化学用语集锦

化学用语宝典1. 嘿，宝子们！化学用语就像魔法咒语一样，能让你在化学世界里畅通无阻。

比如说化学式，就像人的名字一样，是物质的独特标识。

H₂O，这不就是水嘛，简单又好记。

要是不懂化学用语，就像到了外国却不懂当地语言，只能干瞪眼。

2. 化学用语可是打开化学大门的金钥匙呀！你看化学方程式，那简直就是一场化学物质的“舞蹈编排”。

像2H₂+ O₂= 2H₂O，氢气和氧气就像两个小伙伴，在特定条件下欢快地结合成了水这个新伙伴。

如果不掌握化学用语，就好比厨师不知道菜谱上的菜名，咋做菜呢？3. 哇塞，化学用语是化学世界的密码本呢！离子符号就很神奇。

比如Na⁺，这小小的符号代表着钠离子，它在溶液里就像一个个小战士，带着正电荷，到处游走。

要是不明白这些化学用语，就如同在迷宫里乱撞，根本找不到方向。

4. 哟呵，化学用语里的元素符号是基石中的基石。

像C代表碳，碳可是个超级明星元素。

从钻石到石墨，都是它的变身。

要是不知道元素符号，就像你认识一堆明星，却不知道他们的名字，多尴尬啊。

5. 天哪，化学用语中的化合价就像商品的价格标签。

例如在氧化铁Fe₂O₃里，铁是 +3价，氧是 -2价，这就像规定好了每个元素在这个化合物里的“价值”。

要是搞不懂化合价，就像在市场上乱花钱，根本不知道东西值不值。

6. 嘿，你知道吗？化学用语的结构就像建筑蓝图。

像有机化学里的结构简式，以乙醇CH₃CH₂OH为例，它清楚地告诉我们原子是怎么排列组合的。

要是不懂化学用语，就像建筑工人没有蓝图就盖房子，肯定盖得乱七八糟。

7. 哎呀，化学用语中的化学计量数也很有趣呢。

在反应式3Fe + 2O₂= Fe₃O₄里，3、2、1这些数字就像指挥棒，指挥着反应物和生成物的量。

要是不理解这个，就像乐队里的乐手不看指挥，肯定乱成一锅粥。

8. 哟，化学用语中的官能团就像人的特殊技能。

以-OH（羟基）为例，它让醇类物质有了独特的性质。

要是不知道官能团，就像不知道一个人的特长，无法真正了解这个物质的个性。

化学用语汇总范文下面是一些化学用语的汇总：1. 元素（Element）：指的是一种由相同类型的原子组成的物质，例如氧气（O2）。

3. 分子（Molecule）：由两个或更多原子通过共享或连接的化学键结合而成的化合物。

4. 原子（Atom）：由质子（正电荷）和中子（中性）构成核心，围绕核心运动的带有电子（负电荷）的基本粒子。

5. 化学键（Chemical bond）：将原子结合在一起的力量。

常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。

6. 共价键（Covalent bond）：通过共享电子对而形成的化学键，常见于非金属元素之间。

7. 离子键（Ionic bond）：由正负电荷之间的吸引力形成的化学键，常见于金属和非金属元素之间。

8. 金属键（Metallic bond）：由金属原子之间的电子云形成的化学键，常见于金属元素之间。

9. 反应（Reaction）：化学物质之间发生的变化，包括反应物转化为产物和能量的转化。

10. 催化剂（Catalyst）：可以加速化学反应速率的物质，但本身在反应过程中不被消耗。

11. 中和反应（Neutralization reaction）：酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

