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学年鲁科版必修1第3章第3节硫的转化（第1课时）学案第1课时 自然界中的硫 二氧化硫[目的导航] 1.了解硫在自然界的存在，看法硫单质的主要性质和用途。
2.了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的化学性质。
一、硫1．硫元素的存在硫元素在自然界中主要存在于陆地、大气、地壳中。
2．自然界中不同价态的硫元素间的转化 3．物理性质 同素异形体 俗名 颜色 形状 溶解性 熔沸点 斜方硫和 单斜硫 硫黄淡黄色固体不溶于水，微溶于 酒精，易溶于CS 2较低(2)硫与金属反响规律：①硫在一定条件下与大少数金属反响生成相应的硫化物。
②硫与变价金属反响生成低价态金属硫化物。
二、二氧化硫 1．物理性质颜色 气息 形状 密度 毒性 水溶性 无色抚慰性气态比空气大有毒易溶于水2．(1)酸性氧化物的通性：①与水反响：向紫色石蕊试液中通入SO 2，溶液变白色，微热，溶液变紫色。
二氧化硫与水反响的化学方程式为H 2O ＋SO 2H 2SO 3。
②与碱反响：二氧化硫与NaOH 溶液反响的化学方程式为 2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O(碱过量)或NaOH ＋SO 2===NaHSO 3(SO 2过量)。
③与碱性氧化物反响：二氧化硫与氧化钙反响的化学方程式为 CaO ＋SO 2=====△CaSO 3。
(2)漂白性：①向品红溶液中通入二氧化硫，振荡后溶液退色，再加热后，溶液颜色恢复白色。
②SO 2与某些有色物质生成不动摇的无色物质，这种无色物质易分解而使有色物质可恢复到原来的颜色。
(3)恢复性：二氧化硫与氧气反响的化学方程式为2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3。
(4)氧化性：二氧化硫与硫化氢反响的化学方程式为SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 【练一练】1．以下说法正确的选项是________(填序号)。
(1)硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中。
(2)分别黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作。
高中化学第3章第3节硫的转化（第2课时）学案鲁科版必修1【学习目标】1. 熟练掌握浓硫酸的性质，能够运用氧化还原思想理解浓硫酸的强氧化性。
2. 独立思考，小组合作，通过实验探究出不同价态硫元素之间的相互转化的关系。
3. 激情投入，认识硫的化合物在生产生活中的应用。
【使用说明与学法指导】1．认真阅读教材P87-90，划出重要知识，明确浓硫酸的用途及不同价态硫的转化的方法以、酸雨的形成及其防治。
所有同学都必须规范完成学案自主学习部分，并记熟基础知识。
2．结合课本和所学知识独立思考，用红笔标记或写出自学过程没能解决的问题或新生的疑问，准备课上讨论或质疑。
3．C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。
标有★的训练题目C层不做。
预习案1. S的价态有哪些,请列举出对应价态的物质及类别。
2. 如何稀释浓硫酸？3. 稀硫酸有哪些化学性质？用化学方程式分类表示。
【预习自测】1. 下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是（）A.常温时都能与铁发生反应，放出气体B.加热时都能与铜发生反应C.都能做气体干燥剂D.硫元素的化合价都是+6【我的疑问】对课本预习内容，你还有什么疑问？探究点一：不同价态硫元素间的转化(育人立意：通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。
)【方法导引】探究不同价态硫的转化实际上是探究含有不同价态硫元素的物质间的相互转化。
可供选用的实验试剂：（1）常见的氧化剂：新制氯水、酸性KMnO4溶液、硝酸、浓硫酸、氧气；（2）常见的还原剂：硫黄、亚硫酸钠、氢硫酸、Cu片、Fe粉、木炭、硫化钠溶液；（3）其它试剂：NaOH溶液、品红溶液、蒸馏水，其中含有硫元素的物质有：浓硫酸、硫黄、亚硫酸钠、氢硫酸、硫化钠。
【实验设计思路】根据氧化还原思想，要实现由低价态到高价态的转化，就要寻找合适的氧化剂；要实现由高价态到低价态的转化，就要寻找合适的还原剂；【小结】1. 用图示的方法表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。
