物质构成的奥秘知识点归纳

物质构成的奥秘知识点归纳一、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。

性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。

分子、原子都是构成物质的微粒。

区别化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

二、物质的组成、构成及分类组成：物质由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。

H2、O2、N2、Cl2。

离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na +）氯离子（Cl-）构成混合物（多种物质）分类单质：金属、非金属、稀有气体纯净物（一种元素）（一种物质）化合物：有机化合物CH4、C2H5OH、C 6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）氧化物H2O CuO CO2无机化合物酸HCl H2SO4 HNO3碱NaOH Ca(OH)2 KOH盐NaCl CuSO4 Na2CO3三、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在原子核上（5）三决定决定元素化学性质最外层电子数（4）相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）四、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写+12 2 8 2原子核核内质子数第一电子层最外层上有2个电子（带电）（不带电）（带电）原子原子核电子质子中子正负a 、书写方法：b 、意义注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe 、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O ：只表示3个氧原子c 、有关元素周期表 *发 现：门捷列夫*排列依据*注：原子序数=质子数d 、分类e 、元素之最：地壳：O 、Si 、Al 、Fe 细胞：O 、C 、H五、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe 3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷 （2）离子结构示意图的认识 注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图 *原子数≠电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系粒子的种类原 子 离 子阳离子 阴离子 区别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 粒子电性不显电性 显正电性 显负电性 符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示六、物质的组成的表示：1、化合价a 、写法及意义： Mg ：镁元素化合价为+2价 MgCl 2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b 、几种数字的含义Fe 2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe 2+：3个亚铁离子2H 2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子2、化合价规则（1）有正负；单质化合价为零；化合物中正负化合价的代数和为零；根的化合价不为零。

第三单元物质构成的奥秘刘晶一、构成物质的微观粒子有分子、原子和离子考点1 分子1、概念：分子是保持物质化学性质最小的粒子。

2、分子的特点：①分子总是在不停的运动，且温度越高，分子运动越快。

可以解释：热胀冷缩、分子扩散、蒸发②分子的质量、体积都很小。

③分子间有间隔，且分子间隔受热增大，遇冷缩小。

可以解释：物质三态间的变化、气体压缩一般地，同种物质不同状态的分子间间隔大小：气态＞液态＞固态④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

考点2 原子1、概念：原子是化学变化中最小的粒子。

2、化学变化的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子或物质。

3、分子和原子的本质区别：在化学变化中分子还可以再分，原子不可以再分4、由分子构成的物质，在发生物理变化时，分子本身不变，只是分子间间隔发生变化，当发生化学变化时，分子本身改变，变成其它物质的分子，如在电解水的反应中，保持水的化学性质的微粒是水分子，发生变化的最小粒子是水分子，没有发生变化的最小粒子是氢原子和氧原子，变化后生成氢分子和氧分子。

5、同种分子构成的物质叫纯净物，由不同种分子构成的物质叫混合物。

考点3 原子的构成1、原子构成：由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。

原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。

2、原子不显电性; 由于原子核与核外电子二者所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。

3、同一原子中：质子数＝电子数＝核电荷数＝原子序数4、原子质量集中在原子核上。

即原子的质量≈质子质量+中子质量5、相对原子质量不是原子的实际质量，是个比值，单位为1. 相对原子质量=质子数+中子数考点4 离子1、原子结构示意图的含义：圆圈代表原子核，圆圈内的数值表示核内质子数，弧线代表电子层，有几条弧线就表示就有几个电子层，弧线上的数值表示各电子层上容纳的电子数。

2、金属元素的最外层电子数一般少于4个，在形成化合物时容易失去电子，带正电荷而形成阳离子，非金属元素的原子最外层电子数一般≥4且＜8个，在形成化合物时容易得到电子，带负电荷而形成阴离子。

