镁、铝、铁

地壳中含量最多的金属元素地壳是构成地球表面的固体外壳，它由岩石、矿物和土壤组成。

而金属元素是地壳中的重要组成部分。

根据各种地质调查和研究的结果，地壳中含量最多的金属元素主要有铝、铁、钙、钠和镁。

第一，铝是地壳中含量最多的金属元素之一，其化学符号为Al。

铝广泛存在于地壳中的各种岩石和矿物中。

根据统计数据，地壳中约含有8%的铝元素。

铝是一种轻质金属，具有良好的导电性和导热性，因此在工业上有广泛的应用，如建筑材料、电子设备、飞机制造等。

第二，铁也是地壳中含量最多的金属元素之一，其化学符号为Fe。

铁主要存在于地壳的岩石中，尤其是铁矿石中。

据估计，铁在地壳中的含量大约为5%左右。

铁是一种重要的结构金属，广泛用于建筑和基础设施建设，如钢铁制造、桥梁建设、汽车制造等。

此外，铁还在生物体中扮演着重要角色，它是人体血红蛋白和肌肉中的成分之一第三，钙也是地壳中含量较多的金属元素之一，其化学符号为Ca。

钙主要存在于地壳中的矿石和岩石中，如石灰石、大理石等。

地壳中大约含有3%的钙元素。

钙在生物体中起着重要的作用，它是人体骨骼和牙齿的主要成分之一，同时也参与细胞信号传递和神经传导过程。

第四，钠也是地壳中常见的金属元素之一，其化学符号为Na。

钠广泛存在于地壳的岩石和矿石中，如盐矿、芒硝矿等。

地壳中约含有2.3%的钠元素。

钠是一种重要的离子，对于维持体液平衡、神经传导和肌肉收缩等生理过程起着重要作用。

第五，镁也是地壳中含量较多的金属元素之一，其化学符号为Mg。

镁主要存在于地壳的岩石和矿石中，如滑石、白云石等。

地壳中大约含有2.1%的镁元素。

镁是一种重要的结构金属，广泛用于制造飞机、汽车、摩托车等。

此外，镁也在生物体中具有重要作用，如是叶绿素的组成部分、参与细胞代谢等。

综上所述，根据各种地质调查和研究的结果，地壳中含量最多的金属元素主要有铝、铁、钙、钠和镁。

这些金属元素在地壳中的高含量对于地球的形成、构造和化学成分有重要影响，并对人类的工业生产和生物体的正常功能发挥着重要作用。

常见金属元素金属是一类重要的化学元素，具有良好的导电、导热、延展性和强度等特点。

常见金属元素包括铁、铜、铝、锌、镁和钛等。

下面将对这些金属元素进行介绍。

1. 铁（Fe）铁是一种重要的金属元素，也是地壳中含量最多的金属元素之一。

铁具有良好的延展性、导电性和磁性。

它在工业上广泛应用于制造钢铁、机械设备和建筑材料等领域。

2. 铜（Cu）铜是一种具有良好导电性和导热性的金属元素。

它的导电性仅次于银和金，被广泛应用于电子、电力和通信等领域。

此外，铜也被用于制造管道、电线、器具和硬币等。

3. 铝（Al）铝是一种轻质金属元素，具有良好的导热性和抗腐蚀性。

它广泛应用于航空航天、汽车制造和建筑等领域。

铝制品通常具有较高的强度和耐用性，同时也能够降低结构的重量。

4. 锌（Zn）锌是一种常见的金属元素，具有良好的耐蚀性。

它常用于制造电池、镀锌钢板和合金等。

此外，锌也是维持生物体正常生理功能所必需的微量元素之一。

5. 镁（Mg）镁是一种轻质金属元素，具有良好的强度和导热性。

它广泛应用于汽车制造、航空航天和电子等领域。

镁合金具有较高的强度和抗腐蚀性，同时具备轻质的特点，可有效降低结构的重量。

6. 钛（Ti）钛是一种轻质高强度的金属元素，具有良好的耐腐蚀性和生物相容性。

它广泛应用于航空航天、医疗器械和化工等领域。

钛合金具有较高的强度和低的密度，被誉为“现代金属之王”。

总结：以上介绍了常见的金属元素，包括铁、铜、铝、锌、镁和钛。

这些金属元素在工业和生活中发挥着重要的作用，应用广泛。

了解这些金属元素的特点和应用范围，有助于我们更好地认识和利用金属资源，推动科技和工业的发展。

金属专题二——镁、铝、铁3．其它常见的金属（如Mg、Al、Fe）[考点扫描]1．Mg、Al的性质。