化学鲁科版必修1 第3章第3节硫的转化第1课时学案第3节硫的转化第1课时自然界中的硫学习目标重点难点1.了解硫元素在自然界中的转化、含硫物质在自然界中的存在；2．了解含硫物质的主要来源；3．认识硫的物理性质，掌握硫的化学性质1.了解自然界中不同价态的硫的转化；2．能从氧化还原的角度分析在反应S＋O2点燃SO2、S＋H2△H2S中硫单质体现出的性质一、自然界中的硫1．硫的存在2．硫的转化预习交流1．硫在自然界中只能以化合态的形式存在吗？2．黄铁矿（FeS2）中铁元素和硫元素的化合价是多少？二、硫单质与哪几类物质反应？2．实验设计实验步骤 实验现象 结论及有关 化学方程式硫表现________，方程式为____________硫在空气中加热时，先______后______，并发出______________火焰，生成____________________硫表现______，方程式为______________硫在氧气中剧烈燃烧，发出______________火焰1．通过什么现象说明铁粉与硫粉反应了？2.移开玻璃棒后仍能剧烈反应说明什么？3．如何检验产物中铁元素的化合价为＋2，还是＋3?4．硫在过量的氧气中燃烧时能生成SO3吗？硫的性质（1）还原性：S与O2的反应；（2）氧化性：S和H2、Fe、Cu、Hg等物质的反应；（3）既表现氧化性又表现还原性：6NaOH＋3S△2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
二、硫单质的氧化性强弱判断请同学们讨论并完成以下内容：（1）分别写出氯气、硫与铁反应的化学方程式。
（2）与氯气和铁的反应相比，硫与铁的反应产物有何特点？这说明了什么？（3）依据上述分析，分别写出氯气、硫和铜反应的化学方程式。
能够说明硫的氧化性比氯弱的事实有（）。
①通常状况下硫为固体，氯气为气体②与金属单质反应，硫被还原为－2价，氯被还原为－1价③Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS④将Cl2通入氢硫酸（H2S）中可置换出硫A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④1.硫单质的氧化性较弱，与Fe、Cu等变价金属反应时，产物均为低价态的金属硫化物。
课题硫的转化——第一课时(课前预习) 学案编号学习目标(1) 了解硫在自然界中的转化、含硫元素在自然界中的存在及主要来源。
(2)认识硫的物理性质和化学性质。
认识二氧化硫的化学性质。
学习重难点(1) S和S02的性质(2) 不同价态硫元素间的转化知识回顾初中学过的含硫元素的物质及对应价态预习过程一、自然界中不同价态硫元素间的转化1、硫元素广泛存在于自然界中自然界中的硫既有 _____ 态，又有________ 态，海洋、大气和地壳中，乃至动植物体内都含有硫元素。
2、自然界中不同价态硫元素之间的转化H2S微生物Z A 汽」s& JH2SO4 ，H2S□CaSO4• 2 H20 NaSO4• 10 H2O呗Fe、As、Hg FeS> AS4S4、AS2S3、HgS_____________ 、自然界中的硫1、硫的物理性质硫单质俗称__________ ,通常为________ 色—体，很—，易研成粉末，它—溶于水， ______ 溶于酒精， ______ 溶于CS”熔点和沸点不高。
它有多种同素异形体，常见的有___________ 和________ 。
硫单质还是我国四大发明之一的_________ 的主要成分。
2. 硫的化学性质(1)与金属反应__________________________________(2)与非金属反应(3)与其他物质反应________________________________3.硫的用途硫磺具有广泛的用途，主要用于制造—、_______ 、_____ 及____ ,还用于制造 _____ 、 _____ 等三、二氧化硫1、物理性质：.二氧化硫是一种____ 色_______ 气味的 _____ 毒气体，易溶于水，一体积大约溶解—体积，密度比空气______ 。
二氧化硫能使品红退色，说明它具有_______ ,利用这一性质可鉴别SO2和CO2气体。
2、化学性质：由于SO,中硫元素的价态为+ 4,所以SO,既有_______________ ，又有 _____________O（1）与水反应.（2）与碱反应________________________________（3）与碱性氧化物反应 ____________________________ 知识运用 1.下列说法不正嘛的是（）A. 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C. 硫在自然界中既有游离态又有化合态D. 硫是生物生长所需要的一种元素2.下列说法有关硫的说法错误的是（）A.硫单质既有氧化性又有还原性B,硫在空气中燃烧产物是二氧化硫C. 硫蒸气与红热的铜丝反应生成硫化铜D.硫单质的氧化性比氧气和氯气的弱课题硫的转化（一）（课内探究）学案编号18课内探究探究不同价态硫元素间的转化目的要求：已经初步认识了硫黄和一些含硫化合物，如二氧化硫和硫酸等。
