高考苏教版《实验化学》必记知识点总结

江苏新高考化学知识点归纳江苏新高考化学知识点归纳如下：一、化学基本概念1. 物质的组成：元素、化合物、混合物。

2. 物质的性质：物理性质和化学性质。

3. 物质的分类：纯净物和混合物；单质和化合物。

4. 化学变化：化学反应、化学平衡。

二、化学用语和化学计量1. 化学符号：元素符号、化学式、离子符号。

2. 化学方程式：书写原则、平衡原则。

3. 化学计量：摩尔概念、摩尔质量、物质的量浓度。

三、原子结构与元素周期律1. 原子结构：原子核、电子云。

2. 原子核外电子排布：电子排布规律、能级。

3. 元素周期律：周期表结构、周期性规律。

四、化学键与分子结构1. 化学键：离子键、共价键、金属键。

2. 分子结构：分子的极性、分子间作用力。

五、化学反应类型1. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化还原电位。

2. 酸碱反应：酸碱定义、酸碱中和。

3. 沉淀反应：溶度积、沉淀生成与溶解。

六、溶液与胶体化学1. 溶液的基本概念：溶液的组成、浓度。

2. 溶液的物理性质：沸点升高、凝固点降低、渗透压。

3. 胶体化学：胶体的分类、性质。

七、化学反应速率与化学平衡1. 化学反应速率：影响因素、速率常数。

2. 化学平衡：平衡常数、平衡移动原理。

八、电解质溶液1. 电解质的分类：强电解质、弱电解质。

2. 电离平衡：水的离子积、酸碱平衡。

九、氧化还原反应和电化学1. 氧化还原反应：氧化数、氧化还原电位。

2. 电化学：原电池、电解池、电化学腐蚀。

十、有机化学基础1. 有机化合物的分类：烃、醇、酸、酯等。

2. 有机反应类型：取代反应、加成反应、消除反应、重排反应。

十一、化学实验基础1. 化学实验的基本操作：称量、溶解、过滤、蒸馏。

2. 化学实验安全：实验室规则、事故处理。

结束语：江苏新高考化学知识点的归纳，旨在帮助学生系统地掌握化学基础知识，提高解题能力和科学素养。

希望同学们能够通过不断的学习和实践，深入理解化学原理，培养科学探究精神。

苏教版《实验化学》必记知识点总结【专题1】1、海带灰化目的是使有机物分解，呈气体逸散，待测的金属或非金属以氧化物或无机盐的形式残留下来。

所用仪器有坩埚、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角2、现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离出两种溶液时，注意分液漏斗使用前须检查旋塞及玻璃塞处是否漏水。

分液时将漏斗上口的玻璃塞打开目的是与大气相通，使液体顺利流下。

能用CCl4萃取碘的原因是CCl4与水互不相溶；I2在CCl4中溶解度比在水中的大。

3、纸层析法作为一种物质分离的简单方法，是色谱分析法的一种。

它以滤纸作为惰性支持物，附着在纸上的水是固定相，不与水混溶的有机溶剂作为流动相（又称展开剂），这种方法的基本原理是利用混和物中各组分在流动相和固定相间的分配比的不同而使之分离。

为使观察效果更明显，实验中采用氨熏显色。

请写出Fe3+、Cu2+分别与足量氨水反应的离子方程式。

Fe3++3NH3·H2O==Fe（OH）3↓+3NH4+、Cu2++4NH3·H2O==Cu(NH3)42++4H2O显色反应结果是滤纸上方颜色呈蓝色，下方呈棕黄色（均在原点之上），说明Fe和Cu得到了分离。

由此可以得出Fe3+和Cu2+在流动相和固定相中的分配情况是Fe3+在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些Cu2+在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些。

在用纸层法进行层析操作时，为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂？如接触，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导致实验失败。

4、要制备颗粒较大的硝酸钾晶体，应选择的结晶条件是减慢溶液的冷却速度。

当溶液发生过饱和现象时，如何操作使晶体析出振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻的摩擦器壁，或投入几粒晶种，都可促使晶体析出。

加热蒸发浓缩NaNO3和KCl的混合液时，为什么NaCl先析出？NaNO3、KCl、KNO3在高温时具有较大的溶解度，温度降低时，NaNO3、KCl的溶解度明显减小，而KNO3的溶解度则急剧下降；NaCl的溶解度随温度变化不大。

苏教版《实验化学》必记知识点总结【专题1】1、海带灰化目的是使有机物分解，呈气体逸散，待测的金属或非金属以氧化物或无机盐的形式残留下来。

所用仪器有坩埚、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角2、现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离出两种溶液时，注意分液漏斗使用前须检查旋塞及玻璃塞处是否漏水。

分液时将漏斗上口的玻璃塞打开目的是与大气相通，使液体顺利流下。

能用CCl4萃取碘的原因是CCl4与水互不相溶；I2在CCl4中溶解度比在水中的大。

3、纸层析法作为一种物质分离的简单方法，是色谱分析法的一种。

它以滤纸作为惰性支持物，附着在纸上的水是固定相，不与水混溶的有机溶剂作为流动相（又称展开剂），这种方法的基本原理是利用混和物中各组分在流动相和固定相间的分配比的不同而使之分离。

为使观察效果更明显，实验中采用氨熏显色。

请写出Fe3+、Cu2+分别与足量氨水反应的离子方程式。

Fe3++3NH3·H2O==Fe（OH）3↓+3NH4+、Cu2++4NH3·H2O==Cu(NH3)42++4H2O显色反应结果是滤纸上方颜色呈蓝色，下方呈棕黄色（均在原点之上），说明Fe3+和Cu2+得到了分离。

由此可以得出Fe3+和Cu2+在流动相和固定相中的分配情况是Fe3+在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些Cu2+在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些。

在用纸层法进行层析操作时，为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂？如接触，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导致实验失败。

4、要制备颗粒较大的硝酸钾晶体，应选择的结晶条件是减慢溶液的冷却速度。

当溶液发生过饱和现象时，如何操作使晶体析出振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻的摩擦器壁，或投入几粒晶种，都可促使晶体析出。

