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2020年福建省普通高中毕业班质量检查理综化学部分高中化学理科综合试题化学部分第I卷〔选择题共21题每题6分，共126分〕一、选择题〔此题包括13小题。
每题只有一个．．．．选项符合题意〕7．往某溶液中通入足量NH后，溶液中还可能大量存在的离子是〔〕3A．K+、Br—、CO32—B．Ba2+、A13+、C1-C．NH4+、Fe3+、SO42- D．Ag+、H+、NO3-8．以下各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与以下图三个圆所示的从属关系不．相符．．的是〔〕A．苯的同系物、芳香烃、烃B．胶体、分散系、混合物C．电解质、离子化合物、无机化合物D．碱性氧化物、金属氧化物、氧化物9．将0.1mol·L1 的以下各物质的水溶液加热至80℃，溶液pH不变的是〔〕A．NaC1 B．NaOH C．H2SO4 D．NH.C110．依照反应：2Ag++Cu=Cu2++2A1,设计如右图所示原电池，以下讲法错误的选项是〔〕A．X能够是银或石墨B．Y是硫酸铜溶液C．电子从铜电极经外电路流向X电极D．X极上的电极反应式为：Ag++e-=Ag 11．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：达到平稳后，改变以下反应条件，相关表达正确的选项是〔〕平稳向逆反应方向移动，体系压强减小A．加入H2B．加入少量C，正反应速率增大C．降低温度，平稳向正反应方向移动D．加入CO2气体的密度增大12．以下实验方法合理的是〔〕A．用亚硫酸钠和硝酸反应制备二氧化硫B．以盐酸、石灰石、苯酚钠溶液为试剂，验证酸性：盐酸＞碳酸＞石炭酸C．用稀硫酸检验生石灰里是否混有石灰石和石英D．用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢13．往200mL1．5mol·L1-FeCl2溶液中缓慢通入2．24L标准状况下的Cl2，充分反应后，所得溶液中Fe+2和Cl-的物质的量浓度之比为〔〕A．1：1 B．1：2 C．1：4 D．1：8第二卷〔非选择题共10题共174分〕26．〔l2分〕短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A与C、B与D分不同主族。
2020届福建省泉州市2017级高三5月教学质量检测（二模考试）
理科综合化学试卷
★祝考试顺利★
可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Br80
单选题
7．化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是
A．硫磺皂中的硫单质具有杀菌的功效
B．食品袋中放置的CaO可防止食品氧化变质
C．草木灰与硝酸铵混合施用效果更好
D．用碳酸钡、碳酸镁和氢氧化铝等作抗酸药
8．管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气,发生反应：8NH
3+3Cl
2
=6NH
4
Cl+N
2。
下列叙述正确的是
A．NH
3
的电子式为
B．每转移3N
A 电子时,消耗Cl
2
的体积为33.6L
C．该检验过程有共价键、离子键的断裂与生成
D．用该方法检验管道泄漏处会产生白烟
9．水杨酸（结构如图所示）为柳树皮提取物之一,是一种天然的消炎药,主要作为医药工业的原料。
下列关于水杨酸的叙述错误的是
A．分子式为C
7H 6 O
3
B．能发生加成、酯化、中和等反应
C．苯环上的二氯取代物有5种
D．所有原子均可能在同一平面上
10．前20号元素M、N、R、Q、Z的原子序数依次递增,M与Z、N与Q分别同主族,M、
N形成的常见化合物有M
2N、M
2
N
2
,由该5种元素组成的某结晶化合物X常用作净水。
2020年3月福建省高高2020届高2017级高2017级高三3月毕业班质量检查测试理综化学试题一、选择题：本题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.春季复工、复学后,公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。
下列可直接用作公用餐具消毒剂的是A. 95%的乙醇溶液B. 40%的甲醛溶液C. 次氯酸钠稀溶液D. 生理盐水【参考答案】C【试题解答】A. 95%乙醇使菌体表面蛋白迅速变性凝固,妨碍乙醇再渗入,不能起到消毒的效果,故A错误；B. 甲醛有毒,故B错误；C. 次氯酸钠稀溶液具有强氧化性,能够杀菌消毒,且产物无毒,故C正确；D. 生理盐水不能消毒杀菌,故D错误；故答案为C。
