2017-2018学年浙江省嘉兴市高一上学期期末考试化学试题

专题5 分散系五次真题1．【2015年10月浙江省普通高校招生选考】能产生“丁达尔效应”的是A．饱和食盐水 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．硫酸铜溶液【答案】B2．【浙江省2017届高三4月普通高校招生选考】下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化铁胶体 D．酒精溶液【答案】C【解析】胶体分散系能产生“丁达尔效应”，稀硫酸、硫酸铜溶液、酒精溶液均是溶液分散系，氢氧化铁胶体是胶体分散系，能产生“丁达尔效应”，答案选C。

3．【2017年下半年浙江省普通高校招生选考】下列分散系属于悬浊液的是A．牛奶 B．蔗糖溶液 C．泥浆水 D．氢氧化铁胶体【答案】C【解析】A．牛奶属于胶体，故A错误；B．蔗糖溶液属于溶液，故B错误；C．泥浆水属于悬浊液，故C正确；D．氢氧化铁胶体属于胶体，故D错误；故选C。

点睛：根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，其中固体颗粒形成的浊液是悬浊液，液体颗粒形成的浊液是乳浊液。

二次模拟1．【浙江省十校联盟2017年10月适应性考试】下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是A．雾 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化铁胶体 D．淀粉溶液【答案】B【解析】胶体能产生丁达尔效应，雾、氢氧化铁胶体和淀粉溶液均是胶体分散系，可以产生丁达尔效应，硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，答案选B。

2．【浙江省2017届高三“超级全能生”选考科目8月联考】下列有关氢氧化铁胶体说法不正确的是A．能产生丁达尔效应 B．对浑浊泥水具有净化作用C．是不均匀的分散系 D．是红褐色透明的混合物【答案】C3．【浙江省稽阳联谊学校2017届高三8月联考】氢氧化铁胶体不具有的性质是A．呈红褐色 B．有丁达尔效应C．可用于净水 D．放置一段时间产生沉淀【答案】D【解析】氢氧化铁胶体呈红褐色，有丁达尔效应，具有吸附性，可用于净水，胶体性质稳定，放置一段时间不会产生沉淀，答案选D。

