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海南省高三上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题3分共18题计54分) (共18题；共54分)1. （3分）通过下列实验探究物质性质得出的结论，其中不合理的是（）A . 甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大B . 乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性C . 丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性D . 丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性2. （3分） (2016高一上·揭阳期中) 用NaCl、KCl、Na2S04三种固体物质，配制1L含有0.5mol NaCl、0.16mol KCl、0.24mol K2S04的混合溶液，需要这三种盐的物质的量为（）A . 0.32mol NaCl、0.01mol KCl、0.12mol Na2S04B . 0.02mol NaCl、0.64mol KCl、0.24mol Na2S04C . 0.64mol NaCl、0.04mol KCl、0.24mol Na2S04D . 0.64mol NaCl、0.02mol KCl、0.24mol Na2S043. （3分）同温同压条件下，A容器中的氢气和B容器中的二氧化硫所含原子数目相等，则两个容器的体积之比为（）A . 3：2B . 2：3C . 1：1D . 1：24. （3分）向100mL 0.1mol•L﹣1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（）A . a点对应的沉淀只有BaSO4B . c点溶液呈碱性C . b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣═Al（OH）3↓+2BaSO4↓D . c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mL5. （3分）将钠、镁、铝各0.3 mol，分别放入100 mL 1 mol·L-1的硫酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（）A . 1∶2∶3B . 6∶3∶2C . 3∶2∶2D . 3∶1∶16. （3分） (2018高一上·雅安期末) 用NaCl 固体配制0.1mo/L 的NaCl 溶液1000mL，下列操作或说法正确的是（）A . 将5.85gNaCl固体溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaCl溶液B . 称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C . 固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D . 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果7. （3分） (2017高一上·奉新期末) 配制100mL 0.1000mol/L HCl溶液，下列有关配制实验的叙述正确的是（）A . 所需仪器有：100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平B . 将量取的浓盐酸先倒入容量瓶，再加入蒸馏水至刻度线，摇匀C . 将溶液转移入容量瓶，要用玻璃棒引流D . 定容时俯视刻度，所配溶液浓度偏小8. （3分） (2018高二下·北京期末) 已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ， 2Fe3++2I-=2Fe2++I2。
2015年高考海南卷化学试题1．化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是( )A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物2．下列离子中半径最大的是( )A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－3．0．1mol下列气体分别与1L0．lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是( )A．NO2B．SO2C．SO3D．CO24．己知丙烷的燃烧热△H=-2215k J·m o l-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为( )A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1108 kJ5．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）( ) A．3种B．4种C．5种D．6种6．己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+ 3C1O- + 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。
则RO4n-中R的化合价是( )A．+3 B．+4 C．+5 D．+67．下列叙述正确的是( )A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2 8．10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是( ) A．K2SO4B．CH3COONa C．CuSO4D．Na2CO39．下列反应不属于取代反应的是( )A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠10．下列指定微粒的数目相等的是( )A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数11．下列曲线中，可以描述乙酸（甲，K a=1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，K a=1．4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是()12．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2 倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。
东方中学－上学期高三第二次月考化学试题（时间：90分钟总分：100分）一、选择题（每小题只有一个．．正确答案，每小题3分，共45分）1、下列关于钠的叙述正确的是（）①钠是最活泼的金属②为防止钠被空气中的O2氧化，应将其保存在水中③钠在空气中放置表面很快变暗是因为生成了Na2O2 ④钠在空气中放置最终生成NaHCO3⑤电解饱和食盐水可以制得金属钠⑥钠投入盐溶液中，一般先于水反应A．只有⑥B．②⑤⑥C．②③⑤⑥D．②③④⑤⑥2、下列反应属于氧化还原反应的是（）A.氧气变成臭氧B.生石灰和水反应生成熟石灰C.氯化铵分解生成氯化氢和氨气D.氯酸钾分解为氯化钾和氧气3、欲配制和保存Fe SO4溶液，应当采取的正确措施是（）①把蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的CO2 ②溶解时加入少量稀硫酸③加入少量铁粉④加入少量盐酸⑤放入棕色瓶中A. ②③B. ②③⑤C. ①③④D.①②③4、下列反应可以用H+ + OH- = H2O 表示的是（）A. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应B. Cu(OH)2与稀硫酸反应C. NaOH溶液与盐酸反应D. 氨水与盐酸反应5、下列物质中肯定为纯净物的是（）A.只由一种元素组成的物质B.只由一种原子构成的物质C.只由一种分子构成的物质D.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质6、在反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中，求被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比（）A.6∶1B. 1∶6C. 5∶1D. 1∶57、下列离子方程式中，正确的是（）A.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-B. 三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3+ + 3NH3·H2O = F e(O H)3↓ + 3NH4+C.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2 + 2OH- = 3Cl- + ClO- + H2O8、下列关于胶体的认识错误的是（）A.鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B.纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体C.往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D.水泥厂、冶金厂常用高压电除尘，是因为烟尘微粒带电荷9、下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A. Na2O2和H2OB. Al与NaOH溶液C. Mg 与NH4Cl溶液D.F2和H2O10、等体积NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，分别与同一浓度的AgNO3溶液反应，当Cl-恰好完全转化为AgCl时，三种溶液都用去了同体积的AgNO3溶液，则NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（）A.1∶1∶1B.1∶2∶3C.3∶2∶1D.6∶3∶211、要出去氯气中混有的少量水蒸气，可以使气体通过（）A.浓硫酸B.饱和食盐水C.固体氢氧化钠D.碱石灰12、在某无色透明的酸性溶液中能共存的离子组是（）A. NH 4+、NO 3-、Al 3+、Cl - B .Na +、AlO 2-、K +、NO 3-C. MnO 4-、K +、SO 42-、Na +D. K +、SO 42-、Na +、HCO 3- 13、 0.05mol/L 含有R 2O 72-离子的溶液恰好能将 0.3mol/L 的Fe 2+溶液完全氧化，则元素R 在还原产物中的化合价为（ ）A. +2价B.＋3价C.＋4价D.＋5价14、我国化学家侯德榜根据NaHCO 3溶解度比NaCl 、Na 2CO 3、NH 4 HCO 3、NH 4Cl 都小的性质，运用CO 2+ NH 3 + H 2O + NaCl = NaHCO 3↓ + NH 4Cl 的反应原理制备纯碱。