日常用75%的乙醇溶液进行消毒杀菌；生理盐水就是0.9%的氯化钠水溶液,没有消毒杀菌的功效。
2.百香果含有柠檬烯、松油烯、月桂烯等芳香物质,三种物质的结构如下图所示。
下列有关说法错误的是A. 均为易挥发、易溶于水的物质B. 均能发生加成、取代和氧化反应C. 月桂烯分子中所有碳原子可能共平面D. 三者互为同分异构体【参考答案】A【试题解答】A. 三种物质均为烃类,不含亲水基,难溶于水,故A错误；B. 三种物质均含有碳碳双键,可以发生加成、氧化反应,均含有烷基,可以发生取代反应,故B正确；C. 月桂烯有三个碳碳双键,存在三个平面,三个平面有碳碳单键相连,单键可以旋转,所以月桂烯分子中所有碳原子可能共平面,故C正确；D. 三种物质分子式均为C10H16,且三种物质结构各不相同,所以互为同分异构体,故D正确；故答案为A。
3.N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 1 mol·L-1盐酸中,Cl-数为N AB. 58 g正丁烷中,共价键数为10 N AC. 常温常压下,2. 24 L O2中氧分子数为0.2N AD. 密闭容器中,3 mol H2和1 mol N2充分反应后原子数为8N A【参考答案】D【试题解答】A. 溶液体积未知,无法计算所含微粒个数,故A错误；B. 正丁烷结构式为,一个分子中含有13个共价键,所以58 g正丁烷即1mol正丁烷中共价键数为13 N A,故B错误；C. 常温常压下2. 24 L O2的物质的量不是0.1mol,故C错误；D. 3 mol H2和1 mol N2所含原子数为8N A,化学反应中元素守恒,反应前后原子种类和个数不变,所以3 mol H2和1 mol N2充分反应后原子数为8N A,故D正确；故答案为D。
2017年市高中毕业班质量检测理科综合 试题可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 S －32 Cl －35.5 Ag －108 一、选择题1.下列有关细胞中化合物的叙述，正确的是A.tRNA 分子存在由氢键连接而成的碱基对B.磷脂分子的亲水性头部对头部排列形成双分子层C.淀粉和糖原分子结构不同主要是由于它们的单体种类不同D.胰岛素和血红蛋白分子结构不同主要是由于它们的单体连接方式不同 2.下列有关我国农业生产措施或作物生理现象的分析，错误的是A.将成熟木瓜与未成熟柿子一起放置，促进柿子成熟。
其原理是乙烯促进果实成熟B.用尿液反复浸过的黄泥封裹树枝，促进树枝生根。
其原理是生长素促进枝条生根C.感染赤霉菌的水稻植株比正常水稻植株高50%以上。
其原因是水稻合成分泌过多的赤霉素，促进细胞伸长，导致植株过度增高D.玉米即将成熟时，若经历干热后又遇大雨，种子易在穗上发芽。
其原因是高温降解玉米产生的脱落酸，解除了种子休眠，种子吸水萌发3.下图表示RNA 病毒M 、N 的遗传信息传递部分过程。
有关叙述正确的是RNADNADNA DNA①②病毒MRNARNARNA③④ 病毒NA.过程①、②所需的酶相同B.过程③、④产物的碱基序列相同C.病毒M 的遗传信息还能从DNA 流向RNAD.病毒N 的遗传信息不能从RNA 流向蛋白质4.半乳糖凝集素3（Gal3）是某种吞噬细胞合成分泌的糖蛋白，可与胰岛素竞争结合细胞膜上的胰岛素受体。
研究发现，某些患糖尿病的实验小鼠血浆中Gal3水平过高。
据此推测，下列叙述合理的是A.吞噬细胞分泌Gal3时需载体蛋白协助并消耗ATPB.Gal3与胰岛素受体结合后促进组织细胞摄取葡萄糖C.该实验小鼠胰岛B 细胞不能正常合成分泌胰岛素D.抑制Gal3基因表达能缓解该实验小鼠的糖尿病症状5.在“观察洋葱根尖分生区细胞的有丝分裂”实验中，某同学观察到的一个视野图像如下。
洋葱根尖分生区细胞一个细胞周期约12h 。
2 2017 年泉州市高三适应性模拟试卷理科综合——化学试题（一）7．《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如 石，浣衣发面，亦去垢发面。
”这里的“石碱”是指 A ．KOHB ．KAl(SO 4)2C ．KHCO 3D ．K 2CO 38．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．通入了 1 mol Cl 的新制氯水中，HC1O 、Cl － 、C1O －粒子数之和为 2N AB ．标准状况下，22.4L NH 3 和 H Cl 的混合气体中含有的分子总数为 N AC ．常温下，pH=2 的 H 2SO 4 溶液中含有的 H +数目为 0.02 N AD ．高温下，0.3mol Fe 与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为 0.8N A9．有机物甲、乙的结构如右图所示。
