元素 核素 同位素

考点46 元素核素同位素聚焦与凝萃1．了解元素、核素和同位素的含义；2．了解同位素的性质及其应用，掌握核素的表示方法。

解读与打通常规考点1．元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

例：氧（O）元素，氢（H）元素。

特性：主要通过形成的单质或化合物来体现。

2．核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子如1H(H)、2H(D)、3H(T)就各为一种核素。

特性：不同的核素可能质子数相同，或中子数相同，或质量数相同，或各类数均不相同3．同位素：质子数相同而中子数不同的用一元素的不同原子互称为同位素如16O、17O、18O是氧元素的三种核素，互为同位素。

特性：同位素质量数不同，化学性质相同；天然同位素所占原子百分比一般不变；同位素构成的化合物如H2O、D2O、T2O，物理性质不同但化学性质相同4．元素、核素、同位素之间的关系如下图所示：隐性考点1．同位素的六同和三不同2．元素、核素和同位素的概念的比较元素核素同位素（1）元素是宏观概念，对同类原子而言，元素的种类和原子的种类不相等，原子的种类多于元素的种类。

决定元素种类的因素是质子数。

质子数相同的核素属于同一种元素。

一种元素可以有多种核素。

化学变化中不会产生新元素。

（2）同位素是微观概念，对某种元素的几种原子间的关系而言。

同位素的描述对象是原子，即核素。

质子数相同的不同核素互为同位素。

（3）核素是微观概念，对某种元素的原子而言. 4.同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的比较18e -Ar HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3FCl-、S2-、HS-、O2－2K+、Ca2+融合与应用例1．地球上氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He，据估算3He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。

下列说法正确的是( )①3He、4He的化学性质基本相同②3He、4He具有相同的中子数③3He核聚变是化学变化④3He液化是物理变化A．①② B．①④ C．②③ D．③④【答案】B【解析】3He中子数为1,4He中子数为2，②错；核聚变既不属于物理变化，也不属于化学变化，③错。

高中化学中的同位素与核素概念在高中化学的学习中，同位素与核素是两个重要且基础的概念。

理解它们对于深入学习化学、特别是原子结构和元素性质方面的知识，具有至关重要的作用。

首先，让我们来了解一下什么是核素。

核素，简单来说，就是具有一定质子数和一定中子数的原子。

比如，氢元素常见的有三种核素，分别是质子数为 1、中子数为 0 的氕（H），质子数为 1、中子数为 1的氘（D），以及质子数为 1、中子数为 2 的氚（T）。

每种核素都有其特定的质子数和中子数，这就决定了它们的核性质和化学性质。

而同位素呢，指的是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。

还拿氢元素来说，氕、氘、氚就是氢元素的同位素。

同位素在自然界中的存在是非常普遍的，许多元素都有同位素。

为什么要研究同位素和核素呢？这是因为它们在很多领域都有着重要的应用。

在医学领域，同位素被广泛用于诊断和治疗疾病。

例如，碘－131常用于治疗甲状腺疾病。

因为甲状腺会吸收碘，通过摄入碘－131，其释放的放射线可以有针对性地破坏病变的甲状腺组织。

在考古学和地质学中，同位素测年法是一种常用的手段。

碳－14同位素测年法就是通过测量古代有机物中碳－14 的含量来确定其年代。

在工业生产中，同位素也发挥着重要作用。

比如，利用放射性同位素进行示踪，可以追踪化学反应的过程和物质的流动。

了解同位素和核素的概念，对于理解元素的性质也很有帮助。

虽然同位素的中子数不同，但由于它们质子数相同，所以化学性质相似。

然而，由于质量的差异，它们在物理性质上可能会有所不同。

在核反应中，同位素的行为也有所不同。

一些同位素容易发生裂变，而另一些则相对稳定。

这种性质对于核能的利用和核安全都有着重要的影响。

再从原子结构的角度来看，同位素和核素的存在反映了原子核的复杂性。

质子数决定了元素的种类，而中子数的不同则导致了同一元素的不同核素和同位素。

在高中化学的学习中，我们要通过具体的例子来加深对同位素和核素概念的理解。

考点13 原子核的构成、核素、同位素【知识梳理】一、人类认识原子结构的历程1．德谟克利特的古代原子学说认为万物都是由间断的、不可分割的微粒即原子构成的，原子的结合和分离是万物变化的根本原因。

