烃的燃烧计算规律

解烃燃烧计算题四法烃燃烧通式为：Cx Hy+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2O 根据这一通式，可用下列四种方法求解烃燃烧这类问题。

现结合近几年高考例析如下。

一、差量法例1、（90年高考题）10mL某气态烃，在50mL氧气中充分燃烧，得到液态水和35mL的混合气体（所有气体都是在同温同压下测定）则该气态烃可能是A、甲烷B、乙烷C、丙烷D、丙烯解析：CxHy+(x+y/4)O2 = x CO2+y/2H2O 体积差1m L （1+y/4）m L10m L 60m L-35m L=25m L 则有：1：（1+y/4）=10:25解之得y=6 故答案为B、D二、规律法例2、（96年高考）1200C时，1体积某烃和4体积氧气混合，完全燃烧后恢复到原来温度和压强，体积不变，该烃分子式中所含碳原子数不可能是A、1B、2C、3D、4解析：因在同温同压下，氢原子数为4的烃完全燃烧（生成的水为气态）前后气体的体积不变。

应用这一规律可知，该烃分子式中所含的氢原子数为4，则该烃的分子式可能是CH4、C2H4、C3H4、C4H4。

而1体积C4H4完全燃烧需要5体积氧气，则该烃分子中所含碳原子数不可能是4。

故答案为D。

三、平均值法例3、（97年高考题）两种气态烃以任意比混合，在1050C时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复原来状态，所得气体体积仍为10L。

下列各组混合烃中不符合此条件的是A、CH4C2H6B、CH4 C3H6C、C2H4C3H4D、C2H2C3H6解析：因在同温同压下，平均氢原子数为4的混合烃完全燃烧（生成的水为气态）前后气体的体积不变。

从而可知该混合烃的平均氢原子数为4。

再由平均值原理可知A、C、符合题给条件，而B、D不符合题给条件（D 只有以1：1混合时才符合题给条件）。

故本题答案为B、D。

四、代数法例4、在常温常压下，将20mL 某气态烃与70mL氧气混合点燃，二者恰好完全反应，将燃烧产物通过浓硫酸后，气体体积无明显变化，再通过苛性钠溶液，气体体积减少40mL，求该烃的分子式。

烃的燃烧规律总结烃的燃烧就是很简单的,但它的计算现象丰富多彩,从而成为考查学生综合应用能力的一个不可多得的知识点。

一、烃的燃烧化学方程式不论就是烷烃、烯烃、炔烃还就是苯及苯的同系物,它们组成均可用C x H y 来表示,这样当它在氧气或空气中完全燃烧时,其方程式可表示如下:二、烃燃烧时物质的量的变化烃完全燃烧前后,各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化学计量数变化值一致,即。

也就就是说,燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关,而与碳原子数无关。

且:当y>4时,,即物质的量增加;当y= 4时,,即物质的量不变;当y<4时,,即物质的量减少。

三、气态烃燃烧的体积变化要考虑燃烧时的体积变化,必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。

因此,当气态烃在通常压强下燃烧时,就有了两种不同温度状况下的体积变化:1、在时,。

说明,任何烃在以下燃烧时,其体积都就是减小的;2、在时,。

当y>4时,,即体积增大;当y=4时,,即体积不变;当y<4时,,即体积减小。

四、烃燃烧时耗氧量(nO2)、生成二氧化碳量(nCO2)、生成水量(nH2O)的比较在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时,常采用两种量的单位来分别进行比较:1、物质的量相同的烃C x H y,燃烧时也就就是说:(1)相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时,(x+y/4)值越大,消耗O2越多;x值越大,生成的CO2越多;y值越大,生成的水越多。

(2)1mol有机物每增加一个CH2,消耗O2量增加为:(1+2/4)=1、5mol2、质量相同的烃C x H y转换成yCHx,燃烧时也就就是说:(1)质量相同的含氢质量分数(y/x)大的烃,燃烧时耗氧量大,生成水量大,生成二氧化碳量小。

(2)最简式相同的烃,不论以何种比例混合,只要混合物的总质量一定,完全燃烧后的耗氧量、生成二氧化碳量、生成水的量也一定。

五、混合烃燃烧时的加与性尽管烃的混合物燃烧时,具有单一烃各自的燃烧特征,但它们具有加与性。

有关烃燃烧的规律一、烷烯炔各类烃含碳（或氢）质量分数的变化规律：1．烷烃：C n H2n+2（n≥1）W（C）=12n/（14n+2）×100% 随n的增大，烷烃W（C）逐渐增大，但永远小于85．7%。

