河南省扶沟县高级中学2015届高三上开学检测化学试题及答案

C
验证Br2的氧化性强于I2
将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置．可观察到下层液体呈紫色
A．
高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．
室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA
C．
氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．
5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA
锂离子电池的总反应为：LixC+Li1﹣xCoO2 C+LiCoO2；
锂硫电池的总反应为：2Li+S Li2S
有关上述两种电池说法正确的是（）
A．
锂离子电池放电时，Li+向负极迁移
B．
锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应
C．
理论上两种电池的比能量相同
D．
图中表示用锂离子电池给锂硫电池充电
14．（3分）（2014•四川）下列实验方案中，不能达到实验目的是（）
D
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
8．（3分）（2014•安徽）下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）
A．
该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存
B．
和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2
C．
和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓

2015年河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷（9）一、选择题1．科技、生产、生活、社会中处处有化学，下列叙述不正确的是( )A．汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等都是造成雾霾天气的主要原因B．用于制作航空母舰上拦阻索的钢材是一种合金C．硅可以制成光电池，能将光能直接转化为化学能D．加入适量明矾晶体可使浑浊的水变澄清2．下列操作会导致实验结果偏高的是( )A．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B．中和滴定测定盐酸浓度，量取20.00mL盐酸时未用待测液润洗酸式滴定管C．用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量D．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液体积仰视读数，所配溶液的浓度3．M是一种治疗艾滋病的新药（结构简式见图），下列关于M的说法正确的是( )A．M易溶于水，且可以发生水解反应B．M能发生加聚反应和取代反应C．M 不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使酸性高锰钾溶液褪色D．M的分子式为C13H12O2NF4，分子内至少有13个碳原子在同一平面内4．已知：25℃时，K sp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12，K sp（MgF2）=7.42×10﹣11．下列说法正确的是( )A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大C．25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl 溶液中的K sp小D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF25．X、Y、Z、W、M是五种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大．其中X和W同主族，W原子的电子数等于Y和Z的最外层电子数之和，Z2﹣和M3+具有相同的电子层结构．下列说法正确的是( )A．X、Y、Z形成的化合物中不可能既有离子键B．X和Z、M和Y、Z和W均可形成原子个数比为1：1的化合物C．Y、Z、W、M形成的简单离子半径大小关系为Y＞Z＞M＞WD．W与Cl形成化合物的熔点低于M与Cl形成化合物的熔点6．分子式为C5H12O2，且符合下列条件的有机物有（不考虑立体异构）( )①1mol 可与足量钠反应放出1mol H2；②含两个甲基；③1个碳原子不能连2个羟基．A．6种B．7 种 C．8 种 D．9种7．如图装置为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K2S2+KI3 K2S4+3KI．装置（Ⅱ）为电解池的示意图．当闭合开关K时，X附近溶液先变红．则下列说法正确的是( )A．闭合K时，K+从右到左通过离子交换膜B．闭合K时，A的电极反应式为：3I﹣﹣2e﹣=I3﹣C．闭合K时，X的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑D．闭合K时，当有0.1molK+通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1.12L二、非选择题8．（16分）过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，漂白、消毒效果优于H2O2和过氧乙酸，请回答下列问题：（1）写出合成过氧化尿素的化学方程式：__________．（2）反应器里冷凝管中冷水从__________（填“上”或“下”）口流入；反应器的加热方式是__________．①直接加热；②水浴加热；③蒸气浴加热；④冰浴（3）搅拌器选用的材料是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是__________．（4）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的是减压蒸发、冷却结晶的方法，其原因是__________．（5）活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥16%（相当于其中含H2O234%）．为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，准确量取其中25.00mL溶液于锥形瓶中，加入1mL 6mol/LH2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2（KMnO4溶液不与尿素反应），至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.000mL：①完成并配平下列化学方程式；__________MnO4﹣+__________H2O2+__________H+=__________Mn2++__________H2O+__________②KMnO4溶液应盛放在__________滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；③根据滴定结果确定产品质量__________（填“合格”或“不合格”），活性氧的质量分数为__________．．