2014～2015学年度海师附中高一年级月考化学试题满分100分考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；Na 23；S 32；Cl 35.5；Fe 56；Cu64第Ⅰ卷下列各题都只有一项符合题目要求，每题3分，共51分。
1．近年来，我国一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液2．下列物质的颜色是白色的是A．CuO B．Na2O2C．CuSO4D．Fe3O43．下列化合物的俗称与化学式不对应的是A．明矾：Al2(SO4)3·12H2O B．胆矾：CuSO4·5H2OC．绿矾：FeSO4·7H2O D．小苏打：NaHCO34．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是A．Al B．Fe C．Na D．K5．食品可分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。
绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵的食品叫白色食品。
下面食品属于白色食品的是①面粉②菜油③食醋④海带⑤白酒⑥苹果A．①⑥B．③④C．③⑤D．⑤⑥6．下列有关物质应用的说法正确的是A．生石灰用作食品抗氧剂B．盐类都可作调味品C．铝罐可久盛食醋D．纯碱可用于清洗油污7．下列有关实验操作正确的是8．下列除杂操作可行的是A ．通过灼热的CuO 除去H 2中的COB ．通过灼热的铜网除去N 2中的O 2C ．通过水除去CO 中的CO 2D ．通过NaOH 溶液除去CO 2中的HCl 气体9．下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是A ．由于铝在空气中不会锈蚀，因此铝制品的使用寿命都很长B ．Na 、Al 、Fe 三种金属元素形成的氧化物都是碱性氧化物C ．向紫色石蕊试液中加入过量的Na 2O 2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生D ．相同物质的量的NaHCO 3和Na 2CO 3分别与足量的盐酸反应产生的气体的体积相同10．焰色反应实验中，不必用到的是A ．Fe 丝B ．Pt 丝C ．盐酸D ．硫酸11．把V L 含有MgS04和K 2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
2014-2015学年第一学期期末考试试卷高一化学注意：1．本卷所需相对原子质量：H —1；N —14；O —16；S —32；Cu —64；Br-80 2．本卷考试时间为90分钟。
3．本卷满分为100分。
4．在答题卷相应的位置填写考生姓名，并准确填写考号和用铅笔涂黑考号。
5．答题结束时，请将答题卷交回。
第Ⅰ卷（选择题 36分）一、单选题(每题2分，共12分) 1．下列实验操作正确的是（ ）A. 固体碘与NH 4Cl 的混合物可以用加热升华的方法分离B. 过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。
C.可以用米汤检验含碘食盐中的碘元素。
D. 水银洒落时，可在其表面覆盖一层硫粉进行处理。
2．关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（ ）A ．硅是良好的半导体材料，可以与NaOH 溶液和氢氟酸反应B ．二氧化硅与石灰石反应：SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO↑ C ．用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO 2↑D ．工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，CO 2可作为冷却气体.3．下列试剂可用带玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是（ ）A ．氢氟酸B ．碳酸钠溶液C ．硫酸D ．氢氧化钠溶液4. 下列各组气体,通常情况下能共存，并且能用浓硫酸和碱石灰干燥的是（） A. H 2、O 2 B. SO 2、H 2S C. NO 、O 2 D. HCl 、NH 3 5．对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是：（ ）A ．溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，则说明溶液中含有Cl -B ．溶液中加入KSCN 溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红，说明溶液中一定含有Fe 2+C ．溶液中加入浓NaOH 溶液，加入后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推断该溶液中含有NH4+D．向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有CO32-6．下列表述正确的是（）①对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中可减少酸雨的产生；②镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化③氧化镁、氧化铝可用来制造耐火砖和坩埚等④建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料⑤高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，故可做航标灯：A．①②④⑤ B．①③④⑤ C．②③④ D．全部二、多选题（每题有1到2个正确答案。
2014年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）化学一、选择题：(本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。
1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．装饰材料释放的甲醛会造成污染2．下列有关物质性质的说法错误的是A．热稳定性：HCl> HI B．原子半径：Na> MgC．酸性：H2SO3>H2SO4。
D．结合质子能力：S2-> Cl-3．以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。
下列说法错误的是A．阴极附远溶液呈红色 B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色 D．溶液的pH变小【解析】4．标准状态下，气态分子断开l mol 化学键的焓变称为键焓。
已知H-H 、H-O 和O-O 键的键焓ΔH 分别为436 kJ/mol 、463 kJ/mol 和495kJ/mol 。
下列热化学方程式正确的是A ．H 2O (g)= H 2(g)+21O 2(g); ΔH= -485 kJ/molB ．H 2O (g)=H 2(g)+21O 2(g); ΔH==+485 kJ/molC ．2H 2(g)+ O 2 (g)= 2H 2O(g) ΔH = +485 kJ/molD ．2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(g) ΔH = -485 kJ/mol5．下列除杂操作可行的是A ．通过浓硫酸除去HCl 中的H 2OB ．通过灼热的CuO 除去H 2中的COC ．通过灼热的镁粉除去N 2中的O 2D ．通过水除去CO 中的CO 26．NaOH 溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是A ．酚酞B ．圆底烧瓶C ．锥形瓶D ．碱式滴定管二、选择题：(本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选得O分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得O分)。
海南省2014年普通高中基础会考试卷化学科注意事项：1．本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。
全卷共6页，满分100分，考试时间60分钟。
答卷前，考生务必在试卷和答题卡指定位置填写本人姓名和准考证号，在答题卡上粘贴条形码。
2．选择题的答题，必须使用2B铅笔将所选项方框涂黑，若修改答案，应使用橡皮将错选项方框的涂点擦干净，并将要更改的选项方框涂黑。
3．非选择题的答题，使用黑色签字笔在题号指定答题区域书写答案，在题号指定答题区域以外及草稿纸、试题卷上书写的答案无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一卷选择题（48分）本卷共1 6小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．2014年5月21日，中俄签订了30年天然气供应合同，成为我国得到清洁能源的主要来源。
天然气的主要成分是A．CH4B．C2H4C．CO D．H22．当光束通过下列分散系时，不能．．产生丁达尔效应的是A．稀豆浆 B．淀粉胶体C．氯化钾溶液D．氢氧化铁胶体3．下列物质中，属于氧化物的是A．H3PO4 B．KOH C．MgO D．AgNO34．下列仪器对应名称错误的是5．分离苯和水混合物的操作方法是A．过滤B．分液C．萃取D．蒸馏6．可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是A．NO B．HCl C．NH3D．NO27．下列物质中，不属于．．．合金的是A．硬铝B．水银C．钢铁D．黄铜8．1 L 0.2 moI/L的KI溶液中，含溶质KI的物质的量是A．0.2 mol B．0.5 mol C．2 mol D．5 mol9．117号超重元素于2014年5月2日被证实存在，该元素符号暂用Uus表示。