12. 氧化还原反应（Redox reaction）：涉及电子转移的化学反应，包括氧化剂和还原剂的反应。

13. 酸（Acid）：以释放氢离子（H+）为特征的化合物，常常具有酸性和呈酸味。

14. 碱（Base）：以释放氢氧根离子（OH-）为特征的化合物，常常具有碱性和呈苦味。

15.pH值：用来表示溶液酸碱性的指标。

pH值小于7表示酸性，大于7表示碱性，等于7表示中性。

16. 摩尔质量（Molar mass）：一个化学物质的摩尔质量是以克/摩尔（g/mol）来表示的，等于该物质的质量除以摩尔数。

17. 摩尔数（Mole）：化学反应中物质的计量单位，表示化学物质的数量。

18. 反应速率（Reaction rate）：化学反应中物质转化的速度。

初中化学用语总结一、单质1、由原子直接构成的单质：2、由分子构成的物质（1）金属单质，如：Na 钠Cu 铜Mg 镁Zn 锌Al 铝Ag 银K 钾Ba 钡Ca 钙Pt 铂Mn 锰Hg 汞Fe 铁Au 金……（2）非金属固体：C 碳S 硫P 磷（3）稀有气体：He 氦气Ne 氖气Ar 氩气H2氢气N2氮气O2 氧气O3臭氧Cl2氯气（一）、化合反应：“多变一”1、氯化氢和氨气反应：氯化铵氨气氯化氢−→−+ Cl NH NH HCl 43===+2、红磷燃烧： 五氧化二磷氧气磷点燃−−→−+ 522O P 2O 5P 4点燃+ 3、硫的燃烧： 二氧化硫氧气硫点燃−−→−+ 22SO O S 点燃+ 4、铁在氧气中燃烧：四氧化三铁点燃氧气铁−−→−+ 432O e F O 2e F 3点燃+5、镁的燃烧： 氧化镁氧气镁点燃−−→−+ O Mg 2O 2Mg 2点燃+ 6、铝的燃烧： 氧化铝氧气铝点燃−−→−+ 322O Al 2O 34Al 点燃+7、铜在空气中加热：氧化铜氧气铜加热−−→−+ O Cu 2O Cu 22△+8、氢气的燃烧： 水氧气氢气点燃−−→−+ O H 2O 2H 222点燃+ 9、木炭燃烧： 二氧化碳氧气碳点燃−−→−+ 22CO O C 点燃+ 10、碳在不足量氧气中燃烧：一氧化碳氧气碳点燃−−→−+ CO 2O C 22点燃+ 11、一氧化碳的燃烧：二氧化碳氧气一氧化碳点燃−−→−+ 22CO 2O CO 2点燃+12、二氧化碳溶于水：碳酸水二氧化碳→+13、生石灰遇水反应：氢氧化钙水氧化钙→+（二）、分解反应：“一变多”1、氧化汞加热分解： 氧气汞氧化汞加热+−−→− ↑+2O Hg 2Og H 2△2、过氧化氢催化分解：氧气水过氧化氢二氧化锰+−−−−→− ↑+22O Mn 22O O H 2O 2H 23、高锰酸钾加热分解：氧气二氧化锰锰酸钾高锰酸钾加热++−−→−4、氯酸钾与二氧化锰混合加热：5、电解水： 氢气氧气水通电+−−→− ↑+↑222O H 2O2H 通电6、碳酸分解： 