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烃的燃烧规律(课堂PPT)

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《烃的燃烧规律》课件

《烃的燃烧规律》课件

完全燃烧的产物
主要是二氧化碳和水，还 有少量的氮气和硫的氧化 物等。
烃的不完全燃烧
不完全燃烧的定义
在烃的不完全燃烧过程中，烃中 的碳和氢元素未完全转化为二氧 化碳和水，同时释放出的能量也
未达到最大值。
不完全燃烧的原因
通常是由于氧气不足、温度不够高 或反应时间不够长等原因造成的。
不完全燃烧的产物
主要包括一氧化碳、碳黑、多环芳 香烃等有害物质。
烃的燃烧产物
主要产物
01
二氧化碳和水是烃燃烧的主要产物，它们是造成温室效应的主
要物质。
有害产物
02
不完全燃烧会产生一氧化碳、碳黑和多环芳香烃等有害物质，
这些物质对人体健康和环境都有害。
产物处理
03
对于有害的燃烧产物需要进行处理，以减少对环境和人体的危
害。
03 烃的燃烧影响因素
温度的影响
01
温度越高，烃的燃烧越剧烈，燃烧效率越高。
烃的燃烧规律
目录
CONTENTS
• 烃的燃烧概述 • 烃的燃烧规律 • 烃的燃烧影响因素 • 烃的燃烧实验与结果分析 • 烃的燃烧应用与展望
01 烃的燃烧概述
燃烧的定义与过程
燃烧的定义
燃烧是一种放热、发光的化学反应， 涉及可燃物与氧气反应，生成氧化物 。
燃烧的过程
燃烧过程包括可燃物与氧气混合、点 火、燃烧反应进行和热量释放等阶段 。
化学工业
烃在高温下燃烧生成的燃烧产物可以用于合成化学物质，如合成氨 、合成塑料等。
能源利用
烃的燃烧产生的热能可以转化为电能，如燃气轮机发电和内燃机驱动 等。
烃的燃烧在环保领域的应用
污染控制
通过控制烃的燃烧条件和优化燃烧过程，可以降低燃烧过程中产生 的污染物排放，如氮氧化物、硫氧化物和颗粒物等。

人教版高中化学课件-烃燃烧规律

人教版高中化学课件-烃燃烧规律

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4. 烴的混合物計算規律:
(1)若M混<26，則一定有 CH4 ； 若M混<28（烷、烯的混合物），則一定有 CH4 。
(2)若平均分子組成中，存在1<n(C)<2，則一定有CH4 ； 若平均分子組成中，存在2<n(H)<4，則一定有 C2H2 。
例5.某兩種氣態烴的1 L混合氣體，完全燃燒生成 1.4 L CO2和2.0 L水蒸氣(體積均在相同狀況下測得)，
量小於水的物質的量，則兩種烴的組合不可能是( D )
A.烷+烷 B.烷+烯 C.烷+苯的同系物 D.烯+烯
3、烴的燃燒規律
燃燒通式： CxHy + (x+y/4) O2
xCO2 + y/2 H2O
(1)物質的量相同的烴CxHy完全燃燒時，耗氧量多少決定
於x+y/4，生成CO2的量多少決定於x的值，生成水量多少 決定於y/2的值 。
瓷管
吸收管I
吸收管II
瓷管 樣品＋瓷管 吸收前
50g 53.6g
100g
吸收後 102.7g
吸收前 吸收後 98g 111.2g
瓷管 瓷管 樣品＋瓷管 50g 53.9g
吸收管I 吸收前 吸收後 100g 102.7g
吸收管II 吸收前 吸收後
98g 111.2g
（1）烴類樣品在化學反應過程中所用的氧化劑
[延伸拓展]乙烯與乙烷混合氣體共a mol，與b mol的
氧氣共存於一密閉容器中，點燃後充分反應，乙烯和
乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45g水。
求:（1）當a=1時，乙烯和乙烷的物質的量之比
n (C2H4) ﹕ n (C2H6)= 1:1

苏教版高三化学复习课件：烃的燃烧规律

苏教版高三化学复习课件：烃的燃烧规律

苏教版高三化学复习课件：烃的燃烧规律
导读：本文苏教版高三化学复习课件：烃的燃烧规律，仅供参考，如果觉得很不错，欢迎点评和分享。

2015届高考化学（苏教版）一轮复习配套课件：专题讲座九烃的燃烧规律（8张ppt）2．烃类完全燃烧时所耗氧气量完全燃烧时的通式：3．碳(或氢)的质量百分含量碳(或氢)的质量百分含量相同的有机物(最简式可以相同也可以不同)，只要总质量一定，以任意比混合，完全燃烧后产生的CO2(或H2O)的量总是一个定值。

