核素(知识点归纳及典例解析)

核素相关知识点总结核素的命名通常由元素符号和质量数组成，例如氢的氘核素用符号D表示，氢的三氚核素用符号T表示。

核素相关知识点：1. 核素的质量数和原子序数核素的质量数等于核素的质子数加上中子数。

质子数与电子数相同，也就是元素的原子序数。

例如氢的质量数为1，原子序数为1，氘的质量数为2，原子序数仍为1。

2. 同位素指具有相同原子序数，但质量数不同的核素。

同位素具有相同的化学性质，但物理性质有所不同。

3. 放射性核素指不稳定核素，会自发性地放射出粒子或电磁波以达到稳定状态。

放射性核素具有半衰期，通过放射性衰变逐渐转变为稳定核素。

4. 稳定核素指具有非常长的半衰期，近似认为永远不会发生放射性衰变的核素。

5. 衰变放射性核素通过放射性衰变逐渐转变为稳定核素。

主要有α衰变、β衰变和γ衰变。

6. 半衰期指放射性核素衰变至原核素运化一半的时间。

不同核素具有不同的半衰期，用来描述核素的放射性活度。

7. 辐射通过放射性衰变产生的粒子或电磁波称为辐射。

主要有α粒子、β粒子、γ射线。

8. 辐射防护指在防范放射性辐射危害的过程中采用的技术和措施。

例如使用铅屏蔽高能射线、远离放射性物质等。

9. 同位素的应用同位素在核物理、医学、工业、农业、地质等领域有广泛的应用。

例如利用放射性同位素进行医学诊断、用稳定同位素进行碳定年等。

10. 核素的发现和应用随着科学技术的不断进步，对核素的研究和应用越来越广泛。

例如发现新的放射性同位素，开发新的医学诊断技术等。

总而言之，核素是物质的基本构成单位，是核物理和核化学研究的重要内容。

对核素的深入研究和应用，有助于推动科学技术的发展和提高人类生活的质量。

第三节核素1．元素、核素、同位素之间的区别和联系(1)元素、核素、同位素的比较元素核素同位素概念具有相同核电荷数的同类原子的总称具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素范围宏观概念，指同类原子，既可是游离态又可是化合态微观概念，指某种原子微观概念，指某种元素的几种原子之间的关系特点只与质子数有关，与中子数、核外电子数无关不同的核素间质子数、中子数、电子数可能有相同处，也可能均不同同位素间质子数相同，化学性质相同，质量数不同，物理性质不同实例168O、188O、168O2－都属氧元素11H、21H、31H、4019K、4020Ca不同核素11H、21H、31H为氢的同位素(2)元素、核素、同位素之间的关系图例12007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。

下列关于20278Pt和19878Pt的说法正确的是( )A.20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素B.20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素C.20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素D.20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素解析20278Pt与19878Pt是同一种元素的不同原子，因此它们互称为同位素。

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子之间互称为同位素。

元素原子的质子数和核外电子数相等。

有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，就是一种核素。

答案 A2．元素的相对原子质量(1)元素的相对原子质量就是按照该元素各种同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。

(2)元素的相对原子质量的计算设某元素有多种不同的核素，A、B、C……表示各核素的相对原子质量，a%、b%、c%……为各核素的原子数目百分数，则元素的相对原子质量计算式为Mr＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋……例如，氯元素有3517Cl 和3717Cl 两种天然、稳定的同位素，3517Cl 的原子数目百分数为75.77%，3717Cl 的原子数目百分数为24.23%；3517Cl 的相对原子质量为34.969，3717Cl 的相对原子质量为36.966。

高一化学核素知识点核素是指具有确定质子数和中子数的同位素，可以通过核反应进行转化，存在于核反应中的核素称为反应物，参与反应但未被转化的核素称为中间体，通过核反应转化成其他核素的核素称为产物。

一、核素符号核素符号由元素化学符号和质量数构成，元素化学符号一般用拉丁字母表的第一个字母大写来表示，质量数在元素符号的左上角标注，质子数在元素符号的右下角标注，如氢的核素符号为^1H，碳-12的核素符号为^12C。

二、同位素和同位素符号同位素是指具有相同质子数但质量数不同的核素，同位素符号的元素化学符号后面用连字符的方式接上质量数，如氢的同位素有氘和氚，分别表示为^2H和^3H。

