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人教版高中化学必修一第2章第3节《氧化还原反应》(第2课时)教案教学设计三维目标知识与技能１.应用电子转移的观点进一步明白得氧化还原反应。
2.应用电子转移的观点判定、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价的变化与电子转移的关系。
3.认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系。
过程与方法１.通过对氧化还原反应探究的过程，明白得科学探究的意义，学习科学探究的差不多方法，提高科学探究能力。
2.能够发觉和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立摸索的能力，善于与人合作，具有团队精神。
情感、态度与价值观１.进展学习化学的爱好，乐于探究氧化还原反应的隐秘，体验科学探究的艰辛和欢乐，感受化学世界的奇异与和谐。
2.树立辩证唯物主义的世界观，养成求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度。
教学重点1.氧化还原反应的实质2.氧化剂、还原剂教学难点1.氧化还原反应的实质2.培养探究能力、思维能力、归纳能力教具预备多媒体课件、投影仪教学过程导入新课【投影】１.什么叫氧化反应？什么叫还原反应？生：氧化反应：元素化合价升高的反应。
还原反应：元素化合价降低的反应。
H2+Cl2点燃2HCl （4）生：（1）和（２）是物质得氧、失氧的化学反应，反应前后元素化合价发生了变化，是氧化还原反应。
（3）和（4）反应中没有氧的得失，但反应前后元素化合价发生了变化,也是氧化还原反应。
师：（3）和（4）也是氧化还原反应，那么，反应前后元素化合价的变化与电子得失又是什么关系？这就要从微观的角度上认识氧化还原反应。
推进新课师：请同学们写出H、O、Ne、Na、Mg、Cl、Ar原子结构示意简图。
生：１.化合物NaCl的形成过程师：请大伙儿看书P36：让学生回答化合物NaCl的形成过程。
生：钠原子最外层有一个电子，在化学反应中易失去一个电子达到像氖原子电子层的稳固结构，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得一个电子达到像氩原子电子层的稳固结构，钠原子把一个电子先给了氯原子，从而使Na原子变为Na+,Cl原子变为Cl-,Na+和Cl-相互作用形成NaCl。
高中化学必修一《氧化还原反应》优秀说课稿一、说教材《氧化还原反应》是高中化学必修一第二章《化学物质及其变化》中的第三节。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
这部分内容既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。
氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。
化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。
反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。
二、说学情学生在初中阶段已经学习过不同种类的化学反应，学习过大量的化学反应，知道化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等反应类型。
但是没有形成氧化还原反应的概念，无法分析比如一氧化碳和氧化铁的反应类。
初三化学教材对氧化还原反应的知识介绍比较简单，即“物质跟氧发生的反应属于氧化反应，生成物是氧化剂。
氧气是一种常见的氧化剂。
”和“含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。
”对于氧化还原反应的知识不够全面、不够本质。
三、说教学目标【知识与技能目标】(1) 了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
(2) 了解氧化剂、还原剂;氧化性、还原性;被氧化、被还原;氧化反应、还原反应;氧化产物、还原产物五对概念：【过程与方法目标】(1) 通过氧化还原反应概念的演变，由表及里培养思维的深刻性、由此及彼培养思维的逻辑性，学会用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学。
新课程标准高中化学必修1第二章第三节氧化还原反应一、说教材：1、教学背景：大纲中对教学内容所规定的教学要求，都是高中阶段教学的最终要求，在具体实施时，应遵照教学规律，视学生的情况，采用分步推进的方法，而不能简单采用“一步到位”的方法。
对于氧化还原反应，教材在体现大纲规定的教学要求时是分三个年级来推进的。
其总体设计是：高一第二章只要求学生在初中的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应，以及了解常见的氧化剂与还原剂即可，通过后续碱金属、卤素、氧族元素等的学习，在学生对氧化还原反应有了更多更具体的感性认识之后，再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识，对侧重理科学习的学生，高二要求学会氧化还原反应方程式的配平方法，高三在已有知识的基础上，要求学生能归纳和总结出氧化还原反应一些规律性的知识，因此，教学时教师应严格把握教材深广度。
不要脱离学生的接受能力，人为地制造教学难点，这样会严重地挫伤学生学习的积极性。
2、本节教材地位与作用“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。
关于氧化还原反应，在中学新课程体系中是分三阶段完成的：在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。
本节课的教学处于第二阶段，既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。
3、教学目标知识技能目标：（1）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法（2）学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应（3）理解氧化还原反应的实质过程方法目标：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）氧化还原反应相关计算题型一 结合氧化还原反应基本概念求比例【典例精析】1．对于反应：2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O ；氧化剂 ；还原剂 ； 氧化产物 ；还原产物 ；其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
