2015年天津市南开中学高考化学模拟试卷(4)

天津市南开中学2015届高三第三次月考理科综合（化学部分）第I卷注意事项：1．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

2. 本卷共6小题，共36分。

每小题只有一个正确选项。

可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 S: 321．下列文字表述与对应的化学用语或名称关系正确的是( )①131I与127I两核素互为同素异形体②聚乙烯的结构简式为③水晶的分子式为SiO2④次氯酸分子的电子式为⑤新戊烷的系统命名为2，2—二甲基丙烷⑥光气（COCl2）结构式为⑦苯分子的比例模型为⑧NaH中阴离子的结构示意图A．①③④⑧B．②⑤⑥⑦C．②③⑤⑥⑦D．②④⑤⑥⑧2．下列描述或说法正确的是( )A．已知常温下AgCl的溶解度远大于AgBr，现将AgCl和AgBr的两种饱和溶液等体积混合后，再加入足量浓AgNO3溶液，生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀B．Fe(OH)3溶于氢碘酸的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．甲基橙呈黄色的溶液中，I－、Cl－、NO3－、Na+一定可以大量共存D．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3kJ·mol－13．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是( )A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c> c(NH4Cl)B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na＋) ＞c(CH3COO－) ＞c(H＋) ＞c(OH－)C．0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－) 4．20°C时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知向NaX溶液中通入少量CO2只能生成HX和NaHCO3；向NaY溶液中通入少量CO2只能生成HY和Na2CO3。

2015学年度高三理科综合能力测试(二)（化学部分）理科综合共300分，考试用时150分钟。

化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。

第Ⅰ卷注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。

2．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

I卷答案答在试卷上无效。

3．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.51．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法不正确．．．的是A．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯B．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类C．淀粉可用于制备葡萄糖、酿制食醋，还可作药片的赋形剂D．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法2．下列叙述正确的是A．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯B．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法3．25℃时，下列分子或离子在指定溶液中一定能大量共存的一组是A．pH=1的溶液中：K+、Cr2O72—、C6H5OH、CO32—B．c(H+) =1×10—13 mol/L的溶液中：Cu2+、Na+、Cl—、SO42—C．0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：K+、Na+、Cl—、NO3—D．0.1 mol/L Na2SiO3溶液中：K+、Cl—、NO3—、CO24．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO—) > c(Cl—) > c(CH3COOH) > c(H+)B．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+) > c(CO32—) > c(HCO3—) > c(OH—)C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c (H +) + c (Cl —) > c (NH 4+) + c (OH —)D ．0.1 mol/L CH 3COOH 溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c (OH —) > c (H +) + c (CH 3COOH)5．在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16 mol 充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应：X(g) + Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。

2015年天津市南开区高考化学模拟试卷（4月份）一、单选题：共7题每题6分共42分1．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述正确的是（）A．在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂，以减少环境污染B．我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理D．食物溶于水后的溶液 pH＜7，则该食物为成酸性食物2．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压，11.2 L NO和O2混合气体的原子数为N AB． 1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9N AC． 1 L 0.1mol/L的氨水中含有的N原子数小于0.1N AD． 7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3N A3．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示，下列说法正确的是（）A．阳极室溶液由无色变成棕黄色B．阴极的电极反应式为：4OH﹣﹣4e═2H2O+O2↑C．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO44．下列有机化合物的一氯代物种类最多的是（不考虑立体异构）（）A． B．C． D．5．在城市中地下常埋有纵横交错的管道和输电线路，有些地面上还铺有地铁或城铁的铁轨，当有电流泄露入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时．就会引起后者的腐蚀．原理简化如图所示．则下列有关说法不正确的是（）A．原理图可理解为两个串联电解装置B．溶液中铁丝被腐蚀时，左侧有无色气体产生，附近产生少量白色沉淀，随后变为灰绿色C．溶液中铁丝左端电极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+D．地下管线被腐蚀，不易发现，维修也不便，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜（或油漆等）6．在一支25mL 的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在10mL刻度处．若把滴定管内溶液全部放入锥形瓶中，再用0.1mol/L NaOH 溶液进行中和滴定，则所需NaOH 溶液的体积是（）A．等于10mL B．等于15mL C．大于10mL D．大于15mL7．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）A．常温下NaF溶液的pH大于7B． HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体C． 1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红D．用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗二、推断题：（13分）8．有甲、乙、丙三种物质：甲：乙：丙：分子式 C9H8O部分性质能使Br2CCl4褪色（1）乙中含有的官能团的名称为．（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：甲Y乙其中反应I的反应类型是，反应II的条件是，反应III的化学方程式为（不需注明反应条件）．（3）由甲出发合成丙的路线之一如图：（a）下列物质不能与B反应的是（选填序号）．a．金属钠 b．FeCl3 c．碳酸钠溶液 d．HBr（b）丙的结构简式为．（c）任写一种能同时满足下列条件的D的同分异构体结构简式．a．苯环上的一氯代物有两种b．遇FeCl3溶液发生显色反应c．能与发生加成反应．三、填空题：（15分）9．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2﹣氯苯甲醛为原料的合成路线如图：（1）C→D的反应类型是反应．（2）X的结构简式为．（3）两分子C可在一定条件下反应，生成的有机产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式．（4）已知：①②中氯原子较难水解物质A（）可由2﹣氯甲苯为原料制得，写出以两步制备A的化学方程式．该合成的第一步主要存在产率低的问题，请写出该步可能存在的有机物杂质的结构简式．（5）物质C的某种同分异构体G满足以下条件：①结构中存在氨基；②苯环上有两种不同化学环境的氢；③G能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应；写出符合条件的G 的可能的结构简式：（6）已知：③写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH CH2═CH2四、实验题：（15分）10．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．①主要操作步骤：计算→称量→溶解→（冷却后）→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→→→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签．②称量0.4g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、、．（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．实验编号 NaOH溶液的浓度（13分）（2015•南开区模拟）①滴定达到终点的标志是．②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为（保留两位有效数字）③如图，排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有．（多选扣分）A．滴定终点读数时俯视读数B．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失C．锥形瓶水洗后未干燥D．锥形瓶水洗后用待测稀盐酸溶液润洗E．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗．五、选修5：有机化学基础(15分）11．食品安全一直是社会关注的话题．过氧化苯甲酰（）过去常用作面粉增白剂，但目前已被禁用．合成过氧化苯甲酰的流程图如图：苯乙烯请回答下列问题：（1）A的结构简式为；②的反应类型为．（2）写出反应③的化学方程式：；过氧化苯甲酰在酸性条件下水解的化学方程式为．（3）下列有关苯乙烯的说法正确的是（填字母序号）．A．苯乙烯能使溴水褪色B．苯乙烯存在一种同分异构体，其一氯代物仅有一种C．苯乙烯分子中8个碳原子可能共平面D．苯乙烯、庚烷燃烧耗氧量肯定相等（4）苯甲酰氯（）能与水反应生成苯甲酸，同样也能与乙醇反应，写出其与乙醇反应生成的有机产物的名称：．（5）写出一个符合下列要求的过氧化苯甲酰的同分异构体的结构简式．①分子中不含碳碳双键或叁键；②分子中只含有一种含氧官能团；③核磁共振氢谱有3组峰，其峰面积之比为1：2：2．2015年天津市南开区高考化学模拟试卷（4月份）参考答案与试题解析一、单选题：共7题每题6分共42分1．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述正确的是（）A．在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂，以减少环境污染B．我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理D．食物溶于水后的溶液 pH＜7，则该食物为成酸性食物考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析： A、根据液态有机物对人体有害，污染环境；B、碳化硅陶瓷和碳纤维由非金属元素组成；C、过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境；D、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，它是指食物成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的．解答：解：A、液态有机物对人体有害，污染环境，所以在涂料中少用液态有机物代替水作溶剂，故A错误；B、碳化硅陶瓷和碳纤维由非金属元素组成，为新型无机非金属材料，故B正确；C、过分开发可燃冰，会对海洋生态环境造成破坏，故C错误；D、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，它是指食物成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的，物的酸碱性与溶于水后的溶液PH无关，故D错误；故选B．点评：本题考查了环境问题以及食物的酸碱性判断，难度不大，应注意食物的酸碱性是根据食物在体内代谢最终产物的性质来分类的，不是根据口感来进行分类的．并非在味觉上具有酸性的食物，就是酸性食物．柠檬酸虽然很酸，在体内氧化后生成二氧化碳和水排出体外，剩下碱性的钾盐，因此属于碱性食物．2．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压，11.2 L NO和O2混合气体的原子数为N AB． 1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9N AC． 1 L 0.1mol/L的氨水中含有的N原子数小于0.1N AD． 7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、在标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol；B、根据n=和甲基（﹣CH3）所含的电子数来计算；C、依据一水合氨是弱电解质，溶液中氮元素守恒分析判断；D、苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键．解答：解：A、在标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压，11.2 L NO和O2混合气体物质的量不是0.5mol，故A错误；B、15g甲基（﹣CH3）的物质的量n===0.1mol，而1mol甲基（﹣CH3）含9mol电子，0.1mol甲基中电子数为0.9N A，故B正确；C、1L0.1mol/L氨水溶质物质的量为0.1mol，1 L 0.1mol/L的氨水中含有的N原子数等于0.1N A，故C错误；D、7.8g苯的物质的量为0.1mol，苯分子中的碳碳键为一种独特键，其分子中不存在碳碳双键，故D错误；故选B．点评：本题是以阿伏伽德罗常数为载体综合考查物质的结构、性质及反应原理等知识点，考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系，题目较简单．3．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示，下列说法正确的是（）A．阳极室溶液由无色变成棕黄色B．阴极的电极反应式为：4OH﹣﹣4e═2H2O+O2↑C．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO4考点：电解原理．专题：电化学专题．分析： A．根据图片知，Fe为阳极，阳极上Fe 2+失电子发生氧化反应；B．阴极上H+放电生成H2；C．电解时，阴极上H+放电生成H2，溶液中c（OH﹣）增大；D．电解时，溶液中NH4+向阴极室移动，H+放电生成H2，溶液中的溶质为NH3．H2O和（NH4）3PO4或NH4HPO4、（NH4）2HPO4．解答：解：A．根据图片知，Fe为阳极，阳极上Fe 2+失电子发生氧化反应生成Fe 3+，电极反应式为Fe 2+﹣e﹣=Fe3+，所以溶液由浅绿色变为棕黄色，故A错误；B．阴极上H+放电生成H2，电极反应式为2H2O﹣4e﹣═2OH﹣+H2↑，故B错误；C．电解时，阴极上H+放电生成H2，溶液中c（OH﹣）增大，溶液中pH增大，故C正确；D．电解时，溶液中NH4+向阴极室移动，H+放电生成H2，溶液中OH﹣和NH4+结合生成电解质NH3．H2O，所以阴极室中溶质为NH3．H2O和（NH4）3PO4或NH4HPO4、（NH4）2HPO4，故D错误；故选C．点评：本题考查电解原理，明确阴阳极上发生的电极反应是解本题关键，会正确书写电极反应式，知道电解后溶液中溶质成分，题目难度不大．4．下列有机化合物的一氯代物种类最多的是（不考虑立体异构）（）A． B．C． D．考点：常见有机化合物的结构．分析：根据等效H原子判断，有几种H原子，一氯代产物有几种同分异构体．分子中等效氢原子一般有如下情况：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效，同一碳原子所连的氢原子是等效的；②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；③处于镜面对称位置（相当于平面成像时，物与像的关系）上的氢原子等效．解答：解：A．分子中3中氢原子，有3种一氯代物，故A错误；B．分子中4中氢原子，有4种一氯代物，故B错误；C．分子中5中氢原子，有5种一氯代物，故C正确；D．分子中4中氢原子，有4种一氯代物，故D错误．故选C．点评：本题考查一氯代物的书写，题目难度不大，注意分子中有几种氢原子，就有几种一氯代物．5．在城市中地下常埋有纵横交错的管道和输电线路，有些地面上还铺有地铁或城铁的铁轨，当有电流泄露入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时．就会引起后者的腐蚀．原理简化如图所示．则下列有关说法不正确的是（）A．原理图可理解为两个串联电解装置B．溶液中铁丝被腐蚀时，左侧有无色气体产生，附近产生少量白色沉淀，随后变为灰绿色C．溶液中铁丝左端电极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+D．地下管线被腐蚀，不易发现，维修也不便，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜（或油漆等）考点：原电池和电解池的工作原理．分析： A、与电源的正负极相连的为电解池：左边铁与正极相连为阳极，所以铁丝左边应为阴极，铁丝右边为阳极，右边的铁与负极相连为阴极，所以可理解为两个串联电解装置；B、根据装置图，左边铁与正极相连为阳极，发生Fe﹣2e﹣═Fe2+，铁丝左边应为阴极，反应式为2H++2e﹣═H2↑据此分析现象；C、根据装置图，溶液中铁丝被腐蚀时左侧为阴极发生还原反应；D、根据金属的腐蚀和防护原理即表面涂绝缘膜（或油漆等）可以防止金属被腐蚀．解答：解：A、由装置图可知，左边铁与正极相连为阳极，铁丝左边应为阴极，形成电解装置，铁丝右边为阳极，右边的铁为阴极又组成电解装置，所以可理解为两个串联电解装置，故A正确；B、由装置图可知，左边铁与正极相连为阳极，发生Fe﹣2e﹣═Fe2+，铁丝左边应为阴极，反应式为2H++2e﹣═H2↑，消耗氢离子导致碱性增强与阳极生成的二价铁结合成白色的氢氧化亚铁沉淀，后被氧化成灰绿色，故B正确；C、由装置图可知，左边铁与正极相连为阳极，发生Fe﹣2e﹣═Fe2+，铁丝左边应为阴极，反应式为2H++2e﹣═H2↑，故C错误；D、为了保护地下管线被腐蚀，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜，故D正确．故选C．点评：本题考查电解原理及其金属的电化学腐蚀与防护，题目难度不大，本题注意电解装置阴阳的判断以及电极反应式的书写等．6．在一支25mL 的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在10mL刻度处．若把滴定管内溶液全部放入锥形瓶中，再用0.1mol/L NaOH 溶液进行中和滴定，则所需NaOH 溶液的体积是（）A．等于10mL B．等于15mL C．大于10mL D．大于15mL考点：中和滴定．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据滴定管的结构与测量原理进行分析HCl溶液的体积，然后根据HCl～NaOH来解答；解答：解：滴定管的刻度从上到下逐渐增大，25mL刻度以下还有没有刻度的一部分，HCl 溶液的液面恰好在10mL刻度处，若把滴定管内溶液全部放入锥形瓶中，则盐酸溶液的液体大于（25﹣10）mL，由HCl～NaOH可知NaOH溶液的体积V（NaOH）=，所以所需NaOH溶液的体积大于大于15mL，故选：D；点评：本题考查滴定管的使用，难度不大，注意滴定管的刻度从上到下，最大刻度以下还有没有刻度的一部分．7．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）A．常温下NaF溶液的pH大于7B． HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体C． 1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红D．用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗考点：弱电解质的判断．分析：强弱电解质的根本区别是电离程度，只要证明HF部分电离就说明HF是弱酸，可以根据一定浓度HF反应pH大小、其相应钠盐溶液酸碱性、与相同浓度盐酸比较导电能力大小判断，据此分析解答．解答：解：A．常温下NaF溶液的pH＞7，溶液呈碱性，说明NaF是强碱弱酸盐，氟离子在水溶液中存在水解平衡，则其对应的HF在水溶液中应该存在电离平衡，所以HF在水溶液中部分电离，是弱酸，故A正确；B．HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体，说明HF酸性大于碳酸，但不能说明HF部分电离，则不能证明HF是弱酸，故B错误；C.1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明HF是酸，但不能说明HF部分电离，则不能证明HF是弱酸，故C错误；D．用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明该溶液中离子浓度较小，但不能说明HF部分电离，则不能证明HF是弱酸，故D错误；故选A．点评：本题考查强弱电解质的判断，要根据其电离程度判断，不能根据溶解性、导电性强弱判断，易错选项是D．二、推断题：（13分）8．有甲、乙、丙三种物质：甲：乙：丙：分子式 C9H8O部分性质能使Br2CCl4褪色（1）乙中含有的官能团的名称为羟基、氯原子．（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：甲Y乙其中反应I的反应类型是取代反应，反应II的条件是氢氧化钠水溶液、加热，反应III的化学方程式为（不需注明反应条件）．（3）由甲出发合成丙的路线之一如图：（a）下列物质不能与B反应的是bc （选填序号）．a．金属钠 b．FeCl3 c．碳酸钠溶液 d．HBr（b）丙的结构简式为．（c）任写一种能同时满足下列条件的D的同分异构体结构简式、、任意一种．a．苯环上的一氯代物有两种b．遇FeCl3溶液发生显色反应c．能与发生加成反应．考点：有机物的推断．分析：（1）根据乙的结构简式判断含有的官能团；（2）由甲转化为乙过程可知，反应I为光照条件下的取代反应，反应II为卤代烃在NaOH 水溶液条件下的水解生成醇，反应III为碳碳双键与HCl的加成反应；（3）甲和溴水发生加成反应生成A为，和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成B为，B被氧化生成C，则C的结构简式为：，结合C、丙分子式可知，C脱去1分子水生成丙，丙能使溴褪色，说明丙中含有碳碳双键，C发生消去反应生成丙，则丙的结构简式为：，由B、D分子式可知，B脱去1分子水生成D，则B发生消去反应生成D，故D的结构简式为：，以此解答该题．解答：解：（1）根据乙的结构简式，可知含有的官能团为羟基、氯原子，故答案为：羟基、氯原子；（2）由甲转化为乙过程可知，反应I为光照条件下的取代反应，反应II为NaOH水溶液、加热条件下的水解生成醇，反应III为碳碳双键与HCl的加成反应，反应方程式为：，故答案为：取代反应；氢氧化钠水溶液、加热；；（3）甲和溴水发生加成反应生成A为，和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成B为，B被氧化生成C，则C的结构简式为：，结合C、丙分子式可知，C脱去1分子水生成丙，丙能使溴褪色，说明丙中含有碳碳双键，C发生消去反应生成丙，则丙的结构简式为：，由B、D分子式可知，B脱去1分子水生成D，则B发生消去反应生成D，故D的结构简式为：，（a）B为，含有醇羟基，能与Na反应，能与HBr发生取代反应，不能与氯化铁、氢氧化钠反应，故选：bc；（b）由上述分析可知，丙的结构简式为，故答案为：；（c）D的结构简式为：，D的结构简式符合下列条件：a．苯环上的一氯代物有两种，说明苯环上含有两类氢原子，可以是2个不同的取代基处于对位；b．遇FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；c．能与Br2/CCl4发生加成反应，说明含有碳碳不饱和键，则符合条件的D的同分异构体有：、、，故答案为：、、任意一种．点评：本题考查了有机物的推断、有机物结构与性质、有机反应类型、同分异构体书写等，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．三、填空题：（15分）9．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2﹣氯苯甲醛为原料的合成路线如图：。