三、放射性核素和稳定核素根据核素的稳定性，可以将核素分为放射性核素和稳定核素。

放射性核素具有不稳定核结构，会自发地发生核衰变释放粒子或电磁辐射，最终转化成其他核素。

稳定核素则具有相对稳定的核结构，不会自发发生核衰变。

例如，铀-238是一种放射性核素，而碳-12是一种稳定核素。

四、核反应和核方程式核反应是指由于核的结构变化导致的反应过程。

核方程式用于表示核反应的化学方程式，由反应物核素符号和产物核素符号组成，反应物写在箭头的左侧，产物写在箭头的右侧。

核方程式中需保证质量数和电荷数在反应前后相等。

例如，氢的核融合反应方程式可以表示为:^1H + ^1H → ^2H + e+ + ν其中，ν表示中微子，e+表示正电子。

五、核衰变和半衰期核衰变是指放射性核素发生自发性核转换的过程，常见的核衰变方式包括α衰变、β衰变和γ衰变。

α衰变是指放射性核素放出一个α粒子，质量数减少4、质子数减少2。

β衰变是指放射性核素放出一个β粒子，质量数不变、质子数增加1。

γ衰变是指放射性核素发射γ射线，不改变质量数和质子数。

半衰期是指放射性核素衰变为其半衰期的一半所需的时间。

不同放射性核素具有不同的半衰期，半衰期的长短决定了放射性核素的放射强度和放射性活度。

常见的放射性核素如铀-238的半衰期为45.7亿年，碳-14的半衰期为5730年。

高一下册化学核素知识点核素是指具有特定核子数和质子数的同位素。

在化学中，核素的了解对于理解元素的性质、反应以及核反应的平衡等方面具有重要意义。

下面将介绍高一下册化学中的一些核素知识点。

1. 氢（H-1）氢是元素周期表上最简单的元素，其原子核由一个质子组成。

在自然界中，氢的最丰富的同位素是氘（H-2）和氚（H-3）。

氘核中有一个中子，氚核中有两个中子。

氘和氚具有不同的物理性质和化学性质，因此在实际应用中具有广泛的用途。

2. 碳（C-12，C-14）碳是元素周期表上的第6号元素，其原子核由6个质子和6个中子组成。

自然界中存在两种主要的碳同位素，即稳定的C-12和放射性的C-14。

C-14具有放射性，其半衰期为5730年。

因此，C-14常用于测定古物的年代和地质年代。

3. 铀（U-235，U-238）铀是元素周期表上的第92号元素，其原子核由92个质子和不同数量的中子组成。

铀有两种自然存在的同位素，即U-235和U-238。

U-235是放射性同位素，可以发生裂变，广泛应用于核能反应堆和核武器。

U-238是稳定的同位素，但可以通过中子俘获转变成放射性的钚（Pu-239）。

4. 铀系列衰变铀系列衰变是一系列从铀开始，经过多个核素连续衰变直至稳定同位素的过程。

铀系列衰变产生了一系列的放射性同位素，包括镭（Ra-226）、钋（Po-210）等。

这些同位素在核能研究、医学和工业等领域有广泛应用。

5. 放射性同位素的应用放射性同位素在科学研究、医学和工业等方面具有广泛应用。

例如，放射性同位素碘-131（I-131）可用于治疗甲状腺疾病；锶-90（Sr-90）用于癌症治疗；钴-60（Co-60）被用作肿瘤治疗中的辐照源等。

总结：通过对高一下册化学中的核素知识点的了解，我们可以看到核素作为同位素的特殊类别，在化学研究和实际应用中具有重要作用。

从氢的同位素到铀系列衰变，不同的核素在核能反应、放射治疗、古物年代测定等方面都发挥着关键作用。

核素的知识点总结一、核素的概念核素（Isotope）是指元素的同位素，也就是说，核素是指具有相同原子序数（即元素周期表中的序号）但具有不同质量数（即核中质子和中子的总数）的原子。

