初中化学2013版中考化学总复习(人教版)精讲精练：第9单元 溶液

初三化学第九单元溶液知识精讲人教实验版【同步教育信息】一. 本周教学内容：第九单元溶液一. 溶液的概念、特征和组成及其运用学习目标：1. 溶液的概念及其广泛应用2. 根据溶质、溶剂、溶液的概念判断溶液的组成。

3. 依据溶液的基本特征均一性和稳定性，区别溶液和非溶液。

4. 综合运用溶液概念和物质间反应规律，分析化学反应后溶液的组成和质量变化情况。

主要内容：溶液是一种均一、稳定的混合物溶质可以是固、液或气体通常不指明溶剂的溶液是指水溶液例题解析：例1. 生活中常见的下列物质中，不属于溶液的是（）A. 碘酒B. 糖水C. 汽水D. 墙体涂料选D例2. 海水淡化可采用膜分离技术，如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。

对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）A. 溶质质量增加B. 溶剂质量减少C. 溶液质量不变D. 溶质质量分数减少选B二. 饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化学习目标：1. 根据饱和溶液与不饱和溶液的概念，判断相互转化的条件2. 比较饱和溶液与不饱和溶液，浓溶液与稀溶液的联系与区别3. 对典型物质在改变外界条件时，组成和状态发生的变化进行分析和判断主要内容饱和溶液不饱和溶液在一定温度下，在一定量溶剂中⎫⎬⎭不饱和溶液饱和溶液加溶质、降温、减溶剂加溶剂、升温−→−−−−−−←−−−−−−−例题解析：1. 通常情况下，欲将一杯不饱和的食盐水溶液变成饱和溶液，最适宜的方法是（）A. 往食盐水中加食盐B. 往食盐水中加水C. 往食盐水中加入饱和食盐水D. 把食盐水放入冰箱中选A2. 如何确定一杯食盐溶液是否为饱和溶液？答：在一定温度下，向该食盐溶液中加入少量氯化钠固体，若氯化钠固体的质量不再减少，则溶液已达到饱和，反之没有饱和。

3. 下列说法中正确的是（）A. 凡是均一、透明的液体就是溶液B. 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液C. 降低温度，不饱和溶液一定会变成饱和溶液D. 同一种溶质的饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大三. 溶解度、溶解度曲线及其运用学习目标：1. 溶解度的涵义2. 根据溶解度曲线查出物质在不同温度下的溶解度3. 利用溶解度曲线，选择分离混合物的不同方法。

（人教版）九年级化学《第九单元溶液》知识点汇总一、溶液的形成1、溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色 FeSO4溶液为浅绿色 Fe2(SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断3、饱和溶液、不饱和溶液⑴概念：（略）；⑵注意：有意义的条件“在一定量溶剂里”“在一定温度下”；⑶判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解；注：①Ca(OH)2最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂⑸浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓；⑹溶解时放热、吸热现象a.溶解吸热：如NH4NO3溶解；b.溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；c.溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度X k B 1 . c o m1、固体的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（1）溶解度的含义：如20℃时NaCl的溶液度为36g含义：a.在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。

b.或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。

（2）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度 a大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 b少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaClc极少数物质溶解度随温度升高而降低。

如Ca(OH)2（3）溶解度曲线。

第九单元溶液知能优化训练中考回顾1.(2021湖南邵阳中考)下列有关溶液的说法错误的是()A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液D.洗涤剂能洗去衣服上的油污,原因是洗涤剂具有乳化作用答案:C2.(2021江苏连云港中考)向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15 g、30 g、30 g蔗糖固体,充分搅拌后静置,现象如图所示。

下列说法正确的是()A.可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解B.甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液C.乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等D.蔗糖的溶解度随温度的升高而减小答案:A3.(2020贵州毕节中考)下列关于如图所示实验的相关判断错误的是()A.固体X可能是NaOHB.固体X可能是NH4NO3C.Ca(OH)2的溶解度:①>②D.Ca(OH)2的质量分数:①=③答案:B4.(2019四川自贡中考)实验室用氯化钠固体配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液,下列说法中错误的是()A.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解B.量取水时,用规格为100 mL的量筒C.若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处,则配制溶液的质量分数小于8%D.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解答案:C5.(2020山东威海中考)氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。

下列有关分析和推理不正确的是()A.氢氧化钠易溶于水和酒精B.温度相同,同种物质在不同溶剂中溶解度不同C.40 ℃碳酸钠饱和水溶液中溶质质量分数为49%D.20 ℃时,将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中,溶液变浑浊答案:C6.(2019浙江金华中考)甲是60 ℃的蔗糖溶液,按如图所示进行操作。

以下分析错误的是()A.甲一定是不饱和溶液B.丙和丁一定是饱和溶液C.乙的溶质质量分数一定比甲大D.甲和丙的溶质质量分数一定不相等答案:D7.(2021青海中考)硝酸钾的溶解度曲线如图所示,将100 g 60 ℃的硝酸钾饱和溶液分别进行如下操作,所得溶液与原溶液相比,变化结果全部正确的是()答案:C8.(2019天津中考)溶液与人类生产、生活密切相关。