下列有关294117Uus的叙述错误．．的是A．质子数为117 B．电子数为117 C．中子数为294 D．质量数为29410．下列物质中，含有离子键的是A．Cl2B．CO2C．NaCl D．H2O211．下列物质中，不属于．．．天然高分子化合物的是A．蛋白质B．淀粉C．纤维素D．油脂12．乙醇与乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯，该反应类型属于A．加成反应B．酯化反应C．置换反应D．复分解反应13A．浓度B．温度C．催化剂D．固体质量14．海水中水资源和化学资源的利用有非常广阔的前景。
2014-2015学年海南省东方市琼西中学高一（上）期末化学试卷一、选择题：本题共6小题．每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列选项不正确的是（）A．从碘水中提取碘的方法是萃取B．物质的量浓度的单位是mol/LC．胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应D．氧化还原反应的实质是电子的转移2．下列气体中，不会造成空气污染的是（）A．N2B．NO C．NO2D．SO23．光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光纤的主要原料是（）A．CaCO3B．CaO C．Na2CO3D．SiO24．下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A．Cu B．Mg C．Fe D．Al5．下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是（）A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．新制氯水 D．KSCN溶液6．下列物质中，不属于电解质的是（）A．NaOH B．H2SO4 C．蔗糖 D．NaCl二．选择题：本题共6小题．每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项是符合题意，如正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．7．下列反应中，水只作还原剂的是（）A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．C+H2O═CO+H2C．2F2+2H2O═4HF+O2D．3NO2+H2O═2HNO3+NO8．下列离子反应不正确的是（）A．FeCl2溶液中通入Cl2：2 Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl﹣B．Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH﹣=2 AlO2﹣+H2OC．FeCl3溶液与铜：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、SO42﹣、OH﹣ B．Ca2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．Na+、H+、CO32﹣、Cl﹣D．Na+、Cl﹣、SO42﹣、Cl﹣10．在NO2与水的反应中（）A．氮元素的化合价不发生变化 B．NO2只是氧化剂C．NO2只是还原剂D．NO2既是氧化剂，又是还原剂11．区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是（）A．通入澄清的石灰水 B．用湿润的蓝色石蕊试纸C．用品红溶液D．根据有无毒性12．实验过程中不会产生气体的是（）A．B． C．D．三．填空题13．写出下列反应的化学方程式和离子方程式：（1）过氧化钠与水反应：；；（2）漂白液的制取：；；（3）硅酸的制取：；；（4）氯气溶于水：；．14．在Fe+CuSO4═FeSO4+Cu反应中，是氧化剂；是还原剂；元素被氧化；元素被还原；是氧化产物；是还原产物，具有氧化性的是；具有还原性的是．15．钠与水反应的化学方程式，其水溶液呈，能使酚酞溶液变．16．回答下列问题：（1）氧化铝是氧化物，它与酸碱反应的离子方程式分别为；（2）氢氧化铝是氢氧化物，它与酸碱反应的离子方程式为；．17．5.4gAl放入足量氢氧化钠溶液中完全反应，生成的氢气的物质的量，体积．四．实验题18．某同学用如图所示装置图制取并收集干燥的氯气．回答下列问题：（1）写出圆底烧瓶中发生的化学方程式：．（2）装置C的作用是，装置D的作用是．（3）装置F的作用是．（4）装置B中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标准状况），则反应中被氧化的HCl的物质的量为．（5）F处发生反应的离子方程式为．五．计算题（2题中选择1题）19．在8.7g二氧化锰中加入足量的浓盐酸，直至完全反应：（1）二氧化锰的物质的量；（2）反应中生成的气体体积（标准状况）；（3）反应中作还原剂的盐酸的物质的量．20．在稀硝酸中加入63.5g铜，直至完全反应：（1）铜的物质的量；（2）反应中生成的气体体积（标准状况）；（3）反应中作氧化剂的硝酸的物质的量．2014-2015学年海南省东方市琼西中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共6小题．每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列选项不正确的是（）A．从碘水中提取碘的方法是萃取B．物质的量浓度的单位是mol/LC．胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应D．氧化还原反应的实质是电子的转移【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应的计算；分液和萃取．【分析】A、从碘水中提取碘可以用萃取法；B、物质的量的浓度的单位是mol/L；C、分散系的本质区别是分散质粒子的大小；D、氧化还原反应的实质是电子的转移．【解答】解：A、从碘水中提取碘可以用苯或是四氯化碳做萃取剂来进行萃取，故A正确；B、mol•L﹣1是物质的量浓度的单位，故B正确；C、胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的大小，溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm），故C错误；D、氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），故D正确．故选C．2．下列气体中，不会造成空气污染的是（）A．N2B．NO C．NO2D．SO2【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】氮气为空气的主要成分，不是污染物，而NO、NO2、SO2都有毒，排放在空气中，造成空气污染，以此来解答．【解答】解：A．氮气为空气的主要成分，无毒，不会造成空气污染，故A正确；B．NO有毒，排放在空气中，造成空气污染，故B错误；C．NO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故C错误；D．SO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故D错误．故选A．3．光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光纤的主要原料是（）A．CaCO3B．CaO C．Na2CO3D．SiO2【考点】硅和二氧化硅．【分析】光导纤维的主要成分是二氧化硅．【解答】解：光导纤维的主要成分是二氧化硅，故选D．4．下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A．Cu B．Mg C．Fe D．Al【考点】铝的化学性质．【分析】根据金属的性质进行判断．Al既能与盐酸又能与强碱溶液都能放出氢气．【解答】解：A、铜与盐酸、强碱溶液不不反应，故A不符合；B、镁与盐酸反应产生氢气，与强碱不反应，故B不符合；C、铁与盐酸反应产生氢气．与强碱不反应，故C不符合；D、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与强碱生成偏铝酸盐与氢气，故D符合．故选D．5．下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是（）A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．新制氯水 D．KSCN溶液【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【分析】根据Fe3+的检验方法可知，Fe3+遇KSCN溶液时溶液为血红色，以此来检验；【解答】解：因Fe3+的特征检验试剂是：NH4SCN溶液或KSCN溶液，故选：D．6．下列物质中，不属于电解质的是（）A．NaOH B．H2SO4 C．蔗糖 D．NaCl【考点】电解质与非电解质．【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．【解答】解：A：NaOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故A错误；B：H2SO4 能电离出H+和SO42﹣在水溶液中能导电是电解质，故B错误；C：蔗糖是共价化合物不导电，属非电解质，故C正确；D：NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故D错误；故选C．二．选择题：本题共6小题．每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项是符合题意，如正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．7．下列反应中，水只作还原剂的是（）A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．C+H2O═CO+H2C．2F2+2H2O═4HF+O2D．3NO2+H2O═2HNO3+NO【考点】氧化还原反应．