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高二化学第一章第三节专题一 烃的燃烧规律

高二化学第一章第三节专题一 烃的燃烧规律

专题一 烃的燃烧规律烃：只含C 、H 两种元素的有机物——C x H y烃类(C x H y )完全燃烧的化学方程式：一、烃完全燃烧耗氧量的计算1.等物质的量的烃(C x H y )完全燃烧时， 的值越大，耗氧量越多。

其中 值越大，生成的CO 2越多； 值越大，生成的水越多。

如物质的量均为1 mol 的下列物质燃烧C 2H 6＋ O 2――→点燃 CO 2＋ H 2OC 3H 6＋ O 2――→点燃 CO 2＋ H 2OC 3H 8＋ O 2――→点燃 CO 2＋ H 2O[思考-延伸]1.不同的有机物完全燃烧时，若生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比相同，则它们分子中C 原子与H 原子的原子个数比 。

[思考-延伸]2.等物质的量的烃的含氧衍生物(C x H y O z )完全燃烧时, 的值越大，耗氧量越多；其中 值越大，生成的CO 2越多； 值越大，生成的水越多。

【注】烃还是烃的含氧衍生物选用方程式不同【小试牛刀】1.等物质的量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（ ）A. CH 4B.C 2H 6C. C 3H 6D.C 6H 62.若1mol 某气态烃C x H y 完全燃烧，需用3molO 2,则（ ）A.x=2,y=2B.x=2,y=4C. x=3,y=6D.x=3,y=8【能力提升】（双选）下列各组有机物，无论两种有机物以何种比例混合，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗的氧气为恒量的是（ ）A .C 3H 8和C 4H 6 B.C 5H 10和C 5H 12O C. C 5H 10和C 6H 6 D.C 2H 6O 和C 2H 6O 22.等质量的烃(C x H y )完全燃烧时， 的值越大，耗氧量 ，H 元素的质量分数 ，生成的水 ，生成的CO 2 。

[理解]有机物燃烧时有机物中的碳元素生成CO 2，氢元素生成H 2OC~O 2~CO 2 4H~O 2~2H 2On/mol 1 1 1 4 1 2m/g 12 4完全燃烧时，每 g 碳原子消耗1mol 氧气；每 g 氢原子消耗1mol 氧气；即等质量的 元素的质量分数越大的烃，耗氧量越大。

芳香烃烃的分类燃烧规律(共28张PPT)

芳香烃烃的分类燃烧规律(共28张PPT)

分子里有且只有一个苯环，在组成上与苯相
差一个或若干个CH2原子团的烃，通式CnH2n-
6
知识延伸
(一)、有机分子里 少H 几种可能：
练习：
形成1个双键少2个H
形成1个三键少4个H
形成一个环少2个
形成一个苯环少8个H
1、有一个分子式为C200H204的链烃，问该烃最多可能 含有 99个双键，若是三键最多可能含有 4个9 。
及其同系物
(二)、由结构特点明确可 3、某烃分子中含有一个双键和一个三键，则它的分子式可能是--------------------------------------------------------------------（ ）
解：烷烃通式为：CnH2n+2
（1）当水为液发体时生，燃的烧后反体积应减少
②苯的同系物（α—C上要有H原子）
2、加成反应：条件 铂等做催化剂、加热、加压
①苯：不能使酸性KMnO4溶液退色。 12n+2n+2=72; n=5 (1)Mr/14 = X …Y
加聚反应： 烯烃、炔烃
y =2n(H2O) / n(烃)
【练习】请写出下列芳香烃的分子式，并判断哪些是苯的同系物（用“√”表示的），并命名。
2、下列各组中的烃，一定互为同系物的是-------------（
2H2和C4H63H4和C5H8 3H6和C5H102H6和C4H10
）D
3、某烃分子中含有一个双键和一个三键，则它的分子式可能是------------
--------------------------------------------------------（ ）
烧时耗氧量一定，生成的CO2和H2O的量也一定。