浙江省2017-2018学年高二化学上学期期中试题（无答案）考生须知：1 .本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；2 •答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4•考试结束后，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分3.下列属于非电解质的是4. 在下列变化①大气固氮②工业制氨气③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不 被还原的顺序排列，正确的是 A.③①②B .③②①C.②①③D.①②③5. 化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中不正确的是A. 工业制备金属铝时将电能转化为化学能B. 太阳能电池在放电时将化学能转化为电能C. 煤气泄露爆炸时将部分化学能转化为热能D. 烟花燃烧时将部分化学能转化为光能6.下列说法不正确的是A. 二氧化氮能引起光化学烟雾C.尿素是常用的有机氮肥7.对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的 A.混乱度增大，而能量降低 C.混乱度减少，而能量增加&下列分散系能产生“丁达尔效应”且能净水的是A.淀粉溶液B.氢氧化铝胶体一、选择题（本大题共 25小题，每小题2 题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列属于铝盐的是A. NHCI B . AI （OH ）32.仪器名称为“ 圆底烧分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合C. Al 2(SO 4) 3D. AI2QA.A. NO B .硝酸铵C.氯化铝D. NaAIQB.铵态氮肥能与碱性肥料混合使用D.铝热反应常用于焊接铁轨B. 混乱度减少，能量降低 D.混乱度增大，能量增加C.硫酸铜溶液C.试题:化学学科（共1页8页）9.下列物质放入水中，会显著吸热的是11. 根据盖斯定律判断下图所示的物质转变过程中，正确的等式是A.A H =A "=△ "=△ H 4B.A H =A "+△ "+△C.A H +A "+△ "=△ H 4D.A H +A "=△ "+△12. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，5.6L —氧化氮和5.6L 氧气混合后的分子总数为0.5N AB. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2N A 个，则阳极质量减少 64gC.1L 0.1mol ?L -1 的氨水含有 0.1N A 个 OH_D. 3.4g NH s 中含N — H 键数目为 0.6N A13. 下列离子方程式不正确的是A.等体积、等浓度的 Ba(OH) 2稀溶液与NMHCO 稀溶液混合： Ba + 2OH + NH 4+ HCO 3=BaCOj + NH?HO + H 2O B .向 明矶溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al 3 ++ 2S&_ + 2Ba 2++ 4OH _=2BaSOj + AIO _ 2+ 2fOC. 向 NaAIO 2 溶液中通入过量 CO 2 制 AI(OH) 3： AIO _2 + CO + 2H 2O=AI(OH )3 J + HCO 3D.AICI 3溶液中加入过量的浓氨水： Al 3++ 4NH?H 2O=AIC _2 + 4N 』4+ 2fO14. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是1A.已知 2H 2(g) + Q(g)===2H 20(g)H=_ 480.4 kJ • mol -，贝U H 2的燃烧热为-240.2 kJ • mol -B.已知甲烷氧化：CH(g) + Q(g)===CO 2(g)+2H 2(g) H =_ 322.0kJ•mol - 1,则反应物的键能总 和大A.硝酸铵B .浓硫酸 10.下列表示不正确的是C.酒精D.生石灰B. N2的结构D. AI3+的结构示意图A. 锌铜原电池工作时伴随的能量变化只有化学能转化为电能B. 电解质溶液浓度下降，会影响电流的持续性Zr1 LCuC. 铜电极产生的H 2，会影响电流的稳定性D. 若Zn 电极产生H 2，其可能原因是 Zn 电极不纯，形成微电池=—-■I—t一■■一 4 1 3 二二 ［稀减三高二化学学科试题 第2页(共8页)C. NH3的球棍模型于生成物的键能总和C. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=_ 92.0 kJ • mol" 1,则将1moIN2(g)和3moIH2(g)置于—密闭容器中充分反应后放出92.0 kJ 的热量D. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ 的热量，则该反应的热化学方程式为：1HCI(aq) + NaOH(aq)===HO(l)+NaCI(aq) H=_ 57.4 kJ • mol -,15. 锌铜原电池反应原理示意图如图，下列说法不正确的是16 •将一定量纯净的氨基甲酸胺固体置于特制的密闭真空容器中 (假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： NHCOON(S) — 2NH(g) + CO(g) 可以判断该分解反应已经达到平衡的是 B. 密闭容器中平均分子量不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变H=- QkJ • mol. - 1,在 5L 密闭容器中投入 1molNH3(g) 0.4mol ，下列说法不正确的是A. 2min 内反应放出的热量值为 O.IQkJB.2min 内NH 3的转化率是 40%1C. 2min 末，c(H 2O)=0.6mol • L -D. 用氧气表示 2min 内的平均反应速率： v(02)=0.05mol • L - •min 一18. 下列说法不正确的是A. 铅蓄电池的工作原理为: 力口，正极质量也增加B. 金属铝的冶炼流程为：A .装置①盐桥中的 K +移向CuSQ 溶液A . 2v(NH3)=v(CO2)C.密闭容器中混合气体的密度不变17.反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)和1molQ(g) , 2min 后NO 的物质的量增加了Pb + PbO + 2fSQ=2PbSO+ 2f0,铅蓄电池在放电过程中，负极质量增A IC. 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀，但加热反应剧烈D. —定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不提高反应物的平衡转化率 19. 一定条件下，碳钢腐蚀与电解质溶液膜的pH 的关系如下pH2466.58 13.514腐惟快慢 较快慢较快主要产物FE+FsO 斗FeOjF 列说法不正确的是A .随电解质溶液膜的 pH 的不断增大，碳钢腐蚀的速率会先变慢后变 快B.在6<pH<8溶液中，碳钢腐蚀主要发生吸氧腐蚀，其正极被氧化, 电极反应为 O 2+2H2O+4e=4OH C. 右图是碳钢腐蚀的示意图，图中箭头表示原电池中电子移动的方向 D. 在pH=7的溶液中，碳钢腐蚀过程中还涉及到反应：4Fe(OH )2+Q+2H2O=4Fe(OH)20. 原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用，下列有关判断中不正确的是熔融电解B. 装置②研究的电解CuCl 2溶液，它将电能转化为化学能C. 装置③研究的电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生还原反应D. 装置③中阳离子交换膜可以用阴离子交换膜代替高二化学学科试题第3页(共8 页)21.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在 H 2O ClO 、CN 、HCO 、N 2、C 「六种物质.在反应过程中测得ClO -和N 2的物质的量随时间变化的曲线如图所示•下列有关判断中正确的是（）度变化甲醚的转化率的变化 D.图④中a 、b 曲线分别表示反应 CH 2= CH （g ）+H 2（g ）宀CHCH （g ）; 反应过程中的能量变化23.已知 H 2（g ） + Br 2（l ）===2HBr （g ） H=- 72 kJ/mol ，蒸发 1 mol B“（l ）需要吸收的能量为 30 kJ ，其 他相关数据如下表：H 2(g)B 「2（g ）HBr(g)1 mol 分子中的化学键 断裂时需要吸收的能量/kJ436a 369则表中a 为 A . 404B. 230C. 260D. 20024. 某研究性小组对影响反应速率的因素进行探究。