一．教材剖析（一）知识脉络硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和复原性。
而不一样价态硫元素间的转变正好可以体现各样含硫物质的氧化性和复原性。
本节教材突出了“不一样价态的硫元素”及“硫的转变”的看法，从硫在自然界中的存在和转变接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而商讨硫的主要性质——氧化性和复原性。
而后以商讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转变，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
最后经过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的相关知识，表现硫的转变在工业生产和环境保护中的应用。
（二）知识框架硫元素在自然界中的存接触含硫元素的物质以及在和转变认识硫单质认识硫磺的主要性质实验室研究不一样价态硫认识不一样价态硫元素的氧化元素间的转变性和复原性，概括二氧化硫的主要性质生产、生活中不一样价态硫酸的工业生产，酸雨及其防硫元素间的转变治（三）新教材的主要特色：1、适用性和教育性。
教材从实验室研究不一样价态硫元素间的转变到认识生产、生活中不一样价态硫元素间的转变，既表现了化学知识的实质应用，又激发了学生关注环境、保护环境的热忱。
2、着重三维目标的培育。
教材经过活动研究的形式使学生获得知识，在关注获得知识结果的同时，也关注获得知识的过程。
进而实现三维目标的培育。
二．教课目的（一）知识与技术目标1、认识硫单质，认识硫磺的主要性质；2、应用氧化复原反响的知识，在实验室研究不一样价态硫元素之间的互相转变，进而认识不一样价态硫元素的氧化性和复原性，概括二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
3、经过硫元素在生产、生活中的转变实例，认识硫及其化合物在生产中的应用，领会在应用过程中的环境问题，认识酸雨的危害，可以提出减少向大气中排放二氧化硫的举措。
（二）过程与方法目标经过研究不一样价态硫元素之间的互相转变，培育学生运用所学知识设计实验方案的能力；着手实验的能力；察看实验的能力；合作沟通的能力；归纳实验结果的能力。
第2课时不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治【学习内容】一．实验室里研究不同价态硫元素间的转化<一）预测不同价态硫元素的性质<二）硫的几种常见的化合物1、SO2的性质A：物理性质：二氧化硫是一种色气味的毒气体，易溶于水且生成，说明二氧化硫是一种氧化物。
NNLTlycw2PB化学性质：<1）酸性氧化物<与CO2性质相似）SO2+H2O=== <是它的酸酐）SO2+NaOH=== + <SO2少量）SO2+NaOH=== <SO2过量）<2）氧化性：SO2→S<3）还原性：SO2→SO42-<4）漂白性：现象：将SO2通入品红溶液后，品红溶液很快变为溶液。
再加热后，无色溶液又重新恢复为色。
原理：。
NNLTlycw2P[总结]总结学过的有漂白性的物质，并分析它们的漂白原理有何不同？[迁移应用]①将SO2通入到紫色石蕊试液中，褪色，而将Cl2通入到紫色石蕊试液中，先，后。
NNLTlycw2P②将等物质的量的SO2和Cl2的混合气体通入到品红试液中，发现品红并不褪色。
解释其原理。
2、浓H2SO4的性质A：物理性质：通常浓硫酸是无色油状液体，难挥发，与水以任意比混溶，溶解时放出大量热。
<稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水或溶液中，并用玻璃棒不断搅拌。
）NNLTlycw2PB：化学性质：<1）强氧化性①与金属的反应浓H2SO4+Cu△ + +[思考]<1）此反应中表现了浓H2SO4的什么性质？氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少？<2）反应规律：浓H2SO4+金属△ + +[合作探究]常温下，为何盛浓H2SO4的容器可以用铁<铝）制品？②与非金属的反应浓H2SO4+C△ + +[思考]1.在此反应中浓H2SO4表现了什么性质？2.浓H2SO4、稀H2SO4的氧化性有何不同？<2）吸水性将浓H2SO4放置在空气中，其质量会。
《硫的转化》一、教学内容分析本课时是化学必修1教材（鲁科版）第三章的第三节《硫的转化》的教学内容。
在了解含硫物质在自然界中转化的基础上,引导学生探究在实验室如何实现不同价态硫元素之间的转化,运用氧化还原的理论来了解二氧化硫等含有硫元素物质的性质。
二、学生学习情况分析学生初步了解在实验室中开展探究活动的一般方法和步骤，对实验探究充满兴趣。
但在探究过程中会遇到一些问题，如实验设计太泛、操作不规范、现象不明显、时间控制不当等 【知识与能力目标】1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
