第三单元 物质构成的奥秘知识点归纳

第三单元物质构成的奥秘课题一、分子和原子一、物质由微观粒子构成（分子、原子、离子）1、物质是由分子、原子、离子微观粒子构成的。

2、微观粒子的质量和体积都很小。

3、微观粒子总是在不断运动着；温度越高，运动越快。

4、微观粒子之间存在间隔；一般气>液>固，间隔慢慢变小。

5、同种分子的化学性质相同，不同种分子的化学性质不同。

二、分子可以分为原子1、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。

2、分子是由原子构成的。

3、原子是化学变化中的最小粒子。

4、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。

相同点体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。

分子、原子都是构成物质的微粒。

区别化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

课题二、原子的结构一、原子的构成原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。

原子核是由质子和中子构成的。

（氢除外）1、原子不显电性。

每个质子带一个单位正电荷，中子不带电，所以原子核带正电；每个电子带一个单位负电荷。

质子和核外电子数量相等、电性相反，所以整个原子不带电。

2、原子中有：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数二、原子核外电子的排布1、原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示，右图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，质子数13，核外总的电子数13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层（最外层）上有3个电子。

原子整体不带电。

分子由原子构成，分子也不带电。

不带电的微粒有：中子、原子、分子。

2、电子电子层的规律：（1）原子的核外电子最少一层，最多七层。

离核最近的为第一层，依次类推；最远的也叫最外层。

（2）第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。

（3）最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）3、元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数有密切关系。

第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子1.物质分别是由、、三种微粒构成的，其中分子又是由构成的。

物质由组成。

如：水是由、组成的；水是由构成的；水分子是由原子和原子构成的。

2.分子（1）概念：由分子构成的物质，分子是保持物质的最小粒子。

如：保持氮气化学性质最小粒子是保持水化学性质最小粒子是注意：分子只能保持物质的性质，但不能保持物质的性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。

（2）分子的基本性质①分子和都很小。

②分子间，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。

③分子在。

④同种物质的分子相同，不同种物质的分子不同。

如：氢气、液氢都是由氢分子构成的，都有可燃性CO/CO2、H2O/H2O2都有同种元素组成，但化学性质不同原因：分子不同（3）分子的内部结构①在化学变化中分子可分成，分子是由构成的；3.原子（1）概念：原子是中的最小粒子。

原子能保持由原子直接构成的物质的化学性质如：保持铜化学性质最小粒子是保持氦气（He）化学性质最小粒子是（2）化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成，不能再分，重新组合成新的分子。

（3）分子与原子的本质区别：在化学变化中可分，而不可再分。

（4）分子与原子的联系：分子是由构成的，分子分成，经过组合可构成。

化学反应的实质：5.原子观点解释有关问题和现象（1）物理变化和化学变化①物理变化：本身没有变化，改变；②化学变化：本身发生改变，生成。

（2）纯净物和混合物（由分子构成的物质）①纯净物：由构成的物质，如：水中只含有水分子；②混合物：由构成的物质。

（3）有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。

如：衣服晾晒、花香、热胀冷缩、溶解、蒸发、物质三态变化、气体压缩等。

课题2 原子的构成一、原子的构成⒈构成原子的粒子：带一个单位的电荷原子：不带电：带一个单位的电荷(1)原子核所带电量数称为数，由于所带电量和核外的电量相等，但相反，因此原子不显。

第三单元物质构成的奥秘知识点一物质的形成与微粒、元素一、物质与微粒、元素的关系构成物质的三种微粒：分子、原子、离子二、分子与原子的区别与联系三、离子1、定义：带电的原子或原子团叫做离子（如Na+、Cl-、OH-、SO42-等），带正电荷的离子叫做阳离子（如Na+），带负电荷的离子叫做阴离子（如Cl-）。