2014-2015学年天津市南开中学高三（下）第四次月考化学试卷一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题6分，共36分）1．下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：盐酸、塑料、碱石灰②电解质：胆矾、冰醋酸、氯化铝③化合物：CaCl2、HD、NaOH④同分异构体：C60、金刚石、石墨⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、过氧化氢分解、浓硫酸溶于水．A．①⑤ B．②④ C．①③ D．①②2．下列叙述中完全正确的一组是（）①常温常压下，1mol甲基（﹣CH3）所含的电子数为10N A②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2N A③在标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后气体分子数为0.75N A④常温常压下，16g O3所含的原子数为N A⑤1mol C10H22分子中共价键总数为31N A⑥1mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2N A⑦标准状况下，22.4L水中含分子数为N A．A．①②③④⑤ B．②④⑤⑥⑦ C．②④⑤ D．①②⑤3．下列实验操作正确的是（）A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放Na2SiO3溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D． NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热4．下列反应的离子方程式正确的是（）A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2=I2+2OH﹣B．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++2NH3•H2O=++2H2OC．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2O═H2↑+Cl2↑+2OH﹣D．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O5．在某2L恒容密团容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）⇌3Z （g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（）A．升高温度，平衡常数增大B． W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率C． Q点时，Y的转化率最大D．平衡时充入Z．达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大6．现有常温下的五种溶液（如下表）① ② ③ ④ ⑤溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸醋酸钠pH 11 11 3 3 8.3下列有关叙述中正确的是（）A．分别将①、②、③、④加水稀释100倍，稀释后四种溶液的pH：①＞②＞④＞③ B．五种溶液中，水电离出的c（H+）最小的是⑤C．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH ﹣）D．在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，所得溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）二、填空题（共64分）7．（14分）（2014•河西区三模）A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，它们之间的转化关系如下列各图所示（部分反应条件或产物已略去）．请按要求回答下列问题：（1）若A、B、C、D均含有同一种短周期元素X，它们的转化关系如图l所示：①常温下，若A为化合物，C为红棕色气体，D为强电解质，则X所在周期表中的位置是；用方程式表示A溶于水，使酚酞变红的原因：．②常温下，若A为固体单质，D为强电解质，则D可能的化学式为、．符合上述条件且含有离子键的C的电子式：．（2）若A、B、C均含有同一种短周期元素Y，它们的转化关系如图2所示：若Y的周期数等于主族序数；盐A溶液显酸性：盐B溶液显碱性，且焰色反应为黄色；C为两性氢氧化物．请用离子方程表示B溶液显碱性的原因：．在实验室里，欲使A溶液中的阳离子全部沉淀出来转化为C，所发生化学反应的离子方程式为．8．（18分）（2015•武清区模拟）芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素．相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子数之和是O原子数的5倍．已知：各有机物间存在如下转化关系其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类型的有机物．（1）A的分子式是．（2）水杨酸中所含官能团的名称是；完全燃烧时，1mol D与1mol 下列有机物耗氧量相同的是（填字母代号）．a．C3H6O3 b．C3H8O c．C2H4 d．C2H6O2（3）B的结构简式是；水杨酸与小苏打溶液反应的化学方程式：；一定条件下，C与F反应的反应类型是_ ．（4）写出C与足量银氨溶液的反应化学方程式：；反应类型是．（5）同时符合下列要求的化合物有种．①与A互为同分异构体②可以水解③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种（6）1mol上述（5）中的一种有机物X 在水溶液中，能与4mol NaOH共热发生反应，写出此反应的化学方程式：．9．（18分）（2014•河西区三模）某化学小组用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2时，利用刚吸收过SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．请按要求回答下列问题．（1）请写出用此法制取Cl2的离子方程式：．（2）该尾气吸收处理一段时间后，吸收液中（假设不含酸式盐）肯定存在的阴离子有OH ﹣、、；对可能大量存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）设计如下实验进行探究．①提出假设：假设1：只存在SO32﹣；假设2．；假设3：既存在SO32﹣也存在ClO﹣．②质疑讨论：经分析假设3不合理，理由是．③实验方案设计与分析：限选试剂：3moL•L﹣1 H2SO4、1moL•L﹣1 NaOH、0.01mol•L﹣1 KMnO4紫色石蕊试液．实验步骤预期现象和结论步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3mol•L﹣1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中． /步骤二：在A试管中滴加，振荡．若，则说明假设1成立．步骤三：在B试管中滴加，振荡若，则说明假设2成立．（3）假设有224mL（标准状况下）SO2被15mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液完全吸收，得溶液X．忽略盐类的水解，所得X溶液中溶质正盐的物质的量为．若用0.2000mol•L﹣1 KIO3溶液恰好将上述溶液X中所有的硫元素氧化，还原产物为I2，则消耗KIO3溶液的体积为L．10．（14分）（2015春•天津校级月考）铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：（一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃ 1000 1115 1300平衡常数 4.0 3.7 3.5（1）该反应的平衡常数表达式K= ；△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是．A．提高反应温度 B．移出部分CO2C．加入合适的催化剂 D．减小容器的容积（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时υ正υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）= ．（二）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．（4）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是；生成0.5mol K2FeO4转移电子的物质的量是mol．（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示．电解过程中阳极的电极反应式为．2014-2015学年天津市南开中学高三（下）第四次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题6分，共36分）1．下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：盐酸、塑料、碱石灰②电解质：胆矾、冰醋酸、氯化铝③化合物：CaCl2、HD、NaOH④同分异构体：C60、金刚石、石墨⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、过氧化氢分解、浓硫酸溶于水．A．①⑤ B．②④ C．①③ D．①②考点：混合物和纯净物；同素异形体；单质和化合物；吸热反应和放热反应；电解质与非电解质．分析：①混合物是不同物质组成的物质；②电解质是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；③混合物是不同元素组成的纯净物，HD是单质；④分子式相同，结构不同的互为同分异构体，同素异形体是同元素形成的不同单质；⑤反应中有热量放出的反应为放热反应．解答：解：①盐酸是氯化氢的水溶液，塑料是多种物质的混合物，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，故①正确；②胆矾、冰醋酸、氧化铝符合电解质的概念，故②正确；③CaCl2、NaOH是化合物，HD是单质，故③错误；④C60、金刚石、石墨是碳元素的同素异形体，故④错误；⑤盐酸与氢氧化钠是酸碱中和反应是放热反应、浓硫酸溶于水属于物理变化，不是化学反应，故⑤错误；故选D．点评：本题考查了基本概念的含义的应用和判断，主要考查纯净物、混合物、电解质、同分异构体、放热反应等知识的分析判断，较简单．2．下列叙述中完全正确的一组是（）①常温常压下，1mol甲基（﹣CH3）所含的电子数为10N A②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2N A③在标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后气体分子数为0.75N A④常温常压下，16g O3所含的原子数为N A⑤1mol C10H22分子中共价键总数为31N A⑥1mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2N A⑦标准状况下，22.4L水中含分子数为N A．A．①②③④⑤ B．②④⑤⑥⑦ C．②④⑤ D．①②⑤考点：氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；原电池和电解池的工作原理．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：①甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分，其中化学键表示一个未成对电子；②铜极氢离子得电子，锌电极金属锌本身失电子，两极上得失电子数目相等；③标况下，11.2L气体的物质的量为0.5mol，故混合气体的总物质的量为1mol，但是一氧化氮和氧气能发生反应；④质量和微粒数目之间的关系式：N=nN A=N A；⑤C10H22分子中碳原子和氢原子之间均为共价键，碳原子周围满足4价键理论，可以根据烷烃的共价键数目来类推；⑥氯气在反应中可作氧化剂也可作还原剂，转移电子数目在不同的情况下不一样；⑦气体摩尔体积22.4L/mol必须适用于标况下的气体物质，水在标准状况下不是气体．解答：解：①甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分，所以一个甲基中的电子数是9，则1mol甲基（一CH3）所含的电子数应为9N A，故①错误；②铜锌原电池中正极上生成0.1molH2，需得到0.2mol电子，所以电路中通过的电子也是0.2N A，故②正确；③NO与O2在标况下反应生成NO2，根据反应的化学方程式可以计算出生成的NO2为0.5mol，剩余的O2为0.25mol，即气体的总的物质的量为0.75mol，但NO2还有一个平衡：2NO2⇌N2O4，而此平衡的存在就使气体的总的分子数小于0.75mol，故③错误；④O3是氧的单质，所以16gO3中所含只有氧原子，氧原子个数为：N=nN A=N A=×3=NA，故④正确；⑤甲烷分子中的共价键数为4，乙烷为7，丙烷为10，以此类推，可知含有10个碳原子的烷烃其中所含的共价数为3×10+1=31，故⑤正确；⑥氯气只作氧化剂时，1 mol Cl2发生反应，转移的电子为2mol，但在发生歧化反应时，情况就有所不同了，例如，氯气与水反应时，1 mol Cl2发生反应时，转移的电子为1mol，故⑥错误；⑦标准状况下，水呈液态，故22.4L的水并不是1mol，故⑦错误．故选：C．点评：本题是一道有关物质的量及阿佛加的罗常数的题目，考查了学生微粒数目的计算、电化学原理、氧化还原电子数的计算等知识．3．下列实验操作正确的是（）A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放Na2SiO3溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D． NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热考点：化学试剂的存放；蒸发和结晶、重结晶；分液和萃取；中和滴定．分析： A．不能用待测液润洗锥形瓶，否则会导致待测液体积偏大；B．硅酸钠能够将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起；C．苯的密度小于水，苯在上层，应从上口倒出；D．蒸发操作中，当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热．解答：解：A．用待测液润洗锥形瓶，会使溶质的物质的量增大，浓度偏大，故A错误；B．硅酸钠有粘性，能将瓶口和塞子粘在一起，应该使用橡胶塞的试剂瓶，故B错误；C．苯的密度比水小，苯在上层，应从上口倒出，故C错误；D．当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热，利用余热将剩余的少量液体蒸干，故D正确；故选D．点评：本题考查中和滴定、化学试剂的存放、苯的密度、蒸发操作等知识，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确常见化学试剂的性质及保存方法．4．下列反应的离子方程式正确的是（）A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2=I2+2OH﹣B．