【过程与方法目标】通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
【情感态度价值观目标】1、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣；2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。
【教学重点】硫、二氧化硫的主要性质。
【教学难点】探究不同价态硫元素之间的相互转化。
多媒体课件等。
一、硫酸的物理性质纯净的硫酸是一种无色黏稠、油状的液体，溶于水时放出大量的热，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
二、浓H2SO4的特性1．吸水性：浓H2SO4有强烈的吸水性，常用作干燥剂。
2．脱水性：浓硫酸能将物质中的氢、氧原子按 2∶1的比例脱出生成H2O。
3．强氧化性：。
第一课时硫的转化学习目标：1.了解硫元素在自然界中的转化。
含硫物质在自然界的存在以及主要来源。
2.认识单质硫的物理性质和化学性质。
学习过程：一、自然界中的硫1.自然界中不同价态硫元素间的转化【阅读】：教材85页和86页图3－3－2问题：1.硫元素常见的化合价有哪些？2.火山爆发后地表中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）3.火山爆发后地下中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）2.单质硫⑴、物理性⑵：预测：1、S元素常见的化合价有－２，０，＋４，＋６，从氧化还原角度预测硫的性质：。
2．硫是一种非金属单质，从物质分类的角度预测硫可以与哪些类别的物质反应？。
【实验探究】实验记录：【问题】：1.Fe与S反应实验中，只加热混合物一端就能继续反应,这是为什么？2.铁与硫的生成物中铁是（+2价还是+3价）如何验证？（生成物不溶于水而溶于稀盐酸）。
3．写出Fe与氯气、氧气反应方程式，、。
比较硫、氧气、氯气氧化性强弱，理由。
[小结]：1、硫能与绝大多数的金属反应，写出下列反应的化学方程式：硫与铝反应硫与铜反应硫与汞反应硫与银反应2、硫是一种非金属，加热条件下能与氢气反应，写出反应的化学方程式。
[3]用途：自读课本了解硫用途。
黑火药爆炸所发生的主要反应得化学方程式为：S+2KNO3+3C==K2S+3CO2↑+N2↑，在此反应中硫表现什么性质？。
IV小结：硫的物理性质：硫的化学性质：①还原性反应方程式：②氧化性反应方程式：。
因硫不如氯气氧化性强，硫与变价金属反应，一般生成（填高或低）价金属化合物。
课后练习：1.下列关于叙述正确的是（）A.硫单质为淡黄色的晶体，不溶于水，易溶于酒精B.硫单质质脆易粉碎，易溶二硫化碳，加热易熔化C.只能以化合态存在于自然界中D.硫是生物生长所需要的一种元素2．下列化合物中，不能由单质直接化合而成的是（）A.FeSB.FeCl2C.SO2D.NO3．Cl2的氧化性比S的氧化性强，最主要的事实是（）A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B．硫不溶于水，而氯气能溶于水C．与金属或氯气反应时，硫被还原为—2价而氯被还原成—1价D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态4．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管口的沾有的S，其反应如下6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O 在此反应中硫表现的是（）A．氧化性 B.还原性.C.既有氧化性又有还原性D.既无氧化性又无还原性5．炼丹家在炼丹时意外发现硫单质能处理汞，这是为什么？写出有关化学方程式，说明了硫单质具有什么性质？6.硫通常是一种淡黄色的晶体，有橙色、有无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。
硫的转化【教学设计说明】：本节课位于教材的第三章《自然界中的元素》的第三节《硫的转化》的第一部分。
本节内容是利用基本概念和氧化还原反应的基本理论知识，认识硫在自然界中的转化和单质硫的性质。
通过前面的学习，学生已整体上对如何学习金属元素和非金属元素有了初步的认识，在此基础上学习硫，恰到好处。
教材对内容的处理充分体现了大视野、多角度的特点,广而不深。
为今后元素化合物的学习做了很好的铺垫.本部分内容包含两点:（1）“自然界中的硫”——通过火山喷发，介绍不同价态硫元素在自然界中的存在和转化，使学生对不同价态硫元素的转化有一个初步的认识。
这点内容要求层次低，只需通过一些资料介绍或学生阅读，使学生大致了解。
（2）“认识硫单质”-—通过对硫单质的物理性质、化学性质、用途的研究，重点探究硫单质的氧化性和还原性，了解硫单质转化为其他含硫化合物的方法。
