高中化学 第2章第4节 分子间作用力与物质性质(第2课时氢键与物质性质)教案 鲁科版选修3

鲁科版高中化学高二选修《物质结构与性质》第2章第4节《分子间作用力与物质性质》教案
一、核心素养
1、认识化学键与分子间作用力的区别。

2、知道分子间作用力的广泛存在及其对物质性质（如熔点、沸点）的影响。

3、知道氢键的形成条件、类型、特点。

4、学会从宏观到微观，从现象到本质的科学认识事物的方法。

5、通过分析、总结，培养学生分析归纳，类比推理、抽象等思维方法。

6、通过坐标图的展示，提高学生的识图能力。

7、通过生活实例的展示，使学生体会到生活中处处有化学，培养学生热爱化学的情感。

二、教学重难点
1、教学重点：
分子间作用力及对物质性质影响、氢键的形成。

1、教学难点：
氢键的形成。

三、教学过程。

高二化学范德华力与物质性质教案Document number【980KGB-6898YT-769T8CB-246UT-18GG08】第4节分子间作用力与物质性质第1课时范德华力与物质性质【教学目标】1.使学生知道分子间作用力的广泛存在及其对物质性质（如熔点、沸点）的影响。

2.使学生了解分子间作用力对于水的特殊性质的影响作用【教学重点】掌握化学键、范德华力的区别2. 掌握范德华力对物质熔、沸点等性质的影响。

【教学难点】掌握范德华力存在的条件以及它对物质熔沸点的影响。

【教学方法】自学为主，重点讲解，分析归纳训练相结合。

【教师具备】酒精灯、烧杯、圆底烧瓶、多媒体【教学过程】【展示图片】水在通电条件下分解和冰与水的转化，引导学生分析、讨论两个过程的区别【交流讨论】（1）电解水的过程是一个（填“物理”或“化学”）过程，而冰与水的转化过程是一个（填“物理”或“化学” ）过程。

（2）前者的实质是而后者（填“有”或“无”）破坏化学键。

（3）通过对两个过程的分析，你对冰与水之间的转化有什么看法（从化学键的破坏角度分析）【导入】分子晶体在物质状态发生变化时，没有破坏化学键，而是破坏了另外的一种作用力，我们把这种作用力称为分子间作用力，并且分子间作用力也影响着物质的性质。

【阅读】教材第一段，完成练习：①分子间作用力存在于和之间。

②常见的分子间作用力有和。

③与化学键相比，分子间作用力是一种（填“强”或“弱”）的作用力【板书】第四节分子间作用力与物质性质【师】引导学生阅读教材完成练习【生】阅读教材，分组讨论，完成练习。

1.范德华力的实质是，一般地，范德华力存在于 ________微粒之间。

2.化学键作用能一般为，而分子间作用能一般为。

3.完成表格物质名称熔点沸点熔化时破坏的作用力氯化钠不填氯化氢氯化钠熔点比氯化氢高的原因。

4.通过对氯化钠氯化氢熔点的分析，你对分子间作用力与化学键的区别的看法。

5.从日常生活中，具体说明破坏范德华力的例子。

第4节分子间作用力与物质性质【学习目标】1知道分子间作用力的广泛存在及其对物质性质(如熔点、沸点)的影响。

2、理解氢键的形成条件、类型、特点以及氢键对物质性质(如熔点、沸点、溶解度)影响。

3、了解范德华力、氢键与化学键的关系，会区分范德华力、化学键与氢键4、运用所学知识解释物质熔沸点变化的原因【教学重难点】分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响本节知识框架分子间普遍存分子间前预习区】范德华力【课1什么是范存在于某些原德华子或分子之间华力对物质的性质何影响?^氢键J物质熔点、沸点以及溶解度等性质2、氢键是化学键吗？氢键的形成条件是什么？氢键对物质的性质有何影响?分为哪几类？3、 氢键与范德华力、化学键的强弱关系是什么？请你根据表中的数据与同学交流讨论以下问题： (1)卤素单质熔化或气化时破坏的微粒间作用力是什么？卤素单质的熔、沸点有怎样的变化规律？(2 )导致卤素单质熔、沸点规律变化的原因是什么？它与卤素单质相对分子质量的变化 规律有怎样的关系？【预习达标区】1、下列氢化物在液态时, 分子间不存在氢键的是 ()A. HF B.H 2O C .NH D .CH2、 在 HCl 、 HBr 、HI 、HF 中， 沸点最低的是()A. HFB.HCl C.HBrD.HI【课堂互动区】【问题组1】范德华力与物质性质1. 比较CO 和CS 、CO 和ChHCHO 常温下的状态，判断这两组物质的熔沸点高低。