第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类第1课时 简单分类法及其应用一、常见的分类法1．分类及其意义把大量的事物按照事先设定的__________进行分类，是人们最熟悉，也是最方便的一种工作方法。

这样，当分类标准确定之后，__________中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对__________事物的了解使我们有可能做到由此及彼。

2．常见分类法交叉 分类法 含义 根据________的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法举例树状 分类法 含义 对________事物按照某种属性进行________的分类法举例二、分类法的应用分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系。

如：Ca −−→①CaO −−→②Ca(OH)2 −−→③CaCO 3 C −−→④CO 2−−→⑤H 2CO 3−−→⑥CaCO 3 化学方程式分别为：①___________________________________； ②___________________________________； ③___________________________________； ④___________________________________； ⑤___________________________________；_____盐（根据阳离子）Na 2CO 3_____盐（根据阴离子） _____盐（根据溶解性）单质 _______物质纯净物_______⑥___________________________________。

【答案】一、1．标准同类不同类2．不同钠碳酸易溶同类再分类化合物混合物二、①2Ca+O22CaO②CaO+ H2O Ca(OH)2③Ca(OH)2+CO2CaCO3↓ +H2O④C+O2点燃CO2⑤CO2 + H2O H2CO3⑥Ca(OH)2 + H2CO3CaCO3↓ +2H2O一、根据纯净物的组成与性质对其进行分类【总结归纳】二、单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系有关化学方程式举例：①Mg+Cl2MgCl2②Fe+CuSO4FeSO4+Cu③Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑④CaO+SiO2CaSiO3⑤CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O⑥CuO+H2SO4CuSO4+H2O⑦NaOH+HCl NaCl+H2O⑧3NaOH+FeCl 3Fe(OH)3↓+3NaCl⑨AgNO 3+HClAgCl↓+HNO 3 ⑩Na 2SO 4+BaCl 2BaSO 4↓+2NaCl典例1 (浙江省温州市十五校联合体2017−2018学年高一下学期期中联考)下列物质属于碱性氧化物的是 A ．Na 2O B ．SO 2 C ．KOH D ．H 2SO 4 【答案】A【解析】碱性氧化物是指溶于水而成碱或与酸反应而成盐的氧化物。