加热蒸发浓缩NaNO3和KCl的混合液时，为什么NaCl先析出？NaNO3、KCl、KNO3在高温时具有较大的溶解度，温度降低时，NaNO3、KCl的溶解度明显减小，而KNO3的溶解度则急剧下降；NaCl的溶解度随温度变化不大。

江苏高考化学知识点总结江苏高考化学知识点总结江苏地区的高考生此时已经开始了各个科目的复习，化学这门科目要回归教材，强化主干基础知识的梳理和记忆。

下面是店铺为大家整理的高考化学必备的知识点，希望对大家有用!高考化学实验知识1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12.加热试管中的.硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

江苏高考化学必备知识点化学作为高中阶段的一门重要学科，不仅仅是一门理论知识，更是理解自然界和人类生活的重要工具。

在高考中，化学的考察内容也占据着相当的比重。

下面将介绍江苏高考化学的必备知识点，帮助同学们在备考过程中更好地掌握考点。

一、无机化学基础知识1. 元素周期表：了解元素周期表中各元素的基本性质，重要元素的历史发现和应用。

2. 元素的性质和变化：掌握元素化合价、化合物的离子式、化学键的形成和断裂过程。

3. 酸碱中和反应：理解酸碱中和反应的原理和条件。

4. 化学平衡：了解化学平衡的特征、平衡常数和平衡常数表达式的计算，以及影响化学平衡的因素。

5. 氧化还原反应：掌握氧化还原反应的基本概念、氧化态的求解和氧化剂、还原剂的判定方法。

6. 锂电池和燃料电池：了解新能源技术中的锂电池和燃料电池的基本原理和应用。

二、有机化学知识1. 有机化学基础概念：了解有机化学的定义、有机物的特征和性质，以及碳原子的共有电子对。

2. 烃类化合物：掌握烃类化合物的分类、命名方法和化学性质，如烷烃、烯烃和芳香烃。

3. 醇、酚和醚：理解醇、酚和醚的结构特点、命名规则和重要应用。

4. 醛、酮和羧酸：了解醛、酮和羧酸的命名法则、性质和用途。

5. 脂肪族和芳香族化合物：掌握脂肪族化合物和芳香族化合物的结构特点、命名方法和化学性质。

6. 物质的分离纯化：了解蒸馏、溶剂萃取、结晶、过滤等分离纯化方法。

三、化学实验操作知识1. 常见实验仪器：熟悉常见的实验仪器如容量瓶、烧杯、滴定管等，掌握其使用方法。

2. 实验报告写作：了解实验报告的写作要求和格式，掌握实验数据的整理和分析方法。

3. 常见化学实验操作：熟练掌握常见的化学实验操作，如酸碱滴定、气体收集等。

四、物质的组织结构1. 分子和物质的相互作用：了解分子的结构和性质，以及分子间的相互作用力和物质的性质变化。

2. 电子结构：掌握原子和离子的电子结构和能级分布，了解电子轨道和价电子的分布。

苏教版高考化学知识点总结化学作为一门自然科学学科，涉及的知识点繁多且复杂。

在高考中，化学作为一门重要的科目之一，对于考生来说需付出不少的学习和掌握的努力。

本文将对苏教版高考化学知识点进行总结，帮助考生理清知识体系，为高考做充分准备。

一、基础概念篇化学是研究物质的性质、组成、结构以及变化的科学。

在学习化学的过程中，首先需要掌握一些基础概念。

1. 物质的分类：化学中的物质可分为元素和化合物两大类，元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由不同元素组成的物质。

2. 原子结构：原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子核中，电子则环绕在原子核外。

3. 元素周期表：元素周期表是化学中最为重要的工具之一，通过元素的周期和族别划分，可以方便地了解元素的性质和周期趋势。

二、化学反应篇化学反应是化学学科的核心内容之一，学习化学反应的原理和方法有助于我们理解物质的变化过程。

1. 化学方程式：化学反应可以通过化学方程式来描述，反应物在反应过程中转化为生成物。

化学方程式中需要注意化学符号的书写、质量守恒以及反应前后元素的数目变化。

2. 化学反应速率：化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量，可以根据反应物浓度的变化情况来确定。

3. 平衡反应：在某些条件下，反应物与生成物之间会达到一种动态的平衡状态，这种反应称为平衡反应。

平衡反应中的反应物和生成物浓度之间符合一定的比例关系，可以通过平衡常数表达。

三、化学键篇化学键是物质形成的基础，了解不同类型的化学键有助于我们理解物质的性质和反应。

1. 离子键：离子键是由正离子和负离子之间的静电力所形成的化学键，常见于无机物质的化合物中，如盐类。

离子键的形成伴随着电子的转移和离子的生成。

2. 共价键：共价键是由原子间电子的共享形成的化学键。

共价键可以分为极性共价键和非极性共价键，极性共价键中电子被一个原子吸引得更多，而非极性共价键中电子平均分布。

苏教版实验化学知识点总结一、化学实验的基本原理1.实验的基本原理实验是通过观察和实践，探求事物规律的一种科学手段。

化学实验是通过实验数据来验证理论，提供实验设计和数据分析的方法，揭示化学现象与规律。

2.实验的基本要素化学实验的基本要素包括实验目的、实验原理、实验方法、实验步骤、实验条件、实验器材和实验记录。

3.实验的基本步骤化学实验的基本步骤包括实验设计、实验准备、实验进行、实验记录、实验整理和实验总结。

4.实验的基本技能化学实验的基本技能包括实验操作技能、数据处理技能、实验设计技能、实验分析技能和实验判断技能。

二、化学实验中的基本操作1.实验室常用玻璃仪器实验室中常用的玻璃仪器包括烧杯、试管、量筒、分液漏斗、漏斗、镊子、玻璃棒等。

2.实验室常用器皿实验室中常用的器皿包括烧杯、坩埚、量筒、燃烧瓶、滤纸、蒸馏瓶等。

3.实验室基本操作化学实验中的基本操作包括称量、倒液、灌注、过滤、蒸馏、结晶、干燥、加热、升华、冷却等。

4.实验室安全操作化学实验中的安全操作包括实验前的安全检查、实验中的个人安全和实验后的安全处理等。

三、化学实验中的常用试剂1.漂白剂漂白剂是一种能够去除颜色的化学药品，常见的漂白剂有次氯酸钠、过氧化氢等。

2.酸酸是一种具有酸性的化合物，常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。

3.碱碱是一种能够中和酸的化合物，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。

4.盐盐是一种酸和碱中和后所形成的化合物，在生活中常见的盐有食盐、硫酸钠等。

四、常见的化学反应1.金属与非金属的反应金属与非金属的反应包括金属与酸的反应、金属与氧气的反应、金属与非金属元素的反应等。

2.氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去或获得电子而发生的反应，如金属与酸的反应、金属与氧气的反应、金属与非金属元素的反应等。