2．Al2O3和Al(OH)3的两性。

3．铁的化学性质。

4．铁的氧化物和铁的氢氧化物。

5．Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化关系。

6．Fe2+、Fe3+的检验。

[知识指津]1．Mg、Al的性质(1)物理性质：镁、铝都是密度小、熔点低、硬度较小的银白色金属，但镁与铝相比较，铝的硬度、密度都比镁大，熔沸点都比镁高。

二者都有良好的导热、导电性能及韧性和延展性。

(2)镁、铝化学性质及用途比较镁铝与非金属反应与X2、O2、S、N2等反应，如：Mg＋S MgS,2Mg＋O22MgO与X2、O2、S等反应，如：2Al＋3S Al2S3，4Al＋3O22Al2O3与酸反应Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑，与氧化性酸浓H2SO4、HNO3反应较为复杂2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑，室温时，在浓硫酸、浓硝酸中钝化与水反应Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑生成的Mg(OH)2能使酚酞试液变红去掉氧化膜的Al与沸水缓慢反应2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑与碱反应不反应2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑与氧化物反应(干态置换)2Mg＋CO22MgO＋C 镁着火，不能用CO2灭之2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe (铝热反应) 用途照明弹，制合金等导线、电缆、炊具、化工、合金2．Al2O3Al2O3是一种白色难熔的物质，不溶于水，是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。

是典型的两性氧化物，Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O，Al2O3＋2OH-＝2AlO2-＋H2O3．Al(OH)3Al(OH)3是几乎不溶于水的白色胶状物质，能凝聚水中的悬浮物，又能吸附色素，是典型的两性氢氧化物，在酸或强碱中都能溶解，能用平衡移动原理解释，其两性电离方程式如下：H2O＋AlO2-＋H+Al(OH)3Al3+＋3OH-酸式电离碱式电离4．“铝三角”及其应用――典型复分解关系(1)“铝三角”系指Al3+、Al(OH)3、AlO2-相互依存的三角关系；有关离子方程式为：Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓或Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O，AlO2-＋4H+＝Al3+＋2H2O；Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O，AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓或AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3＋HCO3-，Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O(2)应用①制取Al(OH)3，最好用铝盐与氨水作用或将CO2通人偏铝酸盐中；②离子共存问题：Al3+与S2-、AlO2-、HCO3-、CO32-因相互促进水解而不能大量共存，AlO2-与H+、NH4+、Al3+、Fe3+等不能大量共存。