嘉兴市第一中学2021学年第一学期期中考试(理科特长班)高一化学试题卷总分值[100]分，时刻[120]分钟 2021年11月可能用到的原子量Na-23 Ca-40 N-14 O-16 Zn-65 C-12 Ba-137 S-32 Ne-20 Cl-35.5一、选择题1．以下表达正确的选项是( )A.提出原子结构模型的科学家按时刻前后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔B.借助仪器来分析化学物质的组成是经常使用的手腕，原子吸收光谱经常使用来确信物质中含有哪些非金属元素C.地球上大量的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”D.新制氯水应保留在无色试剂瓶中2．容量瓶上没有标明的是( )A．规格B．温度C．刻度线D．物质的量浓度3、以下表述正确的选项是：( )A．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍B．Cl－的结构示用意：C．某物质的焰色反映为黄色，某物质必然为钠的化合物D．14C和14N的质量数相等，互称为同位素4．以下物质按必然的分类方式属于同一类的是( )A．酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2、Na2OB．盐：Na2CO3、KHCO3、Cu2(OH)2CO3C．非电解质：酒精、蔗糖、NH3、次氯酸D．混合物：液氯、盐酸、胆矾、氯水5．以下推断正确的选项是( )A．经测定某物质只含一种元素，那么该物质必然是单质B．阳离子、阴离子中均别离只含一种元素，那么由如此的阴、阳离子组成的物质必然为纯净物C．既能和酸反映又能和碱反映的化合物必然为两性化合物D．酸性氧化物都可与强碱反映，碱性氧化物都是金属氧化物6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②碘的CCl4溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方式依次是( )A．萃取、蒸发、分液B．分液、蒸馏、萃取C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液7 有以下四种物质：①标况下11.2L CO2②1g H2③1.204×1024个N2④4℃时18 mLH2O，以下说法不正确的选项是：A．分子个数：③>④>①=②B．体积：③>④>①=②C．原子个数：③>④>①>②D．质量：③>①>④>②8．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，其质量为24g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是（）A．3∶7 B．3∶4 C．4∶7 D．1∶39．在反映A2 + 2AB24AB中，1 g A2与足量的AB2反映生成5 g AB，那么A2与AB2的相对分子质量之比为（）A．1∶4B．4∶1C．2∶1 D．1∶210．用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是( )A．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N AB．100 mL 1 mol·L-1 K2SO4溶液中含有的钾离子数为0.1N AC．10克氖气所含原子数约为6.02×1023D．常温常压下，N A个H2分子的体积小于22.4L11．与100mL 0.5mol·L—1NaCl溶液中的Cl－的物质的量浓度相同的是( )A ．100mL 0.5 mol·L —1MgCl 2溶液B ．100mL 0.5mol·L —1 HCl 溶液C ．200mL 0.25 mo l·L —1 KCl 溶液D ．100mL 0.5mol·L —1NaClO 溶液12．以下物质在水溶液中的电离方程式书写正确的选项是( )A ．KClO 3＝K ++3O 2—+Cl 5+B ．NaHSO 4 ＝ Na ++HSO 4—C ．H 2SO 4＝H ++ SO 42—D ．Al 2(SO 4)3 ＝ 2Al 3++3SO 42—13．以下说法正确的选项是( )A.胶体粒子很小，能够透过半透膜B.胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应,而其它分散系却没有C.直径介于1nm -100nm 之间的微粒称为胶体D.豆浆、雾、有色玻璃都是胶体14．以下状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A.盐酸B.NH 3C.熔融的K 2OD.BaSO 4晶体15.在相同状况下，有关H 2、O 2、CH 4三种气体的表达正确的选项是( )A.其密度之比等于对应的物质的量之比B.其质量之比等于相对分子质量之比C.等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数之比D.等体积的三种气体，其物质的量比等于相对分子质量之比16.某混合气体由N 2和CH 4组成，测得该混合气体在标准状况下的密度为0.82lg/L ，那么混合气体中N 2和CH 4的体积比为（ ）A. 1∶1B. 1∶4C. 1 ∶ 2D. 2∶117.假设20g 密度为dg/cm 3的硝酸钙溶液里含1gCa 2+，那么NO 3－的物质的量浓度是( ) A.400d mol ／L B.d 20mol ／L C.2.5d mol ／L D.1.25d mol ／L 18．已知R 2-的核内有x 个中子，R 的质量数为M ，那么m 克R 2-含有的电子的物质的量为( )A ．(M-x+2)molB ．m(M+x-2)/M molC ．m(M-x-2)/M mol D. m(M-x+2)/M mol19．以下说法中正确的选项是( )A ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，必然有Ca 2+B ．用玻璃棒蘸取新制氯水，点在PH 试纸的中央，与标准比色卡比较，测定氯水的PHC ．某溶液与NaOH 溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH 4+D ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，必然有SO 42—20．以下实验操作正确的选项是( )A.用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全数蒸干B.分液操作时，分液漏斗中基层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.做焰色反映实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必需比水大21．只用一种试剂一次（必要时能够加热）就能够够将Na 2SO 4、NH 4NO 3、KCl 、(NH 4)2SO 4四种无色无味的溶液加以辨别的是( )A ．BaCl 2B ．Ba(OH)2C ．Ba(NO 3)2D ．AgNO 322.将0.4 g NaOH 和1.06 g Na 2CO 3混归并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L －1稀盐酸。