3.酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸与碱中和后所生成的盐和水，如盐酸和氢氧化钠的中和反应等。

4.分解反应分解反应是指一个化合物分解为两种或更多种物质的反应，如过氧化氢的分解反应等。

高考化学实验大题必背考点知识点汇总碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

Mn2O7 是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4。

11、“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有：答：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌。

2、如何提高吸收液和SO2反应速率：答：适当提高温度、增大吸收液或NaClO3的浓度、增大SO2与吸收液的接触面积或搅拌。

3、从溶液中得到晶体：答：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥。

4、过滤用到的三个玻璃仪器：答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯。

5、过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘。

6、沉淀洗涤操作：答：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次。

7、检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-)：答：取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白色沉淀则说明洗涤干净。

8、如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2：答：在干燥的HCl 气流中加热，干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽。

21、钝化现象:铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。

钝化只在常温下用，加热条件下铁会与浓硫酸反应。

2Fe + 6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O 钝化是指活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜组织金属进一步反应。

2、浓盐酸、浓硝酸，在离子方程式中拆开，浓硫酸不拆开。

3、在离子方程式中，澄清石灰水要拆开写成离子，浑浊石灰乳不拆。

4、有阴离子必有阳离子，有阳离子未必有阴离子，如金属中只有自由电子。

5、氢氧化钠与乙醇不反应。

6、阿伏伽德罗常数考点陷阱有:未告知体积，如PH=1 的盐酸溶液中，氢离子的个数为 0.1NA。

《化学实验》记忆性知识汇总2019()班姓名正误判断，正确的在括号内打“√”，错误的在括号内打“×”：1.关于萃取和分液漏斗的使用下列说法是否正确？(1)()分液漏斗使用前，需检查玻璃塞和旋塞芯是否与分液漏斗配套，并分别涂上凡士林(2)()分液漏斗在使用前只需旋塞芯处是否漏水即可(3)()分液漏斗中液体的总体积不得超过其容量的3/4(4)()用分液漏斗分液时，经过振荡、放气、静置后，再打开旋塞，将下层液体从下口放出，从上口倒出上层液体(5)()振摇时，需用右手压住分液漏斗上口玻璃塞，左手握住下口旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振摇(6)()振摇完毕，应打开上口玻璃塞放气，以防内部压强过大导致安全隐患(7)()放气时支管口不能对着人，也不能对着火(8)()准备放出下层液体时，应将分液漏斗口上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通(9)()除去NaCl溶液中混有的少量NaI：先加适量新制氯水，再加四氯化碳萃取、分液(10)()从碘水提取单质碘时，可用裂化汽油代替四氯化碳作为萃取剂(11)()萃取时，萃取剂的密度一定要大于原溶剂(12)()萃取时，经几次振摇放气后，将分液漏斗置于铁架台上，静置片刻，打开旋塞下层液体即可从下口流出，可用烧杯或锥形瓶承接下层液体(13)()将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中2.关于用纸层析法分离铁离子和铜离子下列说法是否正确？(1)()纸层析法用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似的物质，是一种简单的色谱分析法(2)()纸层析不能用于分离无色物质(3)()毛细现象是物质分子间作用力的结果(4)()在距滤纸条末端2cm处用钢笔画一个小圆点作为原点(5)()层析试样的溶液应选择稀溶液，有利于后续的观察(6)()可用玻璃棒代替毛细管蘸取试样在滤纸条的原点处进行点样(7)()点样点需晾干后再点，且要求留下斑点的直径大于0.5cm(8)()展开剂可以沿试管内壁缓慢注入到试管的底部(9)()用纸层析法进行物质检验时，应注意避免滤纸接触到试管内壁或使点样点浸入到展开剂中(10)()纸层析法属于色谱分析法，其原理跟“毛细现象”相关，通常以滤纸为惰性支持物，它所吸附的水为固定相(11)()用纸层析法分离Fe3+和Cu2+，由于Fe3+亲水性更强，因此Fe3+在滤纸上流动的快些3.减压过滤（书本14~15页）4.下列说法是否正确？(1)()植物样品高温灼烧，其中的碳、氢、氧等元素转化为二氧化碳和水，呈气态逸散，待测的金属或非金属元素以氧化物或无机盐（称灰分）的形式残留下来(2)()当有氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此铝制容器不能用来腌制咸菜(3)()Al3+与过量F-反应生成正八面体型的AlF3-6，该离子中含有离子键和配位键(4)()铝粉和Fe2O3的铝热反应实验，实验结束后用磁铁靠近蒸发皿沙中的熔化物，能被磁铁吸引可确认其为铁(5)()将绿豆大小的金属钠分别投入到装有纯净的乙醇和苯酚试管中，可比较反应速率快慢(6)()向1mL 0.5mol·L-1AlCl3溶液中滴加2mL饱和NaF溶液至过量，无明显现象；再继续滴加1mL 3.0mol·L-1氨水，仍无明显现象(7)()制备明矾大晶体的操作：配置比室温高10~20℃的饱和溶液，待溶液开始自然冷却，将明矾小晶体悬挂在烧杯的中央，用硬纸板盖好静置过夜(8)()常温下，苯酚可溶于水并能相互形成溶液（苯酚与水形成的浊液静置后会分层，上层是溶有苯酚的水层，下层是溶有水的苯酚层）(9)()在浓盐酸作用下，苯酚过量时，苯酚和甲醛反应可合成体型酚醛树脂(10)()将火柴的火柴头摘下浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、NaNO2溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯元素(11)()使用含氟牙膏刷牙后，牙膏中的F-能和Ca2+及PO3-4反应生成更难溶的Ca10(PO4)6F2，使牙齿坚固，从而有效防止蛀牙(12)()甲醛也叫蚁醛，是一种无色、具有刺激性气味的气体，易溶于水(13)()亚硝酸钠俗称“工业盐”，在建筑工业中常用做混凝土掺加剂(14)()亚硝酸钠是一种食品添加剂，用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂(15)()酸性条件下NO-2可氧化I-以及Fe2+(16)()酸性K2Cr2O7可用于鉴别亚硝酸钠和食盐(17)()为了防止人体缺碘，市售的食盐大多加有碘（碘化钾），这种食盐称为碘盐《化学实验》记忆性知识汇总2019()班姓名5.下列关于药品的存放、取用说法是否正确？(1)()少量白磷可保存在水中(2)()保存氯化亚铁溶液时，可在氯化亚铁溶液中加入少量稀硫酸和铁粉(3)()金属钠保存在四氯化碳中(4)()水玻璃保存在配有玻璃塞的细口瓶中(5)()液溴应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中，并在液溴上加水形成“水封”(6)()硝酸银应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中(7)()浓硝酸应保存在配有橡胶塞的棕色细口瓶中，并置于冷暗处(8)()取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌面上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨试管口，使液体缓缓地倒入试管中(9)()实验剩余的药品均不得带出室外，用剩的药品应交还给老师(10)()液溴取用时，用长胶头滴管吸取液溴(长胶头滴管应伸入水面下)，迅速转入受器之中(11)()实验室取用钠、钾时，用镊子夹取，用滤纸吸干煤油，放在玻璃片上，用小刀切割，剩余的钠、钾可以放回原试剂瓶中(12)()取用白磷时，可用镊子将白磷取出放入水槽中水面下，用长柄刀切取，不能放在空气中切取，否则会使白磷燃烧，不能与皮肤接触，因为白磷剧毒。