二氧化碳水碳酸+→7、碱式碳酸铜（孔雀石）热分解：水二氧化碳氧化铜碱式碳酸铜加热++−−→−8、电解熔融氧化铝制铝：氧气铝氧化铝通电+−−→− ↑+232O 3Al 4O l A 2通电9、碳酸钙高温分解： 二氧化碳氧化钙碳酸钙高温+−−→− ↑+23CO O a C aCO C 高温（三）、置换反应：“单质+化合物 — 化合物+单质 A+BC — AC+B ”1、 氢气还原氧化铜：铜水氧化铜氢气加热+−−→−+2、 碳还原氧化铜：铜二氧化碳氧化铜碳高温+−−→−+ 金属活动顺序：3、 镁与稀盐酸反应：氢气氯化镁盐酸镁+→+4、 铝与稀盐酸反应：氢气氯化铝盐酸铝+→+5、 锌与稀盐酸反应：氢气氯化锌盐酸锌+→+6、 铁与稀盐酸反应：氢气氯化亚铁盐酸铁+→+7、 镁与稀硫酸反应：氢气硫酸镁稀硫酸镁+→+8、 锌与稀硫酸反应：氢气硫酸锌稀硫酸锌+→+ 9、 铝与稀硫酸反应：氢气硫酸铝稀硫酸铝+→+10、铁与稀硫酸反应：氢气硫酸亚铁稀硫酸铁+→+11、铝与硫酸铜反应：铜硫酸铝硫酸铜铝+→+12、铁与硫酸铜反应：铜硫酸亚铁硫酸铜铁+→+13、铁与氯化铜反应：铜氯化亚铁氯化铜铁+→+（四）、复分解反应：1、氯化钾与硝酸银反应：氯化银硝酸钾硝酸银氯化钾+→+2、盐酸与硝酸银反应：氯化银硝酸硝酸银盐酸+→+3、氧化铜与硫酸反应：水硫酸铜硫酸氧化铜+→+4、氧化镁与硫酸反应：水硫酸镁硫酸氧化镁+→+5、氧化铁与盐酸反应：水氯化铁盐酸氧化铁+→+6、盐酸与氢氧化钠反应：水氯化钠氢氧化钠盐酸+→+7、硫酸与氢氧化钠反应:水硫酸钠氢氧化钠硫酸+→+ 8、硝酸与氢氧化铜反应:水硝酸铜氢氧化铜硝酸+→+9、氯化钡与硫酸反应：水硫酸钡硫酸氯化钡+→+ 9、氯化钡与碳酸钠反应:氯化钠碳酸钡碳酸钠氯化钡+→+10、氢氧化钠硫酸铜反应：硫酸铜氢氧化铜硫酸铜氢氧化钠+→+11、氢氧化钙与氯化铁反应：氯化钙氢氧化铁氯化铁氢氧化钙+→+（五）、其他反应： 1、汽车尾气催化转换：氮气二氧化碳一氧化氮一氧化碳+−−→−+铂、钯22dP t P N CO 2NO2CO 2++，2、二氧化碳与氢氧化钙反应（澄清石灰水变浑浊）：水碳酸钙氢氧化钙二氧化碳+→+3、大理石与盐酸反应：二氧化碳水氯化钙盐酸碳酸钙++→+4、甲烷（天然气的主要成分）燃烧：水二氧化碳氧气甲烷点燃+−→−+O H 2CO O 2CH 2224++点燃5、一氧化碳还原氧化铁：二氧化碳铁一氧化碳氧化铁高温+−−→−+ 232CO 32Fe COO e F ++高温6、一氧化碳还原氧化铜：二氧化碳铜一氧化碳氧化铜加热+−−→−+ 2CO u C COCuO ++加热10、碳酸氢铵与氢氧化钙混合：氨气水碳酸钙氢氧化钙碳酸氢铵++→+11、硫酸铵与氢氧化钠溶液混合加热：氨气水硫酸钠氢氧化钠硫酸铵△++−→−+(NH 4)2SO 4+2NaOH Na 2SO 4+ H 2O + NH 3·H 2O7、葡萄糖在酶作用下的反应：水二氧化碳氧气葡萄糖酶+−→−+。