第九单元 溶液1．溶液（1）概念：溶液是一种或几种物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）里，形成均一、稳定的混合物。

（2）形成：宏观上是溶质分散在溶剂中；微观上是溶质粒子在溶剂分子作用下分散在溶剂中。

（3）溶剂的判断：有水时，水为溶剂；无水时，量多的液体为溶剂。

（4）溶液的读法：（溶质）的（溶剂）溶液，若溶剂为水，则可省去溶剂。

如：碘的酒精溶液、氯化钠的水溶液（可简化为氯化钠溶液）。

（5）物质溶解的影响因素：溶质、溶剂、温度等。

同一溶质在不同溶剂中的溶解能力不同；不同溶质在同一溶剂中的溶解能力不同。

（6）物质溶解时的热量变化氯化钠溶于水时温度基本不变；氢氧化钠（NaOH ）溶于水时放热；硝酸铵（NH 4NO 3）溶于水时吸热。

2．乳浊液（1）概念：小液滴分散到液体里形成的混合物。

（2）特征：不均一、不稳定（静置后分层）。

（3）乳化：洗涤剂（乳化剂）能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。

乳化后的细小液滴能随着水流动，仪器易被洗净。

汽油除油污是由于油污溶解于汽油形成溶液，与乳化没有关系。

3．饱和溶液和不饱和溶液（1）概念：在一定温度下、一定量的溶剂中，不能继续溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液。

（2）溶液是否饱和的判断方法一定温度下，溶液中有固体存在，且固体的质量不再减少，则表明该溶液是饱和溶液。

若溶液中没有固体存在，则可以继续向溶液中加少量的该溶质，若所加固体不溶解，则表明溶液是饱和溶液。

（3）相互转化不饱和溶液 饱和溶液 结晶（4）结晶：①结晶是指从溶液中析出晶体的过程。

结晶后的溶液是饱和溶液。

②结晶分为蒸发结晶（蒸发溶剂，一般用于提纯缓升型固体溶质）和降温结晶（冷却热的饱和溶液，一般用于提纯陡升型固体溶质）。

4．固体溶解度（用S 表示，单位是g ）（1）概念：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

第九单元溶液课题1 溶液的形成一、溶液的形成1、定义：。

2、特征：3、组成：（1）固体或者其体与液体混合，为溶剂。

（2）液体与液体混合，为溶剂。

（3）如果液体中有水，为溶剂。

（4）如果发生化学反应，溶质为反应后生成的物质。

4、用途（1）在溶液中进行化学反应能加快化学反应速率。

（2）溶液对动植物的生长和人的生理活动有重要意义。

（3）医疗上多种注射液也是溶液。

二、溶液形成中的能量变化扩散过程：吸热水合过程：放热溶于水放热的物质：溶于水吸热的物质：溶于水温度不变的物质：三、浊液1、悬浊液：2、乳浊液：3、乳化现象：用洗涤剂将大油滴分散成小油滴，随水冲走的现象。

【注】（1）洗涤剂除油污的原理：。

（2）汽油除油污的原理：。

课题2 溶解度一、饱和溶液和不饱和溶液1、定义：；而。

2、判断：。

3、转化对于大多数固体物质来说：（）或（温）饱和溶液不饱和溶液（）或（）或（温）对于氢氧化钙：（）或（温）饱和溶液不饱和溶液（）或（）或（温）4、饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系同温度同溶质，饱和溶液一定比不饱和溶液。

二、固体溶解度1、定义：。

2、要素：3、溶解度的含义：例如20℃时，NaCl的溶解度为36g。

【注】饱和溶液中，m（溶质）：m（溶剂）：m（溶液）= 。

4、影响因素①内因：②外因：三、溶解度曲线1、（1）（2）（3）2、结晶（1）定义：已溶解在溶液中的溶质以晶体的形式从溶液中析出（2）结晶方法：①② :3、溶解度和溶解性20℃溶解度溶解性难溶微溶可溶易溶4、溶解度曲线的应用（重难点）下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。

请回答：【考点一】饱和溶液和不饱和溶液的转化方法（1）将t2℃时接近饱和的C溶液变成饱和溶液方法有、（2）将t2℃时A的饱和溶液变成不饱和溶液方法有、【考点二】结晶法的应用（3）当A中混有少量B时，可用方法提纯A（或除去B）；（4）当B中混有少量A时，可用方法提纯B（或除去A ）；【考点三】溶解度定义和含义的考查（5）t1℃时A的溶解度是其含义是；（6）t1℃时A物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为；【考点四】交点的含义（7）交点a的含义；【考点五】比较溶解度大小（8）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是；（9）t2℃时A、B和C的饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是；【考点六】改变饱和溶液的条件后产生的现象及各个量的变化情况（10）若将t2℃时A、B和C的饱和溶液温度降到t1℃时，A、B 溶液中晶体（填“析出”或“不析出”），溶质的质量，溶液的质量分数会，但仍是溶液，而C的溶液晶体（填“析出”或“不析出”），C溶液的溶质质量分数会，变为溶液，此时A、B和C 的溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是；（11）将t1℃A、B和C的饱和溶液升温到t2℃时（不考虑水的蒸发），则溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是；（12）等质量的A、B和C的饱和溶液从t2℃降到t1℃时析出晶体最多的是，,最少的是，不析晶的是；（13）t1℃时，将A物质的饱和溶液恒温蒸发一定质量的水，现象是，则溶质的质量，溶质的质量分数会，但仍是溶液；【考点七】改变不饱和溶液的条件后各个量的变化情况（14）将A物质的不饱和溶液恒温蒸发水至饱和溶液，溶质的质量，溶液中溶质质量分数会，溶解度（填“变”或“不变“）（15）将A物质的不饱和溶液降温至饱和溶液，溶液中溶质的质量分数会。