硫单质的氧化性、还原性是教学的重点。
【教学目标】:[知识与技能]1．了解硫元素在自然界中的转化，含硫物质在自然界中存在以及含硫物质的主要来源；2．认识硫的物理性质,从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性；3．能列举出硫在实际生活、生产中的一些重要用途。
［过程与方法］1．通过小组实验探究硫的物理性质,培养观察、分析能力、合作学习能力;2．通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究硫的氧化性和还原性,体验科学探究的过程,了解科学的学习方法、培养分析、解决问题的能力。
［情感态度与价值观]通过预测、实验、分析、归纳、结论等探究过程的经历,体验探究的喜悦，发展学习化学的兴趣,感受硫的性质及用途。
教学重点：探究硫单质的氧化性和还原性教学难点：从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性【教学用具】药品：硫粉、酒精、二硫化碳、铁粉、双氧水、二氧化锰仪器:试管、试管夹、酒精灯、铁架台（带铁圈、铁夹）、石棉网、玻璃棒、燃烧匙、集气瓶电教设备：多媒体【教学方法】实验探究、类比、总结归纳【课时安排】1课时【教学过程】:【板书设计】自然界中的硫一、自然界中不同价态硫元素间的转化二、硫单质的性质1、硫的物理性质2、硫的化学性质与金属的反应 Fe＋S＝FeS 氧化性点燃与非金属的反应 S＋O2 === SO2还原性3、硫的常见用途【教学反思】学生在学习硫元素以前,已经学习了碳、氮两种元素，对于元素化合物的学习已经有了一个大体的认识，在此基础上学生继续学习硫元素时并不会感到陌生。
硫的转化【学习目标】1．了解关于硫元素在自然界中的转化、含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要的来源。
2．了解硫单质、二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
3．了解酸雨的主要危害及其防治措施。
【学习重难点】硫单质、二氧化硫和浓硫酸的性质。
【学习过程】一、自然界中的硫1．自然界中不同价态硫元素间的转化（1）硫在自然界中的存在形式游离态：主要存在于附近化合态：存在于（2）自然界中不同价态硫元素间的转化火山喷发时，部分硫转化成，部分硫转化成和。
二氧化硫在大气中存在的时间较短。
当有氧气、水蒸气、阳光等存在时，二氧化硫会被氧化成。
二氧化硫和三氧化硫溶解于水，分别生成和。
一些微生物会把部分亚硫酸和硫酸转化成或。
火山喷发时还有部分硫进入地下水里。
在地下裂缝中，熔融态的硫与含有等元素的物质反应形成矿物。
暴露于地球表面的多种含硫矿物，受到空气中氧气和水蒸气的作用，生成新的物质如、等。
（3）认识几种含硫化合物（写出化学式）：石膏：；芒硝：；黄铁矿：；雄黄：；雌黄：；辰砂：；熟石膏：；重晶石：BaSO4；胆矾（蓝矾）：CuSO4·5H2O；绿矾：FeSO4·7H2O；皓矾：ZnSO4·7H2O；2．认识硫单质（1）物理性质：硫单质俗称。
通常状况下，它是一种色的固体；很脆，易研成粉末；溶解性：，，。
熔沸都不高。
[思考]①古代的科学家发现某地区沙地是由硫黄和沙子组成的，于是想把沙子和硫黄分离开来，你知道他们是怎么做的吗？②在实验室里，如何洗涤沾有硫的试管？③硫有同素异形体吗？它们的性质一样吗？（2）化学性质[思考]前面的学习中，见过的含硫的物质有哪些？化合价分别是什么？从化合价角度分析，硫在化学反应中表现哪些性质？与金属的反应，表现性。
[思考]在铁粉和硫粉的混合物反应的实验中，用灼热的玻璃棒触及混合物呈红热状态，移开玻璃棒后，继续呈红热状态，说明该反应是反应。
（3）用途①制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等。
第三章 自然界中的元素第2节 硫的转化第1课时 自然界中的硫【学习目标】1．了解硫元素在自然界中的转化、含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。
2．掌握硫单质的物理性质和化学性质。
【知识清单】一、自然界中的硫1．硫元素的存在。
在自然界中，硫元素既以游离态存在，又以化合态存在。
硫元素在自然界中主要存在于海洋、大气、地壳及动植物体内。
2．自然界中不同价态的硫元素间的转化。
二、认识硫单质1．存在：硫单质俗称硫黄，常见的硫单质有单斜硫和斜方硫，两者互称为同素异形体。
2．物理性质。
颜色：黄色或淡黄色；状态：固态；溶解性：不溶于水，在酒精中微溶，在二硫化碳(CS 2)中易溶；熔、沸点：不高。
试管壁残留硫黄，如何清洗？答案：用少量CS 2溶解或用热的NaOH 溶液洗涤除去。
3．化学性质。
硫单质的化合价是0价，处于中间状态，既可以被氧化又可以被还原。
(1)与非金属的反应。
