上海交通大学附属中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题 Word版缺答案

选项 事实解释墙内开花墙外香 分子在不断运动 A 水蒸发变成水蒸气分子大小发生改变B 50mL 水和 50mL 酒精混合后的体积小于 100mL 分子之间有间隔C初三升高一化学试卷 2相对原子质量（原子量）： H —1 C —12 N-14 O —16 F —19 S-32 Cl-35.5 Ba-137一、选择题（本大题含 20 题，每题 2 分，共 40 分） 下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用 2B 铅笔填涂在答题纸的相应位 置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。

1．一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱泄漏，车厢里充满了汽油的气味，这时应该采取 的应急措施是（）A ．洒水降温溶解汽油蒸气B ．开灯查找漏油部位C ．让车内的人集中到车厢后部D ．打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客2．纳米氧化铝（Al 2O 3）可用于制作精美的陶瓷，氧化铝中铝元素的化合价为（）A ．＋3B ．＋2C ．－3D ．－23．常用燃料中属于有机物的是（）A ．碳B ．氢气C ．一氧化碳D ．甲烷 4．日本推出了一种廉价环保的新能源—甲醚，它完全燃烧时发生如下反应： X ＋3O 2 −点−燃−→2CO 2＋3H 2O ，则 X （甲醚）的化学式是（ ） A ．C 3H 6O 2B ．C 2H 6OC ．C 2H 4OD ．CH 4O5．金属化合物的焰色反应呈现的色彩丰富多样，其中灼烧钠盐时，火焰的颜色呈（）A ．蓝色B ．黄色C ．绿色D ．紫色6．两种互为同素异形体的物质是（）A ．氧气与液氧B ．冰与干冰C ．水与双氧水D ．金刚石与石墨7．常见的四种金属中活动性最强的是（） A ．银B ．锌C ．铜D ．镁 8．要善于从化学的视角认识世界。

对下列事实解释错误的是（）9．化学方程式是重要的化学用语，正确的化学方程式是（）A．2KClO3 −M−n−O2→2KCl+ 3O2↑B．4Fe＋3O2−点−−燃→ 2Fe2O3C．3CO+Fe2O3 −高−−温→2Fe+3CO2 D．2NaOH+SO2→Na2SO4+H2O 10．关于海水晒盐原理的分析，正确的是（）A．利用阳光照射使海水升温得到食盐B．利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐C．利用机械动力搅拌得到食盐D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐11．化学实验操作的正确性、规范性是实验成败的关键，同时也反映了实验者的化学素养。

上海交通大学附属中学2018—2019学年度高三第一学期期中试卷化学试题1.常温下，表面能自然形成氧化层且使金属不被继续氧化的是（）A. AuB. NaC. AlD. Fe【答案】C【解析】A项，Cu活泼性差，不容易被氧化，故A项错误；B项，Na非常活泼，虽然在空气中形成氧化物，氧化物会继续与空气中的水分和二氧化碳反应，故B错误项；C项，Al在空气中形成致密的氧化膜，可以保护内层金属不被氧化，故C正确；D项，Fe易被氧化，表面形成的氧化物疏松，不能形成保护层，故D错误。

本题正确选项为C。

2.对氮原子核外的未成对电子的描述，正确的是A. 电子云形状不同B. 能量不同C. 在同一轨道D. 自旋方向相同【答案】D【解析】【分析】碳原子核外两个未成对电子，都属于2p轨道，能量相同，形状相同，由于p轨道又分三个轨道，不同电子优先占据空轨道，所以碳原子核外两个未成对电子，不在同一轨道，并且自旋方向相同.【详解】A、碳原子核外两个未成对电子，都属于2p轨道，p轨道沿x、y、z轴的方向电子云密度大，呈现哑铃型，则电子云形状相同，故A错误；B、碳原子核外两个未成对电子，都属于2p轨道，能量相同，故B错误；C、p轨道又分三个轨道，不同电子优先占据空轨道，所以碳原子核外两个未成对电子，不在同一轨道，故C错误；D、p轨道又分三个轨道，不同电子优先占据空轨道，并且自旋方向相同，所以碳原子核外两个未成对电子，自旋方向相同，故D正确；故选D【点睛】易错点B，注意同一能层相同能级上的电子能量相同，电子云形状相同。

