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标准电极电势表 (碱)

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电对方程式E /V
Ca(II)－(0) Ca(OH)2＋2e－＝Ca＋2OH－－3.02 Ba(II)－(0) Ba(OH)2＋2e－＝Ba＋2OH－－2.99 La(III)－(0) La(OH)3＋3e－＝La＋3OH－－2.90 Sr(II)－(0) Sr(OH)2·8H2O＋2e－＝Sr＋2OH－＋8H2O －2.88 Mg(II)－(0) Mg(OH)2＋2e－＝Mg＋2OH－－2.690 Be(II)－(0) Be2O32－＋3H2O＋4e－＝2Be＋6OH－－2.63 Hf(IV)－(0) HfO(OH)2＋H2O＋4e－＝Hf＋4OH－－2.50 Zr(IV)－(0) H2ZrO3＋H2O＋4e－＝Zr＋4OH－－2.36 Al(III)－(0) H2AlO3－＋H2O＋3e－＝Al＋OH－－2.33 P(I)－(0) H2PO2－＋e－＝P＋2OH－－1.82 B(III)－(0) H2BO3－＋H2O＋3e－＝B＋4OH－－1.79 P(III)－(0) HPO32－＋2H2O＋3e－＝P＋5OH－－1.71 Si(IV)－(0) SiO32－＋3H2O＋4e－＝Si＋6OH－－1.697 P(III)－(I) HPO32－＋2H2O＋2e－＝H2PO2－＋3OH－－1.65 Mn(II)－(0) Mn(OH)2＋2e－＝Mn＋2OH－－1.56 Cr(III)－(0) Cr(OH)3＋3e－＝Cr＋3OH－－1.48 *Zn(II)－(0) [Zn(CN)4]2－＋2e－＝Zn＋4CN－－1.26 Zn(II)－(0) Zn(OH)2＋2e－＝Zn＋2OH－－1.249 Ga(III)－(0) H2GaO3－＋H2O＋2e－＝Ga＋4OH－－1.219 Zn(II)－(0) ZnO22－＋2H2O＋2e－＝Zn＋4OH－－1.215 Cr(III)－(0) CrO2－＋2H2O＋3e－＝Cr＋4OH－－1.2 Te(0)－(－I) Te＋2e－＝Te2－－1.143 P(V)－(III) PO43－＋2H2O＋2e－＝HPO32－＋3OH－－1.05
*Zn(II)－(0) [Zn(NH3)4]2＋＋2e－＝Zn＋4NH3－1.04
*W(VI)－(0) WO42－＋4H2O＋6e－＝W＋8OH－－1.01
*Ge(IV)－(0) HGeO3－＋2H2O＋4e－＝Ge＋5OH－－1.0
Sn(IV)－(II) [Sn(OH)6]2－＋2e－＝HSnO2－＋H2O＋3OH－－0.93
S(VI)－(IV) SO42－＋H2O＋2e－＝SO32－＋2OH－－0.93
Se(0)－(－II) Se＋2e－＝Se2－－0.924 Sn(II)－(0) HSnO2－＋H2O＋2e－＝Sn＋3OH－－0.909
P(0)－(－III) P＋3H2O＋3e－＝PH3(g)＋3OH－－0.87
N(V)－(IV) 2NO3－＋2H2O＋2e－＝N2O4＋4OH－－0.85
H(I)－(0) 2H2O＋2e－＝H2＋2OH－－0.8277 Cd(II)－(0) Cd(OH)2＋2e－＝Cd(Hg)＋2OH－－0.809 Co(II)－(0) Co(OH)2＋2e－＝Co＋2OH－－0.73
Ni(II)－(0) Ni(OH)2＋2e－＝Ni＋2OH－－0.72
As(V)－(III) AsO43－＋2H2O＋2e－＝AsO2－＋4OH－－0.71
Ag(I)－(0) Ag2S＋2e－＝2Ag＋S2－－0.691 As(III)－(0) AsO2－＋2H2O＋3e－＝As＋4OH－－0.68
Sb(III)－(0) SbO2－＋2H2O＋3e－＝Sb＋4OH－－0.66
*Re(VII)－(IV) ReO4－＋2H2O＋3e－＝ReO2＋4OH－－0.59
*Sb(V)－(III) SbO3－＋H2O＋2e－＝SbO2－＋2OH－－0.59