2017学年第二学期9+1高中联盟期中考高一年级化学学科 试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40 Fe 56选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于酸性氧化物的是A ．COB ．MgOC ．H 2SO 4D ．SiO 22．下列仪器中，名称为“冷凝管”的是A ．BC ．D ．3．下列属于非电解质的是A ．氨水B ．小苏打C ．胆矾D ．甲烷4．下列能产生“丁达尔效应”的分散系是A ．氢氧化铁胶体B ．硫酸溶液C ．食盐水D ．漂白粉5．下列不属于．．．可再生能源的是 A ．汽油B ．氢气C ．木柴D ．沼气6．下列说法不．正确．．的是 A ．热纯碱溶液可用于去除物品表面的油污B ．二氧化硅是一种重要的半导体材料C ．硫酸可用于医药、农药、化肥的生产和金属矿石的处理D ．从海水中提取溴时，鼓入热空气的目的是使溴从溶液中挥发出来 7．下列不．属于．．氧化还原反应的是 A ．FeCl 3＋3KSCN ＝Fe(SCN)3＋3KCl B ．2HClO光照2HCl ＋O 2↑C ．SO 2＋H 2O 2＝H 2SO 4D ．Fe 2O 3＋3CO ==== △2Fe ＋3CO 28．下列化学用语中，表示正确的是AB ．CH 4的球棍模型：C ．二氧化碳的电子式：O ‥‥∷C ∷O ‥‥D ．二甲醚的结构式：C 2H 6O9．下列说法中，不正确．．．的是 A ．利用Cu 与FeCl 3溶液的反应制作印刷电路板 B ．燃着的镁条可以在二氧化碳气体中继续燃烧C ．灼热的铜丝放入盛有干燥氯气的集气瓶中燃烧生成蓝色的烟雾D ．钠能从钛、锆等金属的氯化物中置换出金属单质 10．下列说法不．正确．．的是 A ．保存FeCl 2溶液时，应在试剂瓶中加入少量铁粉B ．焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色C ．蒸馏时加入沸石的目的是为了防止暴沸D ．使用容量瓶配制溶液定容时仰视刻度线会使得所配溶液浓度偏小 11．下列说法中，正确的是A ．重水、超重水都是水的同位素B ．正丁烷和异丁烷互为同分异构体C ．金刚石、石墨和富勒烯均为碳的同素异形体，均属于原子晶体D ．14C 是指原子核内含有14个质子的碳的一种核素 12．下列离子方程式中，不正确．．．的是 A ．二氧化锰与浓盐酸加热反应：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －==== △ Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OB ．氯化镁溶液与氨水反应：Mg 2＋＋2NH 3·H 2O ＝Mg(OH)2↓+2NH ＋4C ．金属钠与水反应：2Na ＋2H 2O ＝2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ D ．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe 3＋＋2I -＝Fe 2＋＋I 213．下列实验装置中，设计合理的是第17题图第14题图① ② ③ ④A ．图①用于除去Cl 2中混有的HCl 气体B ．图②用于制取并收集少量SO 2气体C ．图③用于排空气法收集CO 2气体D ．图④比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱14．X 、Y 、Z 、M 、W 五种短周期元素。

浙江省嘉兴市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编4-非选择题1.（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）(1)①写出钡餐的化学式：__________；②写出溴乙烷的结构简式：__________。

(2)写出钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式：___________。

2.（2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）按要求完成下列填空：(1)①写出乙醛的结构简式_______；②写出过氧化钠的化学式_______；(2)写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______；(3)胆矾晶体遇浓硫酸变白，体现了浓硫酸的_______性。

3.（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）回答下列问题：(1)①胆矾的化学式是_______；②乙醛的结构简式是_______。

(2)过氧化钠与水反应的化学方程式是_______。

Cu(OH)悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，观察到的现象是_______。

(3)向新制的24.（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的部分产物，某同学设计了如下图所示的实验。

请据此回答下列问题：(1)设备I的仪器名称是_______。

(2)设备II中盛放的试剂是_______，该试剂的作用是_______。

(3)浓硫酸与木炭反应的化学方程式是_______。

(4)证明产物中含有CO2的实验现象是_______。

5.（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）称取有机物A6.0 g，在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓慢通过浓硫酸、碱石灰，两者分别增重7.2 g和13.2 g。