第九单元溶液课题1溶液的形成一、溶液一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。

说明：⒈溶质、溶剂的状态可以是固态、液态、气态。

⒉两种液体互溶时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的叫做溶质。

⒊水是最常用的溶剂。

当溶液中有水存在时，无论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂。

通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。

⒋溶液不一定是无色的。

⒌溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。

溶液的体积不一定等于溶质和溶剂的体积之和。

溶液的特征：均一性、稳定性。

均一性：是指溶液各部分的浓度和性质相同。

稳定性：是指条件不发生变化时（如水不蒸发，温度不变化）无论放置多长时间，各成分都不会分离开来。

即看不到分层、沉淀或放出气体的现象。

↓悬浊液、乳浊液固体小颗粒悬浮于液体里所形成的混合物，叫做悬浊液。

悬浊液是一种不稳定的化合物。

小液滴分散在液体里所形成的混合物，叫做乳浊液。

乳浊液是许多分子的集合体，不均一、不稳定，静止后会分成。

↓乳化现象洗涤剂具有乳化功能，他能使植物油分散成无数细小的液滴而不聚成大的油滴，这些细小的油滴能随水流走。

注意：用洗涤剂去油污发生的是乳化现象，用汽油去油污发生的是溶解现象，二者原理不同。

二、溶解时的吸热和放热现象在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用生成水和分子（或水和离子），这一过程放出热量。

有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水和过程放出的热量，表现为溶液温度升高；反之则溶液的温度降低。

