铁 钴 镍

实验六 铁、钴、镍的性质一、实验目的1、 试验并掌握铁、钴、镍氢氧化物的生成和氧化还原性质；2、试验并掌握铁、钴、镍配合物的生成及在离子鉴定中的作用。

二、实验原理铁、钴、镍常见氧化值：＋2和＋3 另外 Fe 还有+6 1、Fe 2+、Co 2+、Ni 2+的还原性 （1）酸性介质Cl 2 + 2Fe 2+（浅绿）＝2Fe 3+（浅黄）+2Cl -（2）碱性介质铁（II ）、钴（II ）、镍（II ）的盐溶液中加入碱，均能得到相应的氢氧化物。

Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化，往往得不到白色的氢氧化亚铁，而是变成灰绿色，最后成为红棕色的氢氧化铁。

Co （OH ）2也能被空气中的氧气慢慢氧化。

2、Fe 3+、Co 3+、Ni 3+的氧化性由于Co 3+和Ni 3+都具有强氧化性，Co(OH)3，NiO(OH)与浓盐酸反应分别生成Co(II)和Ni(II)，并放出氯气。

CoO(OH)和NiO(OH ）通常由Co （II ）和Ni(II)的盐在碱性条件下用强氧化剂（Cl 2、Br 2）氧化得到。

Fe 3+易发生水解反应。

Fe 3+具有一定的氧化性，能与强还原剂反应生成Fe 2+。

白色粉红绿色黑色Co(OH)2Co(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3还原性增强氧化性增强Ni （OH ）2Ni （OH ）33、配合物的生成和Fe 2+、Fe 3+、Co 2+、Ni 2+的鉴定方法 （1）氨配合物Fe 2+和Fe 3+难以形成稳定的氨配合物。