100个化学用语1. 元素 (element)2. 化合物 (compound)3. 反应 (reaction)4. 摩尔质量 (molar mass)5. 离子 (ion)6. 氧化还原反应 (redox reaction)7. 酸 (acid)8. 碱 (base)9. pH值 (pH)10. 比例 (proportion)11. 溶解度 (solubility)12. 摩尔浓度 (molar concentration)13. 反应速率 (reaction rate)14. 电子 (electron)15. 原子 (atom)16. 分子 (molecule)17. 质子 (proton)18. 中子 (neutron)19. 原子核 (atomic nucleus)20. 化学键 (chemical bond)21. 氧化物 (oxide)22. 同位素 (isotope)23. 共价键 (covalent bond)24. 电离 (ionization)25. 酸碱中和反应 (acid-base neutralization)26. 氧化剂 (oxidizing agent)27. 还原剂 (reducing agent)28. 化学平衡 (chemical equilibrium)29. 气体 (gas)30. 液体 (liquid)31. 固体 (solid)32. 晶体 (crystal)33. 溶液 (solution)34. 溶剂 (solvent)35. 溶质 (solute)36. 气相反应 (gas phase reaction)37. 液相反应 (liquid phase reaction)38. 固相反应 (solid phase reaction)39. 热力学 (thermodynamics)40. 热化学 (thermochemistry)41. 反应热 (heat of reaction)42. 反应速率常数 (rate constant)43. 化学平衡常数 (equilibrium constant)44. 摩尔吸光度 (molar absorptivity)45. 粒子 (particle)46. 势能 (potential energy)47. 动能 (kinetic energy)48. 熵 (entropy)49. 热力学第一定律 (first law of thermodynamics)50. 热力学第二定律 (second law of thermodynamics)51. 热力学第三定律 (third law of thermodynamics)52. 混合物 (mixture)53. 纯净物 (pure substance)54. 气压 (pressure)55. 温度 (temperature)56. 焓 (enthalpy)57. 熵变 (entropy change)58. 反应机制 (reaction mechanism)59. 活化能 (activation energy)60. 化学反应速率方程式 (chemical reaction rate equation)61. 反应物 (reactant)62. 生成物 (product)63. 离子键 (ionic bond)64. 配位化合物 (coordination compound)65. 配位数 (coordination number)66. 配位键 (coordination bond)67. 有机化合物 (organic compound)68. 脂肪酸 (fatty acid)69. 酶 (enzyme)70. 催化剂 (catalyst)71. 氧化数 (oxidation number)72. 核磁共振 (nuclear magnetic resonance)73. 质谱 (mass spectrometry)74. 紫外可见光谱 (UV-Visible spectroscopy)75. 傅里叶变换红外光谱 (Fourier-transform infrared spectroscopy)76. 光谱学 (spectroscopy)77. 色谱法 (chromatography)78. 离子交换 (ion exchange)79. 电解质 (electrolyte)80. 燃烧 (combustion)81. 氧化 (oxidation)82. 还原 (reduction)83. 烷烃 (alkane)84. 烯烃 (alkene)85. 炔烃 (alkyne)86. 醇 (alcohol)87. 酮 (ketone)88. 醛 (aldehyde)89. 酯 (ester)90. 脂肪 (fat)91. 蛋白质 (protein)92. 糖 (sugar)93. 碳水化合物 (carbohydrate)94. 脂质 (lipid)95. 核酸 (nucleic acid)96. 聚合物 (polymer)97. 合成 (synthesis)98. 分解 (decomposition)99. 双键 (double bond) 100. 三键 (triple bond)。

