新人教版初三化学第三单元_知识点和经典练习_课题三_元素练习题

课题3 元素习题精选班级：__________ 姓名：___________ 得分：____________一、单项选择题1、决定元素种类的依据是( )A．质子数 B．中子数C．核外电子数 D．原子的相对原子质量2、碳元素和氧元素的根本区别是( )A．质子数不同 B．相对原子质量不同C．电子数不同 D．最外层电子数不同3、地球是人类的家园。

地壳里各种元素的含量差别很大，按质量计，含量最多的元素是( )。

A．铝 B．硅 C．氧 D．铁4、四氧化三铁、二氧化硫、氧气中都含有( )A．氧气 B．氧离子 C．氧分子 D．氧元素5、下列元素符号书写正确的是( )。

A．镁MG B．铜CU C．铁Fe D．硅SI6、下列化学符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是( )A．Cu B．O C．H2D．CA7、著名的居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些特定的粒子。

一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是( )A．电子 B．中子 C．质子 D．原子核8、过氧化氢(H2O2)是隐形眼镜片的清洗液成分，下列说法正确的是( )。

A．它是氢气和氧气组成的B．它是由氢元素和氧元素组成的C．它是由1个氢分子和1个氧分子构成的D．它由2个氢元素和2个氧元素组成的9、下列元素符号中，表示金属元素的一组是( )A．Hg、Ba、Mn B．Fe、He、MgC．Ca、Na、N D．H、C、O10、下图是元素周期表中铬元素的信息，下列说法中正确的是( )A．铬元素原子的质子数为52B．铬元素的原子序数为24C．铬元素在地壳中的含量为52.0%D．铬元素属于非金属元素11、下面是某学生学习化学用语后一次练习的部分内容，其中不正确的是( )2-：表示2个高锰酸根离子A．2MnO4B．2Ar：表示2个氩分子或2个氩原子C．Fe2+：表示l个亚铁离子S中的“2”表示1个硫化氢分子中含有2个氢原子D．H212、一瓶气体经测定只含有一种元素，下列叙述中正确的( ) A．可能是一种化合物B．一定是一种单质C．一定是一种混合物D．可能是一种单质，也可能是一种混合物二、填空题1、用数字和化学符号表示：(1)1个氢分子__________；(2)2个铝离子__________；(3)1个氯原子__________；(4)5个钠原子__________。

课题1 分子和原子一、知识梳理1、物质是由构成。

随着科学技术的进步，物质是由、、这样的微观粒子。

2、分子的性质为①②③4、由分子构成的物质，是保持其的最小粒子。

5、原子是中的最小粒子。

6、构成分子。

二、合作探究实验（一）观看品红扩散实验归纳：分子不断作运动，其运动速率与温度有关，温度越高，运动越。

实验（二）观看氨水与酚酞的实验归纳：（1）酚酞溶液：色溶液，可以作为酸碱指示剂，遇碱性溶液变红。

（2）浓氨水溶液：主要成分为，色碱性溶液。

（3）实验现象，盛有氨水的烧杯中溶液；盛有酚酞的烧杯仍为无色。

（4）实验分析：氨水分子运动到酚酞溶液的烧杯里；氨水具有挥发性；酚酞遇碱性溶液（氨水）变红。

【补充】可解释生活中的一些现象，如花香扩散、晾干衣服实验（三）观看酒精与水混合的实验归纳：分子之间有，一般来讲，相同质量的同种物质在固态、液态、气态时所占的体积不同。