【分析】含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，且水中O元素的化合价升高，则水为还原剂，以此来解答．【解答】解：A．没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；B．水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故B不选；C．水中O元素的化合价升高，则水为还原剂，故C选；D．只有N元素的化合价变化，为氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂，故D不选；故选C．8．下列离子反应不正确的是（）A．FeCl2溶液中通入Cl2：2 Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl﹣B．Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH﹣=2 AlO2﹣+H2OC．FeCl3溶液与铜：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁；B．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；D．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开．【解答】解：A．FeCl2溶液中通入Cl2，反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故A正确；B．Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH﹣=2 AlO2﹣+H2O，故B正确；C．FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；D．氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸小于保留分子式，正确的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故D错误；故选CD．9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、SO42﹣、OH﹣ B．Ca2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．Na+、H+、CO32﹣、Cl﹣D．Na+、Cl﹣、SO42﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．氢离子与氢氧根离子反应；B．钙离子与碳酸根离子反应；C．氢离子与碳酸根离子反应；D．四种离子之间不反应，能够共存．【解答】解：A．H+、OH﹣之间反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ca2+、CO32﹣之间反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．H+、CO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Na+、Cl﹣、SO42﹣、Cl﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．10．在NO2与水的反应中（）A．氮元素的化合价不发生变化 B．NO2只是氧化剂C．NO2只是还原剂D．NO2既是氧化剂，又是还原剂【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氧化还原反应．【分析】根据二氧化氮和水的化学反应方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，化合价变化的元素中只有N，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，所在产物是氧化产物，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，所正在产物是还原产物．【解答】解：二氧化氮和水的化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．A、在反应应中，化合价变化的元素中只有N，故A错误；B、二氧化氮中氮元素的化合价既升高了，也降低了，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C、二氧化氮中氮元素的化合价既升高了，也降低了，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D、二氧化氮中氮元素的化合价既升高了，也降低了，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，故D正确．故选D．11．区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是（）A．通入澄清的石灰水 B．用湿润的蓝色石蕊试纸C．用品红溶液D．根据有无毒性【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】二氧化硫和二氧化碳气体均能使澄清石灰水变浑浊，水溶液均显酸性，二氧化硫有毒且有刺激性气味，二氧化硫具有漂白性，以此来解答．【解答】解：A．二氧化硫和二氧化碳气体均能使澄清石灰水变浑浊，则不能区分，故A错误；B．二者的水溶液均显酸性，都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则不能区分，故B错误；C．二者中只有二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，则可以区分，故C正确；D．二氧化硫有毒且有刺激性气味，二氧化碳无毒，利用气味可以鉴别，但一般不用此法，故D错误；故选C．12．实验过程中不会产生气体的是（）A．B． C．D．【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物．【分析】氯水中含有盐酸和次氯酸，其中次氯酸不稳定，见光易分解，氯气可与溴化钠发生置换反应，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，以此解答该题．【解答】解：A．氯水中含有次氯酸，不稳定，见光分解生成氧气，故A不选；B．氯水中含有盐酸，可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，故B不选；C．氯水中的氯气和与溴化钠反应生成单质溴，没有气体生成，故C选；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故D不选．故选C．三．填空题13．写出下列反应的化学方程式和离子方程式：（1）过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；（2）漂白液的制取：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O ；（3）硅酸的制取：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓；SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓；（4）氯气溶于水：Cl2+H2O⇌HCl+HClO ；Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO ．【考点】化学方程式的书写；离子方程式的书写．【分析】（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；（2）氯气和氢氧化钠溶液反应制备漂白液，生成氯化钠、次氯酸钠和水；（3）根据强酸能制弱酸的规律来制取硅酸，可用盐酸和硅酸钠反应制取；（4）氯气与水反应生成HCl、HClO，为氧化还原反应．【解答】解：（1）Na2O2和H2O生成NaOH和O2，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；（2）在常温下，将氯气通入NaOH溶液中反应制备漂白液，生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，离子反应为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（3）盐酸的酸性强于硅酸，可用盐酸制取硅酸，盐酸和硅酸钠溶液反应的化学方程式为：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，离子方程式为：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓，故答案为：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓；SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓；（4）氯气与水反应生成HCl、HClO，反应的化学反应方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，反应的离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故答案为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO．14．在Fe+CuSO4═FeSO4+Cu反应中，CuSO4是氧化剂；Fe 是还原剂；Fe 元素被氧化；Cu 元素被还原；FeSO4是氧化产物；Cu 是还原产物，具有氧化性的是CuSO4；具有还原性的是Fe ．【考点】氧化还原反应．【分析】在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，以此解答．【解答】解：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中，铁元素的化合价由0价→+2价，铜元素的化合价由+2价→0价，所以铁是还原剂，硫酸铜是氧化剂，铜元素被还原，铁元素被氧化，硫酸亚铁是氧化产物，铜是还原产物，故答案为：CuSO4；Fe；Fe；Cu；FeSO4；Cu；CuSO4；Fe．15．