高中化学选修三2.1《共价键(第一课时)》课堂课件
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高中化学选修3课件-2.1 共价键1-人教版
A．H2
B．CO2
C．H2O D．C2H4
2.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是
（ C）
A．H2S和Na2O2 B．H2O2和 CaF2 N2 D．HNO3和NaCl
3.下列子中存在π键的是（ C）
C．NH3和
A．H2
B．Cl2
C．N2 D．HCl
4.(1)在HCl分子中，由H原子的一个 轨道与
1. σ键的形成 (1). s-s σ键的形成
H2分子的键为s-s σ键，
相互靠拢
(2). s-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
(3)、p-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
σ键的成键过程：“头碰头”
s—s px—s px—px
σ键的特征是：以形
7
3
谢谢
X
成化学键的两原子
核的连线为轴旋转，
X
共价键电子云的图 形不变，这种特征
成为轴对称。
X
2.π键的形成
两个原子 相互接近
电子云重叠
π键的电子云
π键的成键过程：“肩并肩”
pZ—pZ
ZZ
X
键特点:①两个原子轨道以平行或“肩并肩”
方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核 构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核
的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜像对 称
②键不能旋转；由于键重叠程度要比键小,所以键的强度要比
键大。稳定性： 键﹥ 键
科学探究：N2分子中共价键的成分。(
基态N原子电子排布1S22S22Px12Py12Pz1)
N2分子中含1个
z
z
σ键和2个π键
高中化学第二章分子结构与性质第一节共价键课件新人教版选修3
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
6．[陕西岐山2018高二期中]下列化合物分子中只有σ键的是( C )
A．CO2 C．H2O2
B．C2H2 D．COCl2
解析
二氧化碳分子为共价化合物，碳原子分别与两个氧原子形成2个C=O键，结构式为O=C=O，
则CO2中含有σ键和π键，A不符合题意；C2H2的结构式为H—C≡C—H，含有碳碳三键，
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
9．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，下列对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的 是( C )
A．两者都为s－s σ 键 B．两者都为p－p σ 键 C．前者为p－p σ 键，后者为s－p σ 键 D．前者为s－s σ 键，后者为s－p σ 键
解析
H原子的核外电子排布式为1s1，F原子的核外电子排布式为1s22s22p5，形成共价键时，F为 2p电子参与成键，H为1s电子参与成键，则F2分子中形成的共价键为p－p σ键，HF分子中 形成的共价键为s－p σ键，C正确。
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
题型2 σ键、π键的比较与判断
5．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( D )
A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．双键中一定有一个σ键和一个π键，三键中一定有一个σ键和两个π键 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
解析
键能越大，分子越稳定，则越不容易受热分解，A错误，D正确；H—H键没有方向性，B错 误；形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C错误。
课时2 共价键的键参数与等电子原理
刷基础
4．[宁夏石嘴山三中2018高三月考]下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是( B ) ①SO2 ②NH3 ③H2O ④CH4 ⑤CO2
人教版高中化学《共价键》精选课件1
计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应
的单质？ 查表可知：对于反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝436.0 kJ·mol-1＋242.7 kJ·mol-1－2×431.8 kJ·mol－1＝－184.9 kJ·mol-1。 对于反应H2(g)＋Br2(g) ===2HBr(g) ΔH＝436.0 kJ·mol-1＋193.7 kJ·mol-1－2×366 kJ·mol-1＝－102.3 kJ·mol-1。 由计算结果可知：生成2 mol HCl比生成2 mol HBr释放的能量多。 生成的HBr分子中H-Br的键能比HCl分子中H-Cl的键能小，说明H-Br比H-Cl 容易断裂，所以HBr分子更容易发生热分解生成相应的单质(键能越大，越稳定)