【补充】可解释生活中的一些现象，如热胀冷缩、气体容易压缩。

实验（四）观看水分子分解视频，阅读课本P50页内容。

回答下列问题1、用微观的角度审视原有的概念物理变化：由分子构成的物质，分子本身，只是分子的改变。

化学变化：由分子构成的物质，分子本身，变成其他物质的分子纯净物：同种微粒构成的物质混合物：不同种微粒构成的物质2、分子：分子是保持化学性质的最粒子。

概念要点①②③3、同种物质的分子的化学性质，不同种物质的分子的化学性质。

4、分子是由构成。

5、原子：原子是中最的粒子。

概念要点①“最小“指的是在化学变化中不可拆分。

【课堂练习】课时1 物质是由微观粒子构成一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题5分,共50分)1.下列关于微观粒子的说法正确的是A.物质都是由分子构成的B.构成物质的粒子是不停地运动的C.热胀冷缩是由于粒子大小发生了变化D.通过普通显微镜即可观察到分子和原子2.下列不属于粒子基本性质的是A.分子很小B.分子的大小可以发生变化C.分子间有间隔D.分子在不断地运动3.对下列课本中涉及的图片或实验的认识错误的是A.硅是由硅原子构成的B.苯是由苯分子构成的C.只能通过现代科学仪器才能使硅原子运动D.品红扩散是品红分子运动到水分子中4.下列关于分子的叙述中,错误的是A.分子在不断地运动B.分子间有一定的间隔C.分子很小,肉眼看不见D.在固体物质中,分子是静止不动的5.游客闻到芍药花香扑面而来,用分子观点解释正确的是A.分子不断运动B.分子很小C.不同分子,性质不同D.分子间有间隔6将变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状,用分子的观点解释合理的是A.分子质量增大B.分子个数增多C.分子间间隔变大D.分子体积变大7.下列事实,不适合用“粒子间有间隔”的性质来解释的是A.一定体积的气体加压后体积变小B.一定量的水结冰后体积变大C.室外的电线在冬天变短夏天变长D.1L大豆与1L黄沙混合总体积小于2L8.对下列事实的解释,不合理的是A.通过气味辨别氨气和氨气分子是运动的,不同分子的性质不同B.氧气经压缩储存在钢瓶中压强增大,分子之间的间隔变小C.干冰升华为二氧化碳气体状态变化,分子大小随之变化D.蔗糖在热水中溶解更快温度越高,分子运动速率越大9.雪花,被人们称为“冬之精灵”,科学研究发现,世界上没有两片雪花的形状是完全相同的。

人教版九年级上册初中化学第三单元课题3元素练习第1课时元素01知识管理1．物质的组成和构成组成：物质是由__元素__组成的，如二氧化碳由__碳元素__和__氧元素__组成。

构成：物质是由__分子__、__原子__或__离子__构成的，如氧气由__氧分子__构成，汞由__汞原子__构成，氯化钠由__钠离子__和__氯离子__构成。

2．元素概念：具有相反__质子数__(即__核电荷数__)的一类原子的总称。

分布：在地壳中的含量，按质量分数，居前四位的元素为__氧、硅、铝、铁__。

化学性质：与其原子的核外电子排布，特别是__最外层电子__的数目相关。

点拨：分子、原子、元素、物质之间的关系图：注意：(1)元素是微观概念，只要种类之分，没有数量之别，元素是从微观上对物质组成的描画，普通用〝某某物质由什么元素组成〞来描画。

(2)分子、原子均是微观概念，既有种类之分又有数量之别，分子、原子是从微观上对物质构成的描画。

02基础题考点1物质的组成和构成1．在水、二氧化碳、二氧化锰的组成中都含有(A)A．氧元素B．氧分子C．氧气D．以上各项都有2．(苏州中考)以下物质由离子构成的是(B)A．二氧化碳B．氯化钠C．铁D．水考点2元素的概念3．决议元素种类的是(B)A．电子数B．质子数C．中子数D．最外层电子数4．(玉林中考)不同元素最实质的区别是(A)A．质子数不同B．核外电子数不同C．中子数不同D．相对原子质量不同考点3元素的存在与分类5．(南京中考)地壳中含量最多的元素是(A)A．氧B．硅C．铝D．钙6．(桂林中考)以下属于非金属元素的是(D)A．钠B．镁C．铜D．硅03中档题7．如图是地壳中元素含量散布表示图，能表示硅元素含量的是(B)A．1 B．2 C．3 D．48．以下各组元素，都属于非金属元素的是(C)A．碳、汞、溴B．氧、氢、铁C．磷、硫、碘D．铜、钙、氯9．(广安中考)济阳仁风镇是〝中国西瓜之乡〞，种植的西瓜，硒的含量高，色泽好、糖分高，被农业部认证为国度级〝无公害农产品〞和〝绿色食品〞。