2. 两组物质熔沸点差异的主要原因是什么？3. 范德华力除与相对分子质量有关以外，还与什么因素有关? 【知识梳理1】升咼，是 ____________________ 增大的结果；例如， F 2、Cl 2、B 「2、I 2分子间作用力越来越 __________ ，熔沸点越来越__________ 。

3、范德华力主要影响物质的 _____________________ 的性质。

其影响规律是：①范德华力弱的时候物质一般呈 ___________ 态，强的时候一般呈 _______ 态氢键又可以②范德华力越强，物质的熔沸点越_____________ 。

第4节分子间作用力与物质性质[课标要求]1．举例说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响。

2．列举含有氢键的物质，知道氢键的存在对物质性质的影响。

1.分子间作用力包括范德华力和氢键。

2．范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用。

3．对于结构和组成相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力增强。

范德华力越强，物质的熔点和沸点越高。

4．氢键属于一种较强的分子间作用力，分子间氢键使物质的熔、沸点升高，溶解性增大，分子内氢键使物质的熔、沸点降低。

5．氢键存在于含H—F、H—O、H—N等化学键的分子间或分子内。

6．粒子间作用的强度：化学键＞氢键＞范德华力。

范德华力与物质性质1．分子间作用力(1)概念：分子间存在的一类弱的相互作用。

(2)分类：包括范德华力和氢键。

2．范德华力(1)概念：分子间普遍存在的一种相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。

(2)特点：比化学键的键能小得多。

(3)实质：电性作用，没有饱和性和方向性。

3．范德华力与物质的性质(1)范德华力对物质性质的影响范德华力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。

范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，如F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点依次升高。

