下载文档原格式
分析化学复习题总汇答案一、选择题1. 化学分析中常用的定量分析方法有哪些？A. 重量分析法B. 滴定分析法C. 光谱分析法D. 所有选项答案：D2. 滴定分析中，滴定终点的判断依据是什么？A. 颜色变化B. pH值的变化C. 电导率的变化D. 所有选项答案：D3. 以下哪种仪器不适用于紫外-可见光谱分析？A. 紫外分光光度计B. 原子吸收光谱仪C. 红外光谱仪D. 荧光光谱仪答案：B二、填空题1. 在酸碱滴定中，当溶液的pH值等于该酸的_________时，称为中性点。
答案：pKa2. 重量分析法中，通过测量沉淀的_________来确定待测物质的含量。
答案：质量三、简答题1. 简述原子吸收光谱分析法的基本原理。
答案：原子吸收光谱分析法是基于待测元素的基态原子对特定波长的光的吸收能力来定量分析元素含量的方法。
当基态原子吸收了与该元素特征波长相对应的光时，原子从基态跃迁到激发态，通过测量吸收光的强度，可以定量分析元素的含量。
2. 什么是标准溶液？为什么在化学分析中需要使用标准溶液？答案：标准溶液是已知准确浓度的溶液，它在化学分析中用于校准仪器、制备工作曲线或直接用于滴定分析。
使用标准溶液可以确保分析结果的准确性和可重复性。
四、计算题1. 某学生在进行酸碱滴定实验时，用0.0500 mol/L的NaOH标准溶液滴定了25.00 mL的HCl溶液。
计算HCl溶液的浓度。
答案：首先，根据滴定反应的化学方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O，可以知道NaOH和HCl的摩尔比为1:1。
设HCl溶液的浓度为C mol/L，则：0.0500 mol/L × 25.00 mL = C × 25.00 mLC = (0.0500 mol/L × 25.00 mL) / 25.00 mLC = 0.0500 mol/L五、实验题1. 描述如何使用紫外-可见分光光度计进行溶液的吸光度测定。
《分析化学》复习题及答案解析一、选择题1.根据标准化法，我国标准分为四级，下面不属于这四级的是（D）。
A、国家标准B、行业标准C、企业标准D、卫生标准2.下列标准代号属于国家商业部颁布的推荐性标准是（ B ）。
A、SH/TB、SB/TC、QB/TD、DB/T3.下列属于重量分析法的是（ D ）。
A、凯氏定氮法测食品中粗蛋白的含量B、密度瓶测酒精的比重C、斐林试剂法测食品中还原糖的含量D、索氏抽提法测食品中粗脂肪的含量重量分析法主要有沉淀法（被测组分形成难溶化合物沉淀）、气化法（通过加热或用其他方法使样品中某种挥发性组分逸出）、电解法（电解原理，使金属离子在电极上析出）4.一化学试剂瓶的标签为红色，其英文字母的缩写为（ B ）。
A、GRB、ARC、CPD、LR5.一化学试剂瓶的标签为绿色，其英文字母的缩写为（ A ）。
A、GRB、ARC、CPD、LR6.滴定管的最小刻度为（ A ）。
A、0.1mlB、0.01mlC、1mlD、0.02ml7.用于配制标准溶液的试剂的水最低要求为（ C ）。
A、一级水B、二级水C、三级水D、四级水8.下列溶液中需要避光保存的是（ B ）。
A、氢氧化钾B、碘化钾C、氯化钾D、硫酸钾9.贮存易燃易爆，强氧化性物质时，最高温度不能高于（ C ）。
A、20℃B、10℃C、30℃D、0℃10.配制0.2mol/L 的H2SO4溶液，应选用（ A ）量取浓酸。
A、量筒B、容量瓶C、酸式滴定管D、移液管11.由组批或货批中所抽取的样品称之（ B ）。
A、采样B、检样C、原始样品D、平均样品12.把许多份检样综合在一起的样品称为( C )。
A、检验样品B、平均样品C、原始样品D、仲裁样品13.可用“四分法”制备平均样品的是( A )。
A、稻谷B、蜂蜜C、鲜乳D、苹果14.对样品进行理化检验时，采集样品必须有（ B ）。
A、随机性B、代表性C、典型性D、适时性15.湿法消化常用的消化剂是（ C ）。
分析化学复习题练习题四1、原子发射光谱是由下列哪一种跃迁产生的? CA. 辐射能使气态原子外层电子激发；B. 辐射能使气态原子内层电子激发；C.热能使气态原子外层电子激发；D.热能使气态原子内层电子激发。
2、在下列几种常用的原子发射光谱激发光源中，分析灵敏度最高，稳定性能最好的是哪一种? DA．直流电弧；B．电火花；C．交流电弧；D．高频电感耦合等离子体。