在水溶液中加入氨时形成Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀。

将过量的氨水加入Co 2+或Ni 2+离子的水溶液中，即生成可溶性的氨合配离子[Co(NH 3)6]2+或[Ni(NH 3)6]2+。

不过[Co(NH 3)6]2+不稳定，易氧化成[Co(NH 3)6]3+。

（2）氰配合物Fe 3+，Co 3+，Fe 2+，Co 2+，Ni 2+都能与CN -形成配合物。

使亚铁盐与KCN 溶液作用得Fe(CN)2沉淀，KCN 过量时沉淀溶解。

化学四大金属元素
化学的发展离不开元素，而元素又以金属元素为主要成分。

其中，金属元素有四种，分别是铁、钴、镍和锰。

铁是世界上最常见的金属元素，其元素符号为Fe，原子序数为26。

它以其成熟的性能来证明其受人们追捧的程度，是最为常见的五大金属组成元素之一。

铁在历史上被广泛用于打制武器和工具，也是蒸汽机、飞机等机械产品的主要原料在。

目前，铁在建筑、交通、冶炼等多个行业中有着重要作用。

钴符号为Co，原子序数为27，它是一种硬、耐化学腐蚀的金属元素，密度较大。

它有着显著的耐酸碱性，合金强度大，高温下具有高的耐热性，使得钴等合金广泛应用于航空航天和船舶、核反应堆、机床等行业。

镍符号为Ni，原子序数为28，它具有良好的耐腐蚀性、电磁屏蔽性和热稳定性等特性，是汽车、火车、航空、电力建筑等行业的重要原料。

因为镍的外观是银白色，所以在珠宝制作中，也有作为装饰的作用。

锰符号为Mn，原子序数为25，它是一种硬而坚韧的铁属元素，有着良好的耐蚀性和热稳定性，同时它还具有特殊的磁性，因此在航空、军工等行业工程上有越来越多的应用。

另外，锰也被大量用于化妆品、农药和食品等行业。

四大金属元素——铁、钴、镍和锰，是重要的基本元素，在化学中发挥着重要作用。

它们在工业、农业和家用设备制作等方面都发挥了巨大的作用，在这其中也给我们的生活带来了更多的便利。

第一过渡系元素（二）——铁、钴、镍铁、钴、镍是第一过渡系元素中应用广泛的三种金属。

它们都具有相似的化学性质和金属特性，因此在很多方面都有类似的应用。

下面我们就来看看这三种金属的特性和应用。

铁（Fe）是地球上广泛存在的元素，人类使用铁的历史已经有几千年了。

铁是一种重要的结构材料，它的强度和硬度很高，并且具有很好的可塑性和可焊性。

此外，铁还有很好的耐腐蚀性能。

由于其性能稳定、价格低廉，因此广泛应用于制造汽车、船舶、建筑等领域。

此外，铁还应用于电力行业，比如铁芯变压器核心、电缆等。

铁还是一种重要的磁性材料，被广泛应用于制作各种永磁体。

钴（Co）是一种稀有金属，它具有高强度、高耐磨性、高熔点等特性，因此被广泛应用于军工、航空航天等领域。

钴还是一种重要的磁性材料，被广泛用于制作磁记录材料、计算机硬盘等。

钴还被广泛应用于医疗行业，如制作人工骨骼、人工关节等。

钴的化合物被用作化学反应催化剂、生物体内一些酶的结构成分等。

镍（Ni）是一种有色金属，与铁、钴类似，具有高强度、高耐腐蚀性、高温性等特性。

镍是一种重要的合金元素，被广泛用于制造高强度的合金钢、高温合金、耐腐蚀合金等。

比如，合金钢通常采用镍铬或镍铬钼合金，具有较高的强度和硬度，广泛应用于汽车、船舶、机械制造等领域。

此外，镍还被广泛应用于电镀行业，用于制作各种饰品、厨房用具、电器外壳等。

镍的化合物也被广泛用作催化剂、电池材料等。

除了以上的应用，铁、钴、镍还有很多重要的应用，如铁和镍被用于生产不锈钢、硬质合金等材料，钴被用于生产永磁体、高温涂层等材料。

此外，在新能源、电子信息、医疗等领域，铁、钴、镍的应用也越来越广泛。

总之，铁、钴、镍是第一过渡系元素中应用广泛的三种金属，它们的性质相似，应用领域也有很大的交叉。

随着科技的不断发展和应用需求的不断变化，铁、钴、镍的应用也会不断扩展和深化。

