一、选择题
1．下列叙述正确的是()
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D．金属Cu能导电，但它不是电解质，是非电解质
2．下列关于电解质的叙述正确的是()
A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质
B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
3．(2010·德州模拟)将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是()
A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小
B．溶液中c(H＋)增大
C．醋酸电离平衡向左移动
D．溶液的pH增大
4．(2010·镇江模拟)醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是()
①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1mol·L－1醋酸溶液的pH比0.1mol·L－1盐酸的pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢
A．②⑥⑦B．③④⑤⑥
C．③④⑥⑦D．①②
5．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()
A．该溶液的pH＝4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7
D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)106倍
6．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()
A．加少量烧碱溶液B．升高温度
C．加少量冰醋酸D．加水
7．下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是()
A．熔化时不导电
B．不是离子化合物，而是极性共价化合物
C．水溶液的导电能力很差
D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存
8．(2010·南京联考)某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()
A．Ⅱ为盐酸稀释时pH的变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点K a的数值比c点K a的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
9．已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数(K a)。为了提高氯水中HClO的浓度，可行的是() A．通入HCl(g) B．加入CaCO3(s)
C．加入H2O D. 加入NaOH(s)
10．pH＝1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V(HX)和V(HY)。若V(HX)> V(HY)，则下列说法正确的是()
A．HX可能是强酸
B．HX的酸性比HY的酸性弱
C．两酸的浓度大小c(HX)D．pH＝1的两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3
二、非选择题
11．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程
中，溶液的导电能力如图所示，请回答：
(1)“O”点导电能力为0的理由_______。
(2)a、b、c三点溶液c(H＋)由大到小的顺序为________。
(3)若使c点溶液中c(CH3COO－)增大的同时，溶液的c(H＋)减小，可采取的措施是
_________。
12．为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10 mol·L－1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。
(1)甲用pH试纸测出0.10 mol·L－1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论________(填“正确”、“不正确”或“无法确定”)，并说明理由________。
(2)乙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系________(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。
(3)丙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，________(填“能”或“否”)。
(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论) _______________________________________。
13．回答下列问题：
(1)有一种溶液除H＋、OH－外，还有Na＋、SO2－4和Cl－，测得三种离子的浓度分别是0.01 mol·L－1、0.003 5 mol·L－1和0.004 mol·L－1，该溶液的pH 为________。
(2)NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一反应____。
(3)已知水的电离方程式可写为2H 2O H3O＋＋OH－，液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式__________________；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向________移动(填“正反应方向”或“逆反应方向”)。
(4)pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m____n(选填“>”、“<”或“＝”)；若改用pH相同的盐酸和硫酸溶液，进行上述操作，则m________n(选填“>”、“<”或“＝”)。
14．某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：
H2A===H＋＋HA－HA－H＋＋A2－
回答下列问题：
(1)Na2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，