钠与水反应的化学方程式2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，其水溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红．【考点】化学方程式的书写．【分析】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠电离生成钠离子和氢氧根钠离子，据此解答．【解答】解：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，氢氧化钠电离生成钠离子和氢氧根钠离子，所以溶液呈碱性，能够使酚酞变红；故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；碱性；红．16．回答下列问题：（1）氧化铝是两性氧化物，它与酸碱反应的离子方程式分别为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH﹣=AlO2﹣+H2O ；（2）氢氧化铝是两性氢氧化物，它与酸碱反应的离子方程式为Al（OH）+3H+=Al3++3H2O ；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O ．3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】（1）氧化铝不但可以和酸反应还可以和碱反应均生成盐和水，属于两性氧化物，据此书写离子反应方程式；（2）Al（OH）3是氢氧化物，能与酸起反应，又能与强碱溶液起反应生成盐和水，属于两性氢氧化物，据此书写离子反应方程式．【解答】解：（1）碱性氧化物只与酸反应生成盐和水，酸性氧化物只与碱反应生成盐和水，两性氧化物既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水，氧化铝属于两性氧化物，如Al2O3和盐酸反应生成氯化铝和水，Al2O3和水需要保留化学式，反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式：Al2O3+2OH﹣=AlO2﹣+H2O，故答案为：两性；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Al2O3+2OH﹣=AlO2﹣+H2O；（2）Al（OH）3是氢氧化物，能与酸起反应，又能与强碱溶液起反应生成盐和水，属于两性氢氧化物，如氢氧化铝和盐酸的反应，离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，氢氧化铝和氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：两性；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．17．5.4gAl放入足量氢氧化钠溶液中完全反应，生成的氢气的物质的量0.3mol ，体积6.72L ．【考点】物质的量的相关计算．【分析】Al和NaOH溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据转移电子守恒计算生成氢气的物质的量，再根据V=nV m计算生成氢气体积．【解答】解：n（Al）==0.2mol，Al和NaOH溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据转移电子守恒得生成氢气物质的量==0.3mol，生成氢气体积=0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案为：0.3mol；6.72L．四．实验题18．某同学用如图所示装置图制取并收集干燥的氯气．回答下列问题：（1）写出圆底烧瓶中发生的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ．（2）装置C的作用是除去氯气中氯化氢，装置D的作用是干燥氯气．（3）装置F的作用是吸收过量氯气，防止空气污染．（4）装置B中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标准状况），则反应中被氧化的HCl的物质的量为0.2mol ．（5）F处发生反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O ．【考点】氯气的实验室制法．【分析】实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，因为浓盐酸易挥发，所以制备的氯气中含有氯化氢、水蒸气等杂质，依据氯气在饱和食盐水中溶解度较小、氯化氢易溶于水的性质选择用盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯气中的氯化氢，然后通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氯气，氯气密度大于空气密度，用向上排气法收集，氯气有毒需要进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．【解答】解：（1）圆底烧瓶中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）浓盐酸易挥发，所以制备的氯气中含有氯化氢、水蒸气等杂质，依据氯气在饱和食盐水中溶解度较小、氯化氢易溶于水的性质选择用盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯气中的氯化氢，然后通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氯气；故答案为：除去氯气中的氯化氢，干燥氯气；（3）氯气有毒需要进行尾气处理，能够与氢氧化钠反应，被氢氧化钠吸收；故答案为：吸收过量氯气，防止空气污染；（4）装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标准状况），其物质的量==0.1mol，根据Cl原子守恒计算反应中被氧化的n（HCl）=2n（Cl2）=2×0.1mol=0.2mol，故答案为：0.2mol；（5）氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl2+2OH﹣=Cl ﹣+ClO﹣+HO，2故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；五．计算题（2题中选择1题）19．在8.7g二氧化锰中加入足量的浓盐酸，直至完全反应：（1）二氧化锰的物质的量；（2）反应中生成的气体体积（标准状况）；（3）反应中作还原剂的盐酸的物质的量．【考点】化学方程式的有关计算．【分析】（1）根据n=计算二氧化锰的物质的量；（2）发生反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据方程式计算生成氯气的物质的量，再根据V=nV m计算氯气体积；（3）作还原剂的盐酸转化为氯气，根据氯原子守恒计算．【解答】解：（1）8.7g 二氧化锰的物质的量为=0.1mol，答：二氧化锰的物质的量为0.1mol；（2）设生成氯气的物质的量为n，则：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O1mol 1mol0.1mol n11 所以1mol ：1mol=0.1mol ：n解得n=0.1mol则标况下氯气体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L答：标况下生成氯气的体积为2.24L ．（3）作还原剂的盐酸转化为氯气，根据氯原子守恒，反应中作还原剂的盐酸的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，答：反应中作还原剂的盐酸的物质的量为0.2mol ．20．在稀硝酸中加入63.5g 铜，直至完全反应：（1）铜的物质的量；（2）反应中生成的气体体积（标准状况）；（3）反应中作氧化剂的硝酸的物质的量．【考点】化学方程式的有关计算．【分析】（1）根据n=计算Cu 的物质的量；（2）发生反应：3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu ﹙NO 3﹚2+2NO↑+4H 2O ，根据方程式计算生成NO 的物质的量，再根据V=nV m 计算NO 的体积；（3）作氧化剂的硝酸转化为NO ，根据N 原子守恒计算．【解答】解：（1）63.5g Cu 的物质的量为=1mol ，答：铜的物质的量为1mol ；（2）发生反应：3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu ﹙NO 3﹚2+2NO↑+4H 2O ，根据方程式可知生成NO 的物质的量1mol×，标况下NO 的体积1mol××22.4L/mol=14.9L，答：标况下生成NO 的体积约是14.9L ；（3）作氧化剂的硝酸转化为NO ，根据N 原子守恒，反应中作氧化剂的硝酸的物质的量为1mol×≈0.67mol，答：反应中作氧化剂的硝酸的物质的量为0.67mol ．。