甲烷是烷烃中W（H）最高的。

2．烯烃（或环烷烃）：C n H2n（n≥2）W（C）=12n/14n×100%=85．7%即烯烃的W（C）是固定不变的。

3．炔烃（或二烯烃）：C n H2n－2（n≥2）W（C）=12n/（14n－2）×100% 随n的增大，炔烃W（C）逐渐减小，但总比烯烃的W（C）高，即总大于85．7%。

乙炔是炔烃中含碳量最高的。

二、烃的燃烧规律：烃的可燃性是烃的一个基本性质，有关烃的燃烧计算和比较是中学化学中常见的习题，掌握烃的燃烧规律，对解决这类习题会起到事半功倍的效果。

烃类燃烧可用通式表示：CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2H2O1．.等物质的量的不同烃燃烧时的耗氧规律：（1）耗O2量取决于(x+y/4)，(x+y/4)越大，消耗氧气越多。

（2）产生CO2的量取决于x，x越大，产生CO2的量越多。

（3）产生H2O的量取决于y，y越大，产生H2O的量越多。

例1：等物质的量的CH4、C2H4、C2H2，分别在足量氧气中完全燃烧，以下说法正确的是（）A．C2H2含碳量最高，燃烧生成的CO2最多B．C2H2燃烧时火焰最明亮C．CH4含氢量最高，燃烧生成的水最多D．CH4、C2H4燃烧生成的水质量不同，消耗的氧气不同。

例2：1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是( )A．X+Y=5 B．X+Y=7 C．X+Y=11 D．X+Y=92．等质量的不同烃完全燃烧时的耗氧规律：1molC（12g）消耗1mol O2，而4molH（4g）也消耗1molO2，故质量相等的不同烃完全燃烧时，氢元素的质量分数H%越大，消耗O2越多，产生的H2O越多；反之碳元素的质量分数C%越大，消耗O2越少，产生的CO2则越多。

烃类完全燃烧的计算规律高中有机化学的学习中，经常涉及烃类完全燃烧的计算的题目。

如何解决这一类题目，既是难点，也是重点内容之一。

为了使同学们熟练解题，系统掌握基础知识，现将有关规律总结如下，供大家参考。

一、烃类完全燃烧的通式CxHy + (x+y/4)O2→xCO2 + (y/2)H2O二、烃类完全燃烧前后体积（分子总数）的变化规律1、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为气态时（温度高于100℃）△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x – y/2 =1 – y/4当△V ? 0时, V前? V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ? 4当△V?0时, V前?V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ?4当△V =0时, V前= V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y = 4可见,当温度高于100℃时,燃烧前后的体积的变化与碳原子数无关,与氢原子数有关。

例如：150℃时，CH4、C2H4完全燃烧前后的体积不变（即分子数不变），而C2H2燃烧前后的体积变小，C2H6等氢原子数大于4的烃燃烧前后的体积变大。

对于混合气体，求氢原子的平均原子数，亦可适用。

练习1：120℃时，下列气体物质（或混合物）各 a mol,在氧气中完全燃烧，燃烧前后体积不变的有（），燃烧前的体积大于燃烧后的体积的有（），燃烧前的体积小于燃烧后的体积的有（）。

A、C2H2B、C2H4与C2H2C、C2H2与C3H6（1：1）D、C3H8与CH4（1：1）E、C2H4与C3H4答案：(C、E); (A、B); (D)2、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为液态时（温度低于100℃）。

△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x =1 + y/4则必然△V ? 0, V前? V后,则燃烧前后气体的体积一定减小，这取决于氢原子数，氢原子数越多，体积减少的越多。

例如：在50℃时，1mol的C2H6燃烧前后气体体积减少要比1mol的C2H4体积减少的多。

有机物燃烧计算归纳有机物完全燃烧的通式：烃：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O烃的衍生物：CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→xCO2+(y/2)H2O一、烃及其含氧衍生物完全燃烧时耗氧量规律1.有机物的质量一定时：[1] 烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与x/y成正比;【推导】设烃的质量为m ，含氢的质量分数为ω，有关系式C～O2～CO2 及4H～O2～2H2O可知该厅的耗氧量为：n(O2) = m(1-ω)/12 + mω/4= m/12 +mω/6当m 为定值时，ω值越大，耗氧量就越大。

a 对于等质量的烷烃，碳原子数越多，氢的质量分数越小，耗氧量越小，由此可知CH4的耗氧量最多。

b 对于等质量的单烯烃，因炭、氧的个数比为定值，氢的质量分数也为定值，即耗氧量相等。

c 对于等质量的炔烃，碳原子数越多，氢的质量分数越大，耗氧量越多，由此可知C2H2 的耗氧量最少。

d 等质量烷烃、单烯烃、炔烃，因为氢的质量分数关系导致耗氧量的关系如下：“烷烃﹥烯烃﹥炔烃”。

[2] 燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：⑴同分异构体或⑵最简式相同。

2.有机物的物质的量一定时：a 燃烧的通式法：即烃按(x+y/4)耗氧量越多直接比较;烃的衍生物按(x+y/4-z/2)进行比较即可。

b 变形法：若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy•(H2O)n 或CxHy•(CO2)m或CxHy•(H2O)n•(CO2)m形式,再按①比较CxHy的耗氧量。

