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初中化学优质课公开课课件 (80)

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全国初中化学优质课大赛一等奖《水的净化》课件

全国初中化学优质课大赛一等奖《水的净化》课件

（提示）过滤操作按照基本操作训练进行，
可以参考教材P75【实验4-2】
（提示）活性炭吸附器使用说明
1. 从注射器（已装入棉花分隔层）后部加入约 一药匙活性炭，再倒入约一半过滤后的有色水。 2. 装好活塞，打开止水夹，慢慢推入“清水” 烧杯中，在学案上记录现象。比较面前的三杯 水（水样、滤液、清水）观察净水效果。
过滤——彻底除去不溶性杂质
活性炭可以吸附掉部分溶解的杂质 除去臭味和色素
消毒杀菌
常用：二氧化氯（ClO2）, 高铁酸钠（Na2FeO4）
家庭消毒：将水煮沸
污水处理示意图
主要方法：沉淀、过滤、消毒等 特别方法：微生物处理
成都市污水处理九厂 ——出水口
下课啦，学习愉快！
一滴水的奇幻之旅……
一滴水的奇幻之旅
——水的净化
天然水 可供饮用的水（自来水生产）
核心任务：
读教材、观视频、做实验， 探讨净水原理和方法

加絮凝剂（如明矾）然后沉淀
——使大量不溶性杂质沉降
请各小组根据提供的实验器材，讨论 设计出（经过沉淀）后续的净水方案
已准备好的实验器材： 铁架台（带铁圈）、过滤器、烧杯（多个）、玻璃棒 自制活性炭净水器、药匙、活性炭吸附剂

初中化学-酸碱中和反应省公开课获奖课件市赛课比赛一等奖课件

初中化学-酸碱中和反应省公开课获奖课件市赛课比赛一等奖课件

K2SO4+2H2O MgCl2+2H2O Al2(SO4)3+6H2O CuCl2 + 2H2O
1.变化土壤旳酸碱性
你能用方程式体现出 它旳原理么？
（阐明：此酸雨为硫酸型酸雨）
熟石灰
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
2. 处理工厂旳废水
措施1：可用熟石灰进行 中和处理。
请同学们试一下
1.下列反应中属于中和反应旳是( C ) A、Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ B、CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O C、Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2H2O D、AgNO3+HCl = AgCl↓ +HNO3
2.下列各组物质一般借助指示剂才干证明是否反应旳是( )D
处理措施2：在废硫酸中加 入废铁（硫酸亚铁可用来 做动物旳食品添加剂。）
3. 用于医药
此药中具有氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多旳原理：
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
思索： 为何被蚊虫叮咬过之
后会觉得痛痒？有什么 方法能消除肿痛？
思索：为何吃碱 面时，放点醋， 味道会更美?
溶液酸碱度旳表达法 (p小写，H大写)
定义：酸与碱作用，生成盐和水旳 反应，叫做中和反应
如：Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
练习：完毕下列化学方程式：
2KOH + H2SO4 Mg(OH)2+2 HCl 2Al(OH)3 +3H2SO4 Cu(OH) 2 +2HCl

初中化学--化石燃料的利用--优质课课件

初中化学--化石燃料的利用--优质课课件

知识应用
3.下列关于燃料的说法中，正确的是（ ）
A.石油是纯净物
B.煤、石油、天然气和酒精都是化石燃料
C.煤和石油的燃烧会造成空气污染
D.只有通过燃料的燃烧才能获得热能
4.氢气作为21世纪极具开发前景的新能源之一，理由是（
）
①燃烧热值高②原料资源丰富
③储存和运输时安全性高④燃烧产物无污染
A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④
煤取暖 化学能→热能
化学能→电能
板块二、煤的利用---煤的综合利用
现代煤化工视频
板块二、煤的利用---煤的综合利用 阅读教材P134，回答下列问题：
1、煤的综合利用措施有哪些？ 2、煤的综合利用属于什么变化？ 3、煤的“气化”和“液化”与 水的汽化和液化有什么本质的区 别？
间接利用混合物
将煤燃烧产生的价值定为1；制成煤焦油的价值为10；制成染料的价值为375；制成药品的价值为750； 制成合成纤维的价值为1500
板块一、认识化石燃料
资料卡片2：天然气的主要成分是甲烷（CH4）。 天然气是一种清洁能源，能减少SO2和粉尘的排 放量近100%，减少CO2的排放量近60%，减少氮氧 化物排放量50%，有助于减少酸雨形成和减缓温
室效应。
问题： 1.天然气是不是新能源？ 2.天然气燃烧能不能引起温室效应？ 3.写甲烷充分燃烧的化学方程式。
板块四、选择合适的燃料
“煤改气”工程的结果如何？
为什么村民不选用天然 气取暖呢？
板块四、选择合适的燃料
会产生多少烟
是否能稳定的燃烧
会剩下多少灰烬
使用是否安全
是否生成污染性气体
是否易于点燃
价格是多少
是否容易获取