9．固体NH4Al（SO4）2•12H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如图1所示．（1）取A物质溶于水形成溶液，加入过量NaOH溶液混合加热，反应的离子方程式为__________（2）B物质的化学式为__________（3）取B物质，于975℃灼烧得到的主要产物是C和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为__________，C与分别足量NaOH溶液和稀硫酸反应，消耗两者物质的量之比为__________（4）常温下，在0.10mol•L﹣1B的溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有Al（OH）3沉淀生成，当溶液的pH=10时，c（Al3+）=__________mol•L﹣1（K Sp[Al （OH）3]=3×10﹣34）．（5）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图2（图中“HA”表示乳酸分子，A﹣表示乳酸根离子）．①阳极的电极反应式为__________．②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：__________．③电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6﹣8，此时进入浓缩室的OH﹣可忽略不计．400mL 10g•L﹣1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g•L﹣1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为__________L．（乳酸的摩尔质量为90g•mol﹣1）10．海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．完成下列填空：（1）氯碱工业主要以食盐为原料．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是__________．①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液a．②⑤④①③b．①④②⑤③c．④②⑤③①d．⑤②④①③（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是__________，所用主要仪器的名称是__________．（3）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是__________．（4）步骤II反应的离子方程式__________．（5）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因__________．（6）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可选用__________溶液进行洗涤除去．如直接加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你__________（选填“同意”，“不同意”）该说法，理由是__________．三、选做题【化学--选修2：化学与技术】11．近年来，为提高能源利用率，西方提出共生理念，即为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化．共生工程将会大大促进化学工业的发展．（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为2SO2+O2+2H2O═2H2SO4，该电池电动势为1.06V．实际过程中，将SO2通入电池的__________极（填“正”或“负”），负极反应式为__________，用这种方法处理SO2废气的优点是__________．（2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以制备有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．工业流程如下：①生产中，向反应Ⅱ中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是__________．②下列有关说法正确的是__________．a．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙b．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为CaSO4+4C CaS+4CO↑c．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解d．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥③反应Ⅴ中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是__________．④（NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式__________．【化学--选修3：物质结构与性质】12．由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X，其原子个数比为14：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n﹣l）d n+6ns1，回答下列问题．（1）该配位化合物X的化学式为__________．（2）元素B、C、D的第一电离能的由小到大排列顺序为__________．（用元素符号表示）（3）D元素原子的最外层电子轨道表示式为__________．（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为__________．（5）碳铂是一种含BA3分子的具有抗癌活性的金属配合物，碳铂的结构如图1：其中碳原子的杂化方式有__________．碳铂中含有的作用力有__________（填字母）．A．共价键 B．配位键 C．金属键D．σ键 E．π键（6）A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y，其原子个数比为1：1，该化合物Y可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体（其中一种为A元素的单质），写出该反应的化学方程式__________．单质E的晶胞如图2所示，若设该晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为N A，单质E的摩尔质量为Mg/mol，则表示该晶胞密度的计算式为p=__________g/cm3．13．可降解塑料PCL的结构可表示为．其合成路线如下．已知：①②R﹣CH=CH﹣CH3R﹣CH=CH﹣CH3Br回答下列问题：（1）B中所含官能团的名称是__________．