高三化学知识点总结苏教版高三化学知识点总结（苏教版）化学是一门关于物质的科学，它研究的是物质的组成、结构、性质、变化规律等。

高中化学是学生对中学化学知识的巩固和拓展，也是进一步培养学生科学思维和实验能力的重要阶段。

本文将针对苏教版高三化学教材中的重点知识点进行总结。

一、物质的构成和分类1. 元素和化合物元素是指由相同类型的原子组成的物质，化合物是由两个或多个不同元素的原子化学组合而成的物质。

2. 原子结构原子由质子、中子和电子组成，其中质子和中子位于原子核中，电子围绕原子核运动。

3. 元素周期表元素周期表是对元素按照原子序数递增的顺序进行排列，按照化学性质的不同分为周期和族。

4. 化学键的形成化学键是原子之间由于电子的共享或转移而形成的。

二、化学方程式和化学计量1. 化学方程式化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的过程和物质的变化。

2. 化学计量化学计量是研究反应物和生成物在化学反应中的质量和量之间的关系。

三、化学反应原理1. 化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物形成的量。

2. 化学平衡化学平衡是指在封闭容器中反应物与生成物的浓度保持不变的状态。

3. 平衡常数和平衡常数表达式平衡常数描述了反应物和生成物之间的浓度关系，在不同温度下具有不同的数值。

四、物质的组成和性质1. 氧化还原反应氧化还原反应是通过电子的转移而引起的化学反应，其中氧化剂接受电子，还原剂给出电子。

2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

3. 可溶性和溶解度可溶性是指物质在特定条件下能否与溶剂形成均匀混合物的性质，溶解度是指在一定温度下能溶解在溶剂中的最大量物质。

五、化学能与化学反应1. 化学反应的焓变化学反应的焓变描述了反应过程中放出或吸收的热量变化。

2. 反应熵变和自由能变反应熵变和自由能变是描述了反应过程中熵的变化和系统能量利用情况的指标。

3. 电化学反应电化学反应是指通过电子转移产生电流的化学反应，包括电解和电池反应。

高中化学江苏版知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。

- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同元素组成的纯净物。

2. 原子结构- 原子由原子核和核外电子组成。

- 原子核包含质子和中子，核外电子围绕原子核运动。

3. 元素周期律- 元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化。

- 元素周期表是按照原子序数排列元素的表格，显示元素的周期律。

4. 化学键- 化学键是原子之间的相互作用，包括离子键、共价键和金属键。

- 离子键是由电荷相反的离子间的静电吸引力形成。

- 共价键是由原子间共享电子对形成的。

- 金属键是金属原子间的电子共享形成的。

5. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。

- 化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量不变。

二、无机化学1. 氧化还原反应- 氧化还原反应是电子转移的反应，包括氧化和还原两个过程。

- 氧化是失去电子的过程，还原是获得电子的过程。

2. 酸碱中和反应- 酸是能够提供质子的物质，碱是能够接受质子的物质。

- 酸碱中和反应是酸和碱反应生成水和盐的过程。

3. 盐类水解- 盐在水中溶解后，离子与水分子发生反应，导致溶液的pH值发生变化。

4. 常见无机物的性质与反应- 金属元素的化学性质，如活泼金属与酸的反应。

- 非金属元素的化学性质，如氯、硫、氮等元素的化合物。

三、有机化学1. 有机化合物的分类- 根据官能团的不同，有机化合物可以分为烷、烯、炔、醇、醛、酮、酸、酯等。

2. 有机反应类型- 取代反应：原子或原子团被其他原子或原子团所替代。

- 消除反应：分子中两个原子或原子团脱离，形成双键。

- 加成反应：分子中的双键或三键断裂，加入新的原子或原子团。

3. 有机化合物的性质- 有机化合物的物理性质，如沸点、熔点、溶解性等。

- 有机化合物的化学性质，如燃烧反应、氧化反应等。

四、化学实验1. 实验基本操作- 常见化学仪器的使用，如试管、烧杯、滴定管等。

高中化学复习知识点1 高中化学所有知识点整理一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

1.“从下往上”原则。

以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。

装配复杂装置应遵循从左到右顺序。

如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

3.先“塞”后“定”原则。

带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。

上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。

总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则。

液体药品在烧瓶固定后加入。

如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

化学反应及其能量变化化学反应及其能量变化总结核心知识氧化还原反应核心知识一、几个基本概念1.氧化还原反应：凡有电子转移的反应，就是氧化还原反应.表现为元素的化合价发生变化.2.氧化反应和还原反应：物质失去电子的反应(体现为元素化合价有升高)是氧化反应；物质得电子的反应(体现为元素化合价降低)是还原反应.3.氧化产物和还原产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物为氧化产物.氧化剂在反应中得电子被还原形成的生成物为还原产物.4.氧化性和还原性：物质在反应中得电子为氧化剂，氧化剂具有氧化性；物质在反应中失电子为还原剂，还原剂具有还原性.各概念间的关系为：二、氧化还原反应的分析表示方法①双线桥法：例1它表示反应中电子得失情况和结果.线桥由反应物指向生成物的同一元素上.②单线桥法例(上例)它表示反应中电子转移情况.线桥由还原剂失电子元素指向氧化剂的得电子元素.三、四种基本反应类型同氧化还原反应间的关系1.置换反应全都是氧化还原反应.2.化合反应和分解反应有一部分为氧化还原反应.3.