Re(VII)－(0) ReO4－＋4H2O＋7e－＝Re＋8OH－－0.584 *S(IV)－(II) 2SO32－＋3H2O＋4e－＝S2O32－＋6OH－－0.58
Te(IV)－(0) TeO32－＋3H2O＋4e－＝Te＋6OH－－0.57
Fe(III)－(II) Fe(OH)3＋e－＝Fe(OH)2＋OH－－0.56
S(0)－(－II) S＋2e－＝S2－－0.47627 Bi(III)－(0) Bi2O3＋3H2O＋6e－＝2Bi＋6OH－－0.46
N(III)－(II) NO2－＋H2O＋e－＝NO＋2OH－－0.46 *Co(II)－C(0) [Co(NH3)6]2＋＋2e－＝Co＋6NH3－0.422 Se(IV)－(0) SeO32－＋3H2O＋4e－＝Se＋6OH－－0.366 Cu(I)－(0) Cu2O＋H2O＋2e－＝2Cu＋2OH－－0.360 Tl(I)－(0) Tl(OH)＋e－＝Tl＋OH－－0.34 *Ag(I)－(0) [Ag(CN)2]－＋e－＝Ag＋2CN－－0.31 Cu(II)－(0) Cu(OH)2＋2e－＝Cu＋2OH－－0.222 Cr(VI)－(III) CrO42－＋4H2O＋3e－＝Cr(OH)3＋5OH－－0.13 *Cu(I)－(0) [Cu(NH3)2]＋＋e－＝Cu＋2NH3－0.12 O(0)－(－I) O2＋H2O＋2e－＝HO2－＋OH－－0.076 Ag(I)－(0) AgCN＋e－＝Ag＋CN－－0.017 N(V)－(III) NO3－＋H2O＋2e－＝NO2－＋2OH－0.01 Se(VI)－(IV) SeO42－＋H2O＋2e－＝SeO32－＋2OH－0.05 Pd(II)－(0) Pd(OH)2＋2e－＝Pd＋2OH－0.07
S(II,V)－(II) S4O62－＋2e－＝2S2O32－0.08 Hg(II)－(0) HgO＋H2O＋2e－＝Hg＋2OH－0.0977 Co(III)－(II) [Co(NH3)6]3＋＋e－＝[Co(NH3)6]2＋0.108 Pt(II)－(0) Pt(OH)2＋2e－＝Pt＋2OH－0.14 Co(III)－(II) Co(OH)3＋e－＝Co(OH)2＋OH－0.17 Pb(IV)－(II) PbO2＋H2O＋2e－＝PbO＋2OH－0.247 I(V)－(－I) IO3－＋3H2O＋6e－＝I－＋6OH－0.26
Cl(V)－(III) ClO3－＋H2O＋2e－＝ClO2－＋2OH－0.33 Ag(I)－(0) Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－0.342 Fe(III)－(II) [Fe(CN)6]3－＋e－＝[Fe(CN)6]4－0.358 Cl(VII)－(V) ClO4－＋H2O＋2e－＝ClO3－＋2OH－0.36
*Ag(I)－(0) [Ag(NH3)2]＋＋e－＝Ag＋2NH30.373 O(0)－(－II) O2＋2H2O＋4e－＝4OH－0.401 I(I)－(－I) IO－＋H2O＋2e－＝I－＋2OH－0.485 *Ni(IV)－(II) NiO2＋2H2O＋2e－＝Ni(OH)2＋2OH－0.490 Mn(VII)－(VI) MnO4－＋e－＝MnO42－0.558 Mn(VII)－(IV) MnO4－＋2H2O＋3e－＝MnO2＋4OH－0.595 Mn(VI)－(IV) MnO42－＋2H2O＋2e－＝MnO2＋4OH－0.60 Ag(II)－(I) 2AgO＋H2O＋2e－＝Ag2O＋2OH－0.607 Br(V)－(－I) BrO3－＋3H2O＋6e－＝Br－＋6OH－0.61 Cl(V)－(－I) ClO3－＋3H2O＋6e－＝Cl－＋6OH－0.62 Cl(III)－(I) ClO2－＋H2O＋2e－＝ClO－＋2OH－0.66 I(VII)－(V) H3IO62－＋2e－＝IO3－＋3OH－0.7 Cl(III)－(－I) ClO2－＋2H2O＋4e－＝Cl－＋4OH－0.76 Br(I)－(－I) BrO－＋H2O＋2e－＝Br－＋2OH－0.761 Cl(I)－(－I) ClO－＋H2O＋2e－＝Cl－＋2OH－0.841 *Cl(IV)－(III) ClO2(g)＋e－＝ClO2－0.95。