3、用光栅摄谱仪摄谱时，所得的光谱在一定的波长范围内，其波长的间隔分布是: AA.均匀等距离分布；B.长波较密，短波较疏；C.短波较密，长波较疏；D.中间较密，两边较疏。
4、某摄谱仪刚能分辨310.0305 nm及309.9970 nm的两条Fe 谱线，则用该摄谱仪可以分辨出下列的哪一组谱线? AA.Cr 301.82和Ce 301.88 nm；B.Mn 325.40和Fe 325.395 nm；C.Ni 337.56和Fe 337.57 nm；D.Si 251.60和Zn 251.58 nm。
5、分析下列试样时应选用何种激发光源？⑴矿石的定性、半定量分析；⑵合金中铜的定量分析（～x%）；⑶钢中锰的定量分析（0.0x～0.x%）；⑷头发中各元素的定量分析；⑸水质调查中Cr、Mn、Cu、Fe、Zn、Pb的定量分析。
1、直流电弧2、高压火化3、交流电弧4、交流电弧5、ICP6、在AES分析中，谱线自吸(自蚀)的原因是: CA．激发源的温度不够高；B．基体效应严重；C．激发源弧焰中心的温度比边缘高；D．试样中存在较大量的干扰组分。
7、分析硅青铜中的铅，以基体铜为内标元素，分析线对为Pb287.33nm/Cu276.88nm。
测定铅含量为0.020%的标准样品时，得到强度比为0.256；测定含铅量为0.040%的标准样品时，得到强度比为0.846；测定未知试样时，强度比为0.638。
求得试样中的Pb%为： D A．0.064％；B．0.054％；C．0.044％；D．0.034％8、用标准加入法测定中Fe的的含量。
分析化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 分析化学中，以下哪种仪器用于测量溶液的电导率？A. 光谱仪B. 电导仪C. 色谱仪D. 质谱仪答案：B2. 滴定分析中，滴定曲线的拐点表示什么？A. 滴定开始B. 滴定结束C. 滴定半程D. 滴定终点答案：D3. 以下哪种方法不是色谱分析中的分离技术？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 质谱分析D. 薄层色谱答案：C4. 原子吸收光谱分析中，基体效应主要是指什么？A. 样品中其他元素对分析元素吸收的影响B. 样品中分析元素对其他元素吸收的影响C. 样品基体对分析元素吸收的影响D. 样品基体对其他元素吸收的影响答案：C5. 在酸碱滴定中，指示剂的变色范围应该与什么相匹配？A. 滴定剂的pH值B. 被滴定溶液的pH值C. 滴定终点的pH值D. 滴定开始的pH值答案：C6. 以下哪种仪器不是用于样品前处理的？A. 离心机B. 萃取器C. 蒸发器D. 原子吸收光谱仪答案：D7. 质谱分析中，分子离子峰是指什么？A. 分子失去一个电子的离子B. 分子失去一个质子的离子C. 分子失去一个中子的离子D. 分子失去一个电子的离子答案：A8. 在电位滴定中，电位突跃点表示什么？A. 滴定开始B. 滴定结束C. 滴定半程D. 滴定终点答案：D9. 以下哪种方法不是用于样品中微量金属元素的分析？A. 原子吸收光谱法B. 电感耦合等离子体质谱法C. 紫外-可见光谱法D. X射线荧光光谱法答案：C10. 以下哪种方法不是用于样品中有机化合物的分析？A. 气相色谱法B. 液相色谱法C. 质谱法D. 电位滴定法答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定剂的浓度为0.1 mol/L，被滴定溶液的浓度为0.05 mol/L，若要达到滴定终点，则需要滴定剂的体积为________。
答案：10 mL2. 色谱分析中，保留时间是指从样品注入到检测器检测到________的时间。
广西大学分析化学练习题----- 梁信源第一部分：判断题(正确的打，错误的打“X”)第一章分析结果的误差和处理1. 平行实验的精密度愈高，其分析结果准确度也愈高。
( )2. 操作误差是由于错误操作引起的。
( )3. 绝对误差是指测定值与平均值之差。
( )4. 系统误差是不可避免的，随机误差(偶然)是可以避免的。
( )5. Ka=10-4.76 的有效数字为两位。
( )6. 算式7415.5)37.1241.18(67.27.. 的结果为三位有效数字。
( )7. 蒸馏水中带有少量影响测定结果的杂质，实验中引进了随机误差。
( )8. 精密度只检验平行测定值之间的符合程度，和真值无关。
( )9. 分析者个人操作误差可用对照试验进行校正。