人教版九年级化学全一册课题3元素1.下列有关元素的说法错误的是()A.物质都是由元素组成的B.同种元素的原子核内中子数相同C.元素均可以用化学符号表示D.元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数2.元素周期表是学习和研究化学的重要工具,从元素周期表中不能得到的信息是()A.元素符号B.原子序数C.相对原子质量D.元素在自然界中的分布3.元素、原子、分子等概念之间既有联系又有区别,下列描述中正确的是()A.物质是由元素构成的B.化学变化中元素种类、分子的种类都保持不变C.分子可以再分,原子不能再分D.分子、原子都在不停地运动着4.如图是元素周期表的一部分。

下列说法正确的是()A.硼为金属元素B.碳的原子序数是12.01C.铝是地壳中含量最高的元素D.三种原子中质量最大的是铝5.已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下,下列分析错误的是()A.以上原子的核外都有3个电子层B.Na+和Mg2+的核外电子数不相同C.第三周期有3种金属元素D.在化学反应中氯原子容易得到电子6.下图为元素周期表第三周期的局部。

据此判断下列说法中正确的是()11Na 23.0012Mg24.3113Al26.9814Si28.09A.它们都属于金属元素B.1个铝原子的质量是26.98 gC.硅元素的原子序数为14D.硅原子的相对原子质量为147.近日,中国在四川某地发现了一个超大规模的锂矿,储量高达52万吨。

锂矿是重要的国家战略资源,有着21世纪改变世界格局的“白色石油”和“绿色能源金属”之称。

下图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。

下列说法正确的是()A.锂元素属于非金属元素B.锂原子在化学反应中易得电子C.锂原子的相对原子质量是6.941 gD.锂原子核内有3个质子8.★如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图。

下列说法正确的是()A.钠、氯都属于金属元素B.氯化钠是由a、d两种粒子构成的C.氯的相对原子质量是35.45 gD.a表示的是一种阴离子9.如图甲是铝元素在元素周期表中的相关信息,图乙是几种粒子的结构示意图,根据图中信息回答下列问题:(1)图甲中,铝元素的信息有一处错误,请加以改正:。

第 1 页 共 8 页第三单元《自然界的水》知识点一、水1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置―――水电解器直流电硫酸或氢氧化钠的目的D.化学反应： 产生位置 负极 正极体积比 2 ：1质量比 1 ：8F.检验：O 2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H 2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

③化学变化中，分子可分而原子不可分。

例：根据水的化学式H 2O ，你能读到的信息化学式的含义 H 2O①表示一种物质 水这种物质②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子 一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质（1）通电分解↑+O 2↑（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H 2O + CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H 2O + CO 2==H 2CO 33、水的污染：（1）水资源A ．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%B ．海洋是地球上最大的储水库。

海水中含有80多种元素。

海水中含量最多的物质是 H 2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。

C ．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。

（2）水污染A 、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放B 、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是第 2 页 共 8 页蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

