPT)

人教版高中化学必修一第四章第四节氨 硝酸 硫酸 课件(共21张PPT)
液氨：是氨气加压或降温后形成的液体物质， 液氨所含的微粒是NH3
区别：液氨是纯净物 氨水是混合物
氨气和氯化氢气体的反应_标清.flv
2、NH3与酸的反应
检验NH3的另一种方法
NH3+HCI=NH4Cl（产生白烟）
与
挥
发
NH3+HCl=NH4Cl
（白烟）
性 的
酸
反
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）
应
有
白
烟
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
1、NH3与H2SO4能否产生白烟？
2、能不能用浓硫酸干燥？如果不能，可以用 哪种物质来干燥氨气？
3、总结NH3与酸反应的产物是什么？
三、铵盐的性质
1、均易溶于水 2、均易受热分解
(NNHH44C)2lC加O热3 加NH热3↑2+NHH3C↑+l↑ H2O↑ + CO2↑
第四章 非金属及其化合物
第四节
《氨、硫酸和硝酸 》
一、氨气的物理性质
①色态：无色, 有刺激性气味的气体； 冰块
你得出什么
氨
液
结论？
气
氨
②易液化；得到液氨
③溶解性：极易溶于水(1:700)。
④ 密度：比空气小。
•
如右图，在干燥的圆
底烧瓶里充满氨气，用带 有玻璃管和滴管（滴管里 预先吸入水）的塞子塞紧
防止空气对流
（4）收集装置：
向下排空气法
（5）验满：
a 湿润的红色石蕊 试纸变蓝（唯一的一 种碱性气体）
b 用蘸有浓盐酸的 玻璃棒接近试管口产 生白烟
2、NH3的工业制法
高温、高压
N2+3H2 催化剂 2NH3

人教版化学必修一4.4《氨 硝酸 硫酸》同步课件最新课件PPT

目录
2.你对浓硫酸知多少？
（1）浓硫酸在稀释时应注意什么问题？
应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入，
并用玻璃棒不断搅拌。
（2）实验室制HCl气体是用以下反应制备，
你能说明反应进行的理由吗？
H2SO4(浓)
+NaCl
微热
==
NaHSO4
+
HCl↑
H2SO4(浓)
强热
+2NaCl ==
Na2SO4
+
2HCl↑
二、硫酸和硝酸的氧化性
硫酸与硝酸都具有酸的通性。
硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 = H+ + NO3H2SO4=2H++SO42-
使指示剂变色： 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
与碱发生中和反应： H+ + OH - = H2O
与碱性氧化物反应： 2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 与盐反应：2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2
②与铁、铝的反应
常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽 车运输，这是因为常温下，浓硫酸可 使铁或铝的表面生成一层致密的氧化 膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步 反应，这种现象叫做——钝化。
硫酸车槽
③与非金属反应
C + 2H2SO4(浓) == 2SO2 ↑+ CO2↑+ 2H2O 加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应（S、C等） 【思考并讨论】
浓硫酸与稀硫酸比较：
稀H2SO4：由H+和SO42-构成——弱氧化性（由 H+体现）——可与活泼金属反应生成H2 浓H2SO4：由H2SO4分子构成——强氧化性（由 S 体现）— 加热时可与大多数金属和某些非金

人教版高中化学必修一4.4《氨 硝酸 硫酸》课件ppt

属反应，通常生成SO2
练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。
2、浓实硫验酸室能常够用吸浓收空盐气酸中跟的浓水硫蒸酸气混。因合此来，快在速实验 室简中易常制用浓取硫HC酸l气来 体干，燥请不简与述它原起因反。应的气体。
浓硫酸具有吸水性且浓硫酸溶于水时放出 大量的热
浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应
2)、脱水性
浓硫酸与蔗糖反应
浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素 浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别?
第四节 氨 硝酸 硫酸
（第三课时）
二、硫酸和硝酸的特性
硫酸与硝酸都具有酸的通性。 硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 = H+ + NO3-
H2SO4=2H++SO42-
使指示剂变色： 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
与碱发生中和反应： H+ + OH - = H2O 与碱性氧化物反应： 2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 与盐反应：2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2
注意：硫酸分子中的硫元素的化合价为 +6 价，处于硫元素所有化合价中的最高 价 态，在氧化还原反应中化合价只能 降低 ， 表现 氧化性 ， 浓硫酸被还原一般得到的产物为 SO2 。
试写出浓硫酸与铁在加热条件下的反应方程式， 并标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和 还原剂：