二、烃及其含氧衍生物完全燃烧时生成CO2及H2O量规律1.将CxHy转换为CHy/x，相同质量的烃完全燃烧时y/x值越大，生成水的量越多，而产生的CO2量越少。

y/x相同，耗氧量，生成H2O 及CO2的量相同。

2.有机物的物质的量一定时，有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定;若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。

烃的燃烧规律总结烃的燃烧是很简单的，但它的计算现象丰富多彩，从而成为考查学生综合应用能力的一个不可多得的知识点。

一、烃的燃烧化学方程式不论是烷烃、烯烃、炔烃还是苯及苯的同系物，它们组成均可用C x H y来表示, 这样当它在氧气或空气中完全燃烧时，其方程式可表示如下：二、烃燃烧时物质的量的变化烃完全燃烧前后，各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化学计An = ［x + —1 - ［1 + -i- —）1 = ——1量数变化值一致，即也就是说，燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关，而与碳原子数无关。

且：当y>4时，上兀，即物质的量增加；当y= 4时，m，即物质的量不变；当y<4时，二;二，即物质的量减少三、气态烃燃烧的体积变化要考虑燃烧时的体积变化，必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。

因此，当气态烃在通常压强下燃烧时，就有了两种不同温度状况下的体积变化：凶=工一［［十（疋斗!）］= -（Z+1）1. 在-"匸-时，.1。

说明，任何烃在以下燃烧时，其体积都是减小的;AV =[x-i- —1 - [1 + （x+ —）1 = —- 12. 在I ：；工:时，当y>4时，二:-，即体积增大；当y=4时，匸U，即体积不变；当y<4时，—W，即体积减小。

四、烃燃烧时耗氧量（n0 2）、生成二氧化碳量（nCO2）、生成水量（nH2O）的比较在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时，常采用两种量的单位来分别进行比较：1. 物质的量相同的烃C x H y，燃烧时%；二LX -亍叱二*Z.O 二〒• /也就是说:（1）相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时，（x+y/4）值越大，消耗02越多; x 值越大，生成的C02越多；y值越大，生成的水越多。

（2） 1mol有机物每增加一个CH2，消耗02量增加为：（1+2/4）=1.5mol2. 质量相同的烃C x H y转换成CH y，燃烧时也就是说:（1）质量相同的含氢质量分数（y/x ）大的烃，燃烧时耗氧量大，生成水量大，生成二氧化碳量小。

烃燃烧公式烃是一类有机化合物，由碳和氢元素组成。

烃的燃烧是指烃与氧气发生反应，产生二氧化碳和水的过程。

烃燃烧的公式可以用化学方程式表示，具体公式取决于烃的种类和分子结构。

一、烷烃的燃烧公式烷烃是一类碳原子之间只有单键连接的烃化合物。

烷烃的通式为CnH2n+2，其中n为烷烃分子中碳原子的个数。

以甲烷（CH4）为例，甲烷是最简单的烷烃，也是天然气的主要成分之一。

甲烷的燃烧公式为：CH4 + 2O2 →CO2 + 2H2O这个方程式表示了甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水的过程。