常见金属元素及其化合物金属元素是指具有金属性质的化学元素，常见金属元素包括铁、铜、铝、锌、镁、钙、锡等。

这些金属元素具有良好的导电性、导热性、延展性、韧性等特点，被广泛应用于工业、建筑、电子、汽车等领域。

以下将对常见金属元素及其化合物进行介绍。

铁是最常见的金属元素之一，它在地壳中含量很丰富。

铁具有良好的韧性和可塑性，广泛应用于钢铁制造、建筑、机械加工、电子设备等领域。

铁的化合物有很多，常见的有氧化铁（Fe2O3）和硫化铁（FeS2）等。

氧化铁是一种重要的无机颜料，用于制造红、橙、黄等颜色的油漆、颜料和陶瓷；硫化铁常用于制造火柴的火头。

铜是另一种常见的金属元素，具有良好的导电性和导热性。

铜广泛应用于电子设备、电线、管道等领域。

铜的化合物有氧化铜（CuO）、硫化铜（CuS）等。

氧化铜常用作无机颜料、催化剂和电池材料；硫化铜可用于制备农药和矿石浮选剂。

铝是一种轻质金属元素，密度低、延展性好。

铝广泛用于飞机、汽车、建筑等领域。

铝的主要化合物有氧化铝（Al2O3）和硫化铝（Al2S3）等。

氧化铝是一种重要的工业原料，广泛用于制造陶瓷、搪瓷、耐火材料等；硫化铝用于制备染料和催化剂。

锌是一种重要的工业金属，具有抗腐蚀性好、导电性能优良等特点。

锌广泛应用于电镀、电池制造、建筑材料等领域。

锌的主要化合物有氧化锌（ZnO）和硫化锌（ZnS）等。

氧化锌常用于生产橡胶、涂料、油漆、化妆品等；硫化锌是一种重要的矿石，在锌冶炼过程中起着重要的作用。

镁是一种轻质金属元素，密度低、质轻。

镁广泛应用于轻金属合金、烟火制造、航空航天等领域。

镁的主要化合物有氧化镁（MgO）和硫化镁（MgS）等。

氧化镁是一种重要的耐火材料，广泛用于高温炉窑、电解槽等；硫化镁可用于制备染料和防腐剂。

钙是一种重要的金属元素，广泛存在于生物体内。

钙广泛应用于建筑材料、电子材料、钢铁冶炼等领域。

钙的主要化合物有氧化钙（CaO）和氯化钙（CaCl2）等。

氧化钙是一种重要的建筑材料，用于制备水泥、石灰等；氯化钙常用于融雪剂、防止水泥凝固等。

专题六镁、铝、铁、铜金属的冶炼考点1 镁及其化合物1. [2018全国名校第二次大联考]镁、铝都是较活泼的金属,下列描述中正确的是( )A.高温下,镁、铝在空气中都有抗腐蚀性B.镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C.镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应,铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应D.铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物2.在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验,三组各取 60 mL 同浓度盐酸,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据列表如下:则下列说法正确的是( )A.甲组和乙组的实验中,盐酸均是过量的B.盐酸的物质的量浓度为0.8 mol·L-1C.合金中镁铝的物质的量之比为1∶1D.丙组中铝的物质的量为0.009 mol3.(1)[2014新课标全国卷Ⅱ,36(4),4分]采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式。

(2)[2015新课标全国卷Ⅰ,27(6)改编]单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。

以硼酸(H3BO3)和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程: 。

考点2 铝及其化合物4.下列关于铝的说法中正确的有( )①铝制容器可盛装热的浓硫酸②工业上电解熔融状态AlCl3制备Al ③常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化,说明Al与浓硝酸不反应④铝镁合金可完全溶解于烧碱溶液中⑤氧化铝和氧化镁都可以作耐火材料A.1个B.2个C.3个D.4个5.[2016上海,20,4分]已知NaOH+Al(OH)3 Na[Al(OH)4]。

向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。

上述实验过程中没有发生的离子反应是( )A.CO2+2OH- C-+H2OB.Al2O3+2OH-+3H2O 2[Al(OH)4]-C.2Al+2OH-+6H2O 2[Al(OH)4]-+3H2↑D.Al3++4OH- [Al(OH)4]-6.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为( )A.3∶1B.2∶1C.1∶1D.1∶37.[2014北京理综,7,6分]下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A.KB.NaC.FeD.Al8.向MgSO4、(NH4)2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。