课题2溶解度一、饱和溶液↓饱和溶液与不饱和溶液在一定温度下，一定量的溶剂不能继续溶解溶质时，叫做这种溶质的饱和溶液。

在一定温度下，一定量的溶剂还能继续溶解溶质时，叫做这种溶质的不饱和溶液。

转换方法饱和溶液不饱和溶液转确定溶液是否为饱和溶液的方法在一定的温度下，观察是否有不能继续溶解的溶质存在。

第 9单元溶液1．必定溶质质量分数的溶液的配制【知识点的认识】必定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→ 称量→ 溶解→装瓶→ 贴签→ 入柜．其注意事项有以下六条：1．计算时，溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶液体积×溶液密度，溶剂的质量=溶液质量﹣溶质的质量；因为溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的．2．称量，称量包含称取溶质的质量和量取溶剂的体积；第一，用托盘天平（配用药匙）称量所需的溶质，倒入烧杯中；而后，用量筒（配用胶头滴管）量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中．3．用玻璃棒不停搅拌，使溶质加快溶解．4．把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞．5．标签上要注明溶液的名称和此中溶质的质量分数．6．放入试剂柜时，要注意标签向外．【命题方向】该考点的命题方向经过设置实验情形，让学生依据所学计算出溶质和溶剂的质量，采纳适合的仪器，配制必定溶质质量分数的溶液，或许是对某一配制过程和操作图示进行研究剖析，并找出此中的错误、偏差等等．而且，常以实验操作考试的形式来考察．自然，笔答题中也少不了他的身影，题型有选择题、填空题和实验研究题．中考的要点主假如考察必定溶质质量分数的溶液的配制的前三步、仪器的采纳、实验操作及偏差剖析等等；此外，有时还会考察到将配好的溶液装入什么容器，所贴的标签上都包含什么信息等等．【解题方法点拨】要想操作或许解答好这种题目，就一定熟记配制的步骤、所用仪器、有关的偏差剖析和上边所列的六条注意事项等等．关于图文并茂的题目来说，既要阅读并理解好文意，又要认真察看和剖析图示信息；而后，依据所学的有关知识，将两者联合起来思虑推测，即可得出正确的答案．2．结晶的原理、方法及其应用【知识点的认识】以下图：结晶是分别可溶性固体和水（或许两种可溶性且溶解度变化差异大的固体）的一种混淆物分别的方法；它是依据固体物质从溶液里析出晶体的原理，经过蒸发或许降温的方法将此中的固体物质分别出来；所以，结晶方法分为蒸发结晶和降温结晶两种．蒸发结晶是指蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，持续蒸发，节余的溶质就会呈晶体析出；它使用于分别可溶性固体和水的混淆物．而降温结晶是指先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，再降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出；它使用于分别两种可溶性且溶解度随温度变化差异大（即一种是溶解度随温度变化大，另一种是溶解度受温度变化影响小）的固体混淆物．此时，需要注意固体物质的溶解度随温度变化的规律．其详细内容有以下三条：1．大多半物质的溶解度随温度的高升而增大，如硝酸钾等．2．少量物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠等．3．很少量的物质的溶解度随温度的高升而减小，如氢氧化钙等．【命题方向】该考点的命题方向是经过设置有关的实验、问题情形或图表信息等，来考察学生对结晶的原理、方法及其应用的理解和掌握状况，以及对晶体和结晶现象等有关问题的剖析、推测、表达的能力和对知识的迁徙能力等．而且，常常它与“物质的溶解性及影响溶解性的要素”、“固体溶解度曲线及其变化的规律”等关系起来考察．自然，有时也独自考察之．题型有选择题、填空题．中考要点是考察学生阅读、剖析实验、问题情形或图表信息的能力，对结晶的原理、方法及其应用和固体溶解度曲线及其变化的规律等有关知识的理解和掌握状况，以及运用它们来解决实质问题的能力等．特别是，对结晶方法及其采纳和固体溶解度曲线及其变化的规律的考察，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这种题目，第一，要熟记结晶的方法、原理等，以及固体溶解度曲线及其变化的规律等有关知识；而后，联合所给的实验、问题情形或图表信息等，联系溶解度曲线及其变化的规律等，依据所学的有关知识和技术，仔细地阅读、剖析题意等，联系着生活实质，仔细地进行研究、推理，最后，依据题目的要求，认真地进行选择或解答即可．3．常用仪器的名称和采纳【知识点的认识】常用仪器的名称和采纳，就是指填写常用仪器的名称，依据仪器用途和实验采纳常用仪器，以供实验所用．相对来说，这是比较简单的．比如，称量物质时，采纳托盘天平（附助器械有药匙或镊子）；量取必定量的液体时，采纳量筒（附助器械是胶头滴管）；等等．【命题方向】该考点的命题方向是经过设置实验、问题情形，让学生思虑研究后，填写所用的仪器名称，或依据仪器用途和实验采纳适合的仪器，以供实验所用．题型有选择题、填空题和实验研究题．中考的要点是考察学生阅读、剖析实验、问题情形的能力，以及书写仪器名称、判断对错或依据仪器用途和实验采纳仪器的能力．【解题方法点拨】要想解答好这种题目，第一，要熟记常用仪器的名称和用途．而后，依据实验、问题情形信息，仔细地剖析题意或实验图示等，仔细地进行填写、采纳或判断对错等．特别注意的是：在填写仪器名称时，书写要规范、工整，切不行使用错别字、不规范的字，等等．4．溶液的观点、构成及其特色溶液的观点、构成及其特色【知识点的认识】溶液的观点是一种或几种物质分别到另一种物质里，形成均一的、稳固的混淆物．由此可见，溶液是由一种或几种物质（即溶质）和另一种物质（即溶剂）两部分构成．但是，溶液不必定是由两种物质构成的，应当说是起码由两种物质构成；因为此中的溶剂固然是一种，而溶质可以是多种的．溶液的特色是均一性和稳固性．此中，均一性是指溶液中各部分的性质和成分均同样（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是同样的）；稳固性是指在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的状况下，溶液中的溶质永久不会析出（即溶质与溶剂永不分别）．【命题方向】该考点的命题方向主假如经过设置实验、问题情形或图表信息等，来考察学生对溶液的观点、构成及其特色的理解和掌握状况；以及对溶液、溶质和溶剂的判断等有关问题的剖析、推断能力和对知识的迁徙能力等．这种题目常与“物质的溶解和结晶”、“溶液、溶质和溶剂的判断”、“常见的溶剂”、“乳化现象与乳化作用”、“溶液、悬浊液或乳浊液”等联系起来考察．自然，有时也独自考察之．题型有选择题、填空题．中考的要点是考察学生阅读、剖析实验、问题情形或图表信息的能力，对溶液的观点、构成及其特色的理解和掌握状况，以及运用它们来解决实质问题的能力等．特别是，对溶液、溶质和溶剂的判断，以及溶液、悬浊液或乳浊液的区分是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这种题目，第一，要熟记和理解溶液的观点、构成及其特色，以及常有的溶剂，溶解现象、原理和溶解过程，溶液、悬浊液或乳浊液等有关知识；而后，依据实验、问题情形或图表信息等，仔细地阅读、剖析题意等，联系着生活实质，仔细地进行研究解答即可．