2、形成过程：原子得电子形成阴离子，原子失电子形成阳离子。

3、离子符号周围数字的含义4、常见的原子团：OH-、NO3-、SO42-、CO32-、NH4+5、原子与离子的区别和联系（以钠和氯为例）粒子种类原子离子阳离子阴离子区别结构示意图表示方法用元素符号表示，如Na、Cl Na+Cl-等量关系核电荷数=质子数=核外电子数核内质子数＞核外电子数核内质子数＜核外电子数电性电中性带正电带负电联系【巩固练习】1.下列物质由阴阳离子构成的是（D ）A、铜B、氧气C、金刚石D、氯化钠2.下列说法错误的是（C ）A、远处就能闻到花香，说明分子在不断运动B、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小C、用水银温度计测量体温时水银柱升高，说明分子间间隔增大D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子3.选项宏观现象微观解释A天然气经压缩储存在钢瓶中压强增大，分子间隔减小B向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中加入稀硫酸，溶液红色消失OH-和H+结合成水分子C蔗糖在热水中比在冷水中溶解得更快温度越高，分子运动越快D向塑料袋中滴加少量酒精，挤瘪密封，放在热水中，塑料袋很快鼓起酒精分子受热后体积变大4.A、浓盐酸具有挥发性B、分子在不断运动C、乙烧杯中溶液的颜色会改变D、乙、丙烧杯中溶液的颜色会改变5.“茉莉的香气清新淡雅，能够使人心情放松；檀木的香气持久醇厚，能缓解紧张焦虑的情绪......”从微观角度分析，此语句中隐含的分子性质有（B ）①分子的质量很小②分子之间有间隔③分子是不断运动的④不同分子性质不同A、①②B、③④C、①③D、②④6.下列有关分子的说法不正确的是（A ）A、分子是保持物质性质的最小粒子B、保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子C、水和冰的化学性质相同D、同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同7.如图是氢气与氯气反应生成氯化氢的微观示意图。

第三单元《物质构成奥秘》知识点一、分子与原子化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

二、原子的结构1、原子的构成（1）原子是化学变化中的最小粒子。

（2）原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，核电荷数＝核内质子数=原子序数＝核外电子数（在原子中）。

（3）原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔（和分子性质一样）。

（4）相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。

原子的质量主要集中在原子核上。

相对原子质量≈质子数＋中子数。

2、元素（1）元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

（决定元素种类的是核电荷数或核内质子数。

）地壳中含量最多的元素：氧、硅、铝、铁、钙；生物细胞中含量最多元素：氧、碳（2）元素的分类。

金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

（3）元素符号①每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。

②元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。

（由原子直接构成的物质元素符号可以表示一种物质。

）比如：N 表示氮元素（宏观），也可以表示一个氮原子（微观）而Fe 表示铁元素，也可以表示一个铁原子；还可以表示铁这种物质如果表示几个原子或者分子、离子就在符号左边加个数字：5N 表示5个氮原子这时候就只有一个微观意义了由原子直接构成的物质：金属元素，稀有气体；非金属固体（4）元素周期表①根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表。

②元素周期表有7个横行，18个纵行，7个周期，16个簇。

3、离子（1）离子是带电的原子或离子团，离子也是构成物质的一种粒子。

（2）核外电子的排布。

金属元素原子最外层电子一般少于4个，化学反应中很容易失去电子，从而带正电形成阳离子；非金属元素原子最外层电子一般多于4个，化学反应中很容易得到电子，从而带负电形成阴离子；稀有气体原子最外层具有8个（He为2个电子）的相对稳定结构。

第三单元物质构成的奥秘刘晶一、构成物质的微观粒子有分子、原子和离子考点1 分子1、概念：分子是保持物质化学性质最小的粒子。

2、分子的特点：①分子总是在不停的运动，且温度越高，分子运动越快。

可以解释：热胀冷缩、分子扩散、蒸发②分子的质量、体积都很小。

③分子间有间隔，且分子间隔受热增大，遇冷缩小。

可以解释：物质三态间的变化、气体压缩一般地，同种物质不同状态的分子间间隔大小：气态＞液态＞固态④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

考点2 原子1、概念：原子是化学变化中最小的粒子。

2、化学变化的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子或物质。

3、分子和原子的本质区别：在化学变化中分子还可以再分，原子不可以再分4、由分子构成的物质，在发生物理变化时，分子本身不变，只是分子间间隔发生变化，当发生化学变化时，分子本身改变，变成其它物质的分子，如在电解水的反应中，保持水的化学性质的微粒是水分子，发生变化的最小粒子是水分子，没有发生变化的最小粒子是氢原子和氧原子，变化后生成氢分子和氧分子。