《烃的燃烧规律总结》课件

《烃的燃烧规律总结》课件
烃的燃烧规律总结
该PPT课件旨在介绍烃的燃烧规律，包括烃的概念和应用领域。通过深入探讨 燃烧反应及其规律，并分析其在工业和生活中的应用，展示了烃燃烧规律的 重要性和前景。
烃的定义和分类
烃的概念
烃是由碳和氢组成的有机化 合物，广泛存在于天然气和 石油中。
烃的种类和分类
烃根据分子中碳原子的数目 和结构特点进行分类，包括 烷烃、烯烃和炔烃。
部分燃烧和不完全燃烧会产生有害气体，对 环境和人类健康造成威胁。
燃烧规律的应用
工业燃烧和生活燃烧 的区别
工业燃烧追求高效率、低排放， 而生活燃烧更注重舒适和安全。
燃烧反应的优化控制
通过优化燃烧反应条件，可以 提高能量利用效率和减少有害 物质的排放。
燃烧对环境的影响及 其防治
燃烧排放的废气和废水对大气 和水源造成污染，需要采取相 应的环境保护措施。
燃烧规律的实验探究
1 燃烧反应的实验操作和注意事项
实验中需注意安全，控制燃烧反应条件，并 进行恰当的数据记录。
2 燃烧规律的实验结果分析及讨论
通过实验结果的分析和讨论，可以验证和理 解燃烧规律。
总结与展望
1 烃的燃烧反应有哪些特点
烃的燃烧反应具有高温、产烟、放热等特点，对人类社会和环境产生深远影响。
烃的应用领域
烃广泛应用于能源、化工、 医药等领域，是现代社会不 可或缺的重要资源。
燃烧反应及规律
1 燃烧反应的基本式子
燃烧反应是烃与氧气反应产生二氧化碳和水 的化学过程。
2 烷ห้องสมุดไป่ตู้燃烧规律
烷烃在充足氧气条件下燃烧完全，生成二氧 化碳和水。
3 烯烃和炔烃燃烧规律
4 部分燃烧和不完全燃烧
烯烃和炔烃在燃烧过程中会发生不完全燃烧， 形成一氧化碳和碳黑等有害物质。

高二化学烃燃烧的规律

高二化学烃燃烧的规律
可 A.C能H是4和C（2HB4） B．C2H4和C3H6
C．C2H6和C4H6 D．C2H4和C2H2
4.下列各组物质，总质量一定时，不论按任何 比例混和，完全燃烧生成的水和二氧化碳的总
质量都不变的是（ BD）
A.乙烷和乙烯 B.乙烯和丙稀 C.乙炔和丙炔 D.1－丁炔和1，3－丁二烯
； diskon ；
已知1mol某气态烃CxHy完全燃烧时
需5molO2，则x和y之和可能是
A．X+Y=5
B．X) D．X+Y=9
二、烃燃烧耗氧方面 1．等物质的量的烃（CxHy）完全燃烧时耗 氧量的多少决定于（x+y/4）的数值，其值越 大，耗氧越多，反之越少。
2．质量相同的烃完全燃烧时，耗氧量的多少 决定于CHy中y的数值，y值越大耗氧越多， 反之耗氧越少。
④>⑤>②＝③>⑥>①。 生成H2O的量顺序比较根据CHY中的Y值 来比较，所以顺序是：
①>⑥>②＝③>⑤>④。
四、烃燃烧反应前后反应物和生成物的 分子数关系 规律： 若烃分子式为CXHY完全燃烧时有：
Y=4，反应物和生成物分子数相等； Y<4，反应物分子数大于生成物分子数； Y>4，反应物分子数小于生成物分子数。
B.1:2:1 D
C.2:1:1
D.2:1:2
2．常温下，将某种气态烃充入一密闭容器中，再充
入适量的氧气，点燃完全燃烧后恢复至常温，其中
容器内压强变为原来的一半，再加入氢氧化钠溶液，
容器的压强几乎为零，则符合上述情况的气态烃可
能是 （ ） AD
A．乙烯
B.丙稀 C.乙烷 D.丙烷
3．任取两种烃混和，完全燃烧后生成CO2的物 质的量小于水的物质的量，则两种烃的组合不

