高中化学 核素和同位素的区别

第三节核素1．元素、核素、同位素之间的区别和联系(1)元素、核素、同位素的比较元素核素同位素概念具有相同核电荷数的同类原子的总称具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素范围宏观概念，指同类原子，既可是游离态又可是化合态微观概念，指某种原子微观概念，指某种元素的几种原子之间的关系特点只与质子数有关，与中子数、核外电子数无关不同的核素间质子数、中子数、电子数可能有相同处，也可能均不同同位素间质子数相同，化学性质相同，质量数不同，物理性质不同实例168O、188O、168O2－都属氧元素11H、21H、31H、4019K、4020Ca不同核素11H、21H、31H为氢的同位素(2)元素、核素、同位素之间的关系图例12007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。

下列关于20278Pt和19878Pt的说法正确的是( )A.20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素B.20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素C.20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素D.20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素解析20278Pt与19878Pt是同一种元素的不同原子，因此它们互称为同位素。

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子之间互称为同位素。

元素原子的质子数和核外电子数相等。

有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，就是一种核素。

答案 A2．元素的相对原子质量(1)元素的相对原子质量就是按照该元素各种同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。

(2)元素的相对原子质量的计算设某元素有多种不同的核素，A、B、C……表示各核素的相对原子质量，a%、b%、c%……为各核素的原子数目百分数，则元素的相对原子质量计算式为Mr＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋……例如，氯元素有3517Cl 和3717Cl 两种天然、稳定的同位素，3517Cl 的原子数目百分数为75.77%，3717Cl 的原子数目百分数为24.23%；3517Cl 的相对原子质量为34.969，3717Cl 的相对原子质量为36.966。

专题04 物质结构和元素周期律易错点1 同位素、核素、同素异形体概念理解错误1．现有下列9种微粒：11H 、21H 、136C 、146C 、147N 、56226Fe +、56326Fe +、1682O 、1683O 。

按要求完成以下各题：(1)11H 、21H 、31H 分别是氢元素的一种____________，它们互称为____________。

(2)互为同素异形体的微粒是____________。

(3)对于X A nZ b ，按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)：①Z 、n 、b 相同而A 不同：___________________________________________； ②A 、n 、b 相同而Z 不同：______________________________________； ③A 、Z 、b 相同而n 不同：________________________________________； ④Z 、n 、A 相同而b 不同：____________________________________________。

【错因分析】若对同位素、核素、同素异形体的概念理解错误，则容易出错。

紧扣概念即可正确解答此类题目。

【试题解析】第(1)题，考查核素、同位素的区别。

第(2)题，同种元素的不同单质互为同素异形体，只有1682O 和1683O 符合要求。

第(3)题，①要求Z 、n 、b 相同而A 不同，应该是同位素原子；②要求Z 不同而A 、n 、b 相同，应该是质量数相同的不同元素的原子；③n 是微粒的电荷数，要求Z 、A 、b 相同而n 不同，应该是同一元素的不同价态的离子；④b 是原子个数，要求Z 、n 、A 相同而b 不同，应该是同素异形体。

【参考答案】(1)核素 同位素(2)1682O 和1683O(3)①11H 、21H (或136C 、146C ) ②146C 、147N③56226Fe +、56326Fe + ④1682O 、1683O1．元素、核素、同位素之间的关系2．同位素的“六同三不同”3．同位素、同素异形体、同分异构体、同系物同位素同素异形体 同分异构体 同系物概念质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同原子之间互为同位素同种元素组成的结构不同的单质之间互为同素异形体分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质互称同系物对象 原子之间 单质之间一般为有机化合物之间有机化合物之间化学性质几乎完全相同相似，一定条件下可以相互转变 可能相似也可能不同 相似实例123111H H H 、、金刚石与石墨、C 60；红磷与白磷CH 3COOH与HCOOCH 3甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸1．下列说法不正确的是A ．168O 2和188O 3不能互称为同位素B ．红磷和白磷是同素异形体C．乙酸和软脂酸(C15H31COOH)不是同系物D．纤维二糖和麦芽糖互为同分异构体易错点2 混淆原子结构中的数量关系2．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。