3.常温下，Fe、Al在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（）A. 难挥发性B. 吸水性C. 脱水性D. 强氧化性【答案】D【解析】Fe、Al在浓硫酸中钝化是因为在金属表面生成一层氧化膜，阻止金属和酸的进一步反应。

这表现了浓硫酸的强氧化性。

故D正确。

而难挥发性、吸水性表现的是浓硫酸的物理性质，故A、B不正确。

脱水性是浓硫酸能将有机物中的H和O按2:1组合成水而脱去，故C不正确。

高一上学期期中考试化学试题化学试题共3页，满分100分，时间90分钟。

注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H-- 1 C --12 N --14 O --16 Na --23 Cl --35.5 Fe --56 Cu-- 64第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项．．．．符合题意。

）1. 装运浓硫酸的储运罐应贴的标志是（）A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】试题分析：结合浓硫酸具有强腐蚀性的特点，选A。

考点：浓硫酸的性质与储运。

2. 花生油中混有水，最佳的分离方法是（）A. 过滤B. 蒸馏C. 分液D. 蒸发【答案】C【解析】花生油不溶于水，花生油中混有水，最佳的分离方法是分液，答案选C。

3. 下列实验操作中不正确．．．的是（）A. 蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处B. 定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分C. 配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸D. 称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘【答案】B【解析】试题分析：A．蒸馏时，温度计测量气体的温度，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，A正确；B．定容时，如果加水超过了刻度线，则需要重新配制，B错误；C．浓硫酸溶于水放热，且浓硫酸的密度大于水，因此配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸，C正确；D．氢氧化钠易吸水，具有腐蚀性，称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘，D正确，答案选B。

2019-2020学年上海交大附中高三第一学期化学期中考试卷1.有机物命名中常使用三套数字，甲、乙、丙…，1、2、3…，一、二、三…。

其中“一、二、三…”指的是（）A. 碳原子数B. 氢原子数C. 碳链位置编号D. 某种基团的数目【答案】D【解析】【详解】有机物命名中常使用三套数字，甲、乙、丙…，是主链碳原子数；1、2、3…，是取代基在主链上的位置；一、二、三…，为取代基的数目，故选D。

2.下列物质变化中，只克服一种作用力的是（）A. NaHSO4受热熔化B. NaHCO3受热分解C. 干冰溶于水D. 石墨转变为金刚石【答案】A【解析】【详解】A．NaHSO4受热熔化只克服离子键，故A选；B．NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，克服了离子键和共价键，故B不选；C．干冰溶于水，反应生成了碳酸，克服了共价键，碳酸发生部分电离，需克服范德华力，共价键，故C不选D．石墨变为金刚石发生化学反应，克服了共价键和范德华力，故D不选；故选A。

【点睛】本题的易错点为CD，要注意干冰和石墨中均存在范德华力，发生了化学反应，同时需要破坏化学键。

3.下列有关化学用语正确的是（）Cl B. 氯化钠的电子式A. 中子数为18的氯原子：1817C. 苯甲酸的结构简式：D. CH4的比例模型【答案】D【解析】Cl，故A错误；【详解】A．质量数=质子数+中子数，故中子数为18的氯原子的质量数为35，故表示为3517B．氯化钠为离子化合物，正确的电子式为，故B错误；C．苯甲酸中含有羧基，结构简式为，故C错误；D．CH4为正四面体结构，C原子的相对体积较大，其比例模型为，故D正确；故选D。