(2)影响范德华力的因素①结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越强。

②分子的极性越大，范德华力越强。

1．从作用强度来看，范德华力和化学键有什么不同？提示：范德华力属于弱相互作用，化学键属于强相互作用。

2．范德华力与化学键的作用微粒有什么不同？提示：化学键的成键微粒包括原子、离子、电子，范德华力存在于分子之间。

1．化学键与范德华力的比较2．对范德华力存在的理解(1)离子化合物中只存在化学键，不存在范德华力。

(2)范德华力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间及稀有气体分子之间。

但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在范德华力。

氢键教案
一、教学目标
1. 知识与技能目标：
（1）使学生了解氢键的概念、形成条件和特点。

（2）学会运用氢键理论解释一些物质的性质。

2. 过程与方法目标：
（1）通过讲解、实验、讨论等方式，引导学生深入理解氢键的内涵和作用。

（2）通过案例分析，培养学生的实际操作能力和判断力。

3. 情感态度与价值观目标：
（1）使学生认识到氢键在化学中的重要性，培养对化学的兴趣。

（2）通过对氢键的学习，使学生形成探究科学、热爱科学的态度。

二、教学重点与难点
1. 教学重点：
（1）了解氢键的概念、形成条件和特点。

（2）学会运用氢键理论解释一些物质的性质。

2. 教学难点：
（1）如何引导学生深入理解氢键的内涵和作用。

（2）如何培养学生的实际操作能力和判断力。

三、教学过程
1. 导入新课：
（1）通过讲述一个关于氢键的小故事，引起学生的兴趣，引导学生思考氢键的作用。

（2）介绍本节课的主题——氢键，使学生对本节课有一个初步的了解。

2. 教学内容：
（1）讲解氢键的概念、形成条件和特点，引导学生理解氢键的内涵。

（2）组织学生进行氢键的实验操作，要求学生运用所学知识和技巧进行实践。

3. 教学活动：
（1）讲解：教师讲解氢键的概念、形成条件和特点，引导学生理解氢键的内涵。

（2）实验：组织学生进行氢键的实验操作，要求学生运用所学知识和技巧进行实践。

（3）讨论：分组讨论氢键的作用和应用，以及学生在日常生活中遇到的氢键问题。

（4）案例分析：分析一些关于氢键的案例，培养学生的实际操作能力和判断力。

第4节分子间作用力与物质性质“冰请玉洁”的印象给我们心清神爽的感觉。

冰是我们常见的物质，它是水的固态形式。

你是否注意到液态的水变成固态的冰是体积会膨胀？江河中的冰又总是浮在水面上？这些现象和事实都与一种特殊的分子间作用力----氢键有关。

一细品教材一、范德华力与物质性质1、范德华力的概念：分子与分子之间存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又叫范德华力2、范德华力的大小范德华力的作用能通常比化学键能小得多，化学键的键能一般为100~600KJ·mol-1，而范德华力的作用能一般只有2~20 KJ·mol-1。

如：食盐中，将Na+和Cl-维系在晶体中的作用是很强的离子键，氯化钠约在801℃时才能熔融，而氯化氢分子之间的作用力是很弱的范德华力，氯化氢的熔点低至-112℃，沸点也只有-85℃。

总结：分子之间普遍存在的作用力，范德华力的作用力比较小。

与化学键相比，分子间作用力很微弱。

分子间作用力与化学键相比，是一种存在于分子之间的，较弱的相互作用。

分子间作用能的大小一般比化学键能小1~2个数量级，主要影响物质的物理性质。

【例1】下列有关范德华力的叙述正确的是（）（双选）A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键B.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题C.稀有气体形成的晶体中原子之间不存在范德华力D.范德华力较弱，故破坏它需要的能量很少3、影响范德华力的因素：分子大小、分子空间构型及分子中电荷分布是否均匀等。

对组成和结构相似的物质，其范德华力一般随着分子质量的增大而增大。

总结：范德华力是分子之间正电荷端与负电荷端的静电吸引力，所以范德华力没有方向性和饱和性，只要空间允许，当分子凝聚时，每个分子总是在它正、负两极周围尽可能多地吸引其他分子。

4、范德华力对物质性质的影响（1）范德华力主要影响物质的熔点、沸点。

范德华力越强，物质的熔点、沸点越高。

如：卤素单质F2、Cl2、Br2、I2的熔点和沸点依次升高，是因为它们的范德华力逐渐增强。

《分子结构与物质的性质》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够理解共价键的本质、类型（σ键和π键）及其特征。

（2）掌握分子的立体构型，能用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论解释分子的立体结构。

（3）了解分子间作用力（范德华力、氢键）对物质性质的影响。

2、过程与方法目标（1）通过模型构建、多媒体展示等方式，培养学生的空间想象能力和抽象思维能力。

（2）通过小组讨论、案例分析等活动，提高学生的合作探究能力和问题解决能力。

3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对化学学科的兴趣，感受化学在解释物质性质方面的重要性。

（2）培养学生严谨的科学态度和创新精神。

二、教学重难点1、教学重点（1）共价键的本质、类型和特征。

（2）价层电子对互斥理论和杂化轨道理论。

（3）分子间作用力对物质性质的影响。

2、教学难点（1）用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论解释分子的立体构型。

（2）氢键对物质性质的影响。

三、教学方法讲授法、讨论法、实验法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、导入新课通过展示一些常见物质的图片，如氧气、水、二氧化碳等，引导学生思考这些物质性质差异的原因，从而引出本节课的主题——分子结构与物质的性质。