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++2NH3•H2O=++2H2OC．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2O═H2↑+Cl2↑+2OH﹣D．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O考点：离子方程式的书写．分析： A．酸性环境下不能生成氢氧根离子；B．氨水过量，反应生成的沉淀溶解，不会生成氢氧化银沉淀；C．氢氧化镁为沉淀，应保留化学式；D．铁粉过量反应生成硝酸亚铁．解答：解：A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，离子方程式：2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O，故A错误；B．硝酸银溶液中滴加过量氨水，离子方程式：Ag++2NH3•H2O=++2H2O，故B正确；C．用惰性电极电解氯化镁溶液，离子方程式：Mg2++2Cl﹣+2H2O═H2↑+Cl2↑+2Mg（OH）2↓，故C错误；D．稀硝酸中加入过量铁粉，离子方程式：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误；故选：B．点评：本题考查了离子方程式正误判断，明确物质之间的反应及物质性质是解本题关键，注意氢氧化银与氨水发生络合反应，题目难度中等．5．在某2L恒容密团容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）⇌3Z （g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（）A．升高温度，平衡常数增大B． W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率C． Q点时，Y的转化率最大D．平衡时充入Z．达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：温度在a℃之前，升高温度，X的含量减小，温度在a℃之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应．解答：解：温度在a℃之前，升高温度，X的含量减小，温度在a℃之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，A．已知该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，故A错误；B．W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高，反应速率越高，所以W点Y的正反应速率小于M点Y的正反应速率，故B错误；C．曲线上最低点Q为平衡点，升高温度平衡向逆反应移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y 的转化率最大，故C正确；D．反应前后气体的物质的量不变，平衡时充入Z，达到平衡时与原平衡是等效平衡，所以达到新平衡时Z的体积分数不变，故D错误；故选C．点评：本题考查化学平衡图象、化学反应速率和平衡的影响因素、化学平衡常数等，难度中等，判断最低点及之后各点为平衡点是解题的关键．6．现有常温下的五种溶液（如下表）① ② ③ ④ ⑤溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸醋酸钠pH 11 11 3 3 8.3下列有关叙述中正确的是（）A．分别将①、②、③、④加水稀释100倍，稀释后四种溶液的pH：①＞②＞④＞③ B．五种溶液中，水电离出的c（H+）最小的是⑤C．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH ﹣）D．在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，所得溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析： A．pH分别相同的弱碱和强碱、弱酸和强酸溶液，弱电解质溶液在稀释过程中会继续电离，所以稀释相同的倍数时，弱碱中氢氧根离子浓度大于强碱溶液、弱酸中氢离子浓度大于强酸溶液；B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，抑制水电离程度越大；C．一水合氨是弱电解质、HCl是强电解质，pH=11的氨水浓度大于pH=3的盐酸浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性；D．在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒判断离子浓度大小．解答：解：A．pH分别相同的弱碱和强碱、弱酸和强酸溶液，弱电解质溶液在稀释过程中会继续电离，所以稀释相同的倍数时，弱碱中氢氧根离子浓度大于强碱溶液、弱酸中氢离子浓度大于强酸溶液，所以pH大小顺序是：①＞②＞④＞③，故A正确；B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，抑制水电离程度越大，醋酸钠促进水电离，氨水、氢氧化钠、醋酸和盐酸都抑制水电离，所以水电离出c（H+）最大的是⑤，故B错误；C．一水合氨是弱电解质、HCl是强电解质，pH=11的氨水浓度大于pH=3的盐酸浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH﹣），结合电荷守恒得c（Cl﹣）＜c （NH4+），故C错误；D．在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒得c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣），则离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c ﹣），加入盐酸的量很少，所以c（CH3COO（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故D错误；故选A．点评：本题考查离子浓度大小比较，涉及盐类水解和弱电解质电离，为高频考点，明确溶液中的溶质及溶液酸碱性是解本题关键，再结合电荷守恒、物料守恒判断，易错选项是D．二、填空题（共64分）7．（14分）（2014•河西区三模）A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，它们之间的转化关系如下列各图所示（部分反应条件或产物已略去）．请按要求回答下列问题：（1）若A、B、C、D均含有同一种短周期元素X，它们的转化关系如图l所示：①常温下，若A为化合物，C为红棕色气体，D为强电解质，则X所在周期表中的位置是第二周期ⅤA族；用方程式表示A溶于水，使酚酞变红的原因：NH3+H2O⇌NH3．H2O⇌NH4++OH﹣．②常温下，若A为固体单质，D为强电解质，则D可能的化学式为NaOH 、H2SO4．符合上述条件且含有离子键的C的电子式：．（2）若A、B、C均含有同一种短周期元素Y，它们的转化关系如图2所示：若Y的周期数等于主族序数；盐A溶液显酸性：盐B溶液显碱性，且焰色反应为黄色；C为两性氢氧化物．请用离子方程表示B溶液显碱性的原因：AlO2﹣+2H2O⇌Al（OH）3+OH﹣．在实验室里，欲使A溶液中的阳离子全部沉淀出来转化为C，所发生化学反应的离子方程式为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：（1）若A、B、C、D均含有同一种短周期元素X，①C为红棕色气体，应为NO2，A为化合物，D为强电解质，结合转化关系，可知A为NH3、B为NO、D为HNO3，氨水中一水合氨电离溶液呈碱性，而使酚酞变红；②常温下，若A为固体单质，D为强电解质，结合转化关系可知，A为Na、B为氧化钠、C为过氧化钠、D为NaOH（或A为S、B为二氧化硫、C为三氧化硫、D为硫酸）符合转化关系，含有离子键的C为过氧化钠，由钠离子与过氧根离子构成；（2）若A、B、C均含有同一种短周期元素Y，C为两性氢氧化物，则C为Al（OH）3，Y的周期数等于主族序数，即Y为Al，盐B溶液显碱性，且焰色反应为黄色，则B为NaAlO2，盐A 溶液显酸性，则A为铝盐．解答：解：（1）若A、B、C、D均含有同一种短周期元素X，①C为红棕色气体，应为NO2，A为化合物，D为强电解质，结合转化关系，可知A为NH3、B 为NO、D为HNO3，X为氮元素，处于第二周期ⅤA族，氨水中一水合氨电离：NH3+H2O⇌NH3．H2O⇌NH4++OH﹣，溶液呈碱性，而使酚酞变红，故答案为：第二周期ⅤA族；NH3+H2O⇌NH3．H2O⇌NH4++OH﹣；②常温下，若A为固体单质，D为强电解质，结合转化关系可知，A为Na、B为氧化钠、C为过氧化钠、D为NaOH，或A为S、B为二氧化硫、C为三氧化硫、D为硫酸，符合转化关系，含有离子键的C为过氧化钠，由钠离子与过氧根离子构成，其电子式为：，故答案为：NaOH、H2SO4；；（2）若A、B、C均含有同一种短周期元素Y，C为两性氢氧化物，则C为Al（OH）3，Y的周期数等于主族序数，即Y为Al，盐B溶液显碱性，且焰色反应为黄色，则B为NaAlO2，盐A 溶液显酸性，则A为铝盐，则：NaAlO2溶液中AlO2﹣水解：AlO2﹣+2H2O⇌Al（OH）3+OH﹣，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，在实验室里，欲使铝盐溶液中的阳离子全部沉淀出来转化为氢氧化铝，可以用铝盐溶液与氨水反应得到，所发生化学反应的离子方程式为：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：AlO2﹣+2H2O⇌Al（OH）3+OH﹣；Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．点评：本题考查无机物推断，涉及N、Na、S、Al元素化合物的性质及转化，需要学生熟练掌握元素化合物知识，侧重对化学用语的考查，难度中等．8．（18分）（2015•武清区模拟）芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素．相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子数之和是O原子数的5倍．已知：各有机物间存在如下转化关系其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类型的有机物．（1）A的分子式是C10H10O4．（2）水杨酸中所含官能团的名称是羧基、羟基；完全燃烧时，1mol D与1mol 下列有机物耗氧量相同的是ac （填字母代号）．a．C3H6O3 b．C3H8O c．C2H4 d．C2H6O2（3）B的结构简式是；水杨酸与小苏打溶液反应的化学方程式：；一定条件下，C与F反应的反应类型是_ 酯化反应．（4）写出C与足量银氨溶液的反应化学方程式：HCOOH+2Ag（NH3）2OH （NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3+H2O ；反应类型是氧化反应．（5）同时符合下列要求的化合物有 3 种．①与A互为同分异构体②可以水解③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种（6）1mol上述（5）中的一种有机物X 在水溶液中，能与4mol NaOH共热发生反应，写出此反应的化学方程式：．考点：有机物的推断．分析：芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，则二者相对分子质量为97×2=194，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子总数是氧原子数的5倍，设O原子数为n，则C、H原子数均为2.5n，则（12+1）×2.5n+n×16=194，解得n=4，故A、B分子式为C10H10O4．A、B水解均得到水杨酸，可知C、D 碳原子总数与E、F碳原子总数相等，即分子中碳原子数均为3，F经连续氧化可生成C，说明F为醇，C为酸，C能发生银镜反应，C和D是相对分子质量相同的不同类有机物，则D应为CH3CH2OH，C为HCOOH，故F为CH3OH，E为CH3COOH，由此可知A为，B为，据此解答．解答：解：芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，则二者相对分子质量为97×2=194，分子中C、H原子个数相同，且C、H 原子总数是氧原子数的5倍，设O原子数为n，则C、H原子数均为2.5n，则（12+1）×2.5n+n×16=194，解得n=4，故A、B分子式为C10H10O4．A、B水解均得到水杨酸，可知C、D 碳原子总数与E、F碳原子总数相等，即分子中碳原子数均为3，F经连续氧化可生成C，说明F为醇，C为酸，C能发生银镜反应，C和D是相对分子质量相同的不同类有机物，则D应为CH3CH2OH，C为HCOOH，故F为CH3OH，E为CH3COOH，由此可知A为，B为．（1）由上述分析可知，A的分子式为C10H10O4，故答案为：C10H10O4；（2）水杨酸中所含官能团的名称是：羧基、羟基；D为CH3CH2OH，改写为C2H4．H2O，与乙烯消耗氧气相同，C3H6O3改写为C2H4．CO2．H2O，与乙烯消耗氧气相同，C3H8O 改写C2H6．H2O，与乙烷消耗氧气相同，C2H6O2改写为改写为C2H2.2H2O，与乙炔消耗氧气相同，故答案为：羧基、羟基；ac；（3）由上述分析可知，B的结构简式是，水杨酸与小苏打溶液反应，羧基反应，酚羟基不能反应，反应的化学方程式：；C为HCOOH，故F为CH3OH，一定条件下，C与F可以发生酯化反应生成甲酸甲酯，故答案为：；；酯化反应；（4）甲酸中含有醛基，具有还原性，能被银氨溶液氧化，反应方程式为：HCOOH+2Ag（NH3）2OH （NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3+H2O，属于氧化反应，故答案为：HCOOH+2Ag（NH3）2OH （NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3+H2O；氧化反应；（5）同时符合下列条件的同分异构体：①与A互为同分异构体；②可以水解，含有酯基；③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有一种，说明两个取代基相同且处于对位，符合条件的同分异构体为：、、，故答案为：3；（6）1mol上述（5）的同分异构体中有一种有机物X，能与含4mol NaOH溶液恰好完全反应，X为，此反应的化学方程式为：，故答案为：．点评：本题考查有机物的推断，计算确定A、B的分子式是解题关键，结合分子式判断C、D 含有碳原子数目，再根据F连续氧化生成C、C可以发生银镜反应等进行推断，难度中等．9．（18分）（2014•河西区三模）某化学小组用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2时，利用刚吸收过SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．请按要求回答下列问题．（1）请写出用此法制取Cl2的离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O ．（2）该尾气吸收处理一段时间后，吸收液中（假设不含酸式盐）肯定存在的阴离子有OH﹣、SO42﹣、Cl﹣；对可能大量存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）设计如下实验进行探究．①提出假设：假设1：只存在SO32﹣；假设2．只存在ClO﹣；假设3：既存在SO32﹣也存在ClO﹣．②质疑讨论：经分析假设3不合理，理由是SO32﹣具有强还原性，ClO﹣具有强氧化性，两者发生氧化还原反应而不能大量共存．。