人教版高中化学必修一课件第四讲硫酸、硝酸和氨.pptx

现象：加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸
褪色，溶液稀释后呈蓝色。
反应：
△
Cu + 2H2SO4(浓) == CuSO4 + SO2 + 2H2O
结论： 浓硫酸有氧化性
分析 请标出电子的转移情况
2e
0
+6 △ +2 +6
+4
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
还原剂 氧化剂
主要因为稀硫酸溶于水能电离出H+，是强电解质。 问：浓硫酸与稀硫酸相比，又有哪些特性呢？
二、浓硫酸的性质：
1.物理性质： 2.化学性质：
（1）吸水性 在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸 现象：固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。 结论：浓硫酸有吸水性
利用这一性质，常用浓硫酸作干燥剂
2、脱水性
请写出下列反应的化学方程式， 并推测反应的现象：
NH3+HNO3== NH3+HNO3===NH4NO3（有白烟）
NH3+H2SO4== 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4（无白烟）
3、铵盐的性质 物理性质：通常为白色易溶于水的固体
化学性质： （1）受热易分解
△
NH4Cl===NH3 +HCl
硝酸的氧化性 （随浓度增大而增强）
大多数金属（Pt、Au除外）都能被硝酸氧化不活 泼金属与硝酸反应，硝酸被还原为NO2或NO，活泼 金属与硝酸反应，硝酸的还原产物很复杂。
性质见下表：对比并分析浓硝酸的 反应方程式
浓硫酸和硝酸的性质对比
浓H2SO4
与Cu反应
△
Cu+2H2SO4（ 浓）==