（2）M的分子结构中无支链．M生成D的反应类型是__________．（3）E是D的同分异构体，具有相同的官能团．E的结构简式是__________．（4）F生成G的化学方程式是__________．（5）下列说法正确的是__________．a．K没有顺反异构 b．M在一定条件下可发生聚合反应 c．PCL的结构中含有酯基（6）H与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是__________．（7）M的氧化产物己二酸是合成尼龙的原料之一．用B做原料可制得己二酸，请结合相关信息完成其合成路线流程图（无机试剂任选）．已知：R﹣CH=CH﹣R′合成路线流程图示例：CH2=CH22015年河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷（9）一、选择题1．科技、生产、生活、社会中处处有化学，下列叙述不正确的是( )A．汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等都是造成雾霾天气的主要原因B．用于制作航空母舰上拦阻索的钢材是一种合金C．硅可以制成光电池，能将光能直接转化为化学能D．加入适量明矾晶体可使浑浊的水变澄清【考点】常见的生活环境的污染及治理；盐类水解的应用；硅和二氧化硅；金属与合金在性能上的主要差异．【专题】化学计算．【分析】A．雾霾是由漂浮在空气中的固体颗粒形成的；B．钢材是一种铁碳等的合金；C．光电池可将光能直接转化为电能；D．根据明矾净水的原理判断．【解答】解：A．汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等都会产生细小颗粒物，是造成雾霾天气的主要原因，故A正确；B．钢材是一种铁碳等的合金，故B正确；C．高纯单质硅具有半导体性能，制成的光电池才可将光能直接转化为电能，故C错误；D．明矾溶解于水能形成胶状物，可吸附不溶性的杂质，并使之沉降下来，故D正确；故选C．【点评】本题主要考查了化学与生活中有关知识，掌握它们的化学原理是解答的关键，题目难度不大．2．下列操作会导致实验结果偏高的是( )A．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B．中和滴定测定盐酸浓度，量取20.00mL盐酸时未用待测液润洗酸式滴定管C．用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量D．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液体积仰视读数，所配溶液的浓度【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；中和滴定；中和热的测定．【分析】A．铜是热的良导体，导热能力强于玻璃；B．未用待测液润洗酸式滴定管，标准液被稀释，消耗的标准液体积偏大；C．托盘天平称量原理：左盘的质量=右盘的质量+游码的质量；D．用量筒量取浓溶液体积仰视读数，量取的浓溶液体积偏大．【解答】解：A．铜是热的良导体，用铜制环形搅拌器搅拌溶液，会导致溶液温度偏低，所以测定的中和热偏低，故A不选；B．未用标准液润洗酸式滴定管，导致标准液的浓度减小，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故B选；C．如果药品和砝码放反，则药品的质量=砝码质量﹣游码质量=（10﹣0.5）g=9.5g，所以称量的药品质量偏低，故B不选；D．用量筒量取浓溶液体积仰视读数，量取的浓溶液体积偏大，所含的溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，故D选；故选：BD．【点评】本题考查了实验的误差分析，明确中和热试验、中和滴定实验、配制一定物质的量浓度溶液的实验的原理是解题关键，题目难度不大，注意托盘天平称量的原理．3．M是一种治疗艾滋病的新药（结构简式见图），下列关于M的说法正确的是( )A．M易溶于水，且可以发生水解反应B．M能发生加聚反应和取代反应C．M 不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使酸性高锰钾溶液褪色D．M的分子式为C13H12O2NF4，分子内至少有13个碳原子在同一平面内【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】分子中含有肽键、酯基，可发生水解反应，由结构简式确定分子所含有的元素种类和原子个数，可确定分子式，结合含有苯环、﹣NH﹣COO﹣、碳碳双键等结构判断分子的立体构型，以此解答该题．【解答】解：A．分子中含有酯基，且不含有﹣OH等亲水基，则不能溶于水，故A错误；B．分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，含有肽键，可发生取代反应，故B正确；C．分子中含有碳碳双键，可发生加成反应，使溴的四氯化碳褪色，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故C错误；D．分子中与苯环直接相连的原子在同一个平面内，且分子中﹣NH﹣COO﹣基团（除H外）与苯环在同一平面内，则最少有7个碳原子在同一平面内，故D错误．故选B．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质以及有机物的结构特点，难度不大．4．已知：25℃时，K sp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12，K sp（MgF2）=7.42×10﹣11．下列说法正确的是( )A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大C．25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl 溶液中的K sp小D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A、因氢氧化镁溶度积小，由K sp计算则其Mg2+浓度小；B、NH4+结合OH﹣使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg2+增大；C、Ksp不随浓度变化，只与温度有关；D、二者Ksp接近，加入NaF溶液后，Mg（OH）2和MgF2两种沉淀都会有．【解答】解：A、因氢氧化镁溶度积小，由K sp计算则其Mg2+浓度小，故A错误；B、NH4+结合OH﹣使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg2+增大，故B正确；C、Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故C错误；D、二者Ksp接近，加入NaF溶液后，Mg（OH）2和MgF2两种沉淀都会有，故D错误．故选B．【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，注意比较两种物质的溶度积大小，特别提醒是的不同物质的溶度积比较应是在化学式相似的情况下具有可比性．5．X、Y、Z、W、M是五种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大．其中X和W同主族，W原子的电子数等于Y和Z的最外层电子数之和，Z2﹣和M3+具有相同的电子层结构．