天津南开中学2015届高三第五次月检测理科综合化学部分化学试卷分为第I卷（选择题）和第II卷两部分，第I卷1至3页，第II卷4-7页，共100分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡和答题纸上。

答卷时，务必将第I卷答案涂写在答题卡上，将第II卷答案填写在答题纸上。

考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第I卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2.本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。

下列叙述错误．．的是( ) A．光催化水制氢比电解水制氢更节能环保B．用聚氯乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用D．改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放2．下列说法正确的是( )A．标准状况下，将1.12L Cl2溶于水，转移电子数为0.05N AB．将含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式为：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2OC．常温下，由水电离出的H+浓度为10-13mol·L-1的溶液中，Fe2+、Cl－、Na+、NO3－一定能大量共存D．葡萄糖(C6H12O6)溶液中：SO42－、MnO4－、K+、H+ 可以大量共存3．下述实验方案不能．．达到实验目的的是( )目的：验证乙炔的还原性目的：收集氨气A. B.2mL0.1mol·L-1 NaCl溶液操作：片刻后在Fe电极附近滴入操作：①加入3滴同浓度的AgNO3溶液K3[Fe(CN)6]溶液②再加入3滴同浓度的Na2S溶液目的：验证Fe电极被保护目的：验证AgCl的溶解度大于Ag2SC. D.4．下列说法正确的是( )A．甘油、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应B．菲的结构简式为，它的一硝基取代物共有10种C．某有机物分子式为C14H12O2，球棍模型如下图所示，此有机物能与NaHCO3溶液反气体应放出COD．分别完全燃烧等物质的量的果糖和蔗糖，消耗的氧气量相等5．常温下，向10mL b mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，下列说法不正确．．．的是( )A．b＞0.01B．混合后溶液呈中性C．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小D．CH3COOH的电离常数9100.01aKb-=-mol·L-16．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) ΔH > 0T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表时间/s 0 500 1000 1500 c（N2O5）/mol·L-1 5.00 3.52 2.50 2.50下列说法中不正确．．．的是( )A．T1温度下，前500s 以O2表示的反应速率为0.00148mol·L-1·s-1B．平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的12，则再平衡时c(N2O5)>5.00 mol·L-1C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2 D．T1温度下，该反应达到平衡时N2O5的转化率为50%第II卷注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

2015年天津市南开中学高考化学模拟试卷(3）一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题6分，共36分）1．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是( )选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜A．A B．B C．C D．D2．下列有关Fe2(SO4）3溶液的叙述正确的是（)A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓D．1L O.1mol•L﹣1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe3．从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，与FeCl3溶液会呈现特征颜色,能发生银镜反应．该化合物可能的结构简式是（）A ．B ．C ．D ．4．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c(H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b,则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH ﹣）+c(HC2O4﹣）D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③5．利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论是( )选项①②③实验结论A 稀硫酸Na2S AgNO3与AgCl的浊液K sp（AgCl）＞K sp(Ag2S)B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A．A B．B C．C D．D6．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系,下列叙述错误的是（)A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4═Li1﹣x Mn2O4+xLiC．放电时,a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移二、填空题（共4小题，每小题15分,满分64分）7．A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2,E+与D2﹣具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸,回答下列问题;（1)A在周期表中的位置是__________，写出一种工业制备单质F的离子方程式__________ （2）B，D,E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为__________，其水溶液与F 单质反应的化学方程为__________，在产物总加入少量KI，反应后加入CCl4并震荡，有机层显__________色．（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表:物质组成和结构信息a 含有A的二元离子化合物b 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1c 化学组成为BDF2d 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式__________；b的化学式为__________；c的电子式为__________;d的晶体类型是__________（4）有A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质．一种化合物分子通过__________键构成具有空腔的固体;另一种化合物（沼气的主要成分）分子进入该空腔，其分子的空间结构为__________．8．Hagemann 酶（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反映条件略去):（1）（A→B）为加成反应，则B的结构简式是__________；B→C的反应类型是__________．（2)H中含有的官能团名称是__________,F的名称(系统命名)是__________．（3）E→F的化学方程式是__________．（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有一个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O﹣)．TMOB的结构简式是__________．（5）下列说法正确的是__________．a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b．D和F中均含有2个π健c。

天津市南开区2015届高三一模化学试题化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。

第Ⅰ卷注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。

2．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

I卷答案答在试卷上无效。

3．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 231．化学已渗透到人类生活的各个方面。

下列说法正确的是A．氧化亚铁能与酸反应，可用于制作红色涂料B．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀C．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．维生素C是水溶性维生素，能增强人体抵抗力，有解毒作用2．下列说法正确的是A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率C．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸D．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取3．以下有关原子结构及元素周期律的叙述中正确的是A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大C．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1 N AB．常温常压下，1 mol甘氨酸中含C—H键数目为3 N AC．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1 N AD．50℃时，10 L pH = 13的NaOH溶液中含有的OH—数目为N A5．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．pH = a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH = b，则a = b + 1B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成C．在Na2C2O4稀溶液中，c(OH－) = c(H+) + c(HC2O4—) + 2c(H2C2O4)D．0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3c(Na+) = 2[c(CO32—) + c(HCO3—) + c(H2CO3) ]6．下列操作不能．．达到实验目的的是选项实验目的实验操作A在溶液中将MnO4—完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失B 验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色C检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色第Ⅱ卷注意事项：1．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

2015 年天津市高考化学模拟试卷(压轴卷)一、选择题(共6小题，每小题6分，满分36 分)1．(6 分)生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述不正确的是( )A •铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B •不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物C•一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒D .凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用2. ( 6分)下列除去杂质的方法正确的是( )①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入CI2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏③除去CO 2中少量的S02：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏.A .①②B .②④ C.③④ D .②③3. ( 6分)下列说法中，不正确的是( )18A. 10gH 218O 与0.5moI D 2O 所含中子数相等B .等物质的量的甲基(- CH3)与羟基(-0H )所含质子数相等C.等物质的量的0H「与NH4+所含电子数与质子数均相等D .标准状况下，以任意比例混合的CH4和C02混合物22.4L，含有的分子数为N A4. ( 6分)用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染.例如：①CH4 (g) +4NO2 (g) =4N0 (g) +CO2 (g) +2H2O (g)△ H= - 574kJ?mol-1②CH4 (g) +4N0 (g) =2N2 (g) +CO2 ( g) +2H2O ( g)^ H= - 1160kJ?mol列说法不正确的是( )A .由反应① 可推知：CH4 (g) +4NO2 (g) =4N0 (g) +CO2 (g) +2H2O (I)△ H= - Q , Q> 574kJ?mo 「1B .等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同C.若用标准状况下4.48LCH4还原N02至N2,放出的热量为173.4kJD .若用标准状况下4.48LCH 4还原N02至N2,整个过程中转移的电子总数为 1.6mol5. ( 6 分)下列说法正确的是( )A .在原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动B .用惰性电极电解某溶液，若两极分别只有H2和。

高中化学学习材料唐玲出品天津市南开中学2015届高三化学统练4（氮族元素）可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 K: 39 Br: 80 Ca:40S: 32 Fe: 56 I: 127 Ag: 108 Si: 28 Mg：24 C:12 Ba:137一、选择题1、下列关于氮族元素的性质叙述正确的是（）A.第V A族元素都是非金属元素B.NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是硝酸的酸酐C.气态氢化物的稳定性PH3＜NH3＜H2OD.酸性HNO3＞H3PO4＞H2SO42、在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是( ) A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②3、把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（）A．氧气 B．二氧化氮 C．二氧化氮和氧气 D．二氧化氮和一氧化氮4、砷为第四周期VA族元素，根据其在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）①砷原子比磷原子核外多一个电子层，共多8个电子②砷酸H3AsO4是一种氧化性强酸③砷能表现出一定的金属性④砷难与H2化合，砷化氢极不稳定⑤砷在通常状况下是固体⑥可以有－3、＋3、＋5等多种化合价⑦ As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱A．①⑥ B．①② C．④⑥⑦ D．③⑤5、用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是（）甲甲乙丙试管中的现象A 浓盐酸二氧化锰石蕊溶液先变红后褪色B 醋酸粉末状贝壳B a(O H)2溶液变浑浊6、在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4 mol· L-1、0.1 mol· L-1。

向该混合液中加入 1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol· L-1）是（）A．0.15 B．0.225 C．0.35 D．0.457、1.92g铜粉投入一定量的浓硝酸中，铜粉完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（）A．168mL B．224mL C．336mL D．504mL8、某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。

