江苏省泰兴市第一高级中学2015-2016学年高一上学期阶段练习一化学试卷 Word版含答案.pdf

泰兴市第一高级中学2014—2015学年度第一学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1， C-12， N-14， O-16， Ne-20， Na-23，S-32， Cl-35.5， Ca-40， Ba-137卷Ⅰ（选择题，共60分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A．有丁达尔效应B．能全部透过半透膜C．不能透过滤纸D．所得分散系不稳定2．将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（）A．硫酸、纯碱、硫酸钙B．盐酸、苛性钠、硫酸亚铁C．碳酸、乙醇、烧碱D．磷酸、熟石灰、生石灰3．下列化学用语正确．．的是（）A．氯化钙的化学式 CaClB. 镁离子结构示意图：D．碳酸钠的电离方程式 Na2CO3=Na++CO32-D．氢氧化钡的电离方程式B a(O H)2＝ Ba2+ + 2 OH-4．以下是一些常用的危险品标志，装运氢氧化钠的包装箱应贴的图标是（）A B C D5．下列各组混合物的分离方法不正确．．．的是（）A B C D混合物碳酸钙和水食盐和水汽油和植物油碘和CCl4分离方法过滤蒸发分液蒸馏6．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A．①② B．①③ C．②③ D．②④7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AB．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N AC．0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中，SO42－的数目为1.5N AD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2N A8. 下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（）A. SO32－→SO2B. HCl→Cl2C. Na→Na＋D. SO2→S9．下列说法正确的是（）A．1mol H2的体积为22.4LB．阿伏加德罗常数为6.02×1023C．Na+的摩尔质量为23 g/molD．摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量10．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。

2015/2016学年度第一学期期中考试高一年级化学试卷时间：60分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca -40 Na-23 S-32一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分。

每小题只有一个选项符合题意）1、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐2、下列溶液中，c(Cl－)与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是（）A．150mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C．150mL 3 mol/L的KCl溶液D．75mL 1 mol/L的BaCl2溶液3、气体的体积主要由以下什么因素决定的（）①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A.①②B.①③C.②③D.②④4、下列原子结构示意图正确的是( )A．+321B．+1129C．+1028D．+16277 5、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱6、铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度B．放入稀硫酸中C．放入盐酸中D．观察外观7、1992年，我国取得的最重大科技成果之一是发现三种元素的新的同位素，其中一种是Hg 20880。

它的中子数是( )A ．80B ．128C ．208D ．288 8、下列叙述错误的是( )A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子B ．0.012 kg 12C 含有约6.02×1023 个碳原子C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一9、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A ．阿伏加德罗常数是12 g 14C 中所含的碳原子数B ．阿伏加德罗常数是 0.012 kg 12C 中所含的质子数C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol －1D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －110、0.5 mol Na 2SO 4中所含的Na + 离子数约为（ ）A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．111、将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是 （） A ．白醋 B ．食用油C ．食盐D ．酒精12、胶体区别于其它分散系的本质特征是 （） A ．胶体粒子直径在1－100nm 之间 B ．胶体粒子带电荷C ．胶体粒子不能穿过半透膜D ．胶体有丁达尔效应13、下列说法正确的是（ ）A ．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B ．铜丝能导电，所以铜是电解质C ．氯化氢水溶液能导电，氯化氯是电解质D ．CO 2的水溶液能导电，所以CO 2是电解质14、下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ）A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C. 酒精灯着火时可用灯帽盖灭D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸15、下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（）A.称量前先调节托盘天平的零点B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C.腐蚀性药品必须放在玻璃器皿里称量，其他药品可直接放在天平托盘上称量D.用托盘天平可以准确称量至0.01g16、在100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中,所含的NaOH的质量为（）A．40g B．4gC．0.4g D．0.04g17、某学生用天平称量固体时样品和砝码放错位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5克（1克以下用游码），如按正确称法，此样品质量应为（）A.10.5克B.10.0克C.9.5克D.11.0克18、对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A．CO2+H2O====H2CO3 化合反应B．Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑分解反应C．CuO+CO====Cu+CO2置换反应D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 复分解反应19、下列各组中的三种稀溶液，只用石蕊试液就能取分开的是（）A．HCl、NaOH、Ba(OH)2B．HCl、KOH、NaClC．H2SO4、HCl、NaCl D．H2SO4、NaOH、KOH20、鉴别①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（）A．①②③④B．③①②④C．④③②①D．③②①④21、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．向容量瓶加水时眼睛仰视液面22、在通常情况下，稀有气体很难与其他元素发生化学反应，其原因是（）A．稀有气体最外层电子数均为8个，很稳定B．稀有气体的电子层数比较多，很稳定C．稀有气体的最外层电子数均达到稳定结构D．稀有气体的原子核所带电荷较多二填空题（，每空1分，共20分）23、选择下列实验方法分离物质, 将分离方法的序号填在横线上.A.萃取分液法B.加热分解C.结晶法D.分液法E.蒸馏法F.过滤法(1)__________分离饱和食盐水与沙子的混合物(2)__________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(3)__________分离水和汽油的混合物(4)__________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物.(5)__________从碘的水溶液里提取碘.24、有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

2015--2016学年度第一学期高一化学月考试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（每小题只有一个正确答案，共16×3=48分）1．如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。

绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。

下面属于蓝色食品的是（）A．食醋B．面粉C．海带D．白酒2．以下是一些常用的危险品标志图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是（）A B C D3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要不是从实验安全角度考虑的是（）A．酒精灯内的酒精用量一般不超过其容积的2/3，也不少于其容积的1/4B．用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气一会儿，然后再点燃酒精灯加热C．实验室用高锰酸钾制取氧气结束时，应先将导管从水中取出，然后再停止加热D．在分液操作中，应将上层液体从分液漏斗的上口倒出4 . 已知丙酮（C2H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点为55℃。

要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发5．两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Ne的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）A．质量B．原子总数C．电子总数D．分子总数6．除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及顺序正确的是（）A．Na2CO3AgNO3HNO3 B ．AgNO3Na2CO3HClC ．AgNO3Na2CO3HNO3D ．AgNO3K2CO3HNO37．阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol -1。

下列叙述中正确的是 （ ）A ．标准状况下，2.24L 煤油（设为C 8H 18）中含有4.816×1023个碳原子B ．常温常压下，O 2和O 3的混合物16g 中含有6.02×1023个氧原子C ．25℃时，1L 0.1mol·L －1的氢氧化钠溶液中含有6.02×1023个OH －D ．0.5mol CH 4中含有3.01×1023个电子8．下列说法正确的是 （ ）A ．摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 质量的总和（N A 表示阿伏加德罗常数）D ．摩尔表示物质的量的数量单位9．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ）A ．同质量不同密度的C 2H 4和COB ．同温度同体积的C 2H 6和NO 2C ．同温度同密度的CO 2和N 2D ．同体积同压强的N 2和C 2H 210．同温同压下，相同质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）A ．O 2B ．CH 4C ．CO 2D ．SO 211．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C ．不溶于水，且必须比水密度大D ．不溶于水，且必须比水密度小12．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是（阿伏加德罗常数用N A 表示）A ．22.4bc a N A LB ．22.4ab c N A LC ． 22.4ac b N A LD ． 22.4b ac N AL 13．下列溶液中c(Cl －)最大的是（ ）A ．65mL1mol/L 的KCl 溶液B ．25mL3mol/L 的NaCl 溶液C ．20mL2mol/L 的MgCl 2溶液D ．10mL1.5mol/L 的AlCl 3溶液14．某溶液由NaCl 、MgCl 2、Al 2(SO 4)3、Na 2SO 4组成，已知C(Na +)=0.4mol/L ，C(Al 3+)=0.2 mol/L ，C(Mg 2+）=0.1mol/L ，C(Cl －)=0.3mol/L 则SO 42－的物质的量浓度为 （ ） A ．0.3 mol/L B ．0.4mol/L C ．0.45mol/L D ．0.55mol/L15．相对分子质量为M 的某物质，在室温下溶解度为S g/100 g 水，此时测得该物质饱和溶液的密度为ρg/c m 3，则该饱和溶液的物质的量的浓度是 （ ）A ．ρ⋅s M 10mol /LB ．)100(1000s M s +⋅ρmol /LC ．M s ρ⋅10mol /LD ．ρ⋅+s s M 1000)100(mol /L 16． 将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p 、q 的关系正确的是A ．q=2pB ．q>2pC ．q<2pD ．无法确定第Ⅱ卷（非选择题共52分）二．填空题(37分)17（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A 萃取分液法B 结晶法C 分液法D 蒸馏法E 过滤法①_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。