分子
H2O
CO2
空间结构
NH3
CH4
键角
105° 180° 107.5° 109°28´
1.下列说法中正确的是（B ） A.键角越大，该分子越稳定 B.共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定 C.CH4、CCl4中键长相等，键角不同 D.C=C键的键能是C-C键的两倍 2.下列说法中正确的是（A ） A.双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定 B.双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定 C.双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定 D.在双键中，σ键的键能小于π键的键能
比较表2-1，2-2，键长和键能有什么关系。 原子半径决定化学键的键长， 原子半径越小，共价键的键长
Cl2中Cl-Cl键长 越短。 共价键的键长越短，往往键能越大，表明 共价键越稳定，分子越稳定。 思考：“键长越短，键能越大”适合一切分子吗？
不适合。F2不适合
1.根据原子半径判断
的单质？ 查表可知：对于反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝436.0 kJ·mol-1＋242.7 kJ·mol-1－2×431.8 kJ·mol－1＝－184.9 kJ·mol-1。 对于反应H2(g)＋Br2(g) ===2HBr(g) ΔH＝436.0 kJ·mol-1＋193.7 kJ·mol-1－2×366 kJ·mol-1＝－102.3 kJ·mol-1。 由计算结果可知：生成2 mol HCl比生成2 mol HBr释放的能量多。 生成的HBr分子中H-Br的键能比HCl分子中H-Cl的键能小，说明H-Br比H-Cl 容易断裂，所以HBr分子更容易发生热分解生成相应的单质(键能越大，越稳定)
分子
H2O
CO2
空间结构
NH3
CH4
键角
105° 180° 107.5° 109°28´
1.下列说法中正确的是（B ） A.键角越大，该分子越稳定 B.共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定 C.CH4、CCl4中键长相等，键角不同 D.C=C键的键能是C-C键的两倍 2.下列说法中正确的是（A ） A.双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定 B.双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定 C.双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定 D.在双键中，σ键的键能小于π键的键能
比较表2-1，2-2，键长和键能有什么关系。 原子半径决定化学键的键长， 原子半径越小，共价键的键长
Cl2中Cl-Cl键长 越短。 共价键的键长越短，往往键能越大，表明 共价键越稳定，分子越稳定。 思考：“键长越短，键能越大”适合一切分子吗？
不适合。F2不适合
1.根据原子半径判断
高中化学鲁科版选修三课件：第2章 第1节 共价键模型(32张PPT)
方向性。
( ×)
2．下列物质的分子中既含有 σ 键，又含有 π 键的是 ( )
①CH4 ②NH3 ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③ B．③④⑤⑥
C．①③⑥ D．③⑤⑥
解析：
答案：
3．下列物质中，只有极性键的是_②__③__⑤__⑥___，只有非极性键的是 _①___，既含有极性键，又含有非极性键的是_④__⑦____。 ①H2 ②HCl ③NH3 ④H2O2 ⑤CO2 ⑥CCl4 ⑦C2H6 解析：同种元素的原子间形成非极性键，不同种元素的原子间形 成极性键，H2O2 的 2 个氧原子间存在非极性键，C2H6 分子中碳 原子间存在非极性键。
2． N≡N 的键能 为 945 kJ·mol－1， N—N 单键 的键能为 160 kJ·mol－1，计算说明 N2 中的___π___键比___σ___键稳定 (填“σ”或“π”)。 解析：N≡N 中有一个 σ 键和两个 π 键，其中 σ 键的键能是 160 kJ·mol － 1， 则 π 键 键 能 ＝945－2 160 kJ·mol－ 1＝392.5 kJ·mol－1，键能越大，共价键越稳定，故 π 键比 σ 键稳定。
•8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不 能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2021/11/192021/11/192021/11/192021/11/19