人教版九年级上学期化学第三单元知识点+练习题在原子中，电子按照一定能级排布，每个能级最多容纳一定数量的电子。

能级越靠近原子核，能量越低，容纳的电子数也越少。

3）离子：当原子失去或获得电子时，就会形成带电的离子。

失去电子的原子变成正离子，获得电子的原子变成负离子。

三、小结本单元主要介绍了物质构成的基本单位——分子和原子。

分子是保持物质化学性质的最小粒子，由原子构成。

原子是化学变化中的最小粒子，由原子核和核外电子构成。

原子的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似。

在化学反应中，分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子，形成新的物质。

同时，本单元还介绍了原子的结构和离子的概念。

通过研究本单元，我们更加深入地了解了物质构成的奥秘。

表示元素的符号有两种意义：一种是表示某种元素，例如“O”表示氧元素；另一种是表示某种元素的一个原子，例如“O”也表示一个氧原子。

需要注意的是，当元素符号前面有系数时，它只表示原子的个数，例如“2H”表示两个氢原子。

元素周期表包括7个周期和16个族（7个横行和18个纵行）。

同一个周期的元素具有相同的电子层数，同一个族的元素最外层电子数相同，因此它们的化学性质也相似。

原子核由质子和中子构成，电子则绕着原子核运动。

地壳中含量最多的金属元素是铝，非金属元素是硅。

在微粒结构示意图中，表示阳离子的是B。

K和K+属于同一种元素，但它们的粒子不同。

K+比___失去了一个电子，因此它们的核外电子数不同。

在粒子结构示意图中，①和②为非金属元素的原子，④和⑤为金属元素的原子。

③和④是相对稳定的结构，不易发生化学反应。

但①可显-2价，⑤可显+2价。

湿衣服晾干时，水分子会扩散到空气中去。

碳和氧气反应生成二氧化碳，氧气分子没有改变。

空气中的氧气和实验室制取的氧气化学性质相同。

酒精和水混合后，体积不会超过200毫升。

热胀冷缩是因为分子随温度的变化而变化。

食物腐败是因为分子发生变化。

花香四溢是因为分子在不断地运动。

第三单元 物质构成的奥秘必备知识点姓名： 班级：课题1 原 子考试要求：知道原子是由 和 构成的 考点一、原子的构成 （1（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子因此： 核电荷数 = = （3）原子的质量主要集中在 上 注意：①原子中质子数不一定等于②并不是所有原子的原子核中都有 。

例如：氢原子核中无 2、相对原子质量：⑴⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系： 相对原子质量（约等于） = +课题2 元 素考试要求：认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的化学元素；记住常见元素的名称和符号；了解元素的分类；能根据原子序数在周期表中找到指定元素；认识元素符号的意义；注意元素符号周围的数字的意义和区别 考点一、元素1、 含义：具有 （或 ）的一类原子的 。

注意：元素是一类原子的 ；这类原子的 相同相对原子质量=因此：元素的种类由原子的决定，不同，元素种类不同。

2、元素与原子的比较：3、元素的分类：元素分为、和三种（考点二）4、元素的分布：①地壳中含量前六位的元素：②生物细胞中含量前四位的元素：③空气中前二位的元素：注意：在化学反应前后元素不变二、元素符号（考点三）1、书写原则：第一个字母，第二个字母。

2、表示的意义；（宏观）表示、（微观）表示。

例如：O：表示3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。

因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。

例如：2H：表示。

4、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。

例如：6．N：。

三元素周期表1、发现者：国科学家2、结构：个周期个族3、元素周期表与原子结构的关系：（考点四）①同一周期的元素原子的相同，＝周期数②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数4、原子序数＝＝核电荷数= （考点五）5、 元素周期表中每一方格提供的信息：课题3 离子考试要求：认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒 知道同一元素的原子、离子之间可以互相转化初步认识核外电子在化学反应中的作用；了解原子、离子结构示意图 要求通过观察结构示意图解析微粒的种类和性质 背熟常见的离子的符号 一、核外电子的排布 （考点一）1、原子结构图： ①圆圈内的数字：表示原子的 ②+：表示原子核的 ③弧线：表示④弧线上的数字：表示该电子层上的 1、 核外电子排布的规律： ①第一层最多容纳 个电子； ②第二层最多容纳 个电子；③最外层最多容纳 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳 个电子） 3、元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素，原子的 相同， ＝周期数 ②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数 4、元素最外层电子数与元素性质的关系（考点二） 金属元素：最外层电子数 4 易 电子 非金属元素：最外层电子数 4 易 电子稀有气体元素：最外层电子数为 （He 为2） 不易得失电子最外层电子数为 （若第一层为最外层时，电子数为 ）的结构叫相对稳定结构 因此元素的化学性质由原子的 决定。

九年级化学上册第三单元课题3 元素同步训练（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学上册第三单元课题3 元素同步训练（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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课题3 元素一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共20分）1.钠元素和氯元素的本质区别在于（ )A。