高中化学：物质结构元素周期律知识点一. 原子结构1. 原子核的构成核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数2. 质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。

质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）==近似原子量3. 原子构成4. 表示方法二. 元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系1. 区别2. 联系【名师点睛】(1) 在辨析核素和同素异形体时，通常只根据二者研究范畴不同即可作出判断。

(2) 同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数目远少于原子种类的数目。

(3) 自然界中，元素的各种同位素的含量基本保持不变。

三. “10电子”、“18电子”的微粒小结1. “10电子”微粒2. “18电子”微粒四. 元素周期表的结构1. 周期2. 族3. 过渡元素元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。

特别提醒元素周期表中主、副族的分界线：(1) 第ⅡA族与第ⅢB族之间，即第2、3列之间；(2) 第ⅡB族与第ⅢA族之间，即第12、13列之间。

五. 元素周期表的应用1. 元素周期表在元素推断中的应用(1) 利用元素的位置与原子结构的关系推断。

等式一：周期序数＝电子层数；等式二：主族序数＝最外层电子数；等式三：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。

(2) 利用短周期中族序数与周期数的关系推断。

(3) 定位法：利用离子电子层结构相同的“阴上阳下”推断具有相同电子层结构的离子，如a X(n＋1)＋、b Y n＋、c Z(n＋1)－、d M n－的电子层结构相同，在周期表中位置关系为则它们的原子序数关系为a＞b＞d＞c。