1．σ 键和 π 键的区别是什么？ 提示：σ 键是原子轨道“头碰头”重叠成键，π 键是原子轨道 “肩并肩”重叠成键。 2．σ 键是否一定比 π 键强度大？ 提示：否。
3．极性键和非极性键的区别是什么？ 提示：前者成键的共用电子对发生偏移，后者成键的共用 电子对不发生偏移。
高中化学第2章第1节共价键模型课件鲁科版选修3
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(3)σ 键的特征 ①以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云图 形不变，这种特征称为轴对称。 ②形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强的稳定性。 (4)σ 键的存在：共价单键为 σ 键；共价双键和共价叁键中存在 σ 键(通 常含一个 σ 键)。
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2．π 键 (1)π 键：形成共价键的未成对电子的原子轨道，采取“肩并肩”的方 式重叠，这种共价键叫 π 键。 (2)如下图 pp π 键的形成
34
键参数
1.键参数
概念
对分子的影响
在 101.3 kPa、298 K 条件下，断开 1 mol
AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气 键能越大，键越牢固， 键能
态 A 原子和气态 B 原子所吸收的能量称为 含该键的分子越稳定 A—B 键的键能(单位：kJ·mol－1)
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键长 成键的两个原子核间的距离(单位：nm) 键角 分子中相邻键之间的夹角(单位：度)
形成元素
电子对偏移
原子电性
因两原子电负性相同，共用
非极性键 同种元素
两原子均不显电性
电子对 不偏移
极性键
电子对偏向电负性大的原 电负性较大的原子
不同 元素
子
显负电性
11
一、共价键 3.共价键的特征 (1)饱和性：一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未 成对电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子 配对成 键了，即每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定 的，这称为共价键的饱和性。原子能够形成共价键的数目是确定的，即共 价键的饱和性。
17
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休息一 下眼睛，
高中化学第2章分子结构与性质第1节共价键第1课时共价键课件新人教版选修3
A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积 极参与者
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π 键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ 键，不能形成π键
答案 D 解析 在分子中，化学键可能只有σ键而没有π键， 若有π键，则必有σ键。
【变式3】 下列说法中，正确的是( )
A．在N2分子中，有三个π键 B．N2分子中有一个σ键、两个π键 C．N2分子中有两个σ键、一个π键 D．N2分子中存在一个σ键、一个π键 答案 B
解析 (2)氢气分子中含有1个σ键，A项错误；共价键 的本质就是高概率地出现在原子间的电子与原子间的电 性作用，B项正确；④已经达到稳定状态，C项正确； 氢气分子中含有一个非极性键，D项错误。
答案 (1)①⑤②③④ (2)BC
【变式1】 下列不属于共价键成键因素的是( ) A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中 答案 D
2．方向性 除s轨道是球形对称，其他的原子轨道在空间都具 有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠得 愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就 越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的 方向形成，所以共价键具有方向性。
【例题2】 下列说法正确的是( ) A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由 共价键的方向性决定的
考点二 共价键的特征
1．饱和性 由于每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定 的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未 成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键 后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成 键了。这就是共价键的饱和性。因此，不可能形成H3、 H2Cl、Cl3等分子。