铁钴镍铜锌的化学符号铁的化学符号是Fe，钴的化学符号是Co，镍的化学符号是Ni，铜的化学符号是Cu，锌的化学符号是Zn。

铁、钴、镍、铜、锌是五种重要的金属元素，它们都是我们生活中不可或缺的元素。

下面我们将逐个介绍它们的特点和用途。

1.铁（Fe）铁元素是地球上存在量最多的金属元素，在自然界中以不同的矿物形式存在。

它具有很高的熔点、密度和磁性，是制造铁路、桥梁、建筑、汽车、航空航天等重要设施的主要材料。

同时，铁还是制造化肥、合成纤维、医药等化学品的基本原料。

2.钴（Co）钴元素是一种重要的工业金属，具有高温强度和耐腐蚀性。

它常用来制造耐高温合金、切削刀具、涡轮叶片等高端产品。

此外，钴还被广泛应用于生物医学领域，如制造人工骨、心脏起搏器等医疗器械。

3.镍（Ni）镍元素是一种重要的合金添加剂，可以大幅提高材料的抗腐蚀性，耐久性和强度。

因此，镍被广泛应用于制造不锈钢、合金钢、高速钢、合金铸件等产品。

此外，镍还是生产电池、光学玻璃、化学合成等领域中不可缺少的原材料。

4.铜（Cu）铜元素是导电性和导热性最好的金属元素之一，常用于制造电线、电缆和导体等电气产品。

此外，铜还被应用于制造装饰品、艺术品、器具等方面，如古董、钟表、乐器等。

铜也是制造青铜器、铜器等文化遗产的重要材料。

5.锌（Zn）锌元素是一种重要的合金元素，可以提高合金的硬度、强度和耐蚀性。

锌还是生产蓄电池、润滑油、橡胶、化妆品等领域中重要的原料。

此外，锌还被应用于冶金、建筑、农业等行业。

综上所述，铁、钴、镍、铜、锌都是非常重要的金属元素，它们在不同领域都扮演着不可替代的角色。

相信随着人类技术的不断发展，这些金属元素将会有更广泛的应用空间。

铁钴镍合金材料参数铁钴镍合金材料参数——为高性能应用而生引言：在现代科技发展迅猛的时代，材料科学作为一门重要学科，不断推动着各个领域的进步。

铁钴镍合金作为一类重要的功能材料，因其独特的物理和化学性质，在航空航天、汽车制造、电子设备等领域中得到了广泛应用。

本文将深入探讨铁钴镍合金的参数特征、性能优势以及发展前景，并回顾其应用历程，以帮助读者全面理解这一主题。

一、铁钴镍合金材料参数的简介1.1 化学成分铁钴镍合金是指以铁、钴和镍为基本元素的合金材料。

根据不同比例和添加元素的差异，可以获得不同类型的铁钴镍合金。

常见的铁钴镍合金包括Fe-Co-Ni、Fe-Co-Ni-Cu、Fe-Co-Ni-Mo等。

1.2 结构特点铁钴镍合金具有面心立方结构或体心立方结构，这使得它们在高温和低温环境中都能保持良好的稳定性。

由于其晶粒细小，具有优异的力学性能和耐腐蚀性能。

二、铁钴镍合金材料参数的性能优势2.1 优良的热稳定性铁钴镍合金具有出色的高温稳定性，可以在高温环境下长时间工作而不失效。

这使得它们在航空航天领域中得到广泛应用，如发动机涡轮盘、喷气发动机叶片等部件。

2.2 良好的机械性能铁钴镍合金拥有优秀的机械性能，高韧性和抗拉强度。

这使得它们在制造领域中应用广泛，如汽车发动机部件、工具和模具等。

2.3 良好的磁性能铁钴镍合金具有优良的磁性能，具有高磁导率和低磁滞损耗。

这使得它们在电子设备领域中得到广泛应用，如传感器、电感器和电机。

三、铁钴镍合金材料参数的应用前景铁钴镍合金由于其出色的性能，被广泛应用于许多领域，并具有广阔的前景。

3.1 新能源领域随着新能源汽车的兴起，铁钴镍合金作为电池材料备受关注。

其优异的导电性和循环稳定性，使之成为锂离子电池和燃料电池的理想选择。

3.2 航空航天领域铁钴镍合金在航空航天领域具有重要的地位。

其出色的高温稳定性和机械性能，使之成为制造航空发动机、航天器结构件以及高温陶瓷基复合材料的理想材料。

铁钴镍合金材料参数
（最新版）
目录
1.铁钴镍合金的概述
2.铁钴镍合金的主要参数
3.铁钴镍合金的应用领域
正文
铁钴镍合金是一种由铁、钴和镍元素组成的合金材料，因其具有优良的磁性能、耐腐蚀性和耐磨性，被广泛应用于磁性材料、电子元器件、磁力矫治器等领域。