值得注意的是，关于溶液的判断主要看其是不是均一、稳固的混淆物．关于溶液构成（即溶质、溶剂）的判断能够参照下边的口诀：“气固溶液液为剂，液液相溶多为剂．水多水少总为剂，不指溶剂水为剂”．其含义为：“气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不论量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水记作溶剂．”5．溶液、溶质和溶剂的互相关系与判断溶液、溶质和溶剂的互相关系与判断【知识点的认识】溶液、溶质和溶剂的互相关系是溶液是由溶质和溶剂构成，溶液质量是溶质质量与溶剂质量之和．类推之得：溶质质量是溶液质量与溶剂质量之差，而溶剂质量是溶液质量与溶质质量之差．但是，溶液的体积等于溶液的质量除以溶液的密度，却不等于溶质的体积与溶剂的体积之和．关于溶液的判断，主要看其是不是均一、稳固的混淆物．关于溶液构成（即溶质、溶剂）的判断，能够参照下边的口诀：“气固溶液液为剂，液液相溶多为剂．水多水少总为剂，不指溶剂水为剂”．其含义为：“气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不论量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水记作溶剂．”【命题方向】该考点的命题方向主假如经过设置实验、问题情形或图表信息等，来考察学生对溶液、溶质和溶剂的互相关系与判断的理解和掌握状况；以及对溶液的观点、构成及其特色等有关问题的剖析、推测能力和对知识的迁徙能力等．这种题目常与“物质的溶解和结晶”、“溶液的观点、构成及其特色”、“常有的溶剂”、“乳化现象与乳化作用”、“溶液、悬浊液或乳浊液”等联系起来考察．自然，有时也独自考察之．题型有选择题、填空题．中考的要点是考察学生阅读、剖析实验、问题情形或图表信息的能力，对溶液的观点、构成及其特色的理解和掌握状况，以及运用它们来解决实质问题的能力等．特别是，对溶液、溶质和溶剂的判断，以及溶液、悬浊液或乳浊液的区分是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这种题目，第一，要熟记和理解溶液、溶质和溶剂的互相关系与判断方法，以及溶液的观点、构成及其特色，常有的溶剂，溶解现象、原理和溶解过程，溶液、悬浊液或乳浊液等有关知识；而后，依据实验、问题情形或图表信息等，仔细地阅读、剖析题意等，联系着生活实质，仔细地进行研究解答即可．此外，关于溶质、溶剂的判断来说，还可以够依据溶液的名称来判断此中的溶质、溶剂．假如表达溶液的名称里含有两种物质的名称时，前者就是溶质，后者则为溶剂；假如表达溶液的名称里只含有一种物质的名称（即某某溶液）时，某某就是溶质，溶剂默认为是水（因为大多半溶液里溶剂一般都是水没有什么差异，但是溶质是不同的，所认为了区分开溶液，就把用溶质的名称来称号溶液了）．6．乳化现象与乳化作用乳化现象与乳化作用【知识点的认识】乳化现象与乳化作用以下图：详细地说，乳化现象就是当两种不相溶的液体混淆时，此中一种在表面活性剂（即乳化剂﹣﹣拥有乳化作用，能使乳浊液稳固的物质；如清洗剂、洗发精等）的作用下，以极小的液滴平均悬浮在另一种液体中形成乳浊液的现象．此中的乳化剂所起的作用就叫乳化作用．【命题方向】该考点的命题方向主假如经过设置实验、问题情形或图表信息等，来考察学生对乳化现象或乳化作用的理解和掌握状况，以及区分溶解现象、原理和溶解过程的剖析、推测能力和对知识的迁徙能力等．这种题目常与“物质的溶解”、“溶解现象、原理和溶解过程”等联系起来考察．自然，有时也独自考察之．题型有选择题、填空题．中考的要点是考察学生阅读、剖析实验、问题情景或图表信息的能力，对乳化现象或乳化作用的理解和掌握状况，以及运用它们来解决实质问题的能力等．特别是，对它与溶解现象、原理和溶解过程的区分方法和技巧的考察，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这种题目，第一，要熟记和理解乳化现象或乳化作用，以及溶解现象、原理和溶解过程等有关知识；而后，依据所给的实验、问题情形或图表信息等，仔细地阅读、剖析题意等，联系着生活实质，仔细地进行研究解答即可．值得注意的是，经乳化作用形成的乳浊液，固然稳固，且不再分层，但不是溶液．7．饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液【知识点的认识】饱和溶液是指在必定温度下，必定量的溶剂里不可以再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还可以持续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液．它们差异就是在一定温度下，必定量的溶剂里可否持续溶解某种溶质．其特色除拥有溶液的基本特征（即均一性、稳定性）外，还拥有针对性（即它们只有针对某种溶质来说，才存心义；不然，就说禁止是饱和溶液仍是不饱和溶液了）；比如，必定温度下，必定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液是针对硝酸钾来说，它是饱和溶液，而针对氯化钠等其余可溶性的物质来说，它可能是不饱和溶液．也就是说，在必定温度下，必定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液中，加入硝酸钾是不可以再溶解的；但是，加入氯化钠等其它可溶性的物质是能够持续溶解的．【命题方向】该考点的命题方向主假如经过设置实验、问题情形或图表信息等，来考察学生对饱和溶液和不饱和溶液的观点、特色和区分方法的理解和掌握状况，以及区分饱和溶液和不饱和溶液的剖析、推测能力和对知识的迁徙能力等．这种题目常与“物质的溶解和结晶”、“溶液的观点、构成和特色”、“溶解现象、原理和溶解过程”、“固体溶解度曲线及其使用”等联系起来考察．自然，有时也独自考察之．题型有选择题、填空题；而且，常在选择题中以判断对错的形式出现．中考的要点是考察学生阅读、剖析实验、问题情形或图表信息的能力，对饱和溶液和不饱和溶液的观点、特色和区分方法的理解和掌握状况，以及运用它们来解决实质问题的能力等．特别是，对饱和溶液和不饱和溶液的针对性、区分方法和技巧，以及固体溶解度曲线及其使用的综合考察，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这种题目，第一，要熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液的观点、特色和区分方法，以及饱和溶液和不饱和溶液的针对性，溶解现象、原理和溶解过程，固体溶解度曲线及其使用等有关知识；而后，依据所给的实验、问题情形或图表信息等，仔细地阅读、剖析题意等，联系着生活实质，仔细地进行研究解答即可．值得注意的是，不论是说饱和溶液，仍是不饱和溶液，都必定要指明“在必定温度下，必定量的溶剂里”，而且，要针对某种溶质来说才可；不然，讨论溶液的“饱和”和“不饱和”是没存心义的．8．饱和溶液和不饱和溶液互相转变的方法饱和溶液和不饱和溶液互相转变的方法【知识点的认识】饱和溶液和不饱和溶液互相转变的方法以下图：但是，还需要注意的以下 4 点：1．