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π 键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ 键，不能形成π键
答案 D 解析 在分子中，化学键可能只有σ键而没有π键， 若有π键，则必有σ键。
【变式3】 下列说法中，正确的是( )
A．在N2分子中，有三个π键 B．N2分子中有一个σ键、两个π键 C．N2分子中有两个σ键、一个π键 D．N2分子中存在一个σ键、一个π键 答案 B
解析 (2)氢气分子中含有1个σ键，A项错误；共价键 的本质就是高概率地出现在原子间的电子与原子间的电 性作用，B项正确；④已经达到稳定状态，C项正确； 氢气分子中含有一个非极性键，D项错误。
答案 (1)①⑤②③④ (2)BC
【变式1】 下列不属于共价键成键因素的是( ) A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中 答案 D
2．方向性 除s轨道是球形对称，其他的原子轨道在空间都具 有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠得 愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就 越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的 方向形成，所以共价键具有方向性。
【例题2】 下列说法正确的是( ) A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由 共价键的方向性决定的
考点二 共价键的特征
1．饱和性 由于每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定 的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未 成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键 后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成 键了。这就是共价键的饱和性。因此，不可能形成H3、 H2Cl、Cl3等分子。
人教版高中化学《共价键》课堂课件1
键的类型
σ键
π键
A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，A是H元素； B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，B是C元素；D原子L层上有2对成对电子
原子轨道重叠方式 ，可知D是O元素；A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，可知C是N元素；E+ 原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满，可知E是Cu元素。
一般说来,共价单键是σ键,共价双键一般是σ+π键,共价三键则是σ+2个π键,所以 在分子中,σ键是基础,且任何两个原子之间只能形成一个σ键。
2.极性键和非极性键(按共用电子对是否偏移分类)
类型 形成元素
共用电子对偏移
非极 性键
_同__种__元素
两原子电负性相同,共用 电子对_不__偏__移__
极性 不同种元 键素
B. Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同
(4)键能的应用 ①表示共价键的强弱 键能的大小可以定量地表示化学键的_强__弱__程__度__。键能愈大,断开时需要的能量 就_愈__多__,化学键就愈_牢__固__。 ②判断分子的稳定性 结构相似的分子中,共价键的键能_越__大__,分子越稳定。 ③判断物质在化学反应过程中的能量变化 在化学反应中,旧化学键的断裂_吸__收__能量,新化学键的形成_放__出__能量,因此反应焓 变与键能的关系为ΔH=∑__E_反__应_物_-_∑_E__生_成_物_。
向性。在形成共价键时,原子轨道重 叠得_愈__多__,电子在核间出现的概率愈 大,所形成的共价键就_愈__牢__固__
作用 共价键的饱和性决定 着原子形成分子时互 相结合的_数__量__关系
共价键的方向性决定分 子的_空__间__构__型__
2-3-1 共价键的极性(含视频)(教学课件)-高中化学人教版(2019)选择性必修2
2.极性的表示方法——极性向量
电负性： 2.1 3.0
—
H—Cl
极性向量可形象地描述极性键的电荷分布情况，极性向量指向的一端，说明该处负 电荷更为集中。非极性键无极性向量，说明在非极性键里，正负电荷的中心是重合的。
3.极性的影响因素 （1）电负性差值越大的两原子形成的共价键的极性越强 （2）共用电子对偏移程度越大，键的极性越强 共价键的极性只取决于成键原子的元素种类或电负性的差异，与其他因素无关。
BF3、AlCl3
非 极 性 分 子
极 性 分 子
三角锥 极性分子 NH3、PCl3
AB4
4+0
正四面体 非极性分子 CH4、CCl4
