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第1课时饱和溶液与不饱和溶液课题分析本课题分为饱和溶液和不饱和溶液与溶解度两部分。
第一部分通过实验导入饱和溶液的概念，并由学生讨论分析理解饱和溶液的两个条件，判断某物质的溶液是否饱和，最后分析总结出饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。
第二部分通过讨论与探究导入溶解度的概念，理解溶解度的相对大小，再以活动与探究绘制溶解度曲线，巩固和应用溶解度概念，最后又讨论引出了气体溶解度的概念。
第1课时饱和溶液和不饱和溶液课前自学准备明确课标要求课堂教学展示课堂互动探究知识拓展：（1）大多数固体物质在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而增大。
（2）熟石灰在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而降低，因此，若把熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时，应升高温度；若将其饱和溶液转化为不饱和溶液，则可采用降低温度或增加溶剂的办法。
（3）增加溶质和蒸发溶剂一定能使不饱和溶液变为饱和溶液。
与探究氯化钠不能全部溶解；加热后剩余的硝酸钾又溶解了，冷却后有硝酸钾固体析出。
从而我们可以得出：上述活动的“一饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶结晶的定义：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形易错提醒：(1)一定条件下，某溶质的饱和溶液不一定是另一种溶质的饱和溶液。
(2)不是所有物质在降低温度时都会由不饱和状态变成饱和状态。
(3)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
【课件展示】课题2 溶解度第1课时饱和溶液和不饱和溶液四、海水晒盐本节课我们探究了饱和溶液的概念，理解了饱和溶液只有在一定条件下才能8玻璃片上，晾干或烘干。
有白色痕迹出现的原试液是氯化钾溶液；没有痕迹的是温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体据饱和溶液和不饱和溶液的概念，）海水提取食盐的方法主）上图中①是池（填“蒸发”或“冷却”）。
）下列分析正确的是（填序号）。
海水进入贮水池，氯化钠的质量分数基本不变在①的溶液中氯化钠的质量分数不改变海洋中蕴藏着丰富的资源析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液（1）从海水中提取食盐的过程如下：海水引入蓄水池，经过蒸发池蒸发水分，再经过结晶池结晶析出氯化钠，此时的母液对于氯化钠来说是饱和溶）海水进入贮水池，溶质和溶剂基本没有发生任何变化，故氯化钠的质量分数基本不变，故A正确；在蒸发池中溶剂质量减少而溶质质量不变，故氯化钠的质量分数增大，故B错误；根据题意，可以看出海洋中蕴藏着丰富的资源能为知识拓展：饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的联系：（1）溶液的饱和与否与溶液的浓稀与否没有必然的关系。
第1课时饱和溶液与不饱和溶液
一、教学目标
（一）知识与技能
1．了解饱和溶液与不饱和溶液的含义。
2．知道饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法。
3．能举例说明结晶现象。
（二）过程与方法
1．通过小组实验，认识饱和和不饱和溶液的含义及转化，
2．通过蒸发溶剂和降低温度获得晶体，认识结晶的方法。
（三）情感态度与价值观
通过实验和交流的方式，认识到饱和溶液与不饱和溶液之间的转化，及析出晶体的方法，体验实验探究和合作交流的重要性。
二、教学重点
饱和溶液的含义
三、教学难点
结晶的方法
四、教学准备
教学设备（投影仪，计算机）、蔗糖、氯化钠、硝酸钾、水、药匙、玻璃棒、50ml烧杯、水槽、酒精灯、火柴
五、教学过程
继续向糖水中加设计方案让未溶解的固体溶解。
温度越高，溶解的物质越多。
和“在一定量的溶剂里”
的状态。
引导学生根据生活经验，思考还可以用
学生分析海水晒盐过程中溶液的状态。
7.2物质溶解的量（第一课时饱和溶液与不饱和溶液）一、教材分析本课题选自科粤版九年级化学(下册)第七单元溶液第2节《物质溶解的量》第1课时《饱和溶液与不饱和溶液》。
溶液是生产生活和科学研究中常见的物质，经过第一课时的学习，学生已经能够从宏观上理解溶液的基本特征。
本节课在教材体系中是比较重要的，是前后内容的联系和纽带，为学习溶解度计算和溶质质量分数计算打下良好的基础。
本节课的重点是建立饱和溶液与不饱和溶液的概念包括三个要点──这种溶质、一定温度、一定量溶剂。
二、学情分析些基本的科学探究方法，本课采用实验探究的教学模式，培养学生在化学学习中的实验探究精神。
在解决问题的过程中，锻炼他们分析问题、解决问题。
在实验探究的过程中，增强学生的主体意识和团队合作精神。
在之前的学习中，学生对溶液的概念有了初步的理解，本课则进一步让学生在亲自动手探究实验的过程中逐步形成饱和与不饱和溶液的概念，以及它们之间的转化条件。