2014-2015学年海南省东方市琼西中学高一（上）第二次月考化学试卷一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意．本题包括9小题，每小题2分，共18分）1．下列有关胶体的说法正确的是（）A．胶体不一定是混合物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体属于介稳体系2．将30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/LB．0.03 mol/LC．0.05 mol/LD．0.04 mol/L3．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、K+、OH﹣、Cl﹣B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+4．在实验室中，因装配仪器不慎划破手指出血，可立即在出血处滴FeCl3溶液应急止血，其原因是（）A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液凝聚C．FeCl3溶液能产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口D．FeCl3能使血液产生化学变化5．根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Br﹣、Fe2+、I﹣B．I﹣、Fe2+、Br﹣C．Br﹣、I﹣、Fe2+D．Fe2+、I﹣、Br﹣6．下列溶液与20mL 1molL﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 molL﹣1 Mg（NO3）2溶液B．5 mL 0.8 molL﹣1 Al（NO3）3溶液C．10 mL 2 molL﹣1AgNO3溶液D．10 mL 0.5 molL﹣1 Cu（NO3）2溶液7．氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为﹣1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca （OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂8．在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（）A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C．灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同9．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17：14．若乙气体是CO，则甲气体是（）A．H2SB．HClC．NH3D．Cl2二、不定项选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分．每小题有一个或两个选项）10．下列叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．较难失去电子的原子，容易得到电子11．下列离子方程式正确的是（）A．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgB．硫酸与氢氧化钡溶液反应：OH﹣+Ba2++SO42﹣+H+=BaSO4↓+H2OC．碳酸钙和盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓12．ClO2是一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应，有2mol电子转移13．下列物质的分类组合正确的是（）A B C D化合物HCl NaOH Cu2（OH）2SO4FeSO4*7H2O 氧化物H2O Na2O CO Fe3O4电解质浓盐酸纯碱晶体胆矾晶体铁A．AB．BC．CD．D14．N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol 任何气体的体积都约是22.4LB．18gNH4+含有电子数为10N AC．N A个H2SO4分子的质量与H3PO4的摩尔质量在数值上相等D．标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同15．已知X2，Y2，Z2，W2四种物质的氧化能力强弱顺序为：W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原反应，能够发生的是（）A．2W﹣+Z2=2Z﹣+W2B．2X﹣+Y2=2Y﹣+X2C．2Y﹣+W2=2W﹣+Y2D．2Z﹣+X2=2X﹣+Z216．在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（）A．2：1B．1：2C．3：1D．1：3三、填空题（本题包括4个小题，共44分．）17．下列物质中（1）Na （2）Br2（3）Na2O （4）NO2（5）CO2（6）SO3（7）NH3（8）H2S （9）HCl （10）H2SO4（11）Ba（OH）2（12）NaCl （13）蔗糖（14）NaCl溶液．属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是．（2014秋齐齐哈尔校级期末）在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原．19．用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏） B．萃取C．过滤 D．重结晶 E．分液．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒（2）分离四氯化碳与水的混合物（3）分离汽油和煤油（4）分离碘水中的碘单质（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾．20．将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子．A组：．B组：．21．按要求写出方程式．（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）（3）Fe2（SO4）3（写出电离方程式）（4）H++OH﹣=H2O（写出对应的化学方程式）（5）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）．22．阅读下面两条科普信息，回答问题：（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于人体吸收．（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）．问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径．（1）能在人体进行Fe2+和Fe3+的转化，这说明亚铁离子具有性，铁离子具有性；（2）服用维生素C，可以使食物中的Fe3+还原成Fe2+，这句话指出维生素C是剂，具有性（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为；离子方程式为：．（4）第（2）条信息中的CO2做剂．四、计算题（共10分）23．稀硝酸和铜反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（1）指出该氧化还原反应的氧化剂和还原剂，并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目（在上面方程式中标出）．（2）若生成标准状况下11.2LNO气体，计算参加反应的铜的质量以及反应中被还原的HNO3的物质的量．2014-2015学年海南省东方市琼西中学高一（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意．本题包括9小题，每小题2分，共18分）1．下列有关胶体的说法正确的是（）A．胶体不一定是混合物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体属于介稳体系【分析】A．根据混合物的概念：由多种物质组成的物质，如果是由分子构成时由多种分子构成的是混合物；B．胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在；C．饱和氯化铁溶液与稀氢氧化钠溶液反应氢氧化铁沉淀；D．胶体是一种均一、介稳定的分散系．【解答】解：A．因为分散质粒子在1nm～100nm之间的分散系就是胶体，胶体属于混合物，故A错误；B．胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，故B 错误；C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁沉淀，故C错误；D．胶体较稳定，静止不容易产生沉淀，属于介稳体系，故D正确．故选D．【点评】本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意氢氧化铁胶体的制备方法和实验步骤，注意反应的条件应用和试剂的选择，试剂的滴加顺序．2．将30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/LB．0.03 mol/LC．0.05 mol/LD．0.04 mol/L【分析】稀释前后溶质NaOH的物质的量不变，根据稀释定律计算稀释后NaOH的物质的量浓度．【解答】解：设稀释后NaOH的物质的量浓度为c，根据稀释定律：0.03L×0.5mol/L=0.5L×c解得c=0.03mol/L，故选：B．【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．3．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、K+、OH﹣、Cl﹣B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+【分析】在强酸性溶液中，含大量的H+，离子之间结合生成水、气体、沉淀等，则不能共存，结合常见离子的颜色来解答．【解答】解：A．因H+、OH﹣结合生成水，则不能共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故B错误；C．该组离子之间不反应，能共存，且均为无色离子，故C正确；D．HCO3﹣、H+结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，明确复分解反应发生的条件是解答的关键，注意离子的颜色即可解答，题目难度不大．4．在实验室中，因装配仪器不慎划破手指出血，可立即在出血处滴FeCl3溶液应急止血，其原因是（）A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液凝聚C．FeCl3溶液能产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口D．FeCl3能使血液产生化学变化【分析】血液可看作是胶体分散系，胶体遇电解质能发生聚沉．【解答】解：血液属于胶体，加入电解质溶液（FeCl3溶液）可使胶粒聚沉，血液凝聚达到止血效果．故选B．【点评】本题考查胶体的性质，难度不大，把握血液可看作是胶体分散系是解题的关键．5．根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Br﹣、Fe2+、I﹣B．I﹣、Fe2+、Br﹣C．Br﹣、I﹣、Fe2+D．Fe2+、I﹣、Br﹣【分析】根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．