一定条件下，S 能与O 2等非金属反应，化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，产物中硫的化合价为＋4价，体现了硫的还原性。
(2)与金属的反应。
一定条件下，S 能与Fe 等金属反应，化学方程式为Fe ＋S=====△FeS ，产物中硫的化合价为－2价，体现了硫的氧化性。
Cl 2和S 的氧化性谁的更强？答案：2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3，Cu ＋Cl 2=====△CuCl 2，Fe ＋S=====△FeS ，2Cu ＋S=====△Cu 2S ，铁、铜为变价金属，当与Cl 2反应时，均显示较高价态；而与S 反应时，均显示较低价态，所以可以得出Cl 2的氧化性比S 的强。
4．用途。
主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花、爆竹等。
【对点训练】1．用短线连接Ⅰ和Ⅱ中相关内容。
2．下列反应中，硫表现还原性的是( )A ．硫与氧气B ．硫与氢气C ．硫与铁D ．硫与铜A 解析：硫与氢气、铁、铜反应，硫元素化合价都是由0价→－2价。
表现氧化性。
3．下列关于硫的叙述正确的是( )A ．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B ．分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水及过滤操作C ．硫与金属或非金属反应时均做氧化剂D ．硫的两种单质之间的转化属于物理变化B 解析：元素在自然界中的存在形式虽然与化学活泼性有关，但不能以非金属性强弱作为依据，如O 、N 、S 的非金属性并不弱，但是在自然界中仍然存在游离态的单质O 2、N 2、S ，故A 项错误；分离黑火药中的三种成分可以利用它们的溶解性差异。
先用CS 2处理，使硫溶解，过滤后蒸发滤液，得到晶体硫。
滤渣再用水处理，溶解硝酸钾，过滤，滤渣为碳粉。
滤液蒸发、浓缩、结晶，得到硝酸钾，故B 项正确；硫单质为0价，是中间价态，遇到金属和氢气时，显示氧化性；硫与非金属性比它强的非金属(如O 、F 等)反应时，硫显示还原性，故C 项错误；硫形成的两种单质的物理性质不同，是不同的物质，它们之间的转化是化学变化，故D 项错误。
【课后练习】1．下列说法中不正确的是( )A ．硫是一种淡黄色易溶于酒精的固体B ．硫单质俗称黄C ．硫是黑火药的主要成分D ．一些动、植物体内也含有硫元素A2．下列化合物可由两种单质直接化合得到的是( )A ．SO 3B ．NO 2C ．CuSD ．FeCl 3D 解析：S ＋O 2=====点燃SO 2，N 2＋O 2=====闪电2NO ，2Cu ＋S=====△Cu 2S ，2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
3．下列关于硫的叙述正确的是( )A ．硫的非金属性较强，所以只能以化合态存在于自然界中B ．硫单质有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫C ．在标准状况下，1 mol 硫单质的体积约为22.4 LD ．硫在空气中燃烧时，火焰呈明亮的蓝紫色B 解析：硫在自然界中既有游离态又有化合态；在标准状况下，S 为固体，不能用气体摩尔体积计算；S 在空气中燃烧时，火焰呈微弱的淡蓝色，在氧气中燃烧时火焰呈明亮的蓝紫色。
4．下列事实能够说明单质氯气的氧化性比硫强的事实有( )①硫的沸点比氯气高 ②与金属单质反应，硫被还原为－2价，氯被还原为－1价③铜与Cl 2反应生成CuCl 2，与S 反应生成Cu 2S ④将Cl 2通入氢硫酸(H 2S)溶液中溶液变浑浊A ．①②③B ．②④C ．②③④D ．③④D 解析：若氧化性Cl 2＞S ，即得电子能力Cl ＞S ，在相同条件下，与变价金属反应时，前者得到高价态化合物，后者得到低价态化合物。
5．在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫作为还原剂的是( )A ．CuB ．H 2C ．FeD ．O 2D 解析：S 与Cu 、H 2、Fe 发生反应时，S 元素化合价由0价降到－2价，作氧化剂；S 和O 2反应时，S 元素化合价由0价升到＋4价，作还原剂。
6．实验室常用热的NaOH 溶液洗去试管壁上沾有的硫黄，其反应为：6NaOH ＋3S=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，在此反应中硫表现的性质是( )A ．氧化性B ．还原性C ．既无氧化性又无还原性D ．既有氧化性又有还原性D 解析：在该反应中，一部分S 化合价降低生成了Na 2S ，表现氧化性，一部分S 化合价升高生成了Na 2SO 3，表现还原性。
7．在空气中加热S 粉和Fe 粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应的化学方程式。