2015年天津市南开中学高考化学模拟试卷（4）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共计30分．每小题只有一个选项符合题意．）1．2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行．能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是( ) A．点燃，能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油2．下列有关化学用语表示正确的是( )A．乙醇的结构简式C2H6OB．氨基的电子式C．镁离子的结构示意图D．中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子Cs3．下列物质既能发生消去反应，又能发生水解反应的是( )A．一氯甲烷 B．2﹣甲基﹣1﹣溴丙烷C．2，2﹣二甲基﹣1﹣氯丙烷D．2，2，4，4﹣四甲基﹣3﹣氯戊烷4．由2─氯丙烷制取1，2─丙二醇，需经过( )A．加成反应→消去反应→取代反应B．消去反应→加成反应→水解反应C．取代反应→消去反应→加成反应D．消去反应→加成反应→消去反应5．下列装置或操作能达到实验目的是( )A．图1所示装置可检查装置气密性B．图2所示装置可从碘的CCl4溶液中分离出碘C．图3所示装置可除去甲烷中乙烯D．图4所示装置可分离甲苯与乙醇6．下列说法正确的是( )A．糖类物质的分子都可以用C m（H2O）n来表示B．凡能溶于水具有甜味的物质都属于糖类C．糖类都能发生水解反应D．糖类是多羟基醛或多羟基酮以及水解能生成它们的化合物7．分子式为C4H9Cl的有机物有( )A．2种B．3种C．4种D．8种8．下列各组物质中，不属于同分异构体的是( )A．和B．CH3﹣CH2﹣NO2和H2N﹣CH2﹣COOHC．CH2=CH﹣CH2﹣COOH 和CH3﹣CH=CH﹣COOHD．CH3﹣CH2﹣O﹣CH2﹣CH3和9．下列叙述不正确的是( )A．向蛋白质溶液中加（NH4）2SO4饱和溶液，蛋白质会变性而析出B．天然蛋白质水解的最终产物是多种氨基酸C．有些蛋白质遇到浓硝酸会变黄D．可以用灼烧的方法鉴别蛋白质10．欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择正确的是( )A．溴苯中的溴（KI溶液）B．溴乙烷中的乙醇（NaOH溶液）C．苯中的甲苯（溴水）D．乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．）11．金银花的有效成分为绿原酸，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式如图．下列有关绿原酸的说法中不正确的是( )A．绿原酸分子中有4个手性碳原子B．绿原酸能发生显色反应、取代反应和加成反应C．每摩尔绿原酸最多与 4 mol NaOH反应D．绿原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上12．下列有机物，既能发生水解反应，又能发银镜反应的是( )A．葡萄糖B．麦芽糖C．蔗糖 D．甲酸乙酯13．尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质．其转化过程如下：下列说法错误的是( )A．酪氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B．1 mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗 3 mol Br2C．对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个D．1 mol尿黑酸与足量NaHCO3反应，最多消耗 3 mol NaHCO314．下列实验操作正确且能达到预期目的是( )选项实验目的操作A 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应B 证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液C 检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生了水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热．冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀D 除去苯中混有的苯酚向混合液中加入过量浓溴水，充分反应后，过滤A．A B．B C．C D．D15．对羟基扁桃酸是合成香料的重要中间体，它可由如下反应制得：+下列说法中，不正确的是( )A．上述反应的原子利用率是100%B．对羟基扁桃酸的核磁共振氢谱有6个吸收峰C．对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应、消去反应和缩聚反应D．1 mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗 3 mol NaOH三、填空题（共50分）16．（16分）羟基是重要的官能团．某化学小组以下列4种物质的溶液作为研究对象，比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性．①碳酸②乙醇③苯酚④乙酸I．甲同学设计并实施了如下实验方案．编号实验操作实验现象结论及解释1 分别取4种溶液，滴加紫色石蕊溶液溶液变红的是①④溶液略2 向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②③两种溶液②中无明显现象③中红色明显变浅滴加③时反应的化学方程式：__________3 测定CH3COOH溶液与H2CO3溶液的酸性略CH3COOH溶液的酸性远大于H2CO3溶液4 将CO2通入C6H5ONa溶液中__________反应的化学方程式：__________结论：4种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是（填序号）__________II．乙同学在研究了甲同学的实验方案后，提出如下改进方案，能一次比较乙酸、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性，实验仪器如图所示．（1）利用上述仪器组装实验装置，其中A管插入（填字母，下同）__________中，B管插入__________中，C管插入__________中．（2）丙同学查资料发现乙酸有挥发性，于是在试管F之前增加了一个盛有__________溶液的洗气装置，使乙同学的实验设计更加完善．17．（18分）有机物A常用于食品行业．已知9.0g A在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重 5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2．（1）A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是90，则A的分子式是__________．（2）A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有的官能团名称是__________．（3）A分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是__________．（4）0.1mol A与足量Na反应，在标准状况下产生H2的体积是__________L．（5）A在一定条件下可聚合得到一种聚酯，用于制造手术缝合线，其反应的化学方程式是__________．18．（16分）肉桂醛（C9H8O）是一种常用香精，在食品、医药化工等方面都有应用．肉桂醛与其他有机物具有如图转化关系，其中A为一氯代烃．（1）肉桂醛是苯的一取代物，与H2加成的产物中没有支链，肉桂醛结构简式是__________，肉桂醛分子结构中有__________种不同化学环境的氢原子．（2）反应A→B的化学方程式是__________，B转化为肉桂醛的反应条件为__________．（3）Z不能发生的反应类型是（填字母）__________．a．取代反应b．加聚反应c．加成反应d．消去反应（4）Y与乙醇在一定条件下反应的化学方程式是__________．（5）写出符合下列条件的Y的一种同分异构体的结构简式：__________．①属于酯类②苯环上只有一个取代基③能发生银镜反应．2015年天津市南开中学高考化学模拟试卷（4）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共计30分．每小题只有一个选项符合题意．）1．2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行．能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是( ) A．点燃，能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油【考点】有机物的鉴别；饱和烃与不饱和烃；油脂的性质、组成与结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】地沟油中含油脂，与碱溶液反应，而矿物油不与碱反应，混合后分层，以此来解答．【解答】解：A．地沟油、矿物油均能燃烧，不能区别，故A错误；B．地沟油、矿物油均为混合物，没有固定沸点，不能区别，故B错误；C．地沟油、矿物油均不溶于水，且密度均比水小，不能区别，故C错误；D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油，分层的为矿物油，现象不同，能区别，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的区别，明确地沟油、矿物油的成分及性质是解答本题的关键，侧重有机物性质的考查，题目难度不大．2．下列有关化学用语表示正确的是( )A．乙醇的结构简式C2H6OB．氨基的电子式C．镁离子的结构示意图D．中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子Cs【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A、有机物的结构简式必须表示出官能团；B、氨基中含有2个氮氢键，氮原子最外层为7个电子；C、镁离子核电荷数为12，最外层为8个电子；D、元素符号的左上角表示的是质量数，该铯原子的质量数为134．【解答】解：A、有机物的结构简式必须表示出官能团，则乙醇的结构简式为：C2H5OH，故A错误；B、氨基中氮原子最外层为7个电子，氨基的电子式为：，故B正确；C 、镁离子的核电荷数为12，核外电子总数为10，镁离子正确的离子结构示意图为：，故C 错误；D 、中子数为79、质子数为55 的铯（Cs ）原子的质量数为134，该原子正确的表示方法为：55134Cs ，故D 错误；故选B ．【点评】本题考查了电子式、离子结构示意图、元素符号、结构简式与分子式的判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及表示方法，明确结构式与结构简式、分子式的区别．3．下列物质既能发生消去反应，又能发生水解反应的是()A ．一氯甲烷B ．2﹣甲基﹣1﹣溴丙烷C ．2，2﹣二甲基﹣1﹣氯丙烷D ．2，2，4，4﹣四甲基﹣3﹣氯戊烷【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机反应．【分析】卤代烃发生消去反应的结构特点是：只有﹣X 相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱和键；卤代烃均能发生水解反应，反应实质为﹣X 被﹣OH 取代，以此解答该题．【解答】解：A ．一氯甲烷可发生水解反应，但不能发生消去反应，故A 错误；B.2﹣甲基﹣1﹣溴丙烷，与溴原子相连碳原子的相邻碳上有氢原子，能够发生消去反应，也能够水解，故B 正确；C ．，与Cl 原子相连碳原子的相邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应，故C 错误；D.2，2，4，4﹣四甲基﹣3﹣氯戊烷，与Cl 原子相连碳原子的相邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应，故D 错误．故选B ．【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重于卤代烃的水解反应、消去反应的考查，难度不大，注意卤代烃发生消去反应的结构特点是：只有﹣X 相连碳原子的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应．4．由2─氯丙烷制取1，2─丙二醇，需经过( )A ．加成反应→消去反应→取代反应B ．消去反应→加成反应→水解反应C ．取代反应→消去反应→加成反应D ．消去反应→加成反应→消去反应【考点】取代反应与加成反应；消去反应与水解反应．【专题】有机反应．【分析】可用逆推法判断：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，以此判断合成时所发生的反应类型．【解答】解：由2─氯丙烷制取1，2─丙二醇，可用逆推法判断：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，则2﹣氯丙烷应首先发生消去反应生成CH3CH=CH2，然后CH3CH=CH2发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，最后CH3CHBrCH2Br发生水解反应可生成1，2﹣丙二醇；故选：B．【点评】本题考查有机物合成的方案的设计，题目难度不大，注意把握有机物官能团的变化，为解答该题的关键．5．下列装置或操作能达到实验目的是( )A．图1所示装置可检查装置气密性B．图2所示装置可从碘的CCl4溶液中分离出碘C．图3所示装置可除去甲烷中乙烯D．图4所示装置可分离甲苯与乙醇【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．关闭止水夹，利用液差法可检验气密性；B．从碘的CCl4溶液中分离出碘，选择蒸馏法；C．乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质；D．蒸馏时测定馏分的温度．【解答】解：A．由图可知，关闭止水夹，从长颈漏斗注入水，当烧瓶内液面与长颈漏斗导管中液面的高度在一段时间保持不变，可说明气密性良好，故A正确；B．从碘的CCl4溶液中分离出碘，选择蒸馏法，不能利用图中分液装置分离，故B错误；C．乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，应选溴水、洗气除杂，故C错误；D．蒸馏时测定馏分的温度，则温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气密性的检验及混合物分离提纯等，把握物质的性质、混合物分离提纯方法及实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．6．下列说法正确的是( )A．糖类物质的分子都可以用C m（H2O）n来表示B．凡能溶于水具有甜味的物质都属于糖类C．糖类都能发生水解反应D．糖类是多羟基醛或多羟基酮以及水解能生成它们的化合物【考点】淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途．【分析】A．鼠李糖分子式为C6H12O5；B．有些醇能溶于水，也具有甜味；C．单糖不能发生水解；D．糖为多羟基醛或者多羟基酮．【解答】解：A．鼠李糖分子式为C6H12O5，不符合C n（H2O）m，故A错误；B．有些醇能溶于水，也具有甜味，故B错误；C．单糖不能发生水解，例如葡萄糖和果糖，故C错误；D．糖定义为多羟基醛或多羟基酮，或能水解生成多羟基醛或多羟基酮的物质，故D正确；故选D．【点评】本题考查了糖的结构和性质，题目难度不大，注意单糖不能发生水解．7．分子式为C4H9Cl的有机物有( )A．2种B．3种C．4种D．8种【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】不考虑对映异构，C4H9Cl可以看作是丁烷中的1个H原子被Cl取代产物，向写出丁烷的同分异构体，根据等效氢判断丁烷的一氯代物种数，据此解答．【解答】解：C4H10的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，CH3CH2CH2CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；CH3CH（CH3）CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；故C4H9Cl的同分异构体共有4种，故选C．【点评】本题考查同分异构体的书写，难度中等，注意一氯代物同分异构体利用等效氢进行的判断，对映异构书写在中学一般不涉及．8．下列各组物质中，不属于同分异构体的是( )A．和B．CH3﹣CH2﹣NO2和H2N﹣CH2﹣COOHC．CH2=CH﹣CH2﹣COOH 和CH3﹣CH=CH﹣COOHD．CH3﹣CH2﹣O﹣CH2﹣CH3和【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】同分异构体指具有相同的分子式，具有不同的结构的化合物，据此判断．【解答】解：A．和都属于烷烃，二者分子式不同，互为同系物，故A选；B．CH3﹣CH2﹣NO2属于硝基化合物，H2N﹣CH2﹣COOH属于氨基酸，二者分子式相同，含有的官能团不同，结构不同，互为同分异构体，故B不选；C．CH2=CH﹣CH2﹣COOH 和CH3﹣CH=CH﹣COOH含有的官能团相同，分子式相同，C=C双键的位置不同，结构不同，互为同分异构体，为位置异构，故C不选；D．CH3﹣CH2﹣O﹣CH2﹣CH3含有醚键，属于醚，含有羟基，属于醇，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D不选；故选A．【点评】本题考查同分异构体的判断，难度不大，关键理解概念的内涵与外延，注意掌握有机物的同分异构体类型．9．下列叙述不正确的是( )A．向蛋白质溶液中加（NH4）2SO4饱和溶液，蛋白质会变性而析出B．天然蛋白质水解的最终产物是多种氨基酸C．有些蛋白质遇到浓硝酸会变黄D．可以用灼烧的方法鉴别蛋白质【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】A．当向蛋白质溶液中加入的盐溶液达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫盐析；B．蛋白质是由氨基酸形成的；C．含有苯基的蛋白质遇浓硝酸变黄色；D．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味．【解答】解：A．蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，故A错误；B．天然蛋白质水解的最终产物是α﹣氨基酸，故B正确；C．含有苯基的蛋白质遇浓硝酸变黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生显色反应，故C正确；D．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，可用于鉴别蛋白质，故D正确．故选A．【点评】本题考查氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，难度不大，注意蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的．10．欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择正确的是( )A．溴苯中的溴（KI溶液）B．溴乙烷中的乙醇（NaOH溶液）C．苯中的甲苯（溴水）D．乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】实验评价题．【分析】A．溴单质与碘化钾反应生成溴化钾和碘单质；B．卤代烃在氢氧化钠水溶液中能发生水解；C．苯、甲苯、溴单质能互溶；D．乙酸与碳酸钠反应而除去．【解答】解：A．溴单质与碘化钾反应生成溴化钾和碘单质，碘单质易溶于溴苯，引入了新的杂质，故A错误；B．溴乙烷在氢氧化钠水溶液中能发生水解，加入试剂与原物质反应，不符合除杂原则，故B错误；C．苯、甲苯、溴单质能互溶无法分开，故C错误；D．乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液，乙酸与碳酸钠反应而除去，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的分离、提纯和除杂，题目难度不大，本题注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质的量．二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．）11．金银花的有效成分为绿原酸，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式如图．下列有关绿原酸的说法中不正确的是( )A．绿原酸分子中有4个手性碳原子B．绿原酸能发生显色反应、取代反应和加成反应C．每摩尔绿原酸最多与 4 mol NaOH反应D．绿原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】该有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有羧基，具有酸性可发生中和、取代反应，含有酯基，可发生水解反应，含有羟基，可发生取代、消去、氧化反应，含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，以此解答该题．【解答】解；A．连4个不同基团的C为手性C原子，则环己烷中除2各亚甲基外的4个C 均为手性C原子（与﹣OH或与﹣COOC﹣相连的C），故A正确；B．含有酚羟基，可发生显色、取代反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，故B正确；C．由分子中羧基和酚羟基都能与碱反应，在碱性条件下生成羧基，也消耗NaOH，则1mol 绿原酸最多与4molNaOH反应，故C正确；D．分子中含有6个饱和碳原子，由甲烷的结构可知并不是所有的碳原子都在同一个平面上，故D错误．故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、酯性质的考查，选项CD为解答的难点，题目难度不大．12．下列有机物，既能发生水解反应，又能发银镜反应的是( )A．葡萄糖B．麦芽糖C．蔗糖 D．甲酸乙酯【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构；有机化学反应的综合应用．【专题】有机反应．【分析】选项中为糖类和酯类物质，只有单糖不能水解；含﹣CHO的有机物可发生银镜反应，以此来解答．【解答】解：A．葡萄糖为单糖，不能水解，而含﹣CHO，可发生银镜反应，故A不选；B．麦芽糖为二糖，可发生水解生成葡萄糖，且含﹣CHO，可发生银镜反应，故B选；C．蔗糖为二糖，可发生水解生成葡萄糖和果糖，但不能发生银镜反应，故C不选；D．甲酸甲酯可水解生成甲醇和甲酸，且甲酸甲酯中含﹣CHO可发生银镜反应，故D选；故选BD．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系为解答的关键，注意含﹣CHO的有机物均可发生银镜反应，题目难度中等．13．尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质．其转化过程如下：下列说法错误的是( )A．酪氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B．1 mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗 3 mol Br2C．对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个D．1 mol尿黑酸与足量NaHCO3反应，最多消耗 3 mol NaHCO3【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．酪氨酸中含酚﹣OH和氨基，具有酸性和碱性；B．尿黑酸中含酚﹣OH，酚﹣OH的邻、对位与溴水发生取代反应；C．对羟基苯丙酮酸中苯环为平面结构，与苯环直接相连的C原子一定在同一平面内；D．尿黑酸中只有﹣COOH与NaHCO3反应．【解答】解：A．酪氨酸中含酚﹣OH和氨基，具有酸性和碱性，则既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，故A正确；B．尿黑酸中含酚﹣OH，酚﹣OH的邻、对位与溴水发生取代反应，则 1 mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗 3 mol Br2，故B正确；C．对羟基苯丙酮酸中苯环为平面结构，与苯环直接相连的C原子一定在同一平面内，所以同一平面上的碳原子至少有7个，故C正确；D．尿黑酸中只有﹣COOH与NaHCO3反应，则 1 mol尿黑酸与足量NaHCO3反应，最多消耗1mol NaHCO3，故D错误；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、羧酸性质的考查，注意选项C共面问题为解答的易错点，题目难度中等．14．下列实验操作正确且能达到预期目的是( )选项实验目的操作A 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应B 证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液C 检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生了水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热．冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀D 除去苯中混有的苯酚向混合液中加入过量浓溴水，充分反应后，过滤A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．Na与水反应剧烈，与乙醇反应较平稳；B．碳碳双键、﹣CHO均能被高锰酸钾氧化；C．水解后生成NaBr，检验溴离子在酸性溶液中；D．溴、三溴苯酚均易溶于苯．【解答】解：A．Na与水反应剧烈，与乙醇反应较平稳，则水中O﹣H键易断裂，可比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，故A正确；B．碳碳双键、﹣CHO均能被高锰酸钾氧化，则不能检验是否含有碳碳双键，应先发生银镜反应排除﹣CHO的干扰，再检验碳碳双键，故B错误；C．将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，发生水解反应，冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀可检验溴离子，说明水解，故C正确；D．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液除去苯中混有的苯酚，故D错误；故选AC．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的结构与性质、混合物分离提纯等，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度中等．15．对羟基扁桃酸是合成香料的重要中间体，它可由如下反应制得：+下列说法中，不正确的是( )A．上述反应的原子利用率是100%B．对羟基扁桃酸的核磁共振氢谱有6个吸收峰C．对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应、消去反应和缩聚反应D．1 mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗 3 mol NaOH【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由图可知，为醛的加成反应，对羟基扁桃酸中有6种位置的H，含酚﹣OH、醇﹣OH、﹣COOH，结合醇、酚、羧酸的性质来解答．【解答】解：A．为加成反应，原子利用率为100%，故A正确；B．对羟基扁桃酸中有6种位置的H，则对羟基扁桃酸的核磁共振氢谱有6个吸收峰，故B 正确；C．含﹣OH，能发生取代、氧化反应，但与﹣OH相连C的邻位C上没有H，不能发生消去反应，故C错误；D．只有酚羟基和羧基与氢氧化钠反应，则 1 mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗2 mol NaOH，故D错误．故选CD．【点评】本题考查物质的结构与性质，注意把握官能团与性质的关系，注重基础知识的考查，明确习题中的信息及酚、醇、羧酸的性质即可解答，题目难度不大．三、填空题（共50分）16．（16分）羟基是重要的官能团．某化学小组以下列4种物质的溶液作为研究对象，比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性．①碳酸②乙醇③苯酚④乙酸I．甲同学设计并实施了如下实验方案．编号实验操作实验现象结论及解释1 分别取4种溶液，滴加紫色石蕊溶液溶液变红的是①④溶液略2 向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②③两种溶液②中无明显现象③中红色明显变浅滴加③时反应的化学方程式：C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O3 测定CH3COOH溶液与H2CO3溶液的酸性略CH3COOH溶液的酸性远大于H2CO3溶液4 将CO2通入C6H5ONa溶液中产生白色浑浊反应的化学方程式：C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3结论：4种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是（填序号）乙酸＞碳酸＞苯酚II．乙同学在研究了甲同学的实验方案后，提出如下改进方案，能一次比较乙酸、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性，实验仪器如图所示．（1）利用上述仪器组装实验装置，其中A管插入（填字母，下同）D（或E）中，B管插入E（或D）中，C管插入F中．（2）丙同学查资料发现乙酸有挥发性，于是在试管F之前增加了一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，使乙同学的实验设计更加完善．【考点】乙醇的化学性质；苯酚的化学性质；乙酸的化学性质．【专题】实验分析题；有机物的化学性质及推断．【分析】I．苯酚具有弱酸性，可以和氢氧化钠反应，生成无色的苯酚钠溶液；苯酚的酸性比碳酸弱，所以将CO2通入C6H5ONa溶液中，生成苯酚；II．根据实验目的，以及所发生的化学反应，确定实验方案的设计．。