复分解反应全都不是氧化还原反应.四、元素的价态与氧化性、还原性的关系一般常见的处于最低价态的元素不能再得到电子，只具有还原性.例如一切金属单质为O价Cl-1、S-2、O-2等，处于最高价态的元素等不能再失去电子，只可能得到电子而具有氧化性.处于中间价态的元素，如等既有氧化性，又有还原性，但还常以某一方面为主.如S、O2、Cl2以氧化性为主.五、氧化性、还原性强弱比较(1)氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物注：氧化性还原性强弱的比较一般需依据氧化还原反应而定.(2)根据金属活动顺序表判断K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au(3)根据非金属活动顺序进行判断六、氧化还原反应基本类型1.全部氧化还原型：变价元素的所有原子的价态物发生变化如：2H2+O22H2O Zn+2HCl H2↑+ZnCl2等2.部分氧化还原型：变价元素的原子只有部分价态发生变化如：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O3.自身氧化还原型，同一物质中不同元素发生价态改变如：2KClO32KCl+3O2↑2H2O 2H2↑+O2↑4.歧化反应型：同一物质中同一元素发生价态的改变如：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O七、氧化还原反应的基本规律1.两个守恒关系：质量守恒和得失电子总数守恒.2.归中律：即同种元素的不同价态反应遵循“可靠拢不相交”.离子反应离子反应方程式核心知识一、电解质和非电解质1.电解质：在水溶液或受热熔化状态下能导电的化合物.非电解质：在水溶或受热熔化状态下不能导电的化合物.例1CaO、SO3溶于水能导电，Fe能够导电，它们是否是电解质?解析 CaO本是电解质，但不能说是因为它溶于水能导电才是电解质.溶于水有以下反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，此时为Ca(OH)2的导电；SO3本身不是电解质，溶于水有以下反应：SO3+H2O=H2SO4，此时为H2SO4的导电.电解质实际上指的是不与水反应，通过本身电离出自由移离子而导电的一类化合物.Fe 不是化合物故不属于电解质与非电解质之列.2.强电解质和弱电解质二、离子反应1.有离子参加的反应叫离子反应.离子互换型(复分解反应型)2.类型氧化还原型三、离子方程式1.用实际参加反应的离子的符号来表示离子之间反应的式子叫离子方程式.2.意义：离子方程式表示同一类型的所有的离子反应.3.书写离子方程式的方法：(1)“写”：写出正确的化学方程式(2)“拆”：把易溶且易电离的物质拆写成离子形式，凡是难溶、难电离，以及气体物质均写成化学式.(3)“删”：删去反应前后不参加反应的离子.(4)“查”：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等.四、判断离子方程式书写是否正确的方法必须考虑以下五条原则：(1)依据物质反应的客观事实.释例1：铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错误)，正确的是：Fe+2H+=Fe2++H2↑.(2)必须遵守质量守恒定律.释例2：Cl2+I-=Cl-+I2(错误)，正确的是：Cl2+2I-=2Cl-+I2.(3)必须遵守电荷平衡原理.释例3：氯气通入FeCl2溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-(错误)，正确的是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-.(4)氧化还原反应还必须遵守得失电子守恒原理.应注意判断氧化剂和还原剂转移电子数是否配平.(5)必须遵循定组成原理(即物质中阴、阳离子组成固定).释例4：Ba(OH)2溶液和稀H2SO4混合：Ba+OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O(错误)，正确的是：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O.五、判断溶液中离子能否大量共存所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存.1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存.(1)生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-和OH-、OH-与Cu2+等不能大量共存.(2)生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-,H+与CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等不能大量共存.2.生成难电离的物质：如H+与CO32-、S2-、SO32-、F-、ClO-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+等生成弱碱；H+与OH-生成水，这些离子不能大量共存.(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存.注意Fe2+与Fe3+可以共存；MnO4-与Cl-不能大量共存.2.附加隐含条件的应用规律：(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等.(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子.(3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子.化学反应中的能量变化核心知识1.化学反应中的能量变化(1)化学反应的基本特征有新的物质生成，常伴随能量变化及发光、变色、放气、生成沉淀等现象.(2)放热反应和吸热反应①有热量放出的反应叫放热反应；有热量吸收的反应叫吸热反应.②原因：化学反应的特点是有新物质生成，新物质与反应物质的总能量是不相同的，反应物与新物的能量差若以能量形式表现即为放热和吸热，若两者能量比较接近，则吸热和放热都不明显.③实例燃烧：C+O 2CO2酸碱中和反应，金属与酸的反应Zn+2HClZnCl 2+H2↑CaO+H2O Ca(OH)2等为放热反应吸热反应实例：C+CO 22CO H2+CuO Cu+H2O Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+8NH3↑+10H2O等2.