下列说法正确的是( )A．X、Y、Z形成的化合物中不可能既有离子键B．X和Z、M和Y、Z和W均可形成原子个数比为1：1的化合物C．Y、Z、W、M形成的简单离子半径大小关系为Y＞Z＞M＞WD．W与Cl形成化合物的熔点低于M与Cl形成化合物的熔点【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W、M是五种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大．Z2﹣和M3+具有相同的电子层结构，离子含有2个电子层，则Z为氧元素、M为Al元素；X和W同主族，结合X、W的原子序数与氧元素原子序数大小关系，故W处于第三周期，W原子的电子数等于Y 和Z的最外电子数之和，Y的最外层电子数小于氧元素，二者最外层电子数小于12，故W为Na元素，Y为氮元素，X为氢元素或Li元素，据此进行解答．【解答】解：X、Y、Z、W、M是五种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大．Z2﹣和M3+具有相同的电子层结构，离子含有2个电子层，则Z为氧元素、M为Al元素；X和W同主族，结合X、W的原子序数与氧元素原子序数大小关系，故W处于第三周期，W原子的电子数等于Y和Z的最外电子数之和，Y的最外层电子数小于氧元素，饿着最外层电子数小于12，故W为Na元素，Y为氮元素，X为氢元素或Li元素，A．X、Y、Z形成的化合物可以为碳酸铵，硝酸铵中既含有离子键又含有共价键，故A错误；B．X和Z可以形成H2O2、M和Y可以形成AlN、Z和W可形成Na2O2，它们均可形成原子个数比为1：1的化合物，故B正确；C．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+，即Y、Z、W、M形成的简单离子半径大小关系为：Y＞Z＞W＞M，故C错误；D．NaCl是离子晶体，AlCl3是分子晶体，NaCl熔点更高，故D错误；故选B．【点评】本题考查结构性质位置关系、晶体结构与性质、半径比较等知识，题目难度中等，推断元素是解题的关键，突破口为Z、M离子电子层结构相同，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律之间的关系．6．分子式为C5H12O2，且符合下列条件的有机物有（不考虑立体异构）( )①1mol 可与足量钠反应放出1mol H2；②含两个甲基；③1个碳原子不能连2个羟基．A．6种B．7 种 C．8 种 D．9种【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】分子式为C5H12O2，1mol 可与足量钠反应放出1mol H2，则有机物含有2个﹣OH，可以看作C5H12中2个H原子被2个﹣OH取代，根据戊烷的同分异构体，结合分子含两个甲基且1个碳原子不能连2个羟基进行判断．【解答】解：该有机物的分子式为C5H12O2，1mol A可与金属钠反应放出1mol氢气，说明该分子中含有两个﹣OH，可以看作C5H12中2个H原子被2个﹣OH取代，分子含有两个甲基，且1个碳原子上不能连接2个羟基，若为正戊烷：CH3CH2CH2CH2CH3，2个﹣OH位置有2种情况，若为异戊烷：CH3CH2CH（CH3）CH3，2个﹣OH位置有4种情况，若为新戊烷：C（CH3）4，2个﹣OH位置有1种情况，故符合条件的有机物一共有2+4+1=7种，故选B．【点评】本题考查有机物同分异构体种类的确定，官能团已经确定，且不考虑立体异构，则只能是碳链异构与官能团位置异构，难度中等．7．如图装置为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K2S2+KI3 K2S4+3KI．装置（Ⅱ）为电解池的示意图．当闭合开关K时，X附近溶液先变红．则下列说法正确的是( )A．闭合K时，K+从右到左通过离子交换膜B．闭合K时，A的电极反应式为：3I﹣﹣2e﹣=I3﹣C．闭合K时，X的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑D．闭合K时，当有0.1molK+通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1.12L【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】当闭合开关K时，X附近溶液先变红，即X附近有氢氧根生成，所以在X极上得电子析出氢气，X极是阴极，Y极是阳极．与阴极连接的是原电池的负极，所以A极是负极，B极是正极，再根据原电池、电解池原理判断选项．【解答】解：当闭合开关K时，X附近溶液先变红，即X附近有氢氧根生成，所以在X极上得电子析出氢气，X极是阴极，Y极是阳极．与阴极连接的是原电池的负极，所以A极是负极，B极是正极．A、闭合K时，A是负极B是正极，电子从A极流向B极，根据异性电荷相吸原理，所以K+从左到右通过离子交换膜，故A错误．B、闭合K时，A是负极，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为2K2S2﹣2e﹣═K2S4+2K+，故B错误．C、闭合K时，X电极是阴极，在阴极上溶液中的氢离子放电生成氢气，所以电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，故C错误．D、闭合K时，当有0.1molK+通过离子交换膜，即有0.1mol电子产生，根据氢气与电子的关系式知，生成的氢气体积为1.12L（标况下），故D正确．故选D．【点评】本题考查了原电池及电解池工作原理，有些难度，能准确判断各电极的名称及电极反应是解本题的关键．二、非选择题8．（16分）过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，漂白、消毒效果优于H2O2和过氧乙酸，请回答下列问题：（1）写出合成过氧化尿素的化学方程式：CO（NH2）2+H2O2=CO（NH2）2•H2O2．（2）反应器里冷凝管中冷水从下（填“上”或“下”）口流入；反应器的加热方式是②．①直接加热；②水浴加热；③蒸气浴加热；④冰浴（3）搅拌器选用的材料是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是铁铝易被（过氧化氢）腐蚀．（4）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的是减压蒸发、冷却结晶的方法，其原因是降低蒸馏温度，防止过氧化氢分解．（5）活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥16%（相当于其中含H2O234%）．为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品2.000g，溶解于水，在250mL 容量瓶中定容，准确量取其中25.00mL溶液于锥形瓶中，加入1mL 6mol/LH2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2（KMnO4溶液不与尿素反应），至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.000mL：①完成并配平下列化学方程式；2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2②KMnO4溶液应盛放在酸式滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；③根据滴定结果确定产品质量不合格（填“合格”或“不合格”），活性氧的质量分数为12%．．