2015年天津市南开中学高考化学模拟试卷（2）一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题3分，共45分）1．下列有机物可以形成顺反异构的是( )A．丙烯 B．1﹣氯﹣1﹣丙烯C．2﹣甲基﹣2﹣丁烯 D．2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯2．相同质量的下列各组混合气体完全燃烧，比等质量的乙烯耗氧量多的是( )A．甲烷和丙烯B．丙烯和丁烯C．环丙烷与丙烯 D．丙烯与丙炔3．根据下列物质的名称，就能确认是纯净物的是( )A．溴乙烷B．二溴乙烷 C．已烯 D．二甲苯4．能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是( )A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热，然后加入AgNO3溶液D．加入热的NaOH醇溶液，充分反应后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液5．某烃结构式如下：﹣C≡C﹣CH=CH﹣CH3，有关其结构说法正确的是( ) A．所有原子可能在同一平面上B．所有原子可能在同一条直线上C．所有碳原子可能在同一平面上D．所有氢原子可能在同一平面上6．某气态烃A，1mol能与2mol HCl完全加成生成B，B上的氢原子被Cl原子完全取代需要8mol Cl2，则A可能是( )A．丙炔 B．2﹣丁炔C．2﹣丁烯D．2﹣甲基丙烯7．以下物质：（1）甲烷（2）苯（3）聚乙烯（4）聚乙炔（5）2丁炔（6）环己烷（7）邻二甲苯（8）苯乙烯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是( )A．（3）（4）（5）（8） B．（4）（5）（7）（8） C．（4）（5）（8） D．（3）（4）（5）（7）（8）8．某液态烃，它不跟溴水反应，但能使KMnO4酸性溶液褪色．将其0.5mol完全燃烧生成的CO2通入含5mol NaOH的溶液中，所得碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1：3．则该烃可能是( )A．1﹣丁烯B．甲苯C．1，3﹣二甲苯 D．2﹣甲基﹣3﹣乙基﹣2﹣戊烯9．分子式为C10H14的苯的同系物，其苯环上有4个甲基，符合条件的结构有( ) A．2种B．3种C．4种D．5种10．某温度和压强下，将4g由三种炔烃组成的混合气体与足量的氢气反应，充分加成后，生成4.4g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有( )A．异丁烷B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷11．下列各组试剂中，能用溴水加以鉴别的是( )A．CH4与C3H8B．苯与己烯 C．己烷与苯 D．苯与甲苯12．下列说法中正确的是( )A．实验室制乙炔时用启普发生器得到的气体再用硫酸铜溶液除杂即可得到纯净的乙炔B．实验室制得的乙炔气体直接通入酸性高锰酸钾溶液后，若紫色褪去则能证明乙炔中含有不饱和键可以被氧化剂氧化C．芳香烃即可从石油的催化重整得到，也可从煤中直接分离得到D．通过石油分馏得到的脂肪烃依然是混合物13．丙烷高温裂解生成甲烷和乙烯两种物质．现取丙烷裂解混和物1L充分燃烧后生成相同状况下的二氧化碳为2.25L，则丙烷裂解的百分率是( )A．20% B．33.3% C．50% D．75%14．有4种有机物：①②③④CH3﹣CH=CH﹣CN其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为( ) A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④15．从烷烃（C n H2n+2），烯烃（C n H2n），二烯烃（C n H2n）的通式分析，得出碳氢原子的﹣2个数与分子中所含双键有一定关系，某种烃的分子式为C x H y，其中所含双键数目为( ) A．B．C．D．二、填空题（共55分）16．有相对分子质量为58的几种有机物，试写出符合条件的有机物的结构简式：（1）若该有机物为烃，则可能的结构简式为：__________、__________．（2）若该有机物是一种饱和一元醛，则其结构简式为：__________．（3）若该有机物1mol能与足量银氨溶液作用可析出4molAg，则有机物的结构简式为：__________．（4）若该有机物能与金属钠反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，则该有机物可能是：__________．（注羟基连在双键碳上的有机物极不稳定）17．某化学课外小组用如图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．（1）写出A中反应的化学方程式__________．（2）观察到A中的现象是__________．（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是__________，写出有关的化学方程式__________．（4）C中盛放CCl4的作用是__________．能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入__________，现象是__________．18．（25分）据报导，目前我国结核病的发病率有抬头的趋势．抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PAS﹣Na（对氨基水杨酸钠）也是其中一种．它与雷米封可同时服用，可以产生协同作用．已知：①（苯胺、弱碱性、易氧化）②下面是PAS﹣Na的一种合成路线（部分反应的条件未注明）：按要求回答问题：（1）写出下列反应的化学方程式并配平A→B：__________；B→C7H6BrNO2：__________；（2）写出下列物质的结构简式：C：__________D：__________；（3）指出反应类型：I__________，II__________；（4）指出所加试剂名称：X__________，Y__________．2015年天津市南开中学高考化学模拟试卷（2）一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题3分，共45分）1．下列有机物可以形成顺反异构的是( )A．丙烯 B．1﹣氯﹣1﹣丙烯C．2﹣甲基﹣2﹣丁烯 D．2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯【考点】常见有机化合物的结构．【专题】有机化学基础．【分析】根据存在顺反异构体的条件：（1）分子中至少有一个键不能自由旋转（否则将变成另外一种分子）；（2）双键上同一碳上不能有相同的基团；【解答】解：A．丙烯中两个氢连在同一个双键碳上，故A错误；B．1﹣丙烯双键上同一碳上连不相同的基团：氯原子和氢原子或氢原子和甲基，故B正确；C．2﹣甲基﹣2﹣丁烯同一碳上连相同的基团：甲基，故C错误；D．2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯同一碳上连相同的基团：甲基，故D错误；故选B；【点评】本题考查有机物的同分异构体，题目难度中等，注意把握顺反异构的结构要求．2．相同质量的下列各组混合气体完全燃烧，比等质量的乙烯耗氧量多的是( )A．甲烷和丙烯B．丙烯和丁烯C．环丙烷与丙烯 D．丙烯与丙炔【考点】化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．【分析】由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有机物含氢量越大，等质量时消耗的O2越多，以此进行比较；【解答】解：乙烯的结构简式为CH2=CH2，最简式为CH2，A．甲烷为CH4，含氢量比乙烯高，丙烯的最简式为CH2，含氢量与乙烯相等，所以甲烷和丙烯混合气体中含氢量比乙烯高，等质量时消耗的O2多，故A正确；B．丙烯和丁烯的分子式分别为：C3H6、C4H8，最简式都是CH2，含氢量与乙烯相同，等质量时消耗的O2一样多，故B错误；C．环丙烷与丙烯的分子式分别为：C3H6、C4H8，最简式都是CH2，含氢量与乙烯相同，等质量时消耗的O2一样多，故C错误；D．丙烯的分子式为C4H8，最简式为CH2，含氢量与乙烯相同，丙炔的分子式为C3H4，最简式为，含氢量与乙烯小，所以丙烯与丙炔混合气体中含氢量比乙烯低，等质量时消耗的O2少，故D错误；故选A．【点评】本题考查有机物燃烧的有关计算，掌握C元素和氢元素含量对消耗氧气的影响是解答关键，题目难度中等．3．根据下列物质的名称，就能确认是纯净物的是( )A．溴乙烷B．二溴乙烷 C．已烯 D．二甲苯【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的，若选项中有机物不存在同分异构体，则该有机物为纯净物，否则为混合物，据此进行判断．【解答】解：A．乙烷分子中所有氢原子都等效，则溴乙烷不存在同分异构体，所以溴乙烷为纯净物，故A正确；B．二溴乙烷中存在两种同分异构体，所以二溴乙烷为混合物，故B错误；C．己烯存在多种同分异构体，如1﹣己烯、2﹣己烯等，所以己烯不一定为纯净物，故C错误；D．二甲苯存在邻、间、对三种同分异构体，所以二甲苯不一定为纯净物，故D错误；故选A．【点评】本题考查了同分异构体、纯净物与混合物的判断，题目难度不大，注意掌握纯净物与混合物的区别，明确含有同分异构体的有机物为混合物，不存在同分异构体的有机物为纯净物．4．能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是( )A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热，然后加入AgNO3溶液D．加入热的NaOH醇溶液，充分反应后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；有机物的鉴别．【分析】检验氯乙烷中氯元素先使氯乙烷中的氯原子变为氯离子，氯乙烷可以在氢氧化钠水溶液中水解生成氯离子，也可以在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成氯离子，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有白色沉淀生成，以此解答．【解答】解：A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液，不发生反应，不能鉴别，故A错误；B．在氯乙烷中加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液，不发生反应，不能鉴别，故B错误；C．加入NaOH溶液，加热，发生水解，然后加入AgNO3溶液，因没有酸化，不能排出AgOH 的干扰，故C错误；D．在氯乙烷中加入NaOH溶液，加热，发生水解生成NaCl，冷却后酸化，然后加入AgNO3溶液，生成白色沉淀可鉴别，故D正确；故选D．【点评】本题考查氯代烃中的元素的检验，为基础性习题，把握卤代烃的水解、消去反应为解答的关键，注意必须先加稀硝酸酸化，再根据是否产生白色沉淀来确定是否存在氯元素，题目难度不大．5．某烃结构式如下：﹣C≡C﹣CH=CH﹣CH3，有关其结构说法正确的是( ) A．所有原子可能在同一平面上B．所有原子可能在同一条直线上C．所有碳原子可能在同一平面上D．所有氢原子可能在同一平面上【考点】有机物的结构式．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】根据共面结构的基本物质：乙烯、苯环等的结构来回答．【解答】解：有机物﹣C≡C﹣CH=CH﹣CH3中，具有苯环、乙烯的共面结构以及乙炔的共线结构，所以苯环的6个碳原子一定共面，具有乙烯结构的后4个碳原子一定共面，具有乙炔结构的两个碳原子（倒数第四个和倒数第五个）一定共线，所有的碳原子可以共面．故选C．【点评】本题考查学生有机物的基本结构知识，属于基本知识题目，难度不大，可以根据所学知识来回答．6．某气态烃A，1mol能与2mol HCl完全加成生成B，B上的氢原子被Cl原子完全取代需要8mol Cl2，则A可能是( )A．丙炔 B．2﹣丁炔C．2﹣丁烯D．2﹣甲基丙烯【考点】有关有机物分子式确定的计算．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．，【分析】某气态烃A，1mol能与2molHCl完全加成生成B，则气态烃A的组成为C n H2n﹣2B上的氢原子被Cl原子完全取代需要8molCl2，则B分子中含有8个H原子，故A中含有6个H原子，计算n的值，然后确定分子式．【解答】解：1mol该烃能与2molHCl完全加成生成B，则该气态烃中含有碳碳三键或两个；B上的氢原子被Cl原子完全取代需要8molCl2，则碳碳双键，气态烃A的组成为C n H2n﹣2B分子中含有8个H原子，故A中含有6个H原子，即：2n﹣2=6，解得：n=4，所以该气态烃A的分子式为C4H6，A．丙炔的分子式为C3H4，不符合条件，故A错误；B.2﹣丁炔的分子式为C4H6，符号条件，故B正确；C.2﹣丁烯的分子式为C4H8，故C错误；D.2﹣甲基丙烯的分子式为C4H8，不符合条件，故D错误；故选B．【点评】本题考查有机物分子式的确定，题目难度中等，明确加成反应与取代反应的原理为解题的关键，试题培养学生灵活应用基础知识的能力．7．以下物质：（1）甲烷（2）苯（3）聚乙烯（4）聚乙炔（5）2丁炔（6）环己烷（7）邻二甲苯（8）苯乙烯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是( )A．（3）（4）（5）（8） B．（4）（5）（7）（8） C．（4）（5）（8） D．（3）（4）（5）（7）（8）【考点】甲烷的化学性质；乙烯的化学性质；苯的同系物．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】（1）甲烷属于饱和烃，不能使KMnO4酸性溶液褪色，不能使溴水褪色．