已知有机物A气态时的密度是相同条件下氢气密度的30倍。

请计算：(1)有机物A的分子式______。

(2)另取A 6.0 g，跟足量的金属钠反应生成1.12 L氢气(标准状况)，A可能的结构简式为________。

北京师大附中2017-2018学年上学期高一年级期末考试化学试卷1. 合金是一类用途广泛的金属材料。

下列物质中，不属于．．．合金的是A. 碳素钢B. 水银C. 青铜D. 黄铜2. 下列物质中，属于非电解质的是A. CO2B. NaOHC. HNO3D. Na2CO33. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A. 氯水、生石灰、漂白粉B. 液氯、烧碱、氨水C. 生铁、氢氧化铁胶体、空气D. 氮气、盐酸、胆矾4. 下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥的是A. SO2B. NH3C. Cl2D. O25. 下列各组中物质反应时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有．．影响的是A. 碳与氧气B. 氢氧化钠溶液与二氧化碳C. 钠与氧气D. 氢气与氯气6. 下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是A. 使用前要检查是否漏水B. 溶液未经冷却即注入容量瓶中C. 用漏斗向容量瓶中转移溶液D. 可以在容量瓶中直接溶解固体7. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 乙醇溶液B. 硫酸铜溶液C. 蔗糖溶液D. 氢氧化铁胶体8. 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是A. 向CaCl2溶液中通入CO2B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C. 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D. 向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液9. 利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩，下列说法中正确的是A. 非金属单质燃烧时火焰均为无色B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D. 只有金属单质灼烧时火焰才有颜色10. 下列解释事实的离子方程式正确的是A. 铁跟稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑B. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：D. 将钠块投入水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑11. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有少量水份的蔗糖作用过程中不能．．显示的性质是A. 酸性B. 脱水性C. 强氧化性D. 吸水性12. NaCl、Cl2、NaClO、ClO2、HClO4是按某一规律排列的，下列选项中也完全按照此规律排列的是A. CH4、Na2CO3、C、CO2、NaHCO3B. Na2S、S、SO2、Na2SO3、H2SO4C. FeCl3、Fe、FeCl2、Fe(OH)3、Fe(SCN)3D. NH3、N2、NO、NO2、NaNO313. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是A. 热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B. 相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C. 等质量的Na2CO3和NaHCO3最多产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3D. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗盐酸的量：Na2CO3<NaHCO314. 氯化铁溶液常用做印刷电路时的“腐蚀液”，反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。

绍兴蕺山外国语学校2017-2018学年第一学期期末考试 高一 化学试题命题人：袁进好 审题人：袁进好 说明：1、本试题分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

全卷满分为100分，考试时间为90分钟。

2、答题前务必将试题密封线内及答题卡上面的项目填涂清楚。

所有答案都必须涂、写在答题卡相应位置，答在本试题上一律无效。

3、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Mn-55 Ag-108 第Ⅰ卷 一、选择题(本题包括28小题，每小题2分，共56分。