2．道尔顿的近代原子学说英国科学家道尔顿——原子学说，他认为原子是实心球体，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可再分割并保持本性不变。

3．汤姆生的“葡萄干面包式”的原子结构模型他认为原子是由更小的微粒构成的，电子的发现使人们认识到原子是可以再分的。

4．卢瑟福的带核原子结构模型英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射现象，指出原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电荷，它几乎集中了原子的全部质量，但只占有很小的体积，核外电子带负电荷，在原子核周围空间作高速运动。

5．玻尔的轨道原子结构模型丹麦物理学家玻尔指出：原子核外电子在原子核外空间内一系列稳定的轨道上绕核作高速运动，每个轨道都具有一个确定的能量值，运动时，既不放出能量，也不吸收能量。

6．20世纪末和21世纪初——新的飞速发展(量子力学模型)。

二、原子核的构成、核素、同位素1．原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电。

2．质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值，加起来所得的数值。

3．原子的表示符号：A Z X表示质子数是Z，质量数为A的一种X原子。

4．存在数据关系(1)质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。

(2)电性关系：原子：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数；阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数；阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数。

5．核素和同位素(1)核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

(2)同位素：质子数相同，质量数(或中子数)不同的核素互称为同位素。

【核心归纳】1.解读b a X 、X ＋c、X d ＋、X e 中各个字母的含义①a 表示元素X 的质子数；①b 表示元素X 的质量数；①＋c 表示元素X 的化合价为＋c ； ①d ＋表示该离子带有d 个单位的正电荷；①e 表示1个分子中含有e 个X 原子。

同素异形体,同位素,核素 同位素： 1.元素，同一种原子形成一种元素； 2.原子，同一种元素的所有原子，都是一样的意思，是指它们都含有相同的质子数，相同的电子数；同一种元素的原子，又分成好多种同位素；不同的同位素的差别在于每个原子内的中子数不一样。换句话说，只要原子内的质子数一样，就是同一种元素；同一种元素，根据原子的核内有多少种不同的中子数，就分成多少中同位素。 同位素，就是在周期表上在同一个位置，有同样多的质子、同样多的电子，但是不一样多的中子，这些原子形成了同一种元素的同位素。所有的元素都有同位素。最简单的氢，也有氕、氘、氚三种同位素；稍微复杂一点点的氦，有九种同位素。 核素： 质子数相同的元素，通称为同位素； 中子数相同的元素，通称为同中素，它们其实由是不同的元素组成； 核子数相同的元素，通称为同量素，它们其实也是由不同的元素组成。只要核子数相同，而不管是什么元素的原子，它们在一起就属于同一种核数。由于一种元素有几种同位素，就有几种核数。 同素异形体： 是由同一种元素所构成的单质 这些同种元素的原子不是混合在一起，而是形成不同的立体结构。 最典型的就是石墨跟金刚石(钻石)，都是由碳形成，一个最软，一个最硬。同素异形体的物理性质相差很大，譬如石墨跟金刚石的硬度之差最为典型。再如石墨是导电的，但有方向性；而金刚石一般都是很好的绝缘体。但是， 蓝钻是半导体。有同素异形体的元素，只有少数： 碳、氢、氧、磷、硫、硅、硼、硒、砷、铁、锡、锗、锑。 同素异形体是指相同元素组成、不同形态的单质，定义如此,所以都是单质。 同位素,指具有相同质子数、不同中子数（或不同质量数）的相同元素的不同核素。 同素异形体是针对单质层面的概念,同素异形体是指相同元素。