相对原子质量不同 B.核电荷数不同C。

元素符号不同D。

核外电子数不同2.我国饮用矿泉水的基本类别是碳酸水、硅酸水和锶水。

此外还有锌、锂、溴、碘及硒矿泉水等,这里的锌、锂、溴、碘、硒是指( ）A。

原子 B.分子 C.元素 D.单质3。

表示2个氢原子的化学符号是（）A.2H＋B.2H C。

H2 D.2H24.一定条件下分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质，都可以制得氧气。

这说明三种物质的组成中都含有（ )A.氧气B.氧分子 C。

氧元素 D。

氧化物5.下列各组物质中，前者属于混合物、后者属于单质的是( )A.蒸馏水氮气 B。

二氧化碳氢气C。

大理石空气 D.石油氧气6。

温室气体是指二氧化碳、甲烷等痕量气体和氟碳化合物等微量气体。

氟元素符号为( ) A。

Fe B。

V C。

F D。

Fr7。

右图为元素周期表第三周期的局部。

据此判断下列说法中正确的是（ )A.它们都属于金属元素B。

1个铝原子的质量是26。

98gC.硅元素的原子序数为l4D.镁元素的相对原子质量为l28。

右图是元素周期表中的一格，根据图中的信息判断,下列叙述错误的是( )A 。

氖的原子序数为10B.氖属于稀有气体元素C 。

课题三元素同步测试题（含答案）一、单选题1.钠元素和钙元素的本质区别在于（）A. 原子的电子层数不同B. 原子的最外层电子数不同C. 原子的中子数不同D. 原子的质子数不同2.下列元素符号和名称都正确的是（）A. 铝一ALB. 贡一HgC. 钠一NaD. 硅一SI3.我们日常生活中出现了“加碘食盐”“高钙牛奶”“铁强化酱油”等商品，这里的“碘”“钙”“铁”是指（）A. 原子B. 离子C. 分子D. 元素4.下列有关分子、原子、离子和元素的说法正确的是（）A. 分子和原子的本质区别是：分子可分而原子不可分B. 决定元素化学性质的是原子的电子数C. 分子是化学变化中最小的微粒D. 离子是带电的原子或原子团5.如图是元素周期表中的一部分，据图中的信息得到的认识错误的是（）A. 该元素原子的质子数为14B. 该元素属于非金属元素C. 该元素一个原子的原子核外有14个电子D. 该元素的相对原子质量为28.09g6.下列关于元素符号“H”的说法中，正确的是（）①表示氢元素②表示氢气③表示1个氢原子④表示1个氢分子A. ①②B. ②③C. ①③D. ②④7.下列化学符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是（）A. HB. O2C. CuD. Cl8.元素观是化学的重要观念之一，下列有关元素的说法中错误的是（）A. 元素是宏观概念，只讲种类不讲个数B. 不同元素之间最本质的区别是核外电子数不同C. 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变D. 元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同9.下列叙述中，正确的是( )A. 二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧分子构成的B. 不同元素的原子其核电荷数一定不同C. 原子是物质变化的最小微粒D. 核外电子数相同的微粒一定属于同种元素10.今年是元素周期表诞生第150周年。

下图是元素周期表的一部分，从表中不能获取的信息是（）A. 元素在周期表中的位置B. 原子的质子数C. 元素的相对原子质量D. 原子的中子数11.认真分析元素周期表可得出以下结论，其中错误的是( )A. 元素周期表共有18个纵行，16个族B. 除第一周期外，其余的周期开头的总是金属元素C. 元素周期表中共有9个周期D. 每一周期的结尾总是稀有气体元素12.下列有关化学元素的说法错误的是( )A. 空气中含量最多的元素是氮元素B. 地壳中含量最多的金属元素是铁元素C. 人体中含量最多的元素是氧元素D. 海水中含量最多的金属元素是钠元素13.为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国宣布将2019年定为国际化学元素周期表年。

课题三、元素元素与元素符号（ 1）元素：①定义：拥有同样核电荷数（即核内质子数）的一类原子 的总称 。

．．．．②性质： a. 元素是个宏观观点，它只好构成 物质而不可以构成分子或原子； ．． ．．b. 元素只讲种类不讲个数；c. 化学变化中，元素的种类和质量保持不变。