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）流程分析可知，合成过氧化尿素是利用过氧化氢和尿素化合反应生成过氧化尿素；（2）根据装置图分析；冷凝水应该从下口流入，CO（NH2）2•H2O2的制备温度较低，应该用水浴加热；（3）过氧化氢与Fe、Al反应生成三价铁离子；（4）过氧化尿素易分解；减压蒸馏分离得到H2O2，然后结晶得到尿素；（5）①已知尿素与KMnO4溶液不反应，过氧化氢被高锰酸钾溶液氧化生成硫酸锰、氧气，结合电子守恒、原子守恒配平书写反应发生的化学方程式；②KMnO4溶液具有强氧化性，盛放在酸式滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，消耗标准溶液体积增大，测定结果偏高；③根据高锰酸钾的物质的量求出H2O2和CO（NH2）2•H2O2的物质的量，再求出质量和质量分数．【解答】解：（1）流程分析可知，合成过氧化尿素是利用过氧化氢和尿素化合反应生成过氧化尿素，反应的化学方程式为：CO（NH2）2+H2O2=CO（NH2）2•H2O2；故答案为：CO（NH2）2+H2O2=CO（NH2）2•H2O2；（2）根据装置图可知仪器X为三颈烧瓶；冷凝水应该从下口流入，这样冷凝效果好，故冷凝水从下口流入；CO（NH2）2•H2O2的制备温度较低，CO（NH2）2•H2O2在45℃时发生分解，所以不能用酒精灯直接加热，应该用水浴加热；故答案为：下；②；（3）过氧化氢与Fe、Al反应生成三价铁离子，三价铁离子会加速过氧化氢的分解，所以搅拌器不能用铁质、铝质材料的；故答案为：铁铝易被（过氧化氢）腐蚀；（4）过氧化尿素在温度高于45℃时会发生分解，采用减压蒸发时，液体在较低温度下即可挥发，可以防止过氧化尿素发生分解；母液可以循环使用提高原料利用率，母液中含有H2O2和尿素，减压蒸馏分离得到H2O2，然后结晶得到尿素；故答案为：降低蒸馏温度，防止过氧化氢分解；（5）①已知尿素与KMnO4溶液不反应，过氧化氢被高锰酸钾溶液氧化生成硫酸锰、氧气，结合电子守恒、原子守恒配平书写反应发生的化学方程式为：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=8H2O+2MnSO4+K2SO4+5O2↑，故答案为：2、5、6、2、8、5O2；②KMnO4溶液具有强氧化性，盛放在酸式滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则滴定时消耗的高锰酸钾体积偏大，高锰酸钾的物质的量偏大，所以求出的CO（NH2）•H2O2的质量偏大，测得的过氧化尿素含量偏高；2故答案为：酸式，偏高；③已知尿素与KMnO4溶液不反应，发生的反应为5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=8H2O+2MnSO4+K2SO4+5O2↑，5H2O2～～～～～2KMnO45 2nmol 0.1000mol•L﹣1×0.006L则n=0.0015mol，250ml溶液中CO（NH2）2•H2O2为0.0015mol×=0.015mol所以CO（NH2）2•H2O2为0.015mol，过氧化氢的质量为0.015mol×34g/mol=0.51g所以产品中H2O2的质量分数=×100%=25.5%；活性氧的质量分数==12%，不合格；故答案为：不合格；12%．【点评】本题考查了物质制备实验过程分析判断，装置图的理解应用，滴定实验过程和计算的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．9．固体NH4Al（SO4）2•12H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如图1所示．（1）取A物质溶于水形成溶液，加入过量NaOH溶液混合加热，反应的离子方程式为NH4++Al3++5OH﹣AlO2﹣+NH3↑+3H2O（2）B物质的化学式为Al2（SO4）3（3）取B物质，于975℃灼烧得到的主要产物是C和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为Al2（SO4）3\frac{\underline{\;975°C\;}}{\;}Al2O3+3SO3↑，C与分别足量NaOH溶液和稀硫酸反应，消耗两者物质的量之比为2：3（4）常温下，在0.10mol•L﹣1B的溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有Al（OH）3沉淀生成，当溶液的pH=10时，c（Al3+）=3×10﹣22mol•L﹣1（K Sp[Al （OH）3]=3×10﹣34）．（5）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图2（图中“HA”表示乳酸分子，A﹣表示乳酸根离子）．①阳极的电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑．②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：阳极OH﹣放电，c（H+）增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A﹣通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H++A﹣═HA，乳酸浓度增大．③电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6﹣8，此时进入浓缩室的OH﹣可忽略不计．400mL 10g•L﹣1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g•L﹣1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为6.72L．（乳酸的摩尔质量为90g•mol﹣1）【考点】镁、铝的重要化合物；原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）分析固体残留率随温度的变化图可知，M（A）=M【NH4Al（SO4）2】×53.32%=237，故A为NH4Al（SO4）2，（2）同理，M（B）=M【NH4Al（SO4）2】×37.75%=171，故其只可能是：2NH4Al（SO4）2～Al2（SO4）3，故B为Al2（SO4）3；（3）M（C）=M【NH4Al（SO4）2】×11.26%=51，故其只可能是：2NH4Al（SO4）2～Al2O3，故C 为Al2O3．NH4Al（SO4）2溶液，加入过量NaOH溶液混合加热，离子方程式为：NH4++Al3++5OH﹣AlO2﹣+NH3↑+3H2O；B物质于975℃灼烧得到的氧化性气体为SO3；（4）根据溶度积的概念可以直接计算．pH=10时，c（OH﹣）=10﹣4，由c（Al 3+）•c3（OH﹣）=K Sp[Al（OH）3]可得C（Al 3+）=3×10﹣34/10﹣12=3×10﹣22；（5）①电解池中阳极上氢氧根离子失电子生成氧气；②根据电解池中离子移动方向来回答判断；③根据电极反应式结合原子守恒来计算．。