铁铜锌镁铝化学元素铁（Fe），铜（Cu），锌（Zn），镁（Mg），铝（Al）是五种常见的化学元素。

它们在自然界中广泛存在，具有重要的工业和生物学应用。

本文将从它们的物理性质、化学性质、用途等方面对这五种元素进行介绍。

铁（Fe）是地壳中含量最丰富的金属元素之一，也是人体中最丰富的矿物元素之一。

它的原子序数为26，原子量为55.845。

铁是一种有磁性的金属，具有良好的强度和韧性。

它有较高的熔点和沸点，可在高温下与氧气反应生成氧化铁。

铁的主要用途是制造钢铁，钢铁是现代工业中广泛使用的构造材料。

此外，铁也用于制造电线、汽车、船舶等。

铜（Cu）是一种有价值的金属元素，它的原子序数为29，原子量为63.546。

铜是一种非常好的导电体和导热体，具有良好的延展性和韧性。

铜广泛应用于电气工程、电子技术和建筑工程等领域。

铜还可以合金化，制成耐蚀合金，如黄铜、青铜等。

另外，铜也以其反菌性能而被使用在食品加工、医疗器械等领域。

锌（Zn）是一种化学活性较大的金属元素，它的原子序数为30，原子量为65.38。

锌在常温下是蓝白色的金属，具有良好的延展性和韧性。

锌是一种重要的耐蚀金属，常用于镀锌钢铁，以增强其耐腐蚀性能。

锌也可以制成合金，如白铜、铜锌合金等。

此外，锌在生物学中具有重要的作用，是许多酶的组成部分。

镁（Mg）是一种轻金属元素，它的原子序数为12，原子量为24.305。

镁具有低密度、良好的延展性和韧性，能够在常温下燃烧，产生明亮的白色火焰。

镁是一种重要的结构材料，在航空、汽车等工业中广泛使用。

镁也可以用于制造火箭、导弹等火箭推进器的燃料。

此外，镁离子在生物体内起着重要的作用，是许多生物体的必需元素。

铝（Al）是一种常见的金属元素，它的原子序数为13，原子量为26.982。

铝是一种轻金属，具有低密度、良好的延展性和导电性。

铝具有很好的耐腐蚀性，能够与氧气反应生成致密的氧化膜，保护金属的表面。

铝广泛应用于包装材料、建筑材料、电力工程等领域。

镁、铝、铁的性质镁、铝、铁、铜等是常见的几种重要的金属元素，特别是铁和铁的化合物在日常生活中有着重要的用途，因此铁和铁的化合物在高考题中经常出现。

铁的考查重点是Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化，铝及其化合物也不容忽视，铝的考查重点是铝三角关系，这部分知识常以实验题、推断题、选择题等多种形式出现。

该部分知识点易出现的问题：①不能正确书写镁与二氧化碳、铝、铝的氧化物与氢氧化钠溶液、铁在高温下与水蒸气以及溴化亚铁与氯气等反应的化学方程式；②误认为氢氧化铝能溶于氨水等。

未来高考预测：以铁及其化合物、铝及其化合物的知识为线索，设计实验题；利用Al3+、AlO2－、Fe3+的双水解知识命制无机框图或离子组合题；围绕铝三角、铁三角设计创新题型；另外利用Al3+、AlO2－、Fe3+的双水解知识以及Fe2+的还原性考查离子共存问题。

我们认为这些题型在今后的高考中都是出现几率较大的题型。

镁、铝、铁、铜是中学化学中常见的重要的金属，在高考中频频出现，现将其化学性质归纳、比较如下，供同学们复习参考：化学性质镁铝铁铜与O2反应常温下生成氧化膜，点燃燃烧2Mg +O22 MgO常温下生成氧化膜，点燃燃烧4Al +3O2 2 Al2O3过度元素，第四周期，第Ⅷ族，在氧气中点燃燃烧3Fe +2O2Fe3O4过度元素，第四周期，第I B族，加热氧化2Cu + O22CuO与其它非金属反应Mg+Cl2MgCl2Mg + SMgS3Mg+N2Mg3N24Al+3Cl22AlCl32Al + 3S Al2S32Fe +3Cl22FeCl3Fe +S FeSCu + Cl2CuCl22Cu + S Cu2S与酸反Mg + 2H+===2Al + 6H+===2Al3++ Fe + 2H+=== Fe2++ 稀盐酸、稀硫酸不反应应Mg2+ + H2↑（与硝酸反应复杂，硝酸的浓度不同，还原产物可以是NO2、NO、N2O或硝酸铵等）3H2↑（常温下遇浓硝酸、浓硫酸钝化）H2↑（常温下遇浓硝酸、浓硫酸钝化，加热时反应，且反应复杂，硝酸的浓度、用量以及铁的用量不同，氧化产物和还原产物均不相同）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+2H2OCu+4HNO3(浓) ==Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O与碱溶液反应不反应2Al + 2H2O +2NaOH ===2NaAlO2 + 3H2↑不反应不反应与某些盐溶液反应Mg + 2NH4+===Mg2++H2↑+2NH3↑2Al + 3Cu2+===2Al3++3CuFe + Cu2+=== Fe 2+ +Cu湿法炼铜Cu +2Ag+=== 2Ag + Cu2+与氧化物反应2Mg + CO22MgO + C 8Al+3Fe3O49Fe+ 4Al2O33Fe + 4H2O(g)Fe3O4+ 4H2【例题1】（2011广东高考10）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A. 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B. 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C. 将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D. 将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体解析：本题考察镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。

