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鲁科版必修第二册第一章原子结构元素周期表.............................................................................................. - 2 - 第1节原子结构与元素性质........................................................................................ - 2 - 第1课时原子结构.............................................................................................. - 2 -第2课时原子结构与元素原子得失电子能力.................................................. - 7 - 第2节元素周期律和元素周期表................................................................................ - 12 - 第1课时元素周期律........................................................................................ - 12 -第2课时元素周期表.......................................................................................... - 17 - 第3节元素周期表的应用............................................................................................ - 22 - 第1课时认识同周期元素性质的递变规律.................................................... - 22 -第2课时研究同主族元素的性质.................................................................... - 27 -第3课时预测元素及其化合物的性质............................................................ - 34 - 微项目海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用................. - 41 - 第二章化学键化学反应规律............................................................................................ - 45 - 第1节化学键与物质构成........................................................................................ - 45 - 第2节化学反应与能量转化........................................................................................ - 50 - 第1课时化学反应中能量变化的本质及转化形式........................................ - 50 -第2课时化学反应能量转化的重要应用——化学电池.................................. - 56 - 第3节化学反应的快慢和限度.................................................................................... - 63 - 第1课时化学反应的快慢................................................................................ - 63 -第2课时化学反应的限度................................................................................ - 71 - 微项目研究车用燃料及安全气囊—利用化学反应解决实际问题 ........................ - 78 - 第三章简单的有机化合物.................................................................................................... - 80 - 第1节认识有机化合物................................................................................................ - 80 - 第1课时有机化合物的一般性质与结构特点................................................ - 80 -第2课时有机化合物的官能团同分异构现象............................................ - 86 - 第2节从化石燃料中获取有机化合物........................................................................ - 93 - 第1课时从天然气、石油和煤中获取燃料石油裂解与乙烯 .................... - 93 -第2课时煤的干馏与苯.................................................................................. - 100 -第3课时有机高分子化合物与有机高分子材料.......................................... - 107 - 第3节饮食中的有机化合物...................................................................................... - 113 - 第1课时乙醇.................................................................................................. - 113 -第2课时乙酸.................................................................................................. - 118 -第3课时糖类、油脂和蛋白质...................................................................... - 125 - 微项目自制米酒—领略我国传统酿造工艺的魅力 .............................................. - 130 -第一章原子结构元素周期表第1节原子结构与元素性质第1课时原子结构1．