方程式中的系数表示了反应物和生成物的摩尔比例关系，即1 mol 的甲烷与2 mol的氧气反应生成1 mol的二氧化碳和2 mol的水。

对于其他烷烃，其燃烧公式的形式与甲烷类似，只是反应物和生成物的摩尔比例会有所不同。

例如，乙烷（C2H6）的燃烧公式为：C2H6 + 7/2O2 →2CO2 + 3H2O二、烯烃的燃烧公式烯烃是一类含有碳碳双键的烃化合物。

烯烃的通式为CnH2n，其中n为烯烃分子中碳原子的个数。

以乙烯（C2H4）为例，乙烯是一种重要的工业原料，也是塑料的主要成分之一。

乙烯的燃烧公式为：C2H4 + 3O2 →2CO2 + 2H2O这个方程式表示了乙烯与氧气反应生成二氧化碳和水的过程。

方程式中的系数表示了反应物和生成物的摩尔比例关系，即1 mol 的乙烯与3 mol的氧气反应生成2 mol的二氧化碳和2 mol的水。

对于其他烯烃，其燃烧公式的形式与乙烯类似，只是反应物和生成物的摩尔比例会有所不同。

例如，丙烯（C3H6）的燃烧公式为：C3H6 + 9/2O2 →3CO2 + 3H2O三、炔烃的燃烧公式炔烃是一类含有碳碳三键的烃化合物。

炔烃的通式为CnH2n-2，其中n为炔烃分子中碳原子的个数。

以乙炔（C2H2）为例，乙炔是一种重要的工业原料，也是焊接和切割金属的常用燃料。

乙炔的燃烧公式为：C2H2 + 5/2O2 →2CO2 + H2O这个方程式表示了乙炔与氧气反应生成二氧化碳和水的过程。

有机物完全燃烧的规律1.有机物完全燃烧的两个通式烃: C x H y + （4y x +）O 2 → x CO 2 + 2y H 2O 烃的含氧衍生物: C x H y O m + （24m y x -+）O 2 → x CO 2 + 2y H 2O 2.烃完全燃烧时的耗氧规律⑴等物质的量的烃（C x H y ）完全燃烧时，耗氧量与4y x +成正比，其值越大，耗氧量越大 ⑵等质量的烃（C x H y ）完全燃烧时，耗氧量与xy 成正比，其值越大，耗氧量越大，且生成H 2O 的量越大，而生成CO 2的量越小例：等质量的乙烯（C 2H 4）和环己烷（C 6H 12）分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量分别为a g 、b g ，则a 和b 的关系是： A. a = 3b B. 3a = b C. a = b D. a ﹤ b⑶质量一定时，最简式相同的各种烃完全燃烧时其耗氧量、生成的二氧化碳和水的量均相等 ⑷气态烃完全燃烧前后气体体积的变化： O H y xCO O y x CxHy 2222)4(+→++ 后前V V V -=∆ A. T < 100℃ 时，41y V +=∆（体积减小） B. T > 100℃ 时，41y V -=∆ ①若 y = 4 , 燃烧前后体积不变, △V=0②若 y > 4 , 燃烧后体积增大, △V=14-y ③若 y < 4 , 燃烧后体积减少, △V=41y - 例：120℃时，1体积某烃和4体积氧气混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子中所含的碳原子数不可能为： A. 1 B. 2 C. 3 D. 4⑸等物质的量的烃的衍生物（C x H y O m ）完全燃烧时，耗氧量与（24m y x -+）成正比，其值越大，耗氧量越大例：等物质的量的A 物质（化学式为C n H 2n O ）和B 物质（化学式为C m H 2m+2O 2）分别完全燃烧时，耗氧量相等。

烃燃烧耗氧量规律
一、燃烧反应简介
燃烧是指物质与氧气在一定条件下发生的氧化反应，是化学能转化为
热能的过程。

在有机化学中，燃烧反应是指有机物与氧气发生的氧化
反应，产生二氧化碳和水。

二、烷烃的结构与分类
烷烃是一类只含有碳和氢两种元素的有机化合物，分子中只包含单键。

根据分子中碳原子数目不同，可将其分为甲烷、乙烷、丙烷等不同种类。

三、燃烧规律
1. 燃料与空气混合后才能进行完全燃烧。

2. 燃料中碳和氢的摩尔比例对于理论完全燃烧时所需的空气量具有决
定性作用。

3. 理论完全反应所需空气量可以通过计算得出。

4. 在实际情况下，由于存在不完全反应等因素，实际耗氧量会大于理
论值。

四、燃料含量对耗氧量的影响
1. 含碳量增加会使耗氧量增加。

因为碳原子需要氧气参与反应才能完
全燃烧。

2. 含氢量增加会使耗氧量增加。

因为氢原子需要氧气参与反应才能形
成水。

3. 含硫、氮等元素的存在会影响燃烧反应，使得实际耗氧量大于理论值。

五、实验测定烷烃的耗氧量
在实验中，可以通过将一定质量的烷烃与一定体积的空气混合，点火后测定残留空气中氧气含量的变化来确定其耗氧量。

六、应用
1. 燃料的设计和选用：根据不同用途和要求，选择合适的含碳、含氢量以及其他元素含量的燃料。

2. 能源利用：了解不同种类燃料的理论完全反应所需空气量，可以更好地利用化学能转化为其他形式能源。

3. 环境保护：通过了解不同种类燃料对环境污染情况，可以选择更环保、低污染的能源形式。

烃燃烧规律及应用例析烃燃烧知识是有机化学的一个重点内容，经常利用烃燃烧实验进行计算推导烃的分子式或烃的混合物中的成分问题。

一、燃烧规律根据烃燃烧的化学方程式C n H m + （n + m/4）O2→nCO2 + m/2 H2O可知有如下规律：①等物质的量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于n的值，n的值越大，耗氧量越多。