高考命题方向1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；2Na O 和22Na O 的对比，23Na CO 与3NaHCO 比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较。

2.Mg 、Al 及其化合物性质的试题在高考中不断增多，在离子共存、离子方程式书写及其正误判断、物质鉴别和推断、实验和化学计算不断出现。

3. Al 3+、Al(OH)3 、AlO 2-的相互转化及图像分析时，一是要明确反应原理，掌握反应规律；二是要弄清图像中的最高点、最低点、转折点及水平线的意义；三是要将定性分析和定量计算充分结合起来。

4.复习铁及其化合物性质时，要将铁的变价性质、Fe(OH)2的颜色变化、Fe 3+的检验及基本概念、基本理论和其他元素化合物知识结合起来综合分析。

知识点1： 钠、镁 1、物理性质钠：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm 3）， 镁：镁是银白色金属，质较软，密度1.74g/cm 3， 熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切 是轻金属，硬度小。

割。

钠通常保存在煤油中。

是电和热的良导体。

2、原子结构钠 镁 3、化学性质（1）与非金属单质（氧气、氯气、硫、氮气）常温：4Na + O 2 == 2Na 2O, 2Mg + O 2 == 2MgO 加热：2Na + O 2 △Na 2O 2; Mg + Cl 2点燃MgCl 2 2Na + Cl 2 △2NaCl; 2Mg+CO 2点燃2MgO+C 2Na + S △Na 2S 3Mg + N 2点燃Mg 3N 2（2）与水的反应2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ Mg + 2H 2O(沸水)== Mg(OH)2 + H 2 ↑ 现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后 消失，在反应后的溶液中滴加酚 酞，溶液变红。

（浮、熔、游、响、红）结论：从反应条件的难易判断出 金属性/还原性：Na>Mg （3）与酸反应2Na + 2HCl == 2NaCl + H 2↑ Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑Na 放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足 与非强氧化性酸反应：是酸中的H +与Mg 反应， 再与水反应。

常见金属材料
金属材料是工业生产和日常生活中常见的材料之一，其具有良好的导电性、导热性、强度和韧性，因此被广泛应用于机械制造、建筑工程、电子电器等领域。

常见的金属材料主要包括铁、铜、铝、锌、镁等，它们各自具有特定的性能和用途。

首先，铁是最常见的金属材料之一，其主要包括铸铁和钢铁两种类型。

铸铁具有良好的流动性和耐磨性，常用于机械零件、汽车零部件等的制造。

而钢铁则具有较高的强度和韧性，广泛应用于建筑结构、桥梁、船舶制造等领域。

其次，铜是一种重要的导电材料，具有良好的导电性和热导性，因此被广泛应用于电气工程领域。

铜制品主要包括铜线、铜管、铜板等，它们在电力输送、通讯设备、家用电器等方面发挥着重要作用。

另外，铝是一种轻质金属材料，具有良好的耐腐蚀性和导热性，因此被广泛应用于航空航天、汽车制造、建筑装饰等领域。

铝制品主要包括铝合金型材、铝板、铝箔等，它们在各个领域都有着重要的用途。

此外，锌是一种常见的防腐金属材料，具有良好的防腐蚀性能，因此被广泛应用于建筑材料、汽车外壳、家具五金件等领域。

锌制品主要包括镀锌钢板、锌合金件等，它们在防腐领域发挥着重要作用。

最后，镁是一种轻质金属材料，具有良好的强度和耐高温性能，因此被广泛应用于航空航天、汽车制造、兵器制造等领域。

镁制品主要包括镁合金型材、镁合金铸件等，它们在轻量化领域有着重要的应用前景。

总的来说，常见金属材料在工业生产和日常生活中发挥着重要作用，它们各自具有特定的性能和用途，为各行各业的发展提供了坚实的支撑。

随着科技的不断进步和工艺的不断创新，金属材料的应用领域将会更加广泛，为人类创造出更多的美好未来。