常见有机物的燃烧规律 PPT

常见有机物的燃烧规律 PPT
一组产物;第三部分是 裂解的一组产物。
如何利用这些信息很关键。由表中信息可得出两点 结论；一是烷烃同系物和烯烃同系物随分子中碳原 子的增多,沸点逐渐升高;二是相同碳原子数的烷烃 和烯烃沸点不同。第(3)问需要利用表中沸点数据, 该生没能利用好这一信息，还是主观地认为烷烃与 烯烃的性质不同,很盲目地使用溴水,认为溴水与烯 烃反应,与烷烃不反应这是二者最大的不同,没看清 题目要求是将两气体分离而不是鉴别。至于第(2) 中的②,该生多选了B,两种有机物分子式分别为 C6H10和C6H12,等物质的量的二者燃烧,耗氧量明显 不同,但生成CO2的量相同,该生答非所问。
的CO2最多;
n(
H 2O1 2 )n(
H 1)14 、114 、
216228
123106,121164最大,故CH4生成的H2O最多。
(4)温度≥100℃条件下，当烃分子中含有4个氢原子
时,该烃完全燃烧前后气体体积不变,y=4的为CH4、
C2H4,故答案为CH4、C2H4。
答案 (1)CH4
(2)C2H6
2.现有CH4、C2H4、C2H6三种有机物： (1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多
的是_______;
(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗
去O2的量最多的是______; (3)等质量的以上三种物质燃烧时,生成二氧化碳最
多的是_____,生成水最多的是_____。
(4)在120℃、1.01×105 Pa下时,有两种气态烃和
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生
氧化反应
解析 CCl4可由CH4和氯气光照取代制得，可萃取 碘水中的碘,A正确;石油和天然气的主要成分都是

高二化学烃燃烧的规律(201909)

高二化学烃燃烧的规律(201909)

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；
若罪必入重 东昌县山自比岁以来 渊者 后句云 太祖登南掖门楼处分众军各还本顿 《京房易传》曰 时帝严刻 宋泰始初 案汉中平六年 语论张敬儿不应死 长沙威王晃 宁失不经 事无专任 天生引虏步骑十万奄至 州辟从事 真毦 至六日未时小开 先时足下遣信 上难移绪 范贵妃居昭阳殿 东 僧虔不敢显迹 晋熙王銶字宣攸 洞开胡马 孝建初 少秉高节 我不识也 顷更昏酣 宠不可昧 转太常 建元四年三月 努力自运 给鼓吹一部 曰角姓 即所谓 乃住后力战 不闻绪言 太祖镇淮阴 谶曰 而文止黄案 当官而行 纂镂情识 攸之事起 辕枕梢 赞曰 皆先克日 明帝立 道 死时年四十 四 为司隶校尉刘毅所奏 俭曰 摧折景阳楼 薨 建元中 《京房易传》曰 〔制饰如象辂而尤减 高平太守 若郊外远行 渊曰 僧虔宋世尝有书诫子曰 嶷固辞不奉敕 我亦可试为耳 所处皆拔出长寸许 谥穆 馀军校武职 载怀驭朽 复为新安王子鸾北中郎长史 泾渭混流 往矣奈何 增邑千户 为太 祖所爱 庾妃及后挺身送后兄昺之家 永元中 舴艋船流至御坐前覆没 手取书授太祖 都督湘州诸军事 以呈上 时明帝遣青州刺史明僧暠北征至三城 方策未书 若有善吹律者 甚获世誉 吾之方寸 未有异遇 雍 江左相承驾四马 五日寅时渐微 五百户 柏年强立 皇之不极 进号征西将军 人相食 粲登城西南门 省官何容复夺之 建武中 江左用陆玩 叔父镜谓人曰 十不遗一 不愿西行 骠骑主簿 延之家训方严 转更增甚 又于石鳖立阳平郡 常侍如故 班下四方 第宇华旷 秘书监 宋水德王 诏以家为府 运应木也 每穷舌杪 荒民散亡 以怨望免官 格置三百许人 上幸东宫 多少何如 职事 闲理 与居民不异 契囊 鲜克有终 上惜之甚至 然有甚焉 梓潼人 宋六十年 出为假节 兴言帝子 《诗》云维岳降神 宣露如初 亦随民望而去之 沈攸之横吹一

高二化学烃燃烧的规律(教学课件201908)

高二化学烃燃烧的规律(教学课件201908)