【解答】解：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I﹣＞Fe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣中，Fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+＞Br﹣，所以离子的还原性由强到弱的顺序为I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故选B．【点评】本题考查离子还原性的比较，明确氧化还原反应中还原剂中元素的化合价升高、还原剂的还原性大于还原产物的还原性即可解答．6．下列溶液与20mL 1molL﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 molL﹣1 Mg（NO3）2溶液B．5 mL 0.8 molL﹣1 Al（NO3）3溶液C．10 mL 2 molL﹣1AgNO3溶液D．10 mL 0.5 molL﹣1 Cu（NO3）2溶液【分析】根据硝酸钠的化学式可知，硝酸根离子浓度与硝酸钠的物质的量浓度相等，然后根据各选项中溶质的浓度及化学式组成计算出硝酸根离子浓度即可，注意离子浓度与溶液的体积大小无关．【解答】解：20mL 1molL﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=c（NaNO3）=1mol/L，A.1 molL﹣1Mg（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=2c[Mg（NO3）2]=1mol/L×2=2mol/L，故A错误；B.0.8 molL﹣1 Al（NO3）3溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=3c[Al（NO3）3]=0.8mol/L×3=2.4mol/L，故B错误；C.2 molL﹣1AgNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=c（AgNO3）=2mol/L，故C错误；D.0.5 molL﹣1 Cu（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=2c[Cu（NO3）2]=0.5mol/L×2=1mol/L，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶液体积无关，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．7．氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为﹣1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca （OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂【分析】该反应中，CaH2中H的化合价为﹣1，H2O中H的化合价为+1，H2中H的化合价为0，根据元素化合价变化来分析解答．【解答】解：该反应中，CaH2中H的化合价为﹣1，H2O中H的化合价为+1，H2中H的化合价为0，所以氢化钙失电子作还原剂，水得电子作氧化剂，故选B．【点评】本题考查了氧化剂和还原剂的判断，明确元素化合价变化即可解答，结合氧化剂和还原剂概念来分析，难度不大．8．在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（）A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C．灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同【分析】往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，发生反应生成硫酸钡和水，溶液的离子浓度先减小后增大，溶液的导电性与溶液的离子浓度大小有关，离子浓度越大，则溶液导电性越强，灯泡越亮，反之越暗．【解答】解：A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，故A正确；B．由于溶液体积未知，离子的物质的量多但离子浓度不一定大，溶液的导电性与溶液中离子数目无直接关系，故B错误；C．灯泡最暗时溶液中自由移动的离子很少，而不是没有，故C错误；D．往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，会生成难溶的硫酸钡和难电离的水，所以导电性会先减弱，硫酸过量之后，导电性又增强，所以，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，而往氢氧化钡溶液中滴加盐酸，生成的是易溶易电离的氯化钡，所以，溶液导电能力一直很强，灯泡一直明亮，故D错误．故选A．【点评】本题考查电解质溶液的导电性，题目难度不大，注意把握溶液导电性与离子浓度的关系，注意把握溶液中的离子反应，为解答该题的关键．9．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17：14．若乙气体是CO，则甲气体是（）A．H2SB．HClC．NH3D．Cl2【分析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17：14，根据m=nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17：14，据此计算甲的摩尔质量，结合选项解答．【解答】解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17：14，根据m=nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17：14，若乙气体是CO，则M（甲）：28g/mol=17：14，故M（甲）=34g/mol，各选项中只有H2S符合，故选A．【点评】考查阿伏伽德罗定律及讨论，难度不大，可以借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．二、不定项选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分．每小题有一个或两个选项）10．下列叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．较难失去电子的原子，容易得到电子【分析】A．可能同种元素被氧化也被还原；B．有化合价变化反应一定为氧化还原反应；C．置换反应中一定存在元素的化合价变化；D．难失去电子的原子，不一定易得电子．【解答】解：A．可能同种元素被氧化也被还原，如氯气与NaOH的反应中，只有Cl元素的化合价变化，故A错误；B．有化合价变化反应一定为氧化还原反应，如过氧化氢与二氧化硫反应生成硫酸为氧化还原反应，没有单质参加，故B错误；C．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故C正确；D．难失去电子的原子，不一定易得电子，如稀有气体原子不易得到也不易失去电子，故D 错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和判断的考查，注意利用实例分析，题目难度不大．11．下列离子方程式正确的是（）A．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgB．硫酸与氢氧化钡溶液反应：OH﹣+Ba2++SO42﹣+H+=BaSO4↓+H2OC．碳酸钙和盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓【分析】A．电荷不守恒；B：氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2；C．难溶物写化学式；D．二者反应生成硫酸钡、氢氧化铜沉淀．【解答】解：A．电荷不守恒，离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A错误；B：氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2，离子方程式为2OH﹣+Ba2++SO42﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．难溶物写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；D．二者反应生成硫酸钡、氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式正误判断，根据离子方程式书写规则分析解答，知道常见物质的溶解性，注意B中微粒的计量数，为易错点．12．ClO2是一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应，有2mol电子转移【分析】反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 中，Cl元素的化合价由+5降低为+4价，C元素的化合价由+3升高到+4价，以此来解答．【解答】解：A、因反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，则KClO3在反应中得到电子，故A正确；B、Cl元素的化合价降低，被还原，对应的产物为还原产物，即ClO2是还原产物，故B错误；C、因C元素的化合价由+3升高到+4价，则H2C2O4在反应中作还原剂，被氧化，故C正确；D、Cl元素的化合价由+5降低为+4价，1molKClO3参加反应转移的电子为1mol×（5﹣4）=1mol，故D错误；故选AC．【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意H2C2O4中C元素化合价的判断是学生的易错点．13．下列物质的分类组合正确的是（）A B C D化合物HCl NaOH Cu2（OH）2SO4FeSO4*7H2O 氧化物H2O Na2O CO Fe3O4电解质浓盐酸纯碱晶体胆矾晶体铁A．AB．BC．CD．D【分析】化合物是指由不同种元素组成的纯净物，氧化物是两种元素构成，其中一种为氧元素的化合物，电解质是在水溶液中或熔融状态中能导电的化合物，根据概念分析．