当采纳上述互相转变方法中的改变温度的方法，来实现饱和溶液和不饱和溶液的互相转变时，是针对溶解度跟着温度的高升而增大的固体（如硝酸钾、氯化铵等）来说的．假如针对溶解度跟着温度的高升而减小的固体（如氢氧化钙等）来说，上述互相转变方法中的升、降温度正好相反（马上上述互相转变方法中的升温改为降温，降温改为升温），才能实现相应的饱和溶液和不饱和溶液的相互转变．2．当需要增添溶剂的量，来实现饱和溶液转变为不饱和溶液时，必定要依据需要的量来加，切不行过多（为了保护水资源和节俭用水）．3．当需要蒸发溶剂的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液时，必定要注意不过蒸发掉剩余的溶剂，而且要求是恒温蒸发之．4当需要加入溶质的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液变时，必定要注意加入的溶质应当和原来的不饱和溶液中的溶质保持一致，切不行加入其余的和本来的不饱和溶液中的溶质不同样的溶质．【命题方向】该考点的命题方向主假如经过设置实验、问题情形或图表信息等，来考察学生对饱和溶液和不饱和溶液互相转变方法的理解和掌握状况，以及对物质的溶解度随温度的变化状况的剖析、推测能力和对知识的迁徙能力等．这种题目常与“饱和溶液和不饱和溶液的观点、特色及其针对性”、“物质的溶解和结晶”、“溶解现象、原理和溶解过程”、“影响溶解快慢的要素”、“物质的溶解度随温度的变化规律”、“固体溶解度曲线及其使用”等联系起来考察．自然，有时也独自考察之．题型有选择题、填空题；而且，常在选择题中以判断对错的形式出现，还常常在填空题的里出现．中考的要点是考察学生阅读、剖析实验、问题情形或图表信息的能力，对饱和溶液和不饱和溶液的观点、特色和互相转变方法的理解和掌握状况，以及运用它们来解决实质问题的能力等．特别是，对饱和溶液和不饱和溶液的转变方法和技巧，以及物质的溶解度随温度的变化状况、固体溶解度曲线及其使用的综合考察，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这种题目，第一，要熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液互相转变方法，以及饱和溶液和不饱和溶液的观点、特色及其针对性，溶解现象、原理和溶解过程，物质的溶解度随温度的变化规律，固体溶解度曲线及其使用等有关知识；而后，依据所给的实验、问题情形或图表信息等，仔细地阅读、剖析题意等，联系着生活实质，仔细地进行研究解答即可．但是，必定要时辰关注“知识点的认识”中所重申的 4 点注意事项，以及物质的溶解度随温度的变化规律（特别是，常常会考察特别溶质氢氧化钙的溶解度随温度的变化状况）．9．浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系【知识点的认识】所谓溶液的浓和稀、溶液的饱和和不饱和是从两个不同角度来认识溶液的性质．要想弄清浓溶液和稀溶液跟饱和溶液和不饱和溶液的关系，第一要明确它们各自含义或观点等．此中，溶液的浓稀是指必定质量的溶液中含溶质的多少，多的则浓，少的则稀；而溶液的饱和和不饱和是指必定温度下，必定量溶剂里可否再溶解某种溶质，能溶的为其不饱和溶液，不可以溶的为其饱和溶液．比如， 20℃时， 100g水中溶解 31.6g 硝酸钾，所得溶液既是饱和溶液，又是较浓溶液；若将30g 硝酸钾在此温度下溶解在100g 水中，所得溶液是不饱和溶液但仍为较浓溶液．再如，在20℃时，100g 水中最多能溶解0.00024gBaSO4，此时所得溶液明显很稀，但它倒是饱和溶液；若取0.0002gBaSO 4在此温度下溶于100g 水中，所得溶液既是不饱和溶液，也是稀溶液．此外，对溶解度随温度的高升而增大的固体物质来说，其高温时的不饱和溶液有可能比其低温时的饱和溶液的浓度要高；而对特别溶质氢氧化钙等溶解度随温度的高升而减小的固体物质来说，其低温的不饱和溶液有可能比其高温时的饱和溶液的浓度要高．因而可知，浓溶液不必定是饱和溶液，稀溶液也不必定是不饱和溶液．自然，若同一温度下，同一种溶质溶解在同一种溶剂中，其饱和溶液必定比其不饱和溶液的浓度要高．【命题方向】该考点的命题方向主假如经过设置问题情形或图表信息等，来考察学生对浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系的理解和掌握状况，以及从两个不同角度来认识溶液性质的能力和对知识的迁徙能力等．这种题目常与“饱和溶液和不饱和溶液的观点、特色及其针对性”、“物质的溶解和结晶”、“溶解现象、原理和溶解过程”、“物质的溶解性及影响溶解性的要素”、“物质的溶解度随温度的变化规律”、“固体溶解度曲线及其使用”等联系起来考察．自然，有时也独自考察之．题型有选择题、填空题；而且，常在选择题中以判断对错的形式出现，还经常常在填空题的里出现．中考的要点是考察学生阅读、剖析问题情形或图表信息的能力，对浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系，饱和溶液和不饱和溶液的观点、特色，物质的溶解度随温度的变化规律等有关知识的理解和掌握状况，以及运用它们来解决实质问题的能力等．特别是，对溶液的浓和稀、溶液的饱和和不饱和辨析、判断和互相关系，以及物质的溶解度随温度的变化状况和固体溶解度曲线及其使用的综合考察，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这种题目，第一，要熟记和理解浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系，以及饱和溶液和不饱和溶液的观点、特色及其针对性，溶解现象、原理和溶解过程，物质的溶解度随温度的变化规律和固体溶解度曲线及其使用等有关知识；而后，依据所给的问题情形或图表信息等，仔细地阅读、剖析题意等，联系着生活实质，仔细地进行研究解答即可．爱心提示：假如能依据详细的实例（如“知识点的认识”中所举的）来理解浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系，以及物质的溶解度随温度的变化规律（特别是，常常会考察氢氧化钙的溶解度随温度的变化状况）；那么就会事半功倍了．10．固体溶解度的观点固体溶解度的观点【知识点的认识】固体溶解度的观点是指在必定的温度下，某物质在100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．一般用字母s 表示，其单位是克（符号为g）．在未注明溶剂的状况下，往常溶解度指的是物质在水里的溶解度．比如：在20℃时， 100g 水里最多能溶36g 氯化钠（这时溶液达到饱和状态），我们就说在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g．固体的溶解度受温度的影响比较大．关于溶解度的意义的表达一般有两种方式：一种是在某温度时，100g 水里最多能溶解多少克某物质；另一种是在某温度时，100g 水里溶解多少克某物质，溶液达到饱和状态．【命题方向】该考点的命题方向主假如经过设置实验、问题情形或图表信息等，来考察学生对固体溶解度的观点的理解和掌握状况，以及对固体溶解度的意义、固体溶解度曲线及其使用等有关问题的剖析、推测、表达的能力和对知识的迁徙能力等．这种题目常与“饱和溶液和不饱和溶液的观点、特色及其针对性”、“固体溶解度的影响要素及其随温度的变化规律”、“固体溶解度曲线及其使用”、。