根据核素的定义，同一个元素可以存在多种不同的核素，比如碳元素就有碳-12、碳-13、碳-14等不同质量数的核素。

核素的命名方式通常是由元素名称加上其质量数构成。

比如氢元素有氢-1、氢-2和氢-3等不同质量数的核素。

由于同一个元素的核素具有相同的化学性质，因此核素的质量数也决定了其在化学反应中的行为。

二、核素的特性1. 质量数：核素的质量数是指核中质子和中子的总数。

不同的核素由于具有不同的质量数，因此在质量和密度上也存在着差异。

质量数越大的核素一般来说，在化学反应中要么不参与，要么参与的机会较小。

2. 核电荷数：核素的核电荷数是指核中的质子数，即元素周期表中元素的序数。

不同的核素具有不同的核电荷数，因此在化学反应和核反应中也存在着不同的行为。

3. 半衰期：核素的半衰期是指核素衰变到其原有数量的一半所需的时间。

半衰期决定了核素的放射性，具有较长半衰期的核素一般在自然界中存在，而具有较短半衰期的核素一般是放射性同位素。

4. 放射性：核素的放射性是指核素具有放射性衰变的性质，即放射出α粒子、β粒子或γ射线而转变成另一种核素的性质。

放射性决定了核素在医学、科学研究和核能领域的应用。

5. 核反应：核素在核反应中会发生核裂变或核聚变，从而放出大量的能量。

核能的利用和核武器的制造都离不开对核素的研究和控制。

三、核素的应用1. 医学应用：放射性同位素在医学诊断、治疗和放射疗法中有着重要的应用。

比如使用碘-131来治疗甲状腺疾病，使用钴-60和铯-137来进行放射疗法治疗癌症，使用锗-68和铍-72来进行核医学诊断。

2. 工业应用：放射性同位素在工业生产、材料检测、辐射灭菌、放射性定位和密封源等领域有着广泛的应用。

比如使用镭-226、钴-60和铯-137来进行辐射消毒，使用铀-235来进行核能发电，使用钚-239来进行核武器制造。

核 素[知 识 梳 理]一、原子构成、质量数 1．原子的构成 (1)构成原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎨⎧质子(相对质量为1，带一个单位正电荷)中子(相对质量为1，不带电荷)核外电子(带一个单位负电荷)(2)原子的表示方法质量数 ←A 核电荷数←Z X →元素符号，如3717Cl 表示质量数为37、核电荷数为17的氯原子。

2．质量数 (1)质量数质子和中子的相对质量都近似为1，忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值即为质量数，用符号A 表示。

(2)两个关系①质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )(质量关系)。

②原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数(数量关系)。

二、核素、同位素 1．核素(1)定义：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

(2)氢的三种核素1．所有原子的原子核内都有质子和中子吗？提示不一定。

原子核中一定含有质子，但不一定有中子，如11H中只有质子没有中子。

2．同位素(1)定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即同一元素的不同核素互称为同位素；如11H、21H(D)、31H(T)之间互称为同位素。

(2)特点：天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。

(3)几种重要核素的用途：146C在考古工作中用于测定文物的年代；23592U用于制造原子弹、核发电；21H、31H用于制造氢弹；放射性同位素释放的射线用于育种、治疗肿瘤等。

【自主思考】2．质子数相同而中子数不同的微粒一定互为同位素吗？提示同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，而微粒包括原子、分子、离子等，如NH＋4和Na＋都有11个质子，显然不能称为同位素。

[效果自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)所有原子都由质子、中子和核外电子构成()(2)原子的种类大于元素的种类()(3)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17()(4)不同元素的核素的质量数一定不同()(5)146C和147N互为同位素()(6)23592U与23892U是同一种核素()(7)14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C为同种单质()答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×2．下列8种化学符号：11H2、21H2、146C、63Li、2311Na、147N、73Li、2412Mg。