下列说法错误的是 A ．甲、乙都能发生取代、加成和水解反应 B ．甲、乙互为同分异构体C ．甲的一种同分异构体能发生银镜反应D ．等物质的量的甲和乙与足量的 N aOH 溶液反应，消耗 N aOH 的物质的量相等10．短周期元素 X 、Y 、Z 、W 、M 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 18，X 与 Y 是组成化合物种类最多的元素，W 是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是 A ．原子半径大小顺序：r(Y) ＞r(Z) ＞r(W) ＞r(M) B ．Z 的气态氢化物比 W 的气态氢化物更稳定 C ．分子式为 Y 5X 12 的物质只有 3 种D ．由三种元素 X 、Z 、W 形成的化合物中只有共价键而无离子键选项实验步骤现象液体分层，下层呈紫红色结论向K I 溶液中加入C Cl4，振荡后静置碘易溶于C Cl4，难溶于水A向含有酚酞的Na2CO3 溶液中加入少量B aCl2 固体产生白色沉淀，溶液红色变浅溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成证明Na2CO3 溶液中存在水解平衡BFeCl3 和BaCl2 混合溶液中通入足量SO2沉淀为B aSO3CD向AgCl悬浊液中加入NaI溶液出现黄色沉淀K sp（AgCl）< K sp（AgI）－3.638 A11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是12．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法错．误．的是A．铁电极应与Y相连接B．反应过程中甲中右边区域溶液p H 逐渐升高C．A 极的电极反应式为+ 2e－+ H+ = Cl－+D．当外电路中有0.2 mol e－转移时，A 极区增加的H+的个数为0.1 N13．将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
2017年泉州市普通高中毕业班第一次质量检查理科综合能力测试(word版可编辑修改)
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泉州市 2020 届普通高中毕业班单科质量检查化 学 试 题（满分：100 分考试时间：90 分钟）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共 22 题，共 100 分， 共 8 页。
考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。
2．选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签 字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、 刮纸刀。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64第Ⅰ卷(42 分)一、选择题：本题共 12 小题，每小题 2 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．生态文明建设是中国特色社会主义事业的重要内容。
下列做法不符合生态文明的是B A ．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”B ．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 C ．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化D ．分类放置生活废弃物 2．“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”是对我国古代四大发明之一的火药的描述。
其中，“焰硝”是CA. KClO 3 B ．Na 2SO 4 C ．KNO 3 D ．Na 2O 2 3．下列物质的工业制法错误的是AA ．氨气：加热氢氧化钙和氯化铵的混合物B ．金属锰：高温下铝和二氧化锰反应C ．粗硅：高温下焦炭还原二氧化硅，副产物为COD ．硫酸：黄铁矿煅烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收 4．以淀粉为基本原料制备聚乙烯和乙酸。