( )10. 在定量分析中，测量的精密度越好，准确度越高。
( )11. 用感量为万分之一的分析天平称样0.4000 克，称量的相对误差大于0.2%。
( )12. pKa=4.76 为两位有效数字。
( )13. 因为pH=7.00 ，所以[H+]=1.00.10.7mol/L 。
( )14. 用G检验法取舍离群值(可疑值)时，当计算G值大于查表G值时，离群值应保留。
()15. 用感量为万分之一的分析天平称样0.1000 克，称量的相对误差小于0.1%。
( )16. 精密度高的分析结果，其准确度不一定高。
( )17. 系统误差的特征之一是具有随机性。
( )18. 无限次测量的随机误差服从正态分布规律。
( )19. 偏差愈小，测定值的准确度愈高。
( )20. 使用的玻璃仪器洗不干净而引入杂质，使测量产生仪器误差。
( )21. 在无被测成分存在的条件下，按所使用的方法和步骤进行的实验称为空白实验。
( )22. 滴定分析中，精密度是准确度的先决条件。
( )23. 用蒸馏水代替试液，按所使用的方法和步骤进行的试验称为对照试验。
( )24. 理论上，被测成分的真实值是无法确定的。
( )25. pH=8.52，则[H+]的有效数字为三位。
章节试题及答案（仅供练习参考）1、误差是衡量 ······································································································· （ ）A.精密度B.置信度C.准确度D.精确度2、偏差是衡量 ······································································································· （ ）A.精密度B.置信度C.准确度D.精确度3、下列论述中错误的是 ······················································································ （ ）A.单次测量结果的偏差之和等于零B.标准偏差是用于衡量测定结果的分散程度C.系统误差呈正态分布D.偶然误差呈正态分布4、下列论述中正确的是 ························································································ （ ）A.总体平均值通常用σ表示B.正态分布中正误差和负误差出现的概率相等C.标准偏差通常用μ表示D.分析结果落在 μ±σ范围内的概率为68.3%5、下列论述中正确的是 ······················································································ （ ）A.系统误差加减法的传递是分析结果的绝对偏差为各测量步骤绝对偏差的代数和B.偶然误差乘除法的传递是分析结果的相对偏差为各测量步骤相对偏差的代数和C.置信度是以自由度来表示的D.少量实验数据是按t 分布进行统计处理6、下列论述中错误的是 ······················································································ （ ）A.平均值的置信区间是μ=x ±n μσB.少量实验数据的平均值的置信区间是μ= x ±n t f ⋅αSC.平均值与标准值的比较要用F 检验D.t 实验法是比较两组数据的方差S 27、根据分析天平的称量误差（±0.0002g）和对测量的相对误差（0.1%），下列论述中正确的是·············································································································（）A.试样重量应≥0.02gB.试样重量应≥0.2gC.试样重量应＜0.2gD.试样重量就≥2.0g8、下列论述中，有效数字位数错误的是 ···························································（）A.