5、同种分子构成的物质叫纯净物，由不同种分子构成的物质叫混合物。

考点3 原子的构成1、原子构成：由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。

原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。

2、原子不显电性; 由于原子核与核外电子二者所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。

3、同一原子中：质子数＝电子数＝核电荷数＝原子序数4、原子质量集中在原子核上。

即原子的质量≈质子质量+中子质量5、相对原子质量不是原子的实际质量，是个比值，单位为1. 相对原子质量=质子数+中子数考点4 离子1、原子结构示意图的含义：圆圈代表原子核，圆圈内的数值表示核内质子数，弧线代表电子层，有几条弧线就表示就有几个电子层，弧线上的数值表示各电子层上容纳的电子数。

2、金属元素的最外层电子数一般少于4个，在形成化合物时容易失去电子，带正电荷而形成阳离子，非金属元素的原子最外层电子数一般≥4且＜8个，在形成化合物时容易得到电子，带负电荷而形成阴离子。

2024九年级化学上册“第三单元物质构成的奥秘”必背知识点一、物质的构成1. 构成物质的微粒：物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。

分子：由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子。

如氧气(O₂)、氢气(H₂)、二氧化碳(CO₂)、水(H₂O)等。

原子：原子是化学变化中的最小粒子。

如金属（如Fe、Cu）、金刚石(C)、硅(Si)等。

离子：带电的原子或原子团。

如氯化钠(NaCl)由Na₂和Cl₂构成，硫酸铜(CuSO₂)由Cu²₂和SO₂²₂构成。

2. 微粒的基本性质：微粒的质量和体积都很小。

微粒在不断地运动，温度越高，运动速率越快。

微粒之间有间隔，间隔大小随温度和压强的变化而变化。

同种微粒化学性质相同，不同种微粒化学性质不同。

二、分子与原子的关系1. 分子与原子的区别：在化学变化中，分子可以再分为原子，而原子则不能再分，只是重新组合成新的分子。

2. 分子与原子的联系：分子由原子构成，原子可以相互结合成分子。

三、原子的构成1. 原子的基本构成：原子由居于中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。

原子核由质子和中子构成 （氢原子除外，它只有质子没有中子）。

2. 原子中的数量关系：核电荷数= 质子数= 核外电子数= 原子序数。

相对原子质量≈质子数+ 中子数。

3. 电子排布：电子在核外是分层排布的，能量低的电子优先排在离核近的电子层中。

四、元素与物质的关系1. 元素的定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

元素只讲种类，不讲个数。

2. 物质的组成与构成：物质由元素组成，如水由氢元素和氧元素组成。

物质由粒子 （分子、原子、离子）构成，如水由水分子构成，金由金原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。

五、化学反应的实质1. 化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

2. 物理变化与化学变化的区别：物理变化中没有新物质的生成，只是物质的状态或形状发生改变；化学变化中有新物质的生成。

第三单元 《物质构成的奥秘》知识点一、分子和原子1、分子（1）物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。

物质由元素组成。

如：水分子是由氢原子、氧原子组成；而水分子构成了水；（2）分子的特点：① 分子在不断地运动；如：在厨房炒菜，在其他地方可以闻到香味。

② 分子之间有间隙；如：100ml 酒精加100ml 水得到的溶液小于200ml 。

③ 分子的体积和质量都非常小；如：1ml 水中大约有1.67×1021 个水分子。

注：说明分子在运动的离子很多，比如能闻到的各种香味，就是各种分子在空气中不停的运动造成。

分子间有间隔的例子有：气体可以压缩存于钢瓶中，气体热胀冷缩的额现象。

2、原子分子可以分为原子。

由此我们便知道原子的性质和分子很相似。

（1）原子：原子是化学变化中的最小粒子。

（2）原子的性质：① 原子的质量和体积都很小；这点和分子很相似。

② 原子总是不停的运动着；和分子一样。

③ 原子之间有间隔。

和分子一样。

3、分子和原子的区别与联系（1）分子是有原子构成。

所以如果论等级，分子是原子的“上司”（2）分子和原子的根本区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。