《酸的化学性质》初中化学公开课教学PPT课件

《酸的化学性质》初中化学公开课教学PPT课件

长时间放在酸中？用化学方程
式表示。
不能
分
首先 然后
Fe2O3+6！HCl =2FeCl3+ 3H2O
Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
析
铁锈溶解
铁溶解
溶解完全
课堂小结
H+ ClH+ Cl盐酸
H+ SO42H+ 硫酸
酸的通性 （Ｈ+）
金 属碱 氧 化 物
酸
随堂练习
1、下列有关酸的认识或做法不合理的是（ C ）
赣州兴国五中 曾祥栋
思考： 不同的酸是否有什么共同的性质呢？
酸 性？
酸的化学性质 1、在白色点滴板上进行实验，并观察现象。
点滴板的优点： 点滴板，用料少；现 象明显，易比较。
现象：稀盐酸、稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红，使 无色酚酞溶液不变色。
酸的通性1：使紫色石蕊溶液变红，使无色酚 酞溶液不变色。
酸的化学性质 2、与活泼金属反应
回顾第八单元金属与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 (Mg) Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
锌 (Zn) 铁 (Fe)
Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4= ZnSO4 +H2↑
Fe+2HCl= FeCl2 +H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4 +H2↑
反应前物质的质量/g 烧杯中物质质量随时间变化的情况（假定水不挥发）
生锈铁钉 稀硫酸
时间/min
0
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3
深 20g 2g 22g 16.7%
喷洒药水
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫
和病菌,但药液太浓又 会毒害农作物或树木.
[实验9－8]
溶质质量/g 溶剂（水）质 现象
量/g
10
90
固体溶解
20
80
固体溶解
溶液中溶质 的质量分数
10%
20%
[讨论]某氯化钠溶液中溶质的质 量分数为10%，其含义是什么？
实验9-7 药品:水20mL 硫酸铜
仪器:试管 滴管
颜色: 淡蓝 蓝色 深蓝
在三支试管中各加入20mL水，然后分 别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。 比较三种溶液的颜色。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g
溶质质量 分数
1 浅 20g 0.1g 20.1g 4.8% 2 较深 20g 0.5g 20.5g 9.1%
V=
500mL1.14g/mL 20% 1.84g/mL 98%
63.2mL
答：略
实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全 反应可制得0.8g氢气。
A解：设所需锌的质量为 X
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 65 100g X
B解：设所需锌的质量为 X
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
98
2
100g x%
0.8g
98 2 100g x% 0.8g
X%=
98 0.8g 2 100 g
0.392
=39.2%
答：略
溶质的质量分数36% 是指：100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指：
在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。
饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度
化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，
需要氯化钠和水的质量各是多少？
【解】溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量
100%
溶质质量 溶液质量×溶质的质量分数
150kg 16% 24kg 溶剂质量 溶液质量 — 溶质质量
150kg 24kg 126kg
答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液 需24 kg氯化钠和126 kg水。
解：所需NaCl的质量为: 100mL1.1g／mL20% = 22g 所需水的质量为：100mL 1.1g／mL – 22g = 88g 答：略
2、配制500m L20%的硫酸溶液(密度为1.14g/mL) 需要98%硫酸溶液(密度为1.84g / mL )多少mL ?
解：设需要98%硫酸的体积为V 500mL 1.14g/mL20%= V 1.84g／mL 98%
质 2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。
量 分
解： 加水： 20g X10%
20g ＋2g
＝9.1%
数 的
加Hale Waihona Puke ：20g X10%＋2g 20g ＋2g
＝18.2%
计 练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求：
剩余溶液的溶质的质量分数。
剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %
小试牛刀：
1、配制100ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液 需要多少gNaCl和多少g水？
65
2
X
0.8g
98 65 100g X
65 2 x 0.8g
X=66.3g
答：略
X=26g
注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入
化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。
例题4：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生 成多少克氢气？
解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为： 100g9.8%=9.8g
表示100份质量的氯化钠溶液中 含有10份质量的氯化钠，90份 质量的水。
溶质质量：溶剂质量= 1:9
100%
溶质的质量分数
定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
(通常以百分数表示)
溶质质量
溶质的质量分数＝
溶液质量
×100%
溶质质量 或=
×100%
溶质质量+溶剂质量
【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯
例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实 验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分 数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫 酸溶液需要多少克水？课本44页
解：设稀释后溶液的质量为x
50g 98% = X 20%
X=
50 g 98% 245 g 20 %
需要水的质量= 245 g– 50g = 195g
100g＋溶解度
溶质质量分数
意义
温度 溶剂量 是否饱和
表示溶液中溶质 质量的多少
不一定 不一定 不一定
单 位 单位为1，省略不写
溶解度 表示物质 溶解性的强弱
一定 100克 必须饱和
质量单位（克）
饱和溶液中溶质的质量分数计算
饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度 100g＋溶解度
例2、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求 20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65
98
2
X
9.8g
Y
X=6.5g Y=0.2g 答：略
练习：实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应 在，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。
解：设稀硫酸溶质的质量分数为x%
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
加入溶质 蒸发少量
水
溶质的 质量 减少 不变 增加
不变
溶剂的质 溶液的质 浓度
量
量
减少 减少 不变
增加 不变
增加 增加
变稀 变浓
减少 减少 变浓
加加硫水酸铜
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
【实验目的】1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2、加深对溶质的质量分数概念的理解。
【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质 量分数为
=26.5%
答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为 26.5%
情境引入
在医院里，我们经常会 看到病人输液，许多就是氯 化钠生理盐水（即溶质质量 分数为0.9%的食盐水）
那么你知道怎样配制一定溶质质量分 数的溶液吗？
将硫酸铜溶液进行下列变化，填表
分成三份 加水
答：需要水的质量195g
练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度 为1.84g/m L )多少mL ？
解：设需要98%硫酸的体积为V
V1.84ｇ/mL 98% = 98g 10%
V
98g 10% = 1.84 g / mL 98%
5.4mL
答：要98%硫酸5.4mL
算
溶
质 练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或