开放市齐备阳光实验学校专题14 化学平衡【知识回忆】一、化学平衡1．可逆反(1)概念：在相同条件下，既能向正反方向进行，同时又能向逆反方向进行的反。
(2)表示：采用“〞表示。
(3)特点：①二同：a.相同条件下；b.正逆反同时进行。
②一小：任一时刻反物与生成物同时存在；任一组分的转化率均小于100%。
2．化学平衡状态(1)义：在一条件下可逆反进行到一程度时，正反速率和逆反速率相，反体系中所有参加反的物质的质量或浓度均保持不变的状态。
(2)特征①逆——化学平衡研究的对象是可逆反；②——V(正)＝V≠0；③动——化学平衡是一种动态平衡；④——反物和生成物的质量或浓度保持不变；⑤变——外界条件改变，平衡也随之改变。
3．化学平衡状态的标志〔1〕本质标志：v(正)＝v(逆)——反体系中同一物质的消耗速率和生成速率相。
〔2〕价标志：平衡混合物中各组分的含量保持不变——各组分的物质的量浓度、质量分数、物质的量分数、体积分数(有气体参加的可逆反)、反物的转化率保持不变。
注意：可逆反到达平衡状态有两个核心的判断依据：①正反速率和逆反速率相。
②反混合物中各组分的百分含量保持不变。
只要抓住这两个特征就可确反是否到达平衡状态，对于随反的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反到达了平衡状态。
判断化学反是否到达平衡状态，关键是看给的条件能否推出参与反的任一物质的物质的量不再发生变化。
二、化学平衡移动1．概念：可逆反到达平衡状态以后，假设反条件(如温度、浓度、压强)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后到达的平衡状态。
这种由衡状态向平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。
2.过程：3．平衡移动方向与化学反速率的关系(1)v正＞v逆，平衡向正反方向移动。
(2)v正＝v逆，平衡不移动。
(3)v正＜v逆，平衡向逆反方向移动。
注意：化学平衡移动的根本原因是外界条件改变，使v正≠v逆才发生移动的。
三、外界条件对化学平衡的影响1.浓度对化学平衡移动的影响：〔1〕影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动。