经验规律：若中心原子有孤对电子，则为极性分子；若无孤对电子，则为非极性分子。
HCN，CHnX4-n等中心原子孤电子对数为0但属于极性分子(类别与上表不同，上述方法不适用)。
(9)非极性分子中一定含有非极性共价键。( × ) (10)同种元素之间的共价键一定是非极性键。（ × ） (11)H2O2是由极性键和非极性键构成的极性分子。( √ )
对点训练
3.在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：
(1)以非极性键结合的非极性分子是___N_2。 (2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是___C__S。2 (3)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是___N__H。3 (4)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是____C_H。4 (5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是___H__2。O
3.分子的极性判断方法 以极性键结合的双子原分子为极性分子。
以非极性键结合的双原子分子均为非极性分子。 （1）单原子分子 稀有气体——非极性分子(不含共价键)
人教版高中化学选修三第二章 第一节 共价键(第1课时)
（2）、共价键的方向性 电子所在的原子轨道都具有一定的形状，成键原子的电子 云尽可能达到最大重叠必须沿一定方向交盖，所以共价键 有方向性。
共价键的方向性 决定了分子的空间构型。
3、共价键的形成
电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概 率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比 在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核 “黏结”在一起了。
2 、共价键的特征 （1）、共价键具有饱和性 按照价键理论的电子配对原理，一个原子有几个未成对电 子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的 “饱和性”。 跟踪练习. 分别写出下列非金属元素的原子电子配对成键数目 H 1 、ⅤA 3 、ⅥA 2 、ⅦA 1 。 共价键具有饱和性 决定了原子形成分子时相互结合的数量关系
共价单键是σ 键；共价双键中一个是σ 键,另 一个是π 键；共价三键中一个是σ 键,另两个 为π 键
【科学探究1】 P29 N2分子中共价键的成分。 (基态N原子电子排布1S22S22Px12Py12Pz1)
N2中 p-pσ键和 p-pπ键的形成过程
p-pπ键
p-pπ键 p-pσ键
N2
N≡N分子结构
Байду номын сангаас
基础知识梳理 共价键 （1）成键微粒： 原子 。 （2）成键实质： 共用电子对 （3）形成条件： 非金属元素 （4）分类
。 的原子相结合。
(5)【思考】共价键仅存在于共价化合物中吗？ 不是，共价键也可以存在于离子化合物中，如NaOH， NH4Cl中都含有共价键。
我们可以用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程。
（5）（6）（7）（8） 。（填序号） ⑶ NH3 ⑹ N2 ⑼ F2
人教版高中化学选修三 2.1共价键 1课时(共26张PPT)
1S
1S 2S
2P
3S
3P
H－Cl
Cl
H
氯原子形成氯分子的过程
••C••l•• •
•C••l••••
Cl
Cl
Cl
Cl
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
1S 2S 2P 3S 3P
半径？
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
1S 2S 2P 3S 3P
s-s σ键
H
H
s-pσ键
第二章 分子结构与性质
共价键
1.S、p、d、f能级容纳的电子个数、能级 的轨道数？ S电子云、p电子云的形状？
2.σ键的特征？π键的特征？
σ键：头碰头，轴对称、很稳定 π键：肩并肩、镜像对称、容易断裂
3.什么化学键？化学键的分类？ 化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用
化学键
离子键 共价键
金属键
共价键的特征
写出下列非金属元素的原子成键数目
H 1、ⅤA 3 、ⅥA 2、ⅦA 1。
1、饱和性：每个原子所能形成共价键的总数或以单 键连接的原子数目是一定的，共价键饱和性。
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？ 用原子轨道理论解释
2.方向性：
为什么水不是直线型？（在形成共价键时，原子轨道 重叠的愈多，共价键就越牢固）
课堂练习
1.σ键的常见类型有(1)s-s, (2)s-p,
(3)p-p，请指出下列分子σ键所属类型:
A. HF
B. NH3 C. F2 D. H2
s-p s-p
p-p
s-s
课堂练习
2. 下列关于共价键的说法不正确的是( D )