[H+]=3.24×10－2（3位）B.pH=3.24（3位）C.0.42 (2位)D.Ka=1.8×10－5（2位）9、下列表达中最能说明偶然误差小的是 ·····························································（）A.高精密度B.标准偏差大C.仔细较正过所有法码和容量仪器D.与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致10、下列论述中最能说明系统误差小的是 ···························································（）A.高精密度B.标准偏差大C.仔细校正过所有砝码和容量仪器D.与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致11、定量分析中精密度和准确度的关系是 ···························································（）A.准确度是保证精密度的前提B.精密度是保证准确度的前提C.分析中，首先要求准确度，其次才是精密度D.分析中，首先要求精密度，其次才是准确度12、若试样的分析结果精密度很好，但准确度不好，可能原因是 ···················（）A.试样不均匀B.使用试剂含有影响测定的杂质C.使用未校正的容量仪器D.有过失操作13、分析测定中论述偶然误差正确的是 ·····························································（）A.大小误差出现的几率相等B.正误差出现几率大于负误差C.负误差出现几率大于正误差D.正负误差出现的几率相等14、下列论述中错误的是····················································································（）A.方法误差属于系统误差B.系统误差包括操作误差C.系统误差又称可测误差D.系统误差呈正态分布15、下述情况，使分析结果产生负误差的是 ·····················································（）A.用HCL标准溶液滴定碱时，测定管内壁挂水珠B.用于标定溶液的基准物质吸湿C.测定H2C2O4·H2O摩尔质量时，H2C2O4·2H2O失水D.滴定前用标准溶液荡洗了锥瓶16、对SiO2标样（SiO2%=37.45）测定5次，结果如下:37.40（x1）%，37.20（x2）%，37.30（x3）%，37.50（x4）%，37.30（x5）%。
分析化学复习题(答案在后面)一、判断题专项训练判断题，（正确用√表示，错误用×表示，将答案填入下表中。
（共10小题，每小题1分，总分10 分）第一组训练1.对分析结果的准确度要求越高，即E 越小，采样单元数n越大。
2.滴定分析法中，当滴加的标准溶液与待测组分恰好定量反应完全时的一点，称为化学计量点，也就是滴定终点。
3在高酸度条件下，EDTA是一个六元弱酸，在溶液中存在有六级离解平衡和六种存在形式。
4.醋酸（HOAc）的共轭碱是OAc-，HCO-3是两性物质。
5.配位滴定中的金属指示剂能指示终点，其实质是与待测金属离子形成有色配合物，且K MIn＜K MY，才能滴定到化学计量点时，EDTA取代MIn中的In。
6.酸效应系数用来描述溶液H+的浓度对配位滴定剂配位能力的影响，酸效应系数越大，酸效应越严重，配位体的配位能力下降。
7.条件电极电位校正了一定外界因素影响后的实际电位，反映了离子强度与各种副反应影响的总结果。
8.重量分析要求制备纯净的沉淀，应尽量克服共沉淀现象。
9.显色反应中，显色酸度、温度、显色剂用量及其他试剂用量等都是影响显色反应发生的条件，其中最重要的是显色酸度。
10.当T为15%~65%时，即A在0.2~0.8时测量误差≤±2%。
第二组1.筛号也就是网目，它是以每英寸长度上的筛孔数目表示，筛号越大则筛孔直径越小。
( )2.按分析试样的多少，分为常量分析、半微量分析和微量分析，其固体试样量在0.1 ~ 10 mg的分析称为超微量分析。
--------------------------( )3.准确度是测定结果与真值接近的程度，用偏差衡量。
------------( )4.重量分析中杂质被共沉淀，会产生随机误差。
---------------( )5.在高酸度条件下，EDTA是一个六元弱酸，在溶液中存在有六级离解平衡和六种存在形式。