2016年江苏省泰州市高考化学一模试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害C．推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放D．明矾常用于水体杀菌消毒2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为7、中子数为7的氮原子： NB．氮原子的结构示意图：C．氨气分子的电子式：D．对硝基甲苯的结构简式：3．下列说法正确的是（）A．氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同B．等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等途径a：Cu CuO CuSO4；途径b：Cu CuSO4C．用金属钠可区分乙醇和乙醚D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现4．工业上，若输送Cl2的管道漏气，用NH3进行检验时生成NH4Cl和N2．下列说法正确的是（）A．元素H只有H和H两种核素B．Cl2、NH4Cl中氯元素微粒的半径：r（Cl）＞r（Cl﹣）C．工业上常用干燥的钢瓶储存液氯，是因为铁和氯气在任何条件下都不反应D．该反应表明常温下氯气有氧化性5．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z 最外层电子数等于最内层电子数．下列说法正确的是（）A．元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、WB．W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定C．原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、WD．WX与ZX中的化学键类型相同6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B．水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ba2+、NO3﹣、K+、SO32﹣C．使苯酚显紫色的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣D．使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣7．下列实验操作正确的是（）A．将25.0gCuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水，配得1.0mol•L﹣1硫酸铜溶液B．焰色反应实验中，在蘸取待测溶液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色C．用装置甲除去Cl2中的HCl气体D．用装置乙制取乙酸乙酯8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3B．S SO3H2SO4C．Mg（OH）2MgCl2（aq）无水MgCl2D．Fe Fe2O3FeCl39．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．NO2溶于水：3NO2+H2O=H++NO3﹣+2NOB．NaClO溶液中ClO﹣的水解：ClO﹣+H2O=HClO+OH﹣C．酸性条件下，用H2O2将I﹣转化为I2：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2OD．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O10．一种用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是（）A．该电池工作时，每消耗22.4L NH3转移3mol电子B．电子由电极A经外电路流向电极BC．电池工作时，OH﹣向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2O二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．下列有关说法正确的是（）A．1 mol FeBr2与足量氯气反应时，理论上转移的电子数约为3×6.02×1023B．常温下，pH均为3的三种溶液：①HCl溶液②H2SO4溶液③CH3COOH溶液，各自溶质的物质的量浓度大小顺序为①=②＜③C．电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或AlD．一定条件下反应Cr2O72﹣（aq）+H2O（l）⇌2CrO42﹣（aq）+2H+（aq）达到平衡后，滴加少量浓硫酸，重新达平衡前，2v正（Cr2O72﹣）＜v逆（CrO42﹣）12．真菌聚酮（X）具有多种生物活性，一定条件下可分别转化为Y和Z．下列说法正确的是（）A．X、Y和Z中均不含手性碳原子B．Y能发生氧化、还原、取代、消去反应C．一定条件下，1 mol X最多能与5 mol H2发生加成反应D．1 mol Z最多可与含3 mol NaOH的溶液反应13．下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A．制备氢氧化铁胶体：向沸腾的NaOH溶液中，滴加氯化铁饱和溶液，煮沸至红褐色B．提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C．检验亚硫酸钠是否变质：将试样溶解后加入氯化钡溶液，观察实验现象D．比较铁与铜的活泼性：将铜粉加入1.0 mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，观察实验现象14．25℃时，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1 mol•L﹣1（ NH4）2SO4溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．20 mL 0.1 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L﹣1 HCl溶液混合所得酸性溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（CH3COO﹣）+c（H+）＞c（Na+）+c（OH﹣）D．向浓度为0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中滴加少量盐酸后所得溶液中：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）15．将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g），一定条件下，现有两个体积均为1.0L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，发生上述反应并达到平衡．该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．反应2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△S＜0、△H＜0B．表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线BC．体系中c（CH3OCH3）：c（CH3OCH3，状态Ⅱ）＜2c（CH3OCH3，状态Ⅲ）D．逆反应速率v逆：v逆（状态Ⅰ）＜v逆（状态Ⅲ）二、非选择题（共80分）16．氯化亚铜（CuCl）广泛用于化工、印染、有机合成等行业．CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下：回答下列问题：（1）步骤①中N元素被还原为最低价，则Cu溶解的化学方程式为，溶解温度应控制在60～70℃，原因是．（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式．（NH4）2SO3要适当过量，目的有：保证Cu2+的还原速率，．已知NH4Cl、Cu2+的物质的量之比[]与Cu2+沉淀率的关系如图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减少，原因是．（3）步骤⑥加入乙醇洗涤的目的是．17．化合物H是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体，其合成路线如下：（1）化合物H的含氧官能团为和（填官能团的名称）．（2）化合物B合成C时还可能生成一种副产物（分子式为C20H24O2），该副产物的结构简式为；由C→D的反应类型是．（3）写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式．Ⅰ．分子含有1个苯环；Ⅱ．分子有4种不同化学环境的氢；Ⅲ．能发生银镜反应．（4）根据已有知识并结合相关信息，写出以为有机原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选，可选择适当有机溶剂）．合成路线流程图示例如下：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3．18．K2SO4是无氯优质钾肥，MnSO4•H2O在工业、农业等方面有广泛的应用．以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和MnSO4•H2O的工艺流程如下（如图1）：（1）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是．（2）已知软锰矿浆主要成分是MnO2，反应IV的化学方程式为．（3）已知室温下Mn（OH）2的K sp=4.5×10﹣13，向MnSO4溶液中滴加氨水使溶液的pH=10，此时溶液中残留的Mn2+的浓度为mol•L﹣1．（4）取一定量MnSO4•H2O样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如图2所示（样品在300℃时已完全失去结晶水，900℃以上残留固体为金属氧化物）．试通过计算确定曲线中B段所表示物质的化学式（写出计算过程）．19．铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品．