2、共价键（1）讲解共价键的本质，通过动画演示原子间通过共用电子对形成共价键的过程，让学生直观理解。

（2）介绍共价键的类型，包括σ键和π键。

通过模型展示和对比，让学生了解它们的形成方式和特征。

（3）引导学生分析一些常见分子中共价键的类型，如氮气、乙烯等。

3、分子的立体构型（1）介绍价层电子对互斥理论，讲解如何根据中心原子的价层电子对数确定分子的空间构型。

（2）以甲烷、氨气、水分子为例，详细分析它们的价层电子对数和空间构型。

（3）讲解杂化轨道理论，以碳原子的 sp、sp2、sp3 杂化为例，说明杂化轨道的形成和对分子构型的影响。

（4）让学生通过练习，运用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论判断一些分子的构型。

4、分子间作用力（1）介绍范德华力的概念、特点和影响因素，通过对比不同物质的熔沸点，让学生理解范德华力对物质物理性质的影响。

《分子间作用力与物质性质》讲义一、分子间作用力的概念在我们的日常生活中，物质呈现出各种各样的性质，比如物质的状态、熔点、沸点、溶解度等等。

而这些性质在很大程度上都受到分子间作用力的影响。

那么，什么是分子间作用力呢？简单来说，分子间作用力就是分子与分子之间存在的相互吸引或相互排斥的作用。

分子间作用力包括范德华力和氢键。

范德华力又可以进一步分为取向力、诱导力和色散力。

二、范德华力1、取向力取向力发生在极性分子之间。

极性分子具有固定的偶极矩，当两个极性分子相互靠近时，它们的偶极会发生定向排列，从而产生相互吸引的取向力。

比如说，氯化氢（HCl）就是一个极性分子，当许多 HCl 分子聚集在一起时，它们的偶极会按照一定的方向排列，从而产生取向力。

2、诱导力诱导力则是极性分子和非极性分子之间或者极性分子和极性分子之间存在的一种作用力。

当极性分子靠近非极性分子时，会使非极性分子的电子云发生变形，从而产生诱导偶极，进而产生相互吸引的诱导力。

以氯气（Cl₂）和氯化氢（HCl）为例，HCl 是极性分子，Cl₂是非极性分子，当它们靠近时，HCl 会使 Cl₂的电子云发生变形，从而产生诱导力。

3、色散力色散力存在于所有分子之间，而且通常是范德华力中最主要的成分。

即使是非极性分子，由于分子中的电子和原子核不停地运动，导致电子云分布不均匀，瞬间会产生偶极，这些瞬间偶极之间的相互作用就形成了色散力。

像氮气（N₂）和氧气（O₂）这样的非极性分子，它们之间主要的作用力就是色散力。

三、氢键氢键是一种特殊的分子间作用力，它比一般的范德华力要强，但又比化学键弱。

氢键通常发生在已经与电负性很大、半径很小的原子（如 N、O、F 等）形成共价键的氢原子，与另一个电负性很大、半径很小的原子之间。

例如，在水分子（H₂O）中，氧原子电负性较大，氢原子与氧原子形成共价键后，氢原子还会与另一个水分子中的氧原子形成氢键。

氢键对于物质的性质有着重要的影响。

目标与素养：１．知道范德华力的实质及对物质的影响。

（宏观辨识和微观探析）２．知道氢键的实质、特点形成条件及对物质的影响。

（宏观辨识与微观探析）一、范德华力与物质性质１．分子间作用力（１）概念分子间存在的一类弱的相互作用力。

（２）分类任何物质的分子之间都一定存在作用力吗？[提示] 一定存在。

２．范德华力及其对物质性质的影响（１）概念及实质：范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用力，其实质是分子之间的电性作用。

（２）特征１范德华力的作用能比化学键的键能小得多。

２范德华力无方向性，无饱和性。

（３）影响因素１组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大。

２分子的极性越大，分子间的范德华力越大。

（４）对物质性质的影响：范德华力主要影响物质的物理性质，范德华力越大，物质的熔、沸点越高。

二、氢键与物质性质１．氢键（１）概念：当氢原子与电负性大的原子X以共价键结合时，氢原子与另一个电负性大的原子Y之间的静电相互作用和一定程度的轨道重叠作用。

（２）表示形式１通常用X—H…Y表示氢键，其中X—H表示氢原子和X原子以共价键相结合。

２氢键的键长是指X和Y间的距离，氢键的键能是指X—H…Y分解为X—H和Y所需要的能量。

（３）形成条件１氢原子位于X原子和Y原子之间。

２X、Y原子所属元素具有很强的电负性和很小的原子半径，主要是N、O、F。

（４）分类：分子内氢键和分子间氢键。

（５）特征１氢键的作用能比范德华力的作用能大一些，但比化学键的键能小得多。

２氢键具有一定的方向性和饱和性。

２．氢键对物质性质的影响（１）当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将升高。

（２）当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将降低。

（３）氢键也影响物质的电离、溶解等过程。

１．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）（１）范德华力的实质是电性作用，有一定的方向性和饱和性。