------------------------( )6. 常用的氧化还原反应滴定终点的确定方法有三类：自身指示剂、淀粉指示剂和氧化还原指示剂。
分析化学复习题答案一、选择题1. 化学分析中，常用的定量分析方法有：A. 酸碱滴定法B. 重量分析法C. 容量分析法D. 所有以上选项答案：D2. 以下哪种方法属于仪器分析方法？A. 紫外-可见分光光度法B. 原子吸收光谱法C. 气相色谱法D. 所有以上选项答案：D3. 在酸碱滴定中，滴定终点与化学计量点完全一致的滴定类型是：A. 强酸强碱滴定B. 弱酸强碱滴定C. 强酸弱碱滴定D. 弱酸弱碱滴定答案：A二、填空题1. 化学分析中，_________是指在一定条件下，待测物质与试剂发生化学反应，生成可测量的化合物或物理量的过程。
答案：滴定分析2. 重量分析法中，通过_________来确定待测物质的含量。
答案：称量沉淀或蒸发后的固体3. 原子吸收光谱法测定元素含量时，依据的是_________。
答案：基尔霍夫定律三、简答题1. 简述酸碱滴定中指示剂的作用及其选择原则。
答案：指示剂在酸碱滴定中的作用是显示滴定终点的接近，它通过颜色变化来提示操作者。
选择指示剂的原则包括：指示剂的变色范围应与滴定终点的pH值相近，且指示剂本身对滴定反应不应有干扰。
2. 什么是色谱法？其基本原理是什么？答案：色谱法是一种分离技术，通过不同物质在固定相和流动相中分配系数的差异来实现分离。
其基本原理是利用混合物中各组分在两相（固定相和流动相）中的吸附或溶解能力不同，使它们在通过色谱柱时移动速度不同，从而达到分离的目的。
四、计算题1. 在一次酸碱滴定实验中，已知酸的浓度为0.1 mol/L，用此酸滴定了20.00 mL的碱溶液。
若滴定终点时消耗酸的体积为25.00 mL，请计算碱的浓度。
答案：首先，根据滴定反应的化学方程式，可以知道酸和碱的摩尔比是1:1。
设碱的浓度为C碱，根据摩尔守恒，我们有：0.1 mol/L × 25.00 mL = C碱× 20.00 mL解得 C碱= (0.1 mol/L × 25.00 mL) / 20.00 mL = 0.125mol/L五、论述题1. 论述原子吸收光谱法与紫外-可见分光光度法在元素分析中的异同。
分析化学复习题化学分析部分一、选择题1、实验室中常用于标定HCl溶液的基准物质是：A、NaOH；√B、硼砂；C、金属铜；D、邻苯二甲酸氢钾；E、NaCl2、铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色, 使用该指示剂的酸度范围是：p K a2=6.3 p K a3=11.6H2In-HIn2-In3-紫红色蓝色橙色pH < 6 pH = 8~11 pH > 12A、pH < 6；B、pH > 12；√C、pH = 8~11；D、pH = 11~ 123、当ＴＥ％≤0.1%、△ＰＭ＝０.2时，用EDTA准确滴定金属离子，要求lgCKˊMY值A、≥106；B≥108； C ≥8; √D、≥64、KMnO4滴定C2O42-时，反应速度由慢到快，这种现象称作：A、催化反应；√B、自动催化反应；C、诱导反应；D、副反应.5、如果氧化还原滴定，其化学计量点位于滴定突跃中点，则两电对的所转移的电子数n1与n2之间的关系为：√A、n1= n2B、n1> n2 C、n1 < n2 D、n1= 2 n26、佛尔哈德法测定Ag+时，应在硝酸的酸性条件下进行，若在中性或碱性溶液中滴定，则：A、AgCl沉淀不完全；B、Ag2ＣrO4 沉淀不易生成；C、AgCl 无法吸附指示剂√D、Fe3+会形成Fe（OH）3↓7、莫尔法所使用的滴定剂为：A、NH4SCN；B、NaCl；√C、AgNO3；D、EDTA。
8、沉淀的类型与聚集速度有关，影响聚集速度大小的主要相关因素是：Ａ、物质的性质B、溶液的浓度C、过饱和度√D、相对过饱和度9、有色配合物的吸光度与下述因素无关的是：A、入射光的波长B、比色皿的厚度C、有色配合物的浓度√D、配合物稳定常数的大小10、在分光光度分析中，选择参比溶液的原则是：A、一般选蒸馏水B、一般选试剂溶液√C、根据加入试剂和被测试液的颜色性质选择D、一般选择褪色溶液。
分析化学各章节习题(含答案)第一章误差与数据处理1-1 下列说法中，哪些是正确的？（1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。