燃烧①通常讲的燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈氧化反应.燃烧的条件有两个.一是可燃物与氧气接触，二是可燃物的温度达到着火点.②充分燃烧的条件：一是有足够的空气，二是跟空气有足够大的接触面.③不充分燃烧的危害：产生热量少，浪费资源；产生污染物.④化石燃烧包括：石油；天然气；煤属非再生能源.⑤煤的充分利用及新技术的开发：新型煤粉燃烧机；煤的气化和液化；转化为水煤气或干馏煤气.碱金属知识点一、碱金属是典型的金属元素族，主要内容有以下几项：1、知识网：钠核心知识一、钠原子结构结构特点：.钠原子核外有三个电子层，最外层只有一个电子，易失去一个电子变成钠离子：Na-e-→Na+，形成稳定结构.所以在化学反应中表现出强的还原性.二、性质1.物理性质：软、亮、轻、低、导.(软——质软，硬度小；亮——银白色金属光泽；轻——密度小，比水轻；低——熔点低；导——可导电、导热.)2.化学性质：强还原性，活泼金属.与O2反应：常温→Na2O(白色固体)点燃或加热→Na2O2(淡黄色固体)与S反应：碾磨爆炸.与水反应：剧烈.现象：熔、浮、游、鸣、红(滴入酚酞，溶液变红)与酸反应：非常剧烈，以致爆炸.与某些熔融盐反应：可置换出某些熔融盐中的金属(如TiCl4等)与盐溶液反应：实质是先与盐溶液中的水反应，然后再发生复分解反应.三、钠的存在与保存1.元素在自然界的存在有两种形态：游离态：以单质形式存在的元素.化合态：以化合物形式存在的元素.钠的化学性质很活泼，在自然界里无游离态，只有化合态(NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3等)2.保存：因为常温下金属钠能跟空气中的氧气反应，还能跟水、水蒸气反应，所以金属钠保存在煤油或石蜡油中，主要是为了隔绝空气和水.四、钠的用途1.K—Na合金用于原子反应堆作导热剂.2.制备Na2O2.3.做电光源：高压钠灯.4.冶炼稀有金属.五、重点难点解析1.钠露置于空气中的变化过程剖析切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色(钠的真面目) →变暗(生成Na2O) →变白色固体(生成NaOH) →成液(NaOH潮解) →结块(吸收CO2成Na2CO3·10H2O) →最后成粉末(风化).有关反应如下：4Na+O 22Na2O Na2O+H2O 2NaOH2Na+2H 2O 2NaOH+H2↑2NaOH+CO2Na2CO3+H2O注意不可将碳酸钠的生成用下式表示：Na 2O+CO2Na2CO3，这是不符合事实的.因为氧化钠与水结合的能力比跟二氧化碳反应的能力强得多.2.钠与水反应现象可概括为五个字：熔、浮、游、鸣、红.熔——是指钠熔化成闪亮的小球.浮——是指钠密度小于水，浮于水面.游——是指由于反应剧烈放出的气体使“钠球”在水面四处游动.鸣——一是金属钠与水反应放出气体发出“咝咝”的声音；二是指收集到的气体点燃有爆鸣声即反应放出H2.红——是指溶液加酚酞呈红色，即生成氢氧化钠.反应的化学方程式为：2Na+2H 2O 2NaOH+H2↑该反应的实质是钠与水中电离出来的H+发生的氧化还原反应.离子方程式为：2Na+2H 2O 2Na++2OH-+H2↑3.钠与酸、盐溶液的反应钠与酸反应，实质上是钠与酸电离出的H+反应，所以当金属与酸溶液反应时，由于溶液中的H+主要来源于酸，因此钠先与酸反应，若钠是过量的则继续与水反应.因为酸中H+浓度远大于水中H+浓度，所以钠与酸反应要比与水反应剧烈，以至发生燃烧或轻微爆炸.钠与盐溶液反应，实质上是钠与盐溶液中的溶剂——水电离出的H+反应.所以在盐溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与盐溶液中的某些金属阳离子或NH4+发生复分解反应.如：2FeCl3+6Na+6H2O＝2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑2NH4Cl+2Na+2H2O＝2NH3·H2O+2NaOH+H2↑故钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属.典型例题例1 学生甲和乙，对金属钠的色泽发生了争议.甲说书本上讲钠是银白色的，乙说他亲眼看到钠是暗灰色的.学生丙听到他们的争论后，从实验室取了一小块钠，用很简单的实验证明了金属钠是银白色的，并解释了通常看到钠是暗灰色的原因.丙怎样进行实验证明和解释的?解析学生丙将取出一小块钠放在玻片上，叫甲和乙两人观察，看到确是暗灰色，丙又用小刀把钠切开，里面的钠是银白色的.丙解释：由于钠的性质活泼，外面的钠被氧化了，因此是暗灰色的.例2取5.4g由碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸干反应后的溶液，得8g无水晶体.(1)通过计算判断是何种金属?(2)混合物中R和R2O的质量各是多少克?解析本题可采用极端假设法.即①假设5.4g全为金属单质；②假设5.4g全为氧化物，推出R的原子量范围，R的实际原子量应介于二者之间，从而推出该元素的名称.(1)假设5.4g全为金属单质，据(R的原子量设为a1)2R+2H 2O 2ROH+H2↑2a12(a1+17)5.4g 8g a1＝35.3假设5.4g全为氧化物据(R的原子量设为a2)R 2O+H2O 2ROH2a2+16 2(a2+17) a2=10.75.4g 8g查表知R为钠R2O为Na2O(2)据2Na+2H2O 2NaOH+H2↑Na2O+H2O 2NaOH46 80 62 80m(Na) m(Na2O)得m(Na)+m(Na2O)=5.4g m(Na)＝2.3gm(Na)+ m(Na2O)＝8g m(Na2O)＝3.1g评析①通过计算求得原子量，由原子量确定是什么元素；②极端假设是解混合物计算题常用的方法.例3把一小块金属钠暴露在空气中，观察到以下现象：①金属钠表面逐渐变暗；②过一段时间以后又逐渐变潮湿；③再过些时候又转变成白色固体；④又过一段时间白色固体变成白色的粉末.写出以上发生的各种现象的有关化学方程式.解析金属钠为活泼金属，极易被空气中的氧气氧化生成氧化钠，所以表面逐渐变暗且无光泽.氧化钠在空气中溶于水，表面变潮湿而生成氢氧化钠.氢氧化钠和空气中的二氧化碳和水反应，生成碳酸钠晶体，即含有10个结晶水的碳酸钠.再过一段时间，含有结晶水的晶体风化失水，变成粉末状物质.答①4Na+O22Na2O②Na2O+H2O 2NaOH③2NaOH+CO2+9H2O Na2CO3·10H2O④Na2CO3·10H2O Na2CO3+10H2O评析该题要求写出金属钠暴露于空气中发生的一系列变化的化学方程式，实际考查的是钠及钠的化合物的化学性质.钠的化合物引入：在初中学过，在这再学习。