以高岭土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）为原料制备硫酸铝晶体[Al2（SO4）3•18H2O]和铵明矾[NH4Al （SO4）2•12H2O]的工艺流程如下图所示．请回答下列问题：（1）高岭土首先需要灼烧，实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有（填字母）．a．蒸发皿 b．泥三角 c．漏斗 d．酒精灯 e．三脚架 f．坩埚 g．烧杯 h．试管（2）研究发现，随着酸熔温度升高，氧化铝的溶出率增大，但若酸熔时温度过高（超过240℃），SiO2不仅会消耗硫酸，导致氧化铝溶出率下降，还会同时产生高温的腐蚀性气体，该副反应的化学方程式为．（3）要检验除铁后的滤液中是否含有Fe3+，应采取的实验方法为；滤渣2的主要成分为（填化学式）．（4）“分离1”操作包含的实验步骤有、、、洗涤、干燥．（5）中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液，先用硫酸调节酸铝比（溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出铵明矾晶体，写出该过程中的总反应方程式．20．高炉气中含有的气体主要有N2、CO、CO2等．在含有大量N2的高炉气体系中，富集CO的技术关键在于要有对CO选择性好的吸附材料，从而实现CO和N2的分离．（1）由CO可以直接合成许多C1化工产品，如生产甲醇．已知：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1453kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•m ol﹣1又知CO（g）燃烧热△H=﹣283kJ•mol﹣1，则CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=kJ•mol ﹣1．（2）工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，该反应的化学方程式如下：CH3COOCu（NH3）2（aq）+CO（g）⇌CH3COOCu（NH3）2•CO（aq）△H＜0吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的措施有．a．适当升高温度 b．适当降低温度 c．增大压强 d．减小压强（3）到目前为止，CO吸附剂的开发大多数以铜（+1）为活性组分负载在各种载体上，然后采用变压吸附（PSA）方式在含N2体系中脱出CO．下图是变压吸附回收高炉气中CO的流程图．①PSA﹣I吸附CO2时间对PSA﹣II中CO回收率的影响见图，由此可见，为了保证载铜吸附剂对CO的吸附和提纯要求，应采取的措施是．②从PSA﹣II中富集得到的CO有广泛的用途，除生产甲醇外，列举其中一种用途．③检验放空气体中是否含有CO的实验操作是：将该气体通入氯化钯（PdCl2）溶液中，观察是否有黑色的单质钯生成，写出对应的化学方程式．（4）已知：K sp（CaCO3）=a，K sp[Ca（OH）2]=b，将少量CO2气体通入石灰乳中充分反应，达到平衡后，测得溶液c（OH﹣）=c mol•L﹣1，则c（CO32﹣）= mol•L﹣1（用含a、b、c的代数式表示）．【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答．若多做，则按A小题评分．A．[物质结构与性质]21．原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大．五种元素中，仅R 为金属元素，其原子序数为27．X价电子排布式为ns n np n，元素Z基态原子s电子总数与p 电子总数相等，W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个．根据判断出的元素回答下列问题：（1）基态R原子核外电子排布式为，X、Y、Z三种原子第一电离能由大到小的顺序为（用具体元素符号表示）．（2）1mol配合物[R（XY）6]4﹣中含有σ键的数目为．（3）XZW2是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，X原子杂化方式为，其沸点高于甲醛的主要原因是．（4）YW3为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为（用文字描述）．（5）某晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为（R、Z用具体元素符号表示）．B．[实验化学]22．Fridel﹣Crafts反应：ArH+RX ArR+HX；△H＜0（Ar表示苯基）是向苯环上引入烷基方法之一．某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点50.7℃），再利用Fridel﹣Crafts反应制备对叔丁基苯酚（熔点99℃）．反应流程如图所示：（1）分液用到的主要仪器是．（2）对有机层依次用饱和碳酸氢钠和蒸馏水洗涤，饱和碳酸氢钠的作用是．通过操作可将叔丁基氯粗产物转化为较为纯净的叔丁基氯．（3）写出本实验中反应②的化学方程式：．该反应用冷水浴控制适当温度，其原因是．（4）对叔丁基苯酚有时候呈现紫色，原因可能是．2016年江苏省泰州市高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害C．推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放D．明矾常用于水体杀菌消毒【考点】绿色化学．【分析】A、绿色化学的核心是提高原子利用率，减少污染；B、白色污染是指聚乙烯塑料袋；C、煤经液化能变为甲醇；D、明矾在水溶液中能水解为氢氧化铝胶体．【解答】解：A、绿色化学的核心是提高原子利用率，减少污染，而非造成污染后再治理，故A错误；B、白色污染是指聚乙烯塑料袋，由于不能降解从而对环境造成污染，但用CO2合成的是可降解的聚碳酸酯塑料，故可以减少白色污染和危害，故B正确；C、煤经液化能变为甲醇，燃烧仍生成二氧化碳，故不能减少二氧化碳的排放，故C错误；D、明矾在水溶液中能水解为氢氧化铝胶体，有吸附作用，故能净水，但不能杀菌消毒，故D错误．故选B．2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为7、中子数为7的氮原子： NB．氮原子的结构示意图：C．氨气分子的电子式：D．对硝基甲苯的结构简式：【考点】原子结构示意图；电子式；结构简式．【分析】A、质量数A=质子数Z+中子数N；B、氮原子的最外层有5个电子；C、氮原子的最外层有5个电子，其中三个与三个氢原子形成3对共用电子对；D、对硝基甲苯中，硝基和甲基在苯环上处于对位的位置．【解答】解：A、质量数A=质子数Z+中子数N，故质子数为7、中子数为7的氮原子的质量数为14，故表示为N，故A正确；B、氮原子的最外层有5个电子，故结构示意图为：，故B错误；C、氮原子的最外层有5个电子，其中三个与三个氢原子形成3对共用电子对，故氨气的电子式为：，故C错误；D、对硝基甲苯中，硝基和甲基在苯环上处于对位的位置，且与苯环直接相连的是N原子，而非O原子，故结构简式应为，故D错误．故选A．3．下列说法正确的是（）A．氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同B．等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等途径a：Cu CuO CuSO4；途径b：Cu CuSO4C．用金属钠可区分乙醇和乙醚D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现【考点】氯气的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A、二氧化硫漂白作用是二氧化硫、水和有色物质化合生成一种不稳定的无色物质；B、途径b中浓硫酸既是氧化剂又呈酸性，酸性的硫酸与途径a相同；C、用金属钠与乙醇有气体产生，而与乙醚无现象；D、在自然界中以游离态存在的单质不需要用化学反应提取．【解答】解：A、次氯酸能将有色物质氧化为无色物质，二氧化硫漂白作用是二氧化硫、水和有色物质化合生成一种不稳定的无色物质，漂白原理不相同，故A错误；B、途径b中浓硫酸既是氧化剂又呈酸性，酸性的硫酸与途径a相同，所以b消耗硫酸的量大，故B错误；C、用金属钠与乙醇有气体产生，而与乙醚无现象，所以可以用用金属钠可区分乙醇和乙醚，故C正确；D、在自然界中以游离态存在的单质不需要用化学反应提取，故D错误．故选：C．4．工业上，若输送Cl2的管道漏气，用NH3进行检验时生成NH4Cl和N2．下列说法正确的是（）A．元素H只有H和H两种核素B．Cl2、NH4Cl中氯元素微粒的半径：r（Cl）＞r（Cl﹣）C．工业上常用干燥的钢瓶储存液氯，是因为铁和氯气在任何条件下都不反应D．该反应表明常温下氯气有氧化性【考点】氨的化学性质．【分析】A．依据氢元素的三种同位素解答；B．质子数相同，电子数越多，半径越大；C．铁与氯气高温下反应生成氯化铁；D．依据反应中氯元素化合价变化判断氯气的性质．【解答】解：A．元素H只有H和H、13H三种核素，故A错误；B．氯原子与氯离子具有相同的质子数，氯离子电子数多元氯原子所以C．铁与氯气高温下反应生成氯化铁，故C错误；D．氯气与氨气反应生成氮气、氯化铵，反应中氯元素化合价降低，所以氯气为氧化剂，表现氧化性，故D正确；故选：D．5．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z 最外层电子数等于最内层电子数．下列说法正确的是（）A．元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、WB．W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定C．原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、WD．WX与ZX中的化学键类型相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为N元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X 只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，W（氮元素）与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于ⅠA族，只能处于ⅦA族，故Y为F元素，X最外层电子数为=6，则X为O元素，以此解答该题．