化学用语一、化学常见物质的化学式1、单质：H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞2、化合物（1）氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠（2）酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸（3）碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl 氯化铵NH4NO3硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（5）有机物：CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CH3COOH乙酸（醋酸）CO(NH2)2尿素，葡萄糖：C6H12O6淀粉：(C6H10O5)n二、常见物质的学名、俗名及化学式三、化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式：====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2Mg+O2点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激S+O2点燃性气味的气体。

====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显2C+O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟4P+5O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3Fe+2O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰2H2+O2点燃====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2H2O2MnO2====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属2HgO△====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KClO3MnO2====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，2KMnO4△跟氢有关的化学方程式：====2H2O 现象：淡蓝色的火焰2H2+O2点燃Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式：====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显2C+O2点燃高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成====2CO 现象：黑色固体逐渐减少CO2+C高温3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体C+O2点燃Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水Ca(HCO3) △变浑浊的气体生成====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石Cu2(OH)2CO3△灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成CaCO3高温跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：高温Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2 现象：放出大量的热NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：CuSO 4•5H 2O △====CuSO 4+5H 2O ↑ 现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO 2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△H 2+CuO====Cu+H 2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成 Cu+2AgNO 3==Cu (NO 3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属 CuCl 2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀 CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu (OH) 2+H 2SO 4==CuSO 4+2H 2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 Fe(Zn)+CuSO 4==FeSO 4+Cu 现象：有红色金属生成Cu 2(OH)2CO 3△====2CuO+H 2O+CO 2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 铁：Fe+2HCl==FeCl 2+H 2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色 FeCl 2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色 Fe (OH) 3+3HCl==FeCl 3+3H 2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色 Fe (OH) 2+2HCl==FeCl 2+2H 2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色 Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属 Fe+AgNO 3==Fe(NO 3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属 Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液23432Fe O Fe O 点燃＝ 现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成。

九年级化学常用知识Ⅰ、化学用语一、熟记下列元素名称、符号：1、O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫2、K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞Ag银 Mn锰 Ba钡二、熟记下列物质的化学式：1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞2、化合物（1）氧化物：H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰Na2O氧化钠（2）酸：HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸（3）碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝 FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 KclO3氯酸钾 KmnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜 NH4Cl氯化铵 NH4NO3硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+ O22H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO 22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+ H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca（OH）2氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH解反应分13、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑14、加热高锰酸钾：2KmnO4加热K2MnO4 + MnO2+ O2↑15、水在直流电的作用下分解：2H2O ==通电==2H2↑+ O2↑16、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑17、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO + CO2↑置换反应18、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu19、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑20、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑21、氢气还原氧化铜：H2+ CuO ==加热== Cu + H2O22、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2Cu + CO2↑23、甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O 2CO2 + 2H2O24、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C H2 + CO25、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O 34Fe + 3CO2↑其他26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4== Cu(OH)2↓ + Na2SO427、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O28、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO229、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO230、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O31、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2==== Na2CO3 + H2O32、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑33、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4=== ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3=== Cu(NO3)2 + 2Ag碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2==== CaSO3↓+ H2O。

