氧化还原反应一

历高考化学分类氧化还原反应(一)历高考化学分类氧化还原反应在高考化学中，分类氧化还原反应是一个非常重要的内容。

它是高考化学的难点和热点，也是高考化学中最考验学生实际应用能力的部分之一。

一、分类氧化还原反应的定义分类氧化还原反应是指在化学反应中，电子的转移并伴随着氧化和还原发生，这种反应称为氧化还原反应。

在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂给出电子，使得化学反应得以进行。

二、分类氧化还原反应的种类1.单质氧化还原反应：当单质受到氧的作用时，单质中的某些元素氧化，而氧还原。

例如2Mg+O2→2MgO。

2.金属和酸的反应：当金属与非氧化性酸反应时，金属氧化，酸还原。

例如Zn+H2SO4→ZnSO4+H2。

3.金属和硫的反应：当金属与硫反应时，金属氧化，硫还原。

例如Cu+S→CuS。

4.非金属和氧的反应：当非金属与氧反应时，非金属被氧化，氧还原。

例如C+O2→CO2。

5.非金属和酸的反应：当非金属与氧化性酸反应时，非金属被氧化，酸还原。

例如H2S+HNO3→NO+SO2+2H2O。

三、分类氧化还原反应的应用分类氧化还原反应广泛应用于冶金、化工、药品合成、环保等领域。

比如，在钢铁冶金中，还原剂作为还原炉中的重要原料，用于还原金属氧化物，从而获得金属；在化学合成中，氧化剂用作重要化学药品的反应剂，用于合成氧化物、酰化物、酯等；在环保领域中，利用还原剂将重金属离子还原为金属状态之后，使得废水处理后的废料更易于处理。

综上所述，分类氧化还原反应是高考化学中最重要的一部分。

只有充分掌握分类氧化还原反应的定义、种类和应用，才能在高考化学中取得成功。

第二章第三节氧化还原反应（第1课时）教学设计一、教学分析（一）、教材分析“氧化还原反应”是人教版高一化学必修1第二章第三节的内容。

氧化氧化还原反应，在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。

本节内容既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。

（二）、学生分析学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。

但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。

二、教学目标1．知识与技能（1）使学生初步会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应；（2）学会用“双线桥”和“单线桥”分析氧化还原反应；（3）通过分析四种基本类型与氧化还原反应的关系，能画出其交叉分类图。

2．过程与方法（1）通过氧化还原反应概念的教学，能提高准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；（2）通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。

3．情感态度与价值观通过氧化还原反应概念的演变，学会用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学。

三、教学重点和难点教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。

教学难点：用电子转移的观点分析氧化还原反应。

四、教学策略及方法为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，我采用“讨论探究式”的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。

氧化还原反应第一章教学设计(含核心素
养)
氧化还原反应第一章教学设计（含核心素养）
目标
本教学设计的目标是使学生了解和掌握氧化还原反应的基本概念、原理和应用，并培养他们的科学素养和实验操作能力。

教学内容
1. 氧化还原反应的定义和基本概念
2. 氧化还原反应的反应物和生成物
3. 氧化还原反应的早期理论
4. 氧化还原反应的应用领域
教学活动
1. 实验演示：通过演示一些常见的氧化还原反应实验，引发学生的兴趣，并帮助他们理解反应的过程和变化。

2. 群体讨论：组织学生进行小组讨论，让他们分享对氧化还原反应的观察和理解，并提出问题和解决方法。

3. 实验探究：设计一系列简单的实验，让学生亲自操作，观察和记录实验现象，探索氧化还原反应的特点和规律。

4. 问题解答：邀请学生就氧化还原反应中的疑问提出问题，并展开讨论和解答，促进学生的思维和研究能力。

核心素养
1. 科学素养：通过实验探究和讨论，培养学生的科学思维和实验操作技能，提高他们对氧化还原反应的理解和应用能力。

2. 沟通与合作：通过小组讨论和问题解答，培养学生的沟通合作能力，让他们学会与他人交流和合作解决问题。

3. 批判性思维：鼓励学生提出问题并进行分析和思考，培养他们的批判性思维能力，促进他们对氧化还原反应的深入理解。

总结
通过本章的教学设计，学生能够全面了解氧化还原反应的基本概念、原理和应用，培养他们的科学素养和实验操作能力，同时也培养了他们的沟通合作和批判性思维能力。

这将为他们今后的学习和实践打下坚实的基础。

氧化还原反应（一）教学目的 1．掌握四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。

2．理解氧化还原反应、氧化剂和还原剂、氧化性和还原性、氧化产物和还原产物等概念。

3．掌握氧化还原反应中电子转移的方向和数目及其表示方法。

教学重难点氧化还原反应的本质与特征。

教学过程：[复习提问]写出氯气与溴化钾溶液反应的化学方程式，该反应是否氧化还原反应？那些元素的化合价发生了变化？为什么会发生变化？[过渡] 我们能否将上述反应中电子转移的方向和数目在化学方程式中表示出来？[讲授新课]一、氧化还原反应：1、用双线桥法分析氯气与溴化钾反应中的电子转移数目及方向。