下列说法正确的是B A ．淀粉和葡萄糖都是营养物质，均能在体内发生水解、氧化反应 B ．工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解、加聚等反应 C ．燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量不同D ．乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯，原子利用率为100% 5．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A A ．常温常压下,3.6g D 2O 2含有的共价键数为0.3N A B ．0.2mol/L K 2SO 3溶液中SO 32—的离子总数小于0.2N AC ．实验室采用不同方法制得lmol O 2，转移电子数一定是4N AD ．标准状况下将2.24LSO 3溶于水，溶液中SO 42—的数目为0.1N A6．某有机物W 的结构简式为 下列有关W 的说法错误的是B A ．是一种酯类有机物 B ．含苯环和羧基的同分异构体有3种C ．所有碳原子可能在同一平面D ．能发生取代、加成和氧化反应 7．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则X 离子可能为DA ．Cl —B ．Ba 2+C ．Fe 2+D ．Mg 2+ 8．下列离子方程式正确的是CA ．钾和冷水反应：K+H 2O=K ++OH —+H 2↑B ．氢氧化铁溶于氢碘酸:2Fe 3++2I —=2Fe 2++I 2所含离子 NO 3— SO 42— H +X 浓度mol/L 21 2 1C．碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3—+ NH4++2OH—=CO32—+ NH3·H2O+H2OD．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合:3S2O32—+2H+=4S↓+2SO42—+H2O9．一定符合以下转化过程的X是DA．FeO B．SiO2C．Al2O3D．NH310．下列实验操作能实现相应实验目的的是A11．辉钼精矿主要成分是二氧化钼（MoS2），还含有石灰石、石英、黄铜矿（CuFeS2）等杂质。
2020年高三质量检测理综化学试题答案及评分标准选择题7 8 9 10 11 12 13A C DB D D C26．（14分）（1）三颈烧瓶（或三口烧瓶）(1分)（2）安全瓶（或防止倒吸）(1分)（3）2S2－+CO32－+4SO2＝3S2O32－+CO2（或2S2－+ 2CO32－+ 4SO2+H2O＝3S2O32－+2HCO3－）(2分) （4）品红(或溴水、KMnO4溶液) (2分)；颜色很快褪去(2分)（5）A(2分)（6）蒸发浓缩（或加热浓缩）(1分)；冷却结晶(1分)（7）取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明Na2S2O3‧5H2O晶体中含有Na2SO4杂质，若无现象则说明Na2S2O3‧5H2O 晶体中不含Na2SO4杂质(2分)27．(15分)（1）﹣746.5kJ‧mol−1（2分）（不写单位扣1分）（2）温度较低时，催化剂的活性偏低（2分）；不是（1分）；因为该反应为放热反应，根据曲线b可知，m点对应温度的平衡脱氮率应该更高（或其他合理解释）（2分）（3）①＜（1分）② Cl2（或氯气）（2分）；随着氮氯比[]增加时氯气的转化率逐渐增大（2分）③ 0.12（1分）④ 135/8P0kPa-1（或16.875/ P0kPa-1）（2分）(不写单位不扣分)28．（14分）（1）Fe(OH)3（或氢氧化铁）（2分）（2）2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4KOH ＝2K2CrO4 + 8H2O（2分）（3）除去过量的H2O2（2分）（4）2CrO 42－+ 2H+Cr2O72－+ H2O，酸化至pH=1，促进该反应平衡正向移动，实现CrO42－转化为Cr2O72－（2分）（离子方程式正确给1分）（5）72.00%（2分）（72%或72.0%不扣分）（6）① C6H5OH +11H2O﹣28e－＝6CO2↑+ 28H+（2分）（不写↑不扣分）②减小（2分）35．(15分)（1）（1分）；2（1分）（2）AC（2分）（只写A或C给1分，其他情况不给分）（3）sp （1分）平面正三角形（1分）（4）4 （1分）；26（1分）；乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键（2分）（5）不能（1分）；5643（2分）（6）1.03×10324N A(a＋b)3（2分）（其他写法正确可得分）36．（15分）（1）对硝基苯酚（或4－硝基苯酚）（2分）（2）酯基（1分）氨基（1分）（3）取代反应（2分）。