4.氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式35×75.77%+37×24.23%=35.48中（）A. 35表示氯元素的相对原子质量B. 35.48表示氯元素的相对原子质量C. 35.48表示氯元素的近似相对原子质量D. 24.23%表示35Cl的丰度【答案】C【解析】【详解】A、35表示35Cl的相对原子质量的近似值，故A错误；B、氯元素的相对原子质量是用两种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度计算得到的结果，35.48表示氯元素的近似相对原子质量，故B错误；C、元素的近似相对原子质量=各元素的质量数×原子百分比，35.5表示氯元素的近似相对原子质量，故C正确；D、24.23%表示37Cl的丰度，故D错误；故选C。

上海交通大学附属中学 2018-2019学年度第二学期高一化学期中卷相对原子质量： H-1 ; N-14 ; O-26; Na-23;、选择题(每小题只有一个正确答案)335种，其中 强水"条目下写道： 性最烈，能蚀五金A.蒸储 B.升华C.分液D.萃取3. 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A. PM2.5是指粒径不大于2.5 勺可吸入悬浮颗粒物B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C. 燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D. 天然气是我国目前推广使用的清洁燃料 4. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO 2)3(如右图所示)。

已知该分子中N-N-N 键角都是108.1 ；下列有关N(NO 2)2的说法正确的是.A. 分子中N 、O 间形成的共价键是非极性键NO ：B. 分子中四个氮原子共平面C. 该物质既有氧化性又有还原性D. 15.2g 该物质含有6.02 1022个原子5. 黑火药爆炸后产物为 K 2S 、N 2、CO ?,下列物质中为黑火药主要成分且做还原剂的是S-32; Cl-35.5; Cu-64; Ag-1081.我国清代〈〈本草纲目拾遗》中记叙无机药物 其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

”这里的强水”是指A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水2. «本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述: 取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

”文中涉及的操作方法是6.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是酸银溶液，也有白色沉淀生成。

下面结论正确的是 ①原气体中肯定有 SO 2②原气体中可能有 SO 2③原气体中肯定无 H 2S 、HBr 、NO 2④不能肯定是否含有 HCl ⑤原气体中肯定不含 CO 2⑥原气体中肯定含 HCl12.对于铜与稀硝酸反应的现象描述错误的是A.溶液变成蓝色B.生成红棕色气体C.铜片溶解 13.下列实验过程中，始终无明显现象的是A,氧气B.木炭C.硫磺D.硝酸钾7. 8. 9.A.饱和碳酸钠溶液B.氢氧化钠溶液C.浓漠水卜列溶液中，不能区别 SO 2和CO 2气体的是①石灰水 ②H 2S 溶液 ③KMnO 4溶液A.①②③④B.②③④⑤卜列反应中，不能产生黑色固体的是A. Cu 在硫蒸气中燃烧 C. H 2S 通入硫酸亚铁溶液中瓶无色气体，可能含有HCl 、H 2S 、 ④漠水⑤酸化的C.只有①D.高猛酸钾溶液Ba(NO 3)2 溶液D.①③B. Fe 粉和S 粉混合后点燃 D. H 2S 通入硫酸铜溶液SO 2、HBr 、NO 2、CO 2中的一种或几种,色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCl 2溶液，析出白色沉淀; ⑥品红溶液将其通入氯水中，得无另一份将硝酸酸化的硝A.①③④B.①④⑤C.①③⑥D.①③④⑤⑥10.在由Na 2S 、Na 2SO 3、Na ?SO 4组成的固体混合物中，已知 S 的质量分数为25.6% ,则氧的质量分数为A. 36.8%B. 37.6%C. 51.2%D.无法计算11.密度为0.918/cm 3的氨水，质量分数为25%,该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液溶质质量分数为A. 12.5%B. >12.5%C. <12.5%D.无法确定D.产生无色气体A. SO 2通入已酸化的 Ba(NO 3)2溶液中B. NO 2通入KI 溶液中②SO 3+H 26H 2SO 4 ③2NO+O 2^ 2NO 2NO 2在上述过程中体现了什么样的性质或起了什么作用:①氧化性；②还原性；③催化剂；④酸性C. CO 2通入CaCk 溶液中D. SO 2通入H 2S 溶液中14.在常温常压下, 24mLH 2S 和O 2的混合气体点燃后，生成 6mLSO 2,贝U 原混合气体中 H 2S 的体积为A. 10mLB. 12mLC. 16mLD. 18mL15.从某些性质看,NH 3与H 2。