人教版九年级化学第九章“溶液”考点与知识点归纳整理（附专项练习及解析）一、思维导图二、主干知识总结1. 溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

溶液中溶质的质量分数可以用下式计算：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%应该注意：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。

②溶质的质量分数一般用百分数表示。

③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

2. 饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。

②对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况（同温、同压）下，饱和溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大。

3. 溶质的质量分数与溶解度的区别与联系溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。

溶质的质量分数用来表示溶液组成。

4. （实验）一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制（1）实验回顾实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）、食盐。

实验步骤：①计算根据溶质质量分数的公式，计算配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液所需要氯化钠质量及水的质量。

②称量（量取）用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取相应体积的水。

③溶解把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速氯化钠溶解。

④贮存把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。

（2）例题解析：配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按如图操作顺序进行．请回答下列问题：（1）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作：A．称量B．计算C．溶解D．装瓶贴标签．回答下列问题：用氯化钠固体和蒸馏水配制100g 5%的氯化钠溶液时，其操作顺序是______（填序号）．（2）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠______g，水______g．（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______．A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节平衡螺母（4）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和______，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是______．【解析】：（1）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签．（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×5%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-5g=95g．（3）用托盘天平称量5g固体药品NaCl时，步骤是：调节天平平衡，在右盘上加砝码和拨动游码，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；称量过程中他发现指针偏左了，说明NaCl的质量大于砝码质量，应减少NaCl．（4）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，玻璃棒在该实验中所起的作用是搅拌，加速固体溶解．故答案为：（1）BACD；（2）5；95；（3）B；（4）胶头滴管；搅拌，加速固体溶解．5. 关于溶液稀释或增浓的计算（1）思路：溶液稀释定律(守恒观点)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。

第九章溶液一、悬浊液、乳浊液和溶液1．悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。

特点：固液混合物，且不稳定，易分层。

如：黄河水，豆奶，石灰浆。

2．乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。

特点：液液不稳定混合物，易分层。

如：色拉油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。

3．①溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

特点：均一性----指溶液各部分的性质、组成完全一样，外观表现为透亮、澄清、颜色一样。

它不确定是无色，但一般透亮。

由溶质和溶剂组成。

稳定性----指外界条件不变时，溶液不管放置多久，溶质及溶剂都不会分层。

②溶液的组成：由溶质和溶剂组成。

留意：〔1〕溶液不确定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色〔2〕溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。