【解答】解：A、浓盐酸属于混合物，不是电解质，故A错误；B、NaOH是强碱，属于化合物，Na2O是金属氧化物，纯碱晶体即为碳酸钠晶体，溶于水能发生电离而导电，属于电解质，故B正确；C、Cu2（OH）2SO4属于化合物，CO属于氧化物，胆矾晶体溶于水能发生电离而导电，属于电解质，故C正确；D、Fe属于单质，不属于电解质，故D错误；故选BC．【点评】本题考查了物质的分离，解答本题要充分理解物质的分类方法和常见物质的名称、俗名等，题目难度不大．14．N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol 任何气体的体积都约是22.4LB．18gNH4+含有电子数为10N AC．N A个H2SO4分子的质量与H3PO4的摩尔质量在数值上相等D．标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同【分析】A．没有指出在标准状况下，1mol气体体积不一定为22.4L；B．1个铵根离子中含有10个电子，铵根离子的摩尔质量为18g/mol；C．没有指出质量和摩尔质量的单位，则二者在数值上不一定相等；D．标准状况下，水的状态不是气态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算．【解答】解：A．温度和压强影响气体体积，不是标准状况下，1mol气体体积不一定为22.4L，故A错误；B．18g铵根离子的物质的量为： =1mol，1mol铵根离子中含有10mol电子，含有电子数为10N A，故B正确；C．若质量单位为g、摩尔质量为g/mol时，N A个H2SO4分子的质量与H3PO4的摩尔质量在数值上相等，题干没有指出单位，故C错误；D．标准状况下，相同体积的O2、HCl的物质的量相等，二者含有相同的分子式，而标准状况下为液态，与等体积的氧气和氯化氢含有的分子式不相等，故D错误；故选B．【点评】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意熟练掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力．15．已知X2，Y2，Z2，W2四种物质的氧化能力强弱顺序为：W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原反应，能够发生的是（）A．2W﹣+Z2=2Z﹣+W2B．2X﹣+Y2=2Y﹣+X2C．2Y﹣+W2=2W﹣+Y2D．2Z﹣+X2=2X﹣+Z2【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性得出的结果符合题干已知条件的，说明反应成立．【解答】解：A、根据2W﹣+Z2=2Z﹣+W2，可知氧化性是Z2＞W2，不符合题干已知条件，所以化学方程式不成立，故A错误；B、根据2X﹣+Y2=2Y﹣+X2，可知氧化性是Y2＞X2，不符合题干已知条件，所以化学方程式不成立，故B错误；C、根据2Y﹣+W2=2W﹣+Y2，可知氧化性是W2＞Y2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故C正确；D、根据2Z﹣+X2=2X﹣+Z2，可知氧化性是X2＞Z2，不符合题干已知条件，所以化学方程式不成立，故D错误；故选C．【点评】本题考查学生分析和解决问题的能力，可以根据所学知识进行回答，难度较大．16．在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（）A．2：1B．1：2C．3：1D．1：3【分析】在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，S→K2S，化合价降低，被还原，S→K2SO3，化合价升高，被氧化，根据氧化剂与还原剂得失电子数目相等计算．【解答】解：在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和氧化剂都是S，反应中S→K2S，S化合价降低，则S被还原，S为氧化剂，S→K2SO3，S化合价升高，则S被氧化，S为还原剂，由生成物可知，被还原与被氧化的S的物质的量之比为2：1，则质量之比也为2：1，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断氧化产物和还原产物，可根据化学计量数直接判断出被还原的硫与被氧化的硫的质量比为．三、填空题（本题包括4个小题，共44分．）17．下列物质中（1）Na （2）Br2（3）Na2O （4）NO2（5）CO2（6）SO3（7）NH3（8）H2S （9）HCl （10）H2SO4（11）Ba（OH）2（12）NaCl （13）蔗糖（14）NaCl溶液．属于电解质的是（3）（8）（9）（10）（11）（12），属于非电解质的是（4）（5）（6）（7）（13），能导电的是（1）（14）．NO2（5）CO2（6）SO3（7）NH3的水溶液能导电，但本身不能电离出离子，属于非电解质；（1）Na（2）Br2为单质，既不是电解质，也不是非电解质，金属Na能导电，故答案为：（3）（8）（9）（10）（11）（12）；（4）（5）（6）（7）（13）；（1）（14）．【点评】本题考查电解质和非电解质的概念，题目难度不大，注意相关概念的理解．18．在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2是氧化剂，CO 是还原剂， C 元素被氧化，Fe 元素被还原．【分析】Fe3O4+4CO3Fe+4CO2中，C元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2中，Fe元素的化合价降低，Fe3O4为氧化剂，Fe元素得到电子被还原；C元素的化合价升高，则CO为还原剂，被氧化，则C元素被氧化，故答案为：Fe3O4；CO；Fe；C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及发生的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注重基础知识的夯实，题目难度不大．19．用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏） B．萃取C．过滤 D．重结晶 E．分液．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒 C（2）分离四氯化碳与水的混合物 E（3）分离汽油和煤油 A（4）分离碘水中的碘单质 B（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 D ．【分析】（1）不溶性固体与溶液常用过滤法分离；（2）对应分层的液体，利用分液法分离；（3）相互溶解的液体，沸点不同，利用蒸馏法分离；（4）碘在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，可利用萃取法分离；（5）氯化钠的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，可利用重结晶法分离．【解答】解：（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒，为不溶性固体与溶液的分离，则选择过滤，故答案为：C；（2）四氯化碳与水分层，则选择分液法分离，故答案为：E；（3）汽油和煤油相互溶解体，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：A；（4）碘在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，分离碘水中的碘单质，则选择萃取法分离，故答案为：B；（5）氯化钠的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，所以提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾，选择重结晶法分离，故答案为：D．【点评】本题考查混合物的分离、提纯，明确常见混合物的分离方法及使用条件是解答本题的关键，题目难度不大．20．将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子．A组：Cu2+H+Cl﹣NO3﹣．B组：Na+K+OH﹣CO32﹣（ A、B可对换）．【分析】A组和B组没有明确的要求，只要从离子能否大量共存的角度将离子分成两组即可．【解答】解：设A组中含有Cu2+，Cu2+与CO32﹣、OH﹣分别反应生成沉淀而不能共存，CO32﹣、OH﹣则应存在于B组中，CO32﹣、OH﹣与H+反应而不能共存，则H+应存在于A组，又每组中均含两种阳离子和两种阴离子，所以A组中应还含有NO3﹣、Cl﹣，B组中还应含有Na+、K+，所以A组中含有Cu2+、H+、Cl﹣、NO3﹣，B组中含有Na+、K+、OH﹣、CO32﹣（ A、B可对换）．故答案为：Cu2+、H+、Cl﹣、NO3﹣，Na+、K+、OH﹣、CO32﹣（ A、B可对换）．【点评】本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意离子反应的类型，注重题目要求．21．按要求写出方程式．（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O （3）Fe2（SO4）3（写出电离方程式）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣（4）H++OH﹣=H2O（写出对应的化学方程式）NaOH+HCl=NaCl+H2O（5）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．【分析】（1）碳酸钙是难溶物和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；依据书写方法写出离子方程式；（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成难溶硫酸钡沉淀和弱电解质水；（3）硫酸铁是强电解质完全电离；（4）符合离子方程式H++OH﹣=H2O的反应是强碱强酸稀溶液发生的中和反应生成水和溶于水的盐；（5）符合离子方程式CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O的反应是可溶于水的碳酸盐和强酸发生的反应．【解答】解：（1）碳酸钙是难溶物和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成难溶硫酸钡沉淀和弱电解质水；离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O；。