【解答】解：短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为N元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，W（氮元素）与Y最外层电子数之和为X 的最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于ⅠA族，只能处于ⅦA族，故Y为F元素，X最外层电子数为=6，则X为O元素，A．W为N元素，X为O元素，Y为F元素，同周期从左到右非金属性依次增强，则元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W，故A正确；B．非金属性F＞N，故氢化物稳定性HF＞NH3，故B错误；C．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，所以原子半径由大到小的顺序：Z、W、X、Y，故C错误；D．NO中含有共价键，MgO中含有离子键，二者化学键类型不同，故D错误；故选A．6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B．水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ba2+、NO3﹣、K+、SO32﹣C．使苯酚显紫色的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣D．使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．加入铝粉能产生H2的溶液可能呈酸性或碱性；B．水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液呈酸性或碱性；C．使苯酚显紫色的溶液含有Fe3+；D．使甲基橙变红的溶液呈酸性．【解答】解：A．加入铝粉能产生H2的溶液可能呈酸性或碱性，碱性条件下NH4+、Fe2+不能大量共存，酸性条件下Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，故A错误；B．水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液呈酸性或碱性，Ba2+、SO32﹣反应生成沉淀，且酸性条件下SO32﹣不能大量共存，故B错误；C．使苯酚显紫色的溶液含有Fe3+，与SCN﹣发生络合反应而不能大量共存，故C错误；D．使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D 正确．故选D．7．下列实验操作正确的是（）A．将25.0gCuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水，配得1.0mol•L﹣1硫酸铜溶液B．焰色反应实验中，在蘸取待测溶液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色C．用装置甲除去Cl2中的HCl气体D．用装置乙制取乙酸乙酯【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．溶液体积应为100mL，在烧杯中加水溶解，水的体积应小于100mL；B．用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色，可排除干扰；C．二者均与碳酸氢钠溶液反应；D．乙酸乙酯与NaOH发生水解反应．【解答】解：A．溶液体积应为100mL，在烧杯中加水溶解，水的体积应小于100mL，然后冷却、转移到100mL容量瓶中定容，故A错误；B．用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色，可排除干扰，操作合理，故B正确；C．二者均与碳酸氢钠溶液反应，图中试剂应为食盐水，故C错误；D．乙酸乙酯与NaOH发生水解反应，试管中试剂应为饱和碳酸钠溶液，故D错误；故选B．8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3B．S SO3H2SO4C．Mg（OH）2MgCl2（aq）无水MgCl2D．Fe Fe2O3FeCl3【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀；B．S单质与氧气点燃生成的是二氧化硫；C．氯化氢具有挥发性，蒸发氯化镁溶液得到的是氢氧化镁，不会得到氯化镁；D．铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，不会生成氧化铁．【解答】解：A．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液能够与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，所以转化关系Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3一步实现，故A正确；B．S与在氧气中燃烧生成的是SO2，不会生成SO3，所以S SO3不能一步实现，故B错误；C．氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，由于HCl具有挥发性，则蒸发氯化镁溶液不会得到氯化镁固体，故C错误；D．Fe与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，不会生成氧化铁，所以Fe Fe2O3不能一步实现，故D错误；故选A．9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．NO2溶于水：3NO2+H2O=H++NO3﹣+2NOB．NaClO溶液中ClO﹣的水解：ClO﹣+H2O=HClO+OH﹣C．酸性条件下，用H2O2将I﹣转化为I2：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2OD．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．原子个数不守恒；B．次氯酸根离子水解为可逆反应；C．过氧化氢氧化碘离子生成单质碘；D．不符合反应客观事实．【解答】解：A．NO2溶于水，离子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+2NO，故A错误；B．NaClO溶液中ClO﹣的水解，离子方程式：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣，故B错误；C．酸性条件下，用H2O2将I﹣转化为I2，离子方程式：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O，故C正确；D．氯化铝的溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选：C．10．一种用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是（）A．该电池工作时，每消耗22.4L NH3转移3mol电子B．电子由电极A经外电路流向电极BC．电池工作时，OH﹣向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2O【考点】化学电源新型电池．【分析】液氨﹣液氧燃料电池中，负极上发生失电子的氧化反应，即A是负极，B是正极，碱性条件下，氧气在正极生成氢氧根离子，燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式：4NH3+3O2=2N2+6H2O，电子从负极流向正极，句原电池的工作原理来回答．【解答】解：A、燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式：4NH3+3O2=2N2+6H2O，该电池工作时，每消耗标准状况下的22.4L即1molNH3转移3mol电子，故A错误；B、电子从负极流向正极，即从电极A流向电极B，故B正确；C、原电池中，阴离子向负极移动，则OH﹣向负极A移动，故C错误；D、碱性条件下，氧气在正极生成氢氧根离子，其电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故D错误；故选B．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．下列有关说法正确的是（）A．1 mol FeBr2与足量氯气反应时，理论上转移的电子数约为3×6.02×1023B．常温下，pH均为3的三种溶液：①HCl溶液②H2SO4溶液③CH3COOH溶液，各自溶质的物质的量浓度大小顺序为①=②＜③C．电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或AlD．一定条件下反应Cr2O72﹣（aq）+H2O（l）⇌2CrO42﹣（aq）+2H+（aq）达到平衡后，滴加少量浓硫酸，重新达平衡前，2v正（Cr2O72﹣）＜v逆（CrO42﹣）【考点】化学实验方案的评价；化学平衡的影响因素；pH的简单计算．【分析】A．氯气可以氧化亚铁离子、碘离子，反应方程式为：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，根据方程式计算参加反应氯气物质的量，再根据Cl元素化合价变化计算转移电子；B．醋酸为弱酸，元素为一元强酸，硫酸为二元强酸，pH相同时醋酸浓度最大，硫酸浓度最小；C．氯化铝为共价化合物，熔融氯化铝不导电；D．达到平衡时2v正（Cr2O72﹣）=v逆（CrO42﹣），加入稀硫酸后氢离子浓度增大，平衡向着逆向移动，据此判断2v正（Cr2O72﹣）与v逆（CrO42﹣）的大小．【解答】解：A．氯气可以氧化亚铁离子、碘离子，反应方程式为：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，1molFeI2反应需要Cl2的物质的量为1mol×=1.5mol，反应中Cl元素化合价由0价降低为﹣1价，故转移电子为1.5mol×2=3mol，即转移电子数为3×6.02×1023，故A正确；B．盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，三种酸中c（HCl）=c（H+），2c （H2SO4）=c（H+），c（CH3COOH）＞c（H+），所以要使氢离子浓度相等，则三种酸的物质的量浓度大小顺序是c（CH3COOH）＞c（HCl）＞c（H2SO4），即②＜①＜③，故B错误；C．电解熔融氯化钠可以获得钠，但是氯化铝为共价化合物，熔融氯化铝不导电，无法通过电解熔融氯化铝获得铝，故C错误；。