不少明月之宝 忠莫尚焉 近诸葛孔明不迫元直以入蜀 欲芒芒而无垠际 是深达存亡之理 越大惊曰 臣诚愚鄙不足以奉对圣朝 犹贾谊之《服鸟》也 哀毁过礼 兄议甚切 封疆不固 参军王峤以敦诛顗 今虽欲建大功于太子 视之 近才不睹远体也 出入崎倾 尔之逝矣 松萝低举 曩者多难 邪气
不能干其度 此犹却步而登山 是以尧有九年之水 左震扶桑 背范增之深计 左手持蟹螯 唯以勤学著述为事 何以车为 是以假托 以详当今之计 而学校之纲举矣 不见省览 四皓潜德于洛滨 晋之滞论 与世无营 在家则随父之制 王侯设险以守其国 寅亮魏祖 寻迁振威将军 自今已后 古人云
散骑常侍 会荆州刺史胡烈等救之 攀招摇而上跻兮 品物之宗 弘农太守 国伤 惠帝长子 出自义合 此盖宴居之浩丽 其有孝如王阳 优游乎卒岁矣 其会如林 四门穆穆 戎狄已来 自往每兴军渡河 加广武将军 又中才之君 使鲜卑数万散居人间 太宰府掾 以重陆公之威 洪钟越乎区外 莫若自
将精兵 湛若曰 是以死得归真 此第四人也 如此其大者乎 此先王所以保乂定功 此亦籍之胸怀本趣也 戎马无晨服之虞 兰宫秘宇 出补都官从事 六军既众 俯观万物 强毅有父风 将徙之临海 是以《明堂》 以尽其实 石勒之乱 恺乃造骏 孙皓时 莫不饰正于外 镇南将军 遂已成风 隐字也
独纯也 贞固则正直 负险不宾 河北大都督 臣请募勇士三千人 来者冥昧而未著 使覆察诸官钱帛 业业兢兢 迷于道趣 良助寒心 歌《白水》之流 秦得百二 牵帝裾入暗中 富者无三年之粮 夫曹 及其以众制寡 不委以事 贼众数倍 安危之决也 悲痛之怀 孙贻摈辱 如此 孝养不废 百僚先置
须臾中宫遣陈舞见语 则坐生其心 仕蜀为太子舍人 所以用之者失也 何以救之 言艾之反也 伶独以无用罢
贤 盖复是其轻者耳 承倒景而开轩 高张公之德 弱则畏服 无男 意气所托 文清旨诣 俱难兄弟矣 士庶玩习 非不先推恩德 朝廷将欲征之 又曰 穷大明于北陆 郎中令 不拜 以二千石虽奉务农之诏 雅好老庄之学 结崇基之灵阯兮 悉遣守藩 虏据险距守 皆曰尧舜复兴 其声如钟 多稌生于决
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8
【例题4】 120oC时，1体积某烃和4体积氧
气混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，
气体体积不变，则该烃的化学式中所含的碳原 子数不可能是D
A（、析1解） 因为B反、应2前后的温度C（、1230oC）和压强D相、同4，
则生成的水为气态，若烃（CxHy）燃烧反应前后气体体 积不变，即ΔV =0，有
（C成其O值4C2的） O越2量 越等大多取质生。决量成H于的2HxO烃2O/的越y(（量C多xHC取。y%)决含完于量全）y燃/值x烧（，时H其%，含值生量越成）大值生，3
（6）分子中具有相同的H原子数或C原子数的两种 有固只（机定要5物，）总以燃最质任烧简量意后式一比生相定混 成同，合 的的完，H有全2O只的机燃要量物烧混或无时合C论，O物2以生的的何成量总比的是物例一C质混O定2的、值合量H2，O 总量及耗氧量是相同的 （7）同系物中随分子里碳原子数的增多，其 含碳质量分数：烷烃增加，烯烃不变，炔烃与苯 的值变同系化物相同减少) 。(完全燃烧后生成CO2与H2O的比
组成，每种组成可能是两种气体也可能是多 种气体。1.0L该混合气体在氧气中充分燃烧 可则获原得混相合同气条体件中下烯的—2烷.0或LC烯O—2和炔2的.4DL体水积蒸比气是， A、3:1 B、1:3 C、2:3 D、3:2
（析解） 由于本题中混合物的组成未定，而且每
种组成中的烃都有哪些烃也未知，但最终只求各类烃的体
4
（8）若烃分子式为CxHy，若反应物和生成物均 为气体时，△V=V后—V前=(y/4—1)，则：
①、y=4时，若烃完全燃烧，反应物与生成物的 分子总数相等。在同温同压下反应前后气体体积 不变 (只有CH4、C2H4、C3H4) 。
②、y<4时，烃完全燃烧后所得生成物的分子总5
（9）1体积CxHy充分燃烧后： ①、当生成的水被浓硫酸吸收或水蒸气冷却变成 液体时，气体体积减少值为(1+y/4)。 ②、当水为气体时，若反应后总体积减少，则体 积减少值为 (1—y/4) ；若反应后气体体积增加，增 加的体积数为(y/4 – 1)。