（3）化学变化的实质是：分子破裂成原子，原子不破裂，但可以重新组合成新的分子。

（4）物质的温度越高，分子运动的程度越剧烈。

同种物质，一般情况下气态时分子之间的间隙最大，固态时分子之间的间隙最小。

（5）化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类不变，各种原子的原子个数不变。

二、原子的结构（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类 质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数（4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构）（5）离子：带电的原子或原子团a. 表示方法及意义：如Fe 3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷b. 离子结构示意图的认识*原子数≠电子数为离子结构示意图c. 同种元素的原子与离子比较：① 质子数相等② 电子数及最外层电子数不同，③ 电子层数可能相同三、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O 2、O 3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

1 一、构成物质的微粒：分子、原子、离子1、由原子直接构成的物质：金属单质：如：铁、铜、银 等 固态非金属单质（碘除外）：如：碳（C ）、硅（Si ）、硫（S ）、磷（P ）稀有气体：如：氦气（He ）、氖气（Ne ）、氩气（Ar ） 等2、由分子直接构成的物质：水、过氧化氢和大部分的气体（稀有气体除外）3、由离子直接构成的物质：例如：氯化钠 NaCl 、氯化镁MgCl 2、 硫酸铜 CuSO 4 等二、分子1、 定义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。

2、 分子的性质： （1）分子的质量和体积都很小。

（2）分子在永不停息的做无规则运动，且温度越高，运动速率越快。

（3）分子之间有间隔，气态物质的分子间隔大，液态、固态物质的分子间隔小。

（4）分子可直接构成物质，同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

3、 分子观点解释物理变化和化学变化——是否生成新分子（1）发生物理变化时，分子本身没有变化，只是分子间的间隔发生变化。

（2）发生化学变化时，分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子或物质。

（分子种类变了，原子种类不变。

）4、 分子观点解释纯净物和混合物纯净物：同种分子构成 混合物：不同种分子构成三、原子1、 定义：原子是化学变化中的最小粒子。

（化学变化中，分子可分，原子不可再分）2、 原子的性质：小、动、间、同。

3、 原子可以构成分子，也可以直接构成物质。

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子或物质。

（分子的再分，原子的重新组合）四、原子的结构1、 原子的构成质子（+）原子核（+） 原子 中子（不带电）（不显电性） 核外电子2、原子结构规律： （1）不是所有原子都有中子（氢原子无中子）。

（2）原子中质子数和中子数不一定相等。

（3）不同种类的原子，质子数不同。

（4）同一原子中：核电荷数=质子数=核外电子数（=原子序数）（5）原子不显电性。

（质子数=核外电子数）3 、原子核体积小，却集中了几乎整个原子的质量。

第三单元物质构成的奥秘1．分子（1）概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

分子只能保持物质的化学性质，不能保持物理性质。

如冰、水、水蒸气的构成粒子都是H2O分子，它们的物理性质不同，但化学性质相同。

（2）性质：①分子很小（质量小、体积小）；②分子在不停地运动（温度越高，分子能量越大，分子运动越快）；③分子间有间隔[其他条件相同时，温度越高分子间隔越大（热胀冷缩的原因）；压强越大分子间隔越小]。

物质挥发、扩散、溶解等现象说明分子在不停地运动。

酒精与水混合后的总体积比两者体积之和略小、气体易被压缩等现象说明分子间有间隔。

（3）构成：分子是由原子构成的（描述具体分子的构成时原子要具体化。

如果指明一个（或每个）分子，则后面原子也要根据化学式说明相应原子的个数）。

如水（H2O）可以描述为：“水分子是由氢原子和氧原子构成的”或“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”。

过氧化氢（H2O2）可以描述为：“过氧化氢分子是由氢原子和氧原子构成的”或“每个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的”。

（4）应用：由同种分子构成的物质是纯净物（如冰水共存物都是由H2O分子构成的，是纯净物）；由不同种分子构成的物质是混合物（如空气是由氮分子、氧分子、二氧化碳分子等构成的，是混合物）。