（2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。
（3）测定结果精密度高，准确度不一定高。
（4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。
1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？（1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。
1-3 填空（1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。
（2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。
（3）F检验的目的是。
（4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。
（5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。
1-4 用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。
计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。
1-5 有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。
1-6 某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。
用Q值检验法和4检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95）1-7 某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。
已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下：10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0%37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5%试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？11-9某试样中待测组分的质量分数经4次测定，结果为30.49%，30.52%，30.60%，30.12%。
分析化学试卷试卷号：B040012校名___________ 系名___________ 专业___________姓名___________ 学号___________ 日期___________（请考生注意：本试卷共页）一、单项选择题（按题中给出的字母A、B、C、D，您认为哪一个是正确的，请写在指定的位置内）(本大题分27小题, 每小题1分, 共27分)1、从大量的分析对象中采取少量的分析试样，必须保证所取的试样具有：A. 一定的时间性；B. 广泛性；C. 一定的灵活性；D. 代表性答（）2、酯类与过量NaOH 在加热条件下发生皂化反应，例如: CH3COOC2H5 + NaOH== CH3COONa+C2H5OH ，多余的碱以标准酸溶液滴定。
可选用的指示剂为:A. 甲基橙；B. 甲基红；C. 酚酞；D. A.B.C 都不是答（）3、对于酸碱指示剂，全面而正确的说法是:A. 指示剂为有色物质；B. 指示剂为弱酸或弱碱；C. 指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构具有不同颜色；D. 指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色答（）4、以FeCl3溶液滴定0.02000mol⋅L-1EDTA 溶液至化学计量点时,它们体积比是V EDTA/V=FeCl32.000。
FeCl3溶液的浓度( 单位: mol⋅L-1 ) 为:A. 0.005000 ;B. 0.04000;C. 0.01500;D. 0.02000答（）5、已知lg K ZnY = 16.5 , lg K AlY = 16.1。
用EDTA 测定Zn2+, Al3+混合溶液中Zn2+。