一、铁钴镍合金的概述
铁钴镍合金，简称铁镍钴合金，是一种具有铁磁性的合金。

它的主要成分是铁、钴和镍，此外，还可能含有少量的碳、铬、钼等元素。

这种合金的磁性能可以通过调整其成分和制造工艺进行优化。

在磁性材料领域，铁钴镍合金是最常用的软磁合金之一。

二、铁钴镍合金的主要参数
铁钴镍合金的主要参数包括磁性、硬度、耐腐蚀性、电阻率等。

1.磁性：铁钴镍合金的磁性主要由其成分决定。

一般来说，镍含量越高，磁性越强。

通过改变镍、铁、钴的比例，可以调整合金的磁性能，使其满足不同的应用需求。

2.硬度：铁钴镍合金的硬度一般在 HRC50-60 之间，具有较好的耐磨性。

3.耐腐蚀性：铁钴镍合金在大气、淡水和海水中都有较好的耐腐蚀性，但在酸、碱等腐蚀性环境中的耐腐蚀性较差。

4.电阻率：铁钴镍合金的电阻率较低，一般在 10^-5 级别，因此，其导电性能较好。

三、铁钴镍合金的应用领域
铁钴镍合金因其优良的性能，被广泛应用于以下领域：
1.磁性材料：铁钴镍合金是常用的磁性材料，可以制作永磁体、磁性传感器、磁力矫治器等。

2.电子元器件：铁钴镍合金可以制作电子元器件，如磁芯、变压器、电感等。

3.医疗设备：铁钴镍合金具有良好的磁性能和耐腐蚀性，可以用于制作磁力矫治器等医疗设备。

铁钴镍合金材料参数摘要：1.铁钴镍合金简介2.铁钴镍合金的分类3.铁钴镍合金的性能与应用4.铁钴镍合金的发展趋势正文：铁钴镍合金是一种具有良好磁性能和耐腐蚀性的合金材料，广泛应用于各种工业领域。

本文将简要介绍铁钴镍合金的参数及其应用。

1.铁钴镍合金简介铁钴镍合金是由铁、钴和镍三种金属元素组成的合金。

由于其具有良好的磁性能、耐腐蚀性和高强度等特点，铁钴镍合金被广泛应用于磁性材料、永磁材料、硬质合金等领域。

2.铁钴镍合金的分类铁钴镍合金可以根据其成分和性能分为以下几类：(1) 铁钴合金：主要成分是铁和钴，具有良好的磁性能和硬度。

例如，磁性材料中的钐钴合金和钆钴合金。

(2) 铁镍合金：主要成分是铁和镍，具有较高的强度和耐腐蚀性。

例如，用于制造不锈钢和耐蚀合金的奥氏体和马氏体铁镍合金。

(3) 钴镍合金：主要成分是钴和镍，具有较高的耐热性和抗氧化性。

例如，用于制造高温耐磨零件的钨钴合金和钽钴合金。

3.铁钴镍合金的性能与应用铁钴镍合金具有以下优异性能：(1) 良好的磁性能：铁钴镍合金具有高矫顽力和高磁导率，广泛应用于磁性材料和永磁材料。

(2) 耐腐蚀性：铁钴镍合金具有较好的耐腐蚀性，可用于制造耐蚀合金和防腐设备。

(3) 高强度：铁钴镍合金具有高强度和硬度，可用于制造高强度零件和硬质合金。

(4) 耐高温性：铁钴镍合金具有较高的熔点和较好的抗氧化性，可用于制造高温耐磨零件。

铁钴镍合金广泛应用于以下领域：(1) 磁性材料：用于制造永磁体、磁卡、磁带等磁性产品。

(2) 永磁材料：用于制造永磁电机、永磁发电机、磁悬浮列车等设备。

(3) 硬质合金：用于制造切削工具、钻头、模具等耐磨零件。

(4) 不锈钢和耐蚀合金：用于制造化工设备、船舶、航空等领域的耐蚀零件。

(5) 高温耐磨零件：用于制造航空、航天、石油等领域的耐磨零件。

4.铁钴镍合金的发展趋势随着科技的不断发展，对铁钴镍合金的需求越来越大。

未来，铁钴镍合金的发展趋势主要表现在以下几个方面：(1) 开发新型铁钴镍合金：通过调整合金成分和优化制备工艺，开发具有更高性能的新型铁钴镍合金。

为什么只有铁，钴，镍三种元素具有磁性？展开全文在所有的八十种金属元素中，有四种金属在室温下具有铁磁性（磁性），它们分别是铁、钴、镍、钆（gá）；此外，在超低温下，有五种金属是铁磁性的，它们分别是铽、镝、钬、铒和铥。

因此，并不是只有铁钴镍三种元素具有磁性，那为什么我们都认为只有铁钴镍三种元素具有磁性呢？居里温度：掌控磁性材料磁性有无的临界温度居里温度（Curie temperature，Tc），又称磁性转变点，是指磁性材料中自发磁化强度降到零时的温度，是铁磁性或亚铁磁性物质转变成顺磁性物质的临界点。