下列有关原子的说法正确的是( )①原子是由核外电子和原子核构成的②原子不能再分③原子在化学变化中不能再分④原子在化学变化中不发生变化⑤原子的质量主要集中在原子核上A．①②③B．①③④C．①②⑤D．①③⑤答案 D解析所有原子都是由原子核和核外电子构成的，①正确；原子是由原子核和核外电子构成的，可以再分，②错误；原子是化学变化中的最小微粒，所以原子在化学变化中不能再分，③正确；原子在化学变化中可以通过得失电子变为离子，④错误；由于电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上，⑤正确。
课时分层作业(七)(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成，下列变化不属于化学反应的是()【导学号：20922079】A．白磷在260 ℃时转化为红磷B．石墨在高温下转化为金刚石C．NaCl熔化D．五氧化二磷吸水C[同素异形体之间的转化属于化学变化，A、B选项均存在旧键断裂新键形成；NaCl受热熔化，发生电离，断裂化学键，但没有新化学键的形成；五氧化二磷吸水并与水发生化学反应生成磷酸，既有旧键断裂又有新键形成。
] 2．下列化合物中，所有化学键都是共价键的是()A．NH4Cl B．NaOHC．Na2O2D．CH4D[NH＋4与Cl－、Na＋与OH－、Na＋与O2－2之间存在离子键。
]3．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是()A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性B[A、C、D都不能作为判断HCl是共价化合物的依据，因离子化合物也会有这些性质，B中液态状况下不导电可作为确定化合物为共价化合物的依据，因离子化合物在该状态下会导电。
]4．下列微粒的电子式书写正确的是( )B [书写电子式时应首先判断是离子化合物还是共价化合物，在共价化合物中，共用电子对为两个成键原子所共用，不属于任何一方，所以不能用方括号括起来。
C 项中尽管有共用电子对的偏移使原子显部分电性，但也不应标出所带电荷数，错误。
电子式是在元素符号周围用“·”或“×”表示元素原子的最外层电子，包括参与成键的电子和未参与成键的电子。
A 项漏写了未参与成键但属于最外层电子的电子对，错误。
D 项中的两个Na ＋不应合并写，错误。
]5．下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是( )【导学号：20922080】A ．NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑B ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3C ．2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2D ．CuSO 4＋Fe===Cu ＋FeSO 4C [A 选项中没有离子键的形成；B 选项中没有离子键的断裂；C 选项中NaBr 中离子键、Cl 2中共价键断裂，NaCl 中离子键、Br 2中共价键的形成，符合题意；D 选项中没有共价键的断裂和形成。
1、据报道，某些花岗岩会产生氡(22286Rn)，从而对人体产生伤害。
请回答：（1）该原子的质量数是，质子数是，中子数是。
(2)请补全Rn的原子结构示意图（3）请根据Rn的原子结构预测，氡气的化学性质（）A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B．比较活泼，能与钠等金属反应C．不太活泼，与氮气性质相似D．很难与其他物质发生反应⑶研究发现，镭能蜕变为22286Rn，故称22286Rn为镭射气；钍能蜕变为22086Rn，故将22086Rn称为钍射气；锕能蜕变为21986Rn，故将21986Rn称为锕射气。
22286Rn、21986Rn是（）A．同种元素B．同位素C．同种核素D．同种原子由此可见，决定元素种类，质子数和决定核素种类。
2、请利用原子结构的知识解释下列事实（1）在硫化钠中，钠元素显+1价，硫元素显-2价（2）钠原子和铝原子电子层数相同，但金属钠与氯气的反应要比金属铝与氯气的反应容易而且剧烈。
第二节元素周期律和元素周期表ag jb c f i l me h kd（1）表中所列元素中：属于短周期元素的有________________________________，属于主族元素的有____________________，e元素在周期表中的位置是_________周期，_______族。
（2）下列___________组元素的单质可能都是电的良导体A.b，c，iB.a，g，kC.c，g，lD.d，e，f（3）将元素a，b，c，f，l的原子半径按从小到大的顺序排列：_______________________ （4）i元素属于___________元素，它的最高化合价是____________，最低化合价是_______。
它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用作干燥剂，写出i 的单质与氧气反应的化学方程式:___________________________________________。
高一化学必修2（鲁科版）典型例题及课时练习第2章化学反应与能量第1节化学键与化学反应一. 教学内容：第2章化学反应与能量第1节化学键与化学反应二. 教学目的1、通过了解化学键的含义以及离子键和共价键的形成，增进学生对物质结构的认识；2、通过了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，使学生初步学会如何从微观的角度认识化学反应；3、通过对化学键、离子键、共价键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力；4、通过生产生活中的实例，了解化学能与热能的相互转化，认识提高燃料的燃烧效率，开发高能清洁能源的重要性，培养学生节约能源及保护环境的意识，引导他们关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。
三. 教学重点、难点化学键、离子键、共价键的含义和对化学反应的理解。