要消除Al3+的干扰可采用的方法是:A. 控制酸度法；B. 配位掩蔽法；C. 氧化还原掩蔽法；D. 沉淀掩蔽法答（）6、碘量法测定矿石中及合金中的铜时，由于Fe3+的存在而干扰测定。
为消除干扰，可加入:A. EDTA ;B. 盐酸羟胺；C.NH4HF2；D.H3PO4答（）7、氧化还原滴定曲线的纵坐标是:A. E ;B. pM ;C. pH ;D. c氧化剂答（）8、x g 纯NaCl 和y g 纯KCl 的混合物0.1325 g，正好与21.84 mL 0.1032mol⋅L-1 AgNO3作用完全。
则下列式子错误的是:A. x + y = 0.1325 ;B. xM NaCl + yM KCl= 21.84⨯0.1032⨯10-3 ;C. x⋅M NaCl + y⋅M KCl = 21.84⨯2.1032⨯10-3 ;D. yM KCl + (.)01325-yM NaCl= 21.84⨯0.1032⨯10-3答（）9、CaF2在稀NaF 溶液中的溶解度减小是由于:A. CaF2的溶度积常数很小；B. NaF 的盐效应；C. F-的同离子效应；D. Ca2+的配位效应答（）10、利用纸色谱分离性质相似的两种染料A 和B ，它们的比移值R r分别为0.44 和0.66 , 试样的起始线和层析后的溶剂前沿各离纸边2cm。
如果要使分离斑点中心相距4cm，滤纸至少应截取的长度是:A. 22.2 cm ;B. 20.2cm;C. 18.2cm;D. 24cm答( )11、按一般光度法用纯溶剂做参比溶液时，测得某试液的透光度为10% 。
若参比溶液换为透光度为20% 的标准溶液，其它条件不变，则试液的透光度将变为:A. 5% ;B. 8 % ;C. 40%;D. 50%答（）12、目视比色法中，常用的标准系列法是比较:A. 入射光的强度；B. 透过溶液后的光强度；C. 透过溶液后的吸收光强度；D. 一定厚度溶液的颜色深浅答（）13、矿物中痕量金属的定量分析，应采用:A. 紫外光谱法；B. 发射光谱法；C. 可见分光光度法；D. 原子吸收光谱法答（）14、递减称量法( 差减法) 最适合于称量:A. 对天平盘有腐蚀性的物质；B. 剧毒物质；C. 易潮解、易吸收CO2或易氧化的物质；D. 要称几份不易潮解的试样答（）15、 K 2S 2O 7 能 分 解 试 样 是 由 于 它 在 加 热 至 420︒C 以 上 时， 能 分 解 出:A. O 2 ；B. SO 3 ；C. K 2O ；D. K 2SO 3答（ ） 16、 滴 定 分 析 的 相 对 误 差 一 般 要 求 为 0.1%， 滴 定 时 耗 用 标 准 溶 液的 体 积 应 控 制 在:A. 10mL 以 下；B. 10~15mL;C.20~30mL ；D.15~20mL答（ ）17、 有 一 瓶 化 学 试 剂 的 标 签 为 蓝 色， 它 的 等 级 为 :A. 优 级 纯；B. 分 析 纯；C. 化 学 纯；D. 实 验 试 剂答（ ）18、 用 0.2mol ⋅L -1 HCl 滴 定 Na 2CO 3 至 第 一 化 学 计 量 点， 此 时 可 选 用 的 指示 剂 是 :A. 甲 基 橙；B. 甲 基 红；C. 酚 酞；D. 中 性 红( 6.8~8.0)答（ ）19、 在 EDTA 配 位 滴 定 中， 下 列 有 关 指 示 剂 的 叙 述 中 ，错 误 的 是 :A. 酸 性 铬 蓝 K 常 与 萘 酚 绿 B 配 成 混 合 指 示 剂 应 用；B. PAN 指 示 剂 常 用 于 Cu 2+ 溶 液 滴 定 EDTA 溶 液；C. 在 EDTA 滴 定 Fe 3+ ,Al 3+ , Ca 2+ , Mg 2+ 混 合 物 中 的 Ca 2+ 时， 常 用 铬黑 T 为 指 示 剂；D. 用 EDTA 滴 定 Fe 3+ 常 用 磺 基 水 杨 酸 为 指 示 剂 答（ ）20、EDTA 滴 定 Ca 2+ 的 pCa 突 跃 范 围 本 应 较 大， 但 实 际 滴 定 中 却 表 现为 很 小， 这 可 能 是 由 于 滴 定 时 :A. 溶 液 的 pH 值 太 低 了；B. 被 滴 定 物 浓 度 太 大 了；C. 指 示 剂 变 色 范 围 太 宽 了；D. 反 应 产 物 的 副 反 应 严重 了答（ ）21、 在 氨 性 缓 冲 溶 液 中， 用 EDTA 标 准 溶 液 滴 定 Zn 2+ 。