核素知识点归纳核素是指具有特定质子数和中子数的原子核。

了解核素的知识对于理解原子核的组成和性质非常重要。

本文将按照以下步骤，对核素的知识进行归纳介绍。

第一步：原子核的组成原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子没有电荷。

质子数决定了元素的原子序数，而中子数则决定了同位素的存在。

核素的命名通常采用元素符号配合质子数和中子数来表示。

第二步：核素的分类核素可以按照不同的方式进行分类。

常见的分类方式包括：1.依据核素的质子数进行分类，可以得到不同元素的核素。

2.依据核素的中子数进行分类，可以得到同位素。

3.根据核素的质量数进行分类，可以得到同位素的同位素体系。

第三步：核素的性质不同的核素具有不同的性质，以下是一些核素的常见性质：1.核素的稳定性：稳定核素具有较长的半衰期，而不稳定核素会发生衰变。

核素的稳定性对于原子核的稳定与否起到决定性作用。

2.核素的放射性：具有放射性的核素会放出粒子或电磁辐射，这种放射性现象被广泛应用于医学、工业和科学研究领域。

3.核素的核能：核素中的质子和中子通过核反应可以释放巨大的能量，这就是核能。

核能的利用包括核能发电和核武器等。

第四步：核素的应用核素在生活和科学研究中有广泛的应用。

以下是一些常见的应用领域：1.核医学：核素可以用于核医学诊断和治疗，例如放射性同位素扫描和放射性治疗。

2.工业应用：核素在工业上用于放射性检测、密封材料和放射性示踪。

3.环境监测：核素可以用于环境监测，例如放射性测量和核污染监测。

4.地质学研究：核素可以用于地质学研究，例如放射性定年法和同位素地球化学。

第五步：核素的安全性由于核素的放射性特性，对核素的安全性进行科学管理是非常重要的。

以下是一些与核素安全相关的措施：1.核素安全管理：各国都设立了核能监管机构来监督核素的安全使用和存储。

2.辐射防护：在核素使用过程中，需要采取适当的辐射防护措施，确保工作人员和公众的安全。

3.核废料处理：核素使用后会产生核废料，需要进行安全的处理和处置，以避免对环境和人类造成危害。

第3课时 核素[目标导航] 1.了解质量数和A Z X 的含义。

2.了解核素、同位素的概念，并了解同位素的重要作用。

3.了解原子的结构以及各种微粒数的关系。

一、原子的构成 质量数 1．原子的构成及表示方法 (1)构成原子(A ZX)⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子(带正电)中子(不带电)核外电子(带负电)(2)表示方法例如，12 6C 表示的是C 元素中质量数为12、质子数为6、中子数为6的原子；168O 表示的是O 元素中质量数为16、质子数为8、中子数为8的原子。

2．质量数由于原子的质量集中在原子核上，把质子和中子的相对质量分别取其近似整数值1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量的近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，符号为A 。

质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。

点拨 原子或离子中各微粒间的数目关系(1)原子的质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数。

(2)阳离子所带电荷数＝质子数－核外电子数； 阴离子所带电荷数＝核外电子数－质子数。

(3)质子数(Z )＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带的电荷数。

(4)质子数(Z )＝阴离子的核外电子数－阴离子所带的电荷数。

议一议判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)所有原子都由质子、中子和核外电子构成()(2)原子的种类大于元素的种类()(3)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17()答案(1)×(2)√(3)√二、核素同位素1．核素把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。

如12C、13C、14C就是碳元素的三种不同核素。

2．同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

即同一元素的不同核素之间互称为同位素，如1H、2H、3H三种核素均是氢元素的同位素。

3．同位素的两个特征(1)同一种元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同；(2)在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互之间保持一定的比率，即各种同位素所占的原子个数百分比是相同的。

考点22 核素与同位素【知识梳理】一、核素1．氢元素的三种核素氢元素的原子核原子名称 原子符号(A Z X)质子数(Z )中子数(N )1 0 氕 11H 1 1 氘 21H 或D 12氚31H 或T2.核素与同位素(1)核素：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。

(2)同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

如11H 、D 、T 互称为同位素。

(3)核素(原子)符号：质量数为A 、质子数为Z 的核素(原子)表示为A Z X 。

(4)同位素的特征：①同一种元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同；物理性质略有差异。

②在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互之间保持一定的比率。

(5)同位素的用途：①14 6C 在考古工作中用于测定一些文物的年代。

②21H 、31H 用于制造氢弹。

③利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。

④利用18O 作为示踪原子探究有机反应机理。

二、粒子符号(A Z X ±b n ±m )中各数字的含义1．比较(1)同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数目远少于原子种类的数目。

(2)核素之间转化为核反应，不属于化学变化。

(3)同种元素可以有多种单质，所以单质种类数多于元素种类数。

2．几种相对原子质量 (1)核素相对原子质量＝m x 12m 12C≈质量数。

(2)元素相对原子质量是按照该元素的各种核素所占的百分比计算的平均值。

即M(元素)＝M 1×a %＋M 2×b %＋M 3×c %＋……(其中M 1、M 2……为各核素的相对原子质量，a %、b %为各核素的原子个数百分比)。

【对点例题】例1．（2023·全国·高一专题练习）用中子()10n 撞击铀原子的裂变方程为23511411192056360U+n Ba+Kr+3n →。