2．下列反应是实验室制取氯气的反应：MnO 2+4HCl=====△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ，则该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为( )A ．1∶1B ．1∶2C ．1∶3D ．1∶4 答案 B【巩固练习】1．在NO 2被水吸收的反应中：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量比为( )A ．3∶1B ．1∶3C ．1∶2D ．2∶1 答案 C2．实验室可用如下方法制取氯气：2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ，则该反应中被氧化的HCl 与未被氧化的HCl 的物质的量之比为( )A ．5∶8B ．8∶5C ．5∶3D ．3∶53．在KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2O 的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为( )A ．6∶1B ．1∶6C ．1∶5D ．5∶1【能力提升】1．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH 4NO 3=====△2HNO 3+4N 2↑+9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A ．5∶4B ．5∶3C ．1∶1D ．3∶52．一未完成的离子方程式________＋XO －3＋6H ＋===3X 2＋3H 2O ，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 ( )A ．1∶1B ．3∶1C ．5∶1D ．7∶1 答案 C题型二 利用关系式法进行相关的计算【典例精析】1．实验室制氢气的反应为Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑。
反应中,如果生成标准状态下氢气的体积为11.2L ，则参加反应的Zn 的物质的量为______ _ _ _ _ __mol ；转移电子的物质的量为___ __ _ _______ mol 。
高中化学 第二章第3讲 氧化还原反应名师精讲 新人教版必修1(1)物质得到氧的反应叫氧化反应，物质失去氧的反应叫还原反应，一种物质被氧化同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。
(2)在反应CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O 中，H 2被CuO 氧化生成H 2O ，CuO 被H 2还原生成Cu 。
(3)在反应Fe ＋CuSO 4===F eSO 4＋Cu 中，Fe 元素的化合价从0价升高到＋2价，Cu 元素的化合价从＋2价降低到0价。
(4)在下列物质H 2O 、H 2O 2、CaH 2中，氢元素的化合价是＋1和－1价，氧元素的化合价是－2和－1价。
从不同角度认识氧化还原反应 1．从得失氧的角度认识氧化还原反应结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应(1)(2)结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)(2)结论：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。
1．下列反应是氧化还原反应的是( ) A ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ B ．NaCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋NaNO 3 C ．CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ D ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2分析：反应前后元素的化合价是否变化，是判断反应是否是氧化还原反应的依据。
分析元素化合价可知A 项元素的化合价在反应前后有变化。
答案：A2．将下列反应类型与相应的化学反应连接起来。
反应类型 化学反应 (1)复分解反应A.H 2＋Cl 2=====点燃2HCl (2)化合反应B ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O(3)置换反应C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 (4)氧化还原反应D.Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu 答案：(1)—B ，(2)—A ，(3)—D ，(4)—A 、C 、D 3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)只有反应中有物质得氧、失氧的反应才是氧化还原反应( ) (2)置换反应一定是氧化还原反应( ) (3)氧化还原反应的本质是电子的转移( )(4)在HNO 3、N 2O 4、NaNO 2、NO 、N 2和NH 4Cl 中氮元素的化合价分别为＋5、＋4、＋3、＋2、0和－3价( ) 答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)√4．对于反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O(1)MnO 2在反应中________电子，所含元素化合价________，发生________反应。
(2)HCl 在反应中_______电子，所含元素化合价_______，发生________反应。
分析：根据氧化还原反应的基本概念可以得出正确结果。
答案：(1)得到 降低 还原 (2)失去 升高 氧化氧化还原反应基本概念间的关系1．三个角度氧化还原反应概念的比较狭义含义 特征 本质氧化反应 得到氧的反应 元素化合价升高的反应 失去电子(或电子对偏离)的反应 还原反应 失去氧的反应 元素化合价降低的反应 得到电子(或电子对偏向)的反应 氧化还原反应 有得失氧的反应有元素化合价升降的反应有电子转移(得失或偏移)的反应2．氧化还原反应概念间的关系3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)置换反应一定是氧化还原反应； (2)复分解反应一定不是氧化还原反应；(3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
关系如图所示：[例1] 已知CaH 2中Ca 为＋2价，对于CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑下列说法正确的是( ) A ．H 2都是还原产物 B ．H 2都是氧化产物C ．CaH 2中的氢元素既被氧化又被还原D ．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1 [解析] 分析反应中元素化合价的变化，如下：Ca ＋2H 2－1＋2H 2＋1O －2===Ca＋2OH 2－2＋1＋2H 02故CaH 2中的H －1失去电子，其氢元素被氧化；H 2O 中的H ＋1得到电子，其氢元素被还原，H 2既是氧化产物又是还原产物，其中氧化产物与还原产物的质量比为1∶1。