2020年泉州市高中毕业班4月份质检化学试卷参考答案总说明：1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。
2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。
3．化学专用名词书写错误均不得分。
7～13 A B B D C D B26．（15分）（1）盐酸；BaCl2溶液（各1分，共2分）（2）2Na2S+O2+2H2O＝2S↓＋4NaOH或2Na2S+2O2+H2O＝Na2S2O3＋2NaOH （2分）Na2SO4（2分）（3）a d （2分）（4）①起安全瓶的作用或防倒吸等合理答案（1分）②反应液由淡黄色浑浊变澄清（2分）③蒸发皿或烧杯；冷却结晶、过滤（各1分，共2分）（5）4.83（2分）27．（14分）（1）ZnGeO3+ H2SO4=ZnSO4+H2GeO3或ZnGeO3+ H2SO4+H2O=ZnSO4+H4GeO4（2分）PbSO4、SiO2（各1分，共2分）（2）①＜10－7（1分）②H2GeO3或H4GeO4（2分）（3）Na2GeO3 + 6HCl2NaCl+GeCl4↑＋3H2O（2分）（说明：没写“↑”不扣分）为加快反应，并抑制GeCl4水解（2分）（4）3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O＝5MnO2↓＋4H+（2分）（5）(NH4)2SO4（1分）28．（14分）（1）①I；吸热（各1分，共2分）②＜；＞（各2分，共4分）（2）①＋40.7kJ·mol－1（2分）（说明：无“＋”也给分）②60%（2分）③a （1分）4（1分）25（2分）35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）（1）D（1分）（2）①（2分）②正四面体（2分）③3d轨道能量更接近4s，更易杂化（或“d3s杂化后杂化轨道能量更低，更稳定”）（2分）④ACD（2分）（3）①顶点和面心（1分）4（1分）a（2分）②34（2分）③4V×1021a336．[化学——选修5：有机化学基础] （15分）（1）2；取代反应（各1分，共2分）（2）保护氨基，防止在氧化甲基的同时将氨基氧化（2分）（3）肽键（或酰胺键）、羧基（各1分，共2分）（2分）（4）14（2分）（5）（2分）（3分）。
2020届福建省泉州市2017级高三上学期单科质量检查理科综合化学试卷A．钾和冷水反应：K＋H2O＝K＋＋OH－＋H2↑B．氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe3+＋2I－＝2Fe2＋＋I2C．碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液：HCO－3＋NH＋4＋2OH－＝CO2－3＋NH3·H2O＋H2OD．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：3S2O2－3＋2H＋＝4S↓＋2SO2－4＋H2O【命题意图】本题考查离子方程式的书写，注意书写规范、产物与量有关的离子反应即可解答。
【试题解析】选C。
A.不符合原子守恒和得失电子守恒，A错误；B.有考虑氧化还原反应，但Fe(OH)3难溶应保留化学式，B错误；C.烧碱足量和稀溶液，则生成一水合氨和碳酸钠铵和水，C正确； D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫和二氧化硫，而不是生成SO42-，不符合客观事实，D错误。
9．一定符合以下转化过程的X 是A．FeO B．SiO2C．Al2O3D．NH3【命题意图】本题考查的是元素及其化合物的转化。
落实转化观念在元素化合物中的应用。
【试题解析】选D。
A.如果FeO，则W为硝酸铁，Z为Fe(OH)3，X为Fe2O3，A错误；B.SiO2与稀硝酸不反应，B错误；C.如果为Al2O3，则W为硝酸铝，Z为可能为Al(OH)3或NaAlO2，X为Al2O3或NaAlO2，题干为一定符合，所以C错误；D.如果为NH3，则W为硝酸铵，Z为一水合氨，X为NH3，D正确。
10．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A比较Cl和S的非金属性往Na2S溶液通入氯气，观察溶液是否变浑浊B验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没C制取氢氧化铁胶体将FeCl3溶液滴入NaOH溶液D比较HClO和H2CO3的酸性测量并比较等浓度NaClO与Na2CO3溶液的pH 【命题意图】本题考查化学实验方案的设计，涉及实验操作、钢铁的腐蚀、胶体制取、非金属比较和酸性大小比较等，把握物质的性质、实验操作及实验技能为解答的关键，侧重分析实验能力的考查，注意实验的评价性分析。