③分类：元素可分为金属元素、非金属元素和罕有气体元素三大类。

④含量： a. 在地壳中，氧元素最多，其次为硅、铝、铁等元素；b. 在空气中，氮元素最多，其次是氧元素；c.在生物体中， 氧元素最多，其次是碳元素和氢元素。

⑤决定： 质子数决定了元素的种类 ，不一样元素的差别是由于它们的质子数不同样。

（ 2）元素与原子的差别（见表4-10-2 ）；项 目 元 素原 子定义拥有同样核电荷数（即核内质子数） 化学变化中的最小粒子的一类原子的总称含义宏观观点，只表示种类不表示个数微观观点，既表示种类又表示个数区 表示物质的宏观构成。

如水是由氢元 表示物质的微观构成。

如 1 个水分子使用范 别素和氧元素构成的是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的围 联系拥有同样核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素（ 3）物质、元素、分子、原子之间的关系（见图4-10- 1）；（ 4）元素符号：①写法：用拉丁文名称的第一个字母的大写来表示， 假如第一个字母同样，还一定附带一个小写字母以示差别（110 号元素此后除外） 。

②意义：宏观意义：表示一种元素；由原子直接构成的物质，其构成元素符号还表示这类物质。

微观意义：表示该元素的一个原子。

比如，“ H ”宏观意义表示氢元素，微观意义表示一个氢原子。

Cu 宏观表示铜元素、金属铜。

微观表示一个铜原子。

③元素符号四周数字的意义：元素符号前方的数字表示原子个数， 比如 “2H ”表示两个氢 原子：元素符号右下角的数字表示一个分子中原子的个数，比如“ H 2O ”中的数字表示一个水分子 中含有两个氢原子。

元素周期表物质世界是由 100 多种元素构成的， 为了便于研究元素的性质和用途，律性， 科学家们依据元素的原子构造和性质， 把它们科学有序地摆列起来，期表。

第三单元物质构成的奥秘课题3 元素（讲学）课标定位1.了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来2.了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号3.初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关元素的一些其他的信息知识梳理核心知识点归纳1.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。

2.地壳中含量较多的元素:氧、硅、铝、铁。

3.元素的化学性质与原子的最外层电子数有关。

4.元素符号的意义:①表示一种元素。

②表示这种元素的一个原子。

5.元素周期表:每一个横行叫做一个周期,每一个纵行叫做一个族(第8、9、10纵行共同组成一个族);原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。

知识点一、元素的概念知识在线1、概念：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

2、理解元素的概念时把握“同质子、类原子”六个字:(1)“同质子”即指元素的种类是由核电荷数(即核内质子数)决定的,与中子数和核外电子数无关。

同种元素原子的质子数一定相同,不同种元素原子的质子数一定不同。

(2)“类原子”是指一种元素可能不止一种原子。

它包括质子数相同、中子数不同的原子,如氢元素有三种原子:氕H、氘H、氚H,它们的质子数都是1,中子数分别为0、1、2;也包括质子数相同,而电子数不同的原子和离子。

易错警示元素是一类原子的总称,当然不包括多个原子所形成的分子或离子,如水分子(H2O)、氖原子(Ne)都含有10个质子,但水分子中含有两种不同的原子,所以根据元素的概念可知两者虽然质子数相同但不是同一种元素。

只有质子数相同的原子或单核离子才属于同一种元素,因此“质子数相同的粒子属于同种元素”的说法是错误的。

拓展延伸元素与原子的比较见下表。

元素原子概念具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区别宏观概念,只讲种类不讲个数,没有数量多少的含义微观概念,既讲种类又讲个数,有数量多少的含义使用范围用来描述物质的组成,如水是由氢元素和氧元素组成的用于描述物质的微观构成,如每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的联系元素原子考题再现【考题示例】下列有关元素的说法错误的是（）A．物质都是由元素组成的B．地壳中含量最多的元素是氢元素C．同种元素的原子核内质子数相同D．在化学变化中元素的种类不发生改变【答案】B【解析】A、物质都是由元素组成的，故A说法正确；B、地壳中含量最多的元素是氧元素，故B说法错误；C、决定元素种类的是核内质子数，同种元素的原子核内质子数相同，而中子数可以不同，故C说法正确；D、在化学变化中元素的种类不发生改变，故D说法正确．知识点二、元素的分布知识在线1.地壳中各元素的含量如图所示。