A．H2S分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共 价键有方向性
课件 2.1 共价键(1)(σ键和π键)-高中化学选择性必修2(新教材同步课件)
Na Cl
0.9 3.0
2.1
H Cl
2.1 3.0
0.9
CO
2.5 3.5
1.0
【结论】当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是离子键；而共价键是元素 的电负性差不大的原子之间形成的化学键。
知识海洋
我们学习过原子轨道，如何用原子轨道的概念来进一步理解H2共价键呢？
H·+ H· H:H
Cl
··C····l··C····l ··
Cl
Cl
Cl
Cl2
p—p σ键 轴对称
知识海洋
π键：两个原子p轨道以“肩并肩”方式相互重叠而形成的共价键。
未成对电子的原子轨道相互靠拢
原子轨道相互重叠
形成的π键
知识海洋
π键：
形成的π键
π键的电子云形状与σ键的电子云形状有明显差别：每个π键的电子云由两块组成，它们互为镜像（如图所示），这
种特征称为镜面对称。
π键和σ键的强度不同。例如，乙烯、乙炔分子中的π键不如σ键牢固，比较容易断裂。因而含有π键的乙烯、乙炔与
只有σ键的乙烷的化学性质不同。
学科网原创
知识海洋
பைடு நூலகம்σ键的类型
s-s σ键 π键的类型
s—p σ键
p—p σ键
py—py π键
pz—pz π键
知识海洋
小结： σ 键与π 键的比较
A. s-px B. px-px C. s-s
课堂小结
Cl原子，你愿 意拿出一个电 子共用吗？
知识海洋
原子之间通过共用电子对所形成的 强烈的相互作用，叫做共价键。
知识海洋
【问题与讨论】
钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共同形成共价键而形成离子键呢？ 你能从原子的电负性差别来理解吗？讨论后请填写下表：
价键课件-完整版1
价键课件-完整版1PPT-精品课件（实 用版）
-25-
价键课件-完整版1PPT-精品课件（实 用版）
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
变式训练2-1关于σ键和π键的比较,下列说法不正确的是( ) A.σ键是轴对称的,π键是镜面对称的 B.σ键是“头碰头”式重叠,π键是“肩并肩” 式重叠 C.σ键不能断裂,π键容易断裂 D.氢原子只能形成σ键,氧原子可以形成σ键和π键 答案:C 解析:σ键较稳定,不易断裂,而不是不能断裂。化学反应的实质是旧 键的断裂和新键的形成。
典例1下列各组物质中,所有化学键都是共价键的是( )
A.H2S和Na2O2 B.H2O2和CaF2 C.NH3和N2 D.HNO3和NaCl 答案:C
解析:A项,Na2O2中既有离子键又有O—O共价键,不符合题意;B 项,CaF2中只有离子键,不符合题意;D项,NaCl属于离子化合物,没有 共价键,不符合题意。
(2)用结构式表示:用一条短线表示一对共用电子(见下表)。
化学式
结构式
化学式
结构式
N2
N≡N
CH4
NH3
HCl
H—Cl
CO2 HClO
H—O—Cl
-14-
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
(3)共价键形成过程的表示方法:用电子式表示(以Cl2、H2O、CO2
为例):
··C····l·+···C····l··
(1)按共用电子对数目
(2)按共用电子对是否偏移
非极性键:如 Cl—Cl 键 极性键:如 H—Cl 键
(3)按原子轨道的重叠方式
σ键 π键
化学选修3-共价键-课件
Cl
Cl
Cl
Cl
小结: σ键成键方式 “头碰头”
S-S重叠
S-P重叠
P-P重叠
用电子云来描述共价键的形成过程
4、p-pπ键形成过程
形状：镜面对称
思考：
1、双键中，两条共价键是否相同？
2、分子中能否只含π键？
3、原子之间形成的共价键，如何区 分是δ键还是π键？
σ键与π键的对比
键型
σ键
π键
项目
成键方向
键角
衡量共价键稳定性的参数
描述分子立体结 构的重要参数
定义：在原子数超过2个的分子
3. 键角
中，2个共价键之间的夹角称为 键角。
意义：键角能够确定分子的空 间构型
一些分子的空间构型和键角：牢记！
键角
60°
105°
分子式
P4
H2O
结构式
P
空间构型
正四面体形
P
P
P
O H H V形
107° NH3
N
三角锥形
化学选修3-共价键-课 件
复习必修2内容：
1.化学键：分子中原子之间的强烈的相互作用 2.共价键：
1）定义：原子间通过共用电子对形成的相互作用
2）成键元素：一般为 非金属 和 非金属 AlCl3 3）分类： 极性键 和 非极性键 4）表示方式：电子式 和 结构式
用电子云来描述共价键的形成过程
1、H2分子的形成过程（s-sσ键）
H
H
H
H
σ键的特征：以形成化学键的两原子核的 连线做为轴旋转操作，共价键电子云的
图形不变,称为轴对称。
一. 共价键 3. 特征： 饱和性
方向性
√
高中化学鲁科版选修3课件：第2章第1节 共价键模型
B．水分子内氧原子结合的氢原子数已经达到饱和，故 一般不能再结合其他氢原子
相同，共用电子对不发生偏向 ，两原子均不显电性，这样 的共价键叫非极性共价键，简称非极性键，如Cl—Cl。