激发学生分析和解决问题的同时，营造化学学科教学中：“概念的形成需建立在学生自主探究而得出的基础上”的教学特色，不但使学生对知识点的掌握得更为扎实，而且使他们在分析问题、解决问题以及表述结论的水平上也得到了更好的发展，真正做到“以学生为主体”的有效教学。
三、教学思想化学概念的教学过程中，要注重概念形成的阶段性、发展性以及学生的可接受性。
本课教学中，启发学生通过“观察并分析实验→激发思考→提出假设→设计实验→动手实验→观察记录→分析现象→归纳总结”，提升学生实验探究的水平，体现化学学科的特点和发展趋势。
设计实验环节，让学生初步感受实验设计的思想方法，以及实验设计的重要组成部分。
随后由学生自己动手设计实验，并在展示交流中的互相补充和完善，从而让学生更好的记忆实验设计中的重要组成部分。
在动手实验探究过程中，学生能更深刻的感受到“在一定条件下，固体溶质溶解的质量是有限的”，进而准确表述出饱和溶液与不饱和溶液的概念。
7．2 物质溶解的量
第一课时饱和溶液与不饱和溶液
教学目标
【知识与技能】
(1)理解饱和溶液与不饱和溶液的概念，并能区分饱和溶液与不饱和溶液。
(2)掌握饱和溶液与不饱和溶解的相互转化方法。
(3)了解饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系。
【过程与方法】
(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。
(2)学习通过实验解决问题。
【情感态度与价值观】
(1)认识矛盾的双方在一定的条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。
(2)树立做任何事情都要实事求是的观点。
教学重难点
【重点】
(1)饱和溶液与不饱和溶液的概念及判断。
(2)饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法。
【难点】
饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。
教学过程
知识点一饱和溶液、不饱和溶液的概念与判断
【自主学习】
阅读教材第199～202页的有关内容，完成下列填空：
1．饱和溶液与不饱和溶液的概念：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
2．判断溶液是否饱和的方法
(1)在一定条件下，若溶液底部有稳定存在的固体溶质，且该固体不再减少，则该溶液是这种溶质的饱和溶液。
(2)向溶液中再加入少量原溶质，如果这种溶质不能继续溶解，说明原溶液是饱和溶液；如果这种溶质还能继续溶解，表明原溶液是不饱和溶液。
【教师点拨】
饱和溶液是一定条件下某物质的饱和溶液，但对于其他的物质就不一定是饱和溶液；描述饱和溶液和不饱和溶液时要指明“一定温度”“一定量的溶剂”，否则没有意义。
【跟进训练】
1．20 ℃时，向10 g某物质的溶液中放入5 g该物质，充分溶解后过滤，得到12.6 g 滤液，则原溶液一定是( B )
A．饱和溶液B．不饱和溶液
C．稀溶液D．无法判断
2．某学生在实验室里分别进行如下实验，最终能得到硝酸钾的饱和溶液的是( A ) A．从饱和硝酸钾溶液中取出30 mL
B．将20 ℃的KNO3的不饱和溶液的温度升高到60 ℃
C．将20 ℃的KNO3的饱和溶液的温度升高到60 ℃
D．将相同温度下等质量的KNO3的饱和溶液与不饱和溶液混合
知识点二饱和溶液、不饱和溶液之间的相互转化
【自主学习】
阅读教材第201～202页的有关内容，完成下列填空：
1．由P201“了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件”的实验，我们得出结论：在一定温度下达到饱和的溶液，在条件改变(温度变化、溶剂的量变化)时，可转化为不饱和溶液，反之亦然。
即条件改变时，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化。
2．饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化
饱和溶液升高温度或加入溶剂可以转化成不饱和溶液；不饱和溶液降低温度、蒸发溶剂或加入同种溶质可转化为饱和溶液。
【教师点拨】
氢氧化钙较为特殊：氢氧化钙的饱和溶液加水或降温可转化为不饱和溶液；氢氧化钙的不饱和溶液蒸发水、升温或加氢氧化钙可以转化成饱和溶液。
【跟进训练】
1．下列方法中一定能将饱和溶液转变成不饱和溶液的是( A )
A．增加溶剂B．充分搅拌
C．降低温度D．增加溶质
2．要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法。
其中可行的是( C )
①加入CaO ②加入Ca(OH)2③升高温度④降低温度
A．②③B．②④
C．①②③D．①②④
3．常温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯，放在盛水的大烧杯中(如图)，欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，应向大烧杯的水中加入的固体物质是( A )。