上海市交通大学附属中学2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题一、单选题1．砒霜是一种剧毒物质，其主要成分是三氧化二砷（As2O3），根据化学式中元素组成可判断As2O3属于A．酸 B．碱 C．酸性氧化物 D．碱性氧化物2．下列事实得出的结论正确的是( )A．向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的CO2气体会析出碳酸氢钠晶体B．只用铜片不能鉴别浓硝酸和稀硝酸C．金属钠在空气中充分燃烧生成物为白色的固体D．Na2O2与水的氧化还原反应中，水做还原剂3．进行化学实验时应强化安全意识。

下列做法正确的是A．金属钠着火时，使用干粉灭火器灭火B．不慎将水银温度计打碎，应立即撒上硫粉C．用试管加热碳酸氢钠固体时，使试管口竖直向上D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗4．只用一种试剂鉴别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是( )A.Ba(OH)2B.H2SO4C.NaOHD.AgNO35．下列实验方案正确的是( )A．用酒精萃取碘水中的碘B．将 NO2和 NO 混合气体通入足量水中，可除去混合气体中的 NO2C．用蒸馏操作分离四氯化碳和水D．为除去 FeCl2溶液的 FeCl3杂质，可向溶液中加入足量铜粉，过滤6．高铁酸盐可用作净水剂，不仅可以消毒杀菌，还能吸附水中悬浮物，可以用下面反应制得：Fe2O3＋KOH＋ KClO—K2FeO4＋ KCl＋ H2O（未配平）。

下列说法正确的是A．Fe2O3发生氧化反应，被还原 B．KClO失去电子，作氧化剂C．该条件下的氧化性：KClO＜K2FeO4 D．参加反应的n(Fe2O3)∶n(KClO)＝1∶37．过滤后的食盐水仍含有可溶性的Ca2+，Mg2+，SO42-杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

上海交通大学附属中学2018-2019学年度第一学期高三化学期中试卷相对原子质量：Mn-55 H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 I-127 一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项） 1. 常温下，表面能形成氧化层，且对金属能起到保护作用的是（ ） A. AuB. NaC. AlD. Fe2. 对氮原子核外的未成对电子的描述，正确的是（ ） A. 电子云形状不同 B. 能量不同C. 在同一轨道D. 自旋方向相同3. 常温下，Fe 、Al 在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（ ） A. 难挥发性B. 强氧化性C. 吸水性D. 脱水性4. 能表现()3Al OH 的弱碱性的是（ ） A. Al 溶于稀24H SO B. Al 溶于NaOH 溶液 C.()3Al OH 受热分解D.3AlCl 溶液和氨水混合5. 右图喷泉实验的现象与下列性质无关的是（ ）A. 氨易溶于水B. 氨能与水反应C. 氨水显碱性D. 氨易液化6. 下列不能说明氯的非金属性强于溴的事实是（ ） A.4HClO 酸性强于4HBrOB. 向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄C. 2BrCl+H O HBrO+HCl →为非氧化还原反应D. HBr 的分解温度低于HCl7. 下列实验现象的描述正确的是（ ）A. 将红热的Fe 丝伸入到盛2Cl 的集气瓶中，产生棕黄色烟B. 向23Na CO 溶液中，逐滴滴加几滴稀盐酸，有气泡产生C. 4FeSO 溶液中加入NaClO 溶液，产生红褐色沉淀D. 电解滴有酚酞的饱和NaCl 溶液，阳极附近出现红色8. 向Na +、Br -、I -的混合溶液中通入适量2Cl ，反应完全后将溶液蒸干并小心灼烧至恒重，得固体的成分不可能为（ ） A. NaCl 、NaBr 、NaI B. NaCl 、NaBr C. NaClD. NaCl 、NaI9. 有机物M ：可用作涂料。