江苏省化学实验知识点归纳总结化学实验是化学学科的重要组成部分，它不仅帮助学生理解化学理论，而且培养了学生的实验技能和科学探究能力。

以下是江苏省化学实验的知识点归纳总结：一、实验安全1. 实验室规则：熟悉并遵守实验室的安全规则，如穿戴实验服、护目镜和手套。

2. 化学品管理：了解化学品的性质，正确存放和使用。

3. 应急处理：学会使用灭火器、洗眼器等应急设备。

二、实验基本操作1. 量取液体：掌握量筒和滴管的使用方法。

2. 固体称量：使用天平准确称量固体物质。

3. 加热：了解酒精灯、电热板等加热设备的使用。

4. 溶解与过滤：学会配制溶液和进行过滤实验。

三、物质的分离与提纯1. 蒸馏：利用沸点差异分离液体混合物。

2. 萃取：使用萃取剂分离不同物质。

3. 重结晶：通过溶解度差异分离和提纯固体物质。

四、化学反应类型1. 酸碱中和：理解酸碱中和反应的原理和实验操作。

2. 氧化还原：掌握氧化还原反应的特征和实验方法。

3. 沉淀反应：了解不同离子间的沉淀反应。

五、仪器使用与维护1. 滴定管：学会使用滴定管进行精确滴定。

2. pH计：掌握pH计的使用方法和校准。

3. 色谱仪：了解色谱仪的基本原理和操作。

六、定量分析1. 滴定分析：通过滴定实验测定物质的浓度。

2. 光谱分析：使用光谱仪进行物质的定性和定量分析。

3. 电化学分析：了解电位法和库仑法等电化学分析方法。

七、有机化学实验1. 有机合成：掌握基本的有机合成反应和操作技巧。

2. 有机化合物的鉴定：学会使用红外光谱、核磁共振等方法鉴定有机化合物。

八、无机化学实验1. 元素性质：通过实验了解不同元素的化学性质。

2. 配位化合物：学习配位化合物的合成和性质研究。

九、物理化学实验1. 热化学：通过实验测定反应热等热化学参数。

2. 电化学：研究电极反应和电池的工作原理。

十、环境化学实验1. 水质分析：学习测定水样中的pH值、溶解氧等指标。

2. 大气污染物测定：掌握大气中SO2、NOx等污染物的测定方法。

高考化学必背实验知识点配制一定物质的量浓度的溶液必会知识1：容量瓶使用的四个“不能”（1）不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；（2）不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；（3）不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，(因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的)；（4）不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。

必会知识2：配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤(1)计算溶质的质量；(2)称量；(3)配制溶液（溶解、移液、洗涤、定容、摇匀）；(4)将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。

必会知识3：配制一定物质的量浓度溶液的误差分析原理依据：若m偏大或V偏小，则c偏高;若m偏小或V偏大，则c 偏低。

铁及其化合物的性质必会知识1：铁及其化合物的性质（1）铁单质的还原性：Cu2+＋Fe===Fe2+＋Cu；（2）铁盐的氧化性：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；（3）亚铁盐的氧化性和还原性：Fe2+＋Zn===Zn2+＋Fe，10Fe2+＋2MnO4-＋16H+===10Fe3+＋2Mn2+＋8H2O。

必会知识2：铁离子的检验（1）向含Fe3+的溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色；（2）向含Fe3+的溶液中加入适量铁粉，轻轻振荡片刻，溶液变绿色，再滴加几滴KSCN溶液，溶液无明显变化，2FeCl3＋Fe===3FeCl2。

用化学沉淀法去除粗盐中的离子必会知识1：粗盐提纯时试剂的加入顺序可以为BaCl2—NaOH—Na2CO3—HCl排序关键：Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加，最后加稀盐酸必会知识2：除杂实验方案设计的原则（1）不增(不引入新的杂质)（2）不减(一般不减少被提纯的物质)（3）易分离(被提纯的物质与杂质易分离)（4）易复原(被提纯的物质易复原)不同价态含硫物质的转化必会知识：应用氧化还原反应原理实现不同价态含硫物质间的转化同周期、同主族元素性质的递变必会知识：（1）同主族元素性质的递变由化学方程式：2NaBr+Cl2===2NaC1+ Br2,2NaI+ Br2===2NaBr+I2，可知卤素单质的氧化性:Cl2>Br2>I2，卤族元素的非金属性:Cl>Br>I。