四. 知识分析（一）化学键与化学反应中的化学变化1、化学键与物质变化思考：水变成水蒸气需要什么条件？水变成氧气、氢气需要什么条件？说明了什么问题？（解答：水变成水蒸气需要加热即可；水变成氧气、氢气需要电解；这说明水分子中的氢原子和氧原子之间存在强烈的化学作用。
）（1）化学键：相邻的原子间强的相互作用叫化学键。
（2）化学反应中物质变化的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
2、化学键的类型分析：HCl、H2Cl2的形成过程（1）共价键：定义：原子间通过共用电子对形成的化学键，叫做共价键。
共价键形成条件：非金属原子之间形成。
共价键的存在：共价化合物、非金属单质、某些原子团中共价键的类型：极性共价键：不同的非金属原子之间或非金属与金属原子之间。
非极性共价键：相同的非金属原子之间形成的共价键。
共价键的表示方法：①电子式法用电子式表示共价型分子：HCl、N2、NH3、H2O 等。
用电子式表示共价型分子的形成过程：CH4、Cl2、CO2等。
②结构式法（略）分析：NaCl Na2S CaCl2的形成过程（2）离子键：定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。
必修2 第二章化学键化学反应与能量第一节化学键与化学反应第二课时一、教学目标：【知识与技能】：1.从本质上理解离子键和共价键的形成，初步了解物质是怎样构成的。
2.掌握离子键和共价键的本质和形成原因。
【过程与方法】：1.学习通过过程分析的方法，运用抽象与概括、对比异同点进行思维加工，形成概念。
2．经过具体到抽象、宏观到微观结构的认识，培养想象力和分析推断能力。
【情感态度价值观】：1.体验概念的形成过程，感受理论认识的科学美。
2.增强认识科学世界的信心二、教学重点：离子键、共价键的含义。
三、教学难点：对离子键、共价键的成因和本质的理解。
四、教学方法：小组教学、合作探究、问题推进法、总结归纳法五、教学过程：教学环节教师活动学生活动设计意图处理预习案课前预习案反馈订正答案通过对优秀预习案的展示，激发学习热情课堂探究一【合作交流】探究氯化氢的形成1.实验推测2.理论依据1.完成任务卡片12.对展示学案点评3.小组讨论、展示启发学生从原子结构的视角分析共价键的成因及六、板书设计：第二章第一节化学键与化学反应（第二课时）一、共价键与离子键1.共价键2.离子键二、离子化合物与共价化合物附：《课前预习学案》和《课堂探究学案》第二章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应（第二课时）课前预习学案【学习目标】：1.了解离子键和共价键的成因及形成过程。
2.了解离子化合物和共价化合物的定义，会比较离子化合物和共价化合物的异同。
学习重点、难点：对离子键和共价键本质的理解【自主学习】一、共价键1.氯化氢分子是怎样形成的？2.共价键的定义是什么？【小资料】结构式：在化学上，常用一根短线“”表示一对共用电子，我们把这样的式子叫做结构式。
例如：H-Cl （来自人教版必修2）二、离子键实验步骤取一块黄豆大已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热。
待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶扣在钠的上方。
实验现象化学方程式思考：1.运用核外电子排布的知识解释氯化钠是怎样形成的。
[基础达标]1．已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，下列对该反应的说法正确的是()A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生解析：选C。
该反应是放热反应，说明X和Y具有的总能量高于M和N具有的总能量，但X、Y分别所具有的能量与M、N分别所具有的能量大小无法比较，A、B两项错误；一个反应是放热还是吸热，与反应是否需要加热没有必然的关系，D项错误。
2．下列变化属于吸热反应的是()①液态水汽化②胆矾受热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰⑥干冰升华A．①②④B．③⑤C．②④D．②③⑥解析：选C。
注意吸热过程、放热过程与吸热反应、放热反应的区别。
①水的汽化是物理变化，不属于吸热反应；②CuSO4·5H2O受热分解生成CuSO4和H2O，属于吸热反应；④是吸热反应；⑤是放热反应；③⑥均为物理变化。
3．下列有关化学反应与能量的说法正确的是()A．酸碱中和是放热反应B．炭在氧气中燃烧属于吸热反应C．化学键的形成需吸收能量D．化学反应过程中，化学能一定转化成热能解析：选A。
炭燃烧为放热反应，B错；形成化学键时要释放能量，C错；在化学反应中，化学能可转化为热能、光能、电能等，D错。
4．已知断裂1 mol H—H键吸收能量436 kJ，生成1 mol H—N键放出能量391 kJ，1 molN2完全反应：N2＋3H22NH3，放出能量92.4 kJ，则断裂1 mol N≡N吸收的能量是()A．431 kJ B．946 kJC．649 kJ D．869 kJ解析；选B。
断键吸收能量：Q吸＝E(N≡N)＋3×436 kJ，成键放出能量：Q放＝6×391 kJ，即Q放－Q吸＝92.4 kJ，即6×391 kJ－E(N≡N)－3×436＝92.4 kJ，解得E(N≡N)≈946 kJ。
5．下图是一个一次性加热杯的示意图。
当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。
制造此加热杯可选用的固体碎块是()A．硝酸铵B．生石灰C．氯化镁D．食盐解析：选B。
NH4NO3溶于水时，由于扩散过程中吸收的热量大于水合过程中放出的热量，表现为溶液温度降低。
CaO溶于水时，由于扩散过程中吸收的热量小于水合过程中放出的热量，表现为溶液温度上升，而导致杯内食物温度上升。
MgCl2、NaCl溶于水时，由于扩散过程中吸收的热量约等于水合过程中放出的热量，表现为溶液温度基本不变。
6．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()解析：选B。
本题考查催化剂在化学反应中的作用。
催化剂能加快反应速率，是因为它能改变反应路径，使反应所需的活化能降低；水的分解是一个吸热过程，反应物的能量低于生成物的能量，加入催化剂降低活化能，B项正确。
7．已知：①能量越低的物质就越稳定；②白磷转化成红磷是放热反应。
据此，下列判断或说法中正确的是()A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定C．红磷和白磷的结构相同D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃解析：选A。
由题干信息知，白磷的能量比红磷的高，即红磷比白磷稳定。