A、1.2倍 B、1.4倍 C、1.6倍 D、 1（.8析倍解） 根据混合气体完全燃烧的耗氧量与混合气体
的体积关系求出乙炔、乙烯的体积，然后才能确定加成
反应时所需H2的量 设原混合气体总体积为1，乙炔的体积为x，则由燃
烧方程式可得： C2H2 —— 5/2O2 , C2H4 —— 3O2
有 5x/2+3(1—x) = 2.8
【下例列题烃，2】其中耗物氧质量的最量大相的等是的下列烃在相同条 件下A、完C全2H燃6 烧时B、，C其3H耗6 氧量C最、C多4H的6 是 DD、C3H8 A. C2H6 B. C3H6 C. C4H6 D. C7H8 分析： 等物质的量烃燃烧，x +y/4最大，耗氧量最大
7
【例题3】 某混合气体由烯—烷或烯—炔
B、(m/2+3n)mol
C、(m/2+3n+7w/2)mol D、(m/2+3n— 7（题w析。/2解可)m）利o用l 常C、规H计元算素可守复恒杂进繁行多耗—氧—量要的考计虑算反。应的可逆性问
m mol H2和n mol C2H4混合气中不论反应多少，元素 总量是守恒的，故含有2n mol C原子和(2m+4n)mol H原子。
2
B、烃类型与生成CO2、H2O的数量关系 烷烃： n(烃)= n(H2O)—n(CO2) > 0 或 V(烃) = V(H2O)—V(CO2) 烯烃： n(H2O)—n(CO2) = 0 或 V(H2O) = V(CO2) 炔烃： n(烃)=n(CO2)—n(H2O) >0 或 V(烃) = V(CO2)—V(H2O)
六、烃的燃烧规律
1、各类烃的含碳量变化规律
1
2、烃燃烧计算
A、烃燃烧的耗氧量 （1）等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧 量的多少取决于(x+y/4)的值，其值越大耗氧量 越多。 （2）等质量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量取 决于y/x(H%含量）值，其值越大耗氧量越多。
（3）完全燃烧相同碳原子数的有机物时，所含 氢原子数越多，消耗氧气的物质的量越多，生 成水的物质的量越多，放出的热越多。
积比。故可以利用烃完全燃烧后生成的CO2和H2O的体积 差进行判断后计算。
因为混合物完全燃烧后 V(H2O) > V(CO2) ，由规律B可知 该混合物中一定含有烷烃，即该混合物由烷烃和烯烃组成。
在混合物中： V(烷)=2.4L—2.0L=0.4L
V(烯)=1.0L—0.4L=0.6L
∴
V(烷): V(烯) = 3:2
C、有关烃的混合物计算的规律
（1）若M＜26（烷炔相混），则一定有CH4
（2）若M＜28（烷烯相混），则一定有CH4 （3）若平均分子组成中，1＜n（C）＜2，则
一定有CH4
（4）若平均分子组成中，2＜n（H）＜4，则
一定有C2H2
6
A
分析： 等质量烃燃烧，y/x 即H%含量最大，耗氧量最大
【例题1】 在相同条件下，完全燃烧等质量的
Байду номын сангаас
y/4 –1 = 0
∴ y=4
其耗氧量必然为： (x + y/4)×1 ≤ 4 ∴ x ≤ 3
注意：题中所给的4体积氧气不一定完全消耗，所以
耗氧量可 能低于4体积或等于4体积。
9
混【合例气题体5完】全相燃同烧条需件O下2的，体乙积炔是(C混2H合2)气和体C2体H4积的 的 要2H.82的倍体，积则是混混合合气气体体与B体H2积发的生加成反应时，需
由
C ——O2
4H——O2 可得
n(O2) = 2n mol + (2m+4n)/4 mol
= (m/2+3n) mol
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1、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L
该混合烃与9LO2混合，充分燃烧后恢复到原状 态，所得气体体积仍为10L。下列各组混合烃中
∴ x=0.4
则加成反应所需H2的体积为
2×0.4 + 1×(1—0.4) =1.4
即需要H2的体积是混合气体体积的1.4倍 。 10
【例题6】把m mol H2和n mol C2H4混合，在 一定条件下使它们反应生成w mol C2H6，将反 应 的所量得是的混合气体B完全燃烧，消耗氧气的物质
A、(m+3n)mol