温度低于居里温度时，磁性材料有磁性，但一旦温度高于该物质的居里温度，该物质的磁性就会消失，成为顺磁性物质，不具有磁性。

不同磁性材料的居里温度不同，如铁的居里温度为786℃、钴的居里温度为1070℃、镍的居里温度为376℃、钆的居里温度为20℃。

由上可知：钆虽然也可以有磁性，但当温度高于20℃时，磁性就会消失。

在地球上，20℃是很常见的温度，甚至算是低温，因此要想保持钆的磁性需要对其严加看护，不然一不小心磁性就会消失，变成一块毫无吸引力的“废铜烂铁”。

此外，作为一种稀土材料，钆在地壳中的含量仅为0.000636％，储量少、开采难度大，注定其难以为众人所知，因此钆很少被列为磁性物质。

虽然在铁磁性材料中难以大放异彩，但在某些特殊领域，钆被寄于重任。

•钆有最高的热中子俘获面，可用作核反应堆的控制棒和中子吸收棒。

•由于一种材料在受到磁场作用成为磁性组织时放热，磁性消失是又会吸热，利用这一性质，用钆盐经磁化制冷可获得接近绝对零度的超低温。

世间金属八十种，为何偏偏只有铁钴镍钆之原子核外要有未成对的电子1907年，法国科学家外斯提出了铁磁性假说，较为系统地解释了铁磁现象出现的本质原因和规律，假说大致可分为两点：铁磁物质内部存在很强的“分子场”，在“分子场”的作用下，原子磁矩趋于同向平行排列，即自发磁化至饱和，称为自发磁化；铁磁体自发磁化分成若干个小区域，这些自发磁化至饱和的小区域被称为磁畴，由于各个磁畴的磁场方向各不相同，其磁性彼此相互抵消，所以物体对外不显磁性。

一、实验目的1. 了解铁、钴、镍三种金属的基本性质及其在化学反应中的表现。

2. 掌握铁、钴、镍化合物的制备方法及其性质。

3. 培养实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。

二、实验原理铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）是周期表中的过渡金属元素，它们具有丰富的化学性质。

本实验通过观察铁、钴、镍在不同条件下的反应，分析其化学性质。

三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 铁（Fe）片- 钴（Co）片- 镍（Ni）片- 盐酸（HCl）- 硫酸（H2SO4）- 氢氧化钠（NaOH）- 氯化钠（NaCl）- 硫氰酸钾（KSCN）- 硫酸铜（CuSO4）- 氨水（NH3·H2O）- 碘化钾（KI）- 氯水（Cl2）2. 实验仪器：- 试管- 烧杯- 滴定管- 研钵- 电子天平- 酒精灯- 铁架台- 玻璃棒四、实验步骤1. 铁的性质实验：a. 将铁片放入盐酸中，观察铁片表面变化。

b. 将铁片放入硫酸铜溶液中，观察溶液颜色变化。

c. 将铁片放入氨水中，观察溶液颜色变化。

2. 钴的性质实验：a. 将钴片放入盐酸中，观察钴片表面变化。

b. 将钴片放入硫酸铜溶液中，观察溶液颜色变化。

c. 将钴片放入氨水中，观察溶液颜色变化。

3. 镍的性质实验：a. 将镍片放入盐酸中，观察镍片表面变化。

b. 将镍片放入硫酸铜溶液中，观察溶液颜色变化。

c. 将镍片放入氨水中，观察溶液颜色变化。

4. 铁钴镍化合物的制备：a. 将铁、钴、镍分别与盐酸反应，观察反应现象。

b. 将铁、钴、镍的盐溶液与氢氧化钠反应，观察沉淀颜色。

c. 将铁、钴、镍的盐溶液与氯化钠反应，观察溶液颜色变化。

五、实验结果与分析1. 铁的性质实验：a. 铁片与盐酸反应产生气泡，溶液颜色由无色变为浅绿色。

b. 铁片与硫酸铜溶液反应，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，铁片表面出现红色沉淀。

c. 铁片与氨水反应，溶液颜色由无色变为浅绿色。

2. 钴的性质实验：a. 钴片与盐酸反应产生气泡，溶液颜色由无色变为浅蓝色。

一、实验目的1. 了解铁、钴、镍三种元素的基本性质。

2. 掌握铁、钴、镍的氧化还原性质。

3. 熟悉铁、钴、镍的配合物生成及鉴定方法。

4. 培养实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。

二、实验原理铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）是周期表中的过渡金属元素，它们在化学反应中表现出丰富的氧化还原性质。

