《共价键》ppt高中化学人教版1

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素能应用
典例1下列关于粒子结构的描述不正确的是( ) A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 B.HS-和HCl均是含1个极性键的18电子粒子 C.CH2Cl2和CCl4均是空间结构为四面体形的非极性分子 D.SO2和SO3中心原子的杂化轨道类型均为sp2,空间构型分别为V形、 平面三角形
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正误Biblioteka Baidu断
课前篇素养初探
1.极性分子中不可能含有非极性键。 ( ) 2.离子化合物中不可能含有非极性键。( ) 3.非极性分子中不可能含有极性键。( ) 4.极性分子中一定含有极性键。( ) 5.H2O、CO2、CH4都是非极性分子。( ) 答案:1.× 2.× 3.× 4.√ 5.×
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深化拓展 1.键的极性的判断方法 (1)根据组成元素 同种元素:A—A 型为非极性键
不同种元素:A—B 型为极性键 共用电子对有偏移为极性键
(2)根据共用电子对是否偏移 共用电子对无偏移为非极性键
(3)根据元素的电负性 成键原子电负性相同,为非极性键 成键原子电负性不同,为极性键
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2.从哪些方面可以判断键的极性? 提示:可从组成元素、电子对偏移、成键原子电负性大小等方面进 行判断。 3.如何根据多原子分子的组成及空间结构确定分子的极性? 提示:多原子分子,如果为单质,则一般为非极性分子;如果为化合物, 则看分子的空间结构,若空间结构对称则为非极性分子,若空间结 构不对称则为极性分子。
第一课时 共价键的极性
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1.掌握共价键可分为极性共价键和非极性共价键。 素养
2.区分极性分子和非极性分子,了解分子极性与分子中键的极 目标
性及分子空间结构密切相关。
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1.根据成键元素的原子是否相同即共用电子对是否发生偏移,将共
价键分为极性键和非极性键。
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键的极性与分子的极性 问题探究 1.已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示,如图所示:
(1)分析H2O2分子中共价键的种类有哪些? 提示:H2O2分子中H—O键为极性共价键,O—O键为非极性共价键。 (2)H2O2分子中正电中心和负电中心是否重合?H2O2属于极性分子 还是非极性分子? 提示:不重合。H2O2属于极性分子。
极性 结构
性
四原 子 AB3 分子
平面三角
极性键 形(对称)
非极性 BF3、BCl3等
三角锥形
极性键
极性
(不对称)
NH3(键角107°)等
正四面体
五原 AB4
极性键 形(对称)
子
分子 ABnC4-n
四面体形 极性键
(n<4且为整数)
(不对称)
非极性 CH4、CCl4(键角 109°28')等
极性 CHCl3、CH2Cl2等
共价键
分类
极性共价键
非极性共价键
成键原子 不同元素的原子
同种元素的原子
共用电子对 发生偏移
不发生偏移
成键原子 的电性
电负性较小的原子呈正电性(δ+), 电中性
电负性较大的原子呈负电性(δ-)
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(2)键的极性与分子极性的关系。
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分子极性
BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O
34
5
6
2
34
5
6
6
非 性极非极性 非极性 非极性 极性
NH3 3
5 极性
SO2 4
6 极性
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(2)根据所含共价键的类型及分子的空间结构判断。
键的 分子类型
极性
分子空间 结构
分子极性 代表物
双原 A2 非极性键 直线形(对称) 非极性 子 分子 AB 极性键 直线形(不对称) 极性
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(3)根据中心原子最外层电子是否全部成键判断。 中心原子即其他原子围绕它成键的原子。分子中的中心原子最外
层电子若全部参与成键,不存在孤电子对,此分子一般为非极性分 子;分子中的中心原子最外层电子若未全部参与成键,存在孤电子 对,此分子一般为极性分子。如:CH4、BF3、CO2等分子中的中心 原子的最外层电子均全部参与成键,它们都是非极性分子;H2O、 NH3、NF3等分子中的中心原子的最外层电子均未全部参与成键, 它们都是极性分子。
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2.分子极性的判断方法
(1)化合价法。
ABn型分子中,中心原子化合价的绝对值等于该元素的价电子数时, 该分子为非极性分子,此时分子的空间结构对称;若中心原子的化
合价的绝对值不等于其价电子数,则分子的空间结构不对称,该分
子为极性分子。具体实例如下:
分子 中心原子 化合价绝 对值 中心原子 价电子数
H2、O2、 Cl2、N2等 HF、HCl、CO、 NO等
三原 A2B( 极性键 子或
直线形(对称) 非极性 CO2、CS2 等(键角180°)
分子 AB2) 极性键 V形(不对称) 极性 H2O(键角105°)等
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分子类型
键的 分子空间 分子极
代表物
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【微思考】含有极性键的分子一定是极性分子吗?含有非极性键 的分子一定是非极性分子吗? 提示:不一定。含有极性键的分子,若分子结构是空间对称的,则为 非极性分子,否则是极性分子。H2O2分子中存在非极性键,但H2O2 分子为极性分子。
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2.键的极性对化学性质的影响 羧酸是一类含羧基(—COOH)的有机酸,羧基可电离出H+而呈酸性。 三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸,这是由于氟的电负性大于氯的电负 性,C—F键的极性大于C—Cl键,导致羧基中的O—H键的极性更大, 更易电离出氢离子。据此,酸性关 系:CCl3COOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH(填“>”“=”或“<”)。 烃基(符号R—)是推电子基团,烃基越长推电子效应越大,使羧基中 的羟基的极性越小,羧酸的酸性越弱。所以酸性:甲酸>乙酸>丙酸 (填“>”“=”或“<”)。
2.CO2分子中所含共价键是极性键(填“极性键”或“非极性键”),分子 的空间结构是直线形;H2O分子中所含的共价键是极性键(填“极性 键”或“非极性键”),分子空间结构是角形(或V形);H2O2分子中所含 的共价键有极性键和非极性键。
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1.键的极性和分子的极性 (1)键的极性。