二、键参数 1．键能 (1)定义：在101.3 kPa、298 K条件下，断开 1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B 原子所吸收 的能量。 (2)表示方式： EA－B 。 (3)含义：键能大小可定量地表示化学键的 强弱程度 ， 键能越大，共价键越 牢固，含有该键的分子越 稳定 。
2.氢原子和氟原子、氯原子均可以形成σ键，其成键轨道完 全相同吗？ 分析：不相同。氢原子的未成对电子在1s轨道，氟原子、 氯原子的未成对电子分别位于2p、3p轨道，所以HF中的 σ键是1s与2p轨道“头碰头”重叠；而HCl分中的σ键是1s与 3p轨道“头碰头”重叠。
3．为什么氯化氢的分子式为HCl，而水是H2O? 分析：氢原子和氯原子都只有一个未成对电子，根据共 价键的饱和性，一个氢原子和一个氯原子的未成对电子 配对成键，两原子的最外层均达稳定结构，故氯化氢的 分子式为HCl；而一个氧原子有两个未成对电子，要分 别与两个氢原子的未成对电子配对成键，氧原子的最外 层才达到稳定结构。故水的分子式为H2O。
(3)形成元素： 通常，电负性 相同或差值小 的非金属元素原子形成的 化学键为共价键。 (4)表示方法： 用一条短线表示由 一对共用电子形成的共价键，如 H—Cl、H—O—H等；“ === ”表示两对电子形成的共价键， “≡ ”表示三对共用电子形成的共价键等。
2．σ键和π键 (1)σ键： 原子轨道以“ 头碰头 ”方式相互重叠导致电子在核间出现 的概率 增大而形成的共价键。 (2)π键： 原子轨道以“ 肩并肩 ”方式相互重叠导致电子在核间出现 的概率 增大而形成的共价键。 (3)氮分子的N≡N中有一 个σ键， 两个π键。
相同，共用电子对不发生偏向 ，两原子均不显电性，这样 的共价键叫非极性共价键，简称非极性键，如Cl—Cl。
二、键参数 1．键能 (1)定义：在101.3 kPa、298 K条件下，断开 1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B 原子所吸收 的能量。 (2)表示方式： EA－B 。 (3)含义：键能大小可定量地表示化学键的 强弱程度 ， 键能越大，共价键越 牢固，含有该键的分子越 稳定 。
2.氢原子和氟原子、氯原子均可以形成σ键，其成键轨道完 全相同吗？ 分析：不相同。氢原子的未成对电子在1s轨道，氟原子、 氯原子的未成对电子分别位于2p、3p轨道，所以HF中的 σ键是1s与2p轨道“头碰头”重叠；而HCl分中的σ键是1s与 3p轨道“头碰头”重叠。
3．为什么氯化氢的分子式为HCl，而水是H2O? 分析：氢原子和氯原子都只有一个未成对电子，根据共 价键的饱和性，一个氢原子和一个氯原子的未成对电子 配对成键，两原子的最外层均达稳定结构，故氯化氢的 分子式为HCl；而一个氧原子有两个未成对电子，要分 别与两个氢原子的未成对电子配对成键，氧原子的最外 层才达到稳定结构。故水的分子式为H2O。
(3)形成元素： 通常，电负性 相同或差值小 的非金属元素原子形成的 化学键为共价键。 (4)表示方法： 用一条短线表示由 一对共用电子形成的共价键，如 H—Cl、H—O—H等；“ === ”表示两对电子形成的共价键， “≡ ”表示三对共用电子形成的共价键等。
2．σ键和π键 (1)σ键： 原子轨道以“ 头碰头 ”方式相互重叠导致电子在核间出现 的概率 增大而形成的共价键。 (2)π键： 原子轨道以“ 肩并肩 ”方式相互重叠导致电子在核间出现 的概率 增大而形成的共价键。 (3)氮分子的N≡N中有一 个σ键， 两个π键。
人教版化学选修3第二章第一节共价键PPT(共21张PPT)
①类型 p-p π键 例：CH2=CH2
d-p π键 例：金属配合物
②特点 肩并肩 重叠程度较小，稳定性较差 镜面对称 不能旋转
键型 项目 成键方向
σ键
π键
沿轴方向“头碰头” 平行方向“肩并肩”
电子云形状 轴对称
镜像对称
牢固程度 强度大，不易断 强度较小，易断
成键判断规 律
单键是σ键，双键中一个 σ键，另 一个是π键，共价三键中一个是σ键， 另两个为π键。
（1）元素化合价的绝对值与其原子最外层电子数 之和等于8。如CO2与NO2、PCl3与PCl5
（2）原子最外层电子数与其成键数之和等于8。 如BF3和CCl4
二、键参数——键能、键长与键角
1、键能
①定义： 气态基态原子形成1mol 化学键 释放的最低能量
②单位： kJ·mol-1
断键 成键
吸收能量 释放能量
2、键长
①定义：形成共价键的两个原子间的核间距
②意义：键长越短，键能越大，分子越稳定
观察表2-2 某些共价键的键长
③结论：同种元素间形成的共价键的键长： 单键>双键>叁键
3、键角
①定义：两个共价键之间的夹角 ②常见键角： 键角决定分子的空间构型
CH4 CCl4 109°28′
NH3 107°18′ 三角锥形
90.哪怕是最没有希望的事情，只要有一个勇敢者去坚持做，到最后就会拥有希望。 19.行动是治愈恐惧的良药，而犹豫拖延将不断滋养恐惧。 87.多一分心力去注意别人，就少一分心力反省自己。 87.其实有些事是并不一定要去戳破的，隔着这层膜，也许，可能是比面对面好得多。 56.最后的措手不及是因为当初游刃有余的自己。 23.只有一条路不能选择——那就是放弃的路；只有一条路不能拒绝——那就是成长的路。 48.当朋友不开心的时候，你只需要静静地坐在他身边，默默陪伴。即使什么也不说，他也会感觉好很多很多。 33.把别人看得太重，结果在别人眼里自己什么都不是。 71.不要被失败吓到，不要被胜利冲昏头脑。 92.收获是怎样的？收获是美好的，是辛勤的，是愉快的，是自尊心的维护。但，成功是要付出代价的。每一个人都希望自己成功，自己能收 获，但在这条路上要洒许多辛勤的汗水。