泰兴市第一高级中学2015年秋学期阶段练习一高一化学（限时60 分钟）2015/9/24可能用到的原子量：H:1 O:16 Al:27 S:32 Cl:35.5 N:14 K:39 C:12 Mg:24 Ca:40 Na:23一、单选题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，选正确的得3分，共60分）。

1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的A．B．C．D．2．下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是（）①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿A．②④⑤B．①⑥⑦C．③④⑥D．①③⑥3．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想，生石灰（CaO）属于A．酸性氧化物 B．碱C．盐D．碱性氧化物4．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到丁达尔效应的是A．①②B．②③C．①④D．②④5．下列实验操作中，不能用于物质分离的是6．下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液−−−−→−＋硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液−−−−→−＋氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO42－C．某溶液−−−−→−＋氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液−−−→−＋稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32－7．下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，气体的体积由构成气体的分子大小决定B．一定温度、压强下，气体的体积由构成气体的分子数多少决定C．气体的摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不相等8．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等B．1 mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态一定是标准状况C．在常温常压下，11.2LN2所含原子数为N AD．标准状况下，22.4LN2和O2混合物所含的分子数为N A9．下列实验操作错误的是A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B．在分液漏斗中用酒精萃取碘水中的碘，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将浓H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌D．用蒸发结晶的方法可使NaCl从溶液中析出10．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶211．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 12．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．SO213．容量瓶上没有标记的是（）A．标线B．温度C．物质的量浓度D．容量14．30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为（）A ．0.5 mol/LB ．0.6 mol/LC ．1 mol/LD ．2 mol/L15．已知1 g N 2含有m 个原子，则阿伏加德罗常数为 （ ）A ．14m B ．14m mol -1 C ．28m D ．28m mol -116．下列说法中正确的是 （ ）A. 将342 g 蔗糖（C 12H 22O 11）溶于1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/LB. 将1 L 2 mol/L H 2SO 4溶液加水稀释到2 L ，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/LC. 将1 L 18.4 mol/L 的H 2SO 4溶液加入到1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2mol/LD. 将336 mL HCl 气体溶于水，配成300 mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05mol/L17．实验中需2mol/L 的Na 2CO 3溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na 2CO 3•10H 2O 的质量分别是A ．1000mL ，212gB ．1000mL ，543.4gC ．1000mL ，572gD ．500mL ，286g18．将11.1克某化合物R 溶于水配制成200mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L -1，则化合物R 的摩尔质量为A ． 55.5B ．111C ．111g /molD ．55.5 g /mol19. 300 mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60 g 溶质。