指出化合价的变化情况。

[练习1] 用双线桥法分析下列反应中电子转移的数目及方向。

并指出化合价的变化情况。

1、氯气与碘化钾反应：2、铁与氯气反应：3、MnO2与浓盐酸反应：4、氯气与氢氧化钠溶液反应：5、电解饱和食盐水：【小结】1、氧化还原反应的有关概念：（1）定义:①从得失氧的观点看，的反应是氧化反应，的反应是还原反应②从化合价升降的观点看，的反应是氧化反应，的反应是还原反应③从电子得失的观点看，的反应是氧化反应，的反应是还原反应④实质:⑤特征:（2）氧化剂与还原剂:氧化剂: ；还原剂: （3）氧化反应与还原反应：氧化反应: ；还原反应: （4）氧化产物与还原产物：氧化产物: ；还原产物: 2．氧化还原反应中各概念之间的相互关系：①②3（1）双线桥法:－氧化剂 ＋书写要求：① 箭头是由反应物中的某一元素指向对应的生成物中的同一元素。

② 一定要标出得、失电子的总数，并且数值相等。

（2）单线桥法:4、氧化还原反应的一般规律：同一反应中：①氧化反应与还原反应同时发生，相互依存。

②氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。

即氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。

5、化学反应的基本类型及其与氧化还原反应的关系:（1）四大基本反应类型: ， ， ， 。

（2）氧化还原反应和四种基本反应类型的关系：（自己作图） 。

化学氧化还原反应第一节优秀教案化学氧化还原反应第一节优秀教案（精选7篇）作为一名老师，就难以避免地要准备教案，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。

我们应该怎么写教案呢？下面是本店铺收集整理的化学氧化还原反应第一节优秀教案，希望能够帮助到大家。

化学氧化还原反应第一节优秀教案 1教学目标1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。

2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。

3．理解得失电子、氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。

教学过程【板书】氧化还原反应一、化合价升降和氧化还原反应【提问】CuO+H2Cu+H2O1．在以上反应中，氧化铜发生氧化反应，还是还原反应？依据是什么？2．标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。

小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来。

【讨论】2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl这两个反应没有氧的得失，但也是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应？哪种物质发生还原反应？【讲解】小结上述讨论后，得出：【板书】物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。

所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。

【巩固性提问】下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化还原反应的各是什么物质？2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OMnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO【板书】二、电子得失和氧化还原反应1．电子得失和化合价升降以钠跟氯气反应为例，讲清钠原子为什么失去1个电子，氯原子为什么获得1个电子以及得失电子跟化合价升降的关系后，再举铁跟稀硫酸、铁跟氯气、氯化亚铁跟氯气的反应中化合价的变化情况。

教案在2CuO+C 2Cu+CO 2 ↑这个反应中，对于氧化铜，失去了氧，发生了还原反应，对于碳，得到氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应，而这两个反应同时处于一个反应中，因此，氧化反应和还原反应是同时进行的，我们把这类型的反应称之为氧化还原反应【板书】氧化还原反应【投影- 思考与交流】请分析下列3 个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。

2CuO+C 2Cu+CO 2↑H2O+C H2+CO CuO+H 2 @Cu+H 2O【讲解】从这三个氧化还原反应可以看出，某些元素的化合价在反应的前后发生了变化，因此，我们把有元素化合价升降的反应就叫氧化还原反应，而所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。

【板书】二、氧化还原反应：有元素化合价升降的反应。

1、氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。

2、还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。

【投影- 思考与交流】氧化还原反应中是否必须有氧元素参与？（举例：反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 是不是氧化还原反应？）【结论】并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。

【问】化学反应从不同的角度可以分为不同的种类，那么从反应物变为产物时元素的化合价是否发生变化我们又可以分为哪几类呢？【投影】氧化还原反应元素化合价是否升降非氧化还原反应【投影- 巩固练习】判断下列反应是否属于氧化还原反应。

① Zn+2HCl===H2+ZnCl2② 2Na+Cl 2 2NaCl+2 0 0 +4CuO+C 2Cu+C O2↑+1 0 0 +2H2O+C H2+ CO+2 0 0 +1CuO+H 2 @Cu+H 2O一类是元素化合价有变化的反应，即氧化还原反应；一类是元素化合价没有变化的反应，即非氧化还原反应原反应是同时进行的，称氧化还原反应从得失氧的片面角度顺利过渡到元素化合价变化这个氧化还原反应的特征③ 2KClO 3 2KCl+3O2↑④ MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑ +2H2O⑤ CaCl 2+Na2CO3===CaCO3↓ +2NaCl⑥ NaOH+HCl===NaCl+H2O【分析】从反应前后，物质所含元素化合价升降的角度来分析，①②③④属于氧化还原反应, ⑤⑥属于非氧化还原反应。