选项D 正确。
[答案] D分析氧化还原反应中基本概念及其关系的方法 (1)正确标出反应前后变价元素的化合价。
(2)找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。
(3)在分析电子转移总数时，不能将得电子数和失电子数加和作为转移电子数。
氧化还原反应中电子转移的表示方法1．双线桥法表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。
(1)双线桥法的基本写法思路：(2)注意事项：①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。
②必须注明“得到”或“失去”的字样。
③还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。
2．单线桥法表示反应前后不同元素原子间电子的转移情况。
(1)单线桥法的基本写法思路：(2)注意事项：①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况； ②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目； ③箭头标明电子转移的方向；④单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。
[例2] (1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。
①2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl________________________________________________；②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O___________________________________________。
(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
①BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl____________________________________；②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑_____________________________________________。
[解析] 首先分析各个反应中元素的化合价的变化，根据化合价升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降低的元素，得到电子，被还原；用箭头标出电子转移的情况时，要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项。
[答案]②非氧化还原反应(2)①非氧化还原反应(1)表示氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用“双线桥”法较方便；表示电子转移的方向和数目时，用“单线桥”法较方便。
(2)双线桥法“线桥”上以“a×b e－”的形式表示电子转移数。
a表示得或失电子的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a或b为1时，可省略。
1．(对应考点一)下列关于氧化还原反应的说法中错误的是( )A．在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原B．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质C．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应D．只有氧化没有还原的反应是不存在的解析：氧化反应和还原反应是同时发生的，二者既是对立的，又是统一的。
答案：C2．(对应考点一)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )A ．Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2(提示：Na 2O 2中的氧为－1价) 解析：阴影部分表示排除四大反应类型后的氧化还原反应。
答案：D3．(对应考点二)下列电子转移的表示方法中正确的是( )解析：A 项Fe 2O 3被还原；B 项不用“＋、－”号表示；C 项得到2×3e －，失去3×2e －，标注错误。
答案：D4．(对应考点二)已知以下两个氧化还原反应的化学方程式： ①2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ ②2Al＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(1)用单线桥法表示反应②中的电子转移情况。
________________________________________________________________________。
(2)反应①中每生成1 mol O 2，转移电子的物质的量是________。
解析：根据元素化合价的变化标出反应中电子转移的方向和数目。
从上式中看出，每生成1 mol O 2转移4 mol 电子。
答案：(1)(2)4 mol5．(探究题)(1)A 图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A 图中用阴影部分表示反应：H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O 所属的区域。
(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B 图表达。
其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为____________反应。
写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：______________________。
解析：(1)H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O 属于置换反应，而置换反应全部属于氧化还原反应。
(2)Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为分解反应，Ⅲ为复分解反应，Ⅳ为置换反应。
中和反应属于复分解反应，且有水生成，如HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O 。
答案：(1)(2)分解 NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O(或其他合理答案)(1)氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移)；特征是反应前后元素的化合价发生变化。
判断方法为标明元素的化合价，分析元素的化合价是否变化。
(2)氧化反应和还原反应的关系：。