每小题只有一个选项符合题意) ( ) 1．下列属于氧化物的是 A ．NaCl B ．MgO C ．H 2SO 4 D ．NaOH ( )2．仪器名称为“容量瓶”的是 ABCD( )3．下列属于非电解质的是 A ．铜 B ．硝酸钾 C ．氢氧化钠 D ．蔗糖 ( )4.在反应Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 中，氧化剂是 A ．Cl 2 B ．H 2O C ． HCl D ．HClO ( )5．下列属于氧化还原反应的是 A ．2KBr ＋Cl 2＝2KCl ＋Br 2 B ．CaCO 3＝CaO ＋CO 2↑ C ．SO 3＋H 2O ＝H 2SO 4 D ．MgCl 2＋2NaOH ＝Mg(OH)2↓＋NaCl ( )6．常温下能与水反应的金属单质是A ．SiO 2B ．Br 2C ．Na 2OD ．Na班级___________________ 姓名___________________ 学号_________________ 流水号_______………………………………密……………………………………封…………………………………线……………………………………()7.与KCl的化学键类型相同的物质是A．H2O B．HCl C．MgCl2D．SO2()8．下列属于原子晶体的一组物质是（）A.SiO2B.CO2C. NaClD.KCl()9.氧元素在周期表中的位置是A．第二期ⅣＡ族B．第三期ⅥＡ族C．第二期ⅥＡ族D．第三期ⅣＡ族()10．下列说法不正确．．．的是A．核素21H的中子数是0B．16O和18O互为同位素C．纳米碳管和足球烯互为同素异形体D．C2H6O有两种同分异构体()11．下列说法不正确．．．的是A．氯气可用于自来水的消毒B．镁可用于制造信号弹和焰火C．氢氧化铁胶体能用于净水D．二氧化硫不可用于漂白纸浆()12．能产生“丁达尔效应”的是A．饱和食盐水B．Fe(OH)3胶体C．盐酸D．硫酸铜溶液( )13．可逆反应达到平衡的重要特征是( )A.反应停止了B.正、逆反应的速率均为零C.正、逆反应都还在继续进行D.正、逆反应的速率相等( )14．已知反应A＋3B===2C＋D在某段时间以A的浓度变化表示的化学反应速率为:1 mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为()A．0.5 mol·L－1·min－1 B．1 mol·L－1·min－1 C．2 mol·L－1·min－1 D．3 mol·L－1·min －1()15．下列有关钠及其化合物的说法不正确．．．的是A．电解饱和食盐水可制取金属钠B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠D．钠可以从四氯化钛中置换出钛()16．只用一种试剂，可区别Na2SO4、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是A．HCl B．BaCl2C．AgNO3D．NaOH()17．下列说法正确的是A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K+B．广泛pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5C．容量瓶不能用作溶解物质的容器D ．粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶 ( )18．有关SO 2的性质，下列说法不正确．．．的是 A ．能使品红溶液褪色B ．能与NaOH 溶液反应C ．能与H 2O 反应生成H 2SO 4D ．一定条件下能与O 2反应生成SO 3( )19．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A ．分液、萃取、蒸馏B ．分液、蒸馏、萃取C ．萃取、蒸馏、分液D ．蒸馏、萃取、分液( )20．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4=2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O ，下列说法正确的是 A ．KClO 3在反应中失去电子 B ．ClO 2是氧化产物C ．1个KClO 3参加反应有2个电子转移D ．H 2C 2O 4在反应中被氧化 ( )21．下列叙述中，正确的是 A ．H 2SO 4的摩尔质量是98B ．等物质的量的O 2和O 3中所含的氧原子数相同C ．等质量的CO 与CO 2中所含碳原子数之比为11：7D ．将98g H 2SO 4溶解于500mL 水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L ( )22．下列说法中，不正确．．．的是 A ．利用焰色反应可鉴别KCl 溶液和NaCl 溶液 B ．利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体C ．运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物D ．用pH 试纸测定某溶液的pH 时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸 ( )23．下列离子方程式正确的是A ．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO 2＋4H +＋4Cl ˉ====△Mn 2+＋2Cl 2↑＋2H 2O B ．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO 2＋2OH ˉ＝SiO 32ˉ＋H 2OC ．碳酸钡和稀硝酸反应：CO 32ˉ＋2H +＝CO 2↑＋H 2OD ．铜和氯化铁溶液反应：Fe 3+＋Cu ＝Fe 2+＋Cu 2+()24．根据：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-两个反应，判断Fe3+、I2、Br2的氧化性顺序为A．I2＞Fe3+＞Br2B．Br2＞I2＞Fe3+C．Br2＞Fe3+＞I2D．Fe3+＞Br2＞I2()25．化学知识可以帮助解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法错误的是A．胃酸过多的病人，可以服用碳酸氢钠来中和胃酸B．晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料C．溴化银见光易分解，是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分D．由于镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火()26．下列关于某些物质（离子）的检验方法或结论正确的是A．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液B．向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SO42﹣C．用KSCN溶液鉴别FeCl2溶液和Fe2（SO4）3溶液D．用焰色反应可鉴别出NaCl、KCl和Na2SO4三种物质()27．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示，Z元素原子核外K层与M层电子数相等。

浙江省嘉兴市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编1-选择题1．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）氧气的分子式是A．H2B．N2C．O2D．Cl22．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）治疗新冠肺炎中使用的药物利托那韦(分子式C37H48N6O5S2)，按物质的组成和性质进行分类，属于A．单质B．氧化物C．有机物D．无机物3．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列仪器名称为“容量瓶”的是A．B．C．D．4．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列物质中，属于高分子化合物的是A．乙酸乙酯B．淀粉C．葡萄糖D．油脂5．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列物质的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红的是A．NH3B．Na2CO3C．NaHSO4D．NaOH 6．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）在化学反应3CO＋Fe2O3∆=2Fe＋3CO2中，还原剂是A．CO B．Fe C．Fe2O3D．CO27．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列属于非电解质的是A．盐酸B．酒精C．CaCO3D．铜8．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列表示正确的是A．硝基苯的结构简式：B．Cl-的结构示意图：C．NH3的电子式：D．乙炔分子的球棍模型：9．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列说法不正确．．．的是A．C60和金刚石互为同素异形体B．1H和2H互为同位素C．和互为同分异构体D．CH4和C3H8互为同系物10．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列说法不正确．．．的是A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂B．石灰石可用于燃煤烟气的脱硫C．用酒精可以萃取碘水中的I2D．CO2可用于生产可降解高聚物11．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确．．．的是A．X的原子半径比Y的大B．元素的非金属性：W＞ZC．氧化物对应水化物的酸性M＞ZD．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料12．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列有关实验的说法正确的是A．用无水硫酸铜检验乙醇中是否有水B．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须干燥C．除去乙烷中含有的少量乙烯可用酸性高锰酸钾溶液洗气D．往2%的稀氨水中加入2%的硝酸银溶液，至沉淀恰好溶解，制得澄清的银氨溶液13．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列说法不正确．．．的是A．可燃冰的主要成分是CH4·nH2OB．一定条件下，煤和氢气作用，可以得到液体燃料C．往油脂皂化反应后的溶液中加入热的饱和食盐水，搅拌后在烧杯底部析出固体D．石油催化裂化、裂解都是炼制石油加工的重要手段，均属于化学变化14．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列说法不正确．．．的是A．利用植物的秸秆生产乙醇，是对生物质能的有效利用B．蛋白质中除含有碳、氢、氧外，一定含有氮元素C．75%的医用酒精和84消毒液可以使蛋白质变性，均可用于新冠病毒的消毒D．淀粉与稀硫酸充分反应后的溶液中，加入NaOH溶液中和，再加入碘水，此时溶液不变蓝色，说明淀粉已完全水解15．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2，外观为白色结晶，主要用作漂白剂和氧化剂。