【试题解析】选A。
A.往Na2S溶液通入氯气，观察溶液变浑浊（有S生成），氧化性Cl2大于S，非金属性：Cl大于S，A正确；B.铁的吸氧腐蚀是食盐水做电解质溶液，铁钉露出部分与空气中的氧气接触发生吸氧腐蚀，盐酸浸没是发生析氢腐蚀，B错误；C.制备氢氧化铁胶体是往沸水中滴入饱和的氯化铁溶液加热煮沸至出现红褐色为止，C泉州市2020届普通高中毕业班单科质量检查化学试题第4页共8页泉州市2020届普通高中毕业班单科质量检查化学试题第5页共8页错误；D.比较HClO 和H 2CO 3的酸性，测量并比较等浓度NaClO 与NaHCO 3溶液的pH ，D 错误。
11．辉钼精矿主要成分是MoS 2，还含有石灰石、石英、黄铜矿(CuFeS 2)等杂质。
某学习小组设计提取二硫化钼的过程如下：以下相关说法错误的是A ．为加快辉钼精矿溶解可将矿石粉粹并适当加热B ．滤液中含Ca 2+、Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、H +等离子C ．以上①②③过程均涉及氧化还原反应D ．步骤③温度不宜过高的原因是防止MoS 2被氧化【命题意图】本题是小化工流程，考查物质分离和提纯的方法的综合应用，涉及元素钼、铜、铁、硫、硅及其化合物的性质，明确流程中元素的转化关系是解答的关键。
【试题解析】选C 。
A.粉粹增加接触面积，加热升高温度都可以加快反应速度，A 正确；B.石灰石（CaCO 3）、黄铜矿(CuFeS 2)与加入盐酸和FeCl 3反应生成CaCl 2、CuCl 2、FeCl 2、S 等物质，B 正确；C.①中的H 2S 与FeCl 3发生氧化还原反应，②SiO 2与氢氟酸发生复分解反应，③S 与O 2生成SO 2等，C 错误；D.MoS 2温度过高会与氧气反应，D 正确。
12．在酸化的Na 2Cr 2O 7溶液中，存在如下平衡：2CrO 42－(黄色)+2H ＋Cr 2O 72－(橙红色)+H 2O 已知：25℃时，K sp (Ag 2CrO 4)=1×10－12，K sp (Ag 2Cr 2O 7)=2×10－7。
下列说法正确的是A ．当2c (Cr 2O 72－)=c (CrO 42－)时，达到了平衡状态B ．在pH=1溶液中，溶液呈黄色C ．若往溶液中加入AgNO 3溶液，生成Ag 2CrO 4沉淀D ．稀释Na 2Cr 2O 7溶液时，溶液中各离子浓度均减小【命题意图】本题考查溶液中的离子平衡，注重对学生平衡思想与变化观念的考查，不仅涉及沉淀溶解平衡、平衡移动、平衡状态标志，还要对离子浓度变化进行判断，落实平衡观念在化学原理中的应用，难度中等。
【试题解析】选C 。
A ．平衡状态标志符合V(正)和V(逆)且速率之比等系数之比，A 错误；B ．pH=1，平衡正向移动，生成较多的Cr 2O 72－，溶液呈橙红色，B 错误；C ．由Ag 2CrO 4和Ag 2Cr 2O 7的K SP 数据看出Ag 2Cr 2O 7的K SP 非常小，所以混合溶液中加入AgNO 3溶液，会先生成Ag 2CrO 4沉淀，C 正确；D ．稀释Na 2Cr 2O 7溶液时，溶液中CrO 42－、H ＋、辉钼精矿盐酸、FeCl 3溶液过滤滤液滤渣1氢氧化铜、氢氧化铁…氢氟酸滤渣2①通空气MoS 2（S 、MoS 2、SiO 2等）③②过滤一定温度下加热2020届福建省泉州市2017级高三上学期单科质量检查理科综合化学试卷泉州市2020届普通高中毕业班单科质量检查化学试题第6页共8页Cr 2O 72－离子浓度减小，但OH —离子浓度增大，D 错误。
二、选择题：本题共6小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
13．铝在酸性或碱性溶液中均可与NO 3－发生氧化还原反应，转化关系如下图所示：下列说法错误的是A ．B 溶液含AlO 2－B ．A 溶液和B 溶液混合无明显变化C ．D 与F 反应生成盐D ．E 排入大气中会造成污染【命题意图】本题考查的是元素及其化合物的转化。
落实转化观念在元素化合物中的应用。
涉及铝及其化合物和氮及其化合物的性质，明确流程中物质的转化关系是解答的关键。
【试题解析】选B 。
A.铝在碱性溶液中与NO 3－发生氧化还原反应会生成AlO 2－和碱性气体NH 3，A 正确；B.铝在酸性与NO 3－发生氧化还原反应生成Al 3+和NO ，AlO 2－和Al 3+混合，发生双水解生成Al(OH)3沉淀，B 错误；C.由连续氧化推出E 为NO 2，F 为HNO 3，NH 3＋HNO 3＝NH 4NO 3，NH 4NO 3为铵盐，C 正确；D.E 为NO 2，大量排入大气会引起光化学烟雾等大气污染。