2．原子（1）概念：原子是化学变化中的最小粒子。

（2）化学变化（即化学反应）的本质是原子的重新组合。

在化学反应前后，原子的种类和数目都不变，元素的种类也不变（即元素守恒），但分子的种类一定发生改变（生成新物质）。

分子在化学反应中发生变化的过程为：分子（3）结构：①原子由原子核与核外电子构成，原子核由质子和中子构成（有一种氢原子没有中子）。

1个质子带1个单位正电荷，1个电子带1个单位负电荷，中子不带电。

核电荷数=质子数=原子的核外电子数=原子序数②相对原子质量：以1个碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，单位为1。

完整版)第三单元物质构成的奥秘知识点总结第三单元物质构成的奥秘：分子和原子考试要求：1.了解物质的微粒性，认识分子、原子是构成物质的微粒。

2.能够用微粒的观点解释常见的物理现象和化学现象。

3.知道原子可以结合成分子。

4.能够用分子和原子的观点认识化学变化。

考点一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒1.由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质。

2.由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质。

3.由离子构成的物质：氯化钠等物质。

4.物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。

例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。

考点二、分子1.基本性质：⑴质量、体积都很小。

⑵不断运动且与温度有关。

温度越高，运动速率越快。

例如：水的挥发、品红的扩散。

⑶分子间存在间隔。

同一物质气态时分子间隔最大，固态时分子间隔最小。

物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

压强增大，分子间的间距减小。

⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。

2.分子的构成：分子由原子构成。

分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。

例如：水分子由氢原子和氧原子构成。

②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。

例如：一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。

3.含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。

（该物质由分子构成）例如：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子。

若该物质由原子构成，则对应的原子是保持该物质化学性质的最小微粒。

例如：铁原子是保持铁化学性质的最小微粒。

4.从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变，原子的种类不变。

发生化学变化时，分子种类发生了改变，原子种类不变。

⑵纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。

第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子一、构成物质的微粒分子、原子、离子二、分子1、分子的基本性质（1）分子的质量和体积都很小（2）分子在不断的运动且温度越高，分子能量越大，运动速率越快（例如扩散、溶解、挥发等）【拓展实验】某兴趣小组做以下实验探究分子的运动，请完成实验中的有关问题。

①实验一：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2至3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。

由实验一得出的结论有：蒸馏水不能使酚酞溶液变红，氨水能使酚酞溶液变红。

②实验二（如图1）：烧杯B中的现象是：酚酞溶液变红，产生这一现象的原因是：浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到烧杯B溶于水形成氨水使酚酞溶液变红。

③为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计了实验三(如图2所示)作为对比实验，你认为有无必要？理由是什么没必要；实验一已经证明蒸馏水不能使酚酞溶液变红。

（3）分子之间有间隔（通常情况下，气体分子间间隔>液体、固体分子间间隔，例热胀冷缩、三态变化、1+1<2）（4）同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同2、定义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的而最小粒子。

注意：物质由什么微粒构成，化学性质就由什么微粒保持。

3、运用分子的观点解释混合物、纯净物、物理变化和化学变化（1）混合物宏观：由两种或两种以上物质混合的微观：由不种分子构成的（2）纯净物宏观：由同种物质组成的微观：由同种分子构成的（3）物理变化宏观：没有其他物质生成的变化微观：分子种类不变，改变的是分子间的间隔。

（4）化学变化宏观：有其他物质生成的变化，又叫化学反应微观：分子种类改变4、分子由原子构成三、原子（由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、固态非金属）原子是化学变化中的最小粒子。

（原子的性质同分子）四、分子和原子的区别联系1、联系：①分子是由原子构成的②分子和原子都是构成物质的一种微粒。

2、根本区别在化学变化中，分子可分原子不可分。

课题2 原子的结构一、原子的结构质子（一个质子带一个单位的正电荷） 原子核1、原子 中子（中子不带电）核外电子（一个电子带一个单位的负电荷）（1）原子序数= 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（2）原子不显电性的原因：质子和电子所带电荷数量相等，电性相反。