2. 元素原子序数差的确定方法(1) 同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差。

(2) 同主族相邻两元素原子序数的差值情况。

①若为ⅠA、ⅡA族元素，则原子序数的差值等于上周期元素所在周期的元素种类数。

元素核素同位素三者之间的关系元素、核素和同位素，这几个词听起来就像是科学家们的秘密代码，它们的关系还真是有趣又简单。

想象一下，元素就像一个大家族，里面有很多个小成员。

每一个元素都有自己独特的性格，比如金属家族的铁和非金属家族的氧。

哎，这些元素就像我们身边的朋友，各有各的特点。

我们每天生活中接触到的很多东西，比如水、空气，都是由这些元素组合而成的。

再说说核素，核素就是元素的一个具体表现。

就像你有很多个不同的朋友，但你们都是一个班级里的同学。

核素的特点就在于它的核子数和质子数，这些数字就像身份证号码一样，帮助我们区分出每一个核素。

有趣的是，虽然核素的性质差别不大，但它们的核子数变化了，性质可能会有微妙的变化。

就像朋友之间的关系，有时候多一点了解，感情就更深厚。

然后，我们得聊聊同位素，哦，这可是个非常神奇的概念。

同位素就像是一对双胞胎，虽然外表差不多，但性格和特点却各有千秋。

举个例子，氢元素有三种同位素：氕、重氢和超重氢。

听起来是不是挺酷的？它们的质子数都是1，但核子数不一样，导致它们的性质各自都独特。

重氢比氢重，超重氢更重，哈哈，重得有点夸张。

但就是这点差异，让科学家们在很多领域能有不同的应用，真是个大宝藏。

同位素的妙用可不止于此，它们在医学、考古学、环境科学等领域都有身影。

比如，医学上的放射性同位素被用来治疗癌症，简直就是“白衣天使”的好帮手。

而考古学家则用它们来测定古代文物的年代，真的是让人惊叹不已！可以说，同位素为科学家们打开了一扇窗，透过这扇窗，他们得以一窥历史的秘密。

元素、核素和同位素之间的关系，简单来说就是一种变形的亲密关系。

元素是大哥，核素是小弟，同位素则是小弟中间的兄弟。

这三者就像是一支乐队，各自有各自的乐器，各自有各自的声音，和谐地演奏着科学的乐章。

我们在日常生活中，可能不太意识到这些小东西对我们生活的影响，但细想起来，很多时候都是它们在默默地为我们的生活添砖加瓦。

嘿，别小看这些元素，它们的奥秘可真不少。

2022年中考化学考点元素、核素、同位素的相互关系
1、元素
具有相同质子数的同一类原子的总称。

如：氕（11H）、氘(21H
或D)、氚（31H或T）三种原子的总称为氢元素。

2、核素
具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。

如：氕（11H）、氘(21H或D)、氚（31H或T）是氢元素的三种核素。

3、同位素
定义：具有相同质子数和不同中子数的同一元素的原子互称同位素。

性质：
a. 同一元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质
几乎完全相同。

b. 同位素的不同原子构成的单质（或化合物）是化学性质几乎
相同而物理性质不同的不同种单质（或化合物）。

c. 天然存在的某种元素里，各种同位素所占的原子个数百分比
一般是不变的。

d. 使用同一元素符号。

e. 在周期表中处于同一位置。

如：氢有三种同位素：氕（11H）、氘(21H或D)、氚（31H或T）。

H、D、T三者互称同位素，H2O，D2O，T2O均是氢元素和氧元素组成的，
它们的化学性质相同，但物理性质不同。

因此，水和重水、超重水是
不同的物质，大量混和时为混和物。

注意：
（1）同位素是同一元素的不同原子之间的互称，因此，同位素又称为同位素原子；
（2）同位素原子间质子数相同，中子数、质量数不同。

（3）元素的一种原子叫做核素，如：H、D、T是氢元素的三种核素。

（4) 同位素是同种元素的不同种原子；同素异形体是同种元素构成的不同种单质。

核素和同位素的区别介绍：在学习化学或核物理时，很常见到两个概念，即核素和同位素。

虽然这两个术语听起来类似，但它们之间有着明显的区别。

本文将重点讨论核素和同位素之间的区别，并解释这两个概念在核物理学中的重要性。

定义：核素是指具有相同质子数的原子核，即具有相同原子序数的核。

而同位素是指具有相同质子数但不同中子数的原子核，即具有不同质量数的核。

成因：核素的成因是由于原子核中的质子数（即原子序数）相同，而质子数决定了元素的化学性质。

不同元素由于其核中的质子数不同而被区分开来。

而同位素的成因则是由于原子核中的中子数不同所造成的。

中子数的改变会改变原子核的质量数，从而改变同一元素内原子核的重量。

由于中子可以改变质量数而不影响核的化学性质，所以同位素拥有相似的化学性质。

符号表示：核素可以用元素的符号和核的质量数来表示，例如氢元素的核素可以表示为^1H, ^2H, 或则 ^3H等。

这里的数字代表了质量数。

同位素也使用元素符号和其核的质量数来表示，例如氢的同位素可以写作^1H, ^2H, 或 ^3H。

同位素常常使用元素符号以及质量数前面的标识符（如氚的符号为^3H或T）来进行区分。

性质：由于核素的定义是具有相同质子数的原子核，因此它们在化学性质上相似。

例如，氢的所有核素都具有相似的化学性质。

然而，由于同位素具有不同的中子数和质量数，它们的物理性质也有所不同。

同位素的物理性质包括核衰变速率、半衰期和核反应截面等。

应用：核素和同位素的区别在核物理学和其他相关领域的研究中具有重要的应用价值。

了解同一元素的不同同位素之间的物理性质差异有助于核反应的预测和核反应堆的设计。

此外，在地球科学研究中，利用同位素的比例可以追踪地质过程和生物地球化学循环。

同位素技术还被广泛应用于石油勘探、环境检测以及考古学中，可以提供有关特定地点的历史信息。

总结：核素和同位素是核物理学中重要的概念。

核素是具有相同质子数的原子核，而同位素是具有相同质子数但不同中子数的原子核。