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2、HCl分子的形成过程（s-p σ键）
H
H Cl
Cl
共价键具有方向性
3、Cl2分子的形成过程 （p-p σ键）
Cl
Cl
Cl
Cl
小结: σ键成键方式 “头碰头”
S-S重叠 无方向
S-P重叠
P-P重叠
4、p-p π键形成过程 “肩并肩”
键特点:两个原子轨道以平行或“肩并肩”
方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构 成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平
3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分
别是由几个σ键和几个π键组成。
练习
1.关于乙醇分子的说法正确的是（ C ） A.分子中共含有8个极性键 B.分子中不含非极性键 C.分子中只含σ键 D.分子中含有1个π键
2.下列说法正确的是（ C ） A.π键是个由两p电子“头碰头”重叠形成的 B.σ键是镜像对称，而π键是轴对称 C.乙烷分子中的键全是σ键，而乙烯分子中含σ 键和π键 D.H2分子中含σ键，而Cl2分子中还含有π键
共价么是共价键？
2、通常哪些元素之间可以形成共价键？
3、共价键是如何形成的？
4、用电子式表示共价键的形成过程：H2 HCl、
Cl2
练习
用电子式表示下列分子并写出其结构式
H2O
NH3
N2
CO2
按共价键的共用电子对理论，不可能有 H3 、Cl3 、H2Cl分 子？这表明共价键具有饱和性。决定了原子形成决定了分子
身体健康， 如果我坚持什么，就是用大炮也不能打倒我。
成功永远属于一直在跑的人。 成功的秘密在于始终如一地忠于目标。 在没有明智的家庭教育的地方，父母对孩子的爱只能使孩子变成畸形发展。这种变态的爱有许多种，其中主要的有”1娇纵的爱；2专横的爱；3 赎买式的爱。
学习进步！
3、在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④N2，⑤
CO2，⑥H2，⑦H2O2，⑧HCN
分子中只有σ键的是 ①②③⑥⑦
，分子中含
有π键的是 ④⑤⑧ ，分子中所有原子都满足最
外层为8个电子结构的是 ②④⑤，分子中含有由两
个原子的s轨道重叠形成的σ键的是 ⑥ ，分子中含
有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成
1.N2分子形成
z
z
z
y
y
x
N πy
x
科学探究
z
x
Pz－Pzπ键
πz πy
σ N
πz
2、键的类型与成键原子电负性的关系：
原子
Na Cl H Cl C O
电负性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5
电负性之差 （绝对值）
2.1
0.9
1.0
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的 电子对不会被共用，形成的将是 离键子；而 共键价是 电负性相差不大的原子之间形成的是化学键。
时相互结合的数量关系
用电子云来描述共价键的形成过程
1、H2分子的形成过程 （s-s σ键）
H
H
H
H
成稳原 子 电 定子
够通过共 价 键 的 现 代 物为什
的云 共形 质么
分的 用成 结原
σ连形键线不的做变特为,称征轴为：旋轴以转对形操称成作。化，学共键价的键两电原子子云核的的图子？重 叠
电是 构子 子由 理之 对形于 成 键 论 认 为间能
的σ键的是 ①③⑧ ，分子中含有由一个原子的p轨
道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的 ②④⑤⑧
是
。
你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 世上所有美好的感情加在一起，也抵不上一桩高尚的行动。 不要因为小小的争执，远离了你至亲的好友，也不要因为小小的怨恨，忘记了别人的大恩。 不要刻意去猜测他人的想法，如果你没有智慧与经验的正确判断，通常都会有错误的。 只有在人群中间，才能认识自己。——德国 说穿了，其实提高成绩并不难，就看你是不是肯下功夫积累——多做题，多总结。 有两种人是忘不了的，一种是你爱的人，再就是你恨的人，不过往往他们是同一个人。 就算学习和生活再艰难，也要一边痛着，一边笑着，给生活一张漂亮的脸。
面为镜面，它们互为镜像，称为镜像对称
由于π键重叠程度要比σ键小,所以σ键的强 度要比π键大。
σ键与π键的对比
键型 项目
成键方向 电子云形状 牢固程度
成键判断 规律
σ键
π键
沿轴方向“头碰头” 平行或“肩并肩”
轴对称
镜像对称
σ键强度大, 不容易断裂
π键强度较小, 容易断裂
共价单键是σ键,共价双键中一个是σ 键,另一个是π键,共价三键中一个是σ 键,另两个为π键