（2）苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，苯萃取溴使溴水褪色．（3）聚乙烯不含碳碳双键．（4）聚乙炔含有碳碳双键，具有烯烃的性质，能被酸性高锰酸钾氧化，能与溴发生加成反应．（5）2﹣丁炔含有碳碳三键，具有炔烃的性质，能被酸性高锰酸钾氧化，能与溴发生加成反应．（6）环己烷属于环烷烃，具有烷烃的性质．（7）邻二甲苯，连接苯环的碳原子上含有氢原子，可以被酸性高锰酸钾氧化，不能与溴水反应．（8）苯乙烯，含有碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化，能与溴发生加成反应．【解答】解：（1）甲烷属于饱和烃，不能使KMnO4酸性溶液褪色，不能使溴水褪色，故（1）不符合；（2）苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，苯使溴水褪色不是发生反应，是苯萃取溴水中的溴使溴水褪色，故（2）不符合；（3）聚乙烯不含碳碳双键，不能使KMnO4酸性溶液褪色，不能使溴水褪色，故（3）不符合；（4）聚乙炔含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，能与溴发生加成反应使溴水褪色，故（4）符合；（5）2﹣丁炔含有碳碳三键，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，能与溴发生加成反应使溴水褪色，故（5）符合；（6）环己烷属于环烷烃，具有烷烃的性质，不能使KMnO4酸性溶液褪色，不能使溴水褪色，故（6）不符合；（7）邻二甲苯，连接苯环的碳原子上含有氢原子，可以被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，溶解溴使溴水褪色，故（7）不符合；（8）苯乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，能与溴发生加成反应使溴水褪色，故（8）符合．故（4）（5）（8）．故选：C．【点评】主要考查烃的结构与性质，难度不大，注意基础知识的掌握与理解．8．某液态烃，它不跟溴水反应，但能使KMnO4酸性溶液褪色．将其0.5mol完全燃烧生成的CO2通入含5mol NaOH的溶液中，所得碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1：3．则该烃可能是( )A．1﹣丁烯B．甲苯C．1，3﹣二甲苯 D．2﹣甲基﹣3﹣乙基﹣2﹣戊烯【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】某液态烃，它不跟溴水反应，但能使KMnO4酸性溶液褪色，则可能为芳香烃，根据钠原子守恒计算出碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量，再根据C原子守恒计算出生成二氧化碳的物质的量，然后根据烃的物质的量、二氧化碳的物质的量可确定该烃的分子式、结构简式．【解答】解：设Na2CO3物质的量为xmol，NaHCO3物质的量为3xmol，由Na元素守恒得：2x+3x=5 mol，x=1 mol，由C元素守恒得：n（CO2）=1mol+3mol=4mol，C n H2n+2～nCO21 n0.5 mol 4 moln=8，它不跟溴水反应，但能使KMnO4酸性溶液褪色，则可能为芳香烃，则只有C符合．故选C．【点评】本题考查烃的分子式的确定，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度不大，注意掌握确定有机物分子式、结构简式的方法，本题注意有机物的性质．9．分子式为C10H14的苯的同系物，其苯环上有4个甲基，符合条件的结构有( )A．2种B．3种C．4种D．5种【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】分子式为C10H14的有机物为苯的同系物，分子中含有一个苯环，剩余的4个C原子形成了4个甲基，该有机物为四甲基苯，苯的同系物中，含有4个甲基的四甲基苯的同分异构体与含有2个甲基的二甲苯的同分异构体数目相同，都有3种．【解答】解：分子式为C10H14的苯的同系物，其苯环上有4个甲基，说明该有机物为四个甲基取代了苯环上的4个H形成的，即该有机物为四甲苯，含有4个甲基的四甲苯与含有2个甲基的二甲苯，它们属于苯的同系物的同分异构体数目相同，都含有3种同分异构体，故选B．【点评】本题考查了同分异构体数目的求算，题目难度不大，注意掌握常见有机物的同分异构体数目的求算方法，明确二甲苯和四甲苯中，侧链都是甲基且属于苯的同系物的同分异构体数目相同．10．某温度和压强下，将4g由三种炔烃组成的混合气体与足量的氢气反应，充分加成后，生成4.4g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有( )A．异丁烷B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷【考点】乙炔炔烃；有关混合物反应的计算．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】一定条件下三种炔烃组成的混合气体4.0g，与足量的氢气充分加成后可生成4.4g 烷烃，则需氢气的质量为4.4g﹣4.0g=0.4g，n（H2）==0.2mol，结合n（炔烃）～2n（H2）计算．【解答】解：一定条件下三种炔烃组成的混合气体4g，与足量的氢气充分加成后可生成4.4g 烷烃，则需氢气的质量为4.4g﹣4g=0.4g，n（H2）==0.2mol，已知n（炔烃）～2n（H2），则炔烃的物质的量为0.1mol，所以（炔烃）==40g/mol，则混合物中一定含有相对分子质量小于40的炔烃，则一定含有乙炔，加成后可生成乙烷，故选B．【点评】本题考查混合物的计算，侧重于有机物分子式的确定，注意根据有机物质量关系确定参加反应的氢气的质量，结合反应的关系式计算．11．下列各组试剂中，能用溴水加以鉴别的是( )A．CH4与C3H8B．苯与己烯 C．己烷与苯 D．苯与甲苯【考点】有机物的鉴别．【分析】能用溴水鉴别的有机物，可利用有机物的水溶性和密度大小，以及有机物含有不饱和键，可与溴发生加成反应的性质鉴别．【解答】解：A．CH4与C3H8都为烷烃，与溴水不反应，不能鉴别，故A错误；B．己烯与溴发生加成反应，苯不反应，可鉴别，故B正确；C．己烷与苯与溴水不反应，且密度都比水小，不能鉴别，故C错误；D．苯与甲苯与溴水不反应，且密度都比水小，不能鉴别，故D错误．故选B．【点评】本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意把握有机物的性质的异同，为解答该题的关键，学习中注意相关知识的积累．12．下列说法中正确的是( )A．实验室制乙炔时用启普发生器得到的气体再用硫酸铜溶液除杂即可得到纯净的乙炔B．实验室制得的乙炔气体直接通入酸性高锰酸钾溶液后，若紫色褪去则能证明乙炔中含有不饱和键可以被氧化剂氧化C．芳香烃即可从石油的催化重整得到，也可从煤中直接分离得到D．通过石油分馏得到的脂肪烃依然是混合物【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．实验室不能用启普发生器制取乙炔气体；B．生成的乙炔中含有硫化氢等还原性气体；C．石油的催化重整能得到小分子的烷烃及烯烃；D．石油分馏得到的脂肪烃是多种烃的混合物．【解答】解：A．此反应大量放热，生成的氢氧化钙是糊状物，反应很剧烈，应选用分液漏斗，以便控制水的流速，故实验室不能用启普发生器制取乙炔气体，应用分液漏斗和平底烧瓶，故A错误；B．生成的乙炔中含有硫化氢等还原性气体，硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C．石油的催化重整能得到小分子的烷烃及烯烃，不能得到芳香烃，故C错误；D．分馏石油得到的各个馏分为烃类物质的混合物，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及仪器选取、物质检验、石油分馏及催化重整等知识点，明确实验原理及仪器作用是解本题关键，易错选项是B．13．丙烷高温裂解生成甲烷和乙烯两种物质．现取丙烷裂解混和物1L充分燃烧后生成相同状况下的二氧化碳为2.25L，则丙烷裂解的百分率是( )A．20% B．33.3% C．50% D．75%【考点】石油的裂化和裂解；化学方程式的有关计算．【分析】设丙烷体积为YL，其中有X L的丙烷分解，依据丙烷分解方程式，列出三段式，依据碳原子个数守恒及燃烧得到二氧化碳关系计算解答．【解答】解：设共有C3H8 Y L，其中有X L的C3H8分解，C3H8→CH4 +C2H4起始时Y 0 0转化量X X X终止时Y﹣X X X分解后气体共1L，即Y﹣X+X+X=1，X+Y=1，故Y=1﹣X分解后气体1L中有Y﹣X=1﹣2X L的C3H8 X L的CH4 XL的C2H4依据碳原子守恒可知：1﹣2X L的C3H8生成的CO2有3（1﹣2X），CH4生成的CO2有XL，C2H4生成的CO2有2X L所以：3﹣6X+2X+X=2.25解得X=0.25，所以原来丙烷有1﹣2X+X=0.75L，分解的丙烷就是0.25升，丙烷的分解率就是×100%=33.3%；故选B．【点评】本题考查了有关方程式的计算，明确丙烷分解的方程式结合碳原子个数守恒即可解答，题目难度不大．14．有4种有机物：①②③④CH3﹣CH=CH﹣CN其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为( )A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④【考点】有机物的合成．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】因为加聚反应前后，单体和高聚物的组成是一致的，所以我们用代入法，把各单体的分子相加，如果和高聚物的分子式一致，那么就是正确答案．【解答】解：根据所给高聚物的结构简式和加聚反应原理可知主链上碳原子为不饱和碳原子，根据碳的4个价键规则可作如下的断键处理（断键处用虚线表示），断键后两半键闭合可得由高聚物的单体为CH3﹣CH=CH﹣CN、和，故选D．【点评】本题主要考查不饱和烃加聚反应的规律，设计单体的判断，题目难度不大，本题注意单体与高聚物的判断方法，学习中注意把握方程式的书写．15．从烷烃（C n H2n+2），烯烃（C n H2n），二烯烃（C n H2n）的通式分析，得出碳氢原子的﹣2个数与分子中所含双键有一定关系，某种烃的分子式为C x H y，其中所含双键数目为( ) A．B．C．D．【考点】有机化合物中碳的成键特征．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】烷烃（C n H2n+2）分子中不含共价键，烯烃（C n H2n）分子中含有1个双键，比烷烃）分子中含有2个双键，二烯烃的通式比烷烃的通式少4少2个氢原子，二烯烃（C n H2n﹣2个氢原子，由此得出烃的分子式中与烷烃相比，少的氢原子个数除以2即得双键数目．【解答】解：与C x H y碳原子个数相同的烷烃的分子式为C x H2x+2，C x H y与C x H2x+2相比，减少的氢原子个数为2x+2﹣y，每少2个氢原子就多一个双键，所以C x H y含有的双键个数=，故选D．【点评】本题考查了有机化合物中的成键情况，能明确烃的分子式与烷烃相比缺少的氢原子个数与双键的关系是解本题的关键，难度不大．二、填空题（共55分）16．有相对分子质量为58的几种有机物，试写出符合条件的有机物的结构简式：（1）若该有机物为烃，则可能的结构简式为：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3．（2）若该有机物是一种饱和一元醛，则其结构简式为：CH3CH2CHO．（3）若该有机物1mol能与足量银氨溶液作用可析出4molAg，则有机物的结构简式为：OHC ﹣CHO．（4）若该有机物能与金属钠反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，则该有机物可能是：CH2=CHCH2OH．（注羟基连在双键碳上的有机物极不稳定）【考点】有机物的推断．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】（1）某有机物的相对分子质量为58，只由碳、氢两元素组成，根据商余法=4…2，所以分子为C4H10，然后写出结构简式；（2）若该有机物是一种饱和一元醛，设饱和一元醛的通式为C n H2n O，结合相对分子质量计算确定有机物分子式，进而书写可能的结构简式；（3）lmol该有机物与足量的银氨溶液作用可析出4molAg，可知有机物为甲醛或1个有机物中含有2个醛基，再结合相对分子质量来确定分子式和结构简式；（4）若该有机物能与金属钠反应，说明含有羟基或羧基，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键，其相对分子质量是58，所以该有机物中不含羧基，含有羟基，再结合相对分子质量判断其结构简式．【解答】解：（1）因某有机物的相对分子质量为58，只由碳、氢两元素组成，根据商余法=4…2，所以分子为C4H10，结构简式为：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，故答案为：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3；（2）若该有机物是一种饱和一元醛，且分子量是58，设饱和一元醛的通式为C n H2n O，则14n+16=58，解得n=3，则该有机物的结构简式为：CH3CH2CHO，故答案为：CH3CH2CHO；（3）lmol该有机物与足量的银氨溶液作用，可析出4molAg，可知有机物为甲醛或1个有机物中含有2个醛基，相对分子质量为M=58，不可能为甲醛，分子式为C2H2O2，结构简式为OHC﹣CHO，故答案为：OHC﹣CHO；（4）若该有机物能与金属钠反应，说明含有羟基或羧基，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键，其相对分子质量是58，所以该有机物中不含羧基，含有羟基，则该有机物的结构简式为：CH2=CH﹣CH2OH，故答案为：CH2=CHCH2OH．。