实验过程中，我们将通过一系列反应来观察和分析铁、钴、镍的性质。

三、实验器材与试剂1. 器材：试管、烧杯、滴管、酒精灯、镊子、试管架、铁架台、滤纸等。

2. 试剂：铁粉、钴粉、镍粉、硫酸亚铁铵、硫酸铜、氯化钴、硫酸镍、氢氧化钠、氨水、盐酸、氯水等。

四、实验步骤1. 铁的氧化还原性质（1）取一小试管，加入少量硫酸亚铁铵溶液，观察溶液颜色。

（2）向溶液中加入少量铁粉，观察溶液颜色变化及有无沉淀生成。

（3）向溶液中加入少量氯水，观察溶液颜色变化及有无沉淀生成。

2. 钴的氧化还原性质（1）取一小试管，加入少量氯化钴溶液，观察溶液颜色。

（2）向溶液中加入少量钴粉，观察溶液颜色变化及有无沉淀生成。

（3）向溶液中加入少量氯水，观察溶液颜色变化及有无沉淀生成。

3. 镍的氧化还原性质（1）取一小试管，加入少量硫酸镍溶液，观察溶液颜色。

（2）向溶液中加入少量镍粉，观察溶液颜色变化及有无沉淀生成。

（3）向溶液中加入少量氯水，观察溶液颜色变化及有无沉淀生成。

4. 铁的配合物生成及鉴定（1）取一小试管，加入少量硫酸亚铁铵溶液，观察溶液颜色。

（2）向溶液中加入少量氨水，观察溶液颜色变化及有无沉淀生成。

（3）向溶液中加入过量氨水，观察溶液颜色变化及沉淀是否溶解。

5. 钴的配合物生成及鉴定（1）取一小试管，加入少量氯化钴溶液，观察溶液颜色。

（2）向溶液中加入少量氨水，观察溶液颜色变化及有无沉淀生成。

（3）向溶液中加入过量氨水，观察溶液颜色变化及沉淀是否溶解。

6. 镍的配合物生成及鉴定（1）取一小试管，加入少量硫酸镍溶液，观察溶液颜色。

（2）向溶液中加入少量氨水，观察溶液颜色变化及有无沉淀生成。

电化学沉积铁钴镍
电化学沉积铁钴镍是一种常用的表面处理技术，通过在金属基底上沉积铁、钴和镍合金来提高金属表面的性能。

这种技术在电子、航空航天、汽车等领域有着广泛的应用，可以有效提高材料的硬度、耐蚀性和磨损性能。

电化学沉积铁钴镍的过程是在电解质溶液中利用外加电流将铁、钴、镍离子还原成金属沉积在基底表面。

这一过程主要包括两个反应：阳极反应和阴极反应。

在阳极处，金属离子释放出电子形成金属原子，而在阴极处，金属离子接受电子还原成金属沉积在基底表面。

通过控制电流密度、温度、PH值等条件，可以调节合金的成分和结构，从而获得不同性能的镀层。

铁钴镍合金具有优异的磁性能和耐蚀性，因此在电子领域广泛应用于磁头、传感器等器件的制造。

钴的加入可以提高合金的硬度和耐磨性，镍的加入可以提高合金的耐腐蚀性。

因此，铁钴镍合金在航空航天和汽车领域也得到了广泛的应用，用于制造高强度、耐腐蚀的零部件和结构件。

在实际应用中，电化学沉积铁钴镍的工艺参数对镀层的性能有着重要影响。

合适的电流密度可以获得均匀致密的镀层，而过高的电流密度则容易导致气孔和裂纹的产生。

适当的温度和PH值可以提高沉积速度和镀层的结晶度，从而改善镀层的性能。

此外，添加适量的添加剂如柠檬酸、硫酸等也可以改善镀层的质量。

总的来说，电化学沉积铁钴镍是一种有效的表面处理技术，可以获得具有优异性能的合金镀层。

随着材料科学的发展，电化学沉积技术将会得到进一步的改进和应用，为各个领域的材料加工提供更多选择和可能。

实验六铁、钴、镍的性质一、实验目的1、试验并掌握铁、钴、镍氢氧化物的生成和氧化还原性质；2、试验并掌握铁、钴、镍配合物的生成及在离子鉴定中的作用。