初中化学用语总结一、单质1、由原子直接构成的单质：2、由分子构成的物质（1）金属单质，如： Na 钠 Cu 铜 Mg 镁 Zn 锌 Al 铝 Ag 银 K 钾 Ba 钡 Ca 钙 Pt 铂 Mn 锰 Hg 汞 Fe 铁 Au 金…… （2）非金属固体 ： C 碳 S 硫 P 磷 （3）稀有气体 ： He 氦气 Ne 氖气 Ar 氩气 H 2 氢气N 2 氮气O 2 氧气O 3 臭氧Cl 2 氯气I 2 碘F 2 氟二、化合物（一）、化合反应：“多变一”1、氯化氢和氨气反应：氯化铵氨气氯化氢−→−+ Cl NH NH HCl 43===+ 2、红磷燃烧： 五氧化二磷氧气磷点燃−−→−+ 522O P 2O 5P 4点燃+3、硫的燃烧： 二氧化硫氧气硫点燃−−→−+ 22SO O S 点燃+4、铁在氧气中燃烧：四氧化三铁点燃氧气铁−−→−+ 432O e F O 2e F 3点燃+5、镁的燃烧： 氧化镁氧气镁点燃−−→−+ O Mg 2O 2Mg 2点燃+6、铝的燃烧： 氧化铝氧气铝点燃−−→−+ 322O Al 2O 34Al 点燃+7、铜在空气中加热：氧化铜氧气铜加热−−→−+ O Cu 2O Cu 22△+ 8、氢气的燃烧： 水氧气氢气点燃−−→−+ O H 2O 2H 222点燃+9、木炭燃烧： 二氧化碳氧气碳点燃−−→−+ 22CO O C 点燃+10、碳在不足量氧气中燃烧：一氧化碳氧气碳点燃−−→−+ CO 2O C 22点燃+11、一氧化碳的燃烧：二氧化碳氧气一氧化碳点燃−−→−+ 22CO 2O CO 2点燃+12、二氧化碳溶于水：碳酸水二氧化碳→+13、生石灰遇水反应：氢氧化钙水氧化钙→+（二）、分解反应：“一变多”1、氧化汞加热分解： 氧气汞氧化汞加热+−−→− ↑+2O Hg 2Og H 2△ 2、过氧化氢催化分解：氧气水过氧化氢二氧化锰+−−−−→− ↑+22O Mn 22O O H 2O 2H 2 3、高锰酸钾加热分解：氧气二氧化锰锰酸钾高锰酸钾加热++−−→− 4、氯酸钾与二氧化锰混合加热：5、电解水： 氢气氧气水通电+−−→− ↑+↑222O H 2O2H 通电6、碳酸分解： 二氧化碳水碳酸+→7、碱式碳酸铜（孔雀石）热分解：水二氧化碳氧化铜碱式碳酸铜加热++−−→− 8、电解熔融氧化铝制铝：氧气铝氧化铝通电+−−→− ↑+232O 3Al 4O l A 2通电9、碳酸钙高温分解： 二氧化碳氧化钙碳酸钙高温+−−→− ↑+23CO O a C aCO C 高温 （三）、置换反应：“单质+化合物 — 化合物+单质 A+BC — AC+B ”1、 氢气还原氧化铜：铜水氧化铜氢气加热+−−→−+2、 碳还原氧化铜：铜二氧化碳氧化铜碳高温+−−→−+3、 