浙江省嘉兴市2022-2023学年高一上学期2月期末化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质属于酸性氧化物的是 A ．2Na OB ．24H SOC ．2H OD ．2CO2．仪器名称为“坩埚”的是A ．B ．C ．D ．3．下列物质属于电解质的是 A ．蔗糖B ．氯化氢C ．氨气D ．液氯4．下列能产生丁达尔效应的分散系是 A ．水B ．3Fe(OH)胶体C ．食盐水D ．医用酒精5．下列行为不符合安全要求的是（ ） A ．实验结束后，将废液倒入指定容器中 B ．做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中 C ．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量应往低处去 D ．配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌 6．下列有关焰色试验的叙述中正确的是A ．很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色B ．焰色试验时，如果没有铂丝，可以用洁净的玻璃棒代替C ．实验前后及更换药品时需用稀硫酸将铂丝洗净并灼烧D ．用铂丝蘸取某金属的盐溶液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液一定有Na +，没有K +7．下列有关化学用语的表示方法正确的是 A ．氯化氢的电子式：B ．M 原子核外有a 个电子，核内有b 个中子，M 的原子符号：a a+bMC ．2H O 的结构模型：D．铝离子(Al3+)的结构示意图：A．A B．B C．C D．D 11．对实验Ⅰ~Ⅰ的实验操作或现象判断正确的是A ．X 的气态氢化物比Y 的稳定B ．Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W 的强C ．Y 的非金属性比Z 的强D ．原子半径：X ＜ Z ＜ W20．同温同压下，向两个密闭容器中分别充入等质量的23O O 、气体，下列说法正确的是A ．两种气体的体积之比为2Ⅰ3B ．两种气体的物质的量之比为3Ⅰ2A ．Mg 2+、1.5B ．Fe 3+、0.5C ．Ba 2+、1.5D ．K +、2.522．设A N 是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A ．标准状况下，222.4LH O 中所含分子数目为A N B ．常温常压下，32.24LNH 中含有的H 原子数目为A 0.3N C ．1mol /LNaCl 溶液中含有1molCl -D ．0.1mol 重水 (212H O )中含有的中子数目为A N23．2NaNO 是一种食品添加剂，在一定条件下能发生反应：24232MnO NO MnNO H O --+-++→++，下列叙述中正确的是 A ．该反应中2NO -被还原 B ．2Mn +是该反应的氧化产物C ．生成31molNaNO 需消耗40.4molKMnOD ．□中的粒子是OH -24．部分被氧化的Fe Cu -合金样品(氧化产物为23Fe O CuO 、)共5.76g ，经如下处理：下列说法不正确的是A ．滤液A 中的阳离子为23Fe Fe H 、、+++B ．样品中氧原子的物质的量为0.02molC ．溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04molD ．V 448=25．在两份相同的H 2SO 4溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的Ba （OH ）2、NaOH 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示，下列分析不正确．．．的是A．Ⅰ代表滴加Ba（OH）2溶液的变化曲线B．a、c两点，溶液中均大量存在H＋和SO42-C．b、d两点对应的溶液均显中性D．e点，两溶液中含有相同量的OH－二、填空题26．按要求回答下列问题。