2015年河南省普通高中招生考试·化学(本卷满分：50分考试时间：50分钟)相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Al－27Cl－35.5Ti－48 Cu－64一、选择题(本题包括12个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共12分)1. 下列各项中，属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是()A. SO2浓度B. O2浓度C. N2浓度D. H2O浓度2. 下列资源的利用过程中，一定发生了化学变化的是()A. 风力发电B. 石油蒸馏得到汽油等C. 海水晒盐D. 煤分解得到煤焦油等3. 生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是()A. 塑料袋B. 玻璃杯C. 不锈钢锅D. 涤纶风衣4. 下列物质在氧气中燃烧，生成物是黑色固体的是()A. 木炭B. 铁丝C. 镁条D. 红磷5. 2015年世界水日的主题是“水与可持续发展”。

下列说法正确的是()A. 冰水共存物属于纯净物B. 硬水和软水可用石蕊溶液来区分C. 有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应D. 水电解时所生成氢气和氧气的质量比为2∶16. 下列图示的实验操作正确的是()7. 分类法是化学学习的重要方法。

下列说法不正确的是()A. 生石灰、烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂B. 铁、锌、碘元素都属于人体必需微量元素C. CH4、C2H5OH、CH3COOH都属于有机化合物D. KNO3、CO(NH2)2、NH4H2PO4都属于复合肥料8. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是()A. 向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水B. 向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝C. 向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液D. 向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液9. 工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁。