人教版化学必修一4.4氨 硫酸、硝酸优秀课件


1．对于下列事实的解释错误的是（ C ） A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有 脱水性 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反 应 D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性
2.关于浓硫酸、稀硫酸的叙述中正确的是（ A ） A.浓硫酸、稀硫酸 B.浓硫酸、稀硫酸都有氧化性，其实质是一样的 C.浓硫酸、稀硫酸 D.浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存
仪器连接如下
（酸性）
说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红溶液验证二 氧化硫，再用酸性高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次 验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。
二、硝酸的氧化性
硝酸的物理性质：无色、有刺激性气味、可溶于水、 易挥发
硝酸不稳定，常温下见光或受热会分解
4HNO3==4NO2 + O2 + 2H2O（置于棕色瓶中，
浓、稀硝酸都能与铜发生反应
久置会变黄）
4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO +4H2O
浓硝酸也能与木炭发生反应
4 H N O 3 (浓 )+ C = 4 N O 2 ↑ + C O 2 ↑ + 2 H 2 O
三、浓硫酸与浓硝酸的钝化作用
乙方案： Cu+稀硝酸→ 蒸发结晶
空气加热
丙方案：Cu
CuO
硝酸
蒸发结晶
你认为__丙___方案最好，理由_消__耗__硝__酸__少__，__不__污__染__环__境__
2 、发现自己的闪光点，挖掘自己的潜能，做你真正喜欢的事业。 18 、不要装大，对于装大的人，最好的办法就是，捡块砖头，悄悄跟上去，一下子从背后放倒他。 4 、天底下有享不了的福，没有遭不了的罪，多大的苦你要吃，多大的罪你要受，只要你吃苦受罪，好日子就会来了。 10 、如果你岁之后，花的钱还是伸手向父母要的，那么你的满身名牌只能衬托出你的无能。 7 、每个行业都是这样：很多当年的第一名都已销声匿迹，曾经默默无闻的，却成了领军人。真正的事业拼得都不是快功。成功大多是慢火细 熬出来的。你可以不是第一，但一定要最后一个放弃。
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氮的固定（生物固大氮、气中的氮
高能固氮、人工固氮）
细菌分解
土壤中的氮
(铵盐→硝酸盐)
植 物 吸 收
植物中有机氮
动物摄取
硝酸盐
动物排泄 物及遗体
动物中有机氮
思考：
1.能将NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、 Na2SO4四种溶液一一区别开来的试D剂是 （）
A NaOH
B AgNO3
C BaCl2 D Ba(OH)2
生产硝酸原理：
NH3 NO NO2 HNO3+NO
铵盐
铵盐的形成：NH3 + H+=NH4+ 物理性质：
铵盐都是晶体 铵盐都易溶于水 铵盐都不稳定，受热易分解
铵盐的化学性质
（1）铵盐受热易分解
∆
NH4Cl = NH3 ↑+ HCl↑
∆
NH4HCO3 = NH3↑ +H2O ↑+CO2↑
∆
(NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + H2O↑ + CO2 ↑
• 1.【思考】稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？
浓H2SO4的物理性质 A.色态：无色、粘稠的油状液体
B.沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）
C.密度：1.84g/cm3——高密度酸
D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。
• 两高：沸点、密度高
• 两大：溶解度、溶解放热量大
目录
2.你对浓硫酸知多少？ （1）浓硫酸在稀释时应注意什么问题？
白色粒状结晶，吸湿性不大， 不易结块
白色或浅黄色针状结晶或小 颗粒，溶于水，中性
科学视野 氯化铵的妙用 ——防火布
将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶 液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。 将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点 不着，而且还冒出白色的烟雾。
原来，经过这种化学处理的棉布（防火布）
的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵这
一、氨
杭州市一制冷车间发生氨气泄漏
2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷 车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫 的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓 烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。 厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立 即制定方案，出动上百名消防队员，十余量 消防车……
氮的固定
大部分NH3与水结合成 NH3·H2O， NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。
NH3+H2O NH3·H2O
NH3·H2O △= NH3 ↑+ H2O
NH4++OH-
所以氨水显_弱_碱__性__，既能使无色的酚
酞溶液变成_红_色__，又能使湿润的红色的 石蕊试纸_变__蓝_。
讨论：
氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？
与活泼金属反应
思考与交流
• 1、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在 组成上用什么特点？
它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸、 硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元 酸，硝酸和盐酸是一元酸
2、这些特点与酸的通性有什么关系？ 用电离方程式表示。
在水溶液中都电离出氢离子 HA=H++A—
（一）硫酸的性质
种物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一
遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃
烧的气体，一种是氨气，另一种是氯化氢气
体。
回目录 上一页 下一页 结束
这两种气体把棉布与空气隔绝起来，棉布 在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。当这 两种气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在 空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这 些小晶体分布在空气中，就象白烟一样。实际 上，氯化铵这种化学物质是很好的防火能手， 戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常 用氯化铵处理，以求达到防火的目的。
酸 反
应
有
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
白 烟
写出上述反应的离子方程式
NH3 + H+=NH4+
氨与氯化氢的反应
NH3+HCl＝NH4Cl
HCl
NH4Cl NH3
沾有浓盐酸的玻棒
沾有浓氨水的玻棒
现象：产生大量白烟
1.在反应中为什么会产生白烟？ 挥发出的氨气和氯化氢气体在空 中反应生成氯化铵固体小颗粒。
（2）铵盐与碱反应
NH4NO3 + NaOH =△ NaNO3 +H2O +NH3 ↑ (NH4)2SO4+2NaOH △= Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
运用：
实验室用来制NH3、用于NH4+的检验
反应实质：
NH4++ OH－=△ NH3↑+H2O
铵盐的用途
大量的铵盐用于生产氮肥
硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作印染 和制干电池的原料，也可以用于金属的 焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。
（3）制取装置： 固固加热装置
棉花的作用： 防止空气对流
（4）收集装置： 向下排空气法 （5）检验： a：使湿润的酚酞试纸变红
b：遇浓盐酸产生大量的白烟 （6）尾气处理：用水吸收NH3
要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？ ①CaO、碱石灰等碱性干燥剂 ②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)
2NH4Cl+Ca(OH)2 △= CaCl2+2H2O+2NH3↑ 讨论：
NH3如何收集？ 如何检验NH3已经收满？剩余的NH3如何处理？
若要制备干燥的NH3 ，可用什么作干燥剂？ 目录
（1）原NH料3的：实N验H4室Cl制法Ca（OH）2 （2）原理：
2NH4Cl+Ca(OH)2==△2NH3↑+2H2O+CaCl2
一水合氨是弱碱，能使酚酞试液变红。
氨水是弱碱
液氨是弱碱 NH3·H2O是弱碱 氨水呈弱碱性。
练习：1.下列组合能形成明显喷泉并充满烧
瓶 的是（BD）
A
A干燥气体
B 液体
A NO2
水
B
B SO2
4 mol/L NaOH
C Cl2
饱和食盐水
D HCl
水
2.A、B、C三种气体，A无色，在一定条件下A能
2.某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的 气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是 氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为 氨气的方法是（ ） A、将湿润的红色石A蕊C试纸放在瓶口 B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口 C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口
1) 吸水性:能吸收水份
可干燥与它不反应的气体
O2、H2、N2、 Cl2、 CO2、SO2、HCl
思考：1.能用浓硫酸干燥H2S、NH3气体吗？ 2.将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象?
问题探究
1、下列不能用浓硫酸干燥的气体是 （ ⑥ ） ①Cl2 ② O2 ③ SO2 ④ H2 ⑤ HCl ⑥NH3 ⑦ CO2
除了利用上述方法之外，实验室有无其他简 单可行的方法来制得氨气？
方法二：加热浓氨水制氨气
浓氨水
NH3·H2O == NH3↑+ H2O
方法三
思考：有什么现象？
←浓氨水 为什么有此现象？
←固体CaO
1、吸收水分，减少溶剂。 2、增加OH-的浓度。 3、放出热量，升高温度。
氮在自然界中的循环
自然界中氮的循环过程
应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入， 并用玻璃棒不断搅拌。
（2）实验室制HCl气体是用以下反应制备，
你能说明反应进行的理由吗？
H2SO4(浓)
+NaCl
微热
==
NaHSO4
+
HCl↑
注H2：SO高4(沸浓点) +酸2N制a低Cl沸强=热=点N酸a2，SO难4挥+ 发2H性C酸l↑
制易挥发性酸
3.浓硫酸的特性：
游离态
化合态
如：N2+O2 放电 2NO
N2+3H2
自然固氮
氮的固定
人工固氮
2NH3
高能固氮 生物固氮
【思考】
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气 逼人？
2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？ 3、被围困在污染区的群众怎样做才能
不吸入氨气？
实验4—8： 演示实验
----氨气的喷泉实验
科学视野 城市中常见的人造喷泉及火山爆 发的原理与上述的原理相似。
新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修１
第四章 非金属及其化合物
第四节
《硫酸、硝酸和氨 》
教学目标
• 知识与能力： • １．掌握氨和铵盐的性质、用途； • ２．学会氨的实验室制法。 • ３．巩固稀硫酸的性质；掌握浓硫酸的特性及强氧化性； • ４．培养学生的实验观察、分析思维能力。 • ５．对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯
与O2反应生成B，B不溶于水，它能与O2反应生
成红棕色气体C；A、C气体均溶与水，其水溶液
分别呈碱性与酸性，推断A
NH3 ，
B NO
，C NO2
。
1.下列关于氨性质的叙述中正确的是（ ） B A、氨气可用排水法收集 B、氨水成碱性 C、氨气和酸相遇都能产生白烟 D、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化
想想看：
（1）氨为什么会形成喷泉？ 氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差；
（2）溶液为什么变为红色？ 氨气溶于水溶液显碱性
（3）实验成败的关键是什么？ a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。
（一）氨的性质