镁与稀盐酸反应：氢气氯化镁盐酸镁+→+4、 铝与稀盐酸反应：氢气氯化铝盐酸铝+→+5、 锌与稀盐酸反应：氢气氯化锌盐酸锌+→+6、 铁与稀盐酸反应：氢气氯化亚铁盐酸铁+→+7、 镁与稀硫酸反应：氢气硫酸镁稀硫酸镁+→+8、 锌与稀硫酸反应：氢气硫酸锌稀硫酸锌+→+9、 铝与稀硫酸反应：氢气硫酸铝稀硫酸铝+→+10、铁与稀硫酸反应：氢气硫酸亚铁稀硫酸铁+→+11、铝与硫酸铜反应：铜硫酸铝硫酸铜铝+→+12、铁与硫酸铜反应：铜硫酸亚铁硫酸铜铁+→+13、铁与氯化铜反应：铜氯化亚铁氯化铜铁+→+（四）、复分解反应：1、氯化钾与硝酸银反应：氯化银硝酸钾硝酸银氯化钾+→+2、盐酸与硝酸银反应：氯化银硝酸硝酸银盐酸+→+3、氧化铜与硫酸反应：水硫酸铜硫酸氧化铜+→+4、氧化镁与硫酸反应：水硫酸镁硫酸氧化镁+→+5、氧化铁与盐酸：水氯化铁盐酸氧化铁+→+6、盐酸与氢氧化钠：水氯化钠氢氧化钠盐酸+→+7、硫酸与氢氧化钠:水硫酸钠氢氧化钠硫酸+→+8、硝酸与氢氧化铜反应: 水硝酸铜氢氧化铜硝酸+→+9、氯化钡与硫酸反应：水硫酸钡硫酸氯化钡+→+9、氯化钡与碳酸钠反应: 氯化钠碳酸钡碳酸钠氯化钡+→+10、氢氧化钠硫酸铜反应：硫酸铜氢氧化铜硫酸铜氢氧化钠+→+11、氢氧化钙与氯化铁反应：氯化钙氢氧化铁氯化铁氢氧化钙+→+（五）、其他反应：1、汽车尾气催化转换：氮气二氧化碳一氧化氮一氧化碳+−−→−+铂、钯 22d P t P N CO 2NO 2CO 2++，2、二氧化碳与氢氧化钙反应（澄清石灰水变浑浊）：（检验二氧化碳）水碳酸钙氢氧化钙二氧化碳+→+3、大理石与盐酸反应：（制取二氧化碳）二氧化碳水氯化钙盐酸碳酸钙++→+4、甲烷（天然气的主要成分）燃烧：水二氧化碳氧气甲烷点燃+−→−+O H 2CO O 2CH 2224++点燃5、一氧化碳还原氧化铁： 二氧化碳铁一氧化碳氧化铁高温+−−→−+ 232CO 32Fe CO O e F ++高温6、一氧化碳还原氧化铜：二氧化碳铜一氧化碳氧化铜加热+−−→−+ 2CO u C CO CuO ++加热10、碳酸氢铵与氢氧化钙混合：氨气水碳酸钙氢氧化钙碳酸氢铵++→+11、硫酸铵与氢氧化钠溶液混合加热：氨气水硫酸钠氢氧化钠硫酸铵△++−→−+ (NH 4)2SO 4+2NaOH Na 2SO 4+ H 2O + NH 3·H 2O7、葡萄糖在酶作用下的反应：水二氧化碳氧气葡萄糖酶+−→−+化合价口诀一价氢氯钾钠银，还有氢氧、硝酸和铵根；二价氧钙钡镁锌，还有硫酸、碳酸根；三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫价齐全；铜汞二价最常见；正负价要分清，莫忘单质价为零。