“元素”课时练能力进阶1.科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的空缺。

推测该元素为117号元素的依据是其原子中的（）A.中子数B.最外层电子数C.质子数D.中子数和质子数之和2.已知氧元素的原子结构示意图为。

下列原子结构示意图所示表示的元素与氧元素的化学性质相似的是（）A． B． C． D．3.如图为元素周期表第4周期的一部分。

据此判断下列说法中错误的是（）A.镍元素的符号为NiB.钴元素的相对原子质量是58.93gC.从左到右各元素的原子序数依次增大D.各元素都属于金属元素4.分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由分子构成的是（）A.黄金B.二氧化碳C.氦气D.氯化钠5.（2017春•嵊州市期中）下列物质中存在着氧分子的是（）①水②二氧化碳③过氧化氢（H2O2）④空气⑤液氧．A．①③ B．①③④⑤ C．④⑤ D．①②③6.关于SO2 O2 CO2 三种物质的说法正确的是（）A．它们都是氧化物B．都含有氧分子C．都含有氧元素D．氧元素的质量分数相同7.（2017春•盐都区月考）下列有关物质构成的说法不正确的是（）A．物质可由分子、原子或离子构成B．结构示意图为的粒子，表示了同种元素的不同粒子C．相对原子质量为m的原子M，核外有n个电子，则核内中子数近似为：m-nD．所表示的原子，属于非金属元素原子8.（2017春•文登区期末）元素周期表示学习和研究化学，探索未知世界的重要工具，图1是元素周期表的一部分，图2是镁原子的结构示意图，小明结合所学知识，对表中空白处的元素X作出的推测一定不正确的是（）A．属于金属元素B．位于元素周期表第三周期C．其原子核内共有20个质子D．其原子在化学变化中易失去2个电子9.化学符号是我们学习化学和在国际上进行学术交流的重要工具，正确读写化学符号是学好化学的基础。

⑴元素符号是最基本的化学语言，在《改变世界的七种元素》一书中，选择了铁、碳、金、银、铜、钛和硅七种元素进行介绍，构建了对科技进步的广泛审视。

课题3元素具有_巴_的同 坦*一酗子的总称烈姑前必册冗崙 在自然界 尤 故次足 倒 J 中的分布 素苦写istw ： 一九*二小 元盍 克也竝 P ）、-匚输寄〔一答案：.金履元倉匕名筋端 ⑶,来际外* 磁ft ||冷剑元常：名初〒字头. "石”宇旁峯如札« tttt ： rMtt 存戎冠7个J® . 尚期故二⑺牧原子岸軌：进値］■与兀祗原子的 數桶尊⑴相同核电荷数（即质子数）（2）氧、硅、铝、铁、钙（3） —种元素 （4）该元素的一个原子 （5） “钅”字旁 （6）周期 （7）电子层 （8）核电荷（或质子）基础知识辜本技艇qfei/i （: H r ~Z if I > i i J /H i: \ji v K v r ；1 •元素（1）元素的概念元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

例如，氧元素是所有核电荷数为 8的原子的总称，碳元素是所有质子数为 6的原子的总称。

谈重点正确理解元素概念元素是对原子的分 类，分类的标准是原子中的质子数 （或核电荷数）。

不同种元素原子的根本区别是质子数（或核电荷数）不同。

同种元素的原子，它们的质子数一定相同，但中子数不一定相同。

【例1 — 1】水是由氢、氧两种兀素组成的，这两种兀素的本质 区别是（）A. 质子数不同B. 电子数不同C. 最外层电子数不同D. 中子数不同解析：元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。

不同种元素原子的核电 荷数、质子数一定不同，但最外层电子数、中子数可能相同。

答案：A（2）元素和原子的区别和联系（3） 元素在自然界中的分布① 元素在地壳中分布不均匀。

地壳中含量占前九位的元素依次是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢。

谐音记为“养龟铝铁盖，哪家没青（菜）”；按质量计，各种元素在地壳中的含量差别很大。

② 生物细胞中含量居 前四位的 元素依次是氧、碳、氢、氮。

元索分类元盍周 期表③空气中含量居前两位的元素依次是氮、氧。