氧化还原反应第一课时教学设计(含核心素养)教师活动1.展示小车，并问学生为什么小车会动。

2.引导学生思考电子转移与化学反应的关系。

学生活动1.回答问题，尝试解释小车启动的原因。

2.探究电子转移与化学反应的关系。

设计意图通过探究小车为什么会动，引导学生建立宏观现象与微观层面间的关系，认识氧化还原反应的本质。

教学环节三：实验探究氧化还原反应教师活动1.展示实验器材和试剂。

2.指导学生进行实验操作，并引导学生观察实验现象。

3.引导学生分析实验结果，认识氧化还原反应的特征和本质。

学生活动1.进行实验操作。

2.观察实验现象，记录实验结果。

3.分析实验结果，认识氧化还原反应的特征和本质。

设计意图通过实验探究生活中存在的氧化还原现象，引导学生初步建立氧化还原反应的认识模型。

教学环节四：设计汽车尾气治理方案教师活动1.引导学生分组讨论设计汽车尾气治理方案。

2.指导学生分析方案的可行性和效果。

3.引导学生思考绿色环保的意义和社会责任感。

学生活动1.分组讨论设计汽车尾气治理方案。

2.分析方案的可行性和效果。

3.思考绿色环保的意义和社会责任感。

设计意图通过设计汽车尾气治理方案的活动，感受氧化还原反应的价值，初步形成绿色环保的意识，增强社会责任感。

教学环节五：课堂总结，知识回顾教师活动1.总结本节课的重点和难点。

2.回顾学生已经掌握的知识点。

3.提出下节课的研究任务。

学生活动1.听取教师总结和回顾。

2.总结自己的研究成果。

3.接受下节课的研究任务。

设计意图通过课堂总结和知识回顾，帮助学生巩固已经掌握的知识点，为下节课的研究做好准备。

将小车平放在桌面上，加入稀盐酸后观察小车的运动状态。

通过对比加酸前后小车的运动状态，讨论小车启动的原因。

研究任务2：从元素化合价和电子转移的角度认识氧化还原反应的特征和本质，进一步认识氧化还原反应的定义。

评价任务2：检测学生对氧化还原反应本质的认识水平，包括物质水平、元素水平和微粒水平。

研究任务3：构建氧化还原反应的认识模型，通过氧化还原反应的特征和本质来建立认识模型。

专题一：氧化还原反应㈠【考试说明】理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。

【要点精讲】要点一：基本概念与表示方法1氧化还原反应----元素化合价在化学反应中的变化（1）化合价：化合价是认识氧化还原的前提与基础。

①规则： A在化合物中，正负化合价的代数和为零；B单质中，元素的化合价为零。

②本质：a化合价的正与负：失去电子或共用电子对偏离呈正价；得到电子或共用电子对偏向呈负价。

b化合价的数值：化合价的数值等于得、失电子（或共用电子对）的数目。

c化合价的变动：元素在氧化还原反应中，得到电子，化合价降低；失去电子，化合价升高。

③有关规律：a金属元素一般没有负化合价，除零价外，只显正价，因为在反应中只能失去电子。

b非金属元素（除氧、氟外）在反应中既可得到电子，亦可失去电子，故既可呈正价，也能显负价。

c氧、氟的非金属性很强，在反应中一般不失去电子，故一般没有正化合价。

d显最高化合价的元素，在反应中只能得电子而不能失电子，故发生氧化还原反应化合价只能降低。

相反，显最低化合价的元素，在反应中化合价只能升高。

（2）基本概念①氧化反应和还原反应：反应物所含元素化合价升高（或者说是物质失去电子）的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价降低（或者说是物质得到电子）的反应称为还原反应。

②氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化（或电子转移）的化学反应叫做氧化还原反应。

说明：氧化反应和还原反应是一对对立的反应，而又统一存在于一个反应中，不能分割，所以人们把这两种同时存在的一个化学反应叫做氧化还原反应。

【联想·发散】四种基本反应类型和氧化还原反应的关系反应类型氧化—还原反应非氧化—还原反应化合反应2Na＋Cl2＝2NaCl（有单质参加）CaO＋H2O＝Ca(OH)2（没有单质参加）分解反应2H2O2＝2H2O＋O2↑（有单质生H2CO3＝H2O＋CO2↑（没有单质生成）成）置换反应Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑复分解反应H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O2．氧化还原反应的实质（1）研究表明，所有的氧化还原反应中都存在着电子的转移，电子的转移是氧化还原反应的实质。