初中化学用语汇总1. 原子：构成分子的最小粒子。

2. 元素：由同种原子组成的物质。

4. 分子：由两个及以上原子组成的不带电荷的粒子。

6. 原子量：一个原子质量单位。

8. 周期表：元素根据其原子核结构的排列方式排列的表格。

9. 金属：具有良好的导电性和热传导性质的物质。

11. 金属元素：处于周期表左侧的元素。

16. 原子核：由质子和中子组成的原子中心部分。

17. 共价键：由电子对共享形成的键。

18. 离子键：带正电荷和负电荷之间的相互作用。

21. 化学键：元素通过共享或转移电子形成的化学物质的力。

22. 化学式：用元素符号表示化合物的组成。

23. 反应物：在化学反应中参与反应的物质。

25. 化学反应：物质之间的化学相互作用。

26. 酸：会释放出氢离子的物质。

28. 盐：由阳离子和阴离子组成的离子化合物。

30. 溶解：由固体或气体转变为液体。

31. 溶质：溶解在溶剂中的物质。

34. 沉淀：在溶液中形成的固体颗粒。

36. 电离：在溶液中将电解质分解为离子。

39. 化学平衡：反应物和生成物在化学反应中达到平衡状态。

40. 配位化合物：由中心金属离子和其它分子和离子中的原子和分子共价结合而成的化合物。

41. 化学式计算：根据化学式计算元素的质量。

42. 摩尔质量：化学式中一个摩尔的质量。

43. 密度：单位体积内的物质质量。

44. 燃烧：化合物与氧气彻底反应的化学反应。

46. 温度：温度代表了物体内部分子的平均运动速度。

47. 热力学系统：研究热和压力与化学反应之间的关系。

48. 热能：热能是物体或系统储存的能量。

49. 热动力学：热的能量学，研究物质内部热运动的规律。

50. 热量：由于温度差异而流动的能量。

51. 热容：物质单位质量的温度变化时吸收或释放的热量。

52. 热传导：热能通过物质的传递。

53. 热平衡：两个物体之间热能的交换达到相同的温度。

54. 热力学第一性原理：能量守恒。

55. 内能：热力学系统内分子内部相互作用引起的能量总和。

高中化学一句最经典的化学用语高中化学是一门让很多学生感到困惑的学科，其中最令人印象深刻的就是那些经典的化学用语。

以下是我个人整理的10个最经典的化学用语，希望能对大家有所帮助。

1. 元素周期表元素周期表是化学中最重要的工具之一，它将所有已知元素按照原子结构和化学性质进行分类。

通过观察元素周期表，我们可以了解每个元素的原子量、电子结构、周期性质以及化学反应等信息。

2. 化学键化学键是指原子之间相互作用的力，使它们结合成为分子或晶体。

化学键的种类包括共价键、离子键、金属键等，它们的性质和强度不同，决定了化合物的性质和用途。

3. 摩尔质量摩尔质量是指一个物质的摩尔数（分子量或原子量）除以1摩尔的量所得到的质量。

它是化学计算中的重要概念，用于计算化学方程式中物质的量和质量。

4. 化学反应化学反应是指化学物质之间发生的变化，产生新的物质并释放或吸收能量。

化学反应可以分为吸热反应和放热反应，它们的反应速率和平衡状态是化学反应研究的重要内容。

5. 氧化还原反应氧化还原反应是指原子或离子失去或获得电子的过程，其中一方被氧化，另一方被还原。

它是化学反应中最重要的类型之一，涉及到电子的转移和能量的释放。

6. 酸碱反应酸碱反应是指酸和碱之间发生的化学反应，产生盐和水。

酸碱反应中的酸和碱可以通过PH值来判断，PH值越低代表酸度越强，PH 值越高代表碱度越强。

7. 晶体结构晶体结构是指晶体中各个原子、离子或分子之间的空间排列方式。

晶体结构的种类很多，其中最常见的是立方晶系、四方晶系、六方晶系等。

不同的晶体结构决定了晶体的物理和化学性质。

8. 化学平衡化学平衡是指化学反应达到一定状态，反应物和产物之间的相对浓度不再发生变化的状态。

化学平衡的研究是化学反应研究中的重要内容，可以通过平衡常数和Le Chatelier原理来解释。

9. 动力学动力学是研究化学反应速率和机理的学科。

化学反应速率受多种因素影响，如温度、浓度、催化剂等，通过动力学研究可以了解这些因素对反应速率的影响和作用机理。

化学用语集锦九（ ）班 姓名1----5单元二、化合物1、 氧化物2、其他化合物写出下列未完成的化学方程式一、化合反应1、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P+5022P 2O 52、氢气在空气中燃烧生成水： 2H 2+O 22H 2O3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S+O 2SO 24、镁条在空气（或氧气）中燃烧： 2Mg+O 2 2MgO5、铁丝在氧气中燃烧： 3Fe+O 22Fe 3O 46、木炭在空气（或氧气）中燃烧：C+ O 2CO 2 (O 2 充足 )二、分解反应7、高锰酸钾制氧气：2KMnO 4K 2MnO4+MnO 2+O 2 ↑8、氯酸钾制氧气： 9、双氧水制氧气： 2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑10、电解水：11、碳酸分解： H 2CO 3 ＝CO 2↑+H 2O12、高温煅烧石灰石： CaCO3CaO+CO2↑三、其他类13、碳酸钠与稀盐酸： Na2CO3+2HCl＝2NaCl+ H2O + CO2↑14、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4 +2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2↓15、二氧化碳通入澄清石灰水中： CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+ H2O16、铁和硫酸铜溶液反应： Fe+ CuSO4＝ FeSO4+H2↑17、氢气还原氧化铜： CuO＋H2H2O＋Cu碳和碳的氧化物一、碳的化学性质1.碳在氧气中燃烧：C + O2CO2（氧气充足）2.碳在氧气中燃烧：2C + O22CO（氧气不充足）3.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑4.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑二、煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）1.煤炉的底层：C + O2 CO22.煤炉的中层：CO2 + C 2CO3.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22CO2三、二氧化碳的制法与性质：1.大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑2．碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑3．二氧化碳可溶于水：H2O+ CO2=== H2CO34．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3CaO + CO2↑5．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O四、一氧化碳的性质：1．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO22．一氧化碳的可燃性：2CO + O22CO2其它反应：碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑三：几个氧化还原反应：20.氢气还原氧化铜（置换反应）： H2+ CuO===Cu + H2O21.木炭还原氧化铜（置）：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑22.焦炭还原氧化铁（置）：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑23.焦炭还原四氧化三铁（置）2C+ Fe3O43Fe + 2CO2↑24.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO====Cu + CO225.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO226.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2。