〔3〕溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量；溶液的体积≠ 溶质的体积+ 溶剂的体积。

〔4〕溶液的名称：溶质的溶剂溶液〔如：碘酒——碘的酒精溶液〕。

③溶质和溶剂的推断：溶质：被溶解的物质，可呈气、固、液三态。

溶剂：可以溶解其他物质的物质，一般为液体，也可以为气体。

〔1〕固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。

〔2〕液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。

〔3〕依据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。

〔4〕假如物质在溶解时发生了化学变更，那么在形成的溶液中，溶质是反响后生成的能溶解的物质。

例1：以下各组中的物质混合后能形成溶液的是〔〕A．碘晶体及酒精B．硫酸钡及水C．煤油及水D．氢氧化铁及水例2、以下有关溶液的说法中，正确的选项是()A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数确定增大B．将确定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数确定减小C．饱和溶液不确定是浓溶液，不饱和溶液确定是稀溶液D．将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不确定是5％例3、我们已经知道这样的事实：〔1〕食盐易溶于水，难溶于植物油；〔2〕硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；〔3〕蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。

一、选择题1．提高科学核心价值观，学会从化学的角度分析问题。

下列分析不正确的是A．液氧用于火箭发射——氧气具有可燃性B．洗涤剂清洗油污——洗涤剂有乳化功能C．氢能源未广泛应用——氢气制取成本高、贮存困难D．氮气充入食品包装袋中防腐——氮气化学性质不活泼A解析：AA、氧气具有助燃性，没有可燃性，故说法不正确。

B、洗涤剂具有乳化作用，可用于清洗油污，故说法正确。

C、氢气未被广泛应用，是因为氢气制取成本相对较高，储存和运输较为困难，故说法正确。

D、氮气化学性质不活泼，因此充入食品包装袋中可防腐，故说法正确。

故选：A。

2．下列有关溶液的说法不正确的是A．溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物B．溶液加水稀释后溶质的质量减少C．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化D．搅拌和升温能加快溶质的溶解，是因为加快了微粒的运动速率B解析：BA．溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物，故选项说法正确；B．溶液加水稀释后溶质的质量不变，故选项说法错误；C．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化，如改变温度、添加或减少溶剂、添加或减少溶质均可实现饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，故选项说法正确；D．搅拌和升温能加快分子的运动速率，可以加速溶解，故选项说法正确。

故选：B。

3．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为B＞C=AC．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液D．B中含有少量A，要提纯B，通常可采用蒸发结晶的方法D解析：DA、t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25g100%20%100g25g⨯=+，故选项错误；B、t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A=B＞C，故选项错误；C、A的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而降低，将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，C析出固体，C是饱和溶液，A是不饱和溶液；故选项错误；D、B中含有少量A，要提纯B，通常可采用蒸发结晶的方法；故选项正确；故选：D。

知1溶液（1）概念①溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物，叫溶液。

②溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。

③溶质：被溶解的物质叫溶质。

（2）溶液的基本特征①均一性：指溶液形成后，溶液各部分的组成、性质完全相同。

如浓度、密度、颜色等。

②稳定性：指外界条件不变时溶液长期放置，溶质不会从溶液里分离出来。

注意：①溶液都是混合物。

②判断某物质是否是溶液：是否均一、是否稳定、是否是混合物。

③均一、稳定的液态不一定是溶液，如蒸馏水。

④溶液形成后是均一、稳定的，但在形成的过程中各部分成分可能不尽相同。

⑤溶液不一定是无色的，如CuCL2 溶液是蓝色的，FeCL3溶液是黄色的。

（3）溶液形成的微观过程溶质分子或离子在溶剂分子的作用下扩散到溶剂中的过程。

（4）溶液的组成①溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，其中溶质质量指溶解的那部分溶质，没有溶解的物质的质量不能算成溶质质量。

溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积。

②溶质可以是固体、液体、气体；溶剂可以是固体、液体、气体。

一种溶剂里可以有多种溶质。

③水是最常见的溶剂。

（5）溶质、溶剂的判断①当固体、气体溶于液体时，液体看作溶剂，固体、气体看做溶质。

②当两种液体互溶时，量多的做溶剂，量少的做溶质。

如果其中一种是水，无论水量多少，一般水都做溶剂。

③未指明溶剂的溶液，一般指的是某物质的水溶液。

④若溶解时发生化学反应，要正确判断溶质。

⑤根据溶液名称判断溶质溶剂，一般溶质在前、溶剂在后。

⑥溶液不一定是液态，固态、气态也可以。

如：空气、生铁。

（6）溶解性①一种物质溶解在另一种物质里的能力称为溶解性。

②影响物质溶解性大小的因素：溶质和溶剂的性质、温度。

（7）溶液的用途①在溶液里进行的化学反应能加快化学反应速率。

②溶液对植物和人的生理生活有很重要的意义。

③医疗上多种注射液是溶液。

知2溶解时吸热放热现象常见溶解时吸热的硝酸铵，溶解时放热的强酸、强碱，氢氧化钠、浓硫酸。

知3 乳化现象①小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。