D 正确。
14．用NaOH 溶液吸收烟气中的SO 2，将所得的吸收液用三室膜电解技术处理，原理如图所示。
下列说法错误的是A ．电极a 为电解池阴极B ．阳极上有HSO 3－–2e –+H 2O ＝SO 42－+3H +发生C ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol H 2生成D ．处理后可得到较浓的H 2SO 4和NaHSO 3产品【命题意图】本题以NaOH 溶液吸收烟气中的SO 2为素材，在引导考生关注生态文明的同时，重点考查学生利用电解池工作原理分析电解过程中离子迁移方向、电极判断、电极反应式的书写、有关电子转移的相关计算等一系列电化学基础知识，对学生获取信息并与已有知识融合重组，在陌生情境中分析问题和解决问题的能力的考量。
【试题解析】选D。
A.从图中箭标方向“Na+→电极a”，则a为阴极，A正确；B.电极b为阳极，发生氧化反应，结合图中箭标方向“HSO3－→和→SO42－”，故b电极反应式有HSO3－–2e－＋H2O＝SO42－＋3H+，B项正确；C.电极a发生还原反应，结合图中箭标方向“→H2”，故a电极反应式为2H++2e–＝H2↑，通过1mol电子时，会有0.5mol H2生成，C正确；D.从两极的电极反应式看出可得到较浓的H2SO4产品，而NaHSO3浓度变稀，D错误。
15．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为18。
X、Z同一主族，Z的一种氧化物的水化物是具有还原性且不稳定的二元酸；Y的周期数是族序数的3倍。
下列说法错误的是A．简单离子半径：W＞X＞YB．X与Z最高化合价不相同C．X的简单氢化物的热稳定性比W的强D．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键【命题意图】本题围绕元素在周期表中位置、原子结构及元素有关性质，考查学生对元素周期表(律)、原子结构、离子半径、化合价、物质的稳定性、元素及其化合物性质之间关系等知识的理解与运用，重点检测学生是否对已学知识融会贯通及分析、推理解决问题的能力。
要求学生熟练掌握元素周期表特别是短周期主族元素的有关知识，能理解和运用元素“位－构－性”的关系。
正确推断各元素为解答关键。
【试题解析】选D。
Z的一种氧化物的水化物是具有还原性且不稳定的二元酸，判断Z为S元素；X、Z同一主族，可知X为O元素。
Y的周期数是族序数的3倍，可推出Y为Na元素，再结合W、X、Y和Z原子的最外层电子数之和为18，可知W为N元素。
A.N3－、Na+和O2－具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，半径越小，故简单离子半径顺序为：W＞X＞Y，A正确；B.O最高价+2，而S最高价为+6，B正确；C.简单氢化物热稳定性强弱与元素的非金属性强弱一致，而非金属性：O＞N，稳定性：H2O＞NH3，C项正确；D.Na与O可形成Na2O2，Na2O2含有离子键和共价键，D项错误。
16．碳酸镧可用于治疗高磷酸盐血症。
某化学小组用下列装置在实验室中模拟制备碳酸镧：2LaCl3+6NH4HCO3＝La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O，以下说法正确的是泉州市2020届普通高中毕业班单科质量检查化学试题第7页共8页2020届福建省泉州市2017级高三上学期单科质量检查理科综合化学试卷泉州市2020届普通高中毕业班单科质量检查化学试题第8页共8页A ．从左向右接口的连接顺序:F →B ，A→D ，E←C 。
B ．装置X 中盛放的试剂是饱和Na 2CO 3溶液C ．实验开始时应先打开W 中分液漏斗的旋转活塞D ．装置Z 中用干燥管的目的是增大接触面积，加快气体溶解【命题意图】本题以碳酸镧的制备为载体，考查学生对实验装置的理解、元素化合物的性质、实验方案的设计等，是对学生综合能力的考查，需要学生扎实的基础与分析问题、解决问题的能力。
【试题解析】选A 。
A.由制备碳酸镧的方程式和装置图得出在Z 装置中制备碳酸镧，结合氨气极易溶于水应防止倒吸，应从Z 装置的D 和E 中分别通入CO 2和NH 3，而W 装置制取的CO 2中混有HCl ，应用X 装置除去，Y 装置制取NH 3，A 正确；B.装置X 目的是除去CO 2中混有的HCl ，装置X 中盛放的试剂是饱和NaHCO 3溶液，B 错误；C.为了增大CO 2在溶液中的溶解性以获得较多的NH 4HCO 3，必须先通入NH 3，实验开始时应先打开Y 中分液漏斗的旋转活塞，C 错误；D.装置Z 中用干燥管的目的是防止倒吸，D 错误。