该方法中的化学反应不包括()A. 化合反应B. 置换反应C. 分解反应D. 复分解反应10. 除去食盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。

2015年河南省普通高中招生考试化学试题参考答案及评分标准一、选择题 （每小题1分，共12分）二、填空题 （每空1分，共16分）13．蛋白质 葡萄糖14．氖 9 氟气15．CH 4 + 2O2 CO 2 + 2H 2O 温度降低至可燃物的着火点以下 产物不污染环境（或燃烧热值高等）16．氮气（或N 2） 氧元素（或O ） 7︰22（或22︰7） 17．1.4 4C 2H 2+9O 26CO 2+4H 2O+2CO18．Ca(OH)2+ CO 2 === CaCO 3↓＋H 2O 【或Ca(OH)2＋Na 2CO 3== CaCO 3↓＋2NaOH 】 Fe 2O 3 +3CO 2Fe+3CO 2 （或Fe 2O 3 +3H 2 2Fe+3H 2O ） 改良酸性土壤（或作建筑材料等）三、简答题（共12分）19．不能。

因为稀盐酸和硫酸钠溶液不能发生化学反应（或不能发生复分解反应）。

20．（1）分子在不断运动，使酒的气味扩散。

（2）分子间有间隔，加压使分子间隔变小。

21．（1）铝与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化（2）Fe+ CuSO 4== FeSO 4 +Cu（3）①Zn 、Cu 、Ag(或锌、铜、银)②滤液中有AgNO 3时，一定也有Cu(NO 3)2，因为Zn 先与AgNO 3反应后与Cu(NO 3)2反应。

[或滤液中无Cu(NO 3)2时，也一定没有AgNO 3，因为Cu(NO 3)2与Zn 反应生成Cu ，而Cu 能与AgNO 3反应]22．（1）2KClO 32KCl+3O 2↑ (或2KMnO 42MnO 4+MnO 2+ O 2↑；或CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2 ↑ 或2H 2O 22H 2O +O 2↑等）（2）①A 和D②试管内液面上升，试管中的溶液变成红色。

③浓盐酸挥发出的氯化氢与氨气反应，在空气中生成了微小的白色固体颗粒。