.2018-2019 学年上海交通大学附属中学第一学期高一化学摸底考试卷相对质量:H斗，C-12 ，N-14 ，0 -16，Na-23 ，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40一、选择题(只有一个正确答案)1.下列资源的利用过程中发生了化学变化的是A . 铁矿炼铁B. 干冰制冷 C . 海水晒盐 D. 风能发电【答案】A【解析】略2. 氨气密度比空气小，极易溶于水，以下收集氨气的方法正确的是【答案】B【解析】氨气在常温下是一种极易溶与水的气体，所以不能用排水法收集，它的密度比空气小可以用向下排空气法收集．3. 下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是【答案】A【解析】A、醋酸和氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，反应无明显现象，但二者之间发生了反应，故A错误；B、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，所以向红墨水中加入活性炭，过滤，看到的现象是红墨水变为无色，从而证明活性炭具有吸附性，故B正确；C、黄铜是铜的合金，合金的硬度大，所以用黄铜片在铜上刻划，铜片上有划痕，故C正确；D 、电解水实验中可观察到电极上有气泡产生，这是因为电解水生成氢气和氧气，故D 正确．由于本题选择不正确的，故选：A ．4. KCl 与 KN03 在不同温度的溶解度数据如右表。

则下列说法正确的是A. KN03 比KCl 的溶解度大B. 两物质的溶解度相等的温度在 20-30℃间C. 在 200C 时， 10g 水中加入 5gKCl 可得到 33.3% 的 KCl 溶液D. 在 50℃时，两物质各 5g 分别加入 10g 水中，充分溶解，均有固体剩余 【答案】B【解析】A 、没有指明温度无法比较溶解度的大小，故A 错误；B 、分析图表，KNO3和NaCl 的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，故B 正确；C 、20℃时KCl 的溶解度是33g ，相当于100g 溶液最多溶解氯化钾33g ；10g 水中加入5gKCl ，溶解3gKCl ，溶液中溶质的质量分数为3g ，3g+10g ×100%=23%，故C 错误；D 、50℃时KCl 溶解度是41g ，相当于100g 溶液最多溶解氯化钾41g ，10g 水中最多溶解氯化钾4.1g ，有固体剩余；50℃时硝酸钾溶解度是88g ，相当于100g 溶液最多溶解硝酸钾88g ，10g 水中最多溶解硝酸钾8.8g ，无固体剩余，故D 错误．故选：B ．5. 取四朵用石蕊熔液染成的紫色干燥纸花进行以下实验，下列分析错误的是 A. ①说明酸溶液可以使石恋变红B. ①④对比说明④中产生了与盐酸性质相似的物质C. ②④对比说明水在石蕊变色过程中不发挥任何作用D. ②③④对比说明二氧化碳能和水反应【答案】A【解析】：A、喷洒稀盐酸纸花变红说明了酸溶液可以使石蕊变红，故A说法正确B、纸花喷水后放入CO2中，纸花变红说明了纸花喷水后生成了与盐酸性质相似的物质，故B说法正确；C、喷洒水纸花不变色、喷水后放入CO2中纸花变红不能说明水在石蕊变色过程中不发挥任何作用，故C说法错误；D、喷洒水纸花不变色、放入干燥二氧化碳中纸花不变色、喷水后放CO2中纸花变红说了二氧化碳能和水反应，故D说法正确．故选C．6. 向不饱和的 KN03熔液中，逐渐加 KN03晶体，下列图象中符合溶被中溶质质量变化规律的是【答案】C【解析】A、不饱和KNO3溶液中含有一定量的溶质硝酸钾，所以加入硝酸钾之前，不饱和的硝酸钾溶质的质量不为0，故选项错误；B、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，直到达到饱和状态．故选项错误；C、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，达到饱和状态时不再溶解．故选项正确；D、在一定温度下，在一定量的溶剂里，KNO3不能无限溶解．故选项错误．故选C．7.类推是常用的思维方法，以下类推成立的是A . 单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质B. 分子可以构成物质，所以物质一定由分子构成C. 燃烧有发光、发热，所以发光、发热变化一定是化学变化D. 常温下，酸溶液的 pH 小于 7，所以醋酸溶液的pH 一定小于 7【答案】D【解析】A、由同种元素组成的纯净物是单质，故A错；B、构成物质的基本微粒有分子、原子、离子，故B错；C、灯泡发光放热，属于物理变化，故C错；D、醋酸溶液属于酸，因为常温下，酸溶液的pH小于7，所以醋酸溶液的pH一定小于7，故D正确．8. 将一定量的乙醇 (C2H5OH）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：下列判断正确的是A. 