高考化学苏教版知识点总结化学作为一门学科，是高考科目中的重要一环。

掌握好化学的基础知识点，对于高考取得好成绩至关重要。

本文将围绕高考化学苏教版的知识点展开讨论，分析常考知识点和考点，帮助考生理解和掌握化学知识。

一、化学元素和周期表化学元素是化学研究的基础，也是高考化学重要的知识点。

化学元素的周期表是指将所有元素按照原子序数从小到大排列，并按照一定规则分为不同的元素族。

考生需要熟练掌握前20个元素的基本信息，如原子序数、原子量、电子数等。

二、化学键和化学方程式化学键是指连接原子的力，是化学反应中产生新物质的基础。

化学方程式是描述化学反应过程的一种形式。

考生需要了解主要的化学键类型，如离子键、共价键和金属键，以及常见的化学反应类型，如酸碱中和、氧化还原和置换反应等。

三、化学反应和化学平衡化学反应是物质之间发生变化的过程，而化学平衡是指反应物与生成物浓度保持一定比例的状态。

考生需要了解化学反应的速率和平衡条件，掌握计算反应速率和平衡浓度的方法。

四、酸碱溶液和盐类酸碱溶液是指溶液中含有酸性氢离子或碱性氢氧根离子的溶液。

盐类是由酸和碱反应生成的化合物。

考生需要了解酸碱溶液的判定方法，如PH值的测定和指示剂的选择，以及常见盐类的命名和性质。

五、氧化还原反应和电化学氧化还原反应是指物质中的原子或离子发生电荷转移的反应。

电化学是研究电与化学变化相互关系的学科。

考生需要了解氧化还原反应的判定方法，如氧化数变化和电子转移等，并掌握电池和电解池的原理和应用。

六、碳化合物和有机化学碳化合物是由碳元素与其他元素形成的化合物。

有机化学是研究碳元素化合物的结构和性质的学科。

考生需要了解常见碳化合物的命名规则和化学性质，如烃类、醇类和酮类等，并掌握有机化合物的结构式和官能团的作用。

七、化学实验和安全化学实验是帮助学生理解化学知识和培养实验能力的重要手段。

考生需要掌握常见化学实验的原理和操作方法，并了解化学实验室的安全知识和基本操作规范。

苏教版《实验化学》必记知识点总结【专题1】1、海带灰化目的是使有机物分解，呈气体逸散，待测的金属或非金属以氧化物或无机盐的形式残留下来。

所用仪器有坩埚、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角2、现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离出两种溶液时，注意分液漏斗使用前须检查旋塞及玻璃塞处是否漏水。

分液时将漏斗上口的玻璃塞打开目的是与大气相通，使液体顺利流下。

能用CCl4萃取碘的原因是CCl4与水互不相溶；I2在CCl4中溶解度比在水中的大。

3、纸层析法作为一种物质分离的简单方法，是色谱分析法的一种。

它以滤纸作为惰性支持物，附着在纸上的水是固定相，不与水混溶的有机溶剂作为流动相（又称展开剂），这种方法的基本原理是利用混和物中各组分在流动相和固定相间的分配比的不同而使之分离。

为使观察效果更明显，实验中采用氨熏显色。

请写出Fe3+、Cu2+分别与足量氨水反应的离子方程式。

Fe3++3NH3·H2O==Fe（OH）3↓+3NH4+、Cu2++4NH3·H2O==Cu(NH3)42++4H2O显色反应结果是滤纸上方颜色呈蓝色，下方呈棕黄色（均在原点之上），说明Fe和Cu得到了分离。

由此可以得出Fe3+和Cu2+在流动相和固定相中的分配情况是Fe3+在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些Cu2+在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些。

在用纸层法进行层析操作时，为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂？如接触，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导致实验失败。

4、要制备颗粒较大的硝酸钾晶体，应选择的结晶条件是减慢溶液的冷却速度。

当溶液发生过饱和现象时，如何操作使晶体析出振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻的摩擦器壁，或投入几粒晶种，都可促使晶体析出。

加热蒸发浓缩NaNO3和KCl的混合液时，为什么NaCl先析出？NaNO3、KCl、KNO3在高温时具有较大的溶解度，温度降低时，NaNO3、KCl的溶解度明显减小，而KNO3的溶解度则急剧下降；NaCl的溶解度随温度变化不大。

江苏省实验化学知识点总结一、实验室安全知识实验室安全是化学实验中最重要的一环，江苏省实验化学也不例外。

以下是一些实验室安全知识点的总结：1.实验室规则与操作要求：在实验室中，必须遵守各项实验室规则，包括佩戴个人防护装备、正确使用实验器材和化学品等。

2.化学品安全管理：对于实验室中的各种化学品，必须了解其性质和危险性，并采取相应的措施进行储存、使用和处理。

3.防火与防爆：实验室中常常涉及到易燃易爆物质，因此必须掌握防火与防爆的基本知识，如控制点火源、使用适当的灭火器材等。

4.急救与事故处理：在实验室中，可能发生各种各样的事故，包括火灾、溅洒化学品等。

因此，要了解各种事故的应急处理方法，并及时进行急救。

二、化学实验基础知识在进行江苏省实验化学时，需要掌握一些基础知识，包括以下几个方面：1.实验室常用设备与器材：实验室中常用的设备与器材包括容量瓶、量筒、滴定管、天平等。

了解这些设备的使用方法和注意事项，是进行化学实验的基础。

2.常用实验操作方法：化学实验中常用的操作方法包括称量、溶解、过滤、蒸馏等。

熟悉这些操作方法，可以帮助进行实验的顺利进行。

3.化学实验中的计量单位：在进行化学实验时，需要使用各种计量单位，包括质量、体积、浓度等。

掌握这些计量单位的换算关系，有助于准确进行实验。

4.常用实验技术与方法：江苏省实验化学中常用的实验技术与方法包括溶液的配制、溶解度的测定、酸碱滴定等。

了解这些技术与方法的原理和操作步骤，是进行化学实验的关键。

三、常见化学实验反应在江苏省实验化学中，常见的化学实验反应有很多，以下是其中的一些：1.酸碱中和反应：酸与碱反应时，会产生盐和水。

这是一种常见的化学实验反应，也是酸碱滴定实验的基础。

2.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的反应。

例如金属与酸反应时会产生氢气，这个反应就是一种氧化还原反应。

3.析出反应：析出反应是指在反应溶液中形成不溶性沉淀的反应。