2015—2016学年江苏省泰州市泰兴中学高一（上)月考化学试卷（10月份）一、单选择题：(本大题共10小题，每小题2分，共20分））1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（)A．甲醇 B．天然气C．液化石油气D．氢气2．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是( )A．烧碱﹣﹣1 B．甲烷﹣﹣2 C．酒精﹣﹣3 D．白磷﹣﹣43．取浓度相等的NaOH和HCl溶液,以3：2体积比相混和，所得溶液中的c（OH﹣）=0.01mol/L，则原溶液的浓度为( )A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0。

50 mol/L4．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（)①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④5．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（)A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22。

4LC．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为2N AD．常温常压下,1。

06g Na2CO3含有的Na+离子数为0。

02 N A6．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是( ）A．称量B．溶解C．转移D．定容7．下列关于0。

2mol/L 硝酸钾溶液的叙述中,正确的是（）A．1 L 该溶液中含硝酸钾202 gB．100 mL 该溶液中含硝酸钾0。

02 molC．从1 L 该溶液中取出500 mL 后，剩余溶液的浓度为0。

1 mol/LD．1 L 水中溶解0。

2 mol 硝酸钾，即可配得0。

2 mol/L 硝酸钾溶液8．下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（) A．150 mL 1 mol•L﹣1 NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L﹣1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol•L﹣1KCl溶液D．75 mL 1 mol•L﹣1 AlCl3溶液9．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl 质量分别是（)A．950mL，111.2g B．500mL，117gC．1000mL，117g D．1000mL，111。

江苏泰兴市第一高级中学化学硫及其化合物测试试题及答案一、选择题1．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，故A错误；B.将Na投入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故B错误C．二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，碱性减弱，红色褪去，与漂白性无关，体现二氧化硫是酸性氧化物，故正确；D．先加氯化钡溶液，后加稀盐酸有白色沉淀生成，原溶液中可能存在Ag+，故D错误；故选：C。

【点睛】检验硫酸根离子，先滴加盐酸没有现象，再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀，滴加的顺序不能颠倒。

2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )SO-A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+中一定含有4D ．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有23CO -【答案】A 【详解】A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO -，还可能含有SO 32-被硝酸氧化成24SO -，所以A 错误；B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH 3产生，则原溶液中一定含有4NH +，故C 正确；D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确； 答案：A 。

泰兴一中2014-2015高一化学上学期期初试题（含答案）泰兴一中2014-2015高一化学上学期期初试题（含答案）一、选择题（每题2分，共10分）1、已知酸、碱、盐和金属氧化物都是电解质，下列物质中不属于电解质的是（）A、氢氧化钠B、氧化钾C、硫酸钡D、二氧化硫2、根据如图信息，下列说法正确的是（）A、镁原子的核电荷数为12B、镁原子的相对原子质量为24.31gC、镁属于非金属元素D、在化学反应中，镁原子容易得到电子3、只含有一种元素的物质（）A、一定是纯净物B、一定是一种单质C、可能是纯净物也可能是混合物D、可能是单质也可能是化合物4、下列操作中发生复分解反应的是（）A、将碳酸钾加入氯化钠溶液中B、在硫酸铜溶液中加入铁片C、在盐酸中加入氢氧化钠溶液D、让铁丝在氧气中燃烧5、下列有关叙述中，正确的是（）A、KClO3中Cl的化合价为+6价B、NH3中N的化合价为—3价C、CO2中C的化合价为+2价D、H2O、H2O2中O的的化合价都是—2价二、非选择题（6-7题每题2分；第8题每格1分，共11分））6、向FeCl3溶液中加入氢氧化钠溶液，化学方程式为：7、向NaHCO3溶液中加入稀盐酸，化学方程式为：8、下图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：（1）水库中的水属于（填“纯净物”或“混合物”）．（2）①A池中通过（填操作名称）除去水中的固体杂质．②二氧化氯（ClO2）是一种高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为；用氯气和亚氯酸钠（NaClO2）反应制取ClO2的反应方程式为：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2X．则x的化学式是③国家规定的自来水PH范围为6.5～8.5，为了测定家用自来水是否达到这一标准，可用来进行检测．（3）自来水中通常都含有Cl-，可以在水样中滴加少量稀硝酸和检验，若出现现象，说明水中含有Cl-，水中的Ca2+，Mg2+受热后转化为沉淀，即通常所说的水垢，水垢的主要成分．（4）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是．实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是(5)如果地震灾区大范围停水，为防止疾病传染，要对临时水源的水进行处理后方能饮用，用下列措施净水较为合理的顺序是（填写序号）A、加热煮沸B、消毒C、过滤D、自然沉降化学：1、D2、A3、C4、C5、B6、FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3+3NaCl7、NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO28、(1)混合物(2)①过滤②+4NaCl③PH计(3)硝酸银白色沉淀碳酸钙和氢氧化镁(4)蒸馏防止暴沸(5)DCBA。