无论如何改变氧气的起始量，均有 X 生成B. X 一定是该反应的催化剂C. X 可能含有氢元素D. 表中 a 的值为 5.6【答案】C【解析】略9. 在隔绝空气情况下，用木炭还原氧化铜.下列叙述正确的是A. 反应前后固体的质量不变B. 反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量C. 反应前后固体中铜元素的质量保持不变D. 反应中消耗的氧化铜与木炭的物质的量一定相等【答案】C【解析】利用质量守恒定律解答10. 下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是A :①高温般烧一定质量的石灰石B ②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C. ③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D ④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体【答案】C【解析】A、石灰石开始具有一定的质量，高温煅烧后，会分解放出二氧化碳和氧化钙，二氧化碳逸到空气中，使固体质量减少，石灰石分解完后，固体质量不再减少，图象应该从纵轴的某个部位开始逐渐的减少，然后转成水平，故A 错误B、催化剂只会改变反应的速率，不会改变氧气量的多少，加催化剂和不加催化剂放出的氧气量相同，只是反应时间的不同，水平线应该重合，故B错误C、锌的活动性比铁强，锌与稀硫酸反应比铁剧烈；等质量两金属完全反应后，根据反应的化学方程式可知，铁产生氢气质量大于锌；故C正确D、温度一定，饱和溶液中的溶质质量分数就不变，所以图象应该是从y轴的某点开始的一条水平线，故D错误11.右图是 R 原子结构示意图和磷元素的相关信息，下列说法错误的是A，X=8B，磷元素的相对原子质量为15C，两种元素可以形成化学式为P2R 5D，磷可以在R的单质中剧烈燃烧【答案】B【解析】A、X=2+6=8，是氧元素，故A正确；B、磷元素的相对原子质量是30.97，故B错误；C、R原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到两个电子，表现出的化合价是-2，磷元素的化合价是+5，故能形成的化合物的化学式是P2O5，故C正确；D、R是氧元素，形成的单质是氧气，磷能在氧气中燃烧，故D正确．12.参阅下列有关元素E两种同位素的资料同位素同位素的相对原子质量丰度103E 103 20%105E 105 80%元素E的相对平均原子量的是A.103.4B. 103.6 C 104.0 D 104.6 【答案】D【解析】略13. 氯元素的天然同位素有3517Cl 和3717Cl，氯元素的相对原子质量为 35.5.则天然氯元素中，3517Cl 和3717Cl 的原子数目之比约为A. 3 : 1B. 1 : 3C. 3: 2D. 4: 1 【答案】A【解析】氯元素的相对原子质量35.5是质量数分别为3537的核素的平均值，可以采用十字交叉法计算其原子个数比；，3717Cl和3517Cl的原子个数之比为0.5：1.5=1：314. X 元素组成三种气态单质都是双原子分子它们的相对分子质量分别是 32、34、36现有这三种单质的混合气体，分子数之比为 15 :4: 1，下列说法正确的是A. 若该容器中的 X2全部转化成同素异形体元，则 X3的分子有 21 种B. 质量数为 16 的同位素的丰度为 85%C. 该元素的相对原子质量为 17D. 该元素所含三种同位素的原子数之比为 15:4 : 1 【答案】B【解析】略15. 一个12C 原子的质量为 a kg，一个12C I602分子的质量为 bkg ，若以12C I602中的一个氧原子质量的 1/16 作为相对原子质量标准，则12C I602的相对分子质量为【答案】A【解析】由题意可知：12CO2分子中的1个氧原子质量为：(b-a)/2 kg根据相对原子质量的求法可知12CO2的相对分子质量= bkg/ (b-a)/2 kg× 1/16 = 32b /b-a ；16. X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果a X m+、b Y n+、c Z n- d R m- 四种离子的电子层结构相同，则下列关系式正确的是A . a-c=m-n B. a-b=n-m C. c+d=m+n D. b-d=n+m【答案】D【解析】四种离子的电子层结构相同即离子核外电子总数相同，所以正确选项为D；17. 己知某种元素的一种原子的核内质子数是m ，中子数是n ，下列说法正确的是A . 该元素的相对原子质量是m+nB. 该元素的质量数是m+nC. m+n均可写在元素符号的左下角D. 若C-12 的质量是wg ，则该原子的质量是(m+n)w/ 12 g【答案】D【解析】考查相对原子质量概念辨析。