(1)有淡蓝色火焰，且生成有刺激性气味的气体：_____________________________________________________________________。
(2)混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体：_____________________________________________________________________。
(3)不时有火星从混合物中射出：_____________________________________________________________________。
解析：Fe 、S 在空气中加热可能发生S 与O 2、Fe 与O 2、Fe 与S 等反应。
答案：(1)S ＋O 2=====点燃SO 2 (2)Fe ＋S=====△FeS (3)3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 48．黑火药的成分是硝酸钾、硫黄和木炭，俗称“一硫二硝三 木炭”。
当加热或点燃黑火药时会发生剧烈反应而爆炸，其原理为S ＋2KNO 3＋3C=====△K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑。
请回答下列问题：(1)该反应中的氧化剂是________，还原剂是________。
(2)现有一定量的黑火药爆炸，产生了标准状况下的气体44.8 L ，反应过程中转移电子的物质的量是________。
(3)分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得________，再将滤纸上的物质溶于________，过滤，滤纸上留下的物质是________；(4)简述禁止燃放烟花爆竹的原因：________________________________________________________________________________________。
解析：(1)S 和KNO 3做氧化剂，C 做还原剂。
(2)n (N 2)＋n (CO 2)＝44.8 L 22.4 L·mol －1＝2 mol ，n (N 2)＝14×2 mol ＝0.5 mol ，n (CO)2＝1.5 mol ，则n (e －)＝12×0.5 mol ＝6 mol 。
(3)用水、CS 2经过滤可分离三种成分。
答案：(1)S 、KNO 3 C (2)6 mol (3)KNO 3 CS 2 C (4)因为燃放烟花爆竹会产生污染性气体SO 2，还有噪声、粉尘等都会造成环境污染，而且不小心还会引发火灾，造成意外伤害事故。
【综合提升】9．8 g 硫能与0.5 mol 某单质在一定条件下完全反应，该单质可能是( )A ．H 2 B. O 2 C ．Cu D ．FeC 解析：n (S)＝8 g 32 g·mol －1＝0.25 mol ，n (S)∶n (单质)＝0.25∶0.5＝1∶2，对应选项，该单质是Cu 。
10．铁与硫反应的实验主要体现以下几个要点：(1)反应后固体成分的验证；(2)产物中铁元素价态的证明；(3)实验方案的设计与评价。
为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：已知：①FeS 固体难溶于水，可与稀盐酸、稀H 2SO 4发生反应：FeS ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2S↑②3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O请回答以下问题：(1)混合粉末A 中硫粉必须过量的原因是________________________________________________________________________________。
(2)反应在“惰性环境”中进行的原因是________________________________________________________________________。
(3)操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应可持续进行，说明反应________(填写“放热”或“吸热”)。
(4)操作②的作用是________，也可改用加入________。
(5)操作③稀硫酸煮沸的目的是________________________________________________________________________。
(6)为证明产物中铁的价态，对D 溶液的实验操作最好是______________________________________________________________。