【初中化学】物质构成的奥秘知识点收集1、原子的构成（1）原子是化学变化中的最小粒子。

（2）原子由拎正电的原子核和拎负电的电子形成，原子核由拎正电的质子和不磁铁的中子形成，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数=原子序数。

（3）原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔。

（4）相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所要到的比。

原子的质量主要分散在原子核上。

相对原子质量＝质子数＋中子数。

2、元素（1）元素：具备相同核电荷数（即为核内电子数）的一类原子的总称。

（同意元素种类的就是核电荷数或核内电子数。

）（2）元素可以组成物质。

由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同种元素组成纯净物叫化合物。

（3）元素的分类。

金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

（4）元素符号①每种元素都用一个国际通用型的符号去则表示，这种符号叫作元素符号。

②元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。

（金属元素符号、稀有气体元素符号，还可以表示一种物质。

）（5）元素周期表①根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表。

②元素周期表存有7个民不聊生，18个齿带，7个周期，16个簇。

3、离子（1）离子就是磁铁的原子或离子团，离子也就是形成物质的一种粒子。

（2）核外电子的排布。

金属元素原子最外层电子一般少于4个，化学反应中很容易失去电子，从而带正电形成阳离子；非金属元素原子最外层电子一般多于4个，化学反应中很容易得到电子，从而带正电形成阴离子；稀有气体原子最外层具有8个（he为2个电子）的相对稳定结构。

决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。

4、化学式与化合价（1）化学式：用元素符号表示物质组成的式子。

化学式表示的意义：①表示一种物质；②表示这种物质的元素组成；③表示该物质的一个分子；④表示该物质一个分子的组成。

（2）化学上以化合价则表示元素原子之间相互单质的数目，单质中元素的化合价为0.（3）应用化合价推求物质化学式的根据是：①这种化合物确实存在；②化合物各元素正负化合价的代数和为0.。

2024九年级化学上册“第三单元物质构成的奥秘”必背知识点一、物质的构成1. 构成物质的微粒：物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。

分子：由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子。

如氧气(O₂)、氢气(H₂)、二氧化碳(CO₂)、水(H₂O)等。

原子：原子是化学变化中的最小粒子。

如金属（如Fe、Cu）、金刚石(C)、硅(Si)等。

离子：带电的原子或原子团。

如氯化钠(NaCl)由Na₂和Cl₂构成，硫酸铜(CuSO₂)由Cu²₂和SO₂²₂构成。

2. 微粒的基本性质：微粒的质量和体积都很小。

微粒在不断地运动，温度越高，运动速率越快。

微粒之间有间隔，间隔大小随温度和压强的变化而变化。

同种微粒化学性质相同，不同种微粒化学性质不同。

二、分子与原子的关系1. 分子与原子的区别：在化学变化中，分子可以再分为原子，而原子则不能再分，只是重新组合成新的分子。

2. 分子与原子的联系：分子由原子构成，原子可以相互结合成分子。

三、原子的构成1. 原子的基本构成：原子由居于中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。

原子核由质子和中子构成 （氢原子除外，它只有质子没有中子）。

2. 原子中的数量关系：核电荷数= 质子数= 核外电子数= 原子序数。

相对原子质量≈质子数+ 中子数。

3. 电子排布：电子在核外是分层排布的，能量低的电子优先排在离核近的电子层中。

四、元素与物质的关系1. 元素的定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

元素只讲种类，不讲个数。

2. 物质的组成与构成：物质由元素组成，如水由氢元素和氧元素组成。

物质由粒子 （分子、原子、离子）构成，如水由水分子构成，金由金原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。