滴 定 到 达 化学 计 量 点 时， 下 述 关 系 式 成 立 的 是 :A. p[Zn 2+ ] = pY ;B. p[Zn 2+]' = pY - lg αY ;C. pY' = p[Zn 2+ ] ;D. p[Zn 2+ ]' = pY+lg αY答（ ） 22、 已 知 : +E /Ag Ag = + 0.799V , 而 /E +Fe Fe 3= 0.77V , 说 明 金 属 银 不 能还 原 三 价 铁， 但 实 际 上 反 应 在 1mol ⋅L -1 HCl 溶 液 中， 金 属 银 能 够 还原 三 价 铁， 其 原 因 是 :A. 增 加 了 溶 液 的 酸 度；B.HCl 起 了 催 化 作 用；C. 生 成 了 AgCl 沉 淀；D. HCl 诱 导 了 该 反 应 发 生答（ ）23、 下 列 有 关 螯 合 萃 取 体 系 的 说 法， 不 确 切 的 是 :A. 螯 合 物 愈 稳 定， 分 配 比 D 愈 大， 萃 取 效 率 愈 高；B. 螯 合 剂 的 分 配 比 D 愈 小 愈 好；C. 萃取剂的分配比D愈大，分离效果愈好；D. 螯合物的D值与螯合剂的D值之比愈大，萃取效果愈好答（）24、0.01mol⋅L-1K2CrO4溶液与AgBr （K sp = 4⨯10-13）和Ag2CrO4 ( K sp = 2⨯10-12 ) 固体处于平衡时，溶液中[ Br- ] ( 单位:mol⋅L-1 )为:A. 4⨯10-13;B. 2⨯10-3 ;C. 3⨯10-8 ;D. 4.3⨯10-7答（）25、已知AgBr 的p K sp = 12.30 , Ag(NH3)2+的lg K稳= 7.40 , 则AgBr 在1.001mol⋅L-1NH3溶液中的溶解度( 单位: mol⋅L-1 ) 为:A. 10-4.90 ;B. 10-6.15 ;C. 10-9.85 ;D. 10-2.45答（）26、一般要求显色剂与有色化合物的对比度为:A. 10nm 以上;B. 10nm 以下;C. 60nm 以上;D. 60nm 以下答（）27、光度测定中使用复合光时，曲线发生偏离，其原因是:A. 光强太弱；B. 光强太强；C. 有色物质对各光波的ε相近；D. 有色物质对各光波的ε值相差较大答（）二、填空题(本大题共19小题，总计35分)1、(本小题1分)配制500g 5%（质量分数）葡萄糖水溶液的方法是_________________________________。
2、(本小题1分)对标准溶液必须正确地配制、标定及妥善地保存。
目的是为了提高滴定分析的__________________。
3、(本小题1分)某弱碱性指示剂的离解常数K In = 1.5⨯10-6。
此指示剂的变色范围为_______________。
4、(本小题1分)对于n1 = n2= 1 的氧化还原反应Ox1+ Red2Red1 + Ox2，要求反应能定量完成，则反应的条件平衡常数的对数lg K ' 值必须大于等于_______。
5、(本小题1分)重量分析中晶形陈化的作用是___________________________________________________。
6、(本小题2分)系统误差按其产生原因不同，除了仪器误差，试剂误差之外，还有_______________、______________________。
7、(本小题2分)[ H+] = 7.2⨯10-4mol⋅L-1的水溶液换算成pH= __________________ , [ OH-]= 0.30mol⋅L-1的水溶液换算成pH=_____________________________(25︒C)。
8、(本小题2分)金属离子的副反应系数αM表示______________________________________________ , 其数学表达式为αM= ________________________________________。
9、(本小题2分)已知H2C2O4的p K a1= 12.8 , p K a2= 4.19 。
则C2O42-的质子形成常数lg K1 = ______________ ,kgβ2 = _______________________。
10、(本小题2分)莫尔法测定NH4Cl 中Cl-含量时，若pH>7.5 会引起_______________ 的形成，使测定结果偏__________________。