（×）（２）HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，是因为分子间作用力依次减弱。

高三化学学科教案氢键与分子间力的教学设计一、教学目标1. 理解氢键的概念，掌握氢键的形成条件和特点。

2. 理解分子间力的种类和作用，能够区分分子间力和化学键的区别。

3. 能够运用所学知识解释物质的性质和现象，如水的高沸点、氨气的气味等。

4. 培养学生分析问题和解决问题的能力，提高实验和观察的能力。

二、教学内容1. 氢键的概念和特点。

2. 氢键的形成条件。

3. 分子间力的种类和作用。

三、教学重点与难点1. 教学重点：氢键的概念和特点，分子间力的种类和作用。

2. 教学难点：区分分子间力和化学键的区别。

四、教学方法与步骤1. 情境引入：老师通过一个实际例子引起学生的兴趣，比如介绍李四同学在实验室中发现氨气的气味很刺鼻，为什么？2. 知识讲解：a. 氢键的概念和特点：老师通过讲解氢键的定义和特点，如氢原子与较电负的原子（如氮、氧、氟）形成，强度介于分子间力和化学键之间，等等。

b. 氢键的形成条件：老师讲解氢键形成的条件，如氢原子与较电负的原子的成键对接，等等。

c. 分子间力的种类和作用：老师讲解分子间力的种类，如离子-离子相互作用、离子-极性分子相互作用、极性分子-极性分子相互作用等，以及它们在物质性质中的作用。

3. 实例分析：老师选择几个常见的实例，如水的高沸点、氨气的气味、氟化氢的液化等，引导学生运用所学知识解释这些现象。

4. 实验展示：老师设计一个实验，让学生观察和比较水和氧化物的溶解性，通过实际操作，让学生感受分子间力的作用。

5. 讨论与总结：师生共同讨论实验结果，总结氢键和分子间力的重要性及其在生活中的应用。

六、教学评价1. 学生通过小组讨论，解答老师提出的问题，检测对所学知识的理解和掌握程度。

2. 教师观察学生在实验中的表现，评估学生实验和观察的能力。

3. 师生共同评价学生的课堂表现和互动参与程度。

七、拓展延伸1. 学生分组进行小研究，探索更多分子间力的应用，如液体的表面张力、分子晶体的构造等。

人教版高中化学选修3_《物质结构与性质》第二章教学案第二章分子结构与性质教材分析本章比较系统的介绍了分子的结构和性质，内容比较丰富。

首先，在第一章有关电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要类型σ键和π键，以及键参数——键能、键长、键角；接着，在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。

最后介绍了极性分子和非极性分子、分子间作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响，并从分子结构的角度说明了“相似相溶”规则、无机含氧酸分子的酸性等。

化学2已介绍了共价键的概念，并用电子式的方式描述了原子间形成共价键的过程。

本章第一节“共价键”是在化学2已有知识的基础上，运用的第一章学过的电子云和原子轨道的概念进一步认识和理解共价键，通过电子云图象的方式很形象、生动的引出了共价键的主要类型σ键和π键，以及它们的差别，并用一个“科学探究”让学生自主的进一步认识σ键和π键。

在第二节“分子的立体结构”中，首先按分子中所含的原子数直间给出了三原子、四原子和五原子分子的立体结构，并配有立体结构模型图。

为什么这些分子具有如此的立体结构呢？教科书在本节安排了“价层电子对互斥模型”和“杂化轨道理论”来判断简单分子和离子的立体结构。

在介绍这两个理论时要求比较低，文字叙述比较简洁并配有图示。

还设计了“思考与交流”、“科学探究”等内容让学生自主去理解和运用这两个理论。

在第三节分子的性质中，介绍了六个问题，即分子的极性、分子间作用力及其对物质性质的影响、氢键及其对物质性质的影响、溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性。

除分子的手性外，对其它五个问题进行的阐述都运用了前面的已有知识，如根据共价键的概念介绍了键的极性和分子的极性；根据化学键、分子的极性等概念介绍了范德华力的特点及其对物质性质的影响；根据电负性的概念介绍了氢键的特点及其对物质性质的影响；根据极性分子与非非极性分子的概念介绍了“相似相溶”规则；根据分子中电子的偏移解释了无机含氧酸分子的酸性强弱等；对于手性教科书通过图示简单介绍了手性分子的概念以及手性分子在生命科学和生产手性药物方面的应用第二章分子结构与性质第一节共价键第一课时教学目标：1．复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。