五、化学反应的实质1. 化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

2. 物理变化与化学变化的区别：物理变化中没有新物质的生成，只是物质的状态或形状发生改变；化学变化中有新物质的生成。

1 一、构成物质的微粒：分子、原子、离子1、由原子直接构成的物质：金属单质：如：铁、铜、银 等 固态非金属单质（碘除外）：如：碳（C ）、硅（Si ）、硫（S ）、磷（P ）稀有气体：如：氦气（He ）、氖气（Ne ）、氩气（Ar ） 等2、由分子直接构成的物质：水、过氧化氢和大部分的气体（稀有气体除外）3、由离子直接构成的物质：例如：氯化钠 NaCl 、氯化镁MgCl 2、 硫酸铜 CuSO 4 等二、分子1、 定义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。

2、 分子的性质： （1）分子的质量和体积都很小。

（2）分子在永不停息的做无规则运动，且温度越高，运动速率越快。

（3）分子之间有间隔，气态物质的分子间隔大，液态、固态物质的分子间隔小。

（4）分子可直接构成物质，同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

3、 分子观点解释物理变化和化学变化——是否生成新分子（1）发生物理变化时，分子本身没有变化，只是分子间的间隔发生变化。

（2）发生化学变化时，分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子或物质。

（分子种类变了，原子种类不变。

）4、 分子观点解释纯净物和混合物纯净物：同种分子构成 混合物：不同种分子构成三、原子1、 定义：原子是化学变化中的最小粒子。

（化学变化中，分子可分，原子不可再分）2、 原子的性质：小、动、间、同。

3、 原子可以构成分子，也可以直接构成物质。

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子或物质。

（分子的再分，原子的重新组合）四、原子的结构1、 原子的构成质子（+）原子核（+） 原子 中子（不带电）（不显电性） 核外电子2、原子结构规律： （1）不是所有原子都有中子（氢原子无中子）。

（2）原子中质子数和中子数不一定相等。

（3）不同种类的原子，质子数不同。

（4）同一原子中：核电荷数=质子数=核外电子数（=原子序数）（5）原子不显电性。

（质子数=核外电子数）3 、原子核体积小，却集中了几乎整个原子的质量。

物质构成的奥秘知识点1. 原子理论- 原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

- 质子带正电，中子不带电，电子带负电。

- 原子核由质子和中子构成，电子在核外的轨道上运动。

2. 元素周期表- 元素周期表是化学元素按照原子序数（质子数）递增的排列方式。

- 表中元素按照周期（横行）和族（纵列）分类，具有相似性质的元素位于同一族。

3. 化学键- 化学键是原子之间的相互作用，使它们结合在一起形成分子或晶体结构。

- 包括离子键、共价键和金属键。

- 离子键由电荷相反的离子间的电静力吸引形成。

- 共价键由两个或多个原子共享电子对形成。

- 金属键是金属原子间的电子共享，形成“电子海”。

4. 分子结构- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。

- 分子的形状和性质由其原子的排列方式和化学键的类型决定。

- VSEPR（价层电子对互斥理论）用于预测分子的几何形状。

5. 物质的状态- 物质可以存在于固态、液态、气态，以及在特定条件下的等离子态。

- 状态的变化由温度和压力的变化引起。

- 相变是物质状态之间的转换，如熔化、蒸发和凝固。

6. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。

- 反应速率受多种因素影响，包括浓度、温度、催化剂等。

- 化学方程式用于表示反应物和生成物，以及它们之间的摩尔比例。

7. 能量转换- 化学反应通常伴随着能量的吸收或释放。

- 能量形式包括热能、光能、电能等。

- 焓变（ΔH）是反应中能量变化的量度。

8. 核反应- 核反应涉及原子核的变化，如裂变和聚变。

- 核裂变是重核分裂成较轻的核，并释放大量能量。

- 核聚变是轻核合并成重核的过程，也是太阳和其他恒星能量的来源。

9. 量子力学- 量子力学是描述微观粒子行为的物理学理论。

- 波函数和薛定谔方程用于描述粒子的量子态。

- 量子力学解释了原子和分子的稳定性、光谱线以及其他微观现象。

10. 纳米技术- 纳米技术涉及极小尺度（纳米级别）的材料和结构的研究和应用。