2018-2019年交大附中高一上期中考化学试卷117 2018-2019 上海交通大学附属中学学年度第一学期高一化学期中试卷相对原子质量：H-1N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ag-108一、单选题（每小题只有一个正确选项）1. 以下微粒互为同位素是A. 金刚石和石墨B. 3 H 和 2 HC. H16O 和 H18OD.12 C 和13 C121222662. 下列物质中，属于弱电解质的是A. 蔗糖B. 纯碱C. 醋酸铵D. 一水合氨3. 含有自由移动 Cl -的是A.KClO 3 溶液B. 液态 HClC. 固体 NaClD. KCl 溶液4. 下列物质中，属于电解质并在此状态下能导电的是A. 胆矾B. 铁棒C. 硫酸D. 液态硝酸钾5. 对291Ts中数字的叙述正确的是A. 291 是 Ts 元素的相对原子质量B. 291 是 Ts 元素的质量数C. 117 是291Ts 的质子数D. 117 是291Ts 的中子数1171176. 合乎实际并用于工业生产的是A. Na 在 Cl 2 中燃烧制 NaClB. 浓H 2SO 4 与 NaCl 反应制 HClC. Cl 2 与石灰乳作用制漂粉精D. H 2 和Cl 2 充分混合光照制 HCl7. 同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是A. 气体的分子大小不同B. 气体分子的平均距离不同C. 气体的性质不同D. 气体的物质的量不同8. MgCl 2 ⨯x H 2O 的晶体 2.03g 与足量的硝酸银溶液反应，生成沉淀 0.02mol ，则 MgCl 2 ⨯x H 2O 晶体中 x 的数值是A. 2B. 4C. 6D. 89.同温同压下，含有相同氧原子数的SO 2 与 CO 气体，下列叙述正确的 A. 物质的量之比为 2:1 B. 体积之比为 1:2 C. 质量之比为 16:7D. 密度之比为 7:16A10.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），合理的是A.干燥Cl2B. 实验室制盐酸C. 实验室制氯水D. 吸收多余Cl211.下列物质中含有阿伏伽德罗常数个HCl 分子的是A. 2.24L HCl 气体B. 将1mol HCl 气体溶于足量的H2O 得到的盐酸C. 36.5g HCl 气体D. 1mol H2和1mol Cl2充分化合后的产物12.若某氧原子的质量是a g，12C原子的质量为b g，用N 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.氧元素的相对原子质量一定是12a/bB.该氧原子的摩尔质量是a NAgC.W g 该氧原子的物质的量一定是W/(a NA)molD.W g 该氧原子所含的质子数是W/a 个13.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。