第4节分子间作用力与物质性质［学习目标定位］1. 了解分子间作用力的广泛存在及对物质性质的影响。

2. 了解氢键的形成条件、类型和特点。

3.列举含有氢键的物质，知道氢键对物质性质的影响。

|新知导学--------------------------- --------------- 启迪思维採究规律一、范德华力与物质性质1.分析讨论，回答下列问题：(1) 液态苯、汽油等发生汽化时，为何需要加热？答案液态苯、汽油等发生汽化需要吸收能量克服其分子间的相互作用。

(2) 降低氯气的温度，为什么能使氯气转化为液态或固态？答案降低氯气的温度时，氯气分子的平均动能逐渐减小。

当分子靠自身的动能不足以克服分子间相互作用力时，分子就会凝聚在一起，形成液体或固体。

(3) 卤素单质F2、Cl2、Br2、I2，按其相对分子质量增大的顺序，物理性质(如颜色、状态、熔点、沸点)有何变化规律？答案颜色逐渐加深；由气态到液态、固态；熔、沸点逐渐升高。

2 •根据上述事实总结范德华力的概念及影响因素(1) 概念：物质的分子之间存在一种相互作用力叫分子间作用力，又叫范德华力。

(2) 影响因素：一般来说，相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力越_ 大。

■归納总结------------------------------------------------------------------------ 1 .范德华力(1) 实质：电性作用。

⑵大小：范德华力的作用能通常比化学键的键能小得多，化学键的键能一般为100〜600kJ • mol，而范德华力的作用能一般只有2〜20kJ • mol「1。

(3) 特征：范德华力没有方向性和饱和性，只要分子周围空间允许，当气体分子凝聚时，它总是尽可能多的吸引其他分子。

(4) 影响因素：主要包括相对分子质量的大小、分子的空间构型以及分子中电荷分布是否均匀等。

2 •范德华力对物质性质的影响(1) 对物质熔、沸点的影响①组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点就越高。

第4节分子间作用力与物质性质第１课时范德华力与物质性质【教学目标】１．使学生知道分子间作用力的广泛存在及其对物质性质（如熔点、沸点）的影响。

２．使学生了解分子间作用力对于水的特殊性质的影响作用【教学重点】１．掌握化学键、范德华力的区别２．掌握范德华力对物质熔、沸点等性质的影响。

【教学难点】掌握范德华力存在的条件以及它对物质熔沸点的影响。

【教学方法】自学为主，重点讲解，分析归纳训练相结合。

【教师具备】酒精灯、烧杯、圆底烧瓶、多媒体【教学过程】【展示图片】水在通电条件下分解和冰与水的转化，引导学生分析、讨论两个过程的区别【交流讨论】（１）电解水的过程是一个（填“物理”或“化学”）过程，而冰与水的转化过程是一个（填“物理”或“化学” ）过程。

（２）前者的实质是而后者（填“有”或“无”）破坏化学键。

（３）通过对两个过程的分析，你对冰与水之间的转化有什么看法？（从化学键的破坏角度分析）【导入】分子晶体在物质状态发生变化时，没有破坏化学键，而是破坏了另外的一种作用力，我们把这种作用力称为分子间作用力，并且分子间作用力也影响着物质的性质。

【阅读】教材第一段，完成练习：１分子间作用力存在于和之间。

２常见的分子间作用力有和。

３与化学键相比，分子间作用力是一种（填“强”或“弱”）的作用力【板书】第四节分子间作用力与物质性质【师】引导学生阅读教材完成练习【生】阅读教材，分组讨论，完成练习。

１．范德华力的实质是，一般地，范德华力存在于________微粒之间。

２．化学键作用能一般为，而分子间作用能一般为。

３．完成表格氯化钠熔点比氯化氢高的原因。

４．通过对氯化钠氯化氢熔点的分析，你对分子间作用力与化学键的区别的看法。

５．从日常生活中，具体说明破坏范德华力的例子。

【师】我们先来学习范德华力以及它与物质的性质。

【板书】一、范德华力与物质性质１．范德华力实质：电性作用存在微粒：分子之间它的作用能远远小于化学键键能【生】学生阅读教材，分析思考并且完成练习：⑴卤素单质的熔沸点高低顺序为⑵卤素单质相对分子质量大小顺序为⑶通过卤素单质的分析，你对分子熔沸点高地比较有何方法？【师】范德华力越大熔沸点越高那么如何来比较都是范德华力德大小呢？先引导学生阅读教材，分析卤族元素单质熔沸点高低变化规律，让学生自己去分析卤族元素单质熔沸点高低变化规律和相对分子质量的变化规律的关系。