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化合物氧化能力强弱的判断

化合物氧化能力强弱的判断

化合物的氧化能力强弱可以通过以下几个方面来判断：
1. 标准电极电势（Standard Reduction Potential）：
- 标准条件下，可以比较不同氧化剂在氧化还原反应中的电极电势。

标准电极电势越高，该氧化剂的氧化性越强。

2. 化学反应：
- 通过观察化合物在化学反应中作为氧化剂的表现，分析其能否将其他物质氧化至较高氧化态。

如果一个化合物能够容易地氧化其它物质，那么它的氧化性强。

3. 反应条件：
- 在相似条件下，若多个氧化剂作用于同一还原剂时，能较快进行反应并生成更稳定氧化产物的氧化剂，其氧化性较强。

4. 元素周期表位置：
- 同周期从左到右，非金属元素形成的化合物通常氧化性逐渐增强；同主族从上到下，非金属元素形成的化合物氧化性逐渐减弱。

5. 物质活动顺序：
- 对于一些常见金属离子的氧化能力，可以根据金属活动性顺序进行大致判断，例如金属活动性顺序可以反映金属阳离子作为氧化剂的能力。

6. 酸碱性与氧化性关系：
- 非金属最高价氧化物对应的水化物酸性强弱，一般情况下可以说明中心元素的氧化性强弱。

如高氯酸是无机酸中最强的，说明氯的氧化性相对较强。

7. 热力学数据：
ΔG值（吉布斯自由能变化）也可以间接反映氧化还原反应的可能性和氧化剂的强度。

当ΔG为负时，反应自发进行，此时氧化剂的氧化能力强。

综合以上因素，可以全面评估和比较不同化合物的氧化性强弱。

标准电极电势的比较

标准电极电势的比较

标准电极电势的比较标准电极电势是描述电极在特定条件下的电势值，是电化学研究中的重要参数。

不同的电极材料和反应条件会导致电极电势的差异，因此比较不同电极的电势对于理解电化学反应和应用电化学技术具有重要意义。

本文将对常见的标准电极进行比较，以便更好地理解它们在电化学研究和应用中的作用。

首先，我们来比较标准氢电极和标准铜电极的电势。

标准氢电极被定义为电极电势为0V，是电化学研究中的参照物。

而标准铜电极的电势为+0.34V。

由此可见，标准氢电极具有较低的电势，而标准铜电极具有较高的电势。

这说明在相同条件下，标准铜电极更容易发生氧化反应，而标准氢电极更容易发生还原反应。

接下来，我们比较标准铁电极和标准铜电极的电势。

标准铁电极的电势为-0.44V，低于标准铜电极的电势。

这意味着在相同条件下，标准铁电极更容易发生还原反应，而标准铜电极更容易发生氧化反应。

这也说明了在电化学反应中，电极的材料对反应的方向有重要影响。

除了单一电极的比较，我们还可以比较不同电极对之间的电势差。

例如，标准氢电极和标准铁电极之间的电势差为0.44V，而标准铜电极和标准铁电极之间的电势差为0.78V。

这些电势差的大小反映了不同电极对之间电化学活性的差异，也为电化学反应的预测和控制提供了重要依据。

此外，不同条件下的电极电势也会有所不同。

例如，在酸性条件下，标准氢电极的电势为0V，而在碱性条件下，其电势会有所偏离。

这表明电极电势与溶液的pH值密切相关，也提示了在不同条件下电极电势的变化规律。

总的来说，标准电极电势的比较对于理解电化学反应的方向和速率具有重要意义。

不同电极的电势差异反映了它们的电化学活性差异，也为电化学技术的应用提供了重要参考。

因此，我们需要深入研究不同电极的电势特性，以便更好地理解和应用电化学知识。

在实际应用中，我们可以根据不同电极的电势特性选择合适的电极材料，以实现特定的电化学反应。

例如，选择较低电势的电极材料可以促进还原反应的进行，而选择较高电势的电极材料可以促进氧化反应的进行。

标准氢电极和标准电极电势

标准氢电极和标准电极电势

11.10.2 标准氢电极和标准电极电势二、标准氢电极和标准电极电势(1)标准氢电极为确定各不同电极的相对电极电势，目前国际上采用标准氢电极作为标准电极，并令其电极电势为零。

氢电极电极电势的温度系数很小。

若条件控制得当，电极电势稳定，重现性好。

其构造如图11-21所示。

它是由镀有铂黑﹡的铂片浸入a H+=1 的溶液中，并以P H2=100kPa 的纯净干燥氢气不断冲击到铂电极上而构成的。

氢气为一还原剂，氧气或其他氧化剂的存在会影响实验测定，而含砷、硫化物的气体易被铂黑吸附而使它失去吸附氢气的能力（即"中毒"现象），故氮气通入之前应预先流经碱性没食子酸溶液和碱性高锰酸钾溶液以净化之。

*铂黑是由许多微小铂晶体组成的，表面积很大，当光线射入经过不断反射均被吸收，因而呈现黑色。

镀铂黑的工艺为：① 1～1.5 克铂用热硝酸洗过后用 HCl:HNO3:H2O=3:1:4 的王水溶解加入 2ml HCl得红棕色 H2PtCl6（无水氯铂酸）即成镀液。