8．如图所示，把试管放入盛有25 ℃的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中，试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)产生上述现象的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)写出有关反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
答案：(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出固体(或烧杯中溶液变浑浊)(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2固体(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑(4)小于[能力提升]9．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O。
下列有关说法正确的是()A．储氢、释氢过程均无能量变化B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C．储氢过程，NaHCO3被氧化D．释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2解析：选B。
由化学方程式知，储氢和释氢过程都是化学反应，都有能量变化，A项错误；NaHCO3、HCOONa都是离子化合物，都含有离子键，其中HCO－3和HCOO－中又都含有共价键，B项正确；NaHCO3中C元素显＋4价，HCOONa中C元素显＋2价，故储氢过程中NaHCO3被还原，C项错误；由方程式知，每消耗0.1 mol H2O释放出0.1 mol H2，但未注明外界条件，故不能确定体积，D项错误。
10．化学反应A2(气)＋B2(气)===2AB(气)的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．该反应是吸收能量的反应B．断开1 mol A2(气)和1 mol B2(气)中的化学键共放出x kJ热量C．2 mol AB(气)中的化学键断裂要吸收y kJ热量D．2 mol AB(气)的总能量大于1 mol A2(气)和1 mol B2(气)的总能量解析：选C。
由于y>x，故该反应为放出能量的反应，故A项错误；图中x kJ表示断开1 mol A2(气)和1 mol B2(气)中的化学键吸收的总能量，故B项错误；y kJ表示形成2 mol AB(气)中的化学键放出的总能量，故C项正确；2 mol AB(气)的总能量应小于1 mol A2(气)和1 mol B2(气)的总能量，D项错误。
11．等质量的固态硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量()A．前者多B．后者多C．二者相等D．无法比较解析；选B。
等质量的硫蒸气的能量比固态硫的能量高，因此完全燃烧时放出的热量也多。
12.为了研究化学反应X＋Y===Z的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。
当向盛有X的试管中滴加试剂Y时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升，由此说明()①反应为放热反应②生成物的总能量比反应物的总能量高③物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来④反应物化学键断裂吸收的能量高于生成物化学键形成放出的能量A．①②B．①③C．①②③D．②③④解析：选B。
甲处液面下降乙处液面上升是因为集气瓶内压强增大引起的，说明X＋Y===Z是放热反应。
13．下列反应中，属于放热反应的是__________，属于吸热反应的是__________。
A．NaHSO4与NaOH反应B．Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑C．铝粉和MnO2高温下反应D．高温煅烧石灰石使其分解E．葡萄糖在人体内氧化分解F．碘的升华解析：中和反应、铝热反应、葡萄糖在人体内氧化都是放热反应；铵盐与碱的反应、高温分解石灰石都是吸热反应；碘的升华是物理变化，既不是吸热反应也不是放热反应。
答案：ACE BD14．如图所示，在小试管里加入2 g新制备的无水硫酸铜，把小试管套在具支试管内。
在U形管内注入少量红墨水。
打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面。
再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，白色的无水硫酸铜完全变成蓝色的五水硫酸铜晶体，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。
(1)①写出上述反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
②该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
③反应中的硫酸铜和水具有的总能量________(填“大于”或“小于”)硫酸铜晶体的总能量。
(2)如果U形管内两边的液面处于同一水平面后，在小试管内先加入Ba(OH)2·8H2O晶体，再加入NH4Cl固体，用玻璃棒不断搅拌，则可观察到U形管中的现象为________________________________________________________________________。
解析：(1)滴入水后，CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O，由现象U形管右侧液面下降，左侧液面上升，可知是具支试管内气体受热膨胀，压强增大所致，所以此反应是放热反应，CuSO4和H2O的总能量大于CuSO4·5H2O的总能量。
(2)Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O，反应吸热，导致具支试管内气体压强减小，U形管中右侧液面上升，左侧液面下降。
答案：(1)①CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O②放热③大于(2)U形管右侧液面上升，左侧液面下降15．如图所示，把试管小心地放入盛有碳酸饮料(20 ℃)的烧杯中，试管中放入几小块铝片，再用滴管滴加5 mL浓NaOH溶液于试管中。
试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)产生上述现象的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