2015年天津市高考化学试卷一、选择题：1、（6分）下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）A、点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3B、中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C、服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D、使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱2、（6分）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A、在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B、气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C、灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D、将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO23、（6分）下列说法不正确的是（）A、Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B、饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C、FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D、Mg（OH）2固体在溶液存在平衡：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），该固体可溶于NH4Cl溶液4、（6分）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A、铜电极上发生氧化反应B、电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小C、电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D、阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡5、（6分）室温下，将0.20mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（）加入的物质结论A100mL2mol•L﹣1H2SO4反应结束后，c（Na+）=c（SO42﹣）B0.20molCaO溶液中增大C200mL H2O由水电离出的c（H+）•c（OH﹣）不变D0.4molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c（Na+）不变A、AB、BC、CD、D6、（6分）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）⇌3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变、下列叙述不正确的是（）A、m=2B、两次平衡的平衡常数相同C、X与Y的平衡转化率之比为1：1D、第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol•L﹣1二、非选择题7、（14分）随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图1所示。

天津市南开区2015届高三4月模拟练习理科综合化学试卷考试时间：90分钟；满分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题：共7题每题6分共42分1．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述正确的是A.在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂，以减少环境污染B.我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C.开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理D.食物溶于水后的溶液pH＜7，则该食物为成酸性食物【答案】B【解析】本题考查化学与生活。

A选项，大多液态有机溶剂有毒，在涂料中用液态有机物代替水作溶剂，增加了环境污染，错误；B选项，主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，是一种新型无机非金属材料，正确；C选项，开发利用可燃冰，可能造成海洋生态环境的破坏，错误；D选项，食物的酸碱性，并非根据人们的味觉、也不是根据食物溶于水中的酸碱性，而是根据食物进入人体后所生成的最终代谢物的酸碱性而定，错误，故选B。

2．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压，11.2 L NO和O2混合气体的原子数为NAB.1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9NAC.1 L 0.1mol/L的氨水中含有的N原子数小于0.1NAD.7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA【答案】B【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的应用。

根据质量守恒，反应前后各原子的种类与个数不变，则标况下，11.2 L NO和O2混合气体的原子数为NA，故A错。

甲基的电子式为，一个甲基中含有9个电子，1.5 g甲基为0.1mol，则1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9NA，故B正确。

1 L 0.1mol/L的氨水中含有的N原子的物质的量为1mol，即0.1NA，故C错。

天津市南开区2015届高三4月模拟练习理科综合化学试卷考试时间：90分钟；满分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题：共7题每题6分共42分1．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述正确的是A.在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂，以减少环境污染B.我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C.开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理D.食物溶于水后的溶液pH＜7，则该食物为成酸性食物【答案】B【解析】本题考查化学与生活。

A选项，大多液态有机溶剂有毒，在涂料中用液态有机物代替水作溶剂，增加了环境污染，错误；B选项，主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，是一种新型无机非金属材料，正确；C选项，开发利用可燃冰，可能造成海洋生态环境的破坏，错误；D选项，食物的酸碱性，并非根据人们的味觉、也不是根据食物溶于水中的酸碱性，而是根据食物进入人体后所生成的最终代谢物的酸碱性而定，错误，故选B。

2．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压，11.2 L NO和O2混合气体的原子数为NAB.1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9NAC.1 L 0.1mol/L的氨水中含有的N原子数小于0.1NAD.7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA【答案】B【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的应用。

根据质量守恒，反应前后各原子的种类与个数不变，则标况下，11.2 L NO和O2混合气体的原子数为NA，故A错。

甲基的电子式为，一个甲基中含有9个电子，1.5 g甲基为0.1mol，则1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9NA，故B正确。

1 L 0.1mol/L的氨水中含有的N原子的物质的量为1mol，即0.1NA，故C错。

2015年天津市南开中学高考化学模拟试卷（6）一、选择题(每小题有1-2个正确选项，每小题3分,共45分）1．化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是( ）A．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．装饰材料释放的甲醛会造成污染2．催化加氢可生成3﹣甲基己烷的是（)A．B．C．D．3．从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应．该化合物可能的结构简式是（）A．B．C． D．4．某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图(未表示出原子或原子团的空间排列）．该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是（）A．Br2的CCl4溶液B．Ag（NH3）2OH溶液C．HBr D．H25．下列化合物中同分异构体数目最少的是（)A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯6．下列关于乙醇的说法不正确的是( ）A．可用纤维素的水解产物制取B．可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体D．通过取代反应可制取乙酸乙酯7．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6N AB．标况下1L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6N A/22。

4C．1 mol甲基含9N A个电子D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0。

2N A8．下列说法正确的是( ）A ．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应B ．乙醛和丙烯醛（)不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H﹣NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H﹣NMR来鉴别9．结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高．上述高分子化合物的单体是（)A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1，3﹣丁二烯10．下表中对应关系正确的是（)A CH3CH3+Cl 2CH3CH2Cl+HCl均为取代反应CH2=CH2+HCl→CH3CH2ClB 由油脂得到甘油均发生了水解反应由淀粉得到葡萄糖C有5种的一氯代物D 蛋白质水解的最终产物多肽A．A B．B C．C D．D11．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是( ）A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1mol H2D ．与苹果酸互为同分异构体12．图示为一种天然产物,具有一定的除草功效．下列有关该化合物的说法错误的是（)A．分子含有三种含氧官能团B．1mol该化合物最多能与6mol NaOH反应C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应D．既能与FeCl3发生显色反应，也能与NaHCO3反应放出CO213．下列说法正确的是( )A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同14．对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是( ）A．不是同分异构体B．分子中共平面的碳原子数相同C．均能与溴水反应D．可用红外光谱区分,但不能用核磁共振氢谱区分15．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径,如图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应:下列有关三聚氰酸的说法正确的是（)A．分子式为C3H6N303B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应二、解答题（共3小题，满分55分）16．席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用．合成G的一种路线如图：已知以下信息:①②1molB经上述反应可生居2molC，且C不能发生银镜反应．③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106．④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢原子⑤RNH2+H2O回答下列问题:（1)由A生成B的化学方程式为__________，反应类型为__________（2）D的化学名称是__________，由D生成E的化学方程式为：__________（3）G的结构简式为__________（4）F的同分异构体中含有苯环的还有__________种（不考虑立体异构）．其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是__________．（写出其中的一种的结构简式）．（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N﹣异丙基苯胺．H I J反应条件1所选择的试剂为__________;反应条件2所选择的试剂为__________；I的结构简式为__________．17．立方烷（)具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点．下面是立方烷衍生物I的一种合成路线:回答下列问题：(1）C的结构简式为__________，E的结构简式为__________．（2）③的反应类型为__________，⑤的反应类型为__________．（3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：反应I的试剂与条件为__________，反应2的化学方程式为__________，反应3可用的试剂为__________．（4)在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是__________．（填化合物代号)（5）I与碱石灰共热可化为立方烷．立方烷的核磁共振氢谱中有__________个峰．（6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有__________种．18．非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成:请回答下列问题:（1）非诺洛芬中的含氧官能团为__________和__________（填名称）．（2）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为__________．（3）在上述五步反应中,属于取代反应的是__________(填序号）．(4)B的一种同分异构体满足下列条件：Ⅰ、能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应．Ⅱ、分子中有6种不同化学环境的氢,且分子中含有两个苯环．写出该同分异构体的结构简式：__________．（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)，合成路线路程图示例如下：CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3．2015年天津市南开中学高考化学模拟试卷（6）一、选择题（每小题有1-2个正确选项，每小题3分，共45分）1．化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是( ）A．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．装饰材料释放的甲醛会造成污染【考点】有机物的结构和性质；常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．蛋白质水解可生成氨基酸;B．棉和麻的主要成分为纤维素，与淀粉分子式不同；C．花生油为植物油，牛油为动物油,植物油饱和度较小；D．甲醛对人体有害,为环境污染物．【解答】解：A．蛋白质在解热条件下变性,在催化剂条件下水解可生成氨基酸，故A错误；B．棉和麻的主要成分为纤维素，与淀粉都为高分子化合物，聚合度介于较大范围之间,分子式不同，不是同分异构体，故B错误;C．花生油为植物油，牛油为动物油，植物油饱和度较小,不是饱和酯类，故C错误;D．甲醛常用作装饰材料，对人体有害,可致癌，为环境污染物，故D正确．故选D．【点评】本题综合考查有机物的结构、性质以及应用,为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，注意把握物质的性质的异同以及组成和用途，注意相关知识的积累，难度不大．2．催化加氢可生成3﹣甲基己烷的是( ）A．B．C．D．【考点】取代反应与加成反应．【专题】有机反应．【分析】根据不饱和烃的加成原理，不饱和键断开，结合H原子，生成3﹣甲基戊烷，据此解答．【解答】解：3﹣甲基己烷的碳链结构为，A、经催化加氢后生成3﹣甲基庚烷，故A不选；B、经催化加氢后生成3﹣甲基戊烷，故B不选；C、经催化加氢后能生成3﹣甲基己烷,故C选;D、经催化加氢后能生成2﹣甲基己烷，故D不选．故选C．【点评】本题主要考查了加成反应的原理，难度不大，根据加成原理写出选项中与氢气加成的产物，进行判断即可．3．从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应．该化合物可能的结构简式是（)A．B．C． D．【考点】有机物分子中的官能团及其结构；同分异构现象和同分异构体．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，则该物质中含有苯环,与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应,说明该有机物中含有酚羟基、醛基，结合其分子式确定结构简式．【解答】解：一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，则该物质中含有苯环，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应，说明该有机物中含有酚羟基、醛基，A．该分子中含有醛基和酚羟基,且分子式为C8H8O3，故A正确；B．该分子中不含酚羟基，所以不能显色反应，不符合题意,故B错误；C．该反应中不含醛基，所以不能发生银镜反应，不符合题意,故C错误；D．该分子中含有醛基和酚羟基，能发生显色反应和银镜反应,其分子式为C8H6O3，不符合题意，故D错误；故选A．【点评】本题考查了有机物的结构和性质，知道常见有机物官能团及其性质是解本题关键，再结合题干确定有机物的官能团，题目难度不大．4．某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图(未表示出原子或原子团的空间排列）．该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是（)A．Br2的CCl4溶液B．Ag(NH3）2OH溶液C．HBr D．H2【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．碳碳双键发生加成反应,醛基和溴发生氧化反应；B．醛基和银氨溶液发生氧化反应生成羧基；C．碳碳双键发生加成反应;D．碳碳双键、醛基都发生加成反应．【解答】解：A．碳碳双键发生加成反应，醛基和溴发生氧化反应，所以增加溴原子，故A 正确;B．醛基和银氨溶液发生氧化反应生成羧基，官能团数目不变,故B错误；C．碳碳双键和HBr发生加成反应，官能团由碳碳双键变为溴原子，HBr和醛基不反应，所以官能团数目不变，故C错误;D．碳碳双键、醛基都发生加成反应，官能团数目减少，故D错误；故选A．【点评】本题考查了有机物的结构及性质，根据有机物中含有的官能团及其性质来分析解答,明确物质能发生哪些类型的反应，题目难度不大．5．下列化合物中同分异构体数目最少的是（)A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】戊烷只存在碳链异构，戊醇和戊烯存在碳链异构、位置异构，乙酸乙酯存在碳链异构、官能团异构、位置异构．【解答】解：戊烷只存在碳链异构，同分异构体为3种,而戊醇和戊烯存在碳链异构、位置异构,乙酸乙酯存在碳链异构、官能团异构、位置异构，异构类型越多，同分异构体的数目越多，因此戊醇、戊烯和乙酸乙酯的同分异构体的数目均大于3种,故选A．【点评】本题主要考查了同分异构体数目的判断，可通过同分异构体的类型进行简单判断,难度不大．6．下列关于乙醇的说法不正确的是（)A．可用纤维素的水解产物制取B．可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体D．通过取代反应可制取乙酸乙酯【考点】真题集萃；乙醇的化学性质．【专题】有机反应．【分析】乙醇含有羟基，可发生取代、酯化等反应,可由乙烯与水、葡萄糖经发酵可生成乙醇，结合同分异构体的定义判断．【解答】解：A．纤维素的水解产物为葡萄糖，葡萄糖发酵可生成乙醇，方程式为C6H12O62C2H5OH+2CO2↑，故A正确;B．乙烯和水发生加成反应可生成乙醇，方程式为C2H4+H2O C2H5OH，故B正确；C．乙醇和乙醛的分子式不同,分别为C2H6O、C2H4O，二者不是同分异构体,故C错误；D．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热可生成乙酸乙酯,为取代反应，故D正确．故选C．【点评】本题为2014高考题,考查乙醇的性质、结构以及有机物官能团的转化，侧重于学生的分析能力和有机物的结构、性质的考查，难度不大,注意相关基础知识的积累．7．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）( )A．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6N AB．标况下1L己烷完全燃烧后恢复至原状态,生成气态物质分子数为6N A/22。

【41】2015南开中学高三年级模拟考试（5月）1．DA 错，pH 计能准确测定溶液的pH 值，可用于酸碱中和滴定终点的判断；B 错，聚碳酸酯是有机高分子材料；C 错，麦芽糖不是高分子化合物；其水解产物可发生银镜反应。

2．A由图示知，X 是O 元素，其单质3O 可用于自来水的杀菌消毒；Z 是Na 元素，S 是A l 元素，R是S 元素，W 是Cl 元素，Y 是F 元素，B 错，离子半径2S -大于Cl -；C 错，2Na S 是离子化合物；D 错，F 元素没有正价，没有最高价含氧酸。

3．CA 错，3NH 用向下排空气法收集；B 错，实验室用稀盐酸和碳酸钙制取2CO ；D 错，2NO 易溶于水，无法用排水法测量其体积。

4．BA 错，实验②不能证明227K Cr O 在溶液中存在平衡；C 错，24CrO -有强的氧化性，在酸性条件下与2Fe +不能共存；D 错，稀释溶液时，溶液中的H +浓度减小，则溶液中的OH -离子浓度增大。

5．CA 正确，pH 相同的酸溶液中OH -离子浓度相同，水的电离程度相同；B 正确，由电荷守恒，()()()Na =Cl ClO c c c +--+，又有()()()Cl =HClO ClO c c c --+，则()()()Na =HClO 2ClO c c c +-+；C 错，23H SO 还原漂白粉，减弱漂白能力；D 正确，pH 相同时，2NaNO 溶液的浓度最大。

6．C A 错，负极发生氧化反应，电极反应式是Ag e Cl =AgCl ---+↓；B 错，电路中转移电子0.01mol ，左侧溶液中反应0.01mol HCl ，质量减少0.365g ；C 正确，Pt 电极可导电，表面积较大能有效的吸附2Cl ，加快反应速率；D 错，反应2Cl 0.5m o ，转移电子1m o l ，铅蓄电池负极发生反应244PbSO 2e ===Pb SO --++，质量减少48g 。