江苏省泰兴中学高一年级化学阶段性检测选择题单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一项符合题意）1．图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。

下列有关认识正确的是A．图1中的每个小黑点表示1个电子B．图2表示1s电子只能在球体内出现C．图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置2．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是A．电离能最小的电子能量最高B．在离核最近区域内运动的电子能量最低C．最易失去的电子能量最高D．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量３．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D.3517Cl与3717Cl得电子能力相同4．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s2 2p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s2 2p3；④1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①5．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键6．下列关于SO2与CO2分子的说法正确的是A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化C．S原子和C原子上都没有孤对电子D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构7．下列有关σ键和π键的说法错误的是A．在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键，配位键都是σ键C．σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称D．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者8．下列物质：①H3O＋②[Cu(NH3)4]2＋③CH3COO－④NH3⑤CH4中存在配位键的是A．①② B．①③ C．④⑤ D．②④9．137 55Cs是核反应堆的常见放射性副产物，137 55Cs能自发转化为137 56Ba，同时放出射线。

江苏省泰州中学2015-2016 学年高一上学期第二次预考化学试题一、选择题（每题只有 1 个选项切合题意，每题 3 分共 66 分）1．以下对于台金的说法，正确的选项是（）A ．合金不可以导电、传热B ．合金属于纯净物C．合金没有延展性 D ．合金的好多性能与构成它们的纯金属不一样2．跟着人们生活节奏的加速，方便的小包装食品己被宽泛接受。

为了延伸食品的保质期，防备食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适合方法在包装袋中装入（）A ．无水硫酸铜、蔗糖B．生石灰、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐3．钠着火时，应采用_____灭火的是 ()A ．煤油B．水C．沙土 D ．泡沫灭火器4．以下溶液中 Cl -浓度最大的是（)A ． 10ml 0.2mol/L的 FeC13溶液B．10ml 0.1mob/L的 AlC1 3溶液C．20ml 0.lmol/L的 MgCl 2溶液D． 20ml lmol/L的 KClO 3溶液5．实验室需要使 AlCl 3溶液中的 Al 3+所有积淀出来，适合用的试剂是（）A ． NaoH 溶液B． Ba(OH) 2溶液C．硫酸D．氨水6．50g 镁、锌、铝的混淆物与适当的稀硫酸反响，得三种盐的混淆溶液，而后加热、蒸发、结晶得晶体 (不含结晶水 )218g ，则反响中获得H2 的质量为（）A ． 2g B． 3g C． 3． 5g D ．4． 5g7．化学在生产和平时生活中有侧重耍的应用，以下说法不正确的选项是()A ．明矾在水中形成的Al(OH) 3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．氧化铝常被用于制作作耐火资料C．Fe2O3俗称铁红，常用作红色的油漆和涂料D． Na2O2拥有强氧化性，不可以用作呼吸面具中的供氧剂8．将必定质量的钠铝合金置于水中，合金所有溶解．获得20mLNaOH 和 NaAlO 2的混淆溶液，而后用 lmol/L 的盐酸与之反响．至积淀量最大时耗费盐酸40 mL , 则原合金中钠的质量为（）A ． 0． 92gB ． 0．69g C． 0． 46g D． 0． 23g 9．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常有物质，四种物质间的反响关系以下图．图中两圆订交部分（A、B 、C、D）表示物质间的反响，此中对应的离子方程式书写正确的选项是（）A ． OH-+HCl ===H2O+Cl -B．Ca(OH) 2+Cu 2+===Ca2++Cu(OH) 2C．Fe+Cu 2+===Cu+Fe2++3+D． Fe+2H ===Fe+H 2↑10．在必定条件下，将钠与氧气反响的生成物1．5g 溶于水，所得溶液恰巧能被80mL浓度为 0．50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（）A ． Na2OB ． Na2O2C． Na2O 和Na2O2D． Na2O2和 NaO2 11．要从含Al 3+、 Fe3+、 Ba2+、 Ag +的溶液中分别积淀出Fe3+、 Ba2+、 Ag +，加入试剂的次序正确的选项是（）A ．盐酸、稀硫酸、NaOH溶液B． NaOH溶液盐酸、稀硫酸C．盐酸、稀硫酸、氨水D．盐酸、氨水、稀硫酸12．硫酸铁和硫酸亚铁的混淆物中，若此中铁元素的质量分数为a%，则此中硫元素的质量分数为（）A ．(100-3a)%B． 100 a %C． 1003a %D．2(100 a)%33313．以下各组中两种物质作用时，反响条件或反响物用量改变．对生成物没有影响的是（）A ． Na 与 O2B ．Na 2O2与 CO2C．NaOH 溶液与 CO2D． AlCl 3溶液与 NaOH 溶液14．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反响，当两个反响放出的气体在同样情况下体积相等时，反响中耗费的HCl和NaOH物质的量之比为（）A ． l:1B．3:1C． 2:1 D ．1:315．有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、 NaHCO 3固体，有四位同学为鉴识它们采用了以下不一样方法，此中可行的是（）A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分别将它们配制成溶液，再加入NaOH 溶液C．分别将它们配制成溶液，再进行焰色反响D．分别加热，再用澄清石灰水查验能否有气体产生16．一块表面己被迟缓氧化的金属钠，其质量为10．8g，投入 100g 水中，采集到氢气0．2g。