②等质量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于氢的质量分数，即m/n的值，m/n越大，耗氧量越多。

③最简式相同的烃无论以何种比例混合，都有混合物中碳氢元素的质量比和质量分数都不变；一定质量的混合烃完全燃烧时消耗O2的质量不变，生成的CO2和H2O的质量不变。

④对气态烃完全燃烧时，若温度低于100℃则反应后的气体体积一定减少为（1+m/4），若温度高于100℃时，则存在：m＝4时，完全燃烧前后气体的体积不变；m＜4时，完全燃烧后气体的体积减少；m＞4时，完全燃烧后气体的体积增大。

二、典题例析：1、判断耗氧量及水或二氧化碳的生成多少问题例1、下列各组物质中各有两组份，两组份各取1摩尔，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是（）A ．乙烯和乙醇B ．乙炔和乙醛C ．乙烷和乙酸甲酯D ．乙醇和乙酸解析：本题是烃燃烧规律的灵活运用问题。

CH3CH2OH（乙醇）可改写成C2H4·H2O，故它和C2H4的耗氧量相等；CH3CHO（乙醛）可改写成C2H2·H2O，故它和C2H2的耗氧量相等；CH3COOCH3（乙酸甲酯）可改写成C2H6·CO2，故它和C2H6的耗氧量相等。

CH3COOH （乙酸）可改写成CH4·CO2或C2·2H2O。

答案：D。

2、推断烃的分子式例2．充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时得到水的质量跟原芳香烃Ｘ的质量相等。

则X的分子式是（）A．C10H14B．C11H16C．C12H18D．C13H20解析：由燃烧通式C n H m + （n + m/4）O2→nCO2 + m/2 H2O 及“得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等”可知芳香烃中碳的质量与水中氧的质量与相等，故芳香烃中碳与氢的质量比恰好是水中氧与氢的质量比。

有机物燃烧规律：1.有机物完全燃烧的通式：烃： Cx Hy＋(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O烃的衍生物： Cx HyOz＋(x＋ y/4 － z/2)O2→xCO2＋(y/2)H2O2. Cx HyOz的物质的量一定时①耗氧量：Cx Hy取决于（x+y/4），Cx HyOz取决于(x＋ y/4 － z/2)或写成CxHy·(H2O)n·(CO2)m②生成的量CO2取决于x，生成的H2O 取决于y/2例如：1mol甲烷和甲酸甲酯的混合物完全燃烧共消耗 mol氧气例如：等物质的量的①甲烷②丙烷③C3H6O④乙烷耗氧量的顺序生成的二氧化碳量的顺序生成水量的顺序例如：相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是A、C3H4和C2H6B、C3H6和C3H8OC、C3H6O2和C3H8O D、C3H8O和C4H6例如：1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是A、X+Y=5B、X+Y=7C、X+Y=11D、X+Y=9例如：有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的分子量相差不可能为(n为正整数) ( )A、8nB、14nC、18nD、44n例如：分子式为Cx HyO2的有机物1mol在氧气中充分燃烧后生成CO2和水蒸气的体积相等，消耗的氧气在标准状况下占体积112L。

则x的值为A、2 B、3 C、4 D、53.Cx Hy的质量一定时：①耗氧量：取决于y/x (y/x越大，H℅越大)②生成的水量：取决于y/x③生成的量CO2取决于x/y④H℅（C℅）相等的两有机物，无论以何种比例混合，只要混合物的质量一定，完全燃烧后，生成的水量(CO2量)就一定。

实验式相同的两物质，无论以何种比例相混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧后，生成的水量，生成的量CO2，耗氧量均相等。

例如：若由Na2S、 Na2SO3、Na2SO4组成的混合物中Na℅为46℅，则混合物中O℅=例如：由苯、乙炔、苯乙烯、乙醛组成的混合物中C℅为84℅，则混合物中O℅= 例如：下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定，不符合的一组是A、甲烷、辛醛B、乙炔、苯乙烯C、甲醛、甲酸甲酯D、苯、甲苯例如：下列各组混合物，其中组的各成分无论以何种比例混合，只要总质量一定，生成的水量是一定值。