第2课时分子的空间结构与分子性质发展目标体系构建1。

知道分子可以分为极性分子和非极性分子,知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。

2。

结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。

一、分子中的原子排布与对称性1．对称分子（1)概念依据对称轴的旋转或借助对称面的反映能够复原的分子。

(2）性质具有对称性。

(3)与分子性质的关系分子的许多性质如极性、旋光性等都与分子的对称性有关。

2．手性分子(1)手性一些分子本身和它们在镜中的像，就如同人的左手和右手，相似但不能重叠。

(2）手性分子具有手性的分子叫做手性分子。

一个手性分子和它的镜像分子构成一对对映异构体。

(3)不对称碳原子对于仅通过单键连接其他原子的碳原子,当所连接的四个原子或基团均不相同时，这个碳原子称为不对称碳原子。

（4）应用①手性分子缩合制蛋白质和核酸。

②分析药物有效成分异构体的生物活性和毒副作用.③药物的不对称合成。

微点拨：手性分子是一类对称性比较低的分子，如它们不具有对称面。

互为对映异构体的两种手性分子具有相反的旋光性。

二、分子中的电荷分布与极性1．分子极性的实验探究2。

极性分子和非极性分子微点拨:“相似相溶"原理是指极性分子易溶于极性溶剂,非极性分子易溶于非极性溶剂。

3．分子极性的判断1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”）(1)CH4分子是面对称。

（2）NH3和H2O分子是面对称。

（3）由极性键构成的分子都是极性分子. (×) (4）含有不对称碳原子的分子都是极性分子。

2．下列化合物中含3个不对称碳原子的是()C［A项中含有1个不对称碳原子，B项中含有2个不对称碳原子,D项中含有1个不对称碳原子。

］3．请写出表中分子的空间结构，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子。

[解析］由于O2、CO2、BF3、CCl4空间结构对称，所以它们均为非极性分子；HF、H2O、NH3的空间结构不对称，所以它们均为极性分子。

促敦市安顿阳光实验学校分子间作用力与物质性质(建议用时：45分钟)[学业达标]1．范德华力的作用能为a kJ·mol－1，化学键的键能为b kJ·mol－1，则a、b的大小关系是( )A．a＞b B．a＜bC．a＝b D．无法确【解析】范德华力是分子间作用力，其强度较弱，而化学键是指相邻原子之间强烈的相互作用，故化学键的键能比范德华力的作用能大得多。

【答案】B2．干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是( )A．分子内共价键B．分子间的作用力增大C．分子间的距离D．分子内共价键的键长【答案】C3．(2016·高二检测)水的沸点是100 ℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7 ℃，引起这种差异的主要原因是( ) A．范德华力B．共价键C．氢键D．相对分子质量【解析】H2O和H2S属于同一主族元素的氢化物，随着相对分子质量的增加，分子间作用力增大，沸点逐渐升高，但是由于H2O分子间容易形成氢键，使它的沸点反常得高。

【答案】C4．下列事实，不能用氢键知识解释的是( )A．水和乙醇可以完全互溶B．氨容易液化C．干冰易升华D．液态氟化氢化学式有时写成(HF)n的形式【解析】干冰易升华，破坏的是分子间作用力，故选C。

【答案】C5．如图中每条折线表示周期表中ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，其中a点代表的是( )A．H2S B．HClC．PH3D．SiH4【解析】由图可知a点所在曲线沸点没有反常现象，说明不是ⅤA、ⅥA、ⅦA族的氢化物，则只能为ⅣA族的氢化物，即为SiH4。

【答案】D6．卤族元素包括F、Cl、Br。

下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是( )A BC D【解析】元素非金属性越强，其电负性也越大，F的电负性最强，A正确；F元素无正价，B错误；因HF之间可形成氢键，使其沸点升高，C错误；随核电荷数增加，F2、Cl2、Br2的熔点依次升高，D错误。