二、实验原理铁、钴、镍常见氧化值：＋2和＋3 另外 Fe还有+61、Fe2+、Co2+、Ni2+的还原性（1）酸性介质Cl2 + 2Fe2+（浅绿）＝2Fe3+（浅黄）+2Cl-（2）碱性介质铁（II）、钴（II）、镍（II）的盐溶液中加入碱，均能得到相应的氢氧化物。

Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化，往往得不到白色的氢氧化亚铁，而是变成灰绿色，最后成为红棕色的氢氧化铁。

Co （OH）2也能被空气中的氧气慢慢氧化。

2、Fe3+、Co3+、Ni3+的氧化性由于Co3+和Ni3+都具有强氧化性，Co(OH)3，NiO(OH)与浓盐酸反应分别生成Co(II)和Ni(II)，并放出氯气。

CoO(OH)和NiO(OH）通常由Co（II）和Ni(II)的盐在碱性条件下用强氧化剂（Cl2、Br2）氧化得到。

Fe3+易发生水解反应。

Fe3+具有一定的氧化性，能与强还原剂反应生成Fe2+。

3、配合物的生成和Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+的鉴定方法（1）氨配合物Fe2+和Fe3+难以形成稳定的氨配合物。

在水溶液中加入氨时形成Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀。

将过量的氨水加入Co2+或Ni2+离子的水溶液中，即生成可溶性的氨合配离子[Co(NH3)6]2+或[Ni(NH3)6]2+。

不过[Co(NH3)6]2+不稳定，易氧化成[Co(NH3)6]3+。

（2）氰配合物Fe3+，Co3+，Fe2+，Co2+，Ni2+都能与CN-形成配合物。

使亚铁盐与KCN溶液作用得Fe(CN)2沉淀，KCN过量时沉淀溶解。

FeSO4+2KCN＝Fe(CN)2+K2SO4Fe(CN)2+4KCN＝K4[Fe(CN)6]从溶液中析出来的黄色晶体是K4[Fe(CN)6]·3H2O，叫六氰合铁(II)酸钾或亚铁氰化钾，俗称黄血盐。

【考必备·清单】铁、钴、镍同属于元素周期表中的Ⅷ族，性质相近，故统称为铁系元素，其主要化合价为＋2和＋3价。

1．Fe(Ⅲ)、Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)性质差异(1)氧化物氧化铁与酸只发生复分解反应，而氧化钴与氧化镍在酸性溶液中显示出强氧化性：Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O、Ni2O3＋6HCl===2NiCl2＋Cl2↑＋3H2O。

(2)氢氧化物铁的氢氧化物只与酸发生酸碱中和反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。

镍、钴的氢氧化物与还原性酸发生氧化还原反应：2Co(OH)3＋6H＋＋2Cl－===2Co2＋＋Cl2↑＋6H2O，2Ni(OH)3＋6H＋＋2Cl－===2Ni2＋＋Cl2↑＋6H2O。

(3)离子存在状态Fe3＋在酸性溶液中可以稳定存在，而Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)仅能够存在于固态物质或配合物中，在水溶液中会发生如下反应(镍同)：4Co3＋＋2H2O===4Co2＋＋4H＋＋O2↑。