②在 100～200 mA/cm2的电流密度下，电镀 1～3 分钟，得到均匀一致的铂黑镀层。

(2)标准电极电势将任意一待测电极（指定为阴极）与标准氢电极（阳极）组成电池，在消除液接电势后用对消法测其电动势，则此电动势的数值和符号就是待测电极电势的数值和符号。

例如，298K 时以标准氯化银电极与标准氢电极构成一电池：测得电池电动势为 0.2224V 。

则此值即为氯化银电极的标准电极电势。

又例如，298K 时，以标准锌电极与标准氢电极构成一电池，测得电池电动势为 0.763V 。

但由于电池自发放电时，锌电极上实际进行的是氧化反应，锌电极应为负极。

故锌电极的标准电极电势为 -0.763V 。

表11-5列举一些水溶液中标准电极电势的数据。

表11-5 水溶液中的标准电极电势(298K)电极电极反应酸性溶液(a H+=1)Pt,F2F-F2(g)+2e-=2F-+2.87PtH2O2,H+H2O2+2H++2e-=2H2O +1.77PtMn2+,MnO-4MnO-4+8H++5e-=Mn2++4H2O +1.51Pt,Cl2Cl-Cl2+2e-=2Cl-+1.3595PtTl+,Tl3+Tl3++2e-=Tl++1.25PtBr2,Br-Br2+2e-=2Br-+1.065AgAg+Ag++e-=Ag 0.7991 PtFe2+,Fe3+Fe3++e-=Fe2++0.771Pt,O2H2O2O2+2H++2e-=H2O2+0.682PtI2,I-I-3+2e-=3I-+0.536CuCu2+Cu2++2e-=Cu +0.337 PtHgHg2Cl2,Cl-Hg2Cl2+2e-=2Cl-+2Hg +0.2676AgAgCl,Cl-AgCl+e-=Ag+Cl-+0.2224PtCu+,Cu2+Cu2++e-=Cu++0.153AgAgBr,Br-AgBr+e-=Ag+Br-+0.0713Pt,H2H+2H++2e-=H20.0000PbPb2+Pb2++2e-=Pb -0.126AgAgI,I-AgI+e-=Ag+I--0.1518CuCuI,I-CuI+e-=Cu+I--0.1852 PbPbSO4,SO42-PbSO4+2e-=Pb+SO42--0.3588 PtTi2+,Ti3+Ti3++e-=Ti2+-0.369 CdCd2+Cd2++2e-=Cd -0.403 FeFe2+Fe2++2e-=Fe -0.4402 CrCr3+Cr3++3e-=Cr -0.744 ZnZn2+Zn2++2e-=Zn -0.7628 MnMn2+Mn2++2e-=Mn -1.180 AlAl3+Al3++3e-=Al -1.662 MgMg2+Mg2++2e-=Mg -2.363 NaNa+Na++e-=Na -2.7142 CaCa2+Ca2++2e-=Ca -2.866 BaBa2+Ba2++2e-=Ba -2.906 KK+K++e-=K -2.925 LiLi+Li2++e-=Li -3.045 碱性溶液(a OH-=1)PtMnO2,MnO-4MnO-4+2H2O+3e-=MnO2+4OH-+0.588 Pt,O2OH-O2+2H2O+4e-=4OH-+0.401 PtS,S2-S+2e-=S2--0.447 Pt,H2OH-2H2O+2e-=H2+2OH--0.82806 PtSO32-,SO42-SO42-+H2O+2e-=SO32-+2OH--0.93氢电极装置和实验手续均较麻烦，一般只用作一级基准，实际使用中常用一类微溶盐电极如甘汞电极、氯化银电极和硫酸亚汞电极作为二级基准，这类电极常称为"参比电极"。

标准电极电势表 酸 碱

标准电极电势表 酸 碱


165
Hg22++2e═2Hg
0.797
166
2Hg2++2e═Hg22+
0.92
167
Hg2Br2+2e═2Hg+2Br-
0.1392
168
HgBr42-+2e═Hg+4Br-
0.21
169
Hg2Cl2+2e═2Hg+2Cl-
0.2681
170
2HgCl2+2e═Hg2Cl2+2Cl-
0.63
171
0.16
62
Bi2O3+3H2O+6e═2Bi+6OH-
-0.46
63
Bi2O4+4H++2e═2BiO++2H2O
1.593
64
Bi2O4+H2O+2e═ Bi2O3+2OH-
0.56
65
Br2(水溶液,aq)+2e═2Br-
1.087
66
Br2(液体)+2e═2Br-
1.066
67
BrO-+H2O+2e═Br-+2OH
116
Cs++e═Cs
-2.92
117
Cu++e═Cu
0.521
118
Cu2++2e═Cu
0.342
119
Cu2++2e═Cu(Hg)
0.345
120
Cu2++Br-+e═CuBr
0.66
121