2．Fe(Ⅱ)、Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)性质差异(1)氢氧化物还原性[Fe(OH)2>Co(OH)2>Ni(OH)2]①Fe(OH)2在空气中极易被氧化成Fe(OH)3；②Co(OH)2在空气中被O2氧化的速度较慢；可以被强氧化剂(H2O2)迅速氧化；③Ni(OH)2在空气中不易被氧化，只有在更强的氧化剂条件下才会氧化生成Ni(OH)3。

(2)与氨水反应①Fe(OH)2―→Fe(OH)3；②Co(OH)2―→[Co(NH3)6]2＋；③Ni(OH)2―→[Ni(NH3)6]2＋。

借此反应，可以使三种离子分离。

[名师点拨]①Co(OH)2可被氧气缓慢地氧化成棕褐色Co(OH)3，Ni(OH)2与氧气不反应，可采用较强的氧化剂将其氧化。

②Co(OH)3、Ni(OH)3在H2SO3溶液中被还原：2Co(OH)3＋H2SO3＋2H＋===2Co2＋＋SO2－4＋5H2O，2Ni(OH)3＋H2SO3＋2H＋===2Ni2＋＋SO2－4＋5H2O。

实验五：铁、钴、镍铁、钴、镍属于第八族元素，又称铁系元素。

氢氧化铁为红棕色固体，氢氧化亚铁为白色固体，但是氢氧化亚铁很容易被氧气氧化为氢氧化铁。

在Fe3+的溶液中滴加NH4SCN会得到Fe3+的血红色配合物，而在Fe2+的溶液中滴加NH4SCN不会有沉淀生成，也不会有颜色；在Co2+和Ni2+的溶液中滴加强碱，会生成粉红色氢氧化钴（II）和苹果绿色的氢氧化镍（II）沉淀，氢氧化钴（II）会被空气中的氧缓慢氧化为暗棕色的氧化物水合物Co2O3.xH2O。

氢氧化镍（II）需要在浓碱溶液中用较强的氧化剂（如次氯酸钠）才能氧化为黑色的NiO（OH）。

Co2O3和NiO（OH）会和水或酸根离子迅速发生氧化还原反应；在水溶液中Fe3+和Fe2+的水配合物的颜色分别为淡紫色和淡绿色的形式存在。

在Fe3+和Fe2+的溶液中分别滴加K4[Fe(CN)6]和K3[Fe(CN)6]溶液，都得到蓝色沉淀，它们是组成相同的普鲁士蓝和滕氏蓝，可以用来鉴定Fe3+和Fe2+的存在；由于Co3+在水溶液中不稳定，所以一般是将Co2+的盐溶在含有配合物的溶液中，用氧化剂将其氧化，从而得到Co3+的配合物；在含有Co2+的溶液中滴加NH4SCN溶液，会生成蓝色的[Co(NCS)4]2+，由此鉴定Co2+的存在；在含有Ni2+的溶液中逐滴滴加氨水，会得到蓝色Ni2+的配合物，在此基础上继续滴加丁二酮肟，得到鲜红色鳌合物沉淀，由此鉴定Ni2+的存在。

实验内容：1：Fe3+的氧化性、Fe2+的还原性及其离子鉴定（1）离子鉴定：分别用K4[Fe(CN)6]、K3[Fe(CN)6]、NH4SCN和0.25%邻菲罗啉来鉴定Fe3+和Fe2+。

（2）氧化还原特性；2：铁、钴、镍的氢氧化物，Co2+和Ni2+二价氢氧化物的制备与对比；3：钴、镍的配合物。

Co2+和Ni2+的鉴定反应。

注意事项：（1）此次实验是定性实验，颜色变化是实验的关键内容，颜色变化和离子的价态一一对应，仔细观察实验并在实验报告中反映、思考；药品：0.2M的FeCl3，2M的硫酸，铁粉，0.5M的NH4SCN，浓硝酸，0.1M的KMnO4，0.2M的Co(NO3)2，2M的NaOH，2M的HCl，0.2M的Ni(NO3)2，NH4Cl固体，6M的氨水，5%的H2O2，戊醇，饱和NH4SCN（溶解度